2019版高考化学一轮复习规范练： 选考部分 物质结构与性质 考点规范练37 晶体结构与性质
高三化学一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B． Ca2+，K+，Cl-，S2-四种离子的半径依次减小C．三种原子的核外电子数分别为124、125、126D． VIA族元素氧、硫、硒的位置从上到下，故H2O 、H2S 、H2Se稳定性依次减弱2.某研究所合成了一种球形分子，它的分子式为C60Si60，其结构中包含有C60和Si60结构。
下列对该分子的叙述中正确的是（）A．分子中Si60被包裹在C60里面B．形成的晶体属于分子晶体C．其摩尔质量为2400D．熔点高、硬度大3.曾报道合成和分离含高能量的正离子N5＋的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（）A． N5＋与H2S是等电子体B． N5＋中氮氮原子间以共用电子对结合C． N5AsF6化合物是共价合物D． N5AsF6是极性分子4.下列叙述正确的是（）A．凡AB2型的共价化合物，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键B． 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大C．反应2A（g）+B（g）═3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 D． SO2与SiO2的晶体中，化学键种类和晶体类型均相同5.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）A．原子半径最小B．原子序数为7C．第一电离能最大D．电负性最大6.下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是（）A． SiH4B． H3O+C． SO32-D． NO3-7.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是()A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF> H2O>NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3B．ⅣA族元素氢化物的沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4，则ⅤA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体8.用过量的硝酸银溶液处理含有0.01 mol氯化铬(CrCl3·6H2O)的水溶液，生成0.02 mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A． [Cr(H2O)6]Cl3B． [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC． [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD． [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O9.下列物质的立体结构与NH3相同的是（）A． H3O+B． H2OC． CH4D． CO210.下列有关晶体的叙述中，错误的是（）A．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键11.在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，它们分别是()A． sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键B． sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C． C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—C之间是未杂化的2p轨道形成π键D． C—C之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—H之间是未杂化的2p轨道形成π键12.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
高考化学复习第37题 物质结构与性质(选考)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第37题物质结构与性质(选考)[命题人的忠告]1.熟练书写常见的4种金属及其离子的核外电子排布式：Cr、Fe、Cu、Zn。
2.掌握同周期元素第一电离能比较：同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但ⅤA>ⅥA>ⅣA，ⅡA>ⅢA>ⅠA。
3.牢记3种分子的杂化方式和空间构型：CH4：sp3杂化，正四面体；NH3：sp3杂化，三角锥形；H2O：sp3杂化，V形。
4.学会σ键与π键的判断方法：单键均为σ键；双键、三键中含有1个σ键，其余为π键。
5.掌握有关晶体计算的常用方法：运用分摊法正确确定晶胞中所含原子的个数。
[典例剖析](10分)钒(V)、砷(As)、镍(Ni)均为第四周期元素，钒位于ⅤB族，砷位于ⅤA族，镍位于Ⅷ族。
请回答下列相关问题。
(1)基态钒原子的电子排布式为____________________，钒有＋2、＋3、＋4、＋5等几种化合价，这几种价态中，最稳定的是________价。
(2)砷与氯气反应可得到AsCl3、AsCl5两种氯化物。
其中属于非极性分子的是________，AsCl3分子的中心原子杂化类型是________，分子的空间构型是________。
(3)高纯度砷可用于生产具有半导体“贵族”之称的新型半导体材料GaAs，镓(Ga)为第四周期ⅢA族元素，Ga与As相比，第一电离能较大的是________。
(4)镍和镧形成的一种合金具有储氢功能，该合金储氢后的晶胞如下图所示：镍和镧形成的这种合金的化学式是________________，1 mol 镧形成的该合金能储存________mol 氢气。
[推理分析] (1)基态钒原子的电子排布式为[Ar]3d 34s 2，当原子价层电子全部失去时，形成的离子最外层达到稳定的电子层结构，故＋5价最稳定。
(2)AsCl 5分子中砷的价电子均成键，故它是非极性分子；AsCl 3分子中的价层电子对数为4，其中孤电子对数为1，因此砷原子为sp 3杂化，分子的空间构型为三角锥形。
近年高考化学一轮练题物质结构与性质(含解析)(2021年整理)
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物质结构与性质李仕才一、选择题**1、下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ( )A．乙烷 B．甲苯 C．氟苯 D．丙烯答案C解析A、B、D中都含有甲基，有四面体的空间结构，所有原子不可能共面；C项中氟原子代替苯分子中一个氢原子的位置，仍共平面。
2、下列各项叙述正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析：镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量，由基态转化成激发态，A错误;价电子排布为5s25p1的元素,位于第五周期第ⅢA族,是p 区元素，B错误；所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，C正确；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,半充满轨道能量较低，D错误。
答案：C3、某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为( )A．ⅤB族B．ⅢB族C．Ⅷ族D．ⅤA族解析：由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2，共有8个价电子，为Ⅷ族.答案：C4、碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图所示.下列有关该物质的说法正确的是（)A．分子式为C3H2O3B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6 g该物质完全燃烧得到6。
2019届高考化学一轮复习 选考 物质结构与性质模块综合检测 鲁科版
选考物质结构与性质模块综合检测(时间：90分钟；满分：120分)1．(15分)(2018·长沙一模)Mn、Fe均为第4周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如表所示：元素Mn Fe电离能/kJ·mol－1I1717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957(1)Mn元素价电子层的电子排布式为____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难，对此，你的解释是________________________________________________________________________。
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是________。
②六氰合亚铁离子[Fe(CN)4－6]中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是________，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式：__________________。
(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙醇等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体为________。
(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。
面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为________。
解析：(1)Mn核外有25个电子，价电子排布式为3d54s2。
(2)②CN－中C无孤电子对，杂化类型为sp。
与CN－互为等电子体的单质分子为N2，电子式为··N⋮⋮N··。
(3)三氯化铁晶体熔沸点低，说明晶体内作用力为分子间作用力，则为分子晶体。
(4)面心立方晶胞中Fe的个数为8×18＋6×12＝4，体心立方晶胞中Fe的个数为8×18＋1＝2，故面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际有的Fe原子个数之比为2∶1。
高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构与性质 选考 》含答案
绝密★启用前高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.NF3气体可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．下列有关说法中正确的是（）A．该反应前后氮元素的化合价不变B．该反应中的四种物质晶体中都存在氢键C．该反应中NH3、F2、NF3的分子中所有原子均共平面D．该反应中NH3、F2、NF3三种物质的晶体均属于分子晶体2.下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A．在CaF2晶体中，Ca2+、F—的配位数均为8B． C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°C．在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个C1—D．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子3.下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是（）A． O2－1s22s22p4B． Ca [Ar]3d2C． Fe [Ar]3d54s3D． Si 1s22s22p63s23p24.下列化学用语表达正确的是（）A．乙酸分子比例模型:B．原于核内有18个中子的氯原子：ClC．铬原于价电子层排布图：D．过氧化氢电子式：5.下列原子核外电子排布不是基态的是（）A． 1s22s1B． 1s22s22p1C． 1s22s22p3D． 1s22s12p26.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）A． X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y一定也小于XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X7.下列说法正确的是（）A．分子间作用力与化学键的大小相当B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用C．分子间作用力主要影响物质的化学性质D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力8.共价键、离子键和分子间作用力是粒子之间的三种作用。
2019届高考化学(新课标)一轮集训：原子结构与性质(双基题组 高考题组,含解析)
A组双基题组1．下列各项叙述中，正确的是( )A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2【解析】A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA 族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。
【答案】 C2．现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：③>②>①B．原子半径：③>②>①C．电负性：③>②>①D．最高正化合价：③>②>①【解析】由基态原子的电子排布式可知①、②、③分别为S、P、N。
P原子由于3p轨道处于半充满的稳定状态，故其第一电离能大于S，因此三者第一电离能大小关系为N>P>S；原子半径P最大；电负性：N>S>P；S 的最高正化合价最高，为＋6，N、P为＋5。
【答案】 A3．(选修3P24T7改编)化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍。
(1)Y的电子排布图为_________________________________。
(2)X的价层电子排布式__________________________________。
(3)Z的原子结构示意图__________________________________。
2019版高中化学一轮复习方案文档：选修3物质结构与性质1第一讲课后达标训练含解析.docx
原子序数
A. y 轴表示的可能是第一电离能 B. y 轴表示的可能是电负性 C. 轴表示的可能是原子半径 D. y 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：选 B。对于第三周期 11? 17 号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增 大的 趋势，但 Mg 、P 特殊， A 项错误；原子半径逐渐减小， C 项错误；形成基态离子转移 的电子数依 次为 Na 为 1, Mg 为 2, A1 为 3, Si 不易形成离子， P 为 3, S 为 2, C1 为 1, D 项错误。
』 5. 若某原子在处于能量最低状态吋，外围电子排布式为 4 5S2,则下列说法正确的是
（） A. 该元素原子最外层共有 3 个电子 B. 该元素处于第五周期 IIA 族 C. 该元素原子核外第 N 层上共有 9 个不同状态的电子 D. 该元素原子第四电子层上有 5 个空轨道 解析：选 C。该元素位于第五周期第【 IIB 族，为 39 号元素，核外第 N 层电子排布式：
4s24p6 共有 9 个不同状态的电子，该电子层共有 4 个空轨道。 6. X 、Y 、Z、W 是短周期元素， X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上 通过分
离液态空气获得其单质； Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等； Z 元素 + 2 价阳 离子的核外电 子排布与筑原子相同； W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关 这些元素性质的说法 一定正确的是（）
3d
4s
3d
4s
应 It I till
111 tl tl [E
解析：选 Co 核电荷数为 26 的 Fe 基态原子核外电子排布式为 ls22s22p63s23p63d64s2, 3d 有 5 个
高考化学一轮复习课时规范训练 分子结构与性质(选考)
高考化学一轮复习课时规范训练分子结构与性质（选考）第2讲分子结构与性质一、选择题(本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．下列说法不正确的是 ( ) A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键2．下列说法不正确的是 ( ) A．双键、三键中都有π键B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C．因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D．所有原子轨道在空间都具有自己的方向性3．下列推断正确的是 ( ) A．BF3是三角锥形分子B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键4．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 ( )5．下列有关σ键的说法错误的是 ( ) A．如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键B．s电子与p电子形成sp σ键C．p电子与p电子不能形成σ键D．HCl分子里含一个sp σ键6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 ( )①HCl②H2O ③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥7．中心原子采取sp2杂化的是 ( ) A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O8．下列叙述与分子间作用力无关的是 ( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高9．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是 ( ) A．乙醇与氯乙烷B．邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．H2O与H2Te10．下列叙述中正确的是 ( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子11．(2009·海南，19－3)下列说法中错误的是( )A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性12．若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。
高中总复习优化设计 化学 第一轮 考点规范练37 晶体结构与性质 含答案
考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟 满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO 3)3、Ni(NO 3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。
(1)Fe 3+的电子排布式是 。
(2)N O 3-和NH 3中氮原子的杂化方式分别为 。
(3)NH 3的沸点高于PH 3,其主要原因是 。
(4)与N 3-具有相同电子数的三原子分子的立体构型是 。
(5)向Ni(NO 3)2溶液中滴加氨水,刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀,当氨水过量时,沉淀会溶解,生成[Ni(NH 3)6]2+蓝色溶液,则1 mol [Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为 mol 。
图1图2(6)图1是丁二酮肟与镍形成的配合物,则分子内含有的作用力有 (填字母)。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.金属键 E.配位键组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是 。
(7)铁元素对应的单质在形成晶体时,采用如图2所示的堆积方式。
则这种堆积模型的配位数为 ,如果Fe 的原子半径为a cm,阿伏加德罗常数的值为N A ,则计算此单质的密度表达式为 -3(不必化简)。
22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5 sp 3(3)NH 3分子间可以形成氢键 (4)V 形 (5)24(6)ACE O>N>C (7)856×2N A(4a √3)3为26号元素,则Fe 3+的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar]3d 5。
3为平面三角形,氮原子为sp 2杂化;NH 3为三角锥形,氮原子为sp 3杂化。
(4)N 3-电子数为10,与N 3-具有相同电子数的三原子分子为H 2O,分子的立体构型为V 形。
(5)在[Ni(NH 3)6]2+中,每个氮原子与3个氢原子形成σ键,同时还与镍原子形成配位键,也是σ键,因此1mol[Ni(NH 3)6]2+含有的σ键为4mol×6=24mol 。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
(广西专用)高考化学一轮复习考点规范练37晶体结构与性质(含解析)新人教版
考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。
回答下列问题。
(1)基态钙原子的电子排布式为,钙原子核外有种能量状态的电子。
(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2),乙炔中碳原子的杂化类型为,乙炔中的σ键与π键数之比为。
(3)CaF2与浓硫酸反应生成HF,HF的沸点高于C2H2的沸点,原因是;HF能与BF3化合得到HBF4,从化学键形成的角度分析HF与BF3能化合的原因: 。
(4)NO2F分子与BF3互为等电子体,则NO2F分子的立体构型为。
(5)CaF2的晶胞为立方晶胞,结构如下图所示:①CaF2晶胞中,Ca2+的配位数为个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置,已知A、B两点的原子坐标参数如图所示,则C 点的原子坐标参数为( , ,14)。
③晶胞中两个F-的最近距离为273.1 pm,用N A表示阿伏加德罗常数,则晶胞的密度为g·cm-3(列出计算式即可)。
22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2 6(2)sp 3∶2(3)HF分子之间存在氢键BF3中硼原子有空轨道,HF中氟原子有孤电子对,两者之间可形成配位键(4)平面三角形(5)①8 ②3434③4×78N A×(546.2×10-10)3是20号元素,根据构造原理可知,基态钙原子的电子排布式是1s22s22p63s33p64s2,可简写为[Ar]4s2,根据核外电子排布式可知,Ca原子核外有6种不同能量的电子。
(2)乙炔中碳原子间形成碳碳三键,碳原子的杂化类型为sp杂化;根据共价单键是σ键,共价三键中有1个σ键、2个π键,乙炔的结构式是H—C≡C—H可知,在乙炔分子中含有3个σ键、2个π键,所以σ键与π键数之比为3∶2。
(3)HF、C2H2都是由分子构成的分子晶体,分子晶体的熔点、沸点受分子之间作用力的影响,由于在HF分子之间除了存在范德华力外,还存在氢键,增加了分子之间的吸引力,使物质汽化需要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高,故HF 的沸点比乙炔的高;在BF 3分子中的B 原子上有空轨道,而HF 分子中的F 原子上有孤电子对,当BF 3与HF 反应时,HF 分子中F 原子的孤电子对填充在BF 3分子中B 原子的空轨道中,两者形成配位键,从而结合形成HBF 4。
2019版高考化学一轮复习选考物质结构与性质第二讲分子结构与性质课后达标训练
第二讲分子结构与性质［课后达标训练］一、选择题1. （2018 •张掖二中月考）下列说法正确的是（）A. n键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B. b键是镜像对称的，而n键是轴对称的C. 乙烷分子中的键全为b键，而乙烯分子中含b键和n键D. Hz分子中含b键，而C12分子中含n键解析：选Co n键是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的，A项错误；b键是轴对称的，而n键是镜像对称的，B项错误；乙烷分子中全部是单键，所以都是b键，乙烯分子中含有一个碳碳双键，双键中含一个b键和一个n键，C项正确；Hz和C12分子中都只含有单键，所以都是b键，D项错误。
2. （2018 •吉林模拟）在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。
则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（）A. sp，范德华力B. sp2，范德华力C. sp2,氢键D. sp3,氢键解析：选Co由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B（OH）3 中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
3. （2018 •商丘模拟）N2的结构可以表示为 ' ,CO的结构可以表示为■■ N ,其中椭圆框表示n键，下列说法中不正确的是（）A. N2分子与CO分子中都含有三键B. CO分子中有一个n键是配位键C. N2与CO互为等电子体D. N2与CO的化学性质相同解析：选Db N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。
4. （2018 •武汉模拟）用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COC2的立体构型，两个结论都正确的是（）A. 直线形；三角锥形B. V形；三角锥形C. 直线形；平面三角形D. V形；平面三角形1解析：选 Do HzS 分子中的中心 S 原子上的孤电子对数是 -X (6 — 1X 2) = 2,则说明HbS 分子中中心原子有 4对价电子对，其中 2对是孤电子对，因此立体构型是V 形；而COC 2中1中心C 原子的孤电子对数是 M (4 — 2X 1 — 1X 2) = 0,因此COC 2中中心原子的价电子对数是 3，是平面三角形，故选 D 。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
高考化学一轮复习规范练： 选考部分 物质结构与性质 考点规范练37 晶体结构与性质
考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)锂的某些化合物是性能优异的材料。
请回答:(1)如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图,其化学式为,其中Fe n+的基态电子排布式为,P O43-的空间构型为。
(2)Li与Na中第一电离能较小的元素是;LiF与NaCl晶体中熔点较高的是。
(3)氮化锂是一种良好的储氢材料,其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)和氢化锂,氢化锂的电子式为,上述反应的化学方程式为。
(4)金属锂为体心立方晶胞,其配位数为;若其晶胞边长为a pm,则锂晶体中原子的空间占有率是。
(5)有机锂试剂在有机合成中有重要应用,但极易与O2、CO2等反应。
下列说法不正确的是(填字母序号)。
A.CO2中σ键与π键的数目之比为1∶1B.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp22.(20分)氮及其化合物与生产、生活联系密切。
回答下列问题:(1)基态15N中有个运动状态不相同的电子,砷元素在元素周期表中位于第四周期且和氮元素同主族,基态砷原子的电子排布式为。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号表示),NF3分子的空间构型为。
(3)氨基乙酸(H2N—CH2—COOH)分子中,碳原子的杂化轨道类型有;1 mol H2N—CH2—COOH中含有σ键的数目为,二氧化碳为氨基乙酸分解的产物之一,写出二氧化碳的一种等电子体(填化学式)。
(4)三氟化硼与氨气相遇,立即生成白色固体,写出该白色固体的结构式:(标注出其中的配位键);利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,图1为该晶体的晶胞结构,该功能陶瓷晶体的化学式为。
(5)铁与氨气在640 ℃时可发生置换反应,其中一种产物的晶胞结构如图2所示,该反应的化学方程式为。
已知该晶胞的边长为a nm,则该晶体的密度为g·c m-3(设N A为阿伏加德罗常数的数值)。
山东省泰安市2019-2020年高考化学一轮复习测试《物质结构和性质(选考)》含答案
绝密★启用前山东省泰安市2019-2020年高考化学一轮复习测试《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列对σ键的认识不正确的是（）A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A． SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D． 1 mol金刚石含4 mol C—C键3.下列推断正确的是()A． BF3是三角锥形分子B． NH的电子式：，离子呈平面形结构C． CuSO4·5H2O是含结晶水的化合物，不含配位键D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—Hσ键4.下列分子中的立体结构模型正确的是()A． CO2的立体结构模型B． H2O的立体结构模C． NH3的立体结构模型D． CH4的立体结构模型5.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6. 02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A． K＋1s22s22p63s23p6B． As1s22s22p63s23p63d104s24p3C． N3－1s22s22p6D． Cr1s22s22p63s23p63d44s27.W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。
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考点规范练37 晶体结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共5小题,共100分)1.(20分)锂的某些化合物是性能优异的材料。
请回答:(1)如图是某电动汽车电池正极材料的晶胞结构示意图,其化学式为,其中Fe n+的基态电子排布式为,P的空间构型为。
(2)Li与Na中第一电离能较小的元素是;LiF与NaCl晶体中熔点较高的是。
(3)氮化锂是一种良好的储氢材料,其在氢气中加热时可吸收氢气得到氨基锂(LiNH2)和氢化锂,氢化锂的电子式为,上述反应的化学方程式为。
(4)金属锂为体心立方晶胞,其配位数为;若其晶胞边长为a pm,则锂晶体中原子的空间占有率是。
(5)有机锂试剂在有机合成中有重要应用,但极易与O2、CO2等反应。
下列说法不正确的是(填字母序号)。
A.CO2中σ键与π键的数目之比为1∶1B.游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出C.叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp22.(20分)氮及其化合物与生产、生活联系密切。
回答下列问题:(1)基态15N中有个运动状态不相同的电子,砷元素在元素周期表中位于第四周期且和氮元素同主族,基态砷原子的电子排布式为。
(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列的顺序为(用元素符号表示),NF3分子的空间构型为。
(3)氨基乙酸(H2N—CH2—COOH)分子中,碳原子的杂化轨道类型有;1 mol H2N—CH2—COOH中含有σ键的数目为,二氧化碳为氨基乙酸分解的产物之一,写出二氧化碳的一种等电子体(填化学式)。
(4)三氟化硼与氨气相遇,立即生成白色固体,写出该白色固体的结构式:(标注出其中的配位键);利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,图1为该晶体的晶胞结构,该功能陶瓷晶体的化学式为。
(5)铁与氨气在640 ℃时可发生置换反应,其中一种产物的晶胞结构如图2所示,该反应的化学方程式为。
已知该晶胞的边长为a nm,则该晶体的密度为g·c m-3(设N A为阿伏加德罗常数的数值)。
3.(2017黑龙江大庆二模)(20分)氮元素可以形成多种化合物。
回答下列问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是;C、N、O三种元素电负性从小到大的顺序是。
(2)肼(N2H4)分子中氮原子轨道的杂化类型是;肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是N2O4(l)+2N2H4(l)3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1 048.9 kJ·mol-1,若该反应中8 mol N—H键断裂,则形成的σ键有 mol;肼能与硫酸反应生成N2H6SO4,其晶体类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在(填字母)。
A.离子键B.共价键C.配位键D.范德华力(3)氨是(填“极性”或“非极性”)分子;氨的沸点高于膦(PH3)的原因是。
(4)将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液,[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的立体构型是。
(5)单质铜和镍都是由金属键形成的晶体,元素铜和镍的第二电离能分别为:I Cu=1 959 kJ·mol-1,I Ni=1 753 kJ·mol-1,I Cu>I Ni的原因是。
某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
晶胞中镍原子与铜原子的个数比为。
若合金的密度为d g·cm-3,晶胞参数为a nm,则a=。
4.(20分)太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
其材料有单晶硅,还有铜、锗、镓、硒等化合物。
(1)亚铜离子(Cu+)基态时核外电子排布式为;其电子占据的原子轨道数目为个。
(2)图甲表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势,其中表示磷的曲线是(填标号)。
碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势甲二氧化硅晶体结构氮化镓晶体结构乙丙(3)单晶硅可由二氧化硅制得,二氧化硅晶体结构如图乙所示,在二氧化硅晶体中,Si、O原子所连接的最小环为十二元环,则每个硅原子连接个十二元环。
(4)氮化镓(GaN)的晶体结构如图丙所示,常压下,该晶体熔点为1 700 ℃,故其晶体类型为;判断该晶体结构中存在配位键的依据是。
(5)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-。
[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为;不考虑空间构型,[B(OH)4]-中原子的成键方式用结构简式表示为。
(6)某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成,其中锗的氧化物晶胞结构如图所示,该物质的化学式为。
已知该晶体密度为7.4 g·cm-3,晶胞边长为4.3×10-10 m,则锗的相对原子质量为(保留小数点后一位)。
5.(20分)碳是地球上组成生命的最基本元素之一,可以sp3、sp2和sp杂化轨道成共价键,具有很强的结合能力,与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。
碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:(1)基态碳原子核外有种空间运动状态的电子,其价电子排布图为。
(2)光气的分子式为COC l2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为,其碳原子杂化轨道类型为杂化。
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同、分解温度不同,如表所示:试解释为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?。
(4)碳的一种同素异形体——C60(结构如图甲),又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子。
立方烷(分子式为C8H8,结构是立方体,结构简式为)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,该晶体的晶胞结构如图乙所示,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。
则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为。
(5)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图丙所示,虚线勾勒出的是其晶胞。
则石墨晶胞含碳原子个数为个。
已知石墨的密度为ρg·cm-3,C—C 键键长为r cm,设阿伏加德罗常数的值为N A,计算石墨晶体的层间距为 cm。
(6)碳的第三种同素异形体——金刚石,其晶胞如图丁所示。
已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示,则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图(从A~D图中选填)。
参考答案考点规范练37晶体结构与性质1.答案 (1)LiFePO4[Ar]3d6正四面体(2)Na LiF(3)Li+H]-Li3N+2H2LiNH2+2LiH(4)8 π×100%(5)C解析 (1)晶胞中Li+个数为8×+4×+2×+1=4,Fe n+个数为4,P个数为4,因此晶体的化学式为LiFePO4;其中铁的化合价为+2价,即n=2,则Fe2+的基态电子排布式为[Ar]3d6;P中磷原子的价层电子对数是4,没有孤电子对,所以P的空间构型为正四面体形。
(2)同主族元素从上到下第一电离能减小,故Li和Na中第一电离能较小的元素是Na;LiF的晶格能大于NaCl,故LiF的熔点比NaCl高。
(4)由于金属锂为体心立方晶胞,所以其配位数为8,若其晶胞边长为a pm,则锂原子半径r=a pm,一个晶胞中有两个锂原子,所占体积为2×πr3 pm3=2×π×(a)3 pm3=πa3 pm3,晶胞的体积为a3 pm3,则晶体中原子的空间占有率是×100%=π×100%。
(5)CO2的结构式为O C O,C O双键中有1个σ键、1个π键,因此CO2中σ键与π键的数目之比为2∶2=1∶1,A项正确;不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,故游离态和化合态锂元素均可由特征发射光谱检出,B项正确;叔丁基锂(C4H9Li)中碳原子的杂化轨道类型为sp3杂化,C项错误。
2.答案 (1)7 1s22s22p63s23p63d104s24p3(2)N>O>C 三角锥形(3)sp3、sp29N A N2O或等(4)BN(5)8Fe+2NH32Fe4N+3H2解析 (1)基态15N的核外有7个电子,所以有7个运动状态不同的电子,砷元素位于第四周期且和氮元素同主族,为33号元素,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3。
(2)同周期元素从左向右,第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族和第ⅤA族元素由于存在全满或半满状态,是一种稳定结构,第一电离能高于同周期相邻元素,所以C、N、O的第一电离能由大到小排列的顺序为N>O>C,NF3分子中氮原子的价层电子对数为3+=4,有1对孤电子对,所以分子的空间构型为三角锥形。
(3)氨基乙酸(H2N—CH2—COOH)中,—CH2—中的碳原子周围有四个σ键,杂化类型为sp3杂化,羧基中的碳原子周围有三个σ键,没有孤电子对,杂化类型为sp2杂化,1 mol H2N—CH2—COOH中含有9 mol σ键,所以σ键的数目9N A,一个二氧化碳分子中有三个原子,价电子数为16,与之互为等电子体的为N2O、等。
(4)三氯化硼和三氟化硼常温下都是气体,所以它们固态时的晶体类型为分子晶体,硼元素具有缺电子性,其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物,BF3能与NH3反应生成BF3·NH3,B与N 之间形成配位键,氮原子含有孤电子对,所以氮原子提供孤电子对,BF3·NH3结构式为。
根据图1,利用均摊法可知,晶胞中含有硼原子数为4,晶胞中含有氮原子数为8×+6×=4,所以化学式为BN。
(5)该晶胞中铁原子个数=8×+6×=4,氮原子个数是1,所以氮化铁的化学式是Fe4N,铁与氨气在640 ℃可发生置换反应生成氢气和氮化铁,所以该反应的化学方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2,该晶胞的边长为a nm,则晶胞的体积为(a×10-7)3cm3,所以密度为 g·cm-3= g·cm-3。
3.答案 (1)2s22p3C<N<O(2)sp311 D(3)极性氨分子之间存在氢键(4)正四面体(5)铜的价电子排布式为3d104s1,失去1个电子后形成3d10稳定结构,再失去1个电子需要较多的能量1∶3 (×107解析 (1)N为7号元素,其基态电子排布式为1s22s22p3,价电子排布式为2s22p3。
C、N、O位于同一周期,原子序数依次增大,而同一周期元素(稀有气体元素除外)随原子序数递增,电负性增大,所以电负性顺序为C<N<O。