陌生情境下化学方程式或离子方程式书写
陌生情境下化学方程式或离子方程式书写
陌生情境下化学方程式或离子方程式书写1.某研究小组研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。
当NaClO吸收空气中的CO2时，会生成NaHCO3和HClO，化学反应方程式为：NaClO + CO2 → NaHCO3 + HClO2.已知FeS中的铁元素生成Fe3+，则FeS、O2、H2SO4反应的化学方程式为：FeS + O2 + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O3.氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末，化学方程式为：2FeCl2 → 2FeCl3 + Cl2↑4FeCl3 → 4FeO + 3Cl2↑4.完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式为：Cr(OH)3 + 2Na2CO3 → Na2CrO4 + CO2↑ + 3H2O5.洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成NH3，反应的离子方程式为：CN- + 2H2O2 + 2OH- → CNO- + 2H2O + 2H2O6.碱性条件下煅烧铬铁矿（FeO·Cr2O3）生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3 + 16NaOH → 8Na2CrO4 + 2Na2FeO2 + 8H2O7.废旧锂离子电池的正极材料（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可用于回收钴、锂。
LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为：LiCoO2 + 2H2SO4 → Li2SO4 + CoSO4 + 2H2O + O2↑8.工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾，反应①的离子方程式为：NaClO + Fe(NO3)3 + NaOH → Na2FeO4↓ + NaCl + NaNO3 + H2O当NaClO加入过量时，会生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，反应的离子方程式为：K2FeO4 + 2Fe3+ + 2OH- → 2K3FeO4 + H2O9.工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：FeSO4 + CaO + 1/2O2 → Fe2O3 + CaSO4Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+1.直接加热AlCl3·6H2O不能得到无水AlCl3.为制取无水AlCl3，可以将AlCl3·6H2O与SOCl2混合加热反应，生成无水AlCl3和HCl和一种具有漂白性的气体。
高中化学讲座：陌生方程式的书写
高中化学讲座：陌生方程式的书写陌生方程式的书写在书写陌生方程式时，需要遵循以下基本原则和步骤：1.判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）。
2.电子得失守恒。
3.电荷守恒。
4.原子守恒。
接下来是一些练：1.铜屑放入稀硫酸中不发生反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，铜屑可以逐渐溶解。
该反应的离子方程式为：Cu + H2O2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O。
2.将20 mL 0.5 mol/L K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
反应的离子方程式为：2MnO4- + 5SO32- + 6H+ → 2Mn2+ +5SO42- + 4H2O。
3.CO是工业上常用的还原剂。
在500℃时，在催化剂作用下，11.2 L（标准状况）SO2与CO发生化学反应，转移了2×6.02×1023个电子。
该反应的化学方程式为：SO2 + 2CO →S + 2CO2.4.在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6XXX。
反应化学方程式为：3Cl2 + NaI +6NaOH → NaIO3 + 6NaCl + 3H2O。
5.氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
该反应的化学方程式为：NH4Cl + NaNO2 → NaCl + 2H2O + N2↑。
6.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3- + 4H+ + 3e- → NO + 2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
1) 该氧化还原反应的方程式为：14HNO3 + 3Cu2O →6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O。
2) 反应中硝酸体现了氧化性质。
3) 反应中产生了0.2 mol气体，转移电子的物质的量是0.2/2=0.1 mol。
工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写
工艺流程题的解题策略——陌生情境下方程式的书写发布时间：2022-10-21T07:45:20.002Z 来源：《教育学》2022年8月总第293期作者：曹俊尧[导读] 新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。
福建省龙岩第一中学锦山学校364000摘要：新课程标准下对高考试题选择的要求体现问题设置情境既熟悉又有新意、既真实又简约，但学生的答题并不理想，故本文针对工艺流程题中陌生情境下方程式的书写进行了分析，并建构解题模板。
关键词：陌生情境方程式书写解题策略传统的教学模式下，学生只是教学内容的被动接受者，在这种形式下很难培养出有创新的人才。
新课标就是对传统课堂进行改革，全新的课标理念呼唤全新的教学方式，为进一步深化新课程改革，在新的课程标准和高考考纲中都明确要求，精选试题情境，呈现真实问题，加强对关键能力的考查，彰显教育改革的鲜明导向，故真实化学情境下问题解决的教学探究就很有必要了。
新情境下学生如何获得解题信息，如何利用已有陌生资源转换为熟悉的知识点，是目前很多学生比较难得分的关键点。
下面以工艺流程题中陌生情境下方程式的书写课例来阐述解题策略。
一、“析”高考——高考分析1.高考特点。
“陌生情境下反应方程式的书写”高考题中常见的题型，具有陌生度高、综合性强、能力要求高的特点。
2.存在问题。
(1)对于“陌生情境下反应方程式的书写”，学生无法抓住情境中的关键信息，不善于价类思维分析反应物性质、分析与预测反应产物，没能抓住守恒关系进行方程式配平，导致错误率较高。
(2)对于“电极反应式”，学生往往会受复杂电化学装置的干扰，没能把握体系中微粒移动情况等，导致无法判断电极，无法正确书写电极反应式。
二、“冲”高考——复习目标1.结合具体例题，认识情境信息的特点，准确把握关键信息并提取实质内涵。
陌生类氧化还原反应离子方程式的书写
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
陌生方程式书写
陌生方程式的书写1． SOCl 2是一种液态化合物，向盛有水的锥形瓶中滴加几滴SOCl 2，剧烈反应，瓶中有白雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红褪色的SO 2，待白雾消失后，向溶液中滴加硝酸银溶液，有不溶于硝酸的白色沉淀析出。
写出SOCl 2与水反应的化学方程式_______________________________________________________________2． (1)工业上煅烧黄铁矿（FeS 2）的烧渣（主要成分是Fe 2O 3及FeS ，SiO 2），将烧渣溶于稀硫酸过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应（只写生成硫）的离子方程式____________________________________________________________（2）Fe(NO 3)3溶液中加入Na 2SO 3溶液，溶液先由棕色变绿色，离子方程式为＿______________________________过一会又变棕黄色，离子方程式为＿＿＿______________________________（3）LiFePO 4（难溶于水）被视为最有前途的锂离子电池材料之一，以FePO 4（难溶于水），Li 2CO 3，单质碳为原料在高温条件下制备LiFePO 4，该反应还可以生成一种可燃性气体，则反应方程式为___________________________________3、 含有较多Ca 2+、Mg 2+的水称为硬水，长期饮用硬水，会患消化系统和泌尿系统疾病。
烧硬水过程中形成水垢，不及时清除会造成导热不良、浪费燃料等。
（1）锅炉水垢中的CaSO 4，可用Na 2CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3，写出转化的化学方程式_______________________（2）向处理后的水垢中加入NH 4Cl 溶液，水垢即可溶解。
陌生情景中化学方程式的书写技巧
1.铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋+OH－+Cl2-→FeO42－+Cl－+H2O，配平该反应的离子方程式。
2.硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式、。
3.食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程为。
4.在SnCl2的硫酸溶液中滴入KMnO4至刚好反应完全，完成离子方程式。
5.实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
6．将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：________________________________。
7．在氢氧化钠的环境中，Cl2与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应的离子方程式为8．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式。
9.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－+4H＋+3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质能使上述还原过程发生。
陌生方程式的书写技巧
四、氧化还原反应方程式的配平1、配平常用的方法：“最小公倍数法”（化合价升降法） 2．配平四技巧(1)正向配平法：升降符号标在反应物下边。
适合反应物分别是氧化剂、还原剂的反应，或是归中反应。
例如：1、 Fe(OH)3＋ ClO －＋ OH －―→ FeO 2－4＋ Cl －＋ H 2O2、 SO 32-+ S 2- + H + ―→ S ↓+ H 2O(2)逆向配平法:适用歧化反应、分解反应中的氧化还原反应、酸中的元素部分化合价发生变化。
升降符号标在生成物下边，先确定生成物的化学计量数，然后再确定反应物的化学计量数。
如：3、 S ＋ KOH(浓)——K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O 。
4、 Al ＋ HNO 3(稀)=== Al(NO 3)3＋ NO ↑＋ H 2O5、 (NH 4)2SO 4=====高温SO 2↑＋ NH 3↑＋ N 2↑＋ H 2O(3)奇数配偶法：适用于物质种类少且分子组成简单的氧化还原反应。
（选择方程式两边只出现一次的元素） 如： 6、 S ＋ C ＋ KNO 3—— CO 2↑＋ N 2↑＋ K 2S ，（4）、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数7、FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2（5）缺项配平：对于反应的化学方程式，所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H ＋、OH －或水。
可以根据 或 先写出所缺物质，再用其他守恒法配平。
如果无法确定所缺物质，可先依据元素化合价的升降相等原则将已知的物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。
8、 Mn 2++ S 2O 82－+ H 2O —— SO 42－+ MnO 4－+ ________（6）零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。
9、 FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO 3)3 + NO↑ + H 2O练习：配平下列方程式1．正向配平法。
高中化学讲座：陌生情景中化学方程式的书写
陌生情景中化学方程式的书写1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
2、①将20mL 0.5mol·L-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式：。
②将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是：。
3、①在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为：。
②某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。
4、氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。
写出该反应的化学方程式：。
5、S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是：。
6、石灰乳中通入Cl2，得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
7、CaCl2溶液中通入NH3和CO2两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是。
8、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1mol Na2S2O3转移8 mol电子。
该反应的离子方程式是：。
9、SO2气体通入足量Ba(NO3)2硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是：。
10、硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
写出黑火药爆炸反应的化学方程式：11、①高铁酸钾（K2FeO4）为高效绿色净水剂，可通过Fe(OH)3与KOH和Cl2反应制得。
该反应的化学方程式是。
②Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物，该反应的化学方程式是。
高考陌生化学方程式书写
例如：Ba(OH)2与NaHSO4的反应
若Ba(OH)2少量 Ba2++ 2 OH-+ 2 H++SO42-=BaSO4↓+ 2 H2O 少定 多变
若NaHSO4少量
Ba2++ 1 OH-+1 H++1 SO42-=BaS与此同类的还有：Ca(HCO3)2溶液与NaOH、Ca(OH)2与NaHCO3、 NH4HCO3与Ba(OH)2、明矾溶液与Ba(OH)2、NH4HSO4与Ba(OH)2、 NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等。
练习： 1．(双选)离子方程式 2Ca2++3HCO3﹣+3OH﹣=2CaCO3↓+CO32﹣+3H2O可以表示( ) A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应 C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 答案：A，B 2.(双选)已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O =2Al(OH)3↓＋ Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol NaAlO2的混 合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关 系正确的是( ) 选项 n(CO2)(mol) n(沉淀)(mol) A 2 1 B 3 2 C 4 3 D 6 3
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热： CH2 BrCOOH OH CH2 BrCOO H2O 答案：A
三、陌生电极反应式的书写
在高考化学中，电极反应式也是常考内容，但考试中 电极反应式均为课本上或练习中没有遇到的，只要掌握 好方法，电极反应式将不再是难点。 1.原电池中电极反应式的书写 由于原电池中存在电子的转移，因此原电池总反应是一 个陌生的氧化还原反应，根据氧化还原反应原理确定正负极 反应的物质，找出氧化剂对应的还原产物，还原剂对应的氧 化产物，根据反应原理和电池中的电解质离子写出对应的氧 化过程和还原过程，书写中要遵循三大守恒。
陌生情景中化学方程式的书写技巧
陌生情景中化学方程式的书写技巧陌生情景中化学方程式的书写技巧【解题技巧点拨】化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。
陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平化学方程式的办法和技巧很多。
但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
1．高锰酸钾在水溶液中放出活性氧，起到消毒作用，同时生成＋4价的氢氧化锰和氢氧化钾。
若活性氧用[O]来表示，请写出该反应的化学方程式2．铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度的硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu＋HNO3＝Cu(NO3)2＋NO↑＋NO2↑＋H2O。
（1）硝酸在该反应中的作用是，该反应的还原产物是。
！（2）Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积。
（3）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3︰10，写出并配平该反应的离子方程式。
（4）如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。
原因是。
3．（原创）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取铁酸钠的离子反应方程式为：Fe3＋＋OH－＋Cl2→FeO42－＋Cl－＋H2O，该反应的离子方程式中H2O的化学计量数是（）A．4 B．6 C．10 D．84．某些非金属单质能发生自身氧化还原反应（歧化反应）。
例如，硫在碱液中加热，零价的硫被歧化为负二价态和正四价态；碘在碱液中能歧化为负一价态和正五价态。
试分别写出硫和碘在碱液中发生歧化反应的离子方程式。
5．硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
高考化学试题中陌生情境下方程式书写浅析
高考化学试题中陌生情境下方程式的书写浅析方程式（离子方程式、化学方程式）是基本化学用语之一，是历年高考中高频考点。
方程式的书写体现了学生的化学学科素养。
高考中，方程式的书写一般不会单独命题，主要是在非选择题的某些设问中，通常与工艺流程、原理综合题相结合，并且大都是陌生情境。
按考查类型大致可分为两类，一类是化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写，特点是信息新、内容新、陌生度高。
另一类是原理综合题中陌生化学（离子）方程式书写，特点是信息新颖，以基础知识为依托有拓展、延伸新旧相承。
此类考点能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力，产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题。
那么，怎样把陌生情境中的方程式快速、准确地写出来呢？笔者以2019年部分高考真题做了如下浅析。
一、解题思路分析1、形成变化观念，根据所学化学基础知识、规律结合题目信息准确判断反应物和生成物，并明确比例关系等。
2、熟练掌握化学反应基本规律，守恒思想，包括元素守恒、得失电子守恒和质量守恒。
3、构建思维模型，根据思维模型来分析试题、解析试题。
信息源→筛选有效信息→新作息的实质→得出答案（题目、流程）（信息处理）（新信息应用能力）（新旧知识整合）4、关注工艺流程题，要有“元素流”思维，即清楚题设元素的去向，杂质元素的流向，排除干扰等。
二、高考真题实例分析1、（2019年全国卷I 26节选）硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。
陌生情景中化学方程式的书写技巧有答案
专题复习一：陌生情景中化学方程式的书写技巧出题人：方得威陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
题型1氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、（2013全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1.熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3ClO－H2O2还原产物O2－还原剂I－S2－(H2S) CO、C Fe2＋NH3SO2、SO H2O2氧化产物CO2NO2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
高考情景型化学方程式的书写
情景型化学方程式的书写化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写；二、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写；三、水解型化学方程式的书写。
对于氧化还原方程式的书写，首先要熟知常见元素的化合价，从而把握常见的氧化剂还原剂及其对应的还原产物和氧化产物。
根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后按照化合价升降相等——电荷守恒——原子个数守恒的顺序书写，同时兼顾介质环境及生成离子在溶液中能否共存。
Cl2—Cl－；O3—O2(只有一个O被还原)；H2O2—H2O(OH－)；MnO4－—Mn2＋；HClO(ClO－) —Cl－；HNO3—NO2 (NO)；Fe3＋—Fe2＋；浓H2SO4—SO2；H2S(S2－)—S；I－—I2；Fe2＋—Fe3＋；Br＋—Br2；SO32－(SO2、S2O32－)—SO42－；水解型和复分解型的化学方程式的共同特点是均没有化合价的变化；而水解反应，一种是与水电离出的H＋或OH－交换成分(离子化合物的水解)，另一种是与水分子中H原子或HO－交换成分（共价化合物的水解）。
常见的能水解的固体物质有：金属硫化物、金属碳化物、金属氮化物、部分非金属氮化物（如NCl3）。
配平化学方程式的办法和技巧很多。
但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。
一．温故(1) NCl3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式；该反应说明其中N和Cl中非金属性较强的是（填元素的符号）(2) 常温下，H2S呈气态，有毒，水溶液呈酸性。
脱除天然气中的H2S既能减少环境污染，又可回收S的单质。
用过量NaOH溶液吸收H2S后，以石墨作电极电解该溶液可回收S的单质，其电解总反应方程式（忽略溶解氧的氧化还原反应）；(3) 写出Mg3N2与足量的HNO3反应的化学方程式：。
高中化学教学论文：由高考试题引发的思考陌生情境下化学方程式的书写
由高考试题引发的思考—— 陌生情境下化学方程式的书写摘 要 通过对近几年浙江省高考试题中“陌生情境下化学方程式的书写”这一题型的分析，总结解题方法，并提供给学生解题思路、经验和技巧，其方法就是联系已学知识进行类比、迁移和应用，进而引导学生在高三复习过程中重视回归课本，夯实基础。
关键词 陌生情境 化学方程式 类比 迁移浙江省自主命题以来，每年的高考理综化学试题中都有这样一种题型——陌生情境下化学方程式的书写，而学生对于这种题型化学方程式的书写通常掌握不够到位，所以得分率比较低。
为了突破这一难点，教师需要在平时的教学中引导学生将已学过的化学方程式与之进行类比、联想，这就要求学生对课本中的知识熟练掌握并学会迁移、应用。
以下，笔者围绕浙江省近几年的高考试题，结合外省的相关典型例题，展开对“陌生情境下化学方程式的书写”解题方法的研究，并以此设立复习专题。
下面是本节复习课的课堂实录。
一 课堂实录【导入】高考的脚步越来越近了，回想这一年，老师想问问同学们，你们高三党眼中的化学是怎样的？是厚厚的“5.3”，做不完的“天利38套”？是13题中一眼看不到边的工业流程图，还是有机题中那看似相差无几的官能团？（观察学生的表情：无奈、沮丧）于是同学们不禁会发出一声感叹：“苯（本）宝宝好辛（心）酸！”其实在这个时候，同学们更应该静下心来问问自己：我已经收获了什么？还存在哪些困惑？今天，老师针对历次理综模拟考试中同学们得分率比较低的“陌生情境下化学方程式的书写”这块内容设计了一个复习专题，希望对大家有所帮助。
【PPT 】展示近3年浙江省理综化学试卷中“陌生情境下化学方程式的书写”的试题分析表纵观这几年的高考命题，我们不难发现，对于这块内容，连续几年都有考查，难度系数较高，得分率较低。
接下来，我们就来分析一下具体的考查题型。
题型一 、 课本方程式的迁移、类比——立根源于课本中 【例1】（10浙江，25）Na 在高温隔绝空气的条件下与Fe 2O 3反应生成化合物丙和另一种单质，写出反应的化学方程式为：答案：6Na + Fe 2O 3 ======高温= 2Fe +3Na 2O 课本迁移：化学1 P68 P50 2Al + Fe 2O 3 ======高温= 2Fe + Al 2O 3TiCl 4 + 4Na ======== Ti + 4NaCl 【师】 如果同学们能类比联想到课本中出现的这两个化学方程式，可以大大提高解题的效率，同时提700～800℃四氯化钛 钛高准确度。
陌生情境下氧化还原方程式的书写
氧化剂＋还原剂
还原产物＋氧化产物
+7
+3
2MnO4- + 5C2O42- +16H+
5 x2
1x2 x5
2M+2n2＋
+1
+4
CO2
+8H2O
0
看环境判断用于平衡电荷的微粒：
①-酸2-性1水0 溶+液16：H+
+4
②碱性水溶液：OH-
③熔融盐：该盐电离出的离子来自谢 谢！电电 子子 数数
电荷守恒
左右 边边
电 =电
荷荷 数数
质量守恒
质 量 守 恒 定 律
模型应用
H+ 1.KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，
该反应的离子方程式是__________________________________________。
确质电定量荷子反守应恒粒子
信息条件下 氧化还原反应方程式的书写
必备知识
1、常见氧化剂对应的还原产物
Cl－ SO2 NO或NO2 Mn2＋ Fe2＋或Fe Cr3＋
必备知识
2、常见还原剂对应的氧化产物
Zn2＋ H2O CO2 Fe3＋
S
I2
模型建构
确定反应粒子
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
电子守恒
氧还 化原 剂剂
得 =失
陌生环境下化学方程式的书写
图像型
例2： （2011安徽28，节选）如图表示足量Fe粉还原上述 KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、 pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略 去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子 方程式 。
TiCl4 + （x + 2） H2O （过量） TiO2· xH2O↓ + 4HCl ___________________________________________________
(6). 泡沫灭火器原理的离子方程式：
3+ + HCO - == Al(OH) ↓+CO ↑ Al 3 3 2 __________________________________________
SiCl4 + 3H2O = 4HCl↑ + H2SiO3↓ _________________________________________________.
(5). 二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等 ，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料。 Ⅰ.二氧化钛可由以下两种方法制备： 方法1：TiCl4水解生成TiO2· xH2O，过滤、水洗除去 其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 此方法制备得到的是纳米二氧化钛。 （1）①TiCl4水解生成TiO2· xH2O的化学方程式为：
7.少量与过量的反应的反应
一般采取少定多变法，少定多变法是指若少量的某种物质 与过量的某种物质反应,那么把少量的东西定为1份,完全反 应完,过量的那种物质随着少的变化. 例如：碳酸氢钙与过量氢氧化钠溶液反应的离子反应 ：
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陌生环境条件下书写方程式专题训练1、某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl 和NaClO)的变质情况。
此消毒液中NaClO 可吸收空气中的CO 2生成NaHCO 3和HClO 而变质。
写出化学反应方程式 。
2、、在①中已知FeS 中铁元素生成Fe 3+，写出FeS 、O 2、H 2SO 4反应的方程式__________ _____； 3、氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧时转化为氯化氢气体和氧化铁粉末。
有关的化学方程式为：4、完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2↑+_____5、洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化物转化为无毒物同时生成3NH ，写出反应的离子方程式____________________ ________；6碱性条件下煅烧铬铁矿（FeO·Cr 2O 3）生成Na 2CrO 4和NaFeO 2反应的化学方程式是 。
7、废旧锂离子电池的正极材料（主要含有2LiCoO 及少量Al 、Fe 等）可用于回收钴、锂，实验方法如下：在上述溶解过程中，223S O -被氧化成24SO -，2LiCoO 在溶解过程中反应的化学方程式为：，8、高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。
工业上常采用NaClO 氧化法生产，原理为： NaClO + Fe(NO 3)3 + NaOH →Na 2FeO 4↓+ NaCl + NaNO 3 +□Na 2FeO 4＋2KOH ＝K 2FeO 4＋2NaOH废液主要的生产流程如下：（1）写出反应①的离子方程式。
（2）若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：。
若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：。
（3）配平以下方程式NaClO + Fe(NO3)3 + NaOH＝Na2FeO4↓+ NaCl + NaNO3 +9、工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4，具体生产流程如下：注：铵黄铁矾化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12“结晶”生成铵黄铁矾的反应化学方程式为___________ ______________________。
10、氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：加入NH4HCO3溶液时有CO2生成。
请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式11、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加人适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。
①Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_____________________________。
12. 实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。
(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。
(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。
13.将20mL 0.5mol ·L -1 Na 2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。
写出反应的离子方程式（已知反应后溶液存在Mn 2+）：。
14.硫酸亚铁在硫酸酸化条件下将MnO 2还原为MnSO 4，酸浸时发生的主要反应的离子方程式为 。
15.我国卫生部已明确提出：要逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
ClO 2不稳定，可与NaOH 溶液、H 2O 2反应，转化为比较稳定的亚氯酸钠（NaClO 2）。
该反应的化学方程式为___________________________________。
16.以Cl 2为基本原料可以制取多种消毒剂，如亚氯酸钠（NaClO 2）。
它常用于砂糖、油脂的漂白和杀菌。
以下是获得亚氯酸钠的简单流程图：2ClO 2发生器中的反应的离子方程式是： ClO 2 吸收器中反应的化学方程式为：17. 直接加热AlCl 3·6H 2O 不能得到无水AlCl 3。
SOCl 2为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一种具有漂白性的气体。
AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热制取无水AlCl 3 ，反应的化学方程式是 。
18、（1）反应Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（2）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe 2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
NaClO 3 溶液 Na 2O 2 ClO 2发生器ClO 2吸收器 219、活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（1）“沉淀”得到ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O ，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_________________ ____________________。
20、反应Ⅰ的滤液中含有MnSO 4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、Al 2(SO 4)3等。
试完成反应Ⅰ中生成CuSO 4和MnSO 4的化学方程式：MnO 2 + CuS+ = ↓+ + CuSO 4+ 。
21．由黄铜矿(主要成分是CuFeS 2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： 铜矿石――→选矿铜精矿砂――→焙烧和除渣反射炉冰铜――→还原转炉粗铜――→精炼电解槽电解铜 (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe 两者的低价硫化物，且部分Fe 的硫化物转变为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式是：________________________，__________________________________；(2)冰铜(Cu 2S 和FeS 互相熔合而成)含Cu 量为20%～50%。
转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200 ℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu 2S 被氧化成Cu 2O ，生成的Cu 2O 与Cu 2S 反应，生成含Cu 量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是：_____________ ______、________________ __________________。
22、某工业废水中含有CN －和Cr 2O 2－7等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：回答下列问题：(1)流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为：______________________________。
(2)反应③中，每消耗0.4 mol Cr 2O 2－7转移2.4 mol e －，该反应离子方程式为：___________________________________________________________________。
H 2SO 4 溶解 产品23煅烧 除杂 沉淀陌生环境条件下书写方程式专题训练参考答案1、 NaClO + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + HClO2、4FeS+3O 2+6H 2SO 4＝2Fe 2(SO 4)3＋6H 2O ＋4S (3分，写离子方程式“4FeS+3O 2+12H +＝ 4Fe 3+＋6H 2O ＋4S ”也得分3、4FeCl 2+4H 2O+O 22 Fe 2O 3+8HCl （或：FeCl 2 + 2H 2OFe(OH)2 + 2HCl 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O ） 漏写条件不得分4、232334)(4O CO Na OH Cr ++中温 O H CO CrO Na 2242644++5、33222NH HCO O H CN O H +=++-- 6、4FeO·Cr 2O 3 + 7O 2 + 20NaOH 8Na 2CrO 4 + 4NaFeO 2+ 10H 2O 7、2223242442428 LiCoO Na S O 11H SO 4Li SO 8CoS Na SO 11H O O ++=+++8、（1）Cl 2+2OH —＝Cl —+ClO —+H 2O （2分）（2）3ClO —＋Fe 3+＋3H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3HClO2FeO 42—＋Fe 3+＋8OH —＝3FeO 43—＋4H 2O（3）3NaClO +2 Fe(NO 3)3 +10 NaOH=2Na 2FeO 4↓+3 NaCl +6 NaNO 3 +5H 2O 9、3Fe 2(SO 4)3 ＋ 12NH 3·H 2O ＝ (NH 4)2Fe 6(SO 4)4(OH)12↓+5(NH 4)2SO 4 10、Fe 2++2HCO -3===FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O11、Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O12（1）3MnO 2+KClO 3+6KOH △3K 2MnO 4+KCl+3H 2O ↑（2）3MnO 42—+4H +=MnO 2↓+2MnO 4—+2H 2O13、5SO -23+ 2MnO -4+ 6H + = 5SO -24+ 2Mn 2+ + 3H 2O 14、MnO 2 +2Fe 2+ + 4H + = Mn 2+ + Fe 3+ + 2H 2O15、2ClO 2+2NaOH+H 2O 2=2NaClO 2+O 2+2H 2O16、2ClO 3- + SO 2 = 2ClO 2+ SO 42-2Na 2O 2 + ClO 2 ==2 NaClO 2 + O 217、6SOCl 2＋AlCl 3·6H 2O ＝AlCl 3＋6SO 2↑＋12HCl↑18、（1）2H + + Fe 2++ NO 2- = Fe 3+ + NO↑ + H 2O （2）2Fe(OH)2+ +2H 2O Fe 2(OH)42+ + 2H +19、 20、2H 2SO 4 S↓ MnSO 4 2H 2O （后两种物质顺序可颠倒）21、(1)2CuFeS 2＋O 2 =====高温Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2 2FeS ＋3O 2 =====高温2FeO ＋2SO 2 (2)2Cu 2S ＋3O 2=====高温2Cu 2O ＋2SO 2 Cu 2S ＋2Cu 2O =====高温 6Cu ＋SO 2↑22、(1)CN －＋ClO －===CNO －＋Cl －(2)3S 2O 2－3＋4Cr 2O 2－7＋26H ＋===6SO 2－4＋8Cr 3＋＋13H 2O ZnCO 3·2Zn(OH)2·H 2O 3ZnO ＋ CO 2↑＋ 3H 2O↑450～500℃。