配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 课时作业6 钠及其化合物含解析
高考化学总复习第3章金属及其化合物第1讲钠及其化合物配套练习新人教版
第1讲 钠及其化合物2019·备考最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。
2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。
3.掌握钠及其重要化合物的应用。
考点一 钠的主要性质及其应用(频数：★☆☆ 难度：★★☆)1．钠的物理性质颜色 密度熔点 硬度 银白色，有 金属光泽ρ(水)大于ρ(钠)大于ρ(煤油)小于100 ℃质地柔软2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)钠与盐溶液反应 ①钠与盐溶液反应Na ――→水NaOH ――→盐溶液发生复分解反应如Na 投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
②钠与熔融盐反应： 4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 3．钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
(3)用途。
①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂； ②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼。
③用作电光源，制作高压钠灯。
1．(RJ 必修1·P 532改编)下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A ．钠原子和钠离子具有相似的化学性质 B ．钠燃烧时生成氧化钠C ．钠有很强的还原性，切开后表面变暗，生成了Na 2O 2D ．钠原子的最外层只有一个电子 答案 D2．教材基础知识探究(1)如何正确取用钠：______________________________________________ ______________________________________________________________。
【配套K12】人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-3a(基础小题快练)含解析
一、Na2CO3和NaHCO3的性质及应用1．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是()A．Na2CO3比NaHCO3的热稳定性强B．Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类不同C．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应D．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同解析：Na2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，A对；Na2CO3和NaHCO3溶液中离子的种类相同，B错；Na2CO3与NaOH溶液不反应，C错；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大，D错。
答案：A2．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是() A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．相同条件下，同物质的量浓度的两种溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH解析：NaHCO3的摩尔质量小于Na2CO3的摩尔质量，等质量的NaHCO3和Na2CO3，其物质的量的大小关系为n(NaHCO3)>n(Na2CO3)，即在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大；物质的量相等的NaHCO3、Na2CO3与盐酸反应，消耗同浓度盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍；NaHCO3溶液中HCO－3与OH －反应生成CO2－3，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀；相同条件下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的pH大。
答案：C3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉解析：侯氏制碱法的原理是向饱和的NaCl溶液中先通入NH3，然后通入CO2，利用生成的碳酸氢钠溶解度小而析出。
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(K12教育文档)
人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为人教版高中化学必修一第三章金属及化合物综合练习(含答案)(word版可编辑修改)的全部内容。
第三章金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 N—14 Na-23 Mg—24 Al-27 Fe—56一、选择题（本题包括16小题，每小题3分,共48分.每小题只有一个选项符合题意)1．等物质的量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气在常温中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第二块钠消耗的氧气多 B．两块钠失去的电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物的质量一样2．下列说法不正确的（）A．生铁和钢都属于合金B．明矾可用作混凝剂除去水中的悬浮物C．实验室用氢化钠溶液与硫酸铝溶液制备氢氧化铝D．0。
1mol钠与氧气在加热条件下完全反应转移0.1mol电子3．磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4）3的溶液混合，再滴入过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm的磁流体.下列说法中正确的是（）A．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 B．所得的分散系属于悬浊液C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B．加入足量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解,则溶液中一定含有大量的SO42 -C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32 —D．加入NaOH溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH错误! 5．在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是( ）A．B．C．D．6．实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是( )A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度D．NaOH固体溶解后立即转入容量瓶7．下列盛放物质的方法错误的是（ )A。
人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-1a(基础小题快练)含解析.doc
一、钠的性质及应用1．关于钠的叙述中，不正确的是()A．金属钠与水反应生成氢气，但是实验室中不能用金属钠与水反应制备氢气B．金属钠放在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰C．金属钠在空气中放置生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠D．金属钠与氧气反应的产物取决于氧气的用量解析：金属钠与氧气反应的产物取决于反应条件：在空气中放置被氧气氧化，生成氧化钠；在空气中燃烧生成过氧化钠。
答案：D2．在研究金属钠与水反应的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠的密度比水小B．将一小块Na投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C．将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明Na 没有Cu活泼D．点燃Na与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有H2生成解析：钠比铜的活泼性强，将一小块钠投入CuSO4溶液中，Na 首先与水反应生成NaOH和H2，然后NaOH再与CuSO4发生复分解反应，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，故在水溶液中Na不能置换出Cu。
答案：C3．观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，则下列说法正确的是( )A ．①发生氧化还原反应生成了过氧化钠B ．④只发生物理变化C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．②变白色主要是因为生成了氢氧化钠解析：金属钠露置于空气中发生的一系列变化为：Na ――→①O 2常温下Na 2O ――→②H 2O NaOH ――→③吸水潮解NaOH 溶液――→④吸收CO 2Na 2CO 3，分析对照选项判断，D 项正确。
答案：D4．有关钠的叙述正确的是( )A ．2.3 g 钠与97.7 g 水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%B ．钠跟CuSO 4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C ．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质D ．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 解析：根据反应方程式，2.3 g 钠与水反应生成4.0 g NaOH ，放出0.1 g 氢气，溶液的质量为99.9 g ，所以NaOH 的质量分数大于4%，A 错误；选项B ，Na 与H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 再与Cu 2＋反应生成Cu(OH)2，因Na与H2O发生的反应是放热反应，可导致生成的Cu(OH)2表面部分分解为CuO(黑色)而非Cu；选项C，金属钠与H2O反应得到NaOH溶液，通入适量的Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO，所以溶液中含有两种溶质；选项D，Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，钠在空气中点燃或加热时生成淡黄色固体Na2O2。
高中化学 第三章 金属及其化合物本章复习课课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
【学案导学设计】2015-2016学年高中化学第三章金属及其化合物本章复习课课时作业新人教版必修1一、根据下列转化关系，完成相关反应的化学方程式1．钠及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________ 2．铝及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________ 3．铁及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________二、相关物质的鉴别和检验1．Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)固体粉末：________(2)溶液：加入________或________溶液2．Al3＋的检验向溶液中滴加过量的________溶液，根据现象鉴别。
[配套k12学习]人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-2c(学后即练)含解析
![[配套k12学习]人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-2c(学后即练)含解析](https://img.taocdn.com/s3/m/293d9a6277232f60ddcca182.png)
3．将一定量的Na 2O 2和NaHCO 3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )解析：有关的反应方程式依次为2NaHCO 3=====Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 、2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2、2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。
当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na 2O 2＋4NaHCO 3=====△4Na 2CO 3＋O 2↑＋2H 2O ；当Na 2O 2与NaHCO 3的物质的量之比为1∶1时，2Na 2O 2＋2NaHCO 3=====△2Na 2CO 3＋O 2↑＋2NaOH ，即1∶2<n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)≤1∶1，反应后剩余固体的成分为Na 2CO 3和NaOH ；当n (Na 2O 2)∶n (NaHCO 3)>1∶1时，反应后剩余固体为Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3，由此可以判断A 、C 、D 对，B 错。
答案：B4．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g ，反应中有关物质的物理量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )2222222CO3＋O2，根据反应前后“固体质量关系”可知，相当于Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，可看作发生反应“Na2O2＋CO===Na2CO3”。
若固体质量增加了28 g(相当于吸收了 1 mol “CO”)，则消耗 1 mol CO2(常温常压下，体积大于22.4 L)，生成1 mol Na2CO3(质量为106 g)。
根据“电子转移关系”可知，消耗1 mol CO2时，反应中转移1 mol 电子(即N A个)。
答案：C5．200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了 3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A．0.125 mol B．0.25 molC．0.5 mol D．1 mol解析：根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g－3.6 g＝8 g，n(O2)＝8 g32 g·mol－1＝0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol×2＝0.5 mol。
教育最新K122019高考化学总复习第三章金属及其化合物课时作业6钠及其化合物
课时作业6 钠及其化合物一、选择题1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①② B．①②③C．②③④ D．①②③④解析：①钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。
②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H＋反应，错误。
③钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多，错误。
答案：C2．下列实验操作正确的是( )解析：应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。
答案：C3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C．等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D．钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2解析：选项A，Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。
选项B，Na2CO3与H＋反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快。
选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。
选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。
人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-4(基础小题快练)含解析.doc
一、碱金属1．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。
下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是()A．K可以被空气中的O2氧化B．K可以与乙醇发生反应生成H2C．K与水的反应不如Na与水的反应剧烈D．K也可放在煤油中保存解析：金属活动性顺序表中K在Na的前面，K比Na活泼，故K在空气中可以被O2氧化，A正确；Na与乙醇反应放出H2，K也能与乙醇反应放出H2，B正确；K与水的反应比Na与水的反应剧烈，C错误；Na、K均可放在煤油中保存，D正确。
答案：C2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是() A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：Fr与O2点燃会生成更复杂的氧化物。
答案：B3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素。
下列说法正确的是()A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B．25 ℃时碳酸钾溶液的pH<7C．乙醇与金属钾反应生成氢气D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯答案：C二、焰色反应4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，例如H2燃烧产生淡蓝色火焰，S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B正确、D 错误；只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，C错误。
配套K12人教版高三化学总复习练习：第三章 金属及其化合物 3-1-1b(学后即练)含解析
1．将0.02 mol Na分别投入到盛有100 mL水、100 mL 1.0 mol·L －1盐酸、100 mL 1.0 mol·L－1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O===2Na ＋＋2OH－＋H↑2B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中生成氢气的物质的量相同解析：A项，由题意可知，n(HCl)＝0.1 L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，n(Na)＝0.02 mol；盐酸与Na发生的反应为2HCl＋2Na===2NaCl＋H2↑，显然Na不足，盐酸剩余，不会发生Na与H2O的反应；B项，Na与水及酸、盐溶液反应的实质均为Na与H＋的反应，因此溶液中c(H＋)将影响反应速率，盐酸和CuSO4溶液(Cu2＋水解)均显酸性，溶液中c(H＋)大于水，因此盛有水的烧杯中反应平缓；C项，Na投入CuSO4溶液中，Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，Na不能与CuSO4发生置换反应，得不到单质Cu；D项，Na与水及酸、盐溶液反应，消耗的Na与生成的H2存在关系：2Na～H2↑，因此0.02 mol Na参加反应，三个烧杯中均得到0.01 mol H2。
答案：A2．把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是()A．放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至室温后溶液的pH增大B．放入NaCl溶液中：无现象C．放入FeCl3溶液中：有氢气放出，有红褐色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出解析：A项错误，饱和NaOH溶液中放入钠，钠与水反应消耗水且生成NaOH，从而会有部分NaOH晶体析出，同时生成H2，由于溶液仍为同一温度下的饱和溶液，故溶液的pH不变；B项错误，钠与水反应生成H2和NaOH；C项正确，钠与水反应生成的NaOH 与FeCl3反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；钠与水反应生成NaOH并放出大量的热，放出的热量使得NaOH与NH4NO3反应放出NH3，D 项错误。
(人教版)高三化学高考总复习教师用书：第三章 金属及其化合物 Word版含答案
第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应常温 加热现象钠的表面变暗 先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体化学方程式 4Na ＋O 2 =====常温2Na 2O 2Na ＋O 2=====△Na 2O 2 转移电子 1 mol Na 参加反应时转移1 mol 电子(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O出现液滴(NaOH 潮解) ――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
最新-高三化学一轮总复习 课时作业6 钠及其重要化合物 精品
课时作业6 钠及其重要化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．在庆祝中华人民共和国成立60周年的晚会上，焰火贯穿了晚会的始终，成为最吸引“眼球”的晚会印象。
焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同[答案]D[解析]焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色。
2．(双选)关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是( )A．金属元素仅存在于矿物中B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不存在C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D．金属元素不仅存在于矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素[答案]CD[解析]金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动、植物体内或多或少地都含有金属元素，这些金属元素除了少数化学性质不活泼的以游离态存在外，大多数是化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。
3．用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能有Na＋，可能有K＋[答案]B[解析]要判断有无K＋，还需要透过蓝色钴玻璃。
4．潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。
下列有关说法不正确的是( )A ．原子半径：Na>AlB ．将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则n (Al)≤n (Na)C ．铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出D ．m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H 2越多，则铝的质量分数越小[答案]D[解析]A 项，Na 、Al 同周期，Na 的原子序数小于Al ，其原子半径比Al 大；B 项，反应后无固体残留，说明Na 、Al 完全反应，根据反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑，知n (Al)≤n (Na)；C 项，Na 与CuCl 2溶液中的H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 与CuCl 2反应生成Cu(OH)2沉淀，CuCl 2量多时，Al 与Cu 2＋反应而析出Cu ；D 项，根据Na ～12H 2，Al ～32H 2，放出H 2越多说明Al 的质量分数越大。
全国通用近年高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业六3.1钠及其重要化合物(2021年整
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业六3.1 钠及其重要化合物编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业六3.1 钠及其重要化合物）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时梯级作业六3.1 钠及其重要化合物的全部内容。
课时梯级作业六钠及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每题6分,共60分)1.下列化学实验事实及其解释不正确的是（）A.滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3B.钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应,钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C。
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧,说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应D.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应【解析】选A.对NaHCO3溶液微热，HC水解程度增大,溶液碱性增强，A错误；钠保存在煤油中,B正确;CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应，C正确;钠长期暴露在空气中，最终产物是Na2CO3,D 正确。
2.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律，如Na2O2+SO2Na2SO4、2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2。
下列化学方程式中正确的是（）A。
2Na2O2+2N2O44NaNO3B.Na2O2+2NO22NaNO2+O2C。
高中化学第三章金属及其化合物几种重要的金属化合物课时训练新人教版必修
课时达标训练(十六) 钠的重要化合物一、选择题1．下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是( )A．碳酸钠、纯碱、Na2CO3B．碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3C．氢氧化钠、火碱、NaOHD．碳酸钙、生石灰、CaCO32．(2016·开封高一检测)下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤3．[双选]下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：2Na＋H2O===2Na＋＋OH－＋H2↑B．氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OD．NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O4．关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3<Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同5．下列六种物质：①Na2O ②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能与CO2反应的是( )A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥6．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含Na＋B．一定含Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋7．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( )A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生8．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( )A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤9．某无色透明溶液中，加入Na2O2后，有无色无味气体产生，同时产生白色沉淀，原溶液中可能含有的离子是( )A．Cu2＋B．Mg2＋C．Ba2＋D．Fe3＋10．(2016·天水高一检测)现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A．3.38 g B．4.58 g C．4.16 g D．4.41 g11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )12.在10 mL 0.01 mol/L的Na2CO3溶液中，不断搅拌下逐滴加入1.2 mL 0.05 mol/L的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO2的体积为( )A．1.34 mL B．2.24 mLC．0.672 mL D．0二、非选择题13．(2016·西安高一检测)淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：请回答下列问题：(1)固体X的名称________，A的化学式________。
高考化学总复习第三章金属及其化合物高考作业6钠及其化合物课件
解析 碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和 盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故 A 项错误； 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3 的物质的量都是 0.01 mol，根据化学方程 式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋ H2O＋CO2↑，若最终两气球体积相同，则说明试管中 HCl 的物质的量大 于或等于 0.02 mol，所以其浓度大于或等于 2 mol·L－1，故 B 项正确；若最 终两气球体积不同，则所需 HCl 的物质的量的范围是 0<n(HCl)<0.02 mol， 所以 0<c(HCl)<2 mol·L－1，故 C 项错误；1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3 的物质的量相同，都是 0.01 mol，所以 Na2CO3 和 NaHCO3 中钠离子的物 质的量不同，故最终两试管的溶液中 Na＋的物质的量一定不相同，故 D 项 错误。
答案 D
2．(2019·广东实验中学模拟)Na2O2 是一种既有氧化性、又有还原性的 物质，当 Na2O2 与某物质 Q 发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正 确的是( )
A．Q 一定是氧化剂 B．当有 1 mol O2 生成时转移电子 4 mol C．O2 一定是氧化产物 D．Na2O2 不可能发生还原反应 解析 Na2O2 与某物质 Q 发生反应并且有氧气生成时，Na2O2 可能既发 生还原反应又发生氧化反应，生成的氧气是氧化产物，而 Q 可能既不是氧 化剂又不是还原剂，例如，过氧化钠与水或者二氧化碳的反应，当有 1 mol O2 生成时转移电子 2×1＝2 mol，A、B、D 三项错误，C 项正确。 答案 C
教育最新K122019高考化学总复习 第三章 金属及其化合物 课时作业6 钠及其化合物 新人教版
课时作业6 钠及其化合物一、选择题1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是( )①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①② B．①②③C．②③④ D．①②③④解析：①钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。
②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H＋反应，错误。
③钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多，错误。
答案：C2．下列实验操作正确的是( )解析：应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。
答案：C3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C．等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D．钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2解析：选项A，Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。
选项B，Na2CO3与H＋反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快。
选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。
选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。
高考化学 第三单元金属及其化合物第1节钠及其化合物课时作业
课时作业6 钠及其化合物(时间：45分钟 分数：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列说法中正确的是( )。
①镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO ，可知钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na 2O ②发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点松软可口 ③将Na 投入到CuSO 4溶液中置换出铜，来证明钠的金属性比铜强 ④碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ⑤Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同 ⑥将一定量的Na 2O 2和NaHCO 3的混合物放在一密闭容器中充分加热后，所得固体中一定含有Na 2CO 3 ⑦钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 ⑧钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界中A ．④⑥⑦⑧B ．①④⑤⑥C ．②⑥⑦⑧D ．③④⑥⑧2．下列说法中错误的是( )。
A ．固体的热稳定性：Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3B ．K 、Zn 分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C ．Na 2O 和Na 2O 2都能与稀硫酸反应，但化学键种类不完全相同D ．金属钠着火不能用CO 2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO 2扑灭3．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s) ΔH 1＝－414 kJ·mol －1 ②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ·mol －1下列说法正确的是( )。
A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ·mol －14．(2012福建龙岩质检)现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是( )。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时作业6钠及其化合物一、选择题1．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④解析：①钠与水反应产生氢氧化钠使石蕊变蓝，正确。
②钠与水的反应本质是钠与H＋的反应，所以钠先与盐酸溶液中的H＋反应，错误。
③钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气所以不能燃烧，错误。
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，因此，用铝箔包住的钠与水反应放出的H2多，错误。
答案：C2．下列实验操作正确的是()解析：应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；B项都有白色沉淀产生，错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。
答案：C3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是()A．将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠B．分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3C．等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物D．钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2解析：选项A，Na―→NaOH―→Na2CO3―→NaHCO3，所以还需经过两步转化才能得到NaHCO3。
选项B，Na2CO3与H＋反应，需两步反应生成CO2，NaHCO3只需一步反应生成CO2，前者反应相对较慢，后者则相对较快。
选项C，反应后得到NaOH、Na2CO3和O2的混合物。
选项D，钠与O2反应，由于反应条件不同，可分别生成Na2O或Na2O2。
答案：B4．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同解析：碳酸钠不能与氢氧化钠反应，A项错误；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2CO3固体中含有的NaHCO3，B项正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，没有氧气生成，C项错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞后，现象是溶液先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，D项错误。
答案：B5．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色解析：A 项，因K 2CO 3与盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体，故可行；B 项，K 2CO 3受热不分解，NaHCO 3受热分解产生CO 2，故可行；C 项，二者与Ba(OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO 3，故不可行；D 项，钾的焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色反应为黄色，可行。
答案：C6．已知：2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2。
在密闭容器中，将6.6 g CO 2与一定量的Na 2O 2固体充分反应后，气体变为3.8 g 。
下列说法正确的是( )A ．3.8 g 气体全部是O 2B ．3.8 g 气体通过足量NaOH 溶液后，气体减少2.2 gC ．反应后的固体是混合物D ．生成Na 2CO 3的质量为15.9 g解析：设反应的二氧化碳的质量为x ，反应的过氧化钠质量为y ，生成碳酸钠的质量为z ，生成氧气的质量为m ，则根据方程式利用质量差减法可有：88x ＝156y ＝212z ＝32m ＝562.8 g，解得：x ＝4.4 g ，y ＝7.8 g ，z ＝10.6 g ，m ＝1.6 g 。
剩下的3.8 g 气体有二氧化碳2.2 g ，氧气1.6 g ，A 错误；将该气体通过足量NaOH 溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2 g ，B 正确；反应中二氧化碳过量，Na 2O 2固体已反应完全，反应后的固体只有碳酸钠，C 错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6 g ，D 错误。
答案：B7．一定量的Na 2O 2与CO 2反应后的固体物质为41.8 g ，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，下列说法正确的是()A．41.8 g固体物质为Na2CO3B．41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C．41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物D．一定量的Na2O2为78 g解析：如果41.8 g固体全为Na2CO3，即0.39 mol，则其不可能恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应，A错误；根据钠离子守恒，知B符合题意；Na2O2与CO2反应不可能生成碳酸氢钠，即C错误；根据钠离子守恒，可求出一定量的Na2O2为0.5 mol，即39 g，所以D错误。
答案：B8．下列叙述不正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2===Na2O2B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与稀H2SO4反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出解析：A项，常温下切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗是因为生成Na2O，错误；B项，由题意知虽然生成Na2O2和Na2O的混合物，但是Na的物质的量为0.2 mol，故失去电子的物质的量仍为0.2 mol，正确；C项，Na与稀H2SO4反应的本质是与H ＋的反应，HSO4是强酸，正确；D项，Na与水反应放出气体，生成2的NaOH 与CuSO 4反应生成Cu(OH)2沉淀，正确。
答案：A9．由Na 2O 2、Na 2CO 3、NaHCO 3、Na 2O 、NaCl 中的某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸，有气体放出。
将气体通过足量的NaOH 溶液，气体体积减少。
将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。
下列判断正确的是( )A ．混合物中一定不含Na 2CO 3、NaClB ．混合物中一定有Na 2O 2、NaHCO 3、Na 2OC ．无法确定混合物中是否含有NaHCO 3D ．混合物中一定不含Na 2O 2、NaCl解析：向混合物中加入足量盐酸产生气体，气体通入NaOH 溶液后，体积减少，可知气体成分为CO 2和O 2，则混合物中一定有Na 2O 2，且至少有Na 2CO 3和NaHCO 3中的一种；混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加，则混合物中一定有NaHCO 3。
NaHCO 3受热分解生成CO 2和H 2O ，其与Na 2O 2反应的质量变化如下(假设混合物中有 2 mol NaHCO 3)：2 mol NaHCO 3――→△⎩⎨⎧1 mol CO 21 mol H 2O ――→Na 2O 21 mol O 2，固体质量减少，而题给信息是固体质量增加，故混合物中一定含有Na 2O ，而Na 2CO 3和NaCl 无法确定。
答案：B10．一定量Na 2O 2和NaHCO 3均匀混合物分成质量相等的甲、乙两份。
将甲投入100 mL 稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体2.24 L 。
再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为2.016 L 。
根据以上信息，下列有关推断不正确的是( )A．甲乙两份混合物中均含Na2O2 0.16 molB．甲乙两份混合物中均含NaHCO3 0.02 molC．原混合物中Na2O2与NaHCO3物质的量之比无法确定D．盐酸物质的量浓度可能为3.4 mol·L－1解析：装有乙的干燥管中CO2与Na2O2发生反应(设参加反应的CO2的体积为x L，对应生成的O2的体积为y L)：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2差值2 1 1x L y L 2.24 L－2.016 L＝0.224 L 由x－y＝0.224，x＝2y，得x＝0.448，y＝0.224。
由题意可知装有乙的干燥管中CO2完全反应，但不能确定Na2O2是否完全反应，因此不能通过上述反应确定混合物中Na2O2的含量。
混合物与盐酸反应时，由于不知道盐酸的浓度，故不能通过盐酸与NaHCO3的反应确定混合物中NaHCO3的含量，但可以通过Na2O2与盐酸反应时生成的O2的量(2Na2O2～O2)来确定混合物中Na2O2的含量：n(Na2O2)＝2n(O2)＝2×(2.016 L－0.224 L)22.4 L·mol－1＝0.16 mol，A项正确，B项错误，C项正确。
若盐酸完全反应，则有：4HCl＋2Na2O2===4NaCl＋2H2O ＋O2↑，HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，n(HCl)＝4n(O2)＋n(CO2)＝4×0.08 mol＋0.02 mol＝0.34 mol，故盐酸的物质的量浓度可能为0.34 mol0.1 L＝3.4 mol·L－1，D项正确。
答案：B二、非选择题11．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。
请回答下列问题：(1)这种金属离子的离子结构示意图为________。
(2)X的电子式为________。
(3)B中所含化学键的类型是______________________________ __________________________________________。
常温常压下，7.8 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式______________________________ __________________________________________。