高二化学人教版选修3课后作业：2.3.3 习题课(附答案)
新人教版高中化学选修3第二章分子的结构与性质课时练习附答案
15白磷结构式为正四面体在o2不足时燃烧则在每两个p原子之间嵌入一个氧原子此化合物的真实分子式为若此分子的分子结构中只含有单健且每个原子的最外层都满足8电子结构则该分子中含有的共价健的数目是
新人教版高中化学选修 3第二章分子的结构与性质课时练 习附答案
第一节《共价键》(1) 共价键的本质 1、下列说法正确的是（） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 2、下列有关σ键的说法错误的是（） A、如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s--sσ键 B、s电子与p电子形成s--pσ键 C、p和p不能形成σ键 D、HCl分子里含有一个s--pσ键 3、下列过程中，共价健被破坏的是（） A、碘升华 B、碘蒸气被木炭吸附 C、蔗糖溶于水 D、HCl气体溶于水 4、分子中所含的电子数与HF分子相等且只含有2个极性共价健的是（） A．CO B．NO C．H2O D．CH4 ) 5、下列化合物电子式书写正确的是(
化学选修三练习题及答案及解析
化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。
2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。
4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。
高中化学选修三教材答案
第二章第一节习题参考答案1. 〔略〕2. 氧原子最外层有6个电子，还差两个电子达到8e-稳定结构，氢原子只有一个电子，差一个电子达到2e-稳定结构，所以一个氧原子只能与两个氢原子成键，氢气和氧气化合生成的分子为H2O。
3. 二氧化碳的结构为O=C=O，所以其分子中有两个碳氧σ键和两个碳氧π键。
4. 键能和键长都是对共价键稳定程度的描述，Cl2、Br2、I2的键能依次下降，键长依次增大，表明Cl2、Br22、I2分子中的共价键的牢固程度依次减弱。
5. 键能数据表明，N≡N键能大于N—N键能的三倍，N≡N键能大于N—N键能的两倍；而C=C键能却小于C—C键能的三倍，C=C键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，容易被试剂进攻，故易发生加成反应。
而氮分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。
6.〔注：此题的键长数据和热分解温度，需要通过查阅课外资料获得〕第二节习题参考答案1.2. 在乙炔分子中，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢σ键，同时又各以其另1个sp杂化轨道形成1个碳碳σ键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道〔相互垂直〕形成了2个π键，因此，乙炔的三键中有1个σ键和2个π键。
3. 甲醛分子的立体结构：碳原子采取sp2杂化，甲醛分子中有2个C—H σ键，而C—O之间有1个σ键和1个π键。
4. 氢离子接受水分子中氧原子上的孤对电子以配位键形成H3O+，电子对给予体是H2O，接受体是H+。
5. 银离子与氯离子形成难溶的氯化银沉淀。
加入氨水后，银离子接受氨分子中氮原子给出的孤对电子以配位键形成［Ag〔NH3〕2］+，由于生成了可溶性的［Ag〔NH3〕2］+，继续加入氨水时氯化银就溶解了。
第三节习题参考答案1. 水是角形分子，氢氧键为极性键，所以水分子中正电荷的中心和负电荷的中心不重合，为极性分子。
而二氧化碳为直线形分子，虽然碳氧键为极性键，但分子的正电荷的中心和负电荷的中心重合，所以为非极性分子。
高二化学选修三练习题及答案（2）
高二化学选修三练习题及答案(2)高二化学复习资料1。
同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。
如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。
用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。
因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。
如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4。
同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
因为温度没确定。
5。
饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6。
能电离出氢离子的物质不一定是酸。
如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。
如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。
金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如Mn2O7CrO3等。
8。
酸酐不一定都是酸性氧化物。
如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。
酸酐不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7、有机酸酐等。
9。
碱不一定都有对应的碱性氧化物。
如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。
酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。
如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11。
盐不一定都是离子化合物。
活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。
如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12。
能透过滤纸的不一定是溶液。
如胶体可透过滤纸。
13。
常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
高中化学选修3课后习题选修3：物质结构与性质 第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是〔 〕A. O 18与F 19具有相同的中子数 B. O 16与O 17具有相同的电子数C.C 12与C 23具有相同的质量数D. N 15与N 14具有相同的质子数答案：C 详解：A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C2 下列有关电子云与示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片答案：C 详解：A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C ，正确；D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C3 下列说法中正确的是〔 〕 A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多答案：BC 详解：A，错误，电子在核外的排布是分层的；B，正确，离核越远的电子能量越大；C，正确，考查基态的定义；D，错误，s能层最多只能容纳2个电子故选BC4 下列各项中表达正确的是〔〕A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
人教高中化学选修三课后限时作业：第2章 第3节 第2课时 范德华力和氢键 含解析
第二章第三节第2课时(建议用时：35分钟)知识点基础训练能力提升1.范德华力2,4,5,6,8,912,13,14,15，16,17,182.氢键1,3,7,10,11[基础训练]1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是()A．水是弱电解质B．可燃冰是可以燃烧的水C．氢、氧两种元素只能组成水D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大A解析可燃冰是指甲烷水合物，它的外形像冰而不是冰，B项错误；氢、氧两元素可组成H2O、H2O2等物质，C项错误；0 ℃时，水结成冰，冰中由于氢键的作用使其密度比水的密度小，D项错误。
2．下列说法不正确的是()A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中D解析氢键不是化学键，二者之间不是包含与被包含的关系。
3．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3C．H2O D．CH3CH2OHB解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键，NH3、H2O、CH3CH2OH有氢键，但只存在于分子间；中—O—H间可在分子间形成氢键，—O—H与可在分子内形成氢键。
4．下列物质的变化，仅破坏范德华力的是()A．碘单质的升华B．NaCl溶于水C．将水加热变为水蒸气D．NH4Cl受热A解析A项，碘升华破坏的是范德华力；C项，液态水变成水蒸气，既破坏了氢键又破坏了范德华力；B、D项破坏的是化学键，NaCl溶于水破坏了离子键，而NH4Cl受热既破坏了离子键又破坏了共价键。
5．下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是()A．液态HF与液态HBr分别受热变为气体B．氯化铵与苯分别受热变为气体C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．碘与干冰分别受热变为气体D解析A项，液态HF存在范德华力和氢键，液态HBr分子之间只存在分子间作用力，错误；B项，氯化铵是离子晶体，受热变为气体破坏的是离子键，而苯是分子晶体，受热变为气体克服的是分子间作用力，错误；C项，氯化钠是离子化合物，溶解破坏的是离子键，氯化氢溶解在水中破坏的是共价键，错误。
人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编(可编辑)
人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1.下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中的不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低相同2.下列有关认识正确的是A.各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n23.下列各项中,前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA.①②B.②③C.②④D.③④知识点2 核外电子的排布规律4.下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A.B.C.D.5.具有如下电子层结构的原子,其相应元素一定属于同一主族的是A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子D.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
高中化学选修三课时训练：2.3+第2课时+Word版含答案
第二章第三节第2课时一、选择题1．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。
下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是()2．下列有机化合物分子中含有手性碳原子，且与H2发生加成反应后仍含有手性碳原子的是()A．B．CH3CH2CHOC．D．3．下列各组含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A．H2SO4和H2SO3 B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2 D．H2SiO3和H4SiO44．微波炉加热时，电炉内的微波场以极高的频率改变电场的方向，使水分子迅速摆动而产生热效应。
在高频改变方向的电场中水分子会迅速摆动的原因是() A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两种元素组成D．水分子是极性分子5．关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是()A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性6．下列说法中正确的是()A．极性分子组成的溶质一定易溶于极性分子组成的溶剂之中，非极性分子组成的溶质一定易溶于非极性分子组成的溶剂中B．溴分子和水分子是极性分子，四氯化碳分子是非极性分子，所以溴难溶于水而易溶于四氯化碳C．白磷分子是非极性分子，水分子是极性分子，而二硫化碳是非极性分子，所以白磷难溶于水而易溶于二硫化碳D．水分子是极性分子，二氧化碳可溶于水，因此二氧化碳是极性分子二、非选择题7．下表所列是A、B、C、D、E五种短周期元素的相关数据：A B C D E化合价－4 －2 －1 －2 －1电负性 2.55 2.58 3.16 3.44 3.98(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是________。
A．B．CH4C．CH2==CHCH3 D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3(2)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键：______________________________。
高中化学(新人教版)选择性必修三课后习题：第二章测评(课后习题)【含答案及解析】
第二章测评(时间:75分钟分值:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有1个选项符合题意)1.(2021吉林高二检测)下列系统命名法正确的是()A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.对二甲苯,再用系统命名法正确命名并与已知名称对照。
A项,,正确名称为2,4-二甲基己烷;B项,,名称为2,3-二乙基-1-戊烯;C项,,名称为3-甲基-1-丁炔;D项,,名称为1,4-二甲苯。
2.下列是四种烃的碳骨架,以下关于四种烃的说法不正确的是()A.a能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.b的分子式为C5H12C.b和c互为同系物D.d为平面形分子,属于烷烃为2-甲基丙烯,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色;b为新戊烷,分子式为C5H12;c为异丁烷,和b同属于烷烃,互为同系物;d为环己烷,属于环烷烃,且不是平面形分子。
3.下列叙述正确的是()A.丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B.甲苯分子中7个碳原子都在同一平面内C.乙烷分子中碳原子和全部氢原子可能在同一平面内D.2-丁烯分子中4个碳原子可能在同一条直线上解析丙烷分子中3个碳原子一定不共线,A不正确。
甲苯分子可看作—CH3取代了苯环中一个H原子,所以甲苯分子中7个碳原子都在同一平面内,B正确。
乙烷分子中碳原子和全部氢原子不可能在同一平面上,C不正确。
2-丁烯(CH3CH CHCH3)中4个碳原子在同一个平面内,但是不可能在同一条直线上,D不正确。
4.下列化学用语表达不正确的是()①为丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机化合物的名称是2,3-二甲基戊烷④与C6H6互为同分异构体A.①②B.②③C.③④D.②④解析丙烷的分子式为C3H8,球棍模型为,①正确;丙烯的官能团为碳碳双键,结构简式中不能省略碳碳双键,丙烯的结构简式为CH3CH CH2,②不正确;2,3-二甲基戊烷符合烷烃的系统命名法规则,③正确;的分子式为C8H6,与C6H6的分子式不同,两者不是同分异构体,④不正确。
最新人教版高中化学选修三复习学案：选修3.3晶体结构与性质(含答案)
第三节 晶体结构与性质1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
(中频) 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
(高频)5.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
(高频)6.了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。
晶体常识1．晶体与非晶体晶体非晶体 结构特征 结构微粒在三维空间里呈周期性有序排列 结构微粒无序排列 性质特征 自范性 有 无[: 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 无各向异性 区别方法熔点法 有固定熔点无固定熔点X 射线对固体进行X射线衍射实验2.晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙；②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。
分子晶体和原子晶体1．分子晶体(1)结构特点①晶体中只含分子。
②分子间作用力为范德华力，也可能有氢键。
③分子密堆积：一个分子周围通常有12个紧邻的分子。
(2)典型的分子晶体①冰：水分子之间的主要作用力是氢键，也存在范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。
②干冰：CO2分子之间存在范德华力，每个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子。
2．原子晶体(1)结构特点①晶体中只含原子。
②原子间以共价键结合。
③三维空间状结构。
(2)典型的原子晶体——金刚石①碳原子取sp3杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为109°28′。
②每个碳原子与相邻的4个碳原子结合。
金属晶体1．“电子气理论”要点(1)该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。
(2)金属晶体是由金属阳离子、自由电子通过金属键形成的一种“巨分子”。
高中化学 3.3《金属晶体》课后作业(含解析)新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
《金属晶体》一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1.2015·四川成都高二检测下列有关金属的说法不正确的是()A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高C．钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将减弱解析：A.金属键是金属离子和自由电子之间的相互作用，接通电源后，自由电子会定向移动形成电流，电子与金属阳离子的碰撞传递能量，金属发生形变，电子和离子之间只会发生滑动，不会破坏金属键，A正确；B.金属的四种堆积分别为简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积，其中简单立方堆积空间利用率最低，其次体心立方堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，B正确；C.钠晶胞中每个钠离子的配位数为8，C错误；D.温度升高，金属离子与电子之间碰撞加剧，金属的导电性减弱，D正确。
答案：C点拨：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，金属晶体的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关。
同时要注意晶体中有阳离子，不一定有阴离子。
如金属晶体中只有阳离子而无阴离子。
但有阴离子的晶体一定有阳离子。
2.2015·青浦区高二检测有关化学键的描述正确的是( )A．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：只有有化学键断裂和化学键形成的过程才发生化学反应，有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如电解质溶于水的过程，A错误；离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，这种相互作用既包含排斥力也包含吸引力，B错误；非金属原子间以共价键结合的物质不一定是化合物，也可能是单质，如氢气，C错误；金属的性质和金属固体的形成取决于金属键，金属键没有方向性和饱和性，D正确。
2020年人教版高中化学选修3物质结构与性质课后练习(2)(有答案解析)
2020年人教版选修3物质结构与性质课后练习（2）一、单选题（本大题共3小题，共3.0分）1.下列说法中正确的是A. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子B. 表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. B. C. D.3.下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 易形成价离子B. 从上到下原子半径逐渐减小C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氢化物的稳定性依次减弱二、简答题（本大题共7小题，共35.0分）4.甲元素原子的核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______；乙元素在周期表里位于第______周期，第______主族，电子排布式是______，元素符号是______，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。
5.主族元素和副族元素的电子排布有什么不同的特征？主族元素的价电子层和副族元素的价电子层有何不同？6.有人把氢在周期表中的位置从ⅠA移至ⅧA，怎样从电子排布和化合价理解这种做法？7.元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，给出具体例子对这种变化进行陈述。
8.怎样理解电负性可以度量金属性与非金属性的强弱？9.元素的化合价为什么会随原子的核电荷数递增呈现周期性的变化？10.假设元素周期系可以发展到第八周期。
而且电子仍按构造原理填入能级，第八周期总共应为多少种元素？-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：处于最低能量状态的原子叫做基态原子，故A正确；B.表示3p能级有两个电子，3p能级有3个简并轨道，故B错误；C.同一原子中，1s、2s、3s轨道的能量逐渐增大，故C错误；D.同一原子中，2p、3p、4p能级都含有3个轨道，故D错误；故选：A。
人教版高中化学选修3课本“问题交流”“课后习题”参考答案
人教版高中化学选修3课本“问题交流”“课后习题”参考答案三、问题交流【学与问】1. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2。
2. 每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。
3. 英文字母相同的不同能级中所容纳的最多电子数相同。
【思考与交流】1. 铜、银、金的外围电子排布不符合构造原理。
2. 符号［Ne］表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。
O：［He］2s22p4 Si：［Ne］3s23p2 Fe：［Ne］3s23p63d64s2或［Ar］3d64s2四、习题参考答案1. A、D2. D3. B4. C5. C6. C是Mg的基态原子的电子排布式，而A、B、D都不是基态原子的电子排布。
【科学探究1】1. 元素周期表共有7个周期，每个周期包括的元素数目分别为：第一周期2种；第二周期8种；第三周期8种；第四周期18种；第五周期18种；第六周期32种；第七周期为不完全周期。
每个周期开头第一个元素的最外层电子的排布通式为ns1，结尾元素的最外层电子的排布通式为ns2np6。
因为第一周期元素只有一个1s能级，其结尾元素的电子排布式为1s2，跟其他周期的结尾元素的电子排布式不同。
2. 元素周期表共有18个纵列；每个纵列的价电子层的电子总数相等。
3. s区有2个纵列，d区有8个纵列，p区有6个纵列；从元素的价电子层结构可以看出，s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子，呈现金属性，所以s区、d 区和ds区的元素都是金属。
4. 元素周期表可分为主族、副族和0族；从教科书中图1-16可知，副族元素（包括d区和ds区的元素）介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属元素）之间，处于由金属元素向非金属元素过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素。
5. 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质递变规律决定的，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，结果使元素周期表右上角三角区域内的元素主要呈现出非金属性。
化学选修三练习题答案及解析
化学选修三练习题答案及解析学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。
2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18835D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。
则D的分子式是，该反应的化学方程式为；若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。
答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O2MnO22H2O+O2↑CH4O2262651答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
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第3课时习题课
练基础落实
知识点1化学键及其类型
1．下列说法正确的是()
A．共价化合物中一定不含离子键
B．离子化合物中一定不含共价键
C．金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键
D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
2．下列叙述正确的是()
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C．非极性键只存在于双原子单质分子里
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
3．下列化合物中，只含有共价键的是()
A．HBr、CO2、CaCO3
B．HCl、H2S、CH4
C．HCl、H2O、NaOH
D．HF、N2、NH4Cl
知识点2键的极性和分子的极性
4．下列叙述中正确的是()
A．离子化合物中不可能存在非极性键
B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键
C．非极性分子中一定含有非极性键
D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键
5．NH3、H2S为极性分子，CO2、BF3、CCl4等为非极性分子，据上述事实可推出AB n
型分子是非极性分子的经验规律为()
A．分子中不能含有氢原子
B．在AB n分子中A原子的所有价电子都参与成键
C．在AB n分子中每个共价键相同
D．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的
6．下列分子中，含有非极性键的非极性分子中()
①C60②HCN③P4④BF3
A．①③B．②③
C．①④D．②④
知识点3范德华力及氢键
7．下列有关氢键的说法不正确是()
A．氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力
B．氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内
C．氢键是一种化学键
D．HF分子之间以及HF分子和水分子间都存在氢键
8．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是()
A．HF B．H2O
C．NH3D．CH4
9．下列各组分子之间，范德华力和氢键都存在的是() A．苯和CCl4B．干冰
C．HI气体D．甲醇和水
10．下列物质中不存在氢键的是()
A．冰醋酸中醋酸分子之间
B．液态氟化氢中氟化氢分子之间
C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间
D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间
练方法技巧
判断共价键极性强弱的方法
11．下列极性键中，键的极性最强的是()
A．H—F B．H—Cl
C．H—Br D．H—I
12．共价键的极性由强到弱的顺序是()
A．CH4、NH3、H2O、HF
B．PH3、H2S、H2O、HF
C．HF、H2O、H2S、PH3
D．SiH4、PH3、NH3、H2O
由范德华力、氢键对物质性质的影响规律的推断技巧
13．下列叙述不正确的是()
A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点依次升高
B．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点依次升高
C．HF、HCl、HBr、HI稳定性依次减弱
D．H2O、H2S、H2Se、H2Te熔、沸点依次升高
14．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是()
A．O2、I2、Hg B．CO2、CS2、NaCl
C．H2O、H2S、H2Se D．HF、HBr、HCl
练综合拓展
15．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。
试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()
A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A、B都是极性分子
D．A、B都是非极性分子
16．有下列两组命题
B
①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④Ⅳ d
A．①③B．②③C．①④D．②④
17．下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点；②不是电解质；③液态时不导电；④熔化时只破坏分子间作用力。
其中一定正确的是()
A．①③④B．②③
C．①②③④D．③
18.有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。
其中D、E 是金属元素；A与E属同一主族，且最外层只有1个电子，其中A的原子核内没有中子，E 单质与水剧烈反应并伴有一定的燃烧现象；D原子的电子层数与最外层电子数相同，且次外层具有8个电子；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难以液化的气体。
请推断并回答：
(1)A～E的元素符号分别为：A________、B__________、C________、D________、E________。
(2)B单质的电子式为________。
(3)在这五种元素之间能组成具有共价键的三原子分子是________，能形成具有极性键
的四原子分子是________，这两种分子是互相________(填“溶解”或“不溶解”)，原因是____________________________________________。
第3课时习题课
1．A[共价化合物只含共价键，离子化合物可能含有共价键(如NaOH、NH4Cl、Na2O2等)，由金属元素和非金属元素形成的AlCl3为共价化合物，故B、C错，全部由非金属元素形成的化合物中铵盐为离子化合物，故D错，A对。
]
2．B[A项，稀有气体单质分子均为单原子分子，没有共价键；B项，NH4Cl为离子化合物；C、D项，如Na2O2、H2O2等分子中含有非极性键；故答案为B项。
] 3．B 4.D
5．B[A项中CH4也为非极性分子；C项中NH3、H2S价键均相同，仍为极性分子；D 项与相对原子质量无关，故B项正确。
]
6．A[分子的极性与键的极性以及分子的空间构型有关。
由非极性键构成的分子一般都是非极性分子，故①、③正确；由极性键构成的分子，若空间结构对称则为非极性分子，BF3为平面三角形分子，空间结构对称，故为非极性分子，HCN为直线形分子，但空间结构不对称，故②、④错误。
]
7．C[氢键不是化学键，氢键键能较小，但比范德华力强。
氢键既可以存在于分子之间，也可存在于分子内部的原子团之间。
如邻羟基苯甲醛的氢键存在于醛基和羟基之间，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键。
]
8．D[在用X—H…Y表示的氢键中，氢原子位于X和Y之间是氢键形成的最重要的条件之一，同时X原子和Y原子所属元素具有很强的电负性、很小的原子半径是氢键形成的另一条件。
具有上述特点的X、Y应位于周期表的右上角，主要是N、O、F三种原子。
]
9．D[甲醇分子中羟基所含H、O原子与水分子中O、H原子间可形成氢键。
]
10．D[只有非金属性很强的元素与氢元素形成的强极性的共价键之间才可能形成氢键，C—H不是强极性共价键。
故选D。
]
11．A[同主族元素从上到下电负性依次减小，与氢的电负性差值依次减小，共价键的极性依次减小，HF、HCl、HBr、HI中H—F键的极性最强。
]
12．C[两元素电负性差值越大，所形成共价键的极性越大。
]
13．D14.B15.B
16．B[键能的大小决定着物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定，H—Cl比H—I键能大，HCl比HI稳定；分子间作用力影响着物质的沸点的高低，分子间作用力越大，沸点越高，HI分子间作用力大于HCl分子间作用力，HI沸点比HCl高。
]
17．D
18．(1)H N O Al K(2)··N⋮⋮N··
(3)H2O NH3溶解二者都是极性分子，根据相似相溶规律，两种分子可以互相溶解
解析A原子最外层有1个电子且核内没有中子，即为氢元素；E与A同主族，且原子序数小于20，所以E为钠、钾中的一种，又因能与水剧烈反应并伴有燃烧现象，知为钾元素；D原子次外层有8个电子，即D核外至少有3个电子层，又因D的电子层数等于最外层电子数，加之原子序数又小于20，故D为铝元素；C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C只能是氧元素；B原子的原子序数小于C(8)，最外层电子数是奇数且能形成气体，故为氮元素，氮气在常温下难液化符合题意。