质量守恒定律 化学方程式
质量守恒定律及化学方程式的书写
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观 原子的数目不变五个不变 原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观）两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观）一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1 个碳原子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生成”。
2.3.4质量守恒方程式(完美版)
从上表分析,反应类型是_____反应,表中X=_____.
在高温下普通铁粉与水蒸气反应，生成铁的氧化物 (与铁在氧气中的燃烧产物相同)和氢气.该氧化物在 高温下被纯净氢气还原为颗粒很细的铁粉.这种铁粉 在空气中受撞击或受热时就会燃烧,俗称”引火铁”, 是一种准纳米材料/根据以上信息回答:铁粉与水蒸气 在高温下反应的化学方程式为____________________.
6.在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体生成碳酸钙沉 淀和水.
练习:判断下列方程式是否正确,错误的加以改正.
1.4Fe+3O2 → 2Fe2O3
点燃
2.HgO → Hg+O2
3.H2+Cl2 → 2HCl 4.2H2+O2 → 2H2O
通电 点燃
△
化学方程式的配平： 1.观察法.
2.奇数配偶法. 3.最小公倍数法. 4.其他.
点燃
(三)书写化学方程式的步骤:
1.正确书写反应物和生成物的分子式 2.配平化学方程式 3.注明特殊反应条件.
(如加热.点燃.催化剂.高温.高压.通电等)
4.标明生成物的状态 表示生成物为气态(反应物中没有气体时标注).
表示生成物在溶液中为沉淀.
练习:书写化学方程式.
1.细铁丝在氧气中燃烧.
2.加热高锰酸钾. 3.加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气. 4.镁带燃烧. 5.电解水.
影响化学反应速率有很多因素,例如催化剂二氧化锰 能加快过氧化氢的分解速率.请你列举生活中的事例, 对影响化学反应速率的其他可能的因素再作出两种猜 想,并设计验证方法或操作以证明你的猜想(将有关内 容填在下表中). 序号 生活事例 猜想 验证方法或 操作
(1) (2)
小华在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混 合物8.0g制取氧气,加热一段时间后产生氧气0.075 mol.则: ①分解的氯酸钾的质量是多少?(列式计算) ②根据以上信息,能否确定原混合物中二氧化锰的质 量? 如回答”能”,请算出具体质量;如回答”不能”,请 说明理由.
质量守恒定律-化学方程式计算
知识点回顾:一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加．．化学反应的各物质质量总和．．，等于反应后生成的各物质的质量总和．．。
2、利用质量守恒定律紧扣六不变：微观角度：原子的__________、__________、__________不变宏观角度：元素的__________、__________、物质的__________不变两个一定改变：物质的__________、元素的__________可能改变：分子总数3、探究质量守恒定律实验，如果有气体参加或生成的反应必须在密闭容器中进行。
考点一：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。
例1.某化合物密封加热完全分解后生成氨气、水和二氧化碳，则该物质中一定含有的元素是( )A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N考点二：根据质量守恒定律，推断化学反应中反应物或生成物的化学式。
例2. 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2= 2 AB3，则X的化学式是（）A AB2 B A2B2C AB3D A2B3考点三：已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。
例3. 3 g镁在3 g氧气中燃烧可生成氧化镁的质量为（）A.小于6 gB.大于6 gC.等于6 gD.以上都可能例4.A+B=C+D生成物C和D的质量比为1 : 3，若反应物A与B在反应中消耗2.4克。
则生成物中C的质量为____克，D的质量为_____克。
二、化学方程式书写与计算1、书写化学方程式的两个原则：①以客观事实为基础，②遵循质量守恒定律。
2、书写步骤：“1写2配3标注”①在式子的左、右两边写出反应物、生成物②配平化学方程式③标明化学反应发生的条件，把短线改为等号。
“注意气体、沉淀符号”。
3、根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步：①设未知量，未知量不带单位，常用X表示②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量④列比例式求解⑤写出答案例5. 写出下列化学方程式（1）高温煅烧石灰石_________________________，此反应是______反应(选填“吸热”或“放热”)。
4质量守恒定律及化学方程式的计算(基础)
4.质量守恒定律及化学方程式的计算一质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
从化学反应的本质来认识，化学反应的过程就是原子重新组合的过程，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
二根据化学式计算1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.三根据化学方程式进行计算1.化学方程式的定义：用化学式表示化学反应的式子．化学方程式中提供的信息：①哪些物质参加了反应（反应物）②生成了哪些物质（生成物）③反应条件④反应物与生成物之间的粒子数量比⑤反应物与生成物之间的质量比⑥在相同条件下，气体反应物与气体生成物的气体体积比2.利用化学方程进行简单计算一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3) 求出相关物质的相对分子质量（式量），并把相关的已知量和未知量写在相应的式量的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)课堂例题：例1.在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：9，2.8gA与一定量B完全反应后，生成8.8gC，求反应中B和D的质量比是多少.一选择题1.某可燃化合物x完全燃烧的化学方程式为：X+0 2→C0 2+H 2O(未配平)，则X不可能是( )。
质量守恒定律 化学方程式
质量守恒定律化学方程式考点一质量守恒定律1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和。
2．使用范围(1)质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。
(2)质量守恒定律指“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积等。
(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能(“能”或“不能”)计入“总和”中。
3．微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。
4．验证实验：当有气体参加反应或反应有气体生成时，该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。
考点二化学方程式1．书写原则(1)必须遵守客观事实。
(2)必须遵循质量守恒定律。
2．书写步骤(1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在短线上方注明反应条件。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定律，然后将短线改为等号。
(3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”；如果反应物也有气体或不溶性固体，则无须注明。
3．化学方程式的含义(1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。
(2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。
(3)表现出反应中各物质之间的原子个数比和质量比。
(4)体现出质量守恒定律。
考点三化学反应类型化合反应:A+B→CC+O2==点燃==CO2分解反应:A→B+CCu2(OH)2CO3==加热==2CuO+H2O+CO2↑置换反应:A(单质)+BC→B(单质)+ACZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑复分解反应:AB+CD→AD+CBH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O考点四影响化学反应的因素影响化学反应速率的因素：反应物的浓度、反应物的接触面积、温度、催化剂、等升高温度，增大反应物的浓度，增大反应物的接触面积，都可以加快反应速率。
加入催化剂可以改变反应速率。
专题 质量守恒定律化学方程式
化学方程式配平最小公倍数法：KMnO4── K2MnO4+MnO2+O2奇数配偶法：H2O2── H2O+O2观察法：Fe+O2 ── Fe3O4定一法：CH3OH＋O2──H2O＋CO2例题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为( )A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9例题2.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为( )A.12克B.44克C.56克D.100克例题3.在X+2O2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，X的化学式为( )A．CH4 B．C2H5OH C．CH3OH D．CH3COOH例题4.已知反应3A＋2B→2C＋D，A、B两物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D 共140g，则反应消耗B的质量是A. 60gB. 80gC. 90gD. 120g例题5.下列关于化学反应“X2＋3Y2===2Z”的叙述错误的是A. Z的化学式为XY3B.若mg X2和ngY2恰好完全反应，则生成(m+n)g ZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M+N)D.若ag X2完全反应生成bg Z，则同时消耗(a－b)g Y2例题6.下列化学方程式书写错误的是A. B. Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑C. CH4＋O2＝CO2＋H2O D. HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O例题7.过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。
实验室用双氧水制取氧气的反应如下：2H2O2MnO2===2H2O＋O2↑ 现有1000克双氧水，H2O2的质量分数为3.4%。
请计算：⑴1000克双氧水中含H2O2的质量是多少克？⑵用这些双氧水制氧气，可制得氧气多少克？（相对原子质量：H—1，O—16）练习题一、选择题1.“神舟五号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。
质量守恒定律以及化学方程式配平要点
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学，在中学化学里有着承上启下的作用。
因此掌握好这个规律对同学们以后的学习是十分必要的。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
a.质量守恒定律的宏观解释：①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化。
如钢铁厂把固态铁熔化成液态的铁水，这个过程铁由固态变化为液态，只是个物理过程而不涉及化学变化，因此就不能用质量守恒定律来解释。
②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。
例如物体的体积不一定守恒。
铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，在这个反应体系中，反应前有气体（氧气）参加反应，而反应后只生成固体（四氧化三铁），很明显这个反应体系中反应前后的体积发生了变化，也就说明了该反应体积是不守恒的。
③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应。
如Ⅰ.把银和锌的混合物和足量的盐酸反应生成氢气，运用质量守恒定律时，参加反应的金属质量就只能是锌的质量，因为银不和盐酸反应，也就是它并没有参加化学反应，因此也就不能把银的质量考虑进去；Ⅱ.12g 碳和40克氧气充分燃烧，生成的二氧化碳质量为44g，而不是52g 。
这是因为由C+O 2══CO 2可以知道，12g 碳在点燃的条件下只能和32g 氧气反应生成44g 二氧化碳，即参加反应的碳的质量为12g ，氧气的质量为32g 。
因此，考虑“参加反应的”不仅要考虑参加反应的物质是什么，而且还要考虑参加反应的物质的质量是多少。
b. 质量守恒定律的微观解释（即它的本质）：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学方程式的正确书写反应前后的各种数量关系示意图 点燃1.化学方程式的定义化学方程式指的是：用化学式来表示化学反应的式子。
化学方程式计算依据
化学方程式计算依据
化学方程式的计算依据主要基于化学反应的质量守恒和电荷守
恒定律。
化学方程式是用化学符号表示化学反应过程的式子，它包
括反应物、生成物和反应条件。
化学方程式的计算依据主要有以下
几个方面：
1. 质量守恒定律，质量守恒定律是化学方程式的基本依据之一。
它表明在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，即反应前
后物质的质量总和保持不变。
这意味着化学方程式中反应物的摩尔
数与生成物的摩尔数之间存在着一定的比例关系。
2. 原子核反应，在核反应中，质子数和中子数都要守恒。
因此，核反应的计算依据是质子数和中子数的守恒。
3. 电荷守恒定律，在化学反应中，电荷守恒定律要求反应前后
离子的总电荷数保持不变。
这意味着化学方程式中正负离子的数量
和电荷之间存在着一定的平衡关系。
4. 反应物之间的化学计量比，化学方程式的计算依据还包括反
应物之间的化学计量比。
化学计量比是指反应物之间的摩尔比，它
可以用来计算反应物的摩尔数和生成物的摩尔数之间的关系。
总之，化学方程式的计算依据主要包括质量守恒定律、电荷守恒定律、原子核反应和反应物之间的化学计量比。
这些依据可以帮助我们理解化学反应过程，并进行相关的计算和预测。
质量守恒定律,正确书写化学方程式
质量守恒定律，正确书写化学方程式知识点： 一、质量守恒定律（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意： ①概念中“参加化学反应的”； ②概念中的“质量总和”；③适用范围：化学变化而不是物理变化； （2）质量守恒的原因：实质：分子分裂成原子，原子重新组合聚集成新物质的过程。
反应前后，原子种类和数目都没有改变，各原子的质量也没有发生改变 二、化学方程式（1）定义：用化学式来表示化学反应的式子。
（2）意义：三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式的书写原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应； （2）遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类，数目必须相等； 2、化学方程式的书写方法：（1） 写：反应物写在“===”的左边，生成物写在“===”的右边，用“+”连接（2） 配：在反应物，生成物化学式前加上适当的化学计量数，使反应前后，各元素的原子个数相等。
（3） 注：在“===”的上方注明反应条件，“加热”常用“Δ”表示。
（4） 标：生成物是沉淀后面标“ ” ，是气体的标 “ ”，若反应物生成均有气体，或者都有固体，生成物就不需要标注。
（5） 查：检查化学式是否正确，是否配平，条件状态是否标注。
3、配平化学方程式的方法 ：最小公倍数法 例： P + O 2 —— P 2O 51.找出短线左右两边只出现一次的元素，如果这样的元素不止一个，选最小公倍数大的元素。
2.找出最小公倍数3.通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明化学计量数。
4.检查 意义实例： 点燃2H 2 + O 2 ====2H 2O 质的方面：表示反应物 生成物 反应条件 反应物： 氢气 氧气 生成物： 水 反应条件： 点燃 量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物的化学计量数 点燃 2H 2 + O 2 ===2H 2O 4 ：32 ： 36 2 1 2+反应前反应后基础练习：1、（2013福建福州）二甲醚（CH 3OCH 3）可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。
质量守恒定律、化学方程式
质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这一规律叫质量守恒定律。
2.化学反应中质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。
总结：①五个不变：原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变；②两个一定改变：物质种类一定改变、分子的种类一定改变； ③一个可能改变：分子总数可能改变； 注意：①质量守恒定律只适用于化学变化，一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化；②所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应，所以必须强调“参加化学反应”，不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应。
如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。
3.质量守恒定律的应用 （1）确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2，由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼（X ）和双氧水（H 2O 2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断：CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。
质量守恒定律和化学方程式
质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律（1）内容：参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。
（2）实质（为什么守恒）：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。
在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类 ，原子的数目 ，原子的质量也 ，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。
2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤：①写出正确的化学方程式；②找出反应物和生成物之间的质量比；③找出已知量和未知量的关系；④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量，然后再进行计算。
为什么?⑤列出比例求解。
(2)计算类型：①已知反应物质量求生成物质量；②已知生成物质量求反应物质量；③已知一种反应物质量求另一种反应物质量；④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。
三、重点疑点讨论1、12ｇ碳在20ｇO 2中充分燃烧，能生成30ｇCO 2吗？反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中？四、解题方法指导定义：用 表示 的式书写原则：①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ，右边写 。
②配依据： 方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。
表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为：2X + 5O 2 ＝ 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。
例题2、配平下列化学方程式：（1） C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O （2）Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2（3）NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10ｇ，与足量的硫酸反应，可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考：该题涉及的化学方程式为 ，10ｇ可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后，肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是（ ）A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B ＝ C+ 2D 中，9.8ｇA 和8ｇB 完全反应生成14.2ｇC ，同时得到D 的质量是( )A 、9.8ｇB 、3.6ｇC 、7.2ｇD 、14.4ｇ3、在Mg + O 2 ＝ 2MgO 的反应中，反应物和生成物的质量关系正确的是（ ）A 、 2ｇMg 和3ｇ氧气反应生成5ｇMgOB 、 3ｇMg 和2ｇ氧气反应生成5ｇMgOC 、 4ｇMg 和1ｇ氧气反应生成5ｇMgOD 、 1ｇMg 和4ｇ氧气反应生成5ｇMgO4、下列5个化学方程式：A 、2P ２ + 5O 2 ＝ 2P 2O 2B 、C+ O 2 ＝ CO 2↑C 、Fe + O 2↑＝ Fe 3O 4D 、2HgO ＝ Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 ＝ Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中，(1)化学式写错的有( )；(2)未配平的有( )；(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( )；(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合，经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸，现向烧杯中加入一小块铁片，待铁片消失后，烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。
主题II 第二讲质量守恒定律、化学方程式及其计算
；B项，该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式 为： ；C项，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，正确的 化学方程式应为：Fe+CuCl2 FeCl2+Cu。
答案：D
·科学（化学）
例2（2013· 梅州）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往 盛有219 g稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气的质量与所 加铁粉样品的质量关系如图1所示。
科学（化学）
科学编辑QQ：641533812
·科学（化学）
主题Ⅰ物质的变化
第二讲 质量守恒定律、化学方程式及其计算
1.质量守恒定律 2.化学方程式
·科学（化学）
1.质量守恒定律 （1）质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和 等于 反 应后生成的各物质的质量总和。 （2）微观解释：在化学反应前后，原子的 种类 、 数目 、 质量 均 保持不变（原子的“三不变”）。 （3）化学反应前后： ①一定不变:宏观：反应物、生成物的 质量 不变；元素 种类 、 质量 不变； 微观：原子的种类、数目、质量不变。 ②一定改变:宏观：物质的 种类 一定变； 微观： 分子种类 一定变。 ③可能改变： 分子总数 可能变。
反应过程 质量变化（不含容器质量）
反应前 34.3 g
反应后 32.7 g
若反应后，过氧化氢溶液分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理 的是（ ） A.反应速率逐渐加快 B.最多得到氧气的质量为1.6 g C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8 思路点拨：本题考查了实验室制取氧气的反应原理以及根据化学方程式和溶质质量 分数的计算。解题关键是知道反应前的质量减去反应后的质量为生成氧气的质量。 解析：A.随着反应的进行，过氧化氢溶液的溶质质量分数逐渐减小，故反应速率逐 渐变小，故A错误。B.根据质量守恒定律，反应前物质的质量总和等于反应后物质的 质量总和，生成氧气的质量为34.3 g-32.7 g=1.6 g，故B正确。
质量守恒定律 如何正确书写化学方程式
【主要内容】质量守恒定律、如何正确书写化学方程式“质量守恒定律”是一个客观规律，从质量的角度研究了化学反应，是化学方程式的理论基础。
“化学方程式”重点在于掌握书写化学方程式的原则、方法和步骤，明确化学方程式表示的意义。
【知识要点】一、质量守恒定律1．质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2．质量守恒定律的微观解释化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，而且在这一变化中，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。
应该注意，对质量守恒定律的本质分析，要明确落到化学反应前后原子的种类和个数保持不变这一关键点上，这不仅有利于理解质量守恒定律的本质，而且为学习化学方程式奠定了基础知识。
3．对质量守恒定律的理解（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加反应”是基础。
不参加化学反应的物质质量不能计算在内。
（3）“质量总和”是关键。
计算时不能漏掉任何一个反应物或生成物的质量。
（4）“质量守恒”是核心。
定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒或分子种类守恒等。
二、化学方程式1．化学方程式的概念用物质的化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。
化学方程式能客观地反映出化学反应中“质”和“量”的变化及关系。
例如：木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：C + O2CO22．化学方程式的意义：C + O2CO21 ∶ 1 ∶ 112∶ 16×2 ∶12+16×212∶ 32 ∶44（1）哪些物质参加了反应（反应物是什么）（2）生成了哪些物质（生成物是什么）（3）反应条件（4）反应物与生成物之间的质量比（5）反应物与生成物之间的粒子数目比化学方程式可表示出物质的变化，也可表示出量的变化。
化学方程式与质量守恒定律
地称量和细致的观察。
AB
【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质 量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应 中，生成物的总质量与反应物总质量相等。
你认为＿（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论 错误的原因。＿(3)＿＿
2、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4） 的混合物作为固体燃料，加热铝粉使其被氧气氧 化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵发 生分解，同时生成四种气体：其中两种气体是空 气的主要成分，另一种气体是氯气（Cl2 ）还有 一种是水蒸气。试写出其中高氯酸铵受热分解的 化学方程式。
3、在A+２B=C+D中，５gA与足量的B充分反 应，生成４g的C和9g的D。则参加反应的B
的质量为（Ｃ ）
Ａ、16g Ｂ、 4g Ｃ、8g Ｄ、13g
A + 2B = C + D ５g ＋ 8g ＝ ４g ＋ ９g
1、在 A + B —— C 的反应中，5克A和4
克B恰好完全反应，求生成的C的质量。 9克
的是：（ B ）
A．肯定含有碳、氢、氧三种元素 B．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C．肯定含有碳、氢元素，不含氧元素 D．不可能同时含碳、氢、氧三种元素
2、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，
解答下列各题；
催化剂
（1）、在化学反应4NH3+5O2 ＝△ 4X+6H2O中，
X的化学式为（ C ）
NH4NO3＝ N20↑+2H2O ↑
根据化学方程式进行简单的计算
1、20kg的氢气完全燃烧需要多少千克的氧气?
解:设需要氧气的质量为x
２４Ｈ２
＋ Ｏ２
32
点燃
初三化学质量守恒定律
初三化学质量守恒定律一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各种物质的质量总和。
理解：1、质量守恒定律适是解释于化学变化的，不能解释物理变化。
2、很多化学反应中有气体或沉淀生成，生成物的总质量中还应包括这些气体或沉淀。
（不要误认为不符合质量守恒定律）3、有气体参加或气体生成的化学反应验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行。
二、质量守恒定律的本质：化学反应前后，原子的种类、质量和个数不变。
一、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、意义：2H2＋O22H2O1）表示反应物、生成物、反应条件（质的方面）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。
（2）表示反应物、生成物的各粒子的数量关系（粒子个数比）每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。
（3）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）。
每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。
（量的方面）二、质量守恒定律的理解五不变；两个一定变，一个可能变。
一个可能变——分子总数可能变如：2H2＋O22H2O；H2＋Cl22HCl例1、卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供。
高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是（）A．H2O B．SO2C．CO2D．CO1、下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是（）2、a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气质量是（）A．(a+b)g B．(a-b)g C．(b-a)g D．无法判断3、将mg硫放在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量是（）A．=(m+n)g B．>(m+n)g C．<(m+n)g D．≤(m+n)g5、煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)，可以提醒人们预防煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH + 9O24CO2+ 2X + 6H20，则X 的化学式为（）A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO46、如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）7、手电筒中使用的锌―锰干电池，在工作时反应的化学方程式为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+2NH3+X+H2O，则X的化学式为（）A. MnOB. Mn2O3C. Mn3O4D. HMnO48、一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。
质量守恒定律和化学方程式
答案：C
10． (2010· 苏州)甲烷在空气中完全燃烧， 则化学计量数之比： V(CH4)∶V(O2)等于( A．1∶1 B．1∶2 C．16∶32 D．16∶64
)
解析：甲烷燃烧的化学方程式是：CH4＋2O2=====CO2＋2H2O。
点燃
答案：B
11．(2010· 兰州)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应 aA＋bB===cC＋dD 中，下列说法正确的是( ) A．化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B．若取 x g A 和 x g B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应
解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，生成物中共有 12 个 O 原子，而反应物中仅出现了 6 个 O 原子，然后结合方程式及 X 前的化学计量数，推 知 X 的化学式为 O2。
答案：A
3．(2010· 荆州)对某化学反应前、后的判断中，不正确的是( A．物质的质量总和一定相同 B．元素的种类和质量一定相同 C．物质的分子个数一定相同 D．原子的总数和质量一定相同
考点二
化学方程式
5．书写原则 (1)必须遵守客观事实。 (2)必须遵循质量守恒定律。 6．书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边，将生成物的化学式写在右边，中间用短线连接，并在 短线上方注明反应条件。 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等，体现出质量守恒定 律，然后将短线改为等号。 (3)若反应中有气体或沉淀生成，应该在该化学式右边注明“↑”或“↓”；如果反应 物也有气体或不溶性固体，则无须注明。 7．化学方程式的含义 (1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质，该反应需要在什么条件下进行。 (2)体现出反应物的一种化学性质，生成物的一种制法。 (3)表现出反应中各物质之间的原子个数比和质量比。 (4)体现出质量守恒定律。
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课时6 质量守恒定律 化学方程式
基础巩固
1．(2016·永州改编)下列化学方程式正确的是( ) A ．KClO 3=====MnO 2
△ KCl ＋O 2↑ B ．NaCl ＋KNO 3=== NaNO 3＋KCl C ．Cu ＋ZnCl 2=== CuCl 2＋Zn D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2
2．(2015·遵义)质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论，在化学反应a A ＋b B=== c C ＋d D 中，下列说法正确的是( )
A ．化学计量数a 与b 之和一定等于c 与d 之和
B ．若A 和
C 都是盐，则该反应一定是复分解反应
C ．反应物A 和B 的质量比一定等于生成物C 和
D 的质量比 D ．若取x g A 和x g B 反应，生成C 和D 的质量总和不一定是2x g
3．(2016·苏州)硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO 3=====△
2Ag ＋2X ↑＋O 2↑。
根据质量守恒定律，推测X 是( )
A ．N 2O
B ．NO 2
C ．N 2O 5
D ．NO
4．(2016·邵阳)用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出)，能达到目的的是( )
5．(2016·荆州改编)用适当的化学方程式说明或解释下列问题： (1)铜的金属活动性比铁弱________________________________。
(2)工业上煅烧石灰石制生石灰________________________________。
(3)正常雨水的pH 约为5.6的原因________________________________。
(4)服用Al(OH)3的药丸治疗胃酸过多症________________________________。
6．(2016·梅州)工业上用甲和乙反应制备丙和丁，其反应的微观示意图如下：
(1)该化学变化中没有发生改变的粒子是__________(填“分子”或“原子”)。
(2)写出该反应的化学方程式：________________________________。
(3)该反应中含氢元素的化合物有__________种；反应前后化合价发生变化的元素是__________(填元素符号)。
能力提升
7．(2015·攀枝花)在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列有关说法不正确的是()
A.参加反应的c≤30
C．当y≤20时，该反应一定是化合反应D．x＋y＝65
8．(2016·湘潭改编)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，
下列说法正确的是()
A．该反应为分解反应
B．丙一定是该反应的催化剂
C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5∶7
D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1∶4
9．(2016·河南)如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为__________，以上反应生成的酸能与碱中和；如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为________________________________________。
10．(2016·淄博)合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制
造机器和电器的零件等，化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参与他们的探究过程。
称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
试求：
(1)m的数值__________。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
强化培优
11．(2015·厦门)“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的碳粉和白色的固体氧化物。
(1)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：______________________________________，基本反应类型是______________________。
(2)若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生成的碳粉质量为m2，则m1______m2(填“＜”“＝”或“＞”)，理由为______________________________________。
12．现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。
请回答下列问题：
(1)图乙的图像中，ab 段表示的是混合溶液中的__________(写化学式)与NaOH 发生反应。
(2)与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为__________；请计算该混合溶液中MgSO 4的溶质质量分数(写出计算过程)。
(3)在c 点，混合溶液与NaOH 恰好反应完全，此点溶液中的溶质是__________(写化学式)。
(4)在向100 g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请在图丙中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。
参考答案
1．D 2.D 3.B 4.D
5．(1)Fe ＋CuSO 4=== FeSO 4＋Cu(或其他合理答案) (2)CaCO 3=====高温
CaO ＋CO 2↑
(3)CO 2＋H 2O=== H 2CO 3
(4)Al(OH)3＋3HCl=== AlCl 3＋3H 2O
6．(1)原子 (2)CH 4＋H 2O =====一定条件
CO ＋3H 2 (3)2 C 、H 7．B 8.C
9．H 2O ＋Cl 2=== HCl ＋HClO
2Cl 2＋2Ca(OH)2=== CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 10．(1)0.04
【解析】根据表格可以发现，第一次加入15 mL 盐酸生成0.04 g 氢气，第三次加入15 mL 盐酸还能生成并且只生成0.02 g 氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余；同时说明第二次加入15 mL 盐酸时完全反应，生成氢气的质量可按照第一次的数量关系(15 mL 对应0.04 g)类推，而得出m 为0.04 g 。
(2)解：根据表格可知，共生成氢气的质量为0.04 g ＋0.04 g ＋0.02 g ＝0.1 g ，设需要锌的质量为x 。
Zn ＋2HCl=== ZnCl 2＋H 2↑ 65 2 x 0.1 g 652＝x 0.1 g
，x ＝3.25 g 所以此黄铜样品中铜的质量分数为10 g －3.25 g
10 g ×100%＝67.5%。
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。
11．(1)2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C 置换反应 (2)＝ 物质转化过程中元素质量守恒 12．(1)H 2SO 4
【解析】向H 2SO 4和MgSO 4的混合溶液中加入NaOH 溶液，氢氧化钠首先与硫酸反应，溶液的pH 逐渐变大，当pH 等于7时硫酸恰好完全反应，所以，图乙的图像中，ab 段表示的是混合溶液中的H 2SO 4与NaOH 发生反应。
(2)40 g
【解析】由图乙中pH 的变化可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为90 g －50 g ＝40 g 。
解：设100 g 混合液中硫酸镁的质量为x ，生成沉淀的质量为y 。
MgSO 4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na 2SO 4 120 80 58
x 40 g ×20% y
12080＝x 40 g ×20%，8058＝40 g ×20%y x ＝12 g ，y ＝5.8 g
该混合溶液中MgSO 4的溶质质量分数是12 g 100 g ×100%＝12%
答：略 (3)Na 2SO 4 (4)如下图。
【解析】由上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液50 g 起开始产生沉淀，当加入到90 g 时硫酸镁完全反应产生了5.8 g 沉淀，所以，加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图如下。