2018版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.1物质的组成性质与分类课件
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(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
2018版高考化学二轮复习 选考部分 物质结构与性质教案
物质结构与性质考点一原子结构一、理清2个概念1．能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层。
2．能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。
3．能层与能级的关系二、熟记原子轨道的形状、数目和能量关系2三、掌握基态原子核外电子排布1．排布原则[注意] 当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
2．填充顺序——构造原理绝大多数元素的原子核外电子的排布遵循如图所示的排布顺序，人们把它称为构造原理。
它是书写基态原子核外电子排布式的依据。
3．电子排布式和电子排布图(或轨道表达式)四、明晰原子的状态和原子光谱1．原子的状态(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从低能级跃迁到较高能级状态的原子。
2．原子光谱不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。
利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3．基态、激发态及光谱示意图[基点小练]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)p能级能量一定比s能级的能量高(×)(2)基态钠原子的电子排布式为1s22s22p62d1(×)(3)基态磷原子的电子排布图为4(×)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多(×)(5)Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2(×)(6)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等(×)2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。
提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的价电子排布式为3d5，Fe2＋的价电子排布式为3d6。
2018届高考化学一轮复习 2.1 物质的分类讲义 新人教版 精品优选公开课件
基础梳理
考点突破
(2)同素异形体。 ①由 同种元素 形成的 不同单质 叫同素异形体。同素
异形体的形成有两种方式:①分子中原子个数不同,如O2和 O3 ; ②原子排列方式不同,如金刚石和石墨。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理 性质上,同素 异形体之间的转化属于 化学 变化。
(3)氧化物:由两种元素组成,其中一种元素是 氧元素 的化 合物。
基础梳理
考点突破
(8)煤的气化、液化、干馏都是物理变化 ( × ) (9)臭氧变成氧气是物理变化 ( × ) (10)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化 ( × )
基础梳理
考点突破
1.氧化物的分类
基础梳理
考点突破
2.物质的性质与变化的关系图
基础梳理
考点突破
3.化学反应的分类
化合反应
按反应物、生成物种类 分解反应
基础梳理
考点突破
三类分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子
单个小分 许多分子或离子的 巨大数目分子或 子或离子 集合体或高分子 离子的集合体
分散质粒子的直径 <1 nm 能否透过滤纸 能
1~100 nm 能
>100 nm 不能
能否透过半透膜 能
不能
不能
外观
性 质
稳定性
鉴别
均一、透明 均一
稳定 无丁达 尔效应
体的性质 ⑨明矾净水是利用胶体的吸附性
解析:①利用了胶体的聚沉;③胶体不带电,是胶粒带电,错误;④胶
体粒子和溶液中的溶质均能透过滤纸;⑤有色玻璃是固溶胶(将固
体作为分散剂所形成的溶胶),属于胶体;⑥制取的是Fe(OH)3沉淀, 错误;⑧利用了胶粒带电、能产生电泳现象的性质。⑨明矾净水是
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件目录
第三编 高考全真模拟
2018年高考全真模拟试题(一) 2018年高考全真模拟试题(二) 2018年高考全真模拟试题(三)
4
专题八 水溶液中的离子平衡 专题九 金属元素及其化合物 专题十 非金属元素及其化合物 专题十一 几种常见的有机物 专题十二 化学实验常用仪器和基本操作 专题十三 化学实验方案的设计与评价 专题十四 物质结构与性质 专题十五 有机化学基础
3
大二轮 ·化学（经典版）
第二编 高考必备方略
方略一 高考必备的化学方程式 方略二 考前必懂的规律和原理 方略三 高分必备的思维方法 方略四 应试技能专训
大二经典版）
第一编 专题重点突破
专题一 物质的组成、性质、分类 化学用语 专题二 化学常用计量 专题三 氧化还原反应和离子反应 专题四 物质结构 元素周期律 专题五 化学反应与能量变化 专题六 电化学原理及其应用 专题七 化学反应速率和化学平衡
2
大二轮 ·化学（经典版）
2018年高考全真模拟试题(一) 2018年高考全真模拟试题(二) 2018年高考全真模拟试题(三)
4
专题八 水溶液中的离子平衡 专题九 金属元素及其化合物 专题十 非金属元素及其化合物 专题十一 几种常见的有机物 专题十二 化学实验常用仪器和基本操作 专题十三 化学实验方案的设计与评价 专题十四 物质结构与性质 专题十五 有机化学基础
3
大二轮 ·化学（经典版）
第二编 高考必备方略
方略一 高考必备的化学方程式 方略二 考前必懂的规律和原理 方略三 高分必备的思维方法 方略四 应试技能专训
大二经典版）
第一编 专题重点突破
专题一 物质的组成、性质、分类 化学用语 专题二 化学常用计量 专题三 氧化还原反应和离子反应 专题四 物质结构 元素周期律 专题五 化学反应与能量变化 专题六 电化学原理及其应用 专题七 化学反应速率和化学平衡
2
大二轮 ·化学（经典版）
18版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.4氧化还原反应的基本概念课件
基点小练
1．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有________性，将SO2 通入氢硫酸(H2S)中产生黄色浑浊，说明SO2具有 ________性还原性强弱判断的 4种方法
1．依据反应原理判断
(1)氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物 (2)还原性强弱：还原剂＞还原产物 (3)实例：有以下反应： ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4； ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋I2＋2HCl; ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
反应中 CO2 是氧化产物， H2C2O4 中的碳元素被氧化，反应中 H2C2O4 是还原剂，ClO2 是还原产物，还原性：H2C2O4>ClO2；再 由题干信息可知，ClO2 能杀菌消毒，故 ClO2 作水处理剂时，利 用了 ClO2 的强氧化性，C 项符合题意。答案：C
规律•方法
确定元素化合价的方法——代数和法 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价 的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳 元素化合价(设为 x)的确定方法为：有机物中氧元素的化合价 为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为零 的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足 2x＋(＋1) ×4＋(－2)×2＝0，则 x＝0。
3．具有中间价态的物质(既有氧化性，又有还原性) 具有中间价态物质 Fe2＋
2 SO3
－
氧化产物 _____ Fe3＋ _____ SO2 4
－
还原产物 ___ Fe __ S
H2O2
O2 ___
H2O _____
＋ 2－ 其中 Fe2 、 SO3 主要表现 还原 性， H2O2 主要表现 氧化 性。
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及变化 第1节 物质的组成、性质及分类
(2)液体混合物
氨氯 王 水水 水
硬 水
软 水
水 玻 璃
福 尔 马 林
汽 油
主 要 成 分
N
H3 、
Cl2 、
H2
H2 O
O
盐 酸 、 硝 酸
含 Ca2 ＋、
Mg
2＋
含 Ca2 ＋、 Mg2
Na2 Si
O3 溶
多 ＋少 液
甲 醛 水 溶 液
C5 ～
C11 的 烃
(3)固体混合物
碱石 灰
漂白 粉
玻璃
答案：①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱
常见的混合物
(1)气体混合物
空 气
水 煤 气
爆 鸣 气
天 然 气
焦 炉 气
高 炉 煤 气
石 油 气
裂 解 气
主 要 成 分
N2 、
O2 等
CO 、
H2
H2 、
O2
CO
H2 、
、
CH CO 4 CH 2、
4
等
N2 等
丙 烷 、
H2 等
烷 烃 、
H2 等
答案：(1)√)×
2．由不同种类的原子组成的物质可能是( )
①纯净物 ②混合物 ③单质 物 ⑤金属 ⑥非金属 ⑦酸 ⑧碱 ⑨盐 物
④化合 ⑩氧化
A．①③⑤⑦⑨ C．①③
B．②④⑥⑧⑩ D．全部
解析：由 H 和 Cl 能组成氯化氢(属于酸、化合物、 纯净物)；He 和 Ne 组成的混合气体(属于混合物)； 不同的同位素 11H 和 21H 能组成氢气(属于非金属单 质)；不同的同位素 23Na 和 24Na 组成的金属 Na(属 于金属)；Na 和 Cl 组成 NaCl(属于盐)；由 Na 和 O、 H 组成 NaOH(属于碱)；Na 和 O 组成 Na2O(属于氧 化物)，故 D 正确。
2018版高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化第5讲物质的组成性质和分类课件
④江河入海口形成三角洲 B．①②④ D．①②③④
A．①②③ C．②③
解析：①盐卤的主要成分是 MgCl2 等电解质，豆浆 的主要成分是由蛋白质形成的液溶胶。 用盐卤点豆腐是利 用电解质使液溶胶发生凝聚；
② 明 矾 的 水 溶 液 中 含 Al3 ＋ ， Al3 ＋ 与 水 作 用 产 生 Al(OH)3，Al(OH)3 以胶体形式存在。Al(OH)3 胶粒吸附作 用很强， 能吸附水中的杂质和其他胶粒， 凝聚成较大的微 粒而沉淀，使水得到净化；③血浆是一种液溶胶，三氯化 铁是电解质， 用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液凝 聚；
3.常见物质的分类
[易错警示]——判断正误 (1)非金属氧化物一定是酸性氧化物。( (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。( (3)金属氧化物一定是碱性氧化物。( ) ) )
(4) 由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ( )
(5)HCOOH 含有两个氢，所以是二元酸。( (6)盐一定由金属离子和酸根离子组成。( 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× )
解析：A 项，晶体硅作半导体材料是因为具有特殊的 导电性，而与熔点高硬度大无关，错误；B 项，Al(OH)3 具有弱碱性，可以中和胃酸，正确；C 项，漂白粉漂白纸 张是因为其具有漂白性，而与稳定性无关，错误；D 项， 氧化铁用作红色涂料是因为其显红棕色且化学性质相对 较稳定，而与能否与酸反应无关，错误。
第二章
化学物质及其变化
第5讲
物质的组成、 性质 和分类
新课标考纲展示 全国卷三年考情 1.了解分子、原子、离子和原子团 卷Ⅰ：T8、T10 2016 卷Ⅱ：T13 等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别 卷Ⅰ：T27(2) 2015 与联系。 卷Ⅱ：T7 3.理解混合物和纯净物、单质和化 合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念 卷Ⅰ：T27(2) 2014 及其相互联系。 卷Ⅱ：T 7 5.了解胶体是一种常见的分散系， 了解溶液和胶体的区别。
2018版高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.1物质的组成性质与分类课件
第二章
化学物质及其变化
第一节 物质的组成、性质与分类
考纲要求：
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
规律•方法
分类标准不同，物质的类别不同 在化合物中可从多种分类标准对物质进行分类，如
从不同的分类标准 按化合物的性质 按化合物中化学键的类别 按在水溶液或熔融状态下是 否导电 ⇨ 物质所属类别 酸、碱、盐、氧化物等 离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质
考点二
物质的性质与变化
学什么
双基为本，基稳才能楼高
(1)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系。如：
写出上述关系中标号的化学方程式： ① 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ② 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ； 催化剂 ③ 2SO2＋O2 2SO3 ； △
△ ④ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
(2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。如：
同分异 现象的化合物互称同分异构体。 构体 (2)同分异构体的类型：主要有碳链异构、位置 异构和官能团异构。
基点小练
1．有下列物质：①氧气 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气
②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物
其中由分子直接构成的纯净物有： ①、②、③、⑨ ； 由原子直接构成的纯净物有：⑤ ； 由离子直接构成的纯净物有： ⑥、⑧ ； 互为同素异形体的是： ①和③ ； 属于单质的有： ①、③、⑤ ； 属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨ ； 属于混合物的有： ④、⑦ 。
化学物质及其变化
第一节 物质的组成、性质与分类
考纲要求：
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
规律•方法
分类标准不同，物质的类别不同 在化合物中可从多种分类标准对物质进行分类，如
从不同的分类标准 按化合物的性质 按化合物中化学键的类别 按在水溶液或熔融状态下是 否导电 ⇨ 物质所属类别 酸、碱、盐、氧化物等 离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质
考点二
物质的性质与变化
学什么
双基为本，基稳才能楼高
(1)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系。如：
写出上述关系中标号的化学方程式： ① 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ② 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ； 催化剂 ③ 2SO2＋O2 2SO3 ； △
△ ④ Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
(2)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系。如：
同分异 现象的化合物互称同分异构体。 构体 (2)同分异构体的类型：主要有碳链异构、位置 异构和官能团异构。
基点小练
1．有下列物质：①氧气 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气
②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物
其中由分子直接构成的纯净物有： ①、②、③、⑨ ； 由原子直接构成的纯净物有：⑤ ； 由离子直接构成的纯净物有： ⑥、⑧ ； 互为同素异形体的是： ①和③ ； 属于单质的有： ①、③、⑤ ； 属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨ ； 属于混合物的有： ④、⑦ 。
2.1 化学物质及其变化 第1讲 物质的组成、性质及分类
解析
(1)中 A、B、D 项均为离子， 而 C 为原子，
属游离态。 (2)A、B、C 从状态上看，均为气态， D 为固态。(3)从变化性质的不同进行分析，D 为化学变 化，而 A、B、C 为物理变化，或从实验操作上分析， A、B、C 用于物质的分离，而 D 一般不用于分离物 质。
答案 化学变化
(1)C
多种)物质中所得到的体系。 (2)分类：
2．胶体的性质 (1)丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一 条 光亮的“通路” ，这是由胶体粒子对光线 散射 而形 成的，利用该性质可区分胶体和溶液。 (2)聚沉 胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散 剂里析出的过程。使胶体聚沉的方法主要有： ① 加热 ， ②加入 电解质溶液 ， ③加入 胶粒带相反电荷的胶体 。
均一、透 外观 不均一、不透明 均一 明 稳定 稳定 不稳定 较稳定 性 性 质 能否 悬浊液不能， 乳浊液 能 能 透过 能 滤纸 无丁达尔 有丁达尔 鉴别 静置分层或沉淀 效应 效应 2.胶体稳定存在的原因 胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体 的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同 种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。
3．Fe(OH)3 胶体的制备 向沸腾的蒸馏水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继 续煮沸至液体呈
红褐色 ，停 止加热，即制得
Fe(OH)3 胶体，化学方程式为 ∆ FeCl3＋3H2O====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
注意：胶体与其他分散系的本质区别是胶体粒 子的直径在1～100 nm之间，这是胶体的本质特征， 也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了 胶体的性质。
(2)树状分类法
二、物质间的转化 1．化学反应的分类
2018届全国卷高考化学二轮复习课件专题一 基本概念第1讲物质的组成、性质、分类和化学用语
第三步：启用“对比思维”，由“已知”推“未知”。阅读 题后，再现教材中知识、原理的出处，据此推导有关结论、用途、 说法，与题目对比，作出判断；有的四个选项本身就存在对比关 系，通过对比可以剔除个别选项。
2．熟记物理变化、化学变化中的“三馏”“四解”“十一
化”
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
四解
潮解
电解、水解、裂解
熔化、汽化、钝化、裂化、酯化、煤的气化、 十一化
液化 煤的液化、碳化、硝化、老化
3.“1 图”“6 式”的规范使用和书写
结构示
意图 S2－：
；Al3＋：
电子式
Na2O2：Na＋[··O······O······]2－Na＋； H2O：H··O······H
A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔 效应
B．该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．该材料在 2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正 常使用 D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清 除等领域有重要的应用前景
[解析] 该材料的基本微粒的直径为 1～100 nm，将该材料 分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应， A 项不符合题意，该材料的基本微粒不能透过半透膜，B 项符合 题意；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C 项不 符合题意；该材料具有很强的吸附性，D 项不符合题意。
专
题
基本概念
一
第1讲
物质的组成、性质和分类、化学用语
[把脉考向] 一、考纲要求 1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定 义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2．熟记物理变化、化学变化中的“三馏”“四解”“十一
化”
物理变化
化学变化
三馏 蒸馏、分馏
干馏
四解
潮解
电解、水解、裂解
熔化、汽化、钝化、裂化、酯化、煤的气化、 十一化
液化 煤的液化、碳化、硝化、老化
3.“1 图”“6 式”的规范使用和书写
结构示
意图 S2－：
；Al3＋：
电子式
Na2O2：Na＋[··O······O······]2－Na＋； H2O：H··O······H
A．将该材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有丁达尔 效应
B．该材料的基本微粒既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．该材料在 2000℃的高温下，还可以保持结构完整，可正 常使用 D．该材料在航空航天高温热防护、有毒化学物质吸附和清 除等领域有重要的应用前景
[解析] 该材料的基本微粒的直径为 1～100 nm，将该材料 分散到液体分散剂中，形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应， A 项不符合题意，该材料的基本微粒不能透过半透膜，B 项符合 题意；氮化硼晶体属于原子晶体，可耐高温，结构稳定，C 项不 符合题意；该材料具有很强的吸附性，D 项不符合题意。
专
题
基本概念
一
第1讲
物质的组成、性质和分类、化学用语
[把脉考向] 一、考纲要求 1．了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定 义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的 概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
《三维设计》2018年高考化学一轮复习教师用书：第二章+化学物质及其变化+Word版含解析
第二章化学物质及其变化考点一物质的组成与分类一、牢记物质组成的5组概念1．元素与核素(1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。
2．单质与化合物3．游离态与化合态4．纯净物与混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
5．同素异形体与同分异构体[基点小练]1．有下列物质：①氧气②二氧化碳③臭氧(O3)④盐酸⑤铁⑥碳酸钠⑦空气⑧氢氧化钠⑨冰、水混合物其中由分子直接构成的纯净物有：①、②、③、⑨；由原子直接构成的纯净物有：⑤；由离子直接构成的纯净物有：⑥、⑧；互为同素异形体的是：①和③；属于单质的有：①、③、⑤；属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨；属于混合物的有：④、⑦。
[名师点拨]1．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2和O3组成的物质为混合物。
2．从宏观、微观两个角度看物质组成二、明辨物质的2种分类标准1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类2．树状分类法——按不同层次对物质进行分类请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO③苛性钠④铜⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3胶体⑧NaCl溶液三、规避物质分类的“三大误区”误区一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。
(1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
(2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。
如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷，二者组成混合物；C2H2与C6H6最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。
误区二误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。
(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
2018版高考化学一轮总复习课件专题2 物质的组成、性质及分类 (共55张PPT)
高考帮·化学
考情精解读
2
专题二 物质的组成、性质及分类
考纲解读
考试大纲 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
考点 物质的组成、
2015全国
知识体系构建
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解溶液的含义。 6.了解溶解度、饱和溶液的概念。 7.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物 质的量浓度的概念,并能进行有关计算。 8.了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
目 录 Contents
考情精解读 A.知识全通关 B.题型全突破 C.能力大提升
考点1
考点2
考法1
考法2
考点3
考点5
考点4
考法3
考法4
考情精解读
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考情精解读
1
专题二 物质的组成、性质及分类
考纲解读
考试大纲 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
考点 物质的组成、 性质及分类
2016全国 ·全国Ⅰ,7,6分
命题趋势
体【15%】
高考帮·化学
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4
专题二 物质的组成、性质及分类
考纲解读
考试大纲
考点
自主命题地区 ·2016江苏,3,2分 ·2016天津,1,6分 ·2016四川,6,6分 ·2015北京,6,6分
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
知识体系构建
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属 的概念。 物质的组成、 性质及分类 【70%】
2018年高三新课标化学总复习课件：第二章 化学物质及其变化2-1
考纲要求
核 心
考点突破
考点一
物质的组成和分类
1．物质的组成
有下列物质： ①氧气 钠 ⑦空气 ②二氧化碳 ⑧氢氧化钠 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸
⑨冰、水混合物
其中由分子直接构成的纯净物有： ①、②、③、⑨ ； 由原子直接构成的纯净物有： ⑤ ； 由离子直接构成的纯净物有： ⑥、⑧ 互为同素异形体的是： ①和③ ； 属于单质的有： ①、③、⑤ ； ； ；
酸，HCl为挥发性酸
角度一：纯净物和混合物的判断 1．下列说法正确的是( )
A．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元 素组成 B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成 C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物 质可能只有一种元素 D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 一定为纯净物
属于化合物的有： ②、⑥、⑧、⑨ 属于混合物的有： ④、⑦ 。
2．物质的简单分类法及应用 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同， 分类方法也不相同。 (1)交叉分类法 根据不同的分类标准对同一事物进行分类的一种分类方 法。指出下列分类的分类标准。
(2)树状分类法 用单一分类法分类后，对分出的同类事物按一定标准再 分类，形成有一定从属关系的不同等级系统的一种分类方 法。 请把下列物质的序号填写到下图的括号中： ①氯气 化钠 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧
⑦二氧化碳
⑧氧化铝
⑨氧化铜
(1)同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的 分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐 等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。 (2)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合 物。前者如氧气，后者如O2和O3的混合物。
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题点（二）物质的分类标准
3．(2014·四川高考)下列关于物质分类的说法正确的是( ) A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 解析：金刚石是碳元素形成的单质，白磷是磷元素形成的单 质，A 项正确；漂白粉是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 的混合物，石 英的主要成分是二氧化硅，常含有 Al2O3、CaO、MgO 等杂 质，为混合物，B 项错误；氯化铵为强电解质，次氯酸为弱 酸，是弱电解质，C 项错误；葡萄糖是小分子化合物，蛋白 质是高分子化合物，D 项错误。 答案：A
考点一
物质的组成与分类
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一
牢记物质组成的5组 概念
1．元素与核素 (1)元素：具有相同 核电荷数 的一类原子的总称。 (2)核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原 子，如H元素有1H、2H、3H 3种原子，即3种核素。
2．单质与化合物
3．游离态与化合态
4．纯净物与混合物 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
氧化物
(×)
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点（一 ）纯净物、混合物的判断
1．(2017·铜陵模拟)下列物质中，属于纯净物的是 ( ) ①陶瓷 ②水泥 ③玻璃 ④漂白粉 ⑤胆矾 ⑥氯水 ⑦液氯 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑦ D．⑥⑦ 解析：①陶瓷的主要成分是 SiO2 和硅酸盐，属于混合物； ②水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙的混合物；③玻璃 是硅酸钠、硅酸钙、SiO2 的混合物；④漂白粉是 CaCl2、 Ca(ClO)2 的混合物；⑤胆矾是 CuSO4·5H2O，属于纯净物； ⑥氯水是 Cl2 的水溶液，含有多种微粒，属于混合物；⑦液 氯是液态氯的单质，属于纯净物。 答案：C
三
规避物质分类的“三 大误区”
误区一 误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 (1)若某物质是由一种元素的单质混合而成，如 O2、O3 组成 的混合气体就是混合物，由 12C 和 13C 组成的石墨则是纯净物。 (2)分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同 的化合物不一定是同一物质。如 C4H10 的结构有正丁烷和异丁 烷，二者组成混合物；C2H2 与 C6H6 最简式相同，但前者为乙 炔，后者为苯。
名师点拨
1．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如 O2 和 O3 组成的物质为混合物。
2．从宏观、微观两个角度看物质组成
二 明辨物质的2种分类标准
1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类
2．树状分类法——按不同层次对物质进行分类 请把下列物质的序号填写到下图的括号中 ①硫黄 ②HClO ③苛性钠 ④铜 ⑤小苏打 ⑥氧 化钠 ⑦Fe(OH)3 胶体 ⑧NaCl 溶液
无固定的组成和结构
有一定的熔、沸点
无一定的熔、沸点
保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质
常见混合物：①分散系(如溶液、胶体、浊液等)；②高分子(如
蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；③常见特殊名称的混合物：
石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、
天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。
是
()
A．①②④ B．②④ C．①③⑤ D．全部 解析：浓 H2SO4 是 H2SO4 与水的混合物；无水氯化钙是
纯净物；变色硅胶是 SiO2 和 CoCl2 的混合物；P2O5 是纯
净物；碱石灰是 NaOH、CaO 的混合物。 答案：C
规律•方法
纯净物、混合物的判断方法Fra bibliotek纯净物
混合物
有固定的组成和结构
(×)
(5)NaHSO4、NaHCO3 都属于酸式盐，溶液都呈酸性
(×)
(6)只由一种元素组成的物质一定是纯净物
(×)
(7)胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物 (×)
(8)金属氧化物均为碱性氧化物
(×)
(9)SiO2 既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性
基点小练
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物(√ )
(2)按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3 属于酸、氢化物、
氧化物、一元酸、强氧化性酸
(×)
(3)冰水混合物属于化合物，高分子化合物属于混合物
(√)
(4)纯碱属于碱、甘油属于油脂
误区二 误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物 质一定是碱。
(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属盐。 (2)Na2CO3、NaHCO3 溶液呈碱性，这些物质均属盐。 误区三 误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸 性氧化物相对应。 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性 氧化物，如 Al2O3 属于两性氧化物。
2．实验室里常用的干燥剂有：①浓硫酸(98%)，②无水氯化钙，
③变色硅胶[硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量
的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水 后变为 CoCl2·6H2O 呈粉红色]，④五氧化二磷，⑤碱石灰(主 要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法是：把生石灰加到浓的
烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于混合物的
5．同素异形体与同分异构体
(1)概念：同种元素形成的不同单__质__。 同素异 (2)同素异形体的形成有两种方式：①原子个数 形体 不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金
刚石和石墨。
(1)概念：具有相同的_分__子__式_，但具有不同结构 同分异 现象的化合物互称同分异构体。 构体 (2)同分异构体的类型：主要有碳链异构、位置
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的组成、性质与分类
考纲要求：
1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
异构和官能团异构。
基点小练
1．有下列物质：①氧气 ②二氧化碳 ③臭氧(O3) ④盐酸 ⑤铁 ⑥碳酸钠 ⑦空气 ⑧氢氧化钠 ⑨冰、水混合物 其中由分子直接构成的纯净物有： ①、②、③、⑨ ； 由原子直接构成的纯净物有：⑤ ； 由离子直接构成的纯净物有： ⑥、⑧ ； 互为同素异形体的是： ①和③ ； 属于单质的有： ①、③、⑤ ； 属于化合物的有：②、⑥、⑧、⑨ ； 属于混合物的有： ④、⑦ 。