2017太原三模化学试卷.docx
【学期】山西省太原市2017届高三上学期10月阶段性检测化学Word版含答案
【关键字】学期太原五中2016—2017学年度第一学期阶段性检测高三化学(理)出题人：谢英峰校对人：高三化学组(可能用到的相对原子质量：H:1 Mg::12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 N:14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.次氯酸和双氧水使品红试液褪色C. 氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质D.苯和乙烯使溴水褪色3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 苯含有C＝C双键的数目为3NAB 1mol·L -1的Na2CO3 溶液中含有阴离子的数目大于NAC.常温常压下，由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NAD.标准状况下，NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA4. 下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）①SiO2②H2SiO3③Fe(OH)3④CuS ⑤FeCl2⑥ CaSiO3A．②④ B．②④⑤ C．②③④⑤D．②④⑥5．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（）A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．SO2气体、KOH溶液、镁粉D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液6．实验室保存下列药品的方法，正确的是（）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里B．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里7．下列离子方程式正确的是A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2OC．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-8、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z9.下列陈述正确并且有因果关系的是（）10、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。
山西省太原市2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析
2017-2018学年山西省太原市高考化学三模试卷一、选择题1．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．中国古代的陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的B．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是火碱C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．家庭使用“84”消毒液时，为增强消毒效果，可以加入洁厕灵（含有强酸）3．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．X与Y可以形成5种以上的化合物B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应5．“电池新贵”铝电池是用石墨作为正极材料，用有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作为电解液的二次电池，电池充电快、容量高、成本低、也很安全．已知该电池工作的过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则下列说法正确的是（）A．电池工作时，有机阳离子通过外电路移向石墨电极B．若用该电池给钢制品表面电镀Al，则钢制品应该接电池的正极C．电池充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣D．若改用NaOH溶液作电解液，则Al电极的反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3↓6．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（）A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I﹣＞Fe2+ 7．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc （S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）B．25℃时K（CuS）约为1×10﹣35甲C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出二、非选择题8．在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产，某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质．Ⅰ．硝基苯的制备（图甲）在100mL锥形瓶中，加入18mL浓硝酸，在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片，三颈烧瓶分别安装温度计、滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后，继续控制温度反应15min．（1）反应过程中，需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是．（2）将反应后的混合液移入100mL分液漏斗，经过分液，放出下层（混合酸），然后将有机层依次用等体积的水、5%氢氧化钠溶液、水洗涤后，得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是．（3）粗硝基苯还含有的主要杂质是，若在实验室分离宜选用的方法是．Ⅱ．探究硝酸的制备（1）氨催化氧化的化学方程式为．（2）学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气，则化合物X可能为（填化学式）．Ⅲ．探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱某学生小组按图丙所示装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硝酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．（1）实验时应避免有害气体排放到空气中，则装置③、④、⑥中盛放的药品依次是、、．（2）装置②的作用是．（3）该小组得出上述结论的实验现象是．9．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备的流程如下：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有．（写出一种）（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，则另一个反应的离子方程式为．②加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是．（3）①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是．②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是．（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为（填化学式）．（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：．FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为kg．10．碳及其化合物在有机合成、能源开发等方面具有十分广泛的应用．Ⅰ．工业生产精细化工产品乙二醛（OHC﹣CHO）（1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反应的化学方程式为．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点：．（2）乙二醛（HOCH2CH2OH）气相氧化法①已知：2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g）△H=﹣484kJ•mol﹣1，化学平衡常数为K1OHC﹣CHO（g）+2H2（g）⇌HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ•mol﹣1，化学平衡常数为K2则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）⇌OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H=．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=（用含K1、K2的代数式表示）．②当原料气中氧醇比为4：3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图（1）所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是、．Ⅱ．副产物CO2的再利用（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图（2）所示，则下列说法正确的是．（填字母）A.550℃时，若充入氢气，则v正、v逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若再充入等物质的量的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的呼吸平衡常数K p=24.0p总已知：计算用平衡分压代替平衡浓度，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数【化学-选修2：化学与技术】11．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如图1：（1）合成氨气的工业设备名称是，设备中设置热交换器的目的是，合成氨的原料气必须脱硫，目的是．（2）吸收塔中反应的化学方程式为，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是．（3）生产硝酸的过程中常会产生氨的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱性溶液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2；方法二：NH3还原法：8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=﹣2635kJ•mol﹣1（NO也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ•mol﹣1（NO也有类似的反应）．上述三种方法中，方法一最大的缺点是．方法三和方法二相比，方法三的主要缺点是．（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示．①图中通入NH3的目的是．②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为g （已知1mole﹣带96500C电量）．（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为．【化学-选修3：物质结构与性质】12．E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素．E、G、M是位于p区的同一中期的元素，M的价电子排布为ns n np2n，E、M的原子核外的未成对电子数相等；M、Q同主族，QM2与GM2﹣具有相等的价电子总数；T为过渡元素，去原子核外没有成对电子．请回答下列问题：（1）T元素基态原子的最外层电子排布式是．（2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示），其原因为．（3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为（用化学式表示），其中G的最简单氢化物分子的立体构型为，M的最简单氢化物分子的中心原子的杂化类型为．M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为（写化学式）．（4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）．E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因：．（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为ρ g•cm﹣3．如果TQ的摩尔质量为Mg•mol﹣1，阿伏加德罗常数为N A mol ﹣1，则a、b之间的距离为cm．【化学-选修5：有机化学基础】13．一种用于治疗高血脂的新药﹣灭脂灵可按如下路线合成：已知：①RCHO+②一个碳原子上同时连接两个羟基，通常不稳定，易脱水形成羧基．如：R﹣﹣OH RCHO③G的分子式为C10H22O3．（1）写出B、E的结构简式：B，E．（2）F中含有的官能团的名称是．（3）反应①～⑤中属于取代反应的有（填序号）．（4）CH3（CH2）6CHO有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应Ⅱ．烃基上的一氯取代物只有两种（5）鉴别F和I的实验方法是．（6）反应②的化学方程式为．反应⑤的化学方程式为．2016年山西省太原市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A．中国古代的陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的B．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是火碱C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．家庭使用“84”消毒液时，为增强消毒效果，可以加入洁厕灵（含有强酸）【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．黏土高温烧结可以获得陶瓷；B．古代不能制备出火碱；C．用萃取的方法提取青蒿素；D．发生氧化还原反应生成氯气，易中毒．【解答】解：A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，可由黏土高温烧结获得，故A正确；B．古代不能制备出火碱，该“碱剂”的主要成分是草木灰，故B错误；C．屠呦呦对青蒿素的提取为萃取过程，为物理变化，故C错误；D.84消毒液主要成分为NaClO，与洁厕灵（含有盐酸）发生氧化还原反应生成氯气，易中毒，二者不能混合使用，故D错误．故选A．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀；B．苯与溴水不反应；C．反应生成铁，酸性条件下，如氧化铁剩余，可与铁反应生成亚铁离子；D．氢氧化镁电离的氢氧根离子可与铵根离子反应．【解答】解：A．二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，故A错误；B．苯与溴水不反应，溶液发生萃取而使溴水褪色，故B错误；C．反应生成铁，酸性条件下，如氧化铁剩余，可与铁反应生成亚铁离子，不能证明氧化铁是否剩余，故C错误；D．氢氧化镁电离的氢氧根离子可与铵根离子反应，可导致氢氧化镁溶解，故D正确．故选D．3．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（）A．X与Y可以形成5种以上的化合物B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W 为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；M的原子序数大于S，说明M为Cl元素，结合元素化合物的性质和元素周期律来分析解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z 的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；M的原子序数大于S，说明M为Cl元素，A．N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故A正确；B．M的氧化物对应的水化物可以是HClO，HClO为弱酸，W的氧化物对应的水化物可以是硫酸，硫酸是强酸，故B错误；C．氯气能与硫化氢反应得到单质硫，属于置换反应，故C正确；D．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，则元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应，故D正确；故选：B．．．．．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，根据同分异构体的书写方法来判断；B、该有机物可以看作2个Cl原子取代丙烷中2个H形成的，两个Cl原子可以位于同一C 原子，也可以在不同C，据此结合丙烷的结构简式判断其二氯代物种类；C、分子式为C7H16的烃属于烷烃，含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，据此根据烷烃同分异构体的书写进行判断；D、芳香烃说明含有苯环，能得到三种一硝基化物说明苯环上有3种氢原子．【解答】解：A、根据分子式，能和金属钠反应，该物质为丁醇，丁基有四种结构，所以丁醇有4种同分异构体，故A正确；B、C3H8的二氯代物可以看作2个Cl原子取代丙烷中2个H形成的，当两个Cl原子在同一碳原子上时，存在两种同分异构体：CH（Cl）2CH2CH3、CH3C（Cl）2CH3；当两个Cl 原子位于不同C原子时，也存在两种结构：CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl，所以分子式为C3H6Cl2的有机物总共含有4种结构，故B错误；C、该烃结构式中含有3个甲基，则该烷烃只有1个支链，若支链为﹣CH3，主链含有6个碳原子，符合条件有：CH3CH（CH3）CH2CH2CH2CH3，CH3CH2CH（CH3）CH2CH2CH3；若支链为﹣CH2CH3，主链含有5个碳原子，符合条件有：CH3CH2CH（CH2CH3）CH2CH3；支链不可能大于3个碳原子，故符合条件的烷烃有3种，故C错误；D、芳香烃说明含有苯环，能得到三种一硝基化物说明苯环上有3种氢原子，分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，苯乙烷中，苯环上的一硝基代物有3种，若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，邻二甲苯中，苯环上的一硝基代物有2种；间二甲苯中，苯环上的一硝基代物有3种；对二甲苯中，苯环上的一硝基代物有1种，可能结构有9种，故D错误；故选A．5．“电池新贵”铝电池是用石墨作为正极材料，用有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作为电解液的二次电池，电池充电快、容量高、成本低、也很安全．已知该电池工作的过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则下列说法正确的是（）A．电池工作时，有机阳离子通过外电路移向石墨电极B．若用该电池给钢制品表面电镀Al，则钢制品应该接电池的正极C．电池充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣D．若改用NaOH溶液作电解液，则Al电极的反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3↓【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】放电时，活泼的金属铝是负极，放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣；不活泼石墨为正极，原电池中阳离子向正极移动，在二次电池充电时，阴极得电子发生还原反应，电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极，钢制品连接外加电源的负极．【解答】解：A、放电时，活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，放电时，有机阳离子通过电解质溶液（内电路）向正极石墨电极方向移动，故A错误；B、电镀时，镀件为阴极，镀层金属为阳极，钢制品连接外加电源的负极，故B错误；C、电池充电时，阴极得电子反应还原反应，电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C正确；D、若改用NaOH溶液作电解液，生成物为偏铝酸钠，不是氢氧化铝，故D错误．故选C．6．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（）A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I﹣＞Fe2+【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应；B．氯化氢易挥发；C．氢氧化钙和碳酸根离子、碳酸氢根离子都生成碳酸钙沉淀；D．溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化．【解答】解：A．二氧化硫有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误；B．氯化氢易挥发，应除掉后再检验，故B错误；C．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH、2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，都出现白色沉淀，无法鉴别，故C错误；D．溶液变蓝，说明先生成碘，碘离子首先被氧化，可说明还原性：I﹣＞Fe2+，故D正确．故选D．7．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc （S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+）B．25℃时K（CuS）约为1×10﹣35甲C．向100mLZn2+、Cu2+浓度均为10﹣5mol•L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol•L﹣1的Na2S 溶液，Cu2+先沉淀D．向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；B．Ksp（CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣），根据图象数据计算出25℃时K（CuS）；甲C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，则首先出现的沉淀是CuS；D．在25℃下，CuS溶液的是Ksp小于ZnS的溶度积，则向Cu2+浓度为10﹣5mol•L﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出．【解答】解：A．硫化钠溶液中的物料守恒为：2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）=c（Na+），故A错误；B．在25℃时，CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌Cu2+（aq）+S2﹣（aq），Ksp （CuS）=c（Cu2+）×c（S2﹣）=10﹣25×10﹣10=10﹣35，故B正确；C．依据此图可知，CuS的Ksp较小，故CuS最难溶，那么首先出现的沉淀是CuS，即Cu2+先沉淀，故C正确；D．由于在25℃下，CuS溶液的是Ksp是10﹣35，小于ZnS溶度积，故向Cu2+浓度为10﹣5mol•L ﹣1废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，故D正确；故选A．二、非选择题8．在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产，某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质．Ⅰ．硝基苯的制备（图甲）在100mL锥形瓶中，加入18mL浓硝酸，在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片，三颈烧瓶分别安装温度计、滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后，继续控制温度反应15min．（1）反应过程中，需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是防止浓硝酸分解和苯的挥发（或生成副产物间二硝基苯）．（2）将反应后的混合液移入100mL分液漏斗，经过分液，放出下层（混合酸），然后将有机层依次用等体积的水、5%氢氧化钠溶液、水洗涤后，得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是除去产品中未反应的酸．（3）粗硝基苯还含有的主要杂质是苯，若在实验室分离宜选用的方法是蒸馏．Ⅱ．探究硝酸的制备（1）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（2）学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气，则化合物X可能为NH4HCO3或（NH4）2CO3（填化学式）．Ⅲ．探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱某学生小组按图丙所示装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol•L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硝酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．（1）实验时应避免有害气体排放到空气中，则装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L 稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液．（2）装置②的作用是将NO2转化为NO．（3）该小组得出上述结论的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．【考点】制备实验方案的设计．【分析】Ⅰ（1）可结合反应物的性质及有机反应的特征来解答；（2）有机层粗产物中有少量的硫酸，可以用氢氧化钠除去；（3）通过分液操作除去水层后，硝基苯中混有多余的苯，可结合二者的沸点差异，利用蒸馏分离；Ⅱ（1）在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；（2）氨催化氧化法制硝酸的原料气是氧气和氨气，其中过氧化钠能与水或CO2反应生成氧气，故X能提供氨气和二氧化碳或水，且X为固体，据此分解推断X的成分；Ⅲ（1）根据装置特点和实验目的判断；（2）根据二氧化氮的性质且能转化为一氧化氮选择试剂；（3）根据对比实验③、④的实验现象判断．【解答】解：Ⅰ（1）制硝基苯的反应物硝酸高温易分解，苯易挥发，有机反应如果反应条件控制不当易产生副反应，故答案为：防止浓硝酸分解和苯的挥发（或生成副产物间二硝基苯）；（2）有机层粗产物中有少量的硫酸和硝酸，可以用氢氧化钠除去产品中的硫酸和硝酸，故答案为：除去产品中未反应的酸；（3）分液后的有机层主要成分是硝基苯，另有少量未反应的苯；可根据苯和硝基苯的沸点差异，利用蒸馏分离，故答案为：苯；蒸馏；Ⅱ：（1）①氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；②利用过氧化钠与水或二氧化碳生成氧气，则X须受热分解生成氨气、二氧化碳和水，故应该为NH4HCO3或（NH4）2CO3，故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；Ⅲ：（1）根据装置特点和实验目的，装置⑤是收集NO，装置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2防止污染大气；因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置③中应该盛放稀硝酸，故答案为：3mol/L稀硝酸；浓硝酸；氢氧化钠溶液；（2）装置②中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：将NO2转化为NO；（3）NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之．装置④中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置④液面的上方会产生红棕色气体，故答案为：装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色．9．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备的流程如下：（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎、搅拌等．（写出一种）（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，则另一个反应的离子方程式为FeS2+2Fe3++=3Fe2++2S↓．②加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是取少量溶液，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有Fe3+，反应，未反应完全．（3）①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是防止碳酸铵分解，减小亚铁离子的水解程度．②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加2溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净，反之，则说明没洗涤干净．（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为O2、H2O（填化学式）．（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为14.4kg．【考点】制备实验方案的设计．【分析】烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中含有硫酸铵、碳酸铵．（1）为了加快固体溶解，通常可以通过固体粉碎、搅拌及升温等措施；（2）①Fe3+被FeS2还原，FeS2被氧化，氧化产物可能为S或SO42﹣，据此结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写另外一个离子方程式；②检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色；（3）①碳酸铵是不稳定的盐，受热易分解；②碳酸亚铁表面会附着硫酸铵，检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子判断洗涤是否干净；“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会转化氢氧化亚铁沉淀，进而生成氢氧化铁；（4）根据实验现象来分析解答；（5）在空气中煅烧FeCO3，生成氧化铁和二氧化碳．【解答】解：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过。
山西省太原市2017届高三第二次模拟考试 理综化学.doc
山西省太原市2017届高三第二次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Zn-65第一部分选择题（一）本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、有机化学与材料、生活和环境密切相关。
下列说法正确的是A.利用植物秸秆可以生产香料乙酸乙酯B.从煤焦油中提取苯和苯的同系物，可采取的方法是萃取C.用石油裂解产物通过加聚反应直接制备PVC（聚氯乙烯）D.油脂在氢氧化钠溶液中加热发生皂化反应，最终生成高级脂肪酸和丙三醇8、1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质一吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关吲哚乙酸的说法正确的是A.吲哚乙酸的分子式是C10H10NO2B.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种（不考虑立体异构）C.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应D. 1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，最多可以消耗5 mol H29、短周期元素a、b、c、d分属三个周期，且原子序数依次增大。
其中b与a、c两种元素均可形成原子个数比为1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外层电子数，b、d 形成的一种化合物在工业上是一种新型自来水消毒剂。
下列说法一定正确的是A. d的含氧酸是强酸B.离子半径：d>c>bC. b、c、d形成的化合物中只含离子键D. a、c形成的离子化合物具有还原性，可与水反应10、下列说法对应的离子方程式合理的是A.纯碱溶液去油污：CO32-+H2O=HCO3-+OH-B.泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO32-+3H2O= 2A1(OH)3↓+3CO2↑C.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2OD.用石墨为电极，电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液制取PbO2时，阳极上发生的电极反应式：Pb2++2 H2O-2e-=PbO2+4H+1112A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH 溶液、CO2气体、冰晶石B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S 、FeO 均是还原产物13、已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH 的电离常数与其相等。
太原市高考理综-化学三模考试试卷(II)卷
太原市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2017高三上·芗城月考) 化学与人类生产、生活、可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A . 空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在一定能够形成丁达尔效应B . 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C . 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物材料D . 水体的富营养化与含N、P洗衣粉广泛使用有关2. （2分） (2018高一下·伊宁期末) 科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子被称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列关于“四中子”粒子的说法错误的是（）A . 该粒子不显电性B . 在周期表中与氢元素在同一周期C . 该粒子质量比氢原子大D . 该粒子质量数为43. （2分）漂白粉的主要成分是（）A . 次氯酸钙B . 氯化钙C . 次氯酸D . 次氯酸钙与氯化钙4. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）A . 氧化性：Cu2+＞Fe2+B . 酸性：HI＞HClC . 共用电子对偏移程度：N-H键＞C-H键D . 碱性：NaOH＞Al(OH)35. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-B . FeCl3溶液与HI反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C . 硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD . 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓6. （2分） (2018高二上·永年开学考) 列实验装置或操作（已略去部分夹持仪器）正确的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 下列关于硅的叙述，错误的是（）A . 硅是非金属元素，但其单质是灰黑色有金属光泽的固体B . 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C . 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D . 当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属单质反应8. （2分） (2018高三上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-9. （2分）某恒容密闭容器中充入等物质的量的A 和B，一定温度下发生反应A（s）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30 min～40 min 间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=2，正反应为吸热反应C . 30 min 时条件的变化是移去容器中部分物质，40 min 时条件的变化是升高温度D . 前8 min A 的平均反应速率为0.08 mol•L﹣1•min﹣110. （2分） (2018高二下·陆川月考) 下列热化学方程式正确的是（）A . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1 ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1B . 500 ℃、30 MPa 下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1C . 已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量，肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ·mol－1D . CO的燃烧热是283.0 kJ·mol－1 ，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH＝＋283.0 kJ·mol－111. （2分） (2016高一上·合肥开学考) 原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A . 有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+B . Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+C . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+12. （2分） (2016高二下·西安期末) 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . 向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B . 图中a点对应的是饱和溶液C . 向c点的溶液中加入Hg（NO3）2 ，则c（S2﹣）减小D . 升高温度可以实现c点到b点的转化二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是（）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯14. （3分）(2018·南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
山西省太原市2017届高三模拟考试(一)理综化学试题 Word版含答案
,下列判断正确的是（）
（）。
为提高氯酸钾和次氯酸钠的产率，在实验装置中还需要改进的是。
空气中的CO
的影响）
2
溶液、淀粉 KI 溶液。
L 酸性 KMnO
4
成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。
，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭铅也。
”该炼。
行。
浓度（c）随时间（t）变化的曲线如图所示：
“＞”、“＜”或“=” );若12 min时反应再次达到平衡，则在0-12 min内，Cl
的转化率α= 。
2
了极性共价键外，还有。
）。
则D原子的坐标参数为，它代表原子(填元素符号)。
气体，苯环上只有一个侧链（不含R-O-Rˊ及R-O-COOH结构）的物质共有种。
机试剂任选）：合成流程图示例如下。
山西省太原市高考理综-化学三模试卷
山西省太原市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2017·湖北模拟) 近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料﹣﹣Si24（如图所示）．下列相关说法正确的是（）A . Si24是一种新型化合物B . Si24是硅的一种同素异形体C . Si24易与稀硫酸反应生成氢气D . 硅太阳能电池供电原理与原电池相同2. （2分）下列说法中正确的是（）A . 有机物分子式为C4H7ClO2 ，与NaHCO3溶液反应产生CO2 ，其结构可能有15种B . 已知为加成反应，由此可知X为氯乙烯C . 分子式为C4H8ClBr的有机物共有9种D . 互为同分异构体3. （2分） (2015高二上·望城期末) 将①H+、②NH4+、③NO3﹣、④K+、⑤CO32﹣、⑥OH﹣分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A . ③④B . ②③⑥C . ①⑥D . ②④4. （2分）下列叙述中不正确的是（）A . 可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B . 可用装置分离汽油和水的混合物C . 可用装置从海水中蒸馏得到淡水D . 可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来5. （2分）下列对元素Na、Cl、O的推测不正确的是（）A . 同周期元素中Na的金属性最强B . 原子半径Na＞O，离子半径O2﹣＞Na+C . 同族元素中O的氢化物稳定性最高D . 同族元素中Cl的氢化物沸点最高6. （2分）下图为番茄电池(已知番茄汁显酸性)，下列说法正确的是（）A . 锌电极是该电池的正极B . 铜电极附近会出现蓝色C . 一段时间后，锌片质量会变小D . 电子由铜通过导线流向锌7. （2分） (2017高二上·琼海期末) 酸式盐NaHB在水溶液中，HB﹣的电离程度小于HB﹣的水解程度，下列说法正确的是（）A . NaHB的存在抑制了水的电离B . HB﹣水解方程式：HB﹣+H2O⇌H3O++B2﹣C . 相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB＞Na2BD . 溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HB﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、非选择题 (共5题；共24分)8. （6分）有如图所示A～F六种仪器：（1）写出仪器名称：D________ E________（2）实验室配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需用18mol/L的H2SO4的体积为________ mL．取用H2SO4溶液时，需要用到如图仪器中的F和________ （填编号）．（3）下列实验操作中用到仪器E的是________ （选填下列选项的编号字母）．a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物．9. （4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣，取该溶液进行以下实验：①用pH试纸试验，溶液呈强酸性②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成④取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是________；肯定不存在的离子是________．10. （4分）(2020·宝鸡模拟) 环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷（），发生的反应如下。
山西省太原市高三理综-化学三模考试试卷
山西省太原市高三理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 醋酸溶液B . 豆浆C . 氢氧化铁沉淀D . 蔗糖2. （2分）(2020·丰台模拟) 工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NAB . 36 g H2O中含有共价键的总数为2NAC . 上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NAD . 标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA3. （2分） (2016高二下·海南期末) 某有机物其结构简式如图关于该有机物，下列叙述错误的是（）A . 能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B . 能使溴水褪色C . 一定条件下，能发生加聚反应D . 一定条件下，能发生取代反应4. （2分） (2015高一上·兴国月考) 在150℃时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4 ，则Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；若将上述气体先通过浓H2SO4 ，则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ，则使之增重c g．设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）A . d a c bB . b c a dC . a c b dD . d c b a5. （2分） (2019高二上·宁城期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述错误的是（）A . Zn电极上发生氧化反应B . 电池工作后，甲池的SO42－微粒数减少C . 电池工作后，甲池溶液的阳离子移动到乙池D . 电池工作后，乙池中的Cu电极质量增加6. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
山西省太原市高考理综-化学三模试卷
山西省太原市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）熔融烧碱应选用的器皿是（）A . 石英坩埚B . 普通玻璃坩埚C . 生铁坩埚D . 陶瓷坩埚2. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列说法正确的是（）A . 用系统命名法命名有机物主链碳原子数均为7个B . 某烃的分子式为C10H14 ，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个烷基，符合条件的烃有4种C . 碳原子数小于或等于8的单烯烃中，与HBr加成产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种D . 经测定C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中碳的质量分数是78%3. （2分）下列实验完毕后，一定能出现白色浑浊现象的是（）A . 稀苯酚钠溶液中通入少量CO2B . AgNO3溶液中滴入过量氨水C . 浓苯酚溶液中滴加少量稀溴水D . NaAlO2溶液滴入过量苯酚溶液4. （2分）(2017·沧州模拟) 下列实验操作能达到实验目的是（）A . 向容量瓶中注入液体时，奖容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染B . 鉴别NO2和溴蒸汽时，将二者分别通到湿润的KI﹣淀粉试纸上观察颜色变化C . 将甲烷和乙烯的混合气体通入足量溴水，以除去乙烯D . 将洗净的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度5. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（）A . 原子的还原性：K>Na>Mg>AlB . 氢化物的稳定性：HCl<H2S<PH3<SiH4C . 酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4D . 原子的氧化性：F>Cl>S>P6. （2分） (2018高二上·临川月考) 比亚迪公司开发了锂钡氧化物二次电池。
太原市高考理综-化学三模考试试卷D卷
太原市高考理综-化学三模考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一下·南充期末) 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并己加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择（）A . 硫酸与水B . 氯化钠与水C . 熟石灰与水D . 生石灰与水2. （2分）(2018·南阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 64gCaC2中含有的共用电子对数为3NAB . 标准状况下，11.2 L己烷中含有的碳碳键数为2.5NAC . 4.6g NO2在标准状况下，含有的分子数为0.1NAD . 50 mL12 mol·L-l盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3. （2分） (2016高一下·莆田期末) 根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是（）A . CH3﹣CH2﹣CH3 和 CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH3B . NO和COC . CH3﹣CH2OH和 CH3﹣O﹣CH3D . 红磷和白磷4. （2分）下列实验操作的叙述不正确的是（）A . 用试纸检验气体性质时，可用手拿着试纸，并用蒸馏水将试纸润湿，置于盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化B . 已知在K2CrO4溶液中存在如下平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+═Cr2O72﹣（橙色）+H2O，则向黄色的K2CrO4溶液中，加入几滴浓硫酸，可使溶液颜色转化为橙色C . 用乙醇制取乙烯的实验中，为防止副反应的发生，应用酒精灯加热将混合溶液迅速升温D . 利用银镜反应验证蔗糖是否水解时，应先向蔗糖的水解液中加入氢氧化钠溶液使溶液呈碱性后，再加入新制的银氨溶液并加热，观察现象5. （2分）(2020·临朐模拟) 短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。
太原市中考化学三模考试试卷
太原市中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共10题；共20分)1. （2分）(2017·河北) 下列对化肥的认识不正确的是（）A . KNO3是一种复合肥B . 施用氮肥，能促进植物茎叶生长C . 铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用D . 化肥能提高粮食产量，施用越多越好2. （2分） (2017九上·衡阳期中) 下列有关实验现象描述正确的是（）A . 铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热B . 红磷燃烧产生大量白雾C . 木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热D . 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰3. （2分）即食即热型快餐的内层是用铝箔真空包装的食物，外层则分别包装两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质反应，便可对食物进行加热，这两包物质最适合的选择是（）A . 硝酸铵晶体与水B . 生石灰与水C . 浓硫酸与水D . 氯化钠与水4. （2分） (2016九上·柘城期中) 某学生俯视量筒内液体读数为20ml，则实际液体体积为（）A . 小于20mlB . 大于20mlC . 等于20mlD . 无法判断5. （2分） (2019九上·金水期中) 下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A . 红磷在密闭容器中燃烧B . 加热一定质量的高锰酸钾C . 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物D . 完全分解筹质量的过氧化氢6. （2分）根据下图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是A . 50℃时A物质的溶解度最大B . 升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C . 50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D . 将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓7. （2分） (2018九上·北京期中) 下列四个图像中，能正确反映对应变化关系的是（）A．过量红磷测定空气中氧气含量B.电解一定量的水C.用酒精灯加热一定量KMnO4固体D.用两份完全相同的过氧化氢溶液分别制取氧气A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列除去杂质所用的药品或方法，不正确的是（）选项物质杂质除杂药品或方法A CaCl2溶液盐酸过量的碳酸钙、过滤B CaO CaCO3适量稀盐酸C N2O2灼热的钢网D CO CO2足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸A . AB . BC . CD . D9. （2分）某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2 ，由此还不能得出的结论是（）A . M不稳定B . M是化合物C . M中含有水D . M由四种元素组成10. （2分） (2020九上·崇明模拟) 异烟肼（化学式C6H7N3O）是治疗肺结核药物的有效成分。
太原市中考化学三模考试试卷
太原市中考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2019·道里模拟) 下列过程没有化学变化发生的是（）A . 二氧化碳溶于水B . 活性炭净水C . 探究铁生锈的条件D . 酸、碱溶液改变花的颜色2. （2分） (2015九上·沙市期中) 物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（）A . 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼B . 氧气应用于金属焊接，是由于氧气燃烧产生大量热C . 二氧化碳应用于大棚种植，是由于二氧化碳能促进光合作用D . 氦气能用作于探空气球，是由于氦气的密度比空气的密度小3. （2分）中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是（）A . NaOHB . Na2CO3C . Ca（OH）2D . KOH4. （2分） (2016九上·云南期中) 根据下列微粒的结构，其中属于阳离子的是（）A .B .C .D .5. （2分）下列溶液pH最大的是A . 10％KOHB . 20％KOHC . 10％HCID . 20％HCl6. （2分）(2019·松北模拟) 下列实验现象描述不正确的是（）A . 煤炉里煤层上方的蓝色火焰：是一氧化碳在燃烧B . 尿素与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体C . 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色D . 聚氯乙烯燃烧：会产生有刺激性气味的气体7. （2分） (2015九上·颍州月考) 硼是一种用途广泛、重要的化工原料，单质硬的硬度近似于金刚石．三氧化二硼可以与金属镁反应制取硼单质，其反应的化学方程式为B2O3+3Mg 3MgO+mB，则下列说法正确的是（）A . 该化学方程式中m=2B . 该反应中只涉及一种氧化物C . 该反应属于化合反应D . 该反应中原子的种类发生了变化8. （2分） (2017九上·东安期中) 煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O2 4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为（）A . C4H6SB . C4H4SC . C4H4S2D . C8H8S9. （2分）(2018·邵阳) 下列图示操作正确的是（）A . 浓硫酸的稀释B . 给液体加热C . 测定溶液的pHD . 量取一定量的液体10. （2分）很多物质的名称中含有水，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示物质处于液态．下列物质的名称中“水”不属于以上三种含义的是（）A . 蒸馏水B . 糖水C . 铁水D . 水晶11. （2分）(2016·光明模拟) 烧杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物质，烧杯内液体的pH变化如图所示．x yA NaOH溶液稀HCl（过量）B稀H2SO4锌粒（少量）C Ca（OH）2CO2（适量）D Ca（OH）2Na2CO3（适量）则符合该变化的一组物质是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017九上·文安期末) 有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没变化．根据以上实验事实，则可判断X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）A . X，Y，ZB . Y，Z，XC . Z，Y，XD . X，Z，Y二、填空题 (共4题；共10分)13. （1分）人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血．已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6 ．（1）乳酸亚铁是由________种元素组成的，其中属于常量元素的是________；（2）乳酸亚铁中碳与氢的质量比是________ ，铁元素的质量分数是________ ．14. （3分）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了两个实验：CuSO4溶液分别与NaOH溶液、BaCl2溶液反应．实验结束后将两实验中的废液倒入同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得到滤液呈无色．（1）写出废液混合后使滤液变无色时一定发生的反应的化学方程式：________．（2）取少量滤液于试管中，滴入紫色石蕊试液，石蕊溶液仍为紫色，则滤液呈________性（填“酸”、“中”、“碱”）．（3）该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行了如下探究实验：【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【作出猜想】猜想Ⅰ：________；猜想Ⅱ________；猜想Ⅲ________．（4）【实验探究】实验操作实验现象实验结论实验①：取少量滤液于试管中，加入适量的纯碱溶液，振荡．无明显现象猜想Ⅱ不成立实验②________产生白色沉淀猜想Ⅲ成立在实验②的溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到酚酞溶液变成红色．（5）【交流拓展】要使蓝色溶液变成无色，还可以用不同于上述原理的方法，即在蓝色溶液中加入足量的________．15. （3分） (2016九上·湖北期中) 元素周期表是化学学习的重要工具，依据如图回答问题：第一周期1H2He第二周期3Li4Be5B…10Ne第三周期11Na12Mg13Al…（1）表中12号元素的名称是________，属于________（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中其容易________（填“得”或“失”）电子，变成________（用离子符号表示）（2）表中下列各组元素具有相似化学性质的有．A . 12号和4号B . 12号和2号C . 12号和13号D . 10号和2号．16. （3分）(2016·云南) 根据所学知识，完成下面题目：（1）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产离不开水．①下列“水”中，属于纯净物的是________（填序号）；a．海水b．河水c．蒸馏水d．井水②水在通电条件下分解的化学方程式为________．③生活中可用活性炭净水器来净水，是利用了活性炭的________性．活性炭不能将硬水软化．生活照可用________的方法降低水的硬度．（2）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度如图所示，请回答下列问题：①50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是________；②若将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是________（写一种）．③将60℃的甲、乙、丙三物质的饱和溶液降温至0℃，所得的溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是________．三、推断题 (共1题；共3分)17. （3分） (2018九下·东区月考) 下图中是初中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，K是最常用的溶剂，D是胃酸的主要成分，E是金属单质，F是金属氧化物，G溶液呈浅绿色，J溶液呈蓝色，物之间的转化关系如下图：（1）请根据已知条件推断下列物质的化学式：H是________；E是________；（2）请写出下列反应的化学方程式：C →A：________D + F →K + J：________J + E →G：________;；该反应的现象为________;。
太原市高考化学三模考试试卷(I)卷
太原市高考化学三模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v﹣t图．下列说法中不正确的是（）A . 反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小C . 纵坐标为v（H+）的v﹣t曲线与图中曲线完全重合D . 图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加2. （2分） (2015高三上·清远期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 足量的氯气与1molFeBr2充分反应，转移的电子数为3NAB . 1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为2NAC . NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LD . 1mol过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为3NA3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。
下列说法正确的是（）A . n分子中所有原子都在同一个平面上B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种4. （2分）在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（）A . 防止氯气扩散到空气中造成污染B . 便于控制加入盐酸的量C . 长颈漏斗不便于添加液体D . 尽量避免HCl挥发到空气中5. （2分） (2017高一下·孝感期中) X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径：Y＞Z＞XB . 气态氢化物的热稳定性：X＜ZC . y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D . 若z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m6. （2分） (2016高一下·长春期中) 如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液显酸性），各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A . 生铁块中的碳是原电池的正极B . 红墨水柱两边的液面变为左低右高C . 两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣=Fe2+D . a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀7. （2分）化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183kJ·mol-1B . 图6表示室温时用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分）(2018·房山模拟) 某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。
山西省太原市中考化学三模试卷 (3)
晶体，应采取的物理方法是
；
（4）现有 20℃时 Ca（OH）2 的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO，充分搅拌、
静置，最终得到 20℃时的乙溶液．下列有关甲、乙两种溶液的对比，正确的是
（填
序号）．
A．溶质质量：甲＜乙
B．溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＝乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙．
第4页（共8页）
观察到明显变化。同学们建议小红换一种试剂 X 再进行实验（如图 B），X 是
。
第6页（共8页）
小红按同学们的建议进行了操作，得出了“人呼出气体中含有 CO2”的结论。 在高兴之余，小红提出了疑问：“CO2 与 NaOH 发生反应了吗？如果反应了，反应后
剩余溶液的成分是什么？”她邀请同学们一同进行了深入探究。
CaCO3
CaO+CO2↑；
四、实验探究题（共 14 分） 17．漏斗；c；水；搅拌，使热量及时散失；有较多固体出现；将氯化钠溶于水，用玻璃棒 搅拌，加速溶解； 18．Ca（OH）2 溶液；CO2 与 NaOH 未发生反应，CO2 只是溶解在 NaOH 溶液中，滴入氢氧化钙溶液后也能观察到相同现象；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2═CaCO3 ↓+2NaCl；NaOH 和 Na2CO3；HCl；氢离子和氢氧根离子结合成水； 五、计算题（共 7 分） 19．65%；H+、Zn2+；
二、填空题（共 17 分）
11．（4 分）空气和石油都是宝贵的自然资源．请用化学用语填空．
石油分馏可得到汽油．汽油燃烧产生的气体会造成酸雨，是因为汽油中含有
元
素．乙醇汽油是在汽油中加入一定量
制成的，一个乙醇分子由 6H、
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A・2O B.Q5 •生活中的下列做法够字的绘A. 用明火检査燃气备詁是否漏气C.室内着火时不要急于打开门窗C.O2-炒菜时油锅看火用锅盖盖灭D.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻太原市2017年初中毕业班综合测试（三）理科综合（考试时间:"F午3： 00 5： 30）注意事项，・1・本试卷由化学部分和物理部分组成，分第I卷和第II卷两部分。
全卷共12页，滿分150分■考试时间150分钟。
2 •答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位遼。
3 •答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4 •考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷选择题（共50分）化学部分可能用到的相对原子质S：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65选择題（在毎小题给出的四个选项中，只冇一项符合题目要求，请选出并在答題卡上将该选项涂黑。
每小题2分,本题共20分）1 •右图是用扫描隧道显微鏡获得的苯分子的罔像，由此图像可以说明A.分子可分B.分子质虽很小C・分子在不停运动D.分子之间有间隔2.与碳元素有关的下列物质中，由原子构成的是A.Q Q B■石墨3 •下列实验操作中■正确的是C.CO2C.浊浚过沌 D •蒸发结晶A•吸取液体•B,倾倒液体4 •下列符号中•表示两个氧分子的是6•右图是某饮用水标签匕的部分内容•下列有关说法正确的是 A ・钙可预防骨质疏松 B. 标签上的镁是描金凰单质 C. 例原子的结构示意图是》 D.500 ml.该饮用水中嚴多含钾5g7•配制200 kg 质咼分数为7%的KN 。
溶液作为无土栽培的营养液，下列说法借谡的是 A.KNOj 属于复合肥’•B. 所需KNQ 的质無是14 kgC. 主要操作步骤是计量、称啟、童取D. 所用玻璃仪器是烧杯、玻璃梯、量筒、胶头滴管8•"煤的气化”是指将煤转化为气体燃料一水煤气，有关反应的微观本质如下图所示:9•将等质世的甲、乙两种固体分别放在两个烧杯中，向两个烧杯中分别加入等质啟的肛匸的 水，搅拌、静世，一段时间后烧杯中的现象如图1所示。
图2是甲、乙的溶解度曲线图。
下列 说法正确的是n n烧杯①烧杠@ 图1A.烧杯②中盛放的一定是乙B.烧杯①中的溶液一定是不饱和溶液C ・将两烧林中的溶液混合后，烧杯中一定有固体剩余D,若水不蒸发■两烧杯内溶液升温到st 时其质虽分数一定相邹.下列实验方案一定能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A 鉴别纯铝和硬铝取样■加入少燉硫酸铜溶液 B 除去二氧化破中的一氧化碳 将气体点燃C 检脸硝酸钠溶液中是否有氯化钠 取样■滴加少竝硝酸银溶液D探究电解水后生成的气体用带&星的木条检验电源负极端的气休天然矿物含fit mpLio no()• 1.10,0 LD 15.0 0.5 !0.0C-图中只有一种氧化物D.反应中乙、丙的质墩比是9：14下列有关该反应的说法饼孚的足 A,煤是不可再生能源• •甲 乙B.该反应厢于迸换反应落昶度4U图2第II卷非选择题（共100分）化学部分可能用到的相对原子质ft：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Zn 65 •9三、生活生产应用（共14分，每空1分，每个化学方程式2分）【生活现象解释】21. （3分）中国是茶的故乡•中国茶文化源远流长,是中华文明的重要组成部分。
（1）空气中的氧气可将茶氧化变质，因此包装茶时可采用抽真空、充气两种方法,其中充气法所充气体可以是空气成分中的____________________________（填化学式）。
（2）儿茶素是茶的一种重要成分，可增强脂肪氧化和能址消耗从而抑制肥胖。
由儿茶素的化学式GsHgQ 可知■一个儿茶素分子中有______________________________________________________ a健康减肥从合理膳食开始,学校食堂的午餐提供了下列5种食物，其合理搭配是 __________________（填字母）。
A.炒白菜B.红苹果C・大米饭D小炒肉 E.红烧鱼22. （3分）便携式户外净水器能够将有异味、含有害物质的河水、溪水等淡水转化成直饮水。
右图是某便携式户外净水器的结构示意图•诸回答下列问题。
（1）此净水器可除去水中的亟金属离子（如铅离子、汞离子等），请写出其中一种重金属的元索符号________________ 。
（2）_____________________________________________此净水器可软化水质，区分硬水与软水的方法是_______________________________（3）___________________________________________________ 请说岀比净水器中的一种物质在净化水时所起的作用_________________________________________________【生产实际应用】23. （4分）硫酸钢晶体常用于杀虫、杀帝。
用废铜料（含少址铁）生产硫酸铜晶体的流程如下图所示。
慄作划熾色试制x~混合物+ 貝4热°固体B一溶液A品体请回答下列问题。
（1）______________________ 操作a的名称是— _______________ ，试剂X的化学式是（2）____________________________ A与氟气反应的化学方程式退24. (4分)以海水为原料可以生产盐酸和84消毒液，有关变化的流程如下:请回答下列冋题。
(1) 从海水中获取NaCl 的方进是 ________________ o(2) 写出电解NaCl 溶液的化学方程式 ______________________________________________ (3) 84消瑋液的有效成分是NaClO,其中C1的化合价是 ___________________ 。
四、科普阅读理解(共5分■每空1分)25.(5 分)我们毎个人却是垃圾的制逍者■每人每天平均要产生1的垃圾•垃圾的汚染越来越严重。
目前常用的垃圾处殁方法有卫生填理、堆肥和楚烧，三种处理方法各有利弊。
填埋垃圾占我国垃圾处至卷#的90%以上。
但是，我国的填理垃圾儿乎没有经过处邂，大多是简单的倾倒和填埋°这种处理方戌不仅占用土地、损伤地表，而且会污乗土壤、 地下水和大气，并产重危害人休健康。
拯钻计，废塑料制詁约占我国城市生活垃圾的5% -14%,由此邀成的“白邑污染”已 成为社会的一大公害。
廈弃塾料的回收和再利用不仅可以减少其数量.而且可以节约石油 骨源。
据不完仝統计，目前我SM 中约2/3是可以回收和用的。
恤着我国生活垃圾撚值 的提离，不少大中城市乙蛭或正在兴建垃圾焚烧发电厂，采用焚烧工艺址理竝圾，并利用焚 烧垃圾时产生的热量发电■但会适成空气污染。
请回答下列问题。
(1) 目前我国垃圾处理的主要方法是 ___________________________ e (2) 垃圾焚烧发电时的能址转化方式是:化学能-f 电能；焚烧垃圾时,可能生成的一种有害物质是 _______________ O(3) 生产塑料的原料来自于 ______________ 。
为减少“白色污染S 除了减少使用塑料制品以外,垃圾 放错位置的资扌还可以_________________________________________ O五、物质推断辨析（共7分•每空1分，每个化学方程式2分）26. （7分）A 、B 、C 、D 、E 均为初中化学常见的纯净物•它们分别屈于不同类别。
C 是胃酸的主 要成分,A 、B 中含有相同金屈元索.E 的溶液P H>7t 它们之间的转化关系如下图所示。
图 中“一"表示相连的物质之间可以发生化学反应表示由某种物质可转化为另一种物 质。
（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题。
（DA 的化学式是 ________________ 。
（2）B 与C 反应的化学方程式是■反应的现象是 _________________________—（3） ________________________________________________________ E-*D 反应的化学方程式是。
（4） __________________________________________________ C 与E 反应的微观本质是 0六、活动与探究（共20分，每空1分，每个化学方程式2分）27. （6分）下图是有关蜡烛燃烧的两个实验，请回答有关问题。
（2）欲使实验二中的蜡烛燃烧更旺，在细口瓶中盛装的试剂是 __________________ ______________所加试剂发生反应的化学方程式是 ___________________ _____________________________ ，由此 实验得出的结论是 ________________________________________________ 。
28. （7分）同学们利用右图装轻进行了以下实验。
（部分夹持仪器已略去）（1） 仪器a 的名称是 _________________________ 。
（2） ___________________________________________ 检査该装置气密性的方法是 _______________________________________________（1）实验一中烧杯内的现象是________________________ >由此得出的结论是 _____________冷而干煤的小烧杯实验二（3）用该装程制取二氧化碳时,反应的化学方程式是 ________________欲检验生成的二氧化碳,B 中应盛放 ____________________ _ _____ 化碳•段时间后出中始终未观察到明显现象，可能的原因是（4）在A 中盛放…定重固体•向a 中加入适斌水，观察到B 中液体倒吸入导管中，则A 中盛 放的固体可能是 __________________________________ o29. （7分）同学们在学习f 常见碱的性质后，老师又给同学们提供了一种碱——Ba （0H ）2■大 家根据常见碱的化学性质，对Ba （OH ）2的性质展开了如下探究：土BMOHk 涪液滴入FeCl 3溶液后，试管中的现象是 化学方程式是 _________ _ ________________ 溶液，观察到的现象是 ____________________I ：述实验完成后•将试管静捏一段时间，甲、乙、丙三位同学分别取试骨中的上层无色 清液,继续探究其中溶质的成分。