2020-2021中考化学易错题专题训练-化学溶液的浓度练习题附答案

2020-2021中考化学易错题专题训练-化学溶液的浓度练习题附答案一、初中化学溶液的浓度
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B．甲物质溶液从t2℃降到t1℃，一定有晶体析出
C．t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
D．若甲物质中混有少量乙物质，可用蒸发结晶的方法提纯甲
【来源】山东省潍坊市五县（青州、临朐、昌邑、昌乐、诸城)2018届九年级一模化学试题
【答案】C
【解析】
A、比较溶解度时必须限制溶液的温度，否则不能进行比较，错误；
B、甲物质溶液的状态是否饱和不确定，故甲物质溶液从t2℃降到t1℃，不一定有晶体析出，错误；
C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。

故t1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分
数一定相等，正确；D、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，若
甲物质中混有少量乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，错误。

故选C。

点睛：解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念
和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，
以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息
等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

2．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表所示，该温度下有关说法正确的是
物质甲乙丙丁
未溶解固体的质量/g 4.2209.2
A．所得四杯溶液都是饱和溶液
B．丁溶液的溶质质量分数最大
C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙
D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
【来源】宁夏银川九中英才学校2019届九年级下学期第一次模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】
【详解】
A、丙中无固体剩余，故丙不一定是饱和溶液，故A错误；
B、丁溶液中未溶解的固体最多，溶质质量分数最小，故B错误；
C、20℃时物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；
D、溶解的丙最多，故溶液质量最大，溶解的乙其次多，故乙的溶液质量小于丙，溶解的
甲的质量第三多，故甲溶液质量小于乙，溶解的丁最少，故丁溶液的质量最小，故D正确；
故选：D。

3．海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质。

它们的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4
B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大
C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4
D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
【来源】2016年初中毕业升学考试（四川德阳卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线知：0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是
MgCl2，A错误；MgSO4的溶解度都随温度升高先升高，后降低，B错误；．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4，C正确；20℃时MgCl2的溶解度大于40g故不能达到饱和，D错误。

考点：溶解度曲线。

4．如图是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液
B．t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
C．将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现
D．将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙
【来源】2018-2019学年湖南省娄底市娄星区万宝中学中考化学冲刺试卷（4月)
【答案】D
【解析】
【分析】
A. t1℃时，乙的溶解度小于30g；
B. t1℃时，甲、丙溶解度相同，但需要确定是饱和溶液才能确定质量分数相等；
C.不饱和到饱和途径：（1）增加溶质（2）蒸发溶剂（3）降温（大多数物质）；
D.由 t1℃升高到t2℃，溶解度变大的，溶质质量分数保持不变。

溶解度变小的，溶质质量
分数减小至与t2℃饱和溶液溶质质量分数相等。

【详解】
A. t1℃时，乙的溶解度小于30g，故将15g的乙物质加到50g水中充分溶解，形成的是饱和溶液，不可得到65g的饱和溶液，故A错误；
B. t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，故B错误；
C.将P点甲物质的溶液变为饱和溶液，可以通过向溶液中增加甲物质的方法或是蒸发水分
的方法来实现，故C错误；
D.将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，
溶液组成不变，乙的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的升高而减小，溶质质量
分数最小，故所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙，故D正确；
答案选D。

【点睛】
注意改变温度时（默认没有未溶解的固体），溶质质量分数只可能减小和不变。

5．现有30℃时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是
（）
A．温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B．温度不变，向溶液中加入水
C．降低温度至10℃
D．升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40℃
【来源】广西柳城县太平第二中学2019年九年级化学第二学期第一次调研
【答案】A 【解析】【分析】
=
100%
溶质质量溶质的质量分数
溶液质量
【详解】
A 、因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变，故
A 正确；
B 、因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化，故B 不正确；
C 、降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小，故C 不正确；
D 、因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大，故
D 不正确。

故选
A 。

6．如图所示：t ℃时，在100g 溶质质量分数为20％的KNO 3溶液甲中加入
10gKNO 3固体，
充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是
A ．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B ．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C ．t ℃时，KNO 3的溶解度为30g
D ．乙溶液的质量分数为30％
【来源】江苏省常州市部分学校
2019年中考三模拟化学试卷
【答案】A 【解析】【分析】【详解】
A. KNO 3的溶解度随温度的降低而减小，据题给信息可知，甲是 KNO 3的不饱和溶液，适当
降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项正确；
B. 升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变，此选项错误；
C. 溶液乙是饱和溶液，溶质的质量为：100g ×20%+10g=30g ，而溶剂的质量是
80g ，故t ℃
时，KNO 3的溶解度>30g ，此选项错误；D. 乙溶液的质量分数为：
10030g g+10g
≠30％，此选项错误。

故选
A 。

7．盐场晒盐后得到的卤水中含有
MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，它们的溶解度曲线如图所
示，下列说法不正确的是
A．MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小
B．t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2
C．t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的溶液中所含溶质质量一定相等
D．将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和
【来源】2015届江苏省无锡市北塘区九年级第一次模拟考试化学试卷（带解析)
【答案】C
【解析】
试题分析：由溶解度曲线可知MgSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，A正确；t2℃时，氯化镁的溶解度为100g，即t2℃时，200gMgCl2的饱和溶液中含有100gMgCl2，B正确；t1℃时，KCl和MgSO4的溶解度相等，即t1℃时，等质量的KCl和MgSO4的饱和溶液中所含溶质质量一定相等，C错误；氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故将t1℃时KCl的饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和，D正确。

故选C。

考点：溶解度曲线
8．氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图
所示，下列说法错误的是（）
A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7
D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl
【来源】【校级联考】四川省泸州市泸县2019届九年级下学期中考二诊化学试题
【答案】B
【解析】
【详解】
A、20℃时，KCl、K2Cr2O7和NaCl的溶解度都大于10g，是易溶物质，此选项正确；
B、由a点可知，70℃时K2Cr2O7的溶解度是100g，饱和溶液的溶质质量分数为：
100 1001
00% 00
1
g
g g
＝50%，因为70℃时，K2Cr2O7的溶解度大于KCl的溶解度，故70℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数<50%，此选项错误；
C、K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，将K2Cr2O7和NaCl 的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7，此选项正确；
D、因为氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，而K2Cr2O7的溶解度受温度影响较大，将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl，此选项正确。

故选B。

9．如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。

下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：在b中加入M至刚好饱和
【来源】2013届江苏省南京市江宁区中考一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，
曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。

曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温
度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。

曲线上的点随温
度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向
右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时
沿曲线下移，温度降低时向左平移。

A、t2℃时，a是曲线上的点，是饱和溶液；b点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到t1℃时，a点沿曲线下移，表现为析出晶体；b点平行向左移，t1℃时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误；C、从a→ｂ即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液．可采取降温结晶
后再升温实现．先将a降温到t1℃，析出晶体后成为t1℃时的饱和溶液，过滤，滤出晶体
后升温，点会平行向右移动，温度至t2℃到达b点，因此从a→ｂ的转化方法正确；D、从
b→ａ即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M至饱和即可，转化方法正确，故选B。

考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱
和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）
A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲
B．t2℃时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系
为乙＞甲＝丙
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
【来源】2016年初中毕业升学考试（山东泰安卷)化学（带解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数
为丙＞甲，但此题不知溶液是否饱和，故错误；
B、t2℃时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形
成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；
C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物
质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，
故错误；
D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确。

故选D。

11．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
B．点A对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和
D．40℃时，ZnSO4的溶解度为41g
【来源】2015年初中毕业升学考试（江苏南通卷)化学（带解析)
【答案】C
【解析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减小，故A错误；
B、点A在溶解度曲线上，所以点A对应的ZnSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过观察溶解度曲线，升温或降温，溶解度都会减小，所以点B对应的ZnSO4溶液升温或降温均能达到饱和，故C正确；
D、40℃时，ZnSO4的溶质质量分数为41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D错误．
故选C
12．现有100mL 20%的硫酸，其密度为 1.14g/cm3，下列说法正确的是（）
A．该溶液含溶质20 g
B．该溶液中，溶质质量：溶液质量＝1：6
C．该溶液中，溶质质量：溶剂质量＝1：5
D．该溶液中，溶液质量：溶剂质量＝5：4
【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份)
【答案】D
【解析】
【详解】
，故A不正确；
A、由20%的硫酸溶液100mL中含溶质质量＝100mL×1.14g/cm3×20%≠20g
B、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶液质量＝20：100≠１：4，故B不正确；
C、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶剂质量＝20：（100﹣20）＝1：4≠１：5，故C不正确；
D、20%的硫酸溶液表示，每100g溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量＝100：（100﹣20）＝5：4，故D正确。

故选：D。

13．关于溶液有如下说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种
溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂中；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数为5%。

其中错误的是( )
A．①③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【来源】广东省珠海市紫荆中学2018届九年级第三次模拟考试化学试题
【答案】D
【解析】①气体、固体、液体都可以作溶质，错误；②水是常用的溶剂，除水外，酒精、
汽油也可作溶剂，错误；③溶液中可以有多种溶质，错误；④溶质是以分子或离子的形式
存在于溶剂中，错误；⑤5g某溶质溶解在100g溶剂中，所得溶液溶质的质量分数
=×100%=4.76%，错误。

①②③④⑤错误，故选D。

14．有关溶液的下列说法中正确的是（）
A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液
B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％
C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多
D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀
【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6
【答案】D
【解析】
【详解】
A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误。

B、溶液具有均一性，将20%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为
20%，故选项说法错误。

C、要比较溶质的多少，溶液的量必须固定，溶液的状态和溶液的浓稀没有必然的关系，因
此饱和溶液含溶质不一定比不饱和溶液多，故选项说法错误。

D、溶解和乳化都能使物质混合的更为均匀，溶解得到的是均一稳定的混合物，乳化得到
的只是暂时均匀稳定的混合物，故选项说法正确。

故选D。

15．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量相等
B．t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液
C．t2℃时，甲饱和溶液中溶质的质量分数为30%
D．乙物质常用冷却结晶法从溶液中获得晶体逐滴加入稀盐酸至过量
【来源】【全国市级联考】福建省莆田市2018届九年级下学期质量检查（一模)化学试题【答案】B
【解析】
A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等。

但t1℃时，甲、乙饱和溶液的质量不确定，溶质质量不一定相等，错误；
B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度为
30g。

故 t2℃时，向15 g 甲中加入50 g 水，形成饱和溶液，正确；C、t2℃时，甲饱和溶液
中溶质的质量分数=
30g
30g100g
×100％=23.1%，错误；D、由溶解度曲线可知，乙物质的溶
解度受温度的影响变化较小，应采用蒸发结晶法从溶液中获得晶体，错误。

故选B。

16．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质
【来源】江苏省徐州市2017年中考信息卷化学试题
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由题中信息知， A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。

B、乙溶解度随温度升高而增大， t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液；故C错误。

C、 t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25∶100＝1∶4；故C正确。

D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质；故D错误。

故选C。

17．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙
C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大
D．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等
【来源】2016届北京市丰台区九年级中考一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、比较溶解度大小，必须指明温度，选项A错误；
B、甲的溶解度受温度影响较大，且甲、乙两饱和溶液质量相等，因此析出晶体的质量甲大
于乙，选项B正确；
C、t1℃两种物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升高温度时两种物质的溶
解度均变大，但是没有加入甲、乙，所以溶液的溶质质量分数不变，选项C错误；
D、t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但不饱和溶液中溶质的质量分数
一定相等，选项D错误。

故选B。

18．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是( )
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大
C ．t 1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等
D ．将t 2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温或加水的方法【来源】2019江苏省南通市如皋初级中学二模化学试题（，)
【答案】C 【解析】【详解】
A 、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

依据溶解度曲线可判断，温度高于t 2℃时，甲的溶解度比乙的大，否则无法确定，选项错误；
B 、将等质量甲、乙的饱和溶液从
t 2℃降到t 1℃，析出甲的质量大，溶液质量不确定时，无
法判断析出晶体的质量关系，选项错误；C 、=
100%+100g
溶解度
饱和溶液溶质的质量分数
溶解度， t 1℃时，甲和乙两物质的溶解度相同，其饱
和溶液各100g ，其溶质的质量一定相等，选项正确；D 、甲的溶解度随温度升高而增大，将t 2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温
或加水的方法，选项错误。

故选C 。

【点睛】
固体溶解度只有在一定温度下才有意义。

19．利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。

下图是a 、b 两物质的溶解度
曲线。

有关叙述正确的是
A ．a 的溶解度大于b 的溶解度
B ．当a 物质中混有少量b 物质时，可以用蒸发结晶的方法除去
b
C ．10℃时，取相同质量的
a 、
b 两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是
a 大于
b D ．将t ℃时a 、b 的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数为
a 大于b
【来源】山西省2018年中考化学试题
【答案】C 【解析】【分析】【详解】
A 、要比较溶解度大小必须说明温度，错误；
B 、由溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度都随温
度的升高而增大，且
a 的溶解度受温度的影响变化较大，
b 的溶解度受温度的影响变化较
小。

当a物质中混有少量b物质时，可以用降温结晶的方法提纯a，错误；C、由溶解度曲线可知，10℃时，a的溶解度小于b的溶解度，故取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b，正确；D、由溶解度曲线可知，t℃时，a的溶解度等于b的溶解度。

将t℃时a、b的饱和溶液升温至40℃，溶质、溶剂的质量都不变，其溶液中溶质
的质量分数不变，溶质质量分数为a等于b，错误。

故选C。

20．将13.7g Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，加热至固体质量不再减少，然后向此固体
中加入一定量的氯化钙溶液，恰好完全反应后过滤，得到117g溶质质量分数为10%的不饱和溶液，则原固体混合物中钠元素的质量为
A．2.3g B．4.6g C．6.9g D．9.2g
【来源】2015届山东省济南市槐荫区九年级一模化学试卷（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
由质量守恒定律可知，反应前后元素的质量和种类均不变。

【详解】
根据质量守恒定律可以知道最后得到的不饱和溶液是氯化钠的溶液，而且其中的钠元素完
全来自于混合物中钠元素，因此混合物中钠元素的质量正好等于氯化钠中的钠元素的质
量，氯化钠中的钠元素的质量为
23
117g100% 4.6g
58.5
，故选B。

考点：质量守恒定律元素的质量计算
21．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述错误的是
A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲
B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲
D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法【来源】2014年初中毕业升学考试化学试卷（江苏连云港市)（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、由t1℃时溶解度的大小可知，选项A正确；
B、t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说
明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项B不正确；
C、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项C正确；
D、若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正
确的选项D正确。

故选B。

22．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。

t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物
质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。

再将两支试管
升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。

由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
【来源】2014年初中毕业升学考试化学试卷（安徽省)（带解析)
【答案】B
【解析】
【分析】
由图中可知：①t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶
解的甲和乙的物质的质量相等；②甲物质的溶解度随温度的升高而增大；③乙物质的溶解
度随温度的升高而降低。

【详解】
A、t1℃到t2℃的过程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶质增多，由于溶剂的质量不变，所
以质量分数增大，故A错误；
B、t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，
故B正确；
C、由上面的分析可知：乙物质的溶解度随温度和升高而减小。

t1℃到t2℃，温度升高，乙物质的溶解度变小，故C错误；
D、由t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙
的物质的质量相等，此时试管内剩余物质的质量相等。

t1℃到t2℃的过程中，乙物质溶解。