【二轮复习】专题十四金属元素及其化合物

专题十四 金属元素及其化合物一、高考复习要求：1、钠、镁、铝、铁、铜的单质及其化合物的性质；2、以22a O N 为例了解过氧化物的性质；3、了解金属的通性，金属冶炼的一般原理；4、了解Fe 和l A 的天然资源、冶炼原理、性质、用途；5、掌握若干常见金属的活动性顺序；6、以＋2Fe 、＋3Fe 的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性、还原性；7、以()3A OH l 为例，了解两性氢氧化物。

二、基础知识回顾：1、金属元素的原子结构特点和在周期表中的位置：⑴结构特点：金属元素原子的最外层电子数____，原子的半径（与同周期元素相比）____⑵位置：金属元素集中于元素周期表的______方，分布于______族和所有的_____元素族中，_____族是完全由金属元素构成的族。

2、金属性强弱的判断规律：⑴跟（或非氧化性酸）反应的剧烈程度；⑵金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；⑶置换反应；⑷原电池的正、负极；⑸电解时金属阳离子的放电顺序（金属阳离子的氧化性）。

3、金属单质的性质：⑴金属晶体：金属单质形成的晶体都属于金属晶体，它们由_________构成；金属晶体有_________________通性。

⑵金属单质的化学性质：①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：+-=-n M ne M 。

可以根据___________判断金属单质还原性的强弱。

②金属单质跟酸反应的规律：按金属活动性顺序表______________________________A 、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应：________________________能与非氧化性酸发生置换反应，实质是：↑+=+++22H n R nH M n 金属原子失去电子数与被还原的＋H 离子数、生成的2H 的分子数之间存在什么关系？___________________________________________________m ∆(溶液)＝_________________等物质的量的金属与足量的酸反应，生成2H 物质的量多少决定于什么？___________________________________________________等质量的金属跟足量的酸反应生成2H 的多少应如何判断？____________________________________________________B 、与强氧化性酸的反应：Fe 和l A 遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。

强氧化性酸跟金属反应不能生成2H ，为什么？写出典型的几个反应：_____________________________________________________4、金属氧化物：金属氧化物可分为__________、__________、___________三类。

⑴碱性氧化物，如O Na 2、FeO 、CuO 、32O Fe 等，其性质是：______________________________________________________⑵两性氧化物，如32O Al ，其性质是____________________⑶过氧化物，如22O Na 、2BaO 等，其晶体中存在的阳离子是_____，阴离子是___；过氧化物典型的化学性质是_____________ 原因是________________，为什么22O H 也存在此典型性质？______________________5、金属氢氧化物：NaOH 、()2OH Ca 、()2OH Mg 、()3OH Al 、()3OH Fe 、()2OH Fe 、()2OH Cu①属于强碱的是_________________________②难溶于水的是_________________________③受热易分解的是________________________④易被氧化的是__________________________⑤能经水解反应生成的是____________________⑥和HI 反应不能生成对应价态金属盐的是_________实验室中如何制备()3OH Al 和()2OH Fe ？为什么？___________________________________________________6、注意两个“三角”关系：7、金属的冶炼：⑴原理_______________________________________⑵方法：根据金属活动性强弱，常用以下三种方法：A 、 电解法，如:__________________________________B 、 热还原法，如:__________________________________C 、 热分解法，如：___________________________________三、解题方法指导：例1、有关金属元素特征的叙述正确的是：A 、 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B 、 金属元素在化合物中一定显正价C 、 金属元素在不同化合物中的化合价均相同D 、 金属元素的单质在常温下均为金属晶体例2、粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和32O Fe 组成的混合物。

进行如下试验：①取适量A 进行铝热反应产物中有单质B 生成；②另取20gA 全部溶于0.15L6.01-⋅L mol 的盐酸中得溶液C ；③将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出11.2L （标准状态）气体，同时生成溶液D ，还残留固体物质B ；④用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。

请填空：⑴①中引发铝热反应的试验操作是___________________________，产物中单质B 是_____⑵②中发生的各反应的化学方程式是_________________________________________⑶③中发生的各反应的离子方程式是_________________________________________⑷若溶液D 的体积仍视为0.15L ，则该溶液中： ()+2Mg C ＝__________，()+2Fe C ＝_____________例3、有一透明溶液，＋2Fe 、＋2Mg 、＋2Cu 、＋2Zn 、+4NH ，当加入一种淡黄色固体物质时，便有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。

若加入的淡黄色固体物质的量x 和放出气体及产生沉淀的物质的量y ，其关系如图示（()2OH Zn 与()3OH Al 类似，也是两性氢氧化物）。

试回答：⑴淡黄色固体是__________________⑵当淡黄色固体由0.3mol 到0.4mol 时，其化学方程式：__________________________⑶溶液中所含离子及各离子物质的量之比__________________例4、下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中D 为红棕色金属氧化物粉末。

回答下列问题：1、 写出下列物质的化学式：A________ B__________ C___________2、 写出K J I →+的离子方程式：___________________________3、 写出H G →的化学方程式：______________________________四、专题训练：（一）、选择题：1、第ⅡA 族的铍在一定条件下可形成化合物22BeO Na 。

下列有关铍及其化合物的叙述正确的是：A 、氧化铍不溶于盐酸B 、氢氧化铍易溶于水C 、单质铍与NaOH 溶液反应生成2HD 、22BeO Na 溶液呈酸性2、2BaO 和22O Na 都是离子化合物，下列叙述正确的是：①2BaO 和22O Na 都能跟水反应放出2O ；②－22O 离子的电子式是；③22O Ba 在水中以+2Ba 和－22O 形式存在；④2BaO 的熔点可能低于100℃ 3、向100ml 的2FeBr 溶液中通入标准状况的2Cl 3.36L ，全部被还原，测得溶液中()-Br C ＝()-Cl C ，则原2FeBr 溶液的物质的量浓度：A 、0.751-⋅L molB 、1.51-⋅L molC 、21-⋅L molD 、31-⋅L mol4、等体积，等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲乙两个烧杯中的反应情况可能分别是：A 、甲乙中都是铝过量B 、甲中铝过量，乙中碱过量C 、甲中酸过量，乙中铝过量D 、甲中酸过量，乙中碱过量5、将3.5g Fe 、Mg 合金投到一定量的硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标况下的气体V L(3HNO 被还原为NO 和2NO )，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH 溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗净、干燥后称量质量为8.6g 。

则收集到气体的体积V 值可能为：A 、1.12B 、5.34C 、7.26D 、8.236、将溶液中的2FeCl （0.11-⋅L mol ）氧化成3FeCl ，为不引入其他杂质，下列试剂最合适的是：A 、浓硫酸B 、稀硝酸C 、双氧水D 、氯水7、单质A 能从盐溶液中置换出单质B ，则下列说法不正确的是：A 、当A 、B 都是金属时，A 一定比B 活动性强B 、A 、B 都是非金属时，A 一定比B 活动性强C 、当A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属D 、当A 是非金属时，B 可能是金属，也可能是非金属8、在含有＋2Fe 、＋3Fe 、＋2Mg 、＋3Al 的溶液中，加入足量22O Na 固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是：A 、＋3FeB 、＋3AlC 、＋2MgD 、＋2Fe9、将一定量的Fe 、32O Fe 、CuO 的混合物放入体积为100ml 。

浓度为2.21-⋅L mol 的硫酸溶液中，充分反应后生成气体896ml （标准状况），得到不溶固体1.28g ，过滤后，滤液中的金属离子只有＋2Fe（假设滤液体积仍为100ml ）。

向滤液滴加21-⋅L mol 的NaOH 溶液前滤液中＋2Fe物质的量浓度为： A 、21-⋅L mol B 、1.81-⋅L mol C 、1.91-⋅L mol D 、无法计算10、下列说法中不正确的是：A 、人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢B 、从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼C 、硫酸的消费量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志D 、能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱11、现有42SO H 、2BaCl 、32CO K 、4FeSO 和氯水五种溶液，有如下图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生反应。