2020年高考化学试题中方程式的书写

2020年高考化学试题中方程式的书写

1.(2020国Ⅲ26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO 3和NaClO,探究其氧化还原性质。

c 中化学反应的离子方程式是 ,采用冰水浴冷却的目的是 。

1.【答案】 Cl 2＋2OH −＝ClO −＋Cl −＋H 2O ；避免生成NaClO 3

2.(2020江苏18)NaClO 溶液可由低温下将Cl 2缓慢通入NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为__________________________________________；用于环境杀菌消毒的NaClO 溶液须稀释并及时使用,若在空气中暴露时间过长且见光,将会导致消毒作用减弱,其原因是 。

2.【答案】22Cl 2OH ClO Cl H O ---

+=++；NaClO 溶液吸收空气中的CO 2后产生

HClO,HClO 见光分解

3.(2020山东20)某同学利用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4的装置如下图所示(夹持装置略)：

……装置A 中制备Cl 2的化学方程式为

3.【答案】2222Ca(ClO)4HCl CaCl 2Cl 2H O +=+↑+

【思维建模1】氧化还原方程式书写方法：

第一步：根据化合价“有升必有降”的原则确定变价元素；

第二步： “看图作文”：根据流程图、文字等信息写出写出氧还框架(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)；

第三步：根据得失电子守恒配平氧还框架,从介质的酸碱性等确定“缺项”,根据电荷守恒、质量守恒配平,完善细节。

4.(2020国Ⅲ26)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(3)Cl 2O 为淡棕黄色气体,是次氯酸的酸酐,可由新制的HgO 和Cl 2反应来制备,该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl 2O 的化学方程式为

_______________________________________________________________________ (4)ClO 2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO 2、NaHSO 4、NaHCO 3的“二氧化氯泡腾片”,能快速溶于水,溢出大量气泡,得到ClO 2溶液。上述过程中,生成ClO 2的反应属于歧化反应,每生成1 mol ClO 2消耗NaClO 2的量为_________mol ；产生“气泡”的化学方程式为

_______________________________________________________________________ (5)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)

_______________________________________________________________________ 4.【答案】(3)2Cl 2＋HgO ＝HgCl 2＋Cl 2O

(4)1.25 NaHCO 3＋NaHSO 4＝CO 2↑＋Na 2SO 4＋H 2O (5)ClO -＋Cl -＋2H ＋

＝Cl 2↑＋ H 2O

相信老师们也都讲过这第(5)题,我记得厦门江合佩老师很早就在网课讲过。网课期间我还给学生看过这个相关视频：

关于消毒剂的制备实验,本号还做过一个微专题,涉及84消毒液发明人金耀光,不知道大家还记得没？链接：

5.(2020江苏19)将提纯后的FeSO 4溶液与氨水-NH 4HCO 3混合溶液反应,生成FeCO 3沉淀。生成FeCO 3沉淀的离子方程式为

5.【答案】2332342Fe

HCO NH H O FeCO NH H O +

-+

++⋅=↓++

或23334Fe

HCO NH FeCO NH +

-+

++=↓+

6.(2020山东16)用软锰矿(主要成分为MnO 2,含少量Fe 3O 4、Al 2O 3)和BaS 制备高纯MnCO 3的工艺流程如下：

已知：MnO 2是一种两性氧化物；25Ⅲ时相关物质的K sp 见下表。

回答下列问题：

(1)……MnO 2与BaS 溶液反应转化为MnO 的化学方程式为 。 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 。 6.【答案】(1)222MnO BaS H O Ba(OH)MnO S ++=++ (5)2332342Mn HCO NH H O MnCO NH H O

+

-+

++⋅=++↓

高考前听过很多专家讲到碳酸氢铵有关的反应,我记得郑玉海老师、江合佩老师等专家老师们都讲过,涉及根据碳酸氢根的电离平衡移动判断产物的方法,非常适用于以上两题的分析。

【思维建模2】非氧化还原反应方程式书写方法： 第一步：关注化合价,确定所有元素的化合价均无变化；

第二步：“看图作文”：根据流程图、文字等信息、反应原理(或平衡移动原理)找出主要的反应物、生成物；

第三步：从介质的酸碱性、是否共存等角度确定“缺项”,根据电荷守恒、质量守恒配平,完善细节。

完善的顺序一般是按照“电荷守恒→配平其它主要元素→配平氢H→配平氧O”的顺序进行,要查反应条件(有时候比较隐蔽)、反应符号↑、↓等。

【思维建模3】如何提取信息确定“两物”：

一看题干是否已经说明或暗示了反应物和生成物；

二看流程图等图示：根据流程图框图的箭头指向,指向此步一般为加入物质,箭头离开

此步一般为生成物；

三推测,根据氧化还原规律、平衡移动原理、元素周期律等理论或根据已学物质的性质推测产物,与熟悉的方程式对应,模仿书写。

7.(2020国Ⅲ27)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸,其反应原理简示如下：

＋KMnO4→＋MnO2＋HCl→＋KCl

实验步骤：

(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾,慢慢开启搅拌器,并加热回流至回流液不再出现油珠。

(2)停止加热,继续搅拌,冷却片刻后,从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,并将反应混合物趁热过滤,用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液,于冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤,用少量冷水洗涤,放在沸水浴上干燥。称量,粗产品为1.0 g。

(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理,请用反应的离子方程式表达其原理__________ ___________________________________________________________________________

7.【答案】除去过量的高锰酸钾,避免在用盐酸酸化时,产生氯气

MnO ＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

2

4

2012年广东高考就考过这个题材,本题有继承、有共性、有创新。

【思维建模4】熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物：