专题复习金属元素
新高考化学第二轮专题复习四常见金属及其化合物教师版
常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等)和非金属元素（如Cl 、N 、S 、Si ）。
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见元素及其重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
(4)以上各部分知识的综合应用。
Ⅰ．客观题(1)考查元素及其化合物的重要性质和应用。
(2)以元素及其化合物为载体考查离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等。
Ⅰ．主观题(1)以“铁三角”“铝三角”的转化关系为载体，考查分析图像能力和计算能力。
(2)以化工流程的形式，考查金属矿物的冶炼和工业废液的提纯。
一、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
(3)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。
反应的离子方程式依次为：CO 2－3+H +===HCO －3、HCO －3+H +===H 2O+CO 2↑。
2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg+O 2=====点燃22MgO ，此外还发生反应：3Mg+N 2=====点燃2Mg 3N 2、2Mg+CO 2====△2MgO+C 。
(2)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。
常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
命题趋势考点清单专题 四 ××常见金属及其化合物(3)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
(4)Al3+、AlO－2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。
Al3+与下列离子不能大量共存：OH－、CO2－3、HCO－3、SO2－3、S2－、ClO－、AlO－2，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。
AlO－2与下列离子不能大量共存：H+、HCO－3、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+和HCO－3是因为与AlO－2直接反应(AlO－2+HCO－3 +H2O===Al(OH)3↓+CO2－3)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
专题二 元素金属性、非金属性的强弱判断
专题二专题复习元素金属性、非金属性的强弱判断知识梳理一．金属性强弱的比较比较金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电子的难易程度，越易失电子，金属性越强。
1、从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。
当电子层数相同时，核电荷数越少，原子半径越大，越易失电子，金属性越强。
即：同一主族，从上到下，元素金属性依次增强。
同一周期，从左到右，元素金属性依次减弱。
2、从元素单质及其化合物的相关性质判断（1）金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强。
（3）根据金属活动性顺序表判断错误!（4）根据相应离子的氧化性强弱判断离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
如氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，则金属性：Cu＜Fe。
（5）根据金属单质间的置换反应判断若A能从B的盐溶液中置换出B，则A的金属性强于B。
二．元素非金属性强弱的比较比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。
1从元素原子结构判断当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱。
当电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，越易得电子，非金属性越强。
即：同一主族，从上到下，元素的非金属性依次减弱。
同一周期，从左到右，元素的非金属性依次增强。
2从元素单质及其化合物的相关性质判断（1）单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。
（2）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性就越强。
如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明S的非金属性比P强。
（3）根据非金属单质间的置换反应判断例如：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，说明非金属性氯比碘强。
（4）根据相应离子的还原性强弱判断元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性就越弱。
如还原性：S2—＞Cl—，非金属性：Cl＞S。
2014届高考化学二轮专题复习专题9：常见金属元素及其重要化合物
自建
自查· 自悟· 自建
考点· 方法· 技能
实验· 思想· 建模
必考点一 金属及其化合物的主要性质和转化关系
[突破 核心考点] 1 ． 既 能 与 酸 反 应 又 能 与 碱 反 应 的 物 质 有 ： Al 、 Al2O3 、 Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。 2．既能与强酸溶液反应放出气体，又能与强碱溶液反应放出气
AgNO3 溶液等。
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【真题1】
(2013·山东理综，9)足量下列物质与相同质量的铝反应，放 出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A．氢氧化钠溶液 C．盐酸
＋
(
)。
4．在空气中，FeCl2与NaOH溶液反应的现象是什么？
提示 色。 5．如何检验出某含Fe3＋的溶液中含有Fe2＋？ 提示 向溶液中滴加少量酸性 KMnO4 溶液，溶液褪色，说 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐
明含有Fe2＋。
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其他 反应
与CO2反应 生成Na2CO3
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3.金属氢氧化物的性质比较
化学式
颜色 状态
NaOH
白
Mg(OH)2
Al(OH)3
白 色胶 状沉淀
Fe(OH)3
红褐 色 沉淀
Fe(OH)2 Cu(OH)2
白 色沉 蓝 色沉 淀 淀
色固体 白 色固体
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点燃条件下生成 氯化铜 (CuCl2)
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2023年中考化学二轮专题复习---金属材料
2023年中考化学二轮专题复习--金属材料一、单选题1．推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（）A．中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成水B．一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高C．碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液D．实验室用KClO3、H2O2溶液制氧气的催化剂都是二氧化锰，故化学反应只能用二氧化锰作催化剂2．下列说法正确的是（）A．铝是人类最早发现、利用的金属材料B．铜是目前世界年产量最高的金属C．钢铁严重锈蚀后没有回收价值D．铁钉浸没在植物油中不容易生锈3．下列有关物质的用途错误的是（）A．氧气用于航天B．钛镍合金制造人造卫星天线C．盐酸用于铅酸蓄电池D．熟石灰改良酸性土壤4．下列有关物质分类中正确的是（）A．碱：烧碱、纯碱、熟石灰B．金属：汞、钡、金C．合成材料：合金、塑料、合成纤维D．复合肥：KNO3、NH4H2PO4、Ca3（PO4）25．生铁的含碳量（质量分数）是（）A．小于0.03%B．2%～4.3%C．0.03%～2%D．大于4.3%6．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（）A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B．废品回收节约了资源，保护了环境C．回收废品人人有责，人人有利D．有毒垃圾要进行特殊处理7．下列有关金属的说法，描述或判断错误的是A．金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强B．生铁和钢的性能不同，是因为含碳量不同C．真金不怕火炼，是因为金的熔点比较高D．实验室制取氢气选用锌粒而不选用其他金属，是因为锌与稀硫酸反应速率适中8．下列常见金属的活动性顺序中，关于X、Y、Z三种金属的推测正确的是（）KCaNa AlZn SnPb（H）HgAgPtAuA．X、Y、Z都能与稀硫酸发生反应B．X、Y、Z对应的金属可能是Mg、Fe、CuC．X、Y、Z三种金属元素都位于元素周期表的第三周期D．常温下，X、Y、Z都能将AgCl中的Ag置换出来9．在研制大推力火箭长征5号时，要求火箭外壳(如图)的材料成本低、熔点高、密度小，则该金属材料最好是()A．铝合金B．钛合金C．镁合金D．铁合金10．国产飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
高考化学碱金属元素知识点
高考化学碱金属元素知识点2018高考化学碱金属元素知识点高考是一个实现人生的省力杠杆，此时是你撬动它的最佳时机，下面店铺为大家整理的高考化学碱金属元素知识点，希望大家喜欢。
高考化学碱金属元素知识点1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的.密度小于钠的密度,出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑高考化学一轮复习计划1、坚持“六要六不要”。
高考化学复习考点知识专题讲解15 元素的金属性、非金属性强弱的比较
高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。
五是单质与化合物之间的置换反应。
六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
2014届高考二轮复习专题十常见金属元素
2014届高考二轮复习专题十常见金属元素2013高考精选（2013·大纲卷）铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：（1）写出反应1的化学方程式；（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反应2的离子方程式为；（3）E可作为建筑材料，化合物C是，写出由D制备冰晶石的化学方程式；（4）电解制铝的化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是。
【答案】（1）2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O（2分）2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）CaSiO3（2分）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2A l(O H)3↓＋CO32－（2分）（3）浓H2SO4（1分）12HF＋3Na2CO3＋2A l(O H)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O（2分）（4）2Al2O34Al＋3O2↑（2分）O2、CO2（CO）（2分）1．铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是() A．不锈钢是只含金属元素的铁合金B．铁合金的硬度比纯铁的硬度小C．镀锌铁板中的铁比铁板更易腐蚀D．常温下可用铁制容器盛装浓硫酸2．(原创题)下列类比关系正确的是() A．钠与氧气在不同条件下反应会生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应也能生成Li2O或Li2O2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2 C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应3．下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3的浓度不同可发生不同的氧化还原反应A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤4．在四个密闭容器中分别装有下表所示的一定量的物质，将它们加热至300 ℃，经充分反应后排出气体，则残留固体及其物质的量正确的是()) A．将浓氨水缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中，观察Al(OH)3沉淀的生成和溶解B．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加热至无水蒸气逸出，得氧化铝固体D．向Al(OH)3沉淀中分别加入稀硫酸和NaOH溶液探究Al(OH)3的两性6．金属铝既可与强酸反应，又可与强碱反应，对于金属铝和适量的NaOH溶液反应，下列说法合理的是() A．该反应的氧化剂有2种，而还原产物只有一种B．1摩尔铝完全反应生成33.6 L氢气C．所得溶液蒸干并灼烧会生成氧化铝D．54克铝完全反应，水得到的电子数为6N A7．常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。
初中化学金属复习专题
含碳量 0.03%~2
%
两者性能不同的主 要原因是含碳量不
同
铜锌合金 铜锡合金 ——
可制作 紫红色铜为纯铜 “人造骨”
知识点2 金属的化学性质 1.大多数金属可与氧气反应 （1）反应通式：金属+氧气→金属氧化物。 （2）反应条件：氧气与金属的反应条件与金_属__活_动__性____有关。活泼 金属常温下即可与氧气发生反应，活动性次之的金属与氧气反应需 要点燃、加热或高温条件，不活泼的金属高温下也不与氧气反应(如 金)。
_____________________。
△
Ⅱ.热分解法：该法可冶炼某些不活泼金属。例如：
2HgO====2Hg+O2↑。 Ⅲ.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，C、H 、活泼金属、一氧化
（1）碳作还原剂。①MgO+C△Mg+CO↑；②ZnO+C△Zn+CO↑，这两个化
学反应的基本类型是 置换反应。
3.金属活动性顺序的应用
（1）判断某些置换反应能否发
生 ①判断金属能否和酸反应
金属必须位于氢前 酸为盐酸或稀硫酸
单质金属(K､Ca､Na除外)必须排在盐 ②判断金属与盐能否发生反应 中金属的前面
盐必须可溶
(2)根据金属与盐溶液的反应,判断滤液､滤渣的成分
记忆口诀 金属活动性顺序“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”可采用谐 音法记忆，即“嫁给那美女，身体细纤轻，统共一百斤。”
固体由紫红色变成黑色
化合 反应
2.金属与酸的反应 （1）反应通式：金属+酸→盐+H2↑。 （2）反应条件：金属活动性排在H前。
示例
与稀盐酸和稀硫酸反应的 化学方程式
现象
Mg+2HCl====
金属活动性顺序专题复习课件
05
金属活动性顺序的实验探 究
实验目的与原理
目的
通过实验探究，掌握金属活动性 顺序，理解金属与酸、盐溶液的 反应规律。
原理
金属活动性顺序是指金属在水溶 液中失去电子的能力，即金属的 还原能力。还原能力越强的金属 ，其活动性越强。
实验步骤与操作
01
02
03
步骤二
设计实验方案。将不同金 属与酸或盐溶液进行反应 ，观察反应现象，记录实 验结果。
结论
根据实验结果，可以得出金属活动性顺序为：镁>锌>铁>铜。同时，可以总结 出金属与酸、盐溶液的反应规律，为后续学习奠定基础。
THANKS
感谢观看
一组金属。
金属活动性顺序表是按照金属活 跃度从高到低排列的一张表格，
包括氢在内的所有金属元素。
金属活动性顺序是判断金属在水 溶液中发生氧化还原反应能力的
重要依据。
金属活动性顺序的发现历史
金属活动性顺序是在18世纪中叶由意大利化学家伏打提出的，他通过实验观察到金 属与氢之间的反应能力存在差异。
随着科学的发展，越来越多的金属被发现，金属活动性顺序也在不断完善和修正。
02
金属活动性顺序的规律
金属活动性顺序表
金属活动性顺序表是按照金属单质的 反应能力排列的顺序表，其中金属的 位置越靠前，其反应能力越强。
一些常见金属在金属活动性顺序表中 的位置：钾、钙、钠、镁、铝、锌、 铁、锡、铅、氢、铜、银、金等。
在金属活动性顺序表中，氢被视为一 个标准，排在氢之前的金属能够与稀 酸反应放出氢气，而排在氢之后的金 属则不能。
置换反应的速率和程度取决于参与反应的金属的性质和盐溶液的浓度等 因素。
03
金属活动性顺序的应用
铁元素专题复习,铁及其化合物专题复习
铁和铁的化合物一、铁的结构和性质1.铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。
原子结构示意图：主要化合价：+2，+32.铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。
还原铁粉为黑色粉末。
3.铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。
①跟非金属反应：点燃点燃△3Fe+2O2 == Fe3O42Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeSFe+I2= FeI2②跟水反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑③跟酸作用：Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+3.4.22.铁的合金一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
一般地说，含碳量在0.03%～2%的铁的合金叫做钢。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能。
3.炼铁(1)反应原理：利用氧化——还原反应，在高温下，用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气(3)设备：高炉(4)生产过程①还原剂的生成 ∆2COC+O2点 燃CO2CO2+C ②铁矿石还原成铁 ∆2Fe+3CO2↑Fe2O3+3CO ③除脉石、炉渣的形成CaCO3高 温CaO+CO2↑SiO2+CaO高 温CaSiO34.炼钢(1)设备：氧气顶吹转炉(2)主要原料：炼钢生铁、生石灰、氧气。
【中考化学】鲁教版2023届第一轮复习分类专题——金属(基础篇)含解析
(1)甲试管实验的目的是___________。 (2)丙试管中观察到的现象是___________。 (3)小组同学最终得出四种金属活动性：Mg＞Zn＞Cu＞Ag，则丁试管中的试剂 A、B 分别为 ___________（写出一组即可）。 活动二：运用手持技术探究金属与酸的反应。向烧瓶内注入 20mL 10%的稀硫酸，将打磨后足 量镁片投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（如下图），点击采集得到如图所示的 气压变化曲线。
12．下列有关说法正确的是
A．煤、石油、天然气是三种重要的化石燃料，石油是一种可再生的能源
B．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同是因为构成这两种物质的原子数目不同
C．用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了乳化原理
D．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
二、填空题 13．学校根据《广州市中小学劳动教育指导纲要》组织系列劳动实践活动。小明参加了下列活 动，请您用化学知识解释相关问题。 （1）家庭美食我下厨：小明在家炒菜时油锅中的油不慎着火，妈妈告诉他可放入较多的蔬菜， 原因是______。 （2）全家一起来洗车：小明清洗被雨水淋湿的自行车时，爸爸告诉他要先用布擦干，再用带 油的布擦拭车链等部位。其中，用带油的布擦拭车链的原因是______。 （3）垃圾分类我能行：废旧金属回收的意义______（写出一条即可）。 （4）消防宣传进社区：消防知识宣传册中提到“加油站、化工厂、面粉厂等场所要严禁烟火”。 这是由于这些场所的空气中含有较多______。 14．常见金属的活动性顺序如下：
试卷第 4 页，共 9 页
(3)反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么：__________。 18．金属材料在生产生活中有着广泛的应用，人类生产和生活都离不开金属。 (1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程 如图所示，写出制备工艺的化学方程式: ____________ ，其反应类型是: ____________ 。反应 前需向反应器中通入氮气，目的是 ____________ 。
高考化学二轮专题 第11讲 金属元素及其化合物复习课件
4．注意亚铁盐及 Fe(OH)2 易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶 液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定原溶液中一定含有 Fe3＋，也可能含有 Fe2＋。 5．注意铁单质与强氧化性物质反应时，也有生成二价铁化合物的可能性。 反应中若铁为足量，最终铁元素将以二价铁形式存在，因为 2Fe3＋＋ Fe===3Fe2＋。
答案 A
注意点
铁的化合物的性质 1．NO－ 3 与 Fe2＋在酸性条件下不能共存。 2．过量的 Fe 与硝酸作用，或在 Fe 和 Fe2O3 的混合物中加入盐酸，要注意 产生的 Fe3＋还可以氧化单质 Fe 这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 3．注意 FeCl3、Fe2(SO4)3 的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3 溶液加 热浓缩时，因 Fe3＋水解和 HCl 的挥发，得到的固体为 Fe(OH)3，如灼烧后 得到红色的 Fe2O3 固体。但 Fe2(SO4)3 溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸， 将不能得到 Fe(OH)3 固体。
△ 答案 ①2Na＋O2=====Na2O2 ②2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
通电 ⑤2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑ ⑥Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
铝及其化合物
研习 3】写出图中标号的化学反应方程式或离子方程式： ①化学方程式：_________________________________________________； ②离子方程式：______________________________________________； ③化学方程式：__________________________________________________； ④离子方程式：_________________________________________； ⑤离子方程式：___________________________________________； ⑥离子方程式：________________________________________________； ⑦离子方程式：______________________________________________。
(完整版)金属活动性顺序表知识点及专题复习
金属活动性顺序表的应用金属活动顺序大概是：由强到弱铯最强然后是稀土、钡、铷、再然后是钾〉钙〉钠〉镁〉铝〉铍〉锰〉锌〉铁〉钴〉镍〉锡〉铅〉(氢)〉铜〉汞〉银〉铂〉金。
符号式为（从钾至金）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中生应该掌握的··）。
1.金属与酸发生反应（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应生成对应的碱和H2，其余金属则不能。
2. 金属与盐发生置换反应（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。
但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
如把钠放入硫酸铜溶液中[2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH===Cu（OH）2↓+Na2SO4]最终没有单质铜生成（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。
用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属只与溶液发生置换反应，而且若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液，如：锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应。
还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应，如：把打磨光亮的镁带，铝丝，铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应注意：必须是一种金属单质和一种溶液，其他不可以反应，如：Cu+AgCO3≠ （Cu>Ag，但AgCO3不溶于水）金属活动性顺序表专题复习一、选择题1、下列化学方程式中，正确的是（）A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu2、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2B、CuCl2C、Ag(NO3)2D、KCl3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )A、Fe2(SO4)3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2(SO4)34、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、Fe B、Cu C、Ag5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、FeCl26、下列金属中，金属活动性最强的是（）。
金属元素及其化合物专题复习及命题分析
受热不分解 溶于水 电解法
受热分解 M g水解, 其它不溶于水,
溶于非氧化性稀酸 M g、A l电解法, 其它热还原法
常温分解
只溶于强氧化性酸
热分解法
物理方法
4 两个 ∀ 三角 #作核心, 转化关系要辨明 以 ∀ 铝三角 #和 ∀ 铁三角 #的关系为核心, 掌 握其转化关系.
图5
铝及其化合物间的转化, 要掌握以下关系: A 、l A l2O 3、A l( OH ) 3 都是既可以和酸反应, 又可 以和碱反应 的物质, A l ( OH ) 3 是 联系 A l3+ 和 A lO2- 之间转化的桥梁, 要注意以下几点:
2 镁、铝、铁及其化合物命题分析 镁、铝、铁部分的 主要考 查方式 为: ∃ 镁、
铝、铁及其它金属与足量的酸反应后, 通过放出
的 H2 及金属的质量, 判断可能存在的金属; % M g3 N 2 的生成及 M g3N 2 与水反应原理、产物及 相关计算; & A l3+ 与 OH - 、A lO2- 与 H + 之间由 于彼此反应物数量的不同引起产物、反应现象
氧化物过氧化物氢氧化物盐2熟记四个关系网搞通物质间转化数理化学习高中版数理化学习高中版3掌握一张顺序表理解性质的递变znfesnpbcuhgagptau原子失电子能力还原性由强到弱阳离子得电子能力由小到大氧化性由弱到强反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不被氧化反应常温置换出氢加热或与水蒸汽反应置换出氢不能置换出氢和酸反应剧烈置换出氢能置换出氢不能置换出氢与氧化性酸反应只与王水反应和碱反应lzn能与强碱溶液反应和盐反应先与水反应前面的金属从盐溶液中置换出后面的金属碱的热分解受热不分解受热分解常温分解硫化物溶解性溶于水g水解其它不溶于水溶于非氧化性稀酸只溶于强氧化性酸冶炼方法电解法l电解法其它热还原法热分解法物理方法4两个三角作核心转化关系要辨明铝三角和铁三角的关系为核心铝及其化合物间的转化要掌握以下关系
2015年高考化学(人教通用)考前三个月专题复习：专题4 常见金属元素及其化合物(13页)
常见金属元素及其化合物最新考纲展示 1.了解常见金属的活动性顺序。
2.了解常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu)及其重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解合金的概念及其重要应用。
基础回扣1．典型元素及化合物的特征性质(1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中：①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________；②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：________________________________________________________________________，其中作氧化剂的是______________________________________________________________；③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：________________________________________________________________________；④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是________________________________________________________________________。
(2)上述四种金属的氧化物中：①能用作供氧剂的是________，写出一个化学方程式：________________________________________________________________________；②既能溶于酸溶液又能溶于强碱溶液的是______________________________________，离子方程式分别为__________________，______________________________________；③常温下为黑色固体的是____________________________________________________。
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专题八金属元素专题要求：1.重点把握范例金属在周期表中的地位及与其性质的关系。
懂得其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
2.IA和ⅡA族元素-——范例的金属（1）懂得金属钠的物理性质，把握钠和镁化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，懂得IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的类似性和递变性。
（3）以氢氧化钠为例，懂得重要的碱的性质和用途。
懂得钠的重要化合物。
3.其他常见的金属（如：Fe、Al）（1）懂得金属的通性，金属冶炼的一般原理。
初步懂得金属的回收和资源保护。
（2）把握Fe和Al的化学性质。
（3）懂得常见金属的活动次序。
（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，懂得变价金属元素的氧化还原性。
（5）懂得铝的重要化合物。
（6）初步懂得合金的概念。
1．金属铝与稀盐酸发生反应，生成氯化铝和氢气。
从反应类型的角度分析，该反应属于下面：①置换反应②氧化还原反应③离子反应④取代反应⑤放热反应⑥复分解反应中的几个（）A．3个 B．4个 C．5个 D．6个2.工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。
不同的金属应选用不同的冶炼方法。
你认为选择的原则主要是依据（）A．金属在自然界的存在形式B．金属熔点的高低C．金属离子得电子的能力D．金属元素在地壳中的含量3. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞结构如右图所示，有关说法错误的是（）A．该晶体属于离子晶体B．过氧化钠也可能具有右图所示的晶胞C．该晶体中Ba2＋与阴离子的个数比为1：1Ba2+D．与每个Ba2＋(最)邻近的Ba2＋共有12个序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl（浓）Cl2Cl2④KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A.表中第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋）B.氧化性比较：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋＞Br2＞Fe2＋C.还原性比较：H2O2＞Mn2＋＞Cl－D.④的离子方程式配平后，H ＋的化学计量数为165. 用A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A. Mg mol 01.0在空气中完全燃烧，生成MgO 和23N Mg ，转移电子数是0.02A NB ．常温常压下，17g 甲基（－14CH 3）所含电子数为8N AC ．1L 1mol/L 的Na 2CO 3溶液中离子总数大于3N AD ．一定量Fe 与1mol HNO 3恰好反应，还原产物为NO ，则被还原的氮原子数一定为0.25N A6. 在FeCl 3、CuCl 2、FeCl 2的混合溶液中，Fe 3＋、Cu 2＋、Fe 2＋的物质的量浓度之比为：4︰2︰1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1︰3︰9，则投入的铁粉与原溶液中Cu 2＋的物质的量之比为（ ）A ．5︰4B ．4︰5C ．3︰5D ．5︰67. 金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe 2＋＜Ni 2＋＜Cu 2＋）（ ）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －＝NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的离子只有Fe 2＋和Zn 2＋D.电解后，Cu 和Pt 沉降在电解槽底部的阳极泥中8. 将40mL 1.5mol ·L －1的CuSO 4溶液与30mL 3mol ·L －1的NaOH 溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu 2＋)或c(OH －)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ）A.Cu(OH)2B.CuSO 4·Cu(OH)2C.CuSO 4·2Cu(OH)2D.CuSO 4·3Cu(OH)29. 下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是（ ）A.将1mol Cu 置于盛有足量98%H 2SO 4的容器中加热充分反应B.将1mol Mg 置于10L 空气中（标况），使之在高温下反应C.将1mol N 2和足量的H 2混合加入一个装有铁粉的容器中反应足够长的时间D.将含少量CO 2的CO 气体通入盛有足量的Na 2O 2的密闭容器中，不断用电火花引燃10. 下列说法不正确的有（ ）①用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝；②医疗上可用碳酸钡作X 射线透视肠胃的内服药；③水玻璃在建筑业上用做粘合剂；④铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可把铜线和铝线绞接在一起；⑤氯化铵可用于金属的焊接上，以除去金属表面上的氧化物薄层；⑥焰色反应只是某些金属离子的性质，一般金属单质没有焰色反应；⑦用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿中是否含有葡萄糖A ．2个B ．3个C ．4个D ．5个11．能将分别含有+2Cu 、+4NH 、+3Al 、+3Fe 、+2Fe、+2Mg 、+Na 等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（ ）A ．3NaHCO 溶液B ．KSCN 溶液C ．NaOH 溶液D ．O H NH 23⋅溶液 12. 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步：二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气2MnO 2＋4KOH ＋O 22K 2MnO 4＋2H 2O ；第二步：电解锰酸钾溶液：2K 2MnO 4＋H 2O 2KMnO 4＋H 2↑＋2KOH 下列说法叙述正确的是（ ）A ．氧化性：KMnO 4＞K 2MnO 4＞O 2B ．根据上述过程，每生成1mol KMnO 4共转移6mol 电子C ．第二步电解时，KMnO 4在阳极区生成D ．第二步电解时阴极周围pH 减小13. 在含有+3Fe 、+2Fe 、+3Al 、+4NH 的稀溶液中，加入足量的22O Na 固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是（ ）A ．+3FeB ．+2FeC ．+3AlD ．+4NH14．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； ③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。
则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（ ）A ．镁粉只直接与溴水中的溴反应B ．镁粉只与溴水中的酸反应C ．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D ．镁粉在水的催化下与溴发生反应15. 为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na 2O 2（或K 2O 2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列有关Na 2O 2的叙述正确的是（ ）A ．Na 2O 2中阴、阳离子的个数比是1∶1B ．Na 2O 2分别与水及CO 2反应产生相同量氧气时，需水和CO 2的质量相等C ．Na 2O 2的漂白原理与SO 2的漂白原理不相同D ．与CO 2、H 2O 反应耗Na 2O 2的质量相同时，转移电子数相同16. 某化学兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。
不过，刚开始时，他们制得的产品中带有棕黄色，产生这种现象的原因是（ ）A.过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了B.铁屑和废酸液反应时的温度偏高了C.铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡D.趁热抽滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶17．将7.0g 纯铁条投入某200mL 稀HNO 3溶液中，铁条逐渐溶解，并产生大量无色气泡；一段时间后，气泡已逐渐消失，但铁条还在溶解，并最终溶解完全；同时将先前产生的无色气泡通入某装有 2.4g O 2和液态水的密闭容器中，充分反应后发现里面气体的压强几乎为零。
则原溶液中HNO 3物质的量的浓度可能是（ ）A ．1mol/LB ．1.5mol/LC ．2mol/LD ．3mol/L18. 下列各种环境下的离子组合能够大量共存的是（ ）A ．中性溶液中：、+3Fe 、-23SO 、-ClB ．常温下，pH=13的溶液中：Na +、NO -3、[Ag(NH 3)2]+C ．114L mol 10)H (c --+⋅=的溶液中：+Na 、-2AlO 、-2S 、ClO －D ．在能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的溶液：-23SO 、-23CO 、+K19．工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS 2＋4O 2Cu 2S ＋3SO 2＋2FeO ，关于此反应的叙述正确的是（ ）A ．CuFeS 2是还原剂；O 2是氧化剂B ．FeO 既不是氧化产物，也不是还原产物C ．SO 2既是氧化产物又是还原产物D ．2mol CuFeS 2发生反应有16mol 电子转移20. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ） ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；②金属元素在化合物中显正化合价； ③一般情况下金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；④金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子；⑤价电子越多的金属原子金属性越强；⑥离子化合物一定含金属元素。
A ．①②③B ．②③C ．①⑤⑥D ．全部21. 某透明溶液中可能含有2Fe +、3Fe +、3Al +、4NH +、Cl -、I -、3NO -、24SO -（H +、OH -没有列出）中的一种或几种，为了确认溶液中离子存在情况，分别取等量的试液装入5支试管，做如下实验：①测定溶液pH ，pH =2；②向溶液滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称量，得固体质量为3.2g ；③向溶液中加入过量浓氢氧化钠溶液，加热，收集气体1.12L （标准状况）；④向溶液中加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体2.33g 。
⑤向溶液中加入适量浓硫酸，再加入铜粉，振荡溶液，产生红棕色气体。
下列对实验结论分析合理的是（ ）A ．可能存在3Al +、2Fe +B ．只存在3NO -、4NH +、24SO -、3Fe +C ．一定不存在Cl -、I -D ．可能存在3Al +、Cl - 22. 已知A 是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的有（ ）①A 可能是原子晶体 ②A 可能是金属晶体③B 溶液一定显碱性 ④C 在一定条件下下可以形成胶体⑤D 晶体的熔点一定很高（＞2000℃）⑥D 适当条件下一定能与碱反应A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个23. 三国时代，诸葛亮领兵南征孟获，遇到了“哑泉”，士兵饮后致哑，腹痛,甚至死亡。
又有一“安乐泉”饮后可解“哑泉”之毒。
1995年10月国内某报刊报道，经科研人员研究，“哑泉”水中溶有CuSO 4，“安乐泉”水质偏碱性。