兰州市高一下学期化学期末考试试卷(II)卷(模拟)

兰州市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分）将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是（）
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A . ①②③
B . ②③④
C . ①③④
D . ①②③④
2. （2分） (2016高一下·昆明期中) 下列化学用语正确的是（）
A . 二氧化碳分子的比例模型
B . NH3的电子式
C . 乙烷的分子式 CH3CH3
D . 丙烯的结构简式 CH3CH=CH2
3. （2分）下列正确的叙述有（）
①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．
A . ①②③⑤
B . ②③⑤
C . ②③
D . 全部
4. （2分）下列说法中，正确的是（）
A . 分子中键的极性越强，分子越稳定
B . 分子中共价键的键能越大，该物质的性质越不活泼
C . 分子中共价键的键能越大，键越长，则分子越稳定
D . 若把H2S写成H3S，违背了共价键的饱和性
5. （2分）下列微观粒子中，互为同位素的是（）
A . 40Ar和40Ca
B . D和T
C . H2O和D2O
D . O2和O3
6. （2分）(2018·南通模拟) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属
B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味
C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧
D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污
7. （2分） (2018高二上·大理期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是（）
A . 氢氧化钠与稀硫酸的反应
B . 灼热的木炭与CO2的反应
C . 甲烷在空气中燃烧的反应
D . Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）
A . 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛
B . 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法
C . 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂
D . 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成
9. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . c(I-)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D . 由水电离产生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-
10. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（）
A . 58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子．
B . 1 mol Fe参与反应失去电子数目一定为2NA
C . 1 molNA被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子
D . 常温下，46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
11. （2分）(2017·绍兴模拟) 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）
A . 与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
C . 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D . 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色
12. （2分） (2017高一上·武汉期末) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
C . 铁溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣
13. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5 ，则下列有关的比较中正确的是（）
A . 第一电离能：④＞③＞②＞①
B . 原子半径：④＞③＞②＞①
C . 电负性：④＞②＞①＞③
D . 最高正化合价：④＞③＝②＞①
14. （2分） (2018高一下·江西期末) 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）
A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源
B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
15. （2分） (2016高二上·河东期中) 已知反应：2NO（g）+Br2（g）⇌2NOBr（g）的活化能为akJ•mol﹣1 ，其反应机理如下：
①NO（g）+Br2（g）⇌NOBr2（g）慢
②NO（g）+NOBr2（g）⇌2NOBr（g）快
下列有关该反应的说法正确的是（）
A . 反应速率主要取决于反应②的快慢
B . 反应速率v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）
C . NOBr2是该反应的催化剂
D . 该反应的焓变等于akJ•mol﹣1
16. （2分）下列操作不能用于检验NH3的是（）
A . 气体使酚酞试液变红
B . 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
C . 气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近
D . 气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
17. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列实验方法不正确的是（）
A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B . 用焰色反应鉴别NaCl和KCl
C . 用丁达尔效应鉴别硫酸钠溶液和硅酸胶体
D . 用排水集气法收集NO
二、多选题 (共3题；共9分)
18. （3分） (2019高二上·临高期中) 下列说法正确的是（）
A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连
B . 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体
C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属
D . 原电池是把化学能转变为电能的装置
19. （3分） (2018高一上·和平期末) 有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是（）
A . 上述两种装置均可收集到纯净的氨气
B . 图1：将固体药品换为碳酸氢铵能制取纯净的氨气
C . 图I：反应原理为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
D . 图2：将湿润的红色石蕊试纸接近试管口处，若试纸变蓝说明已收集满氨气
20. （3分） (2018高一下·静海开学考) 常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2 ，一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积为（）
A . 8mL
B . 8.5mL
C . l0mL
D . 12mL
三、推断题 (共3题；共17分)
21. （7分） (2018高一下·广西月考) 同一周期的A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知
A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C
元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A ________;，B________，C________，D________，E________
（2） A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________
（3）写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：________
22. （5分） (2016高二下·正定期末) 某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、MnO4﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
A．取适量试液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；
B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，也有气体甲生成，并析出白色沉淀甲；
C．在B所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，有气体乙生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验现象回答下列问题：
（1）溶液中一定不存在的离子是________；一定存在的离子是________；
（2）气体乙为________（填化学式）；B中生成沉淀甲的离子方程式是________．
（3）判断沉淀乙成分的方法是________．
23. （5分） (2018高一下·烟台期末) 由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：
（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。

已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为________。

（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O (g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式________。

（3）另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2 224mL (标况)；若与足最NaHCO3反应，生成224mL CO2(标况)。

通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是________。

（4）有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为________ (有机物用简式表示)。

该药物可以治疗的疾病是________。

四、填空题 (共2题；共18分)
24. （10分）用铜片、锌片和稀硫酸及若干其它器材组合成一个原电池，画出装置图并回答
（1）画出装置图．
（2）从理论上讲，预期看到的现象是________;
（3）实验过程中，观察到锌片上有少量气泡冒出，铜片上有大量气泡冒出．试解释：________．
（4）此电池的负极是________，正极的电极反应式是________．
（5）该电池工作一段时间，将两个电极小心取出洗涤并晾干，经称量发现锌片比原来减少3.25g．请计算理论上导线中共通过了________ mol电子．
25. （8分）根据题意填空：
（1）有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu（OH）2 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl ⑦H2SO4 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）．
①按组成进行分类，属于酸有________，属于碱有________，属于盐有________．
②上述十种物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4：________；
②NaHCO3：________；
③Al2（SO4）3：________．
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、多选题 (共3题；共9分) 18-1、
19-1、
20-1、
三、推断题 (共3题；共17分)
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、填空题 (共2题；共18分)
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
25-1、
25-2、
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