高考化学金属元素及其化合物专题复习

河南省汤阴一中2010年届高三化学专题

金属元素及其化合物

一、选择题

1．微量元素是指在人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种元素，这些元素对人体正常代谢和健康起着重要作用，下列各组元素全部属于微量元素的是( )

A．Na，K，Cl，S，O B．F，I，Fe，Zn，Cu

C．N，H，0，P，C D．Ge，Se，Ca，Mg，C

2．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是

A．干冰灭火剂B．黄沙C．干粉灭火剂(含NaHC03) D．泡沫灭火剂3．定向爆破建筑物时，应同时定向切断钢筋和炸碎水泥，除要用适宜的猛烈炸药外，还需用( )

A．氧炔焰B．铝热剂C．液氧D．电弧

4．制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好选用( )

A．氢氧化钙乳浆B．碳酸钠溶液C．碳酸氢钠溶液D．氢氧化钠溶液

5．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D．单质铍跟冷水反应产生氢气

6．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是( )

A．Cu2+和SO42-B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42-D．Ag+和NO3- 7．我国古代制得的“药金”外观和金相似，常被误认为是金子。冶炼方法是：将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定比例混合，加热至800℃左右，即炼出闪着似金子般光泽的“药金”。有关叙述正确的是

①“药金”是铜锌合金②冶炼过程中炉甘石直接被碳还原而有锌生成③用火焰灼烧可区分黄金与“药金”④用王水可以区分黄金与“药金”⑤表面有黑色氧化物的“药金”，用稀硫酸洗涤

后可去掉黑色膜，但可能发出铜红色

A ．①②

B ．①②③④

C ．①③④⑤

D ．①②③④⑤

8.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl 2+CuCl 2向

盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A ．烧杯中有铜无铁

B ．烧杯中有铁无铜

C ．烧杯中铁、铜都有

D ．烧杯中铁、铜都无

9．一定量的Cu 粉与浓硫酸共热产生二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)，则下列情

况不可能的是 ( )

A ．加入铜的质量为6.4g

B ．加入浓硫酸中溶质0.2mol

C ．加入铜的质量大于6.4g

D ．加入浓硫酸中含溶质多于0.2mol

10．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿

(FeTiO 3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： （ ）

①FeTi03+3H 2SO 4=Ti （SO 4）2+FeSO 4+3H 2O ②Ti （SO 4）2+3H 2O=H 2TiO 3↓+2H 2SO 4

③H 2TiO 3 ∆−−→TiO 2+H 2O ④TiO 2+2C+2Cl 2 ∆

−−→ TiCl 4↑+CO↑

⑤TiCl 4+2Mg ∆−−

→2MgCl 2+Ti 下列叙述错误的是 ( )

A ．反应①属于非氧化还原反应

B ．反应②是水解反应

C ．反应④中二氧化钛是氧化剂

D ．反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强

11．某单质X 能从盐的溶液中置换出单质Y 。由此可知

A ．当X 、Y 都是金属时,X 一定比Y 活泼

B ．当X 、Y 都是非金属时，Y 一定比X 活泼

C ．当X 是金属时，Y 只能是金属。

D ．当X 是非金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属

12．X 、Y 、Z 、M 、N 都是含钠元素的化合物，它们分别与硫酸或氢氧化钠溶液反应，表

示如下：

①X+H 2SO 4→M+V↑ ②Y+H 2SO 4→M+U↑+H 2O ③Z+H 2SO 4→M+U↑+W↓(淡黄色)+H 2O

④X+Y+H 2SO 4→M+W↓(淡黄色)+H 20 ⑤N+Na0H→M+H 20

则下列判断不正确的是 ( )

A．X是NaHSO3B．Y是Na2SO3C．M是Na2SO4D．Z是Na2S203 13．废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。从废干电池中能回收到的化学物质是( )

①C ②Fe ③Zn ④Pb ⑤Cu ⑥MnO2⑦NH4Cl ⑧NaCl ⑨Pb02⑩KCl03

A．①③⑤⑧⑩B．②④⑤⑦⑨C．①②③⑤⑥⑦D．除⑧外

14．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；①需要保持适量的氧气，②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，③防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是( ) A．CaO2·2H2O B．Na2O2C．Cl2D．H2O2

15.在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是( ) A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2 C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2

16.把等质量的金属镁分别放在足量的①氧气中②氮气中③CO2气体中④空气中，完全燃烧后，得到的固体质量依次是W1、W2、W3、W4，其中质量关系一定正确的是：( )

A．W3>W l B.W2W3D．W4>W1

17．将Cu片放入0.1 mol／L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )

A．3：2 B．3：5 C．4：3 D．3：4

18.两份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2(相同状况下)，则第一份与第二份铝屑的质量比为( )

A．1：l B．1：2 C．1：3 D．2：1

二、填空题

1．铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。

(1)写出制取铁酸钠的化学方程式：。

(2)在制取铁酸钠的反应中元素被氧化。