鲁教版九年级化学制取氧气
氧气第2课时过氧化氢制取氧气课件—2022-2023学年九年级化学鲁教版上册
A
B
C
D
E
收集装置
F
G
H
（三）装置与仪器 制取装置：
（四）实验步骤
1.查：检查装置的气密性
手握法
注水法
（四）实验步骤
1.查：检查装置的气密性 2.装：装固体MnO2 3.定：固定好实验仪器 4.加：滴加过氧化氢溶液 5.收：收集气体
自 主 学 习 ： 排 水 法 收 集 氧 气 步 骤 （ P88 ）
斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度,请根据下图回答以下问
题: ①
②
E
(1) 写出标有序号的仪器名称：①_______②______ (2)分液漏斗中应放入的物质是___,锥形瓶中应放入的物质是___. (3)写出用该方法制取氧气的化学反应文字表达式_____________.要 收集一瓶纯净的氧气,应选择装置___B.
C.
D.
作业布置：
练习册
H2O2 MnO2 H2O+O2
KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2
KClO3
MnO2
△
KCl+O2
实验室现需要几瓶纯净的氧气，最快速的方法是？
第三节 氧气 第二课时
知识目标：
掌握实验室过氧化氢制取氧气的反应原理、实验装置、收集方法
能力目标：
能选择制取装置，判断催化剂
学科素养：
从实验中获得积极的情感体验，培养学生学习化学的兴趣
观察到集气瓶口有气泡冒出时，证明 氧气已经集满
向上排空气法收集氧气，如何判断氧气收 集满了？
验满 检验
操作—现象—结论
方法：将一根带火星的木条放 到瓶口，若带火星木条复燃， 则说明氧气已集满。
九年级上册化学之实验室制取氧气
02
药品添加
将适量的高锰酸钾或氯酸钾加入试管中，再加入适量 的二氧化锰作为催化剂。
03 加热反应 用酒精灯加热试管，使药品发生化学反应，产生氧气 。
04 收集氧气 将产生的氧气通过导管引入集气瓶中，收集氧气。
05
实验结束
实验结束后，先熄灭酒精灯，待试管冷却后拆卸实验 装置。
实验注意事项
注意安全
实验过程中要严格遵守操 作规程，避免烫伤、触电 等意外事故发生。
实验结果证明了实验室可以通过分解过氧化氢溶液和加热高锰酸 钾或氯酸钾的方法制取氧气，且氧气具有助燃性，可以支持铁丝 燃烧等。
实验误差分析
误差来源
可能来源于实验操作过程中试剂用量不准确、实验仪器未清洗干净、实验时间 控制不当等因素。
误差分析
对于试剂用量不准确，应严格按照实验要求称量；对于实验仪器未清洗干净， 应每次实验前检查并清洗；对于实验时间控制不当，应提高计时精度，确保在 规定时间内完成实验。
02
实验室制取氧气的步骤
实验前的准备
01
02
03பைடு நூலகம்
实验器材
准备试管、导管、集气瓶、 酒精灯、铁架台等实验器 材，确保其干净、完好。
药品
准备高锰酸钾、二氧化锰、 氯酸钾等制氧药品，确保 其质量合格。
安全措施
穿戴实验服、戴护目镜和 化学防护眼镜，防止实验 过程中意外发生。
实验操作流程
01 组装实验装置 按照实验要求，将试管、导管、集气瓶等器材组装好 。
氧化反应
通过物质与氧气的反应来生成 氧气，如过氧化氢（H2O2）在 催化剂作用下分解为水和氧气。
电解反应
通过电解水来产生氧气和氢气 ，如电解水生成氧气和氢气。
氧气的实验室制取说课稿
《探究氧气的实验室制法》说课稿刘占平尊敬的各位评委下午好！今天我说课的内容是鲁教版初中化学第四单元第三节第一课时《氧气的实验室制取》。
下面我从教材、学情分析、教法、学法、教学过程五个部分对本节课作如下说明：一、教材分析1、教材地位《氧气的实验室制取》是学生接触到的第一个气体制取实验。
通过对实验室制取氧气的原理和思路的分析，培养学生的实验探究能力和创新意识，更为今后学习其他气体的制取打下良好的基础。
2、教学目标根据本教材的结构和内容分析，结合初三学生的认知结构及心理特征，我制定了以下教学目标。
1、理解催化剂的定义和催化作用；2、掌握实验室制取氧气的方法（包括药品的选择、装置的选择和收集方法三个方面）。
3、教学重点、难点根据新课程标准，在吃透教材的基础上，我确定了以下教学重点和难点。
教学重点：氧气的实验室制法。
教学难点：对催化剂、催化作用的理解。
二、学情分析学生第一次制取气体，对这些操作比较陌生。
但学生具备一定的实验操作能力，而且对实验充满兴趣，有学习氧气的制取基础。
为了讲清教材的重难点，使学生能够达到该节设定的教学目标，我再从教法和学法上谈谈。
三、教法方法考虑到初三学生的现状，我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。
基于本节课的特点，我主要采用了以下的教学方法：1、直观演示法：2、小组探究合作法：3、集体讨论法：四、学法指导这节课在指导学生的学习方法和培养学生的学习能力方面主要采取以下方法：1、实验探究法：通过实验探究获得知识、培养能力。
2、合作学习法：通过合作探究，培养学生合作互助的团体意识。
五、准备实验用品药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾、生土豆片等。
仪器：大试管、烧杯、锥形瓶、酒精灯、长颈漏斗、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、导气管、集气瓶、水槽、玻璃片等。
最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程：六、教学过程在这节课的教学过程中，我注重突出重点，条理清晰，紧凑合理。
鲁教版九年级化学例题解析：氯酸钾制氧计算变式
氯酸钾制氧计算变式根据化学方程式进行的计算，是化学计算的重要内容之一。
下面由一道例题谈谈根据化学方程式的简单计算，并对该题变形和拓展，以帮助同学们更好地掌握该部分内容。
例题 把氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5 g 放入大试管中加热，充分反应后冷却、称量，剩余固体质量为10.7 g 。
剩余固体中存在哪些物质？各为多少？解析 二氧化锰催化氯酸钾制取氧气，是我们非常熟悉的一个反应。
根据题给信息可知，该反应为“充分反应”，故剩余的固体里没有氯酸钾，只有生成的氯化钾和催化剂二氧化锰。
二氧化锰是催化剂，其质量在化学反应前后不变。
因此，根据质量守恒定律，反应前氯酸钾与反应后氯化钾的质量之差就是氧气的质量。
根据氧气的质量，结合反应的化学方程式可计算出氯化钾的质量，最后求二氧化锰的质量。
答案 根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：15.5 g-10.7 g=4.8 g 。
设：剩余固体中含氯化钾质量为x 。
二氧化锰的质量为：10.7 g -7.45 g =3.25 g答：剩余固体中含氯化钾的质量为7.45 g ，含二氧化锰的质量为3.25 g 。
点拨 本题是对教材练习题的一个变式，利用的原理和所求的问题是相同的，但给出的反应进行程度不同，本题中明确指出“充分反应”，计算较为简单。
因此，同学们在学习时，要特别重视教材习题的练习和掌握。
根据化学方程式进行计算，关键是找准相关纯净物质量代入计算，当题目中未给出纯净物质量时，我们就应换种思维思考：根据质量守恒定律看物质的总质量是否发生变化，从而进一步分析解题。
变式题 为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5 g 该样品与0.8 g 二氧化锰混合。
加热该混合物t 1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体混合物的质量，重复以上操作，依次称得加热t 1、t 2、t 3、t 4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表所示：加热时间 t 1 t 2 t 3 t 4 剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）在_________时间，该样品中氯酸钾已反应完全。
鲁教版化学九年级教案： 氧气
第三节氧气本节课主要介绍氧气的性质和一类重要的化学反应——化合反应，使学生初步了解物质间的转变，从而为学生学习化合反应、氧化反应等知识打下基础，也激发了学生对学习氧气的制法的迫切愿望，因此本节课起到承前启后的作用。
备课笔记易错提醒：不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已。
备课笔记［方法总结］认识气体的物理性质，一般关注四个方面：一是颜色、气味、特别提醒：“光”一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，“火焰”是气体或沸点低的固体物质或液体物质的蒸气燃烧产生的现象。
［提问］做铁在氧气中燃烧实验时，（1）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少备课笔记在实验中，为了防止集气瓶底部炸裂，可在瓶底加少量水或细沙，但若产生一些有害气体，则只能在瓶底加入水等能吸收有害气体的液体，以防止污染空气和对人体造成危害。
备课笔记本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质。
氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化。
氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应，并放出热量，在化学反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
另外，我们通过具体反应的讨论学习了化合反应、氧化反应等概念。
练习与应用（P36）1.验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条放入瓶中，木条复燃，证明瓶中为氧气。
2.分别写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。
3.选择题4.你家用什么燃料烧水做饭？燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？A．都是化合反应B．生成物都是固体C．都需要点燃D．都是非金属和氧气反应备课笔记课堂延伸：化合反应是初中化学所学的四大基本反应类型之一，氧化反应不属于四种基本反应类型，氧化反应又分为剧烈氧化和缓慢氧化两种。
【解析】化合反应的生成物只有一种，反应物是两种或两种以上，①②符合。
物质与氧气发生的反应属于氧化反应，故反应物中有氧气的反应属于氧化反应，布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。
实验室制取氧气说课稿
实验室制取氧气说课稿各位评委，老师们：大家好，我今天说课的内容是实验室制备氧气。
这是义务教育课程标准实验教科书（鲁教版）九年级化学第三单元第三节《性质活泼的氧气》，下面我将从几个方面来谈谈我对这节课的设计思路。
一.教材分析一）教学地位和作用第三单元《我们周围的空气》是初中内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“性质活泼的氧气”就是我们要仔细研究的内容，本课程是典型的物质制取课，也是学生初次通过化学实验来获得新物质，初次体验科学的探究过程在这之前，学生已经对化学实验基本操作和氧气性质等内容的研究和探究有了一定的知识基础，这就为我们研究氧气的制备作了充分的准备，这节课的研究，也为以后研究其他气体奠定了一定的理论好实践基础。
二）教学目标1.知识与技能:1）、知道氧气的实验室制备方法、收集方法和检查装置气密性的方法。
2)、了解实验室制氧气的步骤及验证氧气的性质。
3)、知道二氧化锰的催化作用。
4)、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
5)、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）的原理。
2.过程与方法：1)、通过观看教师的演示实验进步对实验的观察、比较能力。
2)、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法）3)、感悟用分类、对比的研究方法来研究化学的重要作用。
3.情感态度与价值观1)、通过实验探究来激发学生研究的积极性和主动性。
2)、实验初步养成严谨求实的科学态度。
3)、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。
三)讲授难点与重点1.重点：实验室制取氧气的制备方法、收集方法和检查气密性的方法。
2.难点：制取氧气的仪器连接和组装，氧气和验满和氧气性子的实验。
二学情分析一>学生情况九年级学生刚刚打仗化学，出格对于化学实验有浓厚的兴趣，通过前面的研究学生初步具备了简朴的实验操纵和观察能力，以是对于氧气的制取会更加进步学生的动手能力和小组协作能力。
九年级化学鲁教版上册第四单元第三节氧气教学设计
6.课后作业与反思，巩固所学知识，提高教学效果。
（1）布置多样化作业：理论作业、实验报告、小短文等，让学生从不同角度巩固所学知识。
（2）课后反思：教师认真反思教学过程，针对学生的掌握情况，调整教学策略，提高教学质量。
2.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度，养成勇于质疑、敢于创新的精神。
3.引导学生关注氧气在生活中的应用，认识到化学知识对社会发展的贡献，增强环保意识和社会责任感。
二、教学内容及教学过程
（一）导入
1.通过生活实例，引导学生思考氧气在日常生活中的作用，激发学生的学习兴趣。
2.提问方式引入新课，如：“你们知道氧气是什么吗？”“氧气有什么用途？”“氧气是如何制取的？”
（二）新课内容
1.氧气的性质、用途及存在形式
（1）性质：无色、无味、无臭的气体，密度比空气大，具有助燃性和氧化性。
（2）用途：支持燃烧、供给呼吸、氧化反应等。
（3）存在形式：自然界中以分子形式存在，占空气体积的21%。
2.氧气的制备与实验
（1）实验室制取氧气的方法：加热高锰酸钾、过氧化氢分解等。
（2）氧气的收集、储存及验满：排水法、向上排空气法、氧气瓶储存、木条复燃法等。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：对本节课的知识点进行总结，帮助学生梳理所学内容。
教师用语：“这节课我们学习了氧气的性质、用途、实验室制取方法等。请同学们回忆一下，我们学到了哪些重要内容？”
2.学生互动：学生回答问题，总结所学知识。
3.教师归纳：教师根据学生的回答，进行补充和归纳，确保学生掌握本节课的知识点。
要求：报告格式规范，内容准确，描述详细，体现实验过程中的观察与思考。
加热高锰酸钾制取氧气(说课稿)
加热高锰酸钾制取氧气(说课稿)work Information Technology Company.2020YEAR《加热高锰酸钾制取氧气》说课稿八庙乡初级中学张越各位领导、老师们：晚上好！我今天为大家说课的内容是《加热高锰酸钾制取氧气》，这节课我从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法学法分析、教学准备、教学过程、教学效果预设、板书设计九部分内容进行说课。
一、教材分析《加热高锰酸钾制取氧气》是鲁教版九年级《化学》第四章第三节第一课时的扩展内容，是实验考试的必考内容，同时是义务教育阶段化学课程标准最重要的内容之一。
学习了制氧方法也可以为以后学习制取二氧化碳奠定知识基础。
本课题是气体制备的起始课，是学生对化学实验基本操作的综合应用，能为今后“物质的制备”奠定基础。
通过本节课的学习，学生不仅可以锻炼自己的动手操作能力，还能将重要的知识点铭记于心。
二、学情分析学生通过对教材的学习和活动，对氧气的性质及用途有了较深刻的认识，对氧气产生了浓厚的探究欲望，加之知识和实验技能的储备，学生早已渴望制取一瓶纯净的氧气。
本课题学生第一次学习气体的制备，没有头绪，所以在上周星期四，我已经让学生预习本实验相关步骤和注意事项，并布置了相关任务，为本节课的学习做了充分准备。
三、教学目标（1）知识目标：掌握实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置及操作注意事项。
（2）能力目标：培养学生的观察能力、思维能力、语言表达能力、动手能力。
（3）情感目标：培养学生学习化学的激情，使学生乐学、好学、勤学、会学。
四、教学重点、难点重点：实验室制取氧气的仪器装置、用品、反应原理及操作的注意事项，分解反应。
难点：培养科学的探究方法。
五、教法学法分析为了体现以“学生为主体，教师为主导”的观念，本节课采用了预设知识预习任务、考察预习效果、小组讨论并合作动手实验、老师提示引导相结合的教学方法。
在教学过程中，充分利用学生对相关知识的预习和教师的引导来激发学生的求知欲。
鲁教版九年级化学上册 4.3 氧气 课件(共45张PPT)
1 导管伸入试管不能太长
原因：不利于气体的排出
2 试管口略向下倾斜 原因：防止冷凝水倒流至试管底部,炸裂试管
3 实验结束,先将导管移出水面,再熄灭酒精灯
原因：防止试管冷却后,水槽内的水沿导管 进入试管,使试管炸裂
探 究
用高锰酸钾制氧气 为什么呢？
防止加热时高锰酸
钾粉末进入导管
文字表达式 高锰酸钾加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
1、工业制氧气：分离液态空气法
2、通电分解水：水 通电 氢气+氧气
H2O
3、光合作用：
H2
O2
CO2 + H2O —C6 H12O6 + O2
这些物质中含有氧元素
你认为下列哪些物质可作为制取氧气的 物质？
1、水( H2√O )
2、二氧化碳（CO2)√
3、食盐（主要成分为NaCl)
4、高锰酸钾（KMnO4） 5、过氧化氢（ H2O2）
符号表达式 KMnO加4 热 K2MnO4 + MnO2 + O2
比一比
KClO3
△
MnO2
KCl + O2
KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2 实验室一般选择双氧水制取氧气的理由：
（1）不用加热，节约能源
（2）生成物是H2O和O2，环保 （3）H2O2中氧元素质量分数高
第三节 氧气
学习目标 1.在实验中动手实验制取氧气，体会实 验室制取气体的一般思路和方法。 2.在实验探究中归纳、概括氧气的主要 性质。 3.在实验探究中获得研究气体的性质的 一般思路和方法。 4.会观察实验，准确描述实验现象，分 析实验现象，获得结论，乐于主动参与 实验探究。
42_第四单元第三节第1课时氧气的制取-九年级化学鲁教版上册
调查报表
氯酸钾
高锰酸钾
过氧化氢溶液O3 → KCl + O2
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
H2O2 M→nO2 H2O +O2
原料生产 的难易
耗能大
工艺复杂，会引
耗能小，所用原
起中毒。
料无毒害。
安全性
与可燃物混合 易发生爆炸。
KMnO4粉末会引 起恶心及神经系统中
1.反应原理：
过氧化氢 二氧化锰
？ H2O2 MnO2
水 + 氧气 H2O + O2
【 实验探究】过氧化氢制取氧气的条件探究：
有几 了二迅氧化锰的“帮助”，过氧
化乎不冒 氢生速冒出成氧气的速率木条不明显木条复加快。
气
气
复燃
泡
泡
燃
小资料，大作用
1.将反应后的混合物过滤、干燥、称量， 发现二氧化锰的质量不发生改变。 2.将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢 溶液中，发现又有大量气泡冒出。
实验步骤：
加药品：先固后液
组装仪器 检查装置气密性 验满 收集气体 集气瓶正放在桌上
连接仪器 检查气密性 加MnO2 加过氧化氢 收集气体
氧气的检验
友情提示：过氧化氢溶液 有一定的腐蚀性，使用时要尽 量小心！
试 身 手：
1. 请你利用实验台上的药品、仪器，
亲自动手制取 1瓶“礼物” ― O2 吧！ 2. 验证瓶中收集的无色气体是O2 。
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气
氧气
你知道哪些可以获
得到氧气的方法？
电解水
氢气
分离液态空气法
植物的光合作用
制氧达人入门篇 揭秘：制—氧达—人揭是秘怎样反炼应成原的 理
九年级化学制造氧气知识点
九年级化学制造氧气知识点氧气在化学中扮演着非常重要的角色，它是许多化学反应以及生物过程的必需物质。
在九年级的化学学习中，我们需要了解制造氧气的基本知识。
本文将介绍几种制造氧气的方法以及相关的化学原理。
一、通过分解过氧化氢制造氧气过氧化氢是一种常见的氢氧化合物，其化学式为H2O2。
通过催化剂的作用，过氧化氢可以分解成水和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O2 → 2H2O + O2这种方法制备氧气比较简单，只需要将过氧化氢注入反应瓶中，加入催化剂（例如二氧化锰），就能观察到氧气的产生。
但需要注意的是，过氧化氢是一种具有强氧化性的物质，在使用时要小心避免接触皮肤和眼睛。
二、通过电解水制造氧气电解水是另一种制造氧气的方法，它是利用电能将水分解成氢气和氧气。
化学反应的方程式如下：2H2O → 2H2 + O2在实验中，我们需要准备一个电解槽，将带有电解质（如盐或硫酸）的水注入至槽中，然后用电极通电。
正极（即阳极）会产生氧气，负极（即阴极）会产生氢气。
通过将导管引导到不同容器中，就可以分别收集到氧气和氢气。
三、通过过氧化钾和重铁盐制造氧气过氧化钾和重铁盐反应也可以制备氧气。
化学反应的方程式如下：2KClO3 + 2FeCl2 → 2KCl + 2FeCl3 + 3O2在实验中，我们需要先将过氧化钾和重铁盐混合，然后加热。
反应过程中会产生氧气气体，可以用来进行进一步的实验或观察。
四、通过高温分解金属氧化物制造氧气某些金属氧化物在高温下可以发生分解反应，生成氧气气体。
化学反应的方程式如下：2HgO → 2Hg + O2在实验中，我们需要将金属氧化物（如二氧化汞）加热，并烧结成固体，然后通过加热使其发生分解反应。
利用这种方法制造氧气时需要注意操作安全，避免接触高温器具以及对有毒物质的处理。
五、通过植物光合作用产生氧气在自然界中，氧气主要通过植物的光合作用产生。
光合作用是指植物利用阳光、水和二氧化碳产生氧气和葡萄糖的过程。
鲁教版九年级化学--四单元复习：氧气的制取和性质
长管连钢瓶，
b
a
短管连塑料管
2.下列关于催化剂的说法正确的是（ D ）
A.二氧化锰是催化剂 B.催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的
质量 C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气 D.在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰起催
化作用
问题导学二
1.氧气的物理性质？ 2.氧气的化学性质有？相关的现象和
化学反应方程式？ 3.什么是氧化物、氧化反应、缓慢氧化？
一变:改变其他物质的化学反意：
催化剂
①、催化剂不是反应物，也不是生成物，只 是反应条件。
②、催化剂只改变反应速率不改变生成物的 质量。
③、催化剂的物理性质在反应前后可能改变。
④、催化剂是针对具体反应而言的，不是对 所有反应都起作用。
拓展延伸
描述中正确的是（ A ）
A．木炭——发出白光——化合反应
B．硫——微弱淡蓝色火焰——化合反应
C．磷——大量白雾——氧化反应
D．石蜡——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应
4.自然界的氧循环是生命活动的基本保证.下
列有关说法正确的是( B )
A、氧是地壳中含量最多的金属元素 B、动物的呼吸作用可使氧气转化为二氧化碳 C、植物的光合作用是消耗氧气的主要途径 D、人的呼吸使大气中的氧气含量大幅降低
问题导学一
1.实验室制取氧气的方法、原理？ 2.什么是催化剂？有什么特点和作用？
知识点一、氧气的实验室制法（笔记）
1.药品：过氧化氢溶液(H2O2)、二氧化锰(MnO2) 2.反应原理: 2H2O2 =M=n=O2= 2H2O + O2↑
(分解反应)
利用其他含有氧元素的物质，例如加热高锰酸钾 （KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得氧气。
4.3氧气的实验室制取课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
返回目录
5. 实验室用高锰酸钾制取氧气的注意事项。 （1） 要在试管口放 一团棉花 ，防止 加热时试管内的粉末状物 质随气流进入导管 。 （2） 固定试管时，试管口应 略向下倾斜 ，防止 冷凝水回流到 热的试管底部，炸裂试管 。 （3） 实验结束时，应先 把导管移出水面 ，然后 熄灭酒精灯 ， 防止水槽中的水倒吸进入热的试管中，造成试管炸裂。
理由是 反应物是固体和液体，不需要加热 ；收集装置可选用 D 或E） （填字母），理由是 氧气不易溶于水（或氧气的密度比空
气大） 。
第4题乙
1234567
返回目录
5. （2024·宿迁沭阳期中）某同学用少量二氧化锰和30mL5％的过氧化 氢溶液制备氧气，下列图像中，错误的是（ C ）
A
B
C
证明氧气已收集满 。
1234567
返回目录
（2） 实验室使用装置B制取气体时要把长颈漏斗下端伸入液面以下的 原因是 防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出 。若用装置C代替B制 取气体，装置C的优点是 可以控制反应的速率 。
（3） 通过查阅资料得知：硫化氢是一种有毒气体，其密度比空气大且 能溶于水。实验室通常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制得。实 验室制取硫化氢气体时，可选择的发生和收集装置为 BD（或BE；或
CD；或CE） 。
1234567
返回目录
7. 为探究催化剂对过氧化氢（H2O2）分解的催化效果，某研究小组同学 做了如下实验。
【实验一】 如图所示。
4.3氧气的实验室制取课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
注意 ②盛高锰酸钾的试管口要放一团棉花,防止 事项 粉末状物质进入导管
③实验结束时先将导管从水槽中撤出,再移开酒精灯,防止 ___水__沿__导__管__倒__流__回__试__管__使__试__管__炸__裂______
考新 4.催化剂
题知 展梳 示理
概念 能 改变 其他物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 及 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫作催化
作用 剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用
特点
“一变、两不变”
(1)一变:指能够改变化学反应速率,包括加快和减慢反应速 理解 率两个方面 要点 (2)两不变:指在化学反应前后,催化剂的质量和化学性质不
变,但是物理性质有可能改变
考应
示例一 实验室制取氧气
题用
展示 示例
例1 (2022青岛)掌握实验室制取气体的一般思路和方法是
是否符合安全、环保的要求。
考新
题知 [思路方法] 制备氧气的思路:确定制备氧气的反应原理并选择
展梳
示理 药品(高锰酸钾,或过氧化氢溶液与二氧化锰)→确定制备氧气 的发生装置(加热高锰酸钾,或常温下将过氧化氢溶液与二氧 化锰混合)和收集装置(依据氧气的密度及溶解性)→明确实验 操作,并审查是否符合环保、安全的要求。
九年级上册
化学 鲁 教 版
第四单元
我们周围的空气
第三节 氧气的实验室制取
第四单元 我们周围的空气
第三节 氧气的实验室制取
化学用语天天练
新知梳理
应用示例
知化
化学用语 天天听写
识学 1.写出下列反应的符号表达式。
要用 点语
(1)用过氧化氢溶液制取氧气:____H__2O__2 _____H__2O__+_O_2______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
Ｂ．石蜡＋氧加气热
二氧化碳＋水
Ｃ．氧化汞 点燃汞＋氧气
Ｄ．镁＋氧气
氧化镁
6. 催化剂在反应前后( B ) ①质量减少 ②质量增加 ③质量不 变 ④化学性质改变 ⑤化学性质不 变。
A. ①④ B. ③⑤ C. ②⑤ D. ②③
鲁教版九年级化学制取 氧气
2020/9/25
干燥洁净空气的成分
（78％） （21％）
（体积分数， 而不是质量分数）
氩气 （0.934％ ） （0.034％ ） 其他气体
（0.002％
供给生物呼吸
支 持 燃 烧
金属焊接 钢铁冶炼
工业上制取氧气的方法： 分离液态空气法
空气
液态空气
实验1：
带火星的 木条
品的大试管口应 （Ｃ ）
A．朝下
B．朝上
C．略向下倾斜 D．略向上倾斜
4．实验室采用排水法收集氧气时，需
将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作
应在（ Ｄ ）
A．加热固体药品前
B．与加热固体药品同时
C．开始有气泡放出时
D．气泡连续并均匀放出时
5．下列反应属于分解反应的是（ C
）
点燃
Ａ．硫＋氧气 点燃 二氧化硫
验满: 有气泡从集气瓶口冒出时证明
氧气已满。
气体收集装置
××
A.排水法 B.向上排空气法 C.向下排空气法
不易溶于水且不与 密度比空气大 密度比空气小且
水反应的气体 且不与空气反 不与空气反应的
想一想
应的气体
气体
这些方法分别适用于收集什么气体？
收集氧气应选 A或 B 。
1．导管伸入试管不能太长 原因：不利于气体的排出。
A
C
D
想一想: 分液漏斗的作用?
控型装置
一、过氧化氢制取氧气
实验步骤: 1.组装仪器
2.检查装置气密性
3.装入药品（先固后液） 4.收集氧气
排水法收集氧气:
先将集气瓶中盛满水，盖上玻璃片，倒立在水槽中，当导管口有气 泡连续、均匀地产生时，在将导管口伸入盛满水的集气瓶中，等瓶 里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽， 正放在桌面上。
催化剂的特点：
一变： 化学反应速率改变； 二不变：质量不变、化学性质不变。
在分解过氧化氢制氧气的反应中，二氧化 锰作催化剂，起催化作用。
实验室制取氧气
实验室制取氧气
A_分__液__漏_斗____B_锥__形__瓶___
C__导__气_管____D__集__气_瓶______ E___水_槽_____
木条熄 灭
现 象: 木条不能复燃
结 论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少
实验2：
有大量气泡冒出，木条复燃
在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化 锰迅速产生氧气。
表达式：
过氧化氢 二氧化水锰+ 氧气
H2O2
MnO2
H2O + O2
催化剂
在化学反应里能改变其他物质 的化学反应速率，而本身质量和化 学性质在化学反应前后都没有发生 变化的物质叫做催化剂。
2．等有连续的气泡产生时再收集 原因：刚加热时产生的气泡中混
有空气,这时的气体不纯。 3．收集满的氧气,应正放在桌面上
原因：氧气密度比空气大。
用向上排空气法 收集氧气，如何验满？
将一支带火星的 木条放在集气瓶口， 若木条复燃，证明已 集满。
如何检验收集到的是氧气？
将一支带火星的 木条伸进集气瓶内 ，若木条复燃，证 明是氧气。
液体
不需加热
固液不加热型
固体
需要加热
固固加热型
小结: 实验室制取氧气的方法
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
以上三个反应有什么共同点 ？与以前学过的化合反应有什么不 同？
分解反应 （四大基本反应类型之一
）
由一种反应物生成两种或两 种以上其他物质的反应叫做分解 反应。（一变多）
加热氯酸钾制取氧气
固-固加热型装置
文字表达式：
氯酸钾二氧化锰 氯化钾 + 氧气
加热
KClO3
MnO2
KCl + O2
加热高锰酸钾制取氧气
固-固加热型装置
表达式：
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
实验室制取氧气的发生装置 反应物状态 反应条件 发生装置
表达式：A = B + C + ···
课堂练习
1．工业上制取大量氧气的方法是 （
）Ｃ
A．加热氯酸钾 B．加热高锰酸钾 C．分离液态空气 D．加热二氧化锰 2．催化剂在化学反应中所起的作用是
（Ｃ ）
A．加快化学反应速率 B．使生成物质量增加 C．改变化学反应速率 D．减慢化学反应速率
3．实验室高锰酸钾制取氧气时，装药