高考金属及其化合物化学方程式-练习版
金属及其化合物方程式练习
金属及其化合物方程式练习:(按要求写出反应的化学方程式或离子方程式)一.金属单质1.与水反应:(1) K + H2O = (2) Mg + H2O —(3) Fe + H2O(g) —(4) Cu + O2 + CO2 + H2O—2.与酸反应(1)铁与盐酸:(2)铁与少量稀硝酸:(3铁与过量稀硝酸: (4 )铁与浓硝酸:(5)铜与浓硫酸:3.与盐溶液反应: (1)铁与氯化铁溶液:(2)钠与硫酸铜溶液:4.与碱反应: 铝与氢氧化钠溶液反应:5.与金属氧化物反应: (1)铝粉与氧化铁反应:(2)Mg与CuO反应: (3) Cr2O3 + Al =二.金属氧化物1.与水反应:氧化钠与水反应:2.与酸反应: (1)Fe3O4与HCl:(2)NiO与H2SO4: (3)FeO与稀硝酸:3.与碱反应:氧化铝与氢氧化钠溶液反应:4.由金属氧化物制取单质: (1)氧化铝制取铝:(2)氧化铁与碳在高温下反应:(3) WO3 + H2—+ (4)氧化银受热分解:三.氢氧化物1.与酸反应:Ni(OH)2与盐酸反应2.不溶性碱受热分解: Mg(OH)2受热分解:3.与盐发生复分解反应: Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应:4.与碱反应:氢氧化铝溶于氢氧化钠四:盐 1.受热分解(1)不溶性碳酸盐受热分解:高温加热CaCO3:(2) 性碳酸氢盐受热分解:加热NaHCO3粉末:2.水解: (1)制Fe(OH)3胶体:(2)蒸干FeCl3溶液:(3) 蒸干并灼烧FeCl3溶液:(4)AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合:（5）FeCl3溶液与NaClO溶液混合:五:与铁有关的方程式:(1) FeO42- + H2O= Fe(OH)3 + OH-+ (2) Fe3+ + I- =(3) Fe2+ + H2O2 + H+=(4) Fe 2+ + ClO3- + H+ =(5) FeO42- + Fe3+ + OH- = FeO43- +(6) Fe2+ + Fe3+OH- = Fe3O4 +(7) MnO4- + Fe2+ + H+ = Mn2+ + +(8) Fe(OH)2 + O2 + H2O =参考答案:一.1.(1) 2,2,2KOH+H2↑ (2)1,2,Mg(OH)2+H2↑ (3)3,4,Fe3O4+4H2↑(4)2,1,1,1,Cu2(OH)2CO32. (1)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2) 3Fe+8HNO3=3Fe(N O3)2+2NO↑+4H2O(3) Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O (4 ) Fe +46HNO3=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O(5)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O 3.(1)Fe+2F3+=3Fe2+ (2)2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑4.2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑5.(1)2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe (2)Mg+CuO===MgO+Cu(3)Cr2O3+2Al = 2Cr +Al2O3二.1.Na2O+2H20=2NaOH 2.(1)Fe3O4+HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O (2)NiO+H2SO4=NiSO4+H2O (3)3FeO+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3.Al2O3+4OH-=2AlO2-+2H2O 4. (1)2Al2O3(熔)===2Al+3O2↑(2)Fe2O3+3C===2Fe+3CO↑(3)2WO3 +3H2 =2W+3H2O(4)2Ag2O==2Ag+O2↑三.1.Ni(OH)2+2HCl=NiCl2+2H2O 2. Mg(OH)2==MgO+H2O3.Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.Al(OH)3+OH-=AlO2- + 2H2O四.1.(1)CaCO3== CaO+CO2↑(2)2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑2.(1)Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)+3H+(2) FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HC l↑(3)2 FeCl3+3H2O==Fe2O3↓+6HC l↑ (4)Al3+ + 3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑(5) Fe3+ +H2O+ClO-=Fe(OH)3+HClO 五.(1)4,10,4,8,3O2 (2)2,2,2Fe2+,I2(3)2,1,2,2Fe3++H2O(4)6,1,6,6Fe3++Cl-+H2O (5)2,1,8,3,4H2O (6)1,2,8,4H2O (7)1,5,8,1,5Fe3+,4H2O (8)4,1,2,4Fe(OH)3。
高中金属化学方程式100例-练习用(自制)
金属方程式汇编按要求写出方程式（注明必要条件）一、有关钠的方程式1、钠和水反应的离子方程式2、Na在O2中燃烧3、Na和S的反应4、Na和盐酸反应的离子方程式5、Na和硫酸铜溶液反应的离子方程式6、过量Na和少量碳酸氢铵溶液反应的离子方程式7、Na和乙醇反应的化学方程式8、工业制取钠9、Na和TiCL4的反应10、Na和KCL反应制取钾11、Na2O2和水反应的离子方程式12、Na2O2和CO2反应的化学方程式13、Na2O2和SO2反应的化学方程式14、Na2O2和硫酸亚铁溶液等物质的量反应的离子方程式15、NaOH溶液和过量CO2的反应的离子方程式16、NaOH和醋酸反应的离子方程式17、NaOH和少量碳酸氢钙溶液的反应的离子方程式18、NaOH和苯酚的反应的离子方程式19、电解氯化钠溶液的离子方程式20、向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸的离子方程式21、Na2CO3溶液呈碱性的离子方程式22、向Na2CO3溶液中通入过量的CO2离子方程式23、NaHCO3固体加热24、向NaHCO3 溶液中滴加NaOH溶液的离子方程式25、向NaHCO3 溶液中滴加Ca(OH)2溶液的离子方程式26、向NaHCO3 溶液中加入少量Ca(OH)2溶液的离子方程式27、向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2溶液的离子方程式28、写出以食盐、水、CO2氨气为原料制取NaHCO3的化学方程式29、写出NaHSO4和NaHCO3溶液反应的离子方程式二、有关镁的化学方程式30、Mg和CO2的反应31、Mg和N2的反应32、Mg和H2O的反应的化学方程式33、Mg和氯化铵溶液反应的离子方程式34、Mg3N2和H2O反应的化学方程式35、MgO和稀硫酸反应的离子方程式36、Mg(OH)2和稀硫酸反应的离子方程式37、Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式38、Mg(HCO3)2与足量的石灰水反应的离子方程式三、有关铝的化学方程式39、AL和O2的反应40、AL和CL2的反应41、AL和稀硫酸反应的离子方程式42、AL和稀硝酸反应的离子方程式43、AL和NaOH溶液反应的离子方程式44、向ALCL3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式45、向ALCL3溶液中滴加过量NaOH溶液的离子方程式46、向ALCL3溶液中滴加过量氨水的离子方程式47、AL(OH)3与盐酸反应的离子方程式48、AL(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式49、AL(OH)3的电离方程式50、向NaALO2溶液中滴加少量盐酸的离子方程式51、向NaALO2溶液中通过量CO2的离子方程式52、AL2O3与稀硫酸反应的离子方程式53、AL2O3与NaOH溶液反应的离子方程式54、电解AL2O355、ALCL3溶液显酸性离子方程式56、NaALO2溶液显碱性离子方程式57、ALCL3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式58、ALCL3溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式59、向KAL(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2的离子方程式60、向KAL(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2的离子方程式三、有关铁的化学方程式61、Fe和O2的反应62、Fe和S的反应63、Fe和CL2的反应64、Fe和L2的反应65、Fe和Br2的反应66、Fe和水蒸气反应的化学方程式67、过量Fe和稀硝酸反应的离子方程式68、Fe和热浓硫酸反应的化学方程式69、Fe和热浓硝酸反应的化学方程式70、Fe和FeCL3溶液反应的离子方程式71、FeCL2溶液和CL2反应的离子方程式72、FeCL3溶液与氢硫酸反应的离子方程式73、在空气中向FeCL2溶液中滴加NaOH溶液的现象及离子方程式（或化学方程式）74、FeCL2溶液和稀硝酸反应的离子方程式75、FeCL2溶液酸性条件下和过氧化氢反应离子方程式76、Fe2O3和AL的反应77、Fe2O3和CO的反应78、FeO和稀硝酸反应的离子方程式79、Fe2O3和氢碘酸反应离子方程式80、Fe3O4和盐酸反应的离子方程式81、Fe3O4和稀硝酸反应的离子方程式82、Fe3O4和氢碘酸反应的离子方程式83、Fe (OH)2和稀硝酸反应的离子方程式84、Fe (OH)3和稀硝酸反应的离子方程式85、Fe (OH)3和氢碘酸反应的离子方程式86、制备Fe (OH)3胶体的化学方程式87、FeSO4与溴水反应的离子方程式88、Fe3+的检验离子方程式四、有关铜的化学方程式89、Cu和S的反应90、Cu和CL2的反应91、Cu和FeCL3溶液反应的离子方程式92、Cu和浓硝酸反应的化学方程式93、Cu和浓硫酸的反应94、Cu和稀硝酸反应的离子方程式95、Cu在潮湿的空气中生锈的化学方程式96、乙醛与新制的Cu (OH)2悬浊液反应的化学方程式97、向CuSO4溶液中滴加氨水至过量离子方程式98、向CuSO4溶液中通入H2S离子方程式99、碱式碳酸铜受热分解化学方程式100、碱式碳酸铜和足量盐酸反应的离子方程式。
必修一金属及其化合物化学方程式大全(附答案)
第三章金属元素及其化合物方程式书写练习〔必修一〕钠及其化合物〔须注明反响条件，如为离子反响，请写离子方程式〕1.金属钠切开外表迅速变暗2.金属钠燃烧3.金属钠与硫反响4.金属钠与水反响5.金属钠与盐酸反响6.金属钠投入三氯化铁溶液中7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热8.氧化钠与水反响9.过氧化钠与水反响10. 过氧化钠与盐酸反响11. 过氧化钠与二氧化碳反响12. 碳酸钠与少量盐酸反响13. 碳酸钠与过量盐酸反响14. 碳酸氢钠与过量盐酸反响15. 碳酸氢钠固体受热分解16. 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳17. 向碳酸氢钠溶液中参加过量的氢氧化钠溶液18. 向碳酸氢钠溶液中参加少量的氢氧化钙溶液19. 向碳酸氢钠溶液中参加过量的氢氧化钙溶液20. 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳21. 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物〔须注明反响条件，如为离子反响，请写离子方程式〕1.铝在空气中缓慢氧化2.电解熔融氧化铝制取铝单质3. 铝与氢氧化钠溶液反响4. 氧化铝与盐酸反响5.氧化铝与氢氧化钠溶液反响6.硫酸铝溶液与过量氨水反响7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反响8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反响9.氢氧化铝与稀盐酸反响10. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响11. 氢氧化铝受热分解12. 向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳13. 向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳122. 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开场滴入至n(AlO 2-):n(H + )=1 ：1 时发生：，当AlO 2- 消耗完后发生。
总反响：23. 向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开场滴入至n(AlO 2-):n(H + )=1 ：4 时发生：，当H+ 消耗完后发生。
总反响：24. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开场滴入至n(Al 3+ ):n(OH -)=1:3 时发生：，当Al 3+ 消耗完后发生。
高中金属化学方程式大全
一、金属钠及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、 4 Na ＋ O2 === 2 Na2O2、 2 Na ＋O2 △Na2O23、 2 Na＋2 H2O===2 NaOH＋H2↑ (2 Na＋2 H2O===2 Na+＋2 OH-＋H2↑）4、Na2O＋ H2O===2 NaOH (Na2O＋H2O===2 Na+＋2 OH-)5、2 Na2O2 ＋2 H2O ＝ 4 NaOH ＋O2↑ (2Na2O2＋2 H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑）6、呼吸面具中提供氧气2 Na2O2 ＋ 2 CO2 ＝ 2 Na2CO3＋O27、2 NaOH＋ CO2 ＝ Na2CO3＋H2O （CO2＋ 2 OH-＝ CO32-＋H2O）8、Na2CO3＋CO2＋H2O ＝ 2 NaHCO3 （CO32—＋ CO2＋ H2O ＝ 2 HCO3—）NaOH→NaHCO3：NaOH＋CO2 ＝ NaHCO3 （OH—＋ CO2＝ HCO3—）9、NaOH ＋ HCl === NaCl ＋H2O (OH— + H＋＝ H2O)10、土法制碱Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓（CO32-+Ca2+ ＝ CaCO3↓）11、逐滴滴加盐酸Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl（CO-23＋ H＋＝ HCO3-）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O）12、Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O（CO-23＋ 2H＋＝ CO2↑＋ H2O）13、工业制碱2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2Cl- + 2H2O 电解 2OH- + H2↑+ Cl2↑）14、侯氏制碱NH3+NaCl+H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl（NH3+Na++H2O+CO2＝NaHCO3↓+NH4+）15、2 NaHCO3△Na2CO3＋CO2↑＋H2O或NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O （HCO-3＋OH－＝CO-23＋H2O）Na2ONa ①NaClNaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀NaSO4⒁⒂⒃⒄16、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O（HCO-＋ H＋＝ CO2↑＋ H2O）3＋ H＋＝ CO2↑＋17、2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O（HCO-3H2O）二、金属铝及其重要化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1．4Al ＋3O 2 点燃 2Al 2O 32O 3+2Fe2．2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2＋3H 2↑ （2 Al ＋2OH －＋2H 2O ＝2AlO 2－＋3 H 2↑）3．2Al ＋6HCl==2AlCl 3＋3H 2↑ （ 2Al ＋6H +==2 Al 3＋＋3H 2↑） 或2Al+3Cl 2点燃2AlCl 34．2Al 2O 3（熔融）电解4Al+3 O 2↑5．Al 2O 3＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2O （ Al 2O 3＋6H ＋＝2Al 3+＋3H 2O ） 6. Al 2O 3＋2NaOH ＝2Na AlO 2＋H 2O (Al 2O 3＋2OH －＝2 AlO 2－＋H 2O ) 7、Al （OH ）3＋3HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ( Al （OH ）3＋3H ＋ ＝ Al 3＋＋3H 2O )8、Al （OH ）3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O ( Al （OH ）3＋OH － ＝ AlO 2－＋2H 2O )9、实验制取Al （OH ）3： AlCl 3＋3NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3↓＋3NH 4Cl (Al 3＋＋3 NH 3·H 2O ＝ Al （OH ）3↓＋ 3NH 4＋)10、AlCl 3?+?4NaOH?＝?NaAlO 2?+?3NaCl?+2H 2O （Al 3+?+?4OH -?＝?AlO 2-?2H 2O ）11、NaAlO 2?+?4HCl?＝ AlCl 3?+ NaCl?+2H 2O （AlO 2-?+?4H +?＝ Al 3+?+2H 2O ）12、NaAlO 2?+?CO 2＋2H 2O ＝ Al （OH ）3 ↓＋NaHCO 3Al （OH ）3 NaAlO Al 2 AlCl 32O 3⑤ ⑥⑦KAl(SO 4)2?12H 2O ⑨NH 3?H 2O⑾⒀或 2NaAlO2?+?CO2＋3H2O ＝ 2Al（OH）3 ↓＋Na2CO3 13、（Al3++3H2O ≒ Al（OH）3 （胶体）＋3H+）其他遗漏方程式：3NaAlO2+AlCl3?+6H2O ＝ 4Al（OH）3 ↓+3NaCl2 Al（OH）3△Al2O3+3H2O⒀CO ；Al三、金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）1、3 Fe ＋4H 2O （g ） 高温 Fe 3O 4＋4H 23Fe ＋ 2O 2 点燃Fe 3O 42、3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 33、Fe ＋2HCl ＝ FeCl 2＋H 2↑ (Fe ＋2H ＋ ＝ Fe 2+＋H 2↑) Fe ＋CuCl 2＝ FeCl 2＋Cu (Fe ＋Cu 2+＝ Fe 2+＋Cu)4、S+Fe △FeS5、Fe 2O 3＋6HCl ＝2 FeCl 3＋3H 2O (Fe 2O 3＋6H ＋ ＝ 2Fe 2+＋3H 2O)6、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH) 37、Fe(OH)2 + H 2SO 4 ＝ FeSO 4＋2H 2O (Fe(OH)2＋2H ＋ ＝ Fe 2+＋2H 2O)8、Fe(OH) 3＋3HCl ＝ FeCl 3＋3H 2O (Fe(OH) 3＋3H ＋ ＝Fe 3+＋3H 2O)9、2 Fe （OH ）3 △Fe 2O 3+3H 2O10、FeSO 4＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4 (Fe 2+＋2OH － ＝ Fe(OH) 2)↓）11、FeCl 3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl ( Fe 3+＋3OH － ＝ Fe(OH) 3↓) 12、FeCl 2＋Zn ＝ Fe + ZnCl 2 (Fe 2+＋Zn ＝ Fe + Zn 2+ )13、3CO+Fe 2O 3 △ 2；2Al+Fe 2O 3 高温Al 2O 3+2Fe14、负极：Fe?–?2e?＝Fe 2+ 正极：O 2?+?2H 2O?+?4e?＝?4OH ―?总式：2Fe+O 2+2H 2O ＝Fe(OH)2 ；4 Fe(OH)2 + O 2 + 2 H 2O ═ 4 Fe(OH)⒁吸氧FFe FeCl 2FeSO FeFe 2O 3Fe 3O 4FeCl Fe(OH)Fe(OH)3 ⒃Fe ；② ① ③ ④⑤⑥ ⑦⑧⑨⑩ ⑾ ⑿⒂ Cl ⒄K 3[Fe(CNFe 3[Fe(CN32Fe(OH)3 === (3-x)H2O+Fe2O3?xH2O（铁锈主要成分）16、2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 氧化剂还有：O2、Br2、HNO3、KMnO4（H+）等15、Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2、 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2还原剂还有：H2S、I-、SO2等四、镁及其化合物（括号内写离子方程式）1、2Mg+O 2点燃2MgO 2、2Mg+CO 2 点燃2MgO+C3、Mg+Cl 2点燃MgCl 24、Mg+2HCl ＝MgCl 2+H 2↑5、Mg+CuCl 2＝MgCl 2+Cu6、N 2+3Mg△Mg 3N 27、Mg 3N 2+3H 2O ＝ 3Mg(OH)2↓+2NH 3↑ 8、Mg+2H 2O ＝Mg(OH)2+H 2↑9、MgCl 2（熔融）电解Mg+ Cl 2↑10、MgO 和水反应太缓慢，无意义11、Mg(OH)2△MgO + H 2O12、MgCO 3 + 2HCl ＝ MgCl 2+ H 2O ＋CO 2↑（MgCO 3 + 2H +C ＝ Mg 2+ + H 2O ＋CO 2↑） 13、MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg(HCO 3)2 （MgCO 3 + H 2O ＋CO 2＝ Mg 2++2HCO 3-）14、沉淀转化：MgCO 3(s) + 2NaOH = Mg(OH)2(s)+Na 2CO 315、Mg(HCO 3)2△2↓+2CO 2↑ 煮沸，软化硬水，可理解成：Mg(HCO 3)2△MgCO 3 + H 2O ＋CO 2↑，然后MgCO 3+ 2 H 2O = Mg(OH)2+CO 2↑MgCl MgCO 3Mg(HCO 3)2MgMgOMg(OH)2Mg 3N 2①O 2②CO 2③Cl 2④⑩ ⑧⑥⑾⑿⑨⑦⒀⒁ ⒂煮沸⒄五、铜及其化合物（括号内写离子方程式）1、O 2+2Cu 点燃2CuO2、Cl 2+Cu 点燃CuCl 2；2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 23、S+2Cu△2S4、2H 2SO 4(浓)+Cu△CuSO 4+SO 2↑+2H 2O5、电解CuCl 2溶液，CuCl 2电解Cu+Cl 2↑ （Cu 2++2Cl-电解Cu+Cl 2↑）6、电解CuSO 4溶液，2CuSO 4+2H 2O电解2Cu+O 2↑+2H 2SO 4 或Fe+CuCl 2＝FeCl 2+Cu 7、H 2+CuO△Cu+H 2O ；CO+CuO△Cu+CO 2↑；CH 3CH 2OH+CuO △Cu+H 2O+CH 3CHO8、火法炼铜：Cu 2S + O 2 === 2Cu + SO 2 9、CuO+2HNO 3＝Cu(NO 3)2+H 2O 10、Cu(OH)2△CuO+H 2OCuCuSO 4CuS CuCl 23)CuOCu(OH)2Cu 2O⒄H 2S⑥④⑦H ；CO ；①⑨⒀⑩⒂⒃⑾⑿⑤电②11、Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O12、CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH△CH3COONa+Cu2O↓+3H2O13、Cu(NO3)2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaNO314、CuSO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+Cu(NO3)215、CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl16、CuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl17、CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO418、3Cu2S+16HNO3＝6Cu(NO3)2+3S↓+4NO↑+8H2O。
元素(金属、非金属)及其化合物化学方程式
金属及其化合物1、钠放置在空气中 4Na + O2 = 2Na2O2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2 Na2O2(淡黄色固体)3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O2 △2O34、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑【2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑】5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O（g) 高温Fe3O4 + 4H26、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑【2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑】7、铝与氢氧化钠溶液反应(实际是钠和水反应) 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2（偏铝酸钠） + 3H2↑【2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑】8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑【2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑】9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为【供氧剂】，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑【 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑】11、小苏打（碳酸氢钠）溶液与盐酸反应 NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O +CO2↑【HCO3- + H+ = H2O + CO2↑】12、小苏打受热分解 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑13、小苏打和氢氧化钠溶液溶液反应NaHCO3+NaOH= Na2CO3 + H2O 【HCO3-+ OH - = H2O + CO32- 】14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH ===2NaAlO2 +H2O 【Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O】15、氧化铝溶于硫酸Al2O3+ 3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3 +6H+ = 2Al3+ +3H2O】16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4【Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+】17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 【Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O】18、Al(OH)3与NaOH溶液反应： Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2H2O【Al(OH)3 + OH - = AlO2- +2H2O】19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3△Al2O3+3H2O20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑【Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑】21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O 【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3++ 3H 2O 】 22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O 【FeO + 2H += Fe 2++ H 2O 】 23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl【Fe 3++ 3OH - = Fe(OH)3 ↓（红褐色沉淀）】 24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO 4 【Fe 2++ 2OH - = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀） 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 26、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3△Fe 2O 3+3H 2O27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 【2Fe 2++ Cl 2 = 2Fe 3++ 2Cl - 】 28、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2 【2Fe 3++ Fe =3Fe 2+】非金属及其化合物1、硅及其化合物的转化关系※ ①SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）※ ②SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O( SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O )※ ③Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3(胶体)＋2NaCl ( SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3（胶体）)④ SiO 2＋CaO 高温 CaSiO 32、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 2(2Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋)④H 2＋Cl 2 2HCl ※⑤MnO 2＋4HCl(浓)△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(MnO 2＋4H ＋＋2Cl －△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O) ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑（不稳定性）(Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HclO) (2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑)※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (工业制漂白粉) Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O = CaCO 3↓＋2HClO(漂白原理)3、硫及其化合物的转化关系Na 2SiO 3 SiF 4 SiO 2 H 2SiO 3CaSiO 3 ① ② ③④ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3 NaClO Ca(ClO)2 ① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃 SO 2 ※②SO 2＋O 2 催化剂 加热 2SO 3③SO 3＋H 2O = H 2SO 4（工业制硫酸） ④SO 2＋H 2O H 2SO 3⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O（SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O ）⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 或 SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O※⑦Cu＋2H 2SO 4(浓) △ CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ※⑧C ＋2H 2SO 4(浓) △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O4、氮及其化合物的转化关系※①N 2＋O 2 2NO ※②2NO ＋O 2 = 2NO 2 ※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO ( 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO)※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O)※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂高温高压 2NH 3 (3Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ) （工业制氨气）⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑（铵盐受热易分解）⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑（水溶液中）( NH 3＋H ＋= NH 4＋) ⑧NH 4Cl ＋NaOH △ NaCl＋NH 3↑＋H 2O (NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O) ※⑧2NH 4Cl ＋2Ca(OH)2 △ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O⑨4NH 3＋5O 2 催化剂△ 4NO ＋6H 2OSO 42 3 CaSO 3 4① ⑨ ⑧⑦ ⑥ ④ ③ N 2 NH 3 NH 4Cl NO 3② ③高温或放电。
高中金属化学方程式大全
高中金属化学方程式大全金属钠及其重要化合物的相互转化可以用离子方程式表示如下：1.NaCl + Na2O → 2Na + Cl2O2.2Na + O2 → 2Na2O3.2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑4.Na2O + H2O → 2NaOH5.2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑6.2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O27.2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O8.Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO39.NaOH + HCl → NaCl + H2O10.Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓11.2NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O12.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O13.2NaCl + 2H2O (电解) → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ (电解) → 2OH- + H2↑ + Cl2↑14.NH3 + NaCl + H2O + CO2 → NaHCO3↓ + NH4Cl金属钠及其化合物的相互转化是化学反应中的重要部分。
其中，金属钠可以与氧气反应生成氧化钠，也可以与水反应生成氢氧化钠和氢气。
氢氧化钠还可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
碳酸钠还可以与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠。
此外，还有一些其他的反应，如碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙。
这些反应在制造化学品、药品和其他工业产品中发挥着重要的作用。
删除明显有问题的段落，进行小幅度改写：化学反应方程式：1.2 NaHCO3 + CO2 → Na2CO3 + H2O + CO2↑ + NH4+2.NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O（HCO^- + OH^- → CO2^- + H2O）3.NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O（HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）4.2 NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 H2O （HCO3^- + H^+ → CO2↑ + H2O）金属铝及其重要化合物的相互转化：1.4Al + 3O2 → 2Al2O32.2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe3.2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑（2Al + 6H+ → 2Al3+ +3H2↑）4.2Al2O3（熔融）→ 4Al + 3O2↑5.Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O（Al2O3 + 6H → 2Al3+ + 3H2O）6.Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O（Al2O3 + 2OH^- → 2AlO2^- + H2O）7.Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O（Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O）8.Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O（Al(OH)3 + OH^- → AlO2^- + 2H2O）9.AlCl3 + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl（Al3+ +3NH3·H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+）10.AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl（Al3+ + 3OH^- → Al(OH)3↓）1.化学方程式4NaOH + Al → NaAlO2 + 2H2OAl3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2ONaAlO2 + 4HCl → AlCl3 + NaCl + 2H2OAlO2- + 4H+ → Al3+ + 2H2ONaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓ + NaHCO3 或2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 ↓ + Na2CO3Al3+ + 3H2O ≒ Al(OH)3（胶体）+ 3H+3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ + 3NaCl2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O2.金属铁及其化合物的相互转化（括号内写离子方程式）高温下：Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O3Fe + 4H2O(g) → Fe3O4 + 4H2(g)点燃：3Fe + 2O2 → Fe3O43Cl2 + 2Fe → 2FeCl3Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑（Fe + 2H → Fe + H2S⒄；FeSO4）K3[Fe(CN)6] + Fe → Fe3[Fe(CN)6]2 + 3K+FeCl2 + Cu → Fe + CuCl2Fe(OH)3 → FeO + H2O吸氧：2Fe2+ + O2 → 2Fe3+CO + Al → Fe腐蚀：Fe3O4 → 2Fe2+ + Fe3+ + O2-2H+ + Cu + Fe → Fe2+ + Cu2+Fe + S → FeSFe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2OFe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O2Fe(OH)3 → FeO + 3H2OFeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO41.化学方程式需要使用上下标，例如Fe(OH)2.2.删除第5段，因为它只是列举了一些氧化剂和还原剂，没有具体的化学反应。
高中化学金属及化合物方程式
高中化学方程式金属及其化合物重要方程式一、金属钠及其化合物的方程式1、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O（g）△Fe3O4+4H22、铝在氧气中受热：4Al+3O2△2Al2O33、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl2点燃2NaCl4、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑5、钠和盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑离子方程式：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑6、钠投入到硫酸铜溶液：2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O+Cu2＋=Cu(OH)2↓+2Na＋＋H2↑7、氧化钠和水反应： Na2O+H2O=2NaOH8、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9、氧化钠和CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO310、过氧化钠和CO2反应： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O211、氧化钠和盐酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O12、Na2O2和盐酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑13、沉淀法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠原理: CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓14、加热法鉴别固体Na2CO3、NaHCO3原理：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑15、碳酸钠溶液和足量盐酸反应：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑16、碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑17、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH离子方程式：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓18、碳酸氢钠溶液和足量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓+H2O 19、碳酸氢钠溶液和少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3 +2H2O离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O二、金属铝及其化合物的方程式1、铝和盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑2、铝和NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑3、氧化铝和盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O4、氧化铝和氢氧化钠反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O5、氢氧化铝和盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O6、氢氧化铝和氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O7、氢氧化铝的制备：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋8、明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋9、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O10、向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓11、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量: AlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O12、向盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量：AlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O三、金属铁及其化合物的相互转化1、铁和水蒸气高温下反应:3 Fe＋4H2O（g）高温Fe3O4＋4H2铁在纯氧燃烧：3Fe ＋ 2O2点燃Fe3O4铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 铁和硫粉共热：Fe+S △FeS 2、铁和盐酸反应： Fe＋2HCl＝ FeCl2＋H2↑离子方程式： Fe＋2H＋＝ Fe2+＋H2↑铁和氯化铜反应：Fe＋CuCl2＝ FeCl2＋Cu 离子方程式： Fe＋Cu2+＝ Fe2+＋Cu 3、氧化亚铁和盐酸反应：FeO＋2HCl＝ FeCl2＋H2O离子方程式：FeO＋2H＋＝ Fe2+＋H2O4、氧化铁和盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2 FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋＝ 2Fe2+＋3H2O5、氯化亚铁和氢氧化钠反应：FeCl2＋2NaOH ＝ Fe(OH)2↓＋2NaCl离子方程式：Fe2+＋2OH－＝ Fe(OH) 2↓6、氢氧化亚铁和盐酸反应：Fe(OH)2 + 2HCl＝ FeCl2＋2H2O离子方程式：Fe(OH)2＋2H＋＝ Fe2+＋2H2O7、氯化铁和氢氧化钠反应：FeCl3＋3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：Fe3+＋3OH－＝ Fe(OH) 3↓8、氢氧化铁和盐酸反应：Fe(OH) 3＋3HCl＝ FeCl3＋3H2O离子方程式：Fe(OH) 3＋3H＋＝Fe3+＋3H2O)9、氯化亚铁和氯气反应：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2＝2 Fe3++2Cl—10、铁和氯化铁反应：Fe＋2FeCl3 ＝ 3FeCl2离子方程式：Fe ＋2 Fe3+＝3 Fe2+铜和氯化铁反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2离子方程式：Cu＋2 Fe3+＝2 Fe2+＋Cu2+11、氢氧化铁受热分解：2 Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O12、白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（氢氧化亚铁转化为氢氧化铁）4 Fe(OH)2+ O2 + 2 H2O ═ 4 Fe(OH) 3铜及其化合物2Cu +O2==2CuO (红色变为黑色) 2Cu +S==Cu2SCu+ Cl2==CuCl2 (棕黄色烟) 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O +SO2↑3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (腐蚀铜线路板) 2AgNO3+Cu===2Ag+Cu(NO3)2CuO+2HCl＝CuCl2+H2O CuO+H2==Cu+H2O（Cu的冶炼）CuO+CO==Cu+ CO2 3CuO+2NH3 3Cu + N2 + 3H2O Cu(OH)2+2HCl＝CuCl2+2H2O Cu(OH)2 ==CuO + H2OCuCl2+H2S＝CuS↓+2HCl CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaClCuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4•5H2O===CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O＝CuSO4•5H2O2Cu + O2 + H2O +CO2＝Cu2(OH)2CO3 (铜绿的形成)Cu2(OH)2CO3 + 4HCl＝2CuCl2 + 3H2O + CO2↑Cu 紫红色Cu2O 红色CuO 黑色CuSO4蓝色CuSO4•5H2O白色Cu2(OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2钠与非金属反应4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH2Na+S====Na2S(爆炸)钠与化合物反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti氧化钠和过氧化钠Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。
H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2NaOH2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2ONaOH +CO2(过量)====NaHCO32NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl====NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaClNaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2ONaAlO22NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO33NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaClNa2CO3、NaHCO3Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2OAl铝和非金属反应：4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe铝和酸反应2Al + 6HCl====2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓)△Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2OAl+4HNO 3(稀)====Al(NO 3)3+NO↑+2H 2O (Al 、Fe 在冷、浓的硫酸、硝酸中钝化) 铝和强碱反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑Al 2O 3、Al(OH)3()232424232322Al O 3H SO Al SO 3H O A l O 2NaOH 2NaAlO H O +====+⎫⎬+====+⎭(Al 2O 3是两性氧化物) 2Al(OH)3△Al 2O 3+3H 2OAl(OH)3+3HCl====AlCl 3+3H 2O 2Al(OH)3+3H 2SO 4====Al 2(SO 4)3+6H 2O Al(OH)3+NaOH====NaAlO 2+2H 2O铝盐AlCl 3+3NaOH====A l (O H )3↓+3NaCl AlCl 3+3NH 3·H 2O====Al(OH)3↓+3NH 4Cl2AlCl 3+3Na 2CO 3+3H 2O====2Al(OH)3↓+3CO 2↑+6NaCl AlCl 3+3NaHCO 3====Al(OH)3↓+3CO 2↑+3NaCl AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O====4Al(OH)3↓+3NaCl AlCl 3+4NaOH====NaAlO 2 + 3NaCl +2H 2OAl 2(SO 4)3+3Na 2S+6H 2O====2Al(OH)3↓+3H 2S ↑+3 Na 2SO 4以下为铝及其化合物常见的离子方程式2Al + 6H +===2Al 3+ + 3H 2↑2Al + 2OH- + 2H2O====2AlO2- + 3H2↑Al3+ + 3OH-====Al(OH)3↓Al3+ + 4OH-====AlO2- + 2H2OAl3+ + 3NH3·H2O====Al(OH)3↓+ 3NH4+2Al3+ + 3CO32- + 3H2O====2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-==== Al(OH)3↓ + 3CO2↑Al3+ + 3HS- + 3H2O ====Al(OH)3↓ + 3H2S↑2Al3+ + 3S2- + 6H2O ====2Al(OH)3↓ + 3H2S↑Al3+ + 3AlO2- + 6H2O====4Al(OH)3↓AlO2- + H+ + H2O ====Al(OH)3↓AlO2- + 4H+ ====Al3+ + 2H2OAlO2- + CO2 + 2H2O====Al(OH)3↓+ HCO3-Al2O3 + 6H+====2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH-====2AlO2- + H2OAl(OH)3 + 3H+====Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH-====AlO2- + 2H2O铁及其化合物2Fe+ 3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+S △FeS 2Fe+3Br2====2FeBr3Fe+I2△FeI23Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2====FeCl2+CuFe+SnCl4====FeCl2+SnCl2Fe + H2S====FeS+H2↑2Fe +6H2SO4(浓)====Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe +H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑Fe +6HNO3====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe +4HNO3====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O10Fe +36HNO3====10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O8Fe +30HNO3====8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OFe(Al) +H2SO4(浓)室温下钝化Fe +(CH3COO)2Cu====Cu+(CH3COO)2FeFeO3FeO + 2Al高温Al2O3+3Fe 6FeO+O2△2Fe3O4FeO+4HNO3====Fe(NO3)3+NO2↑+2H2OFe2O3Fe2O3+2Al高温Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O (制还原铁粉) Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2OFe3O4Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O Fe3O4+8HCl(浓)△FeCl2+2FeCl3+4H2OFe(OH)2、Fe(OH)34Fe(OH)2 +O2+2H2O====4 Fe(OH)32Fe(OH)3△Fe2O3+3H2OFeCl22FeCl2 + Cl2====2FeCl3FeCl2+Mg====Fe+MgCl2FeCl32FeCl3+Fe====3FeCl22FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路板)2FeCl3+H2SO3+H2O====H2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+Zn====2FeCl2+ZnCl22FeCl3+H2S====2FeCl2+2HCl+S↓2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3NH4Cl2FeCl3+3Na2CO3+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaClFeCl3+3NaHCO3====Fe(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl2FeCl3+ SO2+ 2H2O ==== 2FeCl2+ H2SO4+ 2HClFeCl3 + 3KSCN ====Fe(SCN)3+ 3KClFeSFeS + 2HCl====FeCl2 + H2S↑ FeS + H2SO4====FeSO4+ H2S↑其它Fe化合物4FeS2 + 11O2点燃2Fe2O3+ 8SO2Fe2(SO4)3+2Ag====2FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag 不反应。
高中金属、非金属化学方程式练习
金属及其化合物方程式1、金属钠在空气中加热2、将钠放入硫酸铜溶液中3、将带小孔的铝箔包裹金属钠放入水中4、钠放入乙醇中5、过氧化钠放入氯化铁溶液中6、将CO2通入碳酸钠溶液中7、碳酸氢钠与澄清石灰水反应8、向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠9、铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应10 铝热反应11、氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应，12、工业冶炼铝铜的冶炼银的冶炼13、氢氧化铝受热分解14、氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应15、弱酸和弱碱制备氢氧化铝16、红热的铁深入氯气中17、铁在纯氧中燃烧18、铁与s粉加热19、将四氧化三铁投入足量硝酸中20、向氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，写出现象及其方程式21、工业印刷铜电路板22、离子检验（1）Al3+检验方法（2）Fe2+（3）Fe3+（4）三价和二价铁盐溶液中，如何检验亚铁离子的存在？如何检验三价铁离子的存在？化学方程式（二）碳与二氧化硅高温水煤气的制备硅与氢氧化钠溶液硅与氢氟酸二氧化硅与氢氧化钠溶液将CO2通入硅酸钠二氧化硅与纯碱高温氯气与单质铁燃烧氯气与水氯气与氢氧化钠溶液氯气与氯化亚铁溶液氯气与碘化钾溶液次氯酸见光分解次氯酸弱酸性证明漂白粉的制取漂白粉的失效氯气的实验室制法电解饱和食盐水SO2通入氢氧化钠溶液SO2到SO3将SO2通入溴水中将SO2通入H2S溶液铜与浓硫酸加热碳与浓硫酸加热将SO2通入酸化的硝酸钡溶液工业合成氨氮气与氧气反应氨气溶于水氨气通入氯化铝溶液氨气的催化氧化氨气的实验室制法硝酸的分解铜与浓稀硝酸碳与浓硝酸加热稀硝酸与硝酸亚铁Cl-检验SO42-检验NH4+检验NO3-检验。
金属及其化合物化学方程式汇总
.必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液：2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4总：2Na ＋2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋H2↑2Na ＋2H2O+ Cu2+ ＝Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+（3）与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH -＋O2↑现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋H2O ＝2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应Na2O+CO2===Na2CO36、过氧化钠与盐酸的反应2Na2O2＋4HCl ＝4NaCl ＋2H2O+O2 ↑2Na2O2＋4H+＝4Na+＋2H2O＋O2↑碱性氧化物Na2O与盐酸的反应Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O Na2O ＋2H+＝2Na+＋H2O7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2OOH -＋CO2 (少量)= CO32-＋H2Ob 继续向该溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O ＋CO2=2NaHCO3CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3-c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3a+bOH -＋CO2 (过量)= HCO3-d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCa2++ 2OH -＋CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2Oe继续向该溶液中通入CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3-f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+eOH -＋CO2 (过量)= HCO3-CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32-＋2H＋＝H2O ＋CO2↑现象：立即有气泡产生②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量△△.Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32-＋H+ ＝HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立即有气泡产生）NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+＝H2O ＋CO2↑10、碳酸钠与Ca(OH)2反应：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓11、碳酸氢钠与碱反应（1）与NaOH反应:NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-（2）与Ca(OH)2反应Ca(OH)2 + NaHCO3(少)==CaCO3↓+ H2O+ NaOHCa2+ +OH -＋HCO3-(少)==CaCO3↓+ H2OCa(OH)2 + 2NaHCO3(多)== CaCO3↓ + 2H2O+Na2CO3Ca2+ +2OH -＋2HCO3-(多)== CaCO3↓ + 2H2O+CO32-12、碳酸钠与某些盐反应Na2CO3＋CaCl 2== CaCO3↓+2NaCl CO32-＋Ca2+ = CaCO3↓NaHCO3＋CaCl 2== 不反应（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2OHCO3-＋OH -＝H2O ＋CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)二、铝及其化合物1、与非金属4Al + 3O2 = 2Al2O32Al+3Cl2 == 2AlCl32Al + 3S == Al2S32、铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl ＝2AlCl3 ＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3 、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH－＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质2Al＋3CuSO4 ==Al2(SO4 )3＋3Cu 2Al＋3Cu2+ = 2Al3＋＋3Cu5、与水不反应：6、Al2O3（两性氧化物）（1）与强酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+ = 2Al3＋＋3H2O（2）与强碱反应Al2O3＋2NaOH = 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O7. Al(OH)3（两性氢氧化物）（1）Al(OH)3的制备：可溶性铝盐和氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（2）与强酸反应Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O （3）与强碱反应Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O （4）加热分解2Al(OH)3△Al2O3 + 3H2O8、Al3＋（1）少量强碱：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3N aCl Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2）过量强碱：AlCl3+4NaOH===NaAlO2 +3NaCl+2 H2OAl3＋＋4OH－＝AlO2－＋2 H2O9、AlO2－（1）少量HCl：NaAlO2 +HCl＋H2O=NaCl+Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓（2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O△点燃△.（3）过量HCl：NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O AlO2－+4H＋＝Al3＋＋2 H2O（4）通入少量CO2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+2AlO2－＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-（5）通入过量CO2CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+Na HCO3 （工业制取氢氧化铝）CO2+AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-10、KA1(SO4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: KA1(SO4)2+2Ba(OH)2==2BaSO4↓+KAlO2Al3＋＋4OH－+2Ba2++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2－（2）使铝离子恰好沉淀完全: 2KA1(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO42Al3++ 3 SO42- + 6OH—+ 3Ba2+==3Ba SO4↓+ 2Al(OH)3↓（3）净水原理：Al3++3H2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）①：AlCl3+ NaOH ②：NaAlO2 + HCl ③：Na2CO3+ HCl (NaHSO4)三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼: 3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO22、与非金属：（1）2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3（2）3 Fe + 2O2=== Fe3O4（3）Fe + S === FeS3、与水蒸气：3 Fe + 4 H2O(g) ====Fe3O4+ 4 H24、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl2+ H2↑Fe + 2 H+ == Fe2++ H2↑5、与盐：Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Fe + Cu2+===Fe2+ + Cu6、与碱不反应:7、铁的氧化物FeO（黑色）、Fe2O3（红棕色，俗名铁红）、Fe3O4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1）FeO + 2 HCl === FeCl2 + H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价，下同）FeO + 2 H+ == Fe2+ + H2O（2）Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl3 + 3 H2OFe2O3 + 6 H+ ===2 Fe3+ + 3 H2O（3）Fe3O4+ 8 HCl ===2 FeCl3 + FeCl2 + 4 H2OFe3O4+ 8 H+ === 2 Fe3+ +Fe2+ + 4 H2O用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（Fe(OH)2，Fe(OH)3）（1）制备：A：FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓+ Na 2SO4Fe2+ + 2 OH—= Fe(OH)2↓B：3NH3 .H2O + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3 NH4CIFe3+ + 3NH3 .H2O =Fe(OH)3↓+ 3 NH4+（2）氢氧化亚铁不稳定性：4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O= 4 Fe(OH)3（3）氢氧化铁不稳定性：2Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3H2O（4）与酸：Fe(OH)3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H2O Fe(OH)3+ 3 H+ === Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)2+ 2 HCl ==== FeCI2+ 2 H2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO3变价）Fe(OH)2 + 2 H+ == Fe2+ + 2H2O9、Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe粉及相应酸）（1）与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2 CI—（2）FeSO4溶液和H2O2：2Fe2+ + H2O2 + 2H+== 2Fe3+ + 2H2O（3）FeSO4溶液和酸性KMnO4溶液：5 Fe2+ + MnO4—+8 H+=== Mn 2++ 4H2O+ 5Fe3+（4）FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O2 + 4 H+=== 4Fe3+ + 2H2O10、Fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ + Fe === 3 Fe2+（2）2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl22Fe3+ + Cu ==2Fe2++ Cu2+（3）Fe3+的检验：FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI+ Fe（SCN）3Fe3+ + 3SCN— === Fe（SCN）3（4）用途：净水剂Fe3+ +3 H2O=== Fe(OH)3（胶体）+ 3 H+高温点燃点燃△高温△.。
高三化学金属及其化合物化学方程式大全
高三化学金属及其化合物化学方程式大全在高三化学的学习中，金属及其化合物的相关知识是重点也是难点。
而化学方程式作为化学知识的重要表达方式，熟练掌握它们对于理解和解决化学问题至关重要。
下面为大家整理了一份较为全面的高三化学金属及其化合物的化学方程式。
一、钠及其化合物1、钠在空气中燃烧：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O（常温） 2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（点燃）2、钠与水反应：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑3、钠与盐酸反应：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑4、氧化钠与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH5、过氧化钠与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑6、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋O₂7、碳酸钠与盐酸反应（分步）：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaClNaHCO₃＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑8、碳酸钠与氢氧化钙反应：Na₂CO₃＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋2NaOH9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑10、碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO₃＋ NaOH ＝ Na₂CO₃＋H₂O二、铝及其化合物1、铝与氧气反应：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃2、铝与盐酸反应：2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂↑3、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑4、氧化铝与盐酸反应：Al₂O₃＋ 6HCl ＝ 2AlCl₃＋ 3H₂O5、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al₂O₃＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O6、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)₃＋ 3HCl ＝ AlCl₃＋ 3H₂O7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)₃＋ NaOH ＝ NaAlO₂＋ 2H₂O8、氢氧化铝的制备：AlCl₃＋ 3NH₃·H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋3NH₄Cl9、偏铝酸钠溶液与盐酸反应（少量盐酸）：NaAlO₂＋ HCl ＋H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaCl（过量盐酸）：NaAlO₂＋ 4HCl ＝ AlCl₃＋ NaCl ＋ 2H₂O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄2、铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑3、铁与硫酸铜溶液反应：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu4、氧化亚铁与盐酸反应：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂O5、氧化铁与盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O6、四氧化三铁与盐酸反应：Fe₃O₄＋ 8HCl ＝ FeCl₂＋ 2FeCl₃＋ 4H₂O7、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃8、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl₃＋ Fe ＝ 3FeCl₂9、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl₃＋ 3NaOH ＝Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl10、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)₂＋ O₂＋ 2H₂O ＝4Fe(OH)₃四、铜及其化合物1、铜在空气中加热：2Cu ＋ O₂＝ 2CuO2、铜与硝酸反应（浓硝酸）：Cu ＋ 4HNO₃(浓) ＝ Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑ ＋ 2H₂O（稀硝酸）：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O3、氧化铜与盐酸反应：CuO ＋ 2HCl ＝ CuCl₂＋ H₂O4、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)₂＝ CuO ＋ H₂O以上只是高三化学中金属及其化合物部分常见的化学方程式，同学们在学习过程中要理解反应的本质，通过多做练习来熟练掌握这些方程式，为高考取得好成绩打下坚实的基础。
高三化学 金属及其化合物练习含答案
金属元素及其化合物一．选择题1.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN，下列说法正确的是A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气C. 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜D. AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑2.下列对有关文献的理解错误的是A. 《天工开物》记载制造青瓦“窑泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物B. 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。
青矾厂气是CO 和CO2C. 《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”中药材铁华粉是醋酸亚铁D. 《本草经集注》对“消石”的注解如下：“……如握雪不冰。
强烧之，紫青烟起，仍成灰……”这里的“消石”指的是硝酸钾3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是4.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A.0.21 molB.0.14 molC.0.16 molD.0.24 mol5.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是( )A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.下列说法正确的是。
人教版必修1《第三章 金属及其化合物》化学方程式学生版
必修1《第三章金属及其化合物》化学方程式专练一、完成下列反应的化学方程式．．．．．：．．．．．，是离子反应的还要写出离子方程式1．钠与氧气（两个）；；2．钠与氯气钠与硫3．钠与水4．钠与盐酸5．钠与硫酸铜溶液6．钠与氯化铁溶液7．Na2O+ H2O 8．Na2O+ CO29．Na2O+ HCl 10．Na2O2+ H2O11．Na2O2+ CO2 12．Na2O2+ HCl13．Na2CO3 + HCl(少量)14．Na2CO3 + HCl(过量)15．NaHCO3 + HCl 16．NaHCO3 + NaOHNaHCO3 + Ca（OH）2 (过量)NaHCO3 + Ca（OH）2 (少量)17．NaHCO3分解18．向Na2CO3溶液中通入CO219．CO2(少量) + NaOH 20．CO2(过量) + NaOH21．Al + NaOH+ H2O22．Al2O3 + HCl 23．Al2O3 + NaOH24．Al(OH)3 + HCl 25．Al(OH)3 + NaOH26．实验室制Al(OH)327．Al(OH)3分解28．AlCl3+ NaOH(少量)第 1 页共2 页29．AlCl3+ NaOH(过量)30．NaAlO2+ HCl(少量)NaAlO2+ HCl(过量)31．NaAlO2+ CO2 (少量)NaAlO2+ CO2 (过量)32．Fe+ Cl2 ；Fe+ S33．Fe+ H2O 34．Fe(OH)2 + O2+ H2O35．Fe(OH)3分解36．FeCl2+ Cl237．FeCl3+ Fe 38．FeCl3+ Cu39．Mg+ CO240．Mg + O241．Mg+ HCl 42．MgO+ HCl43．Fe 2O3+ HCl Fe 2O3+ H 2SO 444．Fe 3O4+ HCl Fe 3O4+ H 2SO 445．Fe(OH)2+ H 2SO 446．Fe(OH)3 + H 2SO 447．Fe 2O3+ H2 48．Fe 3O4+ H249．Fe 2 O3+ C 50．Fe 3O4+ C51．Fe 3O4+ CO 52．Fe 2O3+ CO53．Fe 2O3+ Al 54．Fe 3O4+ Al55．MnO2+ Al 56．Fe + CuSO457.检验Fe3+向溶液中加入现象:溶液变成色Fe3+ + SCN3-58.检验Fe2+向溶液中加入现象: 再向期中通入现象:溶液变成色，证明存在Fe2+ 58. Na +的检验现象: K+的检验现象:第 2 页共2 页。
适合听写的化学方程式整理(化学必修1金属及其化合物部分)
1.钠在空气中加热：2Na + O2 Na2O22.钠在常温下与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O3. 钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O ==== 2Na++2OH- + H2↑4. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O ==== 4Na++4OH- + O2↑5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O26.纯碱溶液与足量盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ ===== H2O + CO2↑7.小苏打溶液中滴加盐酸反应：NaHCO3+ HCl ===== NaCl + H2O + CO2↑HCO3-+ 2H+ ===== H2O + CO2↑8.在小苏打溶液中滴加NaOH溶液：NaHCO3+ NaOH ===== Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH-===== CO32- +H2O9.碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO3Na2CO3 + H2O+ CO2↑10.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+ CO2 + H2O =====2NaHCO3CO32-+ CO2+H2O=====2 HCO3-1.铝与盐酸反应：2Al+6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑2Al+ 6H+ ===== 2Al3++ 3H2↑2.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O ==== 2AlO2-+ 3H2↑3.氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ ===== 2Al3++ 3H2O4.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 2OH- ===== 2AlO2 -+ H2O5.氢氧化铝与盐酸反应Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ==== Al3+ + 3H2O6.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- ==== AlO2 -+ 2H2O7．实验室用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制备氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Al3+ + 3NH3·H2O ==== Al(OH)3↓ + 3NH4+8．向Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液,先观察到白色胶状沉淀，然后沉淀逐渐消失：第一步反应：Al2(SO4)3 + 6 NaOH ==== 2Al(OH)3↓ + 3N a2SO4Al3+ + 3 OH- ==== Al(OH)3↓ 【生成沉淀】第二步反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2OAl(OH)3 + OH- ==== AlO2 -+ 2H2O【沉淀溶解】总离子反应方程式：Al3+ + 4 OH- ==== AlO2 -+ 2H2O9.氢氧化铝固体受热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O10.铝与氧气反应：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3点燃1.铁与氧气反应：3Fe + 2O2 ==== F3O42.铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g)F3O4 + 4H2↑3.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl ===== FeCl2 + H2↑Fe + 2H+ ===== Fe2++ H2↑4.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaClFe3+ + 3OH-===== Fe(OH)3↓5.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4Fe2+ + 2OH- ==== Fe(OH)2↓6.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)37.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O↑8.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ ===== 2Fe3+ + 3H2O9.氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl22Fe3+ + Fe ==== 3Fe2+10.氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl32Fe2+ + Cl2 ==== 3Fe3++ Cl-。
高考金属及其化合物化学方程式练习版
高考金属及其化合物化学方程式练习版Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998（一）钠及其化合物1.刚切开钠的断面很快变暗：化：；2.钠在空气中燃烧：化：；3.过量钠投入稀盐酸中：化：；离：；4.钠投入硫酸铜溶液中：化：；离：；5.氧化钠受热氧化：化：；6.氧化钠与二氧化碳：化：；7.氧化钠投入水中：化：；离：；8.氧化钠投入稀盐酸中：化：；离：；9.过氧化钠投入水中：化：；离：；10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化：；11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化：；离：；12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化：；离：；13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化：；离：；14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化：；15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化：；离：；16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化：；离：；COOH)溶液：化：；17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3离：；18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化：；离：；19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化：；离：；20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化：；离：；21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化：；离：；22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化：；离：；23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化：；离：；24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化：；离：；25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离：26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离：27.工业上电解熔融NaCl制取金属Na：化：28.工业上电解NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2：化：（二）镁、铝及其化合物1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：化：①；②；离：①；②；2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：化：①；②；离：①；②；3.制备氢氧化铝（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离：；（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离：；4.氢氧化铝受热分解：化：；5.铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
金属及其化合物化学方程式
★☆钠及其重要化合物☆★一、金属钠1.钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）点燃：2Na + O2Na2O2（淡黄色）或：2Na + O2Na2O2 (淡黄色) 2.钠与氯气反应2Na + Cl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟）3.钠与硫的反应2Na + S = Na2S （直接化合，甚至爆炸）4.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应：4Na + TiCl44NaCl + Ti5.钠与水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑6.钠与盐酸的反应2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑7.钠与硫酸铜等盐溶液的反应2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑二、氧化钠—碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物1.碱性氧化物＋水→碱（碱可溶才易反应）Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-2.碱性氧化物＋酸性氧化物→盐Na2O + CO2 = Na2CO33.碱性氧化物＋酸→盐＋水Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O三、过氧化钠—不是碱性氧化物1．过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑2．过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O23．过氧化钠与酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑四、碳酸钠（纯碱、苏打）1.碳酸钠与酸的反应⑴碳酸钠溶液分别与少量盐酸、足量盐酸反应Na 2CO 3 + HCl = Na ＨCO 3 + NaClCO 32- + H + = ＨCO 3-Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl +CO 2↑+ H 2OCO 32- + 2H + = CO 2↑+ H 2O⑵碳酸钠溶液与足量醋酸反应Na 2CO 3+2CH 3COOH=2CH 3COONa+CO 2↑+H 2OCO 32-+2CH 3COOH=2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ⑶碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3CO 32- + H 2O + CO 2 = 2HCO 3-过量．．CO 2通入饱和．．Na 2CO 3溶液：析出NaHCO 3晶体．． *Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3↓2Na ++CO 32- + H 2O + CO 2 = 2NaHCO 3↓ ⑷***碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体*Na 2CO 3 + SO 2 = Na 2SO 3 + CO 2↑*Na 2CO 3 + H 2O + 2SO 2 = 2NaHSO 3 + CO 2↑2.碳酸钠与某些盐（CaCl 2、BaCl 2、AgNO 3、NaHSO 4）的反应Na 2CO 3+ CaCl 2=CaCO 3↓+2NaClCO 32-+ Ca 2+=CaCO 3↓Na 2CO 3+ 2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 3CO 32-+ 2Ag +=Ag 2CO 3↓*Na 2CO 3+ 2NaHSO 4=2Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O CO 32-+ 2H +=CO 2↑+H 2O3.碳酸钠溶液与某些碱[Ca(OH)2、Ba(OH)2]溶液的反应Na 2CO 3+ Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOHCO 32-+ Ca 2+=CaCO 3↓Na 2CO 3+ Ba(OH)2=BaCO 3↓+2NaOHCO 32-+ Ba 2+=BaCO 3↓五、碳酸氢钠（小苏打）1.碳酸氢钠受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑2.碳酸氢钠分别与盐酸、醋酸的反应NaHCO 3 + HCl = NaCl+CO 2↑+ H 2OHCO 3-+H+ =CO 2↑+H 2ONaHCO 3+CH 3COOH=CH 3COONa+CO 2↑+H 2O HCO 3-+CH 3COOH=CH 3COO -+CO 2↑+H 2O3.用饱和．．NaHCO 3溶液除去CO 2中混有的SO 2气体：*2NaHCO 3 + SO 2 = Na 2SO 3 + 2CO 2↑+H 2O4.碳酸氢钠溶液与某些碱的反应NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2OHCO 3-+OH-=CO 32-+H 2O*** NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应：*a．足量NaHCO3溶液与少量澄清石灰水时：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O *b．少量NaHCO3溶液与足量澄清石灰水时：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+2H2O5.碳酸氢钠与某些盐的反应NaHCO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + CO2↑+H2OHCO3-+H+=CO2↑+H2O六、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）1.氢氧化钠与酸性氧化物(CO2、SO2)的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2ONa2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3CO32-+ H2O + CO2 = 2HCO3-总反应：NaOH + CO2 = NaHCO3OH- + CO2 = HCO3-2.氢氧化钠分别与盐酸、醋酸的反应NaOH ＋HCl ＝NaCl+ H2OOH-＋H+＝H2ONaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O3.氢氧化钠与某些盐的反应2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓2OH-＋Cu2+＝Cu(OH)2↓*** NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液的反应：*a．少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液时：Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O*b．足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液时：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O七、氯化钠1.氯化钠与某些盐的反应NaCl＋AgNO3＝AgCl↓+ NaNO3Cl-＋Ag+＝AgCl↓2.氯化钠固体与浓硫酸反应NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑3.电解熔融的氯化钠2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑1.镁与氧气反应2Mg + O22MgO（耀眼白光、大量白烟）2.镁与氯气反应Mg + Cl2MgCl23.镁与氮气反应3Mg + N2Mg3N24.镁与CO2反应2Mg + CO22MgO +C5.镁与H2O反应(与冷水很缓慢、与沸水较迅速反应)Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2↑6.镁与盐酸反应Mg + 2HCl ＝MgCl2 +H2↑Mg + 2H+＝Mg2+ +H2↑7.镁与某些盐的反应Mg + CuCl2 = MgCl2 + CuMg + Cu2+ = Mg2+ + Cu8.氧化镁与酸反应MgO + 2HCl ＝MgCl2 + H2OMgO + 2H+＝Mg2+ + H2O9.氢氧化镁与酸反应Mg(OH)2 + 2HCl ＝MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2H+＝Mg2+ + 2H2O10.氢氧化镁受热分解Mg(OH)2MgO + H2O11.氯化镁与碱反应⑴氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaClMg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓⑵氯化镁溶液与氨水反应MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4Cl Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 12.氯化镁与某些盐（Na2CO3）的反应MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓+ 2NaClMg2+ + CO32- = MgCO3↓13.电解熔融的氯化镁MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑一、金属铝1.铝与氧气反应4Al + 3O22Al2O32.铝与氯气反应2Al + 3Cl22AlCl33.铝与硫的反应2Al + 3S Al2S34.铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（剧烈反应，火星四射，有红热的熔融物生成）5.铝与强酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑6.铝与强碱的反应2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑或：2Al+2NaOH+6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑四羟基合铝酸钠7.铝与某些盐的反应2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu二、氧化铝1.与强酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2.与强碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O三、氢氧化铝1.Al(OH)3的两性：①与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O②与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2.Al(OH)3的不稳定性: 受热易分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O四、氯化铝1.氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH- = Al(OH)3↓氢氧化钠过量后：Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O☆总反应：AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl +2H2OAl3++4OH- = AlO2-+2H2O2.氯化铝溶液与氨水反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+3.氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1.偏铝酸钠溶液与盐酸的反应盐酸不足时：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓盐酸过量后：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O☆总反应：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl +2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O2.偏铝酸钠溶液与CO2的反应NaAlO2溶液中通入少量CO2气体：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-3.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液的反应3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓六、硫酸铝钾—KAl(SO4)2——复盐明矾：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）明矾净水：溶于水时产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。
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（一）钠及其化合物
1.刚切开钠的断面很快变暗：化：；
2.钠在空气中燃烧：化：；
3.过量钠投入稀盐酸中：化：；离：；
4.钠投入硫酸铜溶液中：化：；离：；
5.氧化钠受热氧化：化：；
6.氧化钠与二氧化碳：化：；
7.氧化钠投入水中：化：；离：；
8.氧化钠投入稀盐酸中：化：；离：；
9.过氧化钠投入水中：化：；离：；
10.呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化：；
11.向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化：；离：；
12.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钡溶液：化：；离：；
13.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化：；离：；
14.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化：；
15.碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化：；离：；
16.碳酸氢钠溶液与烧碱：化：；离：；
17.碳酸钠溶液与醋酸(CH3COOH)溶液：化：；离：；
18.用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化：；离：；
19.氢氧化钡溶液和稀硫酸：化：；离：；
20.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液：化：；离：；
21.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化：；离：；
22.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化：；离：；
23.向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化：；离：；
24.向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化：；离：；
25.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离：
26.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离：
27.工业上电解熔融NaCl制取金属Na：化：
28.工业上电解NaCl溶液制取NaOH、Cl2和H2：化：
（二）镁、铝及其化合物
1.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：
化：①；②；
离：①；②；
2.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：
化：①；②；
离：①；②；
3.制备氢氧化铝
（1）往氯化铝溶液中加过量氨水：离：；
（2）往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离：；
4.氢氧化铝受热分解：化：；
5.铝盐的性质
往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
①离：；②离：；
6.偏铝酸盐的性质
往偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。
①离：；②离：；
7.工业上用电解法制取铝：化：；
8.以铝粉和氧化铁为铝热剂进行的铝热反应：；
以铝粉和磁性氧化铁为铝热剂进行的铝热反应：；
9.A1与CuSO4溶液反应的化学方程式为：；
10.明矾净水的原理：离：；
11.MgCO3中滴加盐酸的化学方程式为：；
12.Mg与热水反应的化学方程式：_____________________________________
13. MgCl2中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为：；
（三）铁及其化合物
1、铁与非金属单质反应：
(1) Fe在纯O2中燃烧：化：； (2) Fe与S的反应：化：；
(3) Fe与Cl2点燃：化：； (4) Fe与I2的反应：化：；
2、铁与水反应：
(1)与水蒸汽反应：化：；
(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。
原电池反应：负极：正极：
总反应：后续反应：
3、铁与酸反应：
(1)与非氧化性酸
①铁和稀盐酸：化：；
②铁和稀硫酸：化：；离：；
(2)与氧化性酸（与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸）
①常温下，浓硫酸和浓硝酸会使、钝化，加热反应。
②铁与浓硫酸：化：；
③铁与足量浓硝酸：化：；离：；
④少量铁与稀硝酸：化：；离：；
⑤过量Fe与稀硝酸：化：；离：；
4.铁与盐溶液反应：
(1)铁和氯化铜溶液：化：；离：；
(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化：；离：；
5.Fe3O4粉末和稀盐酸：化：；离：；
6. CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）：化：；
7. CO还原氧化铁（工业炼铁）：化：；
8. 氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化：；
9.向FeCl2溶液中通Cl2：化：；离：；
10. 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硝酸：化：；离：；
11.向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：
生成白色沉淀, 化：；离：；
白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化:_______________________________
12.用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：
化：；离：；
13.Fe3+和I-不能大量共存，离:____________________________
14. Fe3+和S2-不能大量共存，离:____________________________
15.Fe3+的检验：
（1）常用硫氰化钾溶液：离：；
（2）高浓度时加氢氧化钠溶液：离：；
16.Fe2+的检验：
（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水：
现象：；
化：①；②；
离：①；②；
（2）高浓度时可以加氢氧化钠溶液：
现象：；
化：①；②；
（3）当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高锰酸钾，现象是_______________________________
配平离子方程式： Fe2+ + MnO4- + H+ = Fe3++ Mn2+ + H2O
(四)铜及其化合物的化学方程式
一、铜
1、铜与非金属的反应
与氧气反应：
与氯气反应
与硫反应（产物为硫化亚铜）
3、与酸的反应
铜与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）不反应。
铜与强氧化性酸（如浓硫酸、浓、稀硝酸等）能反应，但不生成氢气。
与浓硫酸反应
与浓硝酸反应
与稀硝酸反应的离子方程式
4、与盐溶液的反应
与硝酸银溶液反应的离子方程式、与氯化铁溶液反应离子方程式
二、铜的冶炼
湿法炼铜（铁和硫酸铜反应）
电解精炼铜是如何除去Ag、Au、Fe、Zn等杂质的？
电解精炼铜时，阳极材料：阴极材料：电解质溶液：
电极反应（主要电极反应式）：
阳极
阴极
三、铜的重要化合物
1、CuO CuO为黑色，而Cu2O为红色。
一氧化碳还原氧化铜
2、Cu（OH）2 蓝色沉淀
氢氧化铜生成的离子方程式
氢氧化铜受热分解。