人教版九年级化学下册讲义.doc

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教学内容

金属资源的存在

1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中，除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，

其余的都以化合物的形式存在。

2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有：

矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2 O3Fe3O4FeCO3FeS2Al 2 O3CuFeS2CuS2

铁的冶炼

1、工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

2、工业炼铁的原理：利用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的氧化物中还原出来，如：

高温

3CO + Fe2O3—— 2Fe + 3CO2

高温

4 CO + Fe3O4—— 3Fe + 4CO 2

炼铁设备：高炉

【注意】

⑴工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。焦炭的作用主要体现为：产生还原剂（一氧化碳）和产生

高温高温热量，提高炉温。用化学方程式可表示为： C + O2—— CO2 CO2 + C —— 2 CO

⑵石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。

⑶工业炼铁的主要反应原理不是置换反应，且工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁。

工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂，一方面反应物为气体，能与铁矿石充分接触，可加快反应速率；另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳，可循环使用，节约成本。

一氧化碳还原氧化铁的实验：

实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。

【注意事项】

①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆

炸。

②实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接

触，被再次氧化；二是还可防止澄清石灰水倒吸。

③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防直接排放污染大气。

含杂质物质的相关化学方程式的计算

1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将

它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。

2、有关含杂质物质的化学反应计算的一般步骤：

⑴将含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量；

⑵将纯物质的质量代入化学方程式计算；

⑶将计算得到的纯物质的质量换算成含杂质物质的质量。

100 t 含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是（）

A. 56 t

B. 58.3 t

C. 70 t

D. 72.9 t

探究铁生锈条件的实验设计

试管 1试管2试管 3

铁钉生锈铁钉不生锈铁钉不生锈

铁生锈的实质是铁与空气中的氧气和水发生化学反应，铁只与水或只与氧气接触不易生锈。

铁锈主要成分是Fe2O3·xH 2O,具有疏松多孔的结构，铁制品生锈后，应及时清除铁锈。

防止铁生锈的措施

⑴保持铁制品表面的干燥和洁净；

⑵在铁制品表面喷漆、涂油、烧制搪瓷等，隔绝空气和水；

⑶在铁制品表面镀上一层其它耐腐蚀金属，如锌、铬等，还可以通过化学方法使铁制品表面形成致密的氧化

膜，如烤蓝。

⑷改变金属的组成和结构，如加入铬、镍等金属制成不锈钢。

拓展：⑴铁生锈是缓慢氧化，反应过程中会放出热量，人们利用这一点在生活中用来制暖手宝；另外，铁生

锈时消耗氧气和水，人们常用铁粉作食品保鲜剂。

⑵铁锈结构疏松，不能隔绝空气和水，不能起到防锈的目的，铁制品表面的铁锈应及时清除。而铝“生锈”时

表面形成的致密的氧化膜可以隔绝空气，可防止金属腐蚀，不能除去。

⑶铁在食盐水中生锈的速率会加快，因此切过咸菜的菜刀若没有及时清洗，过一晚上就会生锈。

二、金属资源的保护措施

1、防止金属生锈

2、回收利用废旧金属

3、有计划合理地开采矿物

4、寻找金属替代品

铁在与氧气和水同时接触时才能生锈，因此在设计实验探究铁生锈的条件时，可采用控制变量法，使铁钉只与氧气、只与水、与氧气和水同时接触，比较现象得出结论。

溶液

知识点一溶液的形成及组成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。

2、溶液的特征

⑴均一性：是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同。

⑵稳定性：是指外界条件不变时（温度、溶剂量、气体压强等），溶液长时间放置不会分层，也不会析出

固体物质或放出气体。

⑶溶液是混合物

3、溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫溶质（可以是固体、液体或气体），能溶解其他

物质的物质叫溶剂（如水、汽油、酒精等）

注意：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和；但溶液的体积不一定等于溶质的体积与溶剂的体积之和。

4、溶质和溶剂的判断

溶液类型气液型固液型液液型

无水有水

溶质气体固体量少非水物质

溶剂液体液体量多水

5、溶液的命名

溶液由溶质和溶剂组成，它的命名中包含溶质和溶剂，一般读成“某溶质的某溶剂溶液”，如白磷的

二硫化碳溶液，氯化钠的水溶液，不过当溶剂为水时常把溶剂略去，如硝酸银溶液中的溶剂（水）略去

了。

【易错提示】

⑴溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的物质不一定是溶液，可能是纯净物，如水，酒精等。

⑵溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，氯化亚铁溶液呈浅绿色，高锰酸钾溶液是紫红色的。⑶溶液由溶

质和溶剂组成，但是溶液不一定是由一种溶质和溶剂组成，如海水、饮料等溶液中的溶质，就

有多种。

⑷水是一种常见的溶剂，但不是唯一的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂。

⑸溶液中未溶解的物质不能计入溶液质量。

⑹当两种液体互相溶解时，通常把量多的一种叫做溶剂，量少的叫做溶质，如果其中有一种是水，常把水

作为溶剂。

⑺溶质在溶液中有的以分子形式存在，如酒精、蔗糖等，有的以离子形式存在，如氯化钠。

【拓展】

当一种物质分散到另一种物质中发生化学变化时，溶质的成分会发生相应的改变，如氧化钙与水混合后发生化学反应生成氢氧化钙，那么得到的是氢氧化钙溶液，锌与稀硫酸恰好完全反应后得到的是硫酸锌溶液。

【方法规律】

判断某物质是溶液的标准 :均一性、稳定性、混合物。符合这 3 个条件的物质一定是溶液，当一种物质能溶解到

另一物质中时，就能形成溶液。如碘能溶于酒精，在酒精中就能形成溶液。

判断溶液中的溶质和溶剂，要根据该溶液的形成方法来区别对待：当一种（或几种）物质只是简单地溶解