2015.7东城区(南片)高一下学期期末考试化学试题

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北京市东城区(南片)2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题PDF版含答案

北京市东城区（南片）2014-2015学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 I 127 Fe 56第I卷（选择题共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 下列设备工作时，将化学能转变为电能的是A B C D太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2. 工业上常用电解法冶炼的金属是A. AgB. CuC. FeD. Al3. 下列物质中，酸性最强的是A. H2SiO3B. H3PO4C. H2SO4D. HClO44. 下列物质中，只含离子键的是A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH5. 某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法不正确．．．的是A. 核电荷数为11B. 核外有三个电子层C. 属于金属离子D. 在化学反应中容易失去1个电子6. 下列物质的电子式书写正确的是7. 锝（9943Tc）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是A. 13B. 43C. 56D. 998. 从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是A. N、O、FB. Si、P、ClC. Na、Cl、SD. Al、Mg、Na9. 下列物质中，属于共价化合物的是A. O3B. PCl3C. Na2O2D. NH4Cl10. 右图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。

下列各性质中不符．．合．图示关系的是A. 金属性B. 阳离子的氧化性C. 单质与水反应的剧烈程度D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性11. 下列反应中，属于吸热反应的是A. Na与H2O反应B. H2在Cl2中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应12. 关于右图所示的原电池，下列说法不正确．．．的是A. 锌片发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 铜片反应式为Cu2++2e-＝CuD. 该电池的反应本质是氧化还原反应13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是A. 将食物存放在温度低的地方B. 将块状固体药品研细后再反应C. 用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D. 用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14. 合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6 mol/L。

北京市东城区新高一下学期化学经典综合题含解析

北京市东城区新高一下学期化学经典综合题单选题有答案含解析1．a.某有机物A化学式为C x H y O z，15 gA完全燃烧生成22 gCO2和9 gH2O。

试确定：（1）该有机物的最简式______________；（2）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为_______________；（3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为______________；（4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为_______。

b.有机物A、B、C、D在一定条件下有如图所示的转化关系：请回答下列有关问题：（1）写出B的分子式：____________________。

（2）分别写出反应①的反应方程式______________和②的反应方程式________________________（3）③的反应类型为___________________________。

（4）两分子D在浓硫酸存在的条件下加热可以发生自身的酯化反应生成E或F，且E的相对分子质量比F的小，则E和F的结构简式分别为___________________、_________________。

（5）下列关于有机物A的说法正确的有__________________(填序号)。

a．含有氢氧根离子，具有碱性b．能发生加聚反应c．能使溴水褪色d．在一定条件下能与冰醋酸反应2．下表是周期表中的一部分，根据A－I在周期表中的位置，第(2) ～ (3)小题用元素符号或化学式．．．．．．．．回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。

族I A Ⅱ AⅢ AⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A O周期1 A2 D E G3 B C F H I（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________，（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，（3）A 分别与D 、E 、G 形成的最简单化合物中，最不稳定的_______________，（4）A 和E 组成最简单化合物的电子式______________（5）在B 、C 、F 、G 的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________，（6）由A 的单质与O 2构成的燃料电池中，在E 的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式______________________________________。

北京市东城区2015_2016学年高一下学期期末考试试题化学

B. MnO2
列有性质比较确的是依次升高
致. N O F 最高 B. 致l
↑+
Na
+
O 微粒半径依次增大
2-
银. F2 银l2 Br2 I2 单质的熔点逐渐降铷. 锂 17. 钾单质水反应置换出氢气越来越难
列排列序．．．确的是 Na己Si己O B. 热稳定性 HF己H2O己NH↑ 银sOH己KOH己NaOH 铷. 失电子能力致l己M业己Na
致. 提高能源的利用率银. 使用可以再生的资源 5.
列金属的炼中，通过在高温加入原剂来完成的是 B. 致l 银. Fe 铷. 致业
致. Na 6.
列物质．．．属于然高分子合物的是 B. 油脂银. 蛋白质铷. 纤维素列分子中在的学键的极性最强的是铷. HI
致. 淀粉
7. 共键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强致. HF 8. B. H银l 银. HBr
京市东城区 2015-2016 学学试卷
试卷共 100 分，考试时长 100 分
学期高一期
考试
可能用到的相对原子质
H 1 银 12
银l ↑5.5
共 50 分小题列出的四个选中，选出最符合题目要求
部分共 25 小题，的一 1.
小题 2 分，共 50 分
铷. 反应说明金属性镁大于钛
列于学键的述确的是合物一定含共键合物中 B. 学键的形成原子结构无
致. 离子
银. 共键只在于共 15. 用热法原列致. 上O↑ 16.
铷. 离子键只在于离子合物中
物，分别制得金属各 1mol 时，理论消耗最少的是银. FeO 铷. 银r2O↑

北京市东城区(南片)高一下学期期末考试化学试卷

北京市东城区（南片）2014-2015 学年下学期高一年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 016Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 I127 Fe56第I 卷（选择题共42分）本题包括21小题，每小题2分，共42分。

每．符合题意。

1.下列设备工作时，将化学能转变为电能的是 A B CD太阳能集热器锂离子电池电烤箱燃气灶2.工业上常用电解法冶炼的金属是 A.Ag B.Cu C.Fe D.Al3.下列物质中，酸性最强的是 A.H 2SiO 3 B.H 3PO 4 C. H 2SO 4D.HClO 44.下列物质中，只含离子键的是 A.H 2 B.NH 3 C.MgCl 2 D.NaOH5.某粒子的结构示意图为关于该粒子的．的是A.核电荷数为11B.核外有三个电子层C.属于金属离子D.在化学反应中容易失去1个电子 6.下列物质的电子式书写正确的是7.锝（99Tc ）是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是 A.13 B.43 C.56 D.99 8.从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是 A.N 、O 、F B.Si 、P 、Cl C.Na 、Cl 、S D.Al 、Mg 、Na9.下列物质中，属于共价化合物的是 A.O 3 B.PCl 3 C.Na 2O 2 D.NH 4Cl10.右图表示第I A 族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系。

下列各性．图示关系的是A.锌片发生氧化反应B.电子由锌片通过导线流向铜片C.铜片反应式为Cu 2++2e -＝CuD.该电池的反应本质是氧化还原反应 13.下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A.将食物存放在温度低的地方 B.将块状固体药品研细后再反应 C.用MnO 2作H 2O 2分解反应的催化剂 D.用4mol/LH 2SO 4溶液代替1mol/LH 2SO 4 溶液与锌粒反应14.合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L 。

北京市东城区学高一下学期期末考试化学试题

北京市东城区（南片）2018－2018学年第二学期期末统一检测高一化学可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤I治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是2. 目前，医疗上使用放射性核素12553A. 19B. 53C. 72D. 1253. 下列物质中既有离子键又有共价键的是A. CaCl2B. H2OC. K2OD. NaOH4. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应C. 灼热的木炭与CO2反应D. 甲烷在O2中的燃烧反应5. 下列排列顺序不正确．．．的是A. 热稳定性：H2O>HF>H2SB. 原子半径：Na>Mg>OC. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D. 非金属性：F>Cl>Br6. 现有三种粒子的结构示意图：（其中●表示质子，○表示中子）。

则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似7. 化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工发展水平的标志D. 淀粉与纤维素互为同分异构体8. 下列说法正确的是A. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键- 1 - / 8。

北京高一下学期期末化学试卷含答案(共3套)

北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共50分）本部分共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质不属于．．．有机物的是A. C2H6B. C12H22O11C.C6H12O6D.CaCO32. 下列元素的非金属性最强的是A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅3. 下列属于吸热反应的是4. 下列做法不符合．．．绿色化学原则的是A. 提高能源的利用率B. 应用无毒无害的催化剂C. 使用可以再生的资源D. 工业及生活废水的任意排放5. 下列金属的冶炼中，通过在高温下加入还原剂来完成的是A. NaB. AlC. FeD. Ag6. 下列物质不属于．．．天然高分子化合物的是A. 淀粉B. 油脂C. 蛋白质D. 纤维素7. 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强。

下列分子中存在的化学键的极性最强的是A. HFB. HClC. HBrD. HI8. 下列反应属于取代反应的是A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B. 苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C. 乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D. 乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应9. 不能．．鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是A. 氢氧化铜B. 碳酸氢钠C. 石蕊溶液D. 金属钠10. 下列物质不能．．使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烯B. 乙醇C. 苯D. 二氧化硫11. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一。

其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是A.使用催化剂B. 减小反应体系的压强C. 降低反应体系的温度D. 将SO3从体系中分离出来12. 下列有关海水淡化的叙述不正确．．．的是A.离子交换法淡化海水发生了化学变化B. 海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C. 利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D. 将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的13. 钛是一种用途广泛的活泼金属。

高一下学期期末考试化学试卷含答案 (1)

B ．F －的结构示意图：＋绝密★启用前试卷类型： A高一下学期期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。

第Ⅰ卷 1 至4 页，第Ⅱ卷 5 至8 页。

全卷共 100 分，考试时间 90 分钟。

注意事项：1 ．答题前，考生在答题卡上务必用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、座位号、考号填写清楚。

2 ．第Ⅰ卷共 18 小题， 1 ～ 12 为单选题，每小题 2 分，共 24 分。

13 ～ 18 为双选题，每小题4 分，共 24 分。

选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3 ．第Ⅱ卷共4 小题，满分 52 分。

请用直径 0.5 毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。

4．第 21 题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确定你的选择，否则答题无效。

可能用到的相对原子质量：H －1C －12N － 14O － 16Na － 23Cu － 64第Ⅰ卷选择题 (48 分)一、单项选择题 (本题包括 12 小题，每小题 2分，共 24 分；且每小题只有 1 个选项符合题意 ) 1 ．下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题②积极推行“限塑令” ，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A ．①②③④B ．①②⑤C ．①②④⑤D ．③④⑤2 ．下列有关化学用语表示正确的是A ．水分子的比例模型：14C ． CO 2的结构式： O － C － OD ．中子数为 8 的碳原子：63 ．用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．标准状况下， 22.4 L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下， 1.06 g Na2 CO 3含有的 Na离子数为 0.02 N AC－3 4 4 ＋－C ．通常状况下， N A 个CO 2 分子占有的体积为 22.4 LD ．物质的量浓度为 0.5 mol/L的MgCl 2溶液中，含有 Cl 离子数为 N A4 ．在 pH ＝ 1 的溶液中能大量共存的离子组合是A ． Ba2＋、Na ＋、 CO 2、 SO 2B ． Mg 2＋、Cl －、Na ＋、 SO 2C ． K 、 Cl 、 HCO 3 、 NO 3 5 ．下列关于化学键的各种叙述中，正确的是A ．在离子化合物里，只存在离子键B ．在共价化合物里，一定不存在离子键C ．非金属元素之间只能形成共价键D ． K ＋、Na＋、 Fe 2＋、 NO D ．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键6 ．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

2023-2024学年北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷+答案解析

2023-2024学年北京市东城区高一下学期期末考试化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列关于物质分类的说法中，不正确的是A.NO属于酸性氧化物B.属于非金属氧化物C.葡萄糖属于有机化合物D.塑料属于有机高分子2.工业上常用电解法冶炼的金属是A.AlB.FeC.HgD.Ag3.下列分子的空间结构为正四面体形的是A. B. C. D.4.下列反应的能量变化不能用如图表示的是A.镁条与稀盐酸B.氢氧化钠与稀硫酸C.氢气与氯气D.盐酸与碳酸氢钠5.用球棍模型表示的某有机反应示意图如图，其反应类型是A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应6.下列关于的叙述不正确的是A.两个氮原子间以共价三键结合B.既可用作氧化剂又可用作还原剂C.氮的固定过程中均被氧化D.大自然通过闪电释放的能量可将转化为含氮的化合物7.已知为放热反应，有关该反应的说法正确的是A.与足量反应可生成B.该反应中的能量变化与化学键变化有关C.改变压强，其反应速率不变D.升高温度，其反应速率降低8.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：反应达到平衡后，下列说法不正确的是A.和的浓度一定相等 B.正反应速率等于逆反应速率C.的浓度不再变化D.改变温度，可以改变该反应进行的程度9.某实验小组探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验。

资料：硫代硫酸钠与硫酸的反应为实验编号反应体系温度溶液加入水的体积溶液i20202ii20112iii 50202下列分析不正确的是A.比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断反应进行的快慢B.i 与ii 对比，可看出的浓度对该反应速率的影响C.i 与iii 对比，可看出温度对该反应速率的影响D.化学反应速率：10.硫酸和硝酸是重要的化学试剂，下列说法不正确的是A.浓硫酸有脱水性，可使蔗糖变黑B.稀硝酸有强氧化性，可溶解铜C.露置在空气中，浓硫酸与浓硝酸的质量均会增加D.浓硝酸与很多蛋白质作用时呈黄色，可用于检验蛋白质11.实验：如图所示，干燥的烧瓶中充满氨，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶内，烧杯中的水则呈喷泉状喷出，最终液体占烧瓶体积的。

北京市东城区(南片)高一化学下学期期末试卷(含解析)

2014-2015学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（）A．太阳能集热器B．锂离子电池C．电烤箱D．燃气灶2．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al3．下列物质中酸性最强的是（）A．H2SiO3B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO44．下列物质中，只含离子键的是（）A．N2B．HCl C．MgCl2D．KOH5．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为11B．核外有三个电子层C．属于金属离子D．在化学反应中容易失去1个电子6．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．7．得Tc是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．13 B．43 C．56 D．998．从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是（）A．N、O、F B．Si、P、Cl C．Na、Cl、S D．Al、Mg、Na9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．O3B．PCl3C．Na2O2 D．NH4Cl10．如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（）A．金属性B．阳离子的氧化性C．单质与水反应的剧烈程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性11．下列反应是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应12．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（）A．锌片发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．铜片反应式为Cu2++2e﹣═CuD．该电池的反应本质是氧化还原反应13．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A．食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应14．合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（）A．0.15 mol/（L•S） B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）15．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．SO2、O2完全转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等16．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液17．下列分子具有正四面体结构的是（）A．CH4B．CH3Cl C．C2H6D．C2H418．关于分子模型①和②所代表的有机物（只含C、H、O三种元素），下列说法不正确的是（）A．二者互为同系物B．均易溶于水C．均能与金属钠反应生成氢气 D．可用紫色石蕊溶液鉴别19．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．A．①② B．②③ C．③④ D．①④20．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性由强到弱：Na＞Mg＞AlB．离子半径由大到小：Na+＞S2﹣＞O2﹣C．离子的还原性由强到弱：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣D．酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4D 用NaA．A B．B C．C D．D二、解答题（共6小题，满分58分）22．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图：（1）步骤①使用的方法是分馏．分馏是利用原油中各组分的不同进行分离的过程．（2）步骤①所得C4～C10的烃类混合物中所含的物质超过7种．请以C4H10为例说明其原因是．（3）步骤③中，聚烯烃的合成反应与聚乙烯的相同，该反应类型是．生产的聚丙烯可表示为其重复结构单元即它的链节是．（4）乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．已知：H2C=CH﹣OH不稳定I．①的反应类型是．Ⅱ．B的结构简式是．Ⅲ．④的化学方程式是．23．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以30% KOH溶液为电解质溶液的这种电池的构造如图所示．该电池在工作时的电极反应如下：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣2H2﹣4e﹣+4OH﹣═4H2O（1）供电时的总反应为．（2）气体X是．（3）在图上用箭头标出电子的移动方向．24．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．（1）X的电子式是．（2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3的是（填字母序号）．a．Na2S+S b．Z+S c．Na2SO3+Y（3）硒（34Se）和S位于同一主族．①H2Se的稳定性比H2S的（填“强”或“弱”），断开1mol H﹣Se键吸收的能量比断开1mol H﹣S键吸收的能量（填“多”或“少”）．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下．②写出SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式：．25．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是（填字母序号）．a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是．元素的存在形式有．②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是．③ii中生成O2的化学方程式是．进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe2O3、Fe3O4．26．某课外小组模拟工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分过程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）．（1）装置A中通入Cl2的目的是（用离子方程式表示）．（2）装置A中通人Cl2一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是．（3）反应过程中，装置B中有SO42﹣生成，说明Br2有（填“氧化”或“还原”）性．（4）证明反应后的装置B中含有Br﹣，某同学提出的实验方案是：取出少量装置B中的溶液，先加入新制氯水，再加入KI淀粉溶液．该方案是否合理并简述理由：．该小组同学向反应后的装置B中再通入氯气，充分反应后用蒸馏的方法分离出了溴单质．27．某化学课外小组的同学通过实验探究认识化学反应速率和化学反应限度．（1）实验一：探究温度和浓度对反应速率的影响实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO3）和亚硫酸钠可发生反应生成碘，反应原理是2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O，生成的碘可用淀粉溶液检验，根据出现蓝色所需的时1= mL2= mL（2）实验二：探究KI和FeCl3混合时生成KCl、I2和FeCl2的反应存在一定的限度．实验步骤：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCI3溶液，充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；ii．向甲中滴加CCl4，充分振荡；iii．向乙中滴加试剂X．①将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整．I﹣+ Fe3+⇌I2+ Fe2+②步骤iii中，试剂X是．③步骤ii和iii中的实验现象说明KI和FeCl3混合时生成KCI、I2和FeCl2的反应存在一定的限度，该实验现象是．2014-2015学年北京市东城区（南片）高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（）A．太阳能集热器B．锂离子电池C．电烤箱D．燃气灶【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．【解答】解：A．太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A错误；B．锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C．电烤箱将电能转化为热能的装置，故C错误；D．燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握常见能量的转化形成，难度不大．2．工业上常用电解法冶炼的金属是（）A．Ag B．Cu C．Fe D．Al【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．【解答】解：A．金属银的冶炼采用热分解法，故A错误；B．金属铜的冶炼采用热还原法，故B错误；C．金属铁的冶炼采用热还原法，故C错误；D．Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故采用电解法冶炼制备，故D正确．故选D．【点评】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，难度不大．3．下列物质中酸性最强的是（）A．H2SiO3B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】首先根据元素周期律比较元素的非金属性强弱，根据元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强判断．【解答】解：同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，Cl的非金属性最强，则HClO4酸性最强．故选D．【点评】本题考查元素的非金属性的比较以及对应最高价氧化物的水化物的酸性的比较，题目难度不大，注意元素的非金属性与最高价含氧酸的关系．4．下列物质中，只含离子键的是（）A．N2B．HCl C．MgCl2D．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵盐中存在离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氮气分子中N原子之间只存在共价键，故A错误；B．HCl分子中H原子和Cl原子之间只存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子键和共价键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别，注意C中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．5．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为11B．核外有三个电子层C．属于金属离子D．在化学反应中容易失去1个电子【考点】原子结构示意图．【专题】原子组成与结构专题．【分析】中，核电荷数为11，核外电子层数为3，核外电子总数为11，说明该粒子为钠原子，然后根据金属钠的结构与性质进行判断．【解答】解：A．根据可知，该粒子的核电荷数为11，为钠元素，故A正确；B．中核外电子层数为3，故B正确；C．的核电荷数=核外电子数=11，说明为该粒子为钠原子，为金属原子，故C错误；D．含有3个电子层，其最外层1个电子，很容易失去1个电子，具有较强的还原性，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原子结构示意图的表示方法及意义，题目难度不大，注意掌握粒子结构示意图的正确表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别，能够根据粒子结构示意图判断粒子的性质．6．下列物质的电子式书写正确的是（）A． B． C． D．【考点】电子式．【分析】A．氯化钠是由钠离子与氯离子通过离子键构成的离子化合物；B．氯化氢是H和Cl构成的共价化合物；C．氮气分子中存在氮氮三键，应该存在3对共用电子对；D．CO2 中C分别为O形成2对共价键；【解答】解：A．氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，电子式：，故A错误；B．氯化氢是H和Cl构成的共价化合物，电子式为，故B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，故C正确；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了常见化学用语的判断，掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别即可解答，题目难度不大．7．得Tc是核医学临床诊断中应用最广的医用核素，其原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．13 B．43 C．56 D．99【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子中质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数，据此判断．【解答】解： Tc中中子数=质量数﹣质子数=99﹣43=56，电子数=质子数=43，则原子核内中子数与核外电子数之差为56﹣43=13，故选A．【点评】本题考查了原子的结构，明确关系式：质子数═核外电子数═原子序数═核电荷数和中子数N=质量数A﹣质子数Z即可解答，较为基础．8．从左到右，原子半径由小到大且最高正价依次降低的是（）A．N、O、F B．Si、P、Cl C．Na、Cl、S D．Al、Mg、Na【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同周期主族元素，自左而右原子半径减小，元素最高正化合价增大，注意O、F元素没有最高正化合价．【解答】解：A．N、O、F原子半径依次减小，O、F元素没有最高正化合价，故A错误；B．Si、P、Cl的原子半径依次减小，最高正化合价依次为+4、+5、+7，最高正化合价依次增大，故B错误；C．原子半径Na＞S＞Cl，Na、Cl、S的最高正化合价依次为+1、+7、+6，gu Ccw；D．Al、Mg、Na的原子半径依次减小，最高正化合价依次为+3、+2、+1，最高正化合价依次减小，故D正确，故选：D．【点评】本题考查元素周期律，侧重对基础知识的巩固，注意O、F元素没有最高正化合价．9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．O3B．PCl3C．Na2O2 D．NH4Cl【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析．【解答】解：A．O3是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；B．PCl3中只含共价键，为共价化合物，故B正确；C．Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故C错误；D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．10．如图表示第IA族的金属元素的某些性质随核电荷数的变化关系．下列各性质中不符合图示关系的是（）A．金属性B．阳离子的氧化性C．单质与水反应的剧烈程度D．最高价氧化物对应的水化物的碱性【考点】碱金属的性质．【分析】依据同主族元素从上到下，金属性依次增强，单质与水反应越剧烈，阳离子氧化性越弱，原子半径越大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，以此来解答．【解答】解：ⅠA金属（又称为碱金属）位于同主族，同主族元素从上到下，金属性依次增强，单质与水反应越剧烈，阳离子氧化性越弱，原子半径越大，最高价氧化物对应的水化物的碱性增强，故选：B．【点评】本题考查了碱土金属的性质，熟悉元素周期律，明确同主族元素性质的递变规律是解题关键，题目难度不大．11．下列反应是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应 B．甲烷在氧气中燃烧C．NaOH溶液和稀盐酸D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、金属铝和硫酸的反应是放热反应，故A错误；B、甲烷在氧气中燃烧是常见放热反应，故B错误；C、NaOH溶液和稀盐酸的中和反应是放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．12．关于如图所示的原电池，下列说法不正确的是（）A．锌片发生氧化反应B．电子由锌片通过导线流向铜片C．铜片反应式为Cu2++2e﹣═CuD．该电池的反应本质是氧化还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池装置中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．该装置中锌易失电子作负极，负极上失电子发生氧化反应，故A正确；B．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；C．铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，反应式为：2H++2e﹣═H2↑，故C错误；D．原电池工作时，本质是氧化还原反应，故D正确；故选C．【点评】本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型、电子流向来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．13．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A．食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D．用4 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】减慢反应速率，可降低温度、减小浓度或减小固体的表面积等，以此解答．【解答】解：A．将易腐败的食物储存在冰箱里，温度降低，反应速率减小，故A正确；B．固体的表面积增大，反应速率增大，故B错误；C．加入二氧化锰，起到催化剂作用，反应速率增大，故C错误；D．盐酸浓度越大，反应速率越大，故D错误．故选A．【点评】本题考查反应速率的影响，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．14．合成氨的反应进行到2秒时，氨气的浓度增加了0.6mol/L．用氮气的浓度变化表示该时间段的反应速率为（）A．0.15 mol/（L•S） B．0.3 mol/（L•S）C．0.6 mol/（L•S）D．0.9 mol/（L•S）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=计算v（NH3），再利用速率之比等于化学计量数之比计算利用氮气表示的化学反应速率．【解答】解：v（NH3）==0.3mol/（L•s），故利用氮气表示的化学反应速率为：v （N2）=v（NH3）=0.15mol/（L•S），故选A．【点评】本题考查反应速率的有关计算，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握，注意公式的运用．15．一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．当SO2、O2、SO3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．SO2、O2完全转化为SO3B．正、逆反应速率相等且等于零C．反应已达到化学平衡状态D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、正逆反应速率相等，但不为0，是动态平衡，故B错误；C、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的浓度不再改变，说明反应已达到化学平衡状态，故C正确；D、当体系达平衡状态时，SO、O2和SO3的物质的量之比可能为1：1：1，也可能不是1：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．16．甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是（）A．观察两者的颜色B．观察两者的状态C．通入氢氧化钠溶液 D．通入高锰酸钾酸性溶液【考点】有机物的鉴别．【分析】乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B．常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C．甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同，难度不大．17．下列分子具有正四面体结构的是（）A．CH4B．CH3Cl C．C2H6D．C2H4【考点】判断简单分子或离子的构型．【分析】A．正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同，甲烷为正四面体结构，C原子位于正四面体的中心；B．一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氢原子吸引电子的能力不同，所以一氯甲烷属于四面体结构；C．乙烷中存在四面体，但分子不是正四面体结构；D．乙烯是平面型分子．【解答】解：A．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四面体结构，故A正确；B．一氯甲烷是1个氯原子取代了甲烷中1个氢原子，结构为四面体，含有碳氢、碳氯极性键，分子不对称，不是正四面体，故B错误；C．C2H6是1个甲基取代了甲烷中1个氢原子，存在四面体，但整个分子不是正四面体结构，故C错误；D．C2H4中含有碳氢单键和碳碳双键，分子中C原子含有3个σ键电子对，没有孤电子对，其空间构型是平面形结构，故D错误；故选A．【点评】本题考查了微粒空间构型的判断，根据正四面体中，4个键的键长、键角都相等，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同分析解答，注意CH4结构，题目难度中等．18．关于分子模型①和②所代表的有机物（只含C、H、O三种元素），下列说法不正确的是（）A．二者互为同系物B．均易溶于水C．均能与金属钠反应生成氢气 D．可用紫色石蕊溶液鉴别【考点】球棍模型与比例模型．【分析】由比例模型可知①为乙醇，②为乙酸，依据官能团的性质分别判断即可．【解答】解：A、由比例模型可知①为乙醇，②为乙酸，两者属于不同的物质类别，不是同系物，故A错误；B、乙醇与乙醛均能溶于水，故B正确；C、乙醇与乙酸中均含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，故C正确；D、乙酸属于有机酸，能使石蕊溶液变红，乙醇不能使石蕊变色，故可以利用石蕊溶液鉴别两种物质，故D正确，故选A．【点评】本题考查有机物的结构和性质，注意根据球棍模型判断有机物的结构简式，为解答该题的关键，注意有机物的官能团的性质，题目难度不大．19．下列事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（）①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰②苯在特定条件下能与氢气发生加成反应③苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应④苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．A．①② B．②③ C．③④ D．①④【考点】苯的结构．【分析】①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，是含碳量高的原因；②发生加成反应是不饱和键具有的性质，不饱和烃能与H2发生加成反应；③苯中不含碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能与溴发生加成反应；④乙烯具有碳碳双键，苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同．【解答】解：①苯燃烧时发生明亮并带有浓烟的火焰，是因为苯分子中含碳量高，乙烯燃烧时发生明亮并带有黑烟的火焰，不能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故①错误；②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键具有的性质，不能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故②错误；③苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，苯不与酸性高锰酸钾溶液或溴水发生反应，能说明苯分子没有与乙烯类似的双键，故③正确；④乙烯具有碳碳双键，苯中不含碳碳双键，苯分子具有平面正六边形结构，其中6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键、碳碳双键之间的一种特殊化学键，故④正确；故选C．【点评】本题考查了苯与烯烃结构的区别和性质的差异，题目难度不大，掌握苯的结构和性质是解题的关键，平时学习时注意不同类物质结构和性质的比较．20．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．金属性由强到弱：Na＞Mg＞AlB．离子半径由大到小：Na+＞S2﹣＞O2﹣C．离子的还原性由强到弱：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣D．酸性由强到弱：HClO4＞HBrO4＞HIO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A、同周期从左到右金属性减弱；。

2015东城高一(下)期末化学

2015东城高一（下）期末化学一、本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项． 1．下列物质不属于有机物的是（）A ．C 2H 6B ．C 12H 22O 11C ．C 6H 12O 6D ．CaCO 3 2．下列元素的非金属性最强的是（）A ．氟B ．氯C ．磷D ．硅3．下列属于吸热反应的是（）氢氧化钠溶液Ba （OH ）2+H 2O +NH 4Cl蜡烛燃烧 A ．A B ．B C ．C D ．D 4．下列做法不符合绿色化学原则的是（）A ．提高能源的利用率B ．应用无毒无害的催化剂C ．使用可以再生的资源D ．工业及生活废水的任意排放 5．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（） A ．Na B ．Al C ．Fe D ．Ag6．不属于天然高分子化合物的是（） A ．淀粉 B ．油脂 C ．蛋白质D ．纤维素 7．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强．下列分子中存在的化学键的极性最强的是（） A ．HF B ．HCl C ．HBr D ．HI8．下列反应属于取代反应的是（）A ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B ．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C ．乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D ．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应9．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（）A ．氢氧化铜B ．碳酸氢钠C ．石蕊溶液D ．金属钠10．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A ．乙烯B ．乙醇C ．苯D ．二氧化硫11．2SO 2（g ）+O 2（g ）⇌2SO 3（g ）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（）A ．使用催化剂B ．减小反应体系的压强C ．降低反应体系的温度D ．将SO 3从体系中分离出来 12．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（）A ．离子交换法淡化海水发生了化学变化B ．海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C．利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D．将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的13．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti．下列关于这两个反应的叙述正确的是（）A．均属于置换反应B．反应①中碳作氧化剂C．钛在反应中均被还原D．反应②说明金属性镁大于钛14．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．化学键的形成与原子结构无关C．共价键只存在于共价化合物中D．离子键只存在于离子化合物中15．用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是（）A．WO3B．MnO2C．FeO D．Cr2O316．下列有关性质比较正确的是（）A．N、O、F最高正价依次升高B．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难17．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：Na＞Si＞O B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：Al＞Mg＞Na18．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应19．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A．只有①②B．只有①②⑤C．只有③⑤D．只有②⑤20．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1 C．0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显21．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B．工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl222．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是吸热反应23．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈24．裂解水制氢气的过程如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O（g）⇌Fe3O4+H2C．总反应的化学方程式是C+2H2O（g）⇌CO2+2H2D．铁的氧化物是裂解水的催化剂25．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水．则此反应生成的氯气的相对分子质量为（）A．70.6 B．73 C．73.3 D．74二、非选择题共50分本部分共5小题，共50分．26．有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与．请回答下列问题：（1）互为同位素的是（填序号，下同）．（2）互为同系物的是．（3）互为同分异构体的是．（4）属于同一种物质的是．（5）用系统命名法命名的名称是．27．某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．请回答下列问题：（1）A的名称是；C中官能团的名称是．（2）下列有关B的性质说法正确的是（填字母序号，下同）．a．燃烧时有烧焦的羽毛味b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc．在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）反应③所需要的试剂是．（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是，反应类型是．（5）反应④的化学方程式是；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是．a．正、逆反应速率相等b．C、D、E的浓度均相等c．体系的质量不再发生变化d．C、D、E的质量均不再变化（6）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是．28．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：（1）卡片中记录合理的是（填序号）．（2）该电池总反应的离子方程式是．（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是．（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是（填“锌极”或“铜极”），原因是（用电极方程式表示）．29．海带中含有丰富的碘元素．从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示．（1）步骤②、④的操作分别是、．（2）步骤③反应的离子方程式是．（3）步骤④还可以选用的试剂是（填字母序号）．a．苯b．乙醇c．乙酸d．己烷（4）为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：．30．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR．请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是；R的原子结构示意图是．（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是．（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是．（4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有，其反应原理是（用化学方程式表示）．（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）．参考答案与试题解析一、本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．【解答】A．C2H6属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的烃，故A不选；B．C12H22O11属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的糖，故B不选；C．C6H12O6属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的糖，故C不选；D．碳酸钙中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，故D选；故选D．2．【解答】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为F＞Cl＞P＞Si，故选A．3．【解答】A、酸碱中和为放热反应，故盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应，故A错误；B、铵盐和强碱的反应为吸热反应，故Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应吸热，故B正确；C、金属和盐酸的反应为放热反应，故铝条和盐酸的反应为放热反应，故C错误；D、物质的燃烧一定为放热反应，故蜡烛的燃烧放热，故D错误．故选B．4．【解答】A．提高能源的利用可以减少能源的利用，故符合题意；B．应用无毒无害的催化剂可以减少对环境的污染，故符合题意；C．使用可以再生的资源，故符合题意；D．工业及生活废水的任意排放污染环境，故不符合题意；故选：D．5．【解答】A、Na用电解法得到，故A不符合；B、铝是电解熔融氧化铝得到，故B不符合C、Fe通常采用热还原法冶炼，故C符合；D、银是加热分解氧化物的方法得到，故D不符合；故选C．6．【解答】A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧气，它的相对分子质量在10000万以上，所以它是天然高分子化合物，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B 错误；C．氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，故C正确；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素（C6H10O5）n，它的相对分子质量在10000万以上，为天然高分子化合物，故D正确；故选B．7．【解答】同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为F＞Cl＞Br＞I，则F的非金属性最强强，对共用电子的吸引能力最大，HF中H﹣F键的极性最大，故选A．8．【解答】A、乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，属于加成反应，故A错；B、苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故B正确；C、乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛和水，属于氧化反应，故D错误．故选B．9【解答】A．氢氧化铜可溶于乙酸，与乙醇不反应，可鉴别，故A正确；B．乙酸具有酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B正确；C．滴加石蕊，乙酸溶液呈红色，乙醇不变色，可鉴别，故C正确；D．二者都与钠反应，不能鉴别，故D错误．故选D．10．【解答】A．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A不选；B．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，故B不选；C．苯与酸性高锰酸钾不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应而褪色，故D不选．故选C．11．【解答】A．使用催化剂，反应速率加快，故A正确；B．减小反应体系的压强，反应速率减小，故B错误；C．降低温度，反应速率减小，故C错误；D．将SO3从体系中分离出来，生成物浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选A．12．【解答】A．使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，如离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，属于化学变化，故A正确；B．利用海水淡化将海水化为我们稀缺的淡水，减少了很多缺水地区的水负担，可为人类提供更多的淡水资源，故B 正确；C．利用太阳能蒸发海水是将海水变成水蒸气，然后液化成液态水，属于水的状态变化，属于物理变化，故C正确；D．海水淡化，是将水与盐分离，故D错误；故选D．13．【解答】A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应①中碳的化合价升高，作还原剂，故B错误；C．反应①Ti元素化合价没有发生变化，故C错误；D．②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti反应发生，说明镁的活泼性强于钛，所以金属性镁大于钛，故D正确．故选D．14．【解答】A．离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故A错误；B．原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故B错误；C．共价键只存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如氧气、NaOH、过氧化钠等均含共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故D正确；故选D．15．【解答】A．WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；B．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；C．FeO～Fe，生成1molFe，需要2mol电子，消耗molAl，D．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；消耗Al最少的是FeO，故选C．16．【解答】A．N、O、F中只有N元素有最高正价，故A错误；B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大，故B正确；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；故选B．17．【解答】A．电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A 正确；B．非金属性F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Na，碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．金属性Na＞Mg＞Al，则失去电子的能力为Na＞Mg＞Al，故D错误；故选D．18．【解答】A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故A正确；B．不一定为同族关系，不能利用电子层判断非金属性，故B错误；C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，可知非金属性Y的强，故C错误；D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，可知非金属性Y的强，故D错误；故选A．19．【解答】①砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A．20．【解答】A.1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．D．由于反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率是表示的化学反应相对快慢的，故D错误；故选C．21．【解答】A．从MgCl2溶液中得到MgCl2固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故A正确；B．工业溴中含少量Cl2，用溴化钠溶液除去，反应的化学方程式为：Cl2+NaBr=+NaCl+Br2，溴被除去，故B正确；C．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C正确；D．若提取1 mol Br2，依据2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，提取粗溴消耗氯气物质的量为：1mol，得到纯溴需氯气物质的量为：1mol，所以在标准状况下体积为V=nVm=2mol×224.4L/mol=44.8 L，故D错误；故选D．22．【解答】A．I 中破坏的N2和H2中的共价键是非极性键，故A错误；B．图象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是化学键形成的过程，为能量降低的变化，所以是放热过程，故B正确；C．图象中Ⅵ的变化是NH2和H 生成NH3，不是NH2和H2生的反应，故C错误；D．由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，因此△H＜0，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H ＜0，故D错误．故选B．23．【解答】A．没有明显现象，只能说明反应没发生，客观事实是金属活泼性是铝大于铜，故A错误；B．生成红色固体的反应是2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，故B错误；C．由实验1、2 的对比实验可知产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同导致的，故C正确；D．铝片在等浓度的盐酸和硫酸中反应，因硫酸中的H+的浓度大，所以在硫酸中反应剧烈，与本实验无关，故D错误．故选C．24．【解答】A．反应Ⅰ：反应物为Fe3O4、CO，生成物为FeO、CO2，反应为：Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2，故A正确；B．反应Ⅱ：反应物为FeO、H2O，生成物为Fe3O4、H2，反应为：3FeO+H2O（g）⇌Fe3O4+H2，故B正确；C．反应Ⅲ：反应物为CO2、C，生成物为CO，反应为：C+CO2=2CO，将反应Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得总反应为C+，H2O（g）⇌CO+H2，故C错误；D．铁的氧化物四氧化三铁参与反应，但总反应为C+，H2O（g）⇌CO+H2，反应产物没有四氧化三铁，所以铁的氧化物是裂解水的催化剂，故D正确；故选C．25．【解答】K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，方程式为K35ClO3+6H37Cl=K37Cl+Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，35Cl与37Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为=73.3，故选C．二、非选择题共50分本部分共5小题，共50分．26．【解答】①11H与21H是质子数相同，而中子数不同的同元素的不同原子，属于同位素；②O2与O3是同种元素的不同单质，属于同素异形体；③CH3CH2CH2CH3与分子式相同，但结构不同，属于同分异构体；④CH4与C3H8都是烷烃，结构相似，在分子组成相差2个“CH2”原子团，属于同系物；⑤CH3CH2CH2CH3与的组成与结构相同，属于同种物质；该有机物为烷烃，主链最长碳链含有3个C，编号从右到左，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基丙烷；故答案为：①；④；③；⑤；2﹣甲基丙烷．27．【解答】A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，A为淀粉，化学式为（C6H10O5）n，在酸性条件下水解的最终产物是B，B为葡萄糖，C是白酒的主要成分，则C为C2H5OH，C直接氧化生成D，D为CH3COOH，D与C发生酯化反应生成E为CH3COOC2H5，（1）A的名称是淀粉；C中官能团的名称是羟基，故答案为：淀粉；羟基；（2）B为葡萄糖，含C、H、O元素，含﹣OH、﹣CHO，a．蛋白质燃烧时有烧焦的羽毛味，故不选；b．葡萄糖在人体中氧化的最终产物是CO2和H2O，故选；c．含﹣CHO，在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银，故选；d．含﹣CHO，在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，故选；故答案为：bcd；（3）反应③为醛氧化生成羧酸，所需要的试剂是酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液，故答案为：酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液；（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是CH2=CH2+H2O C2H5OH，反应类型是加成反应，故答案为：CH2=CH2+H2O C2H5OH；加成反应；（5）反应④的化学方程式是C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O，由平衡特征“等、定”可知a、d能判断平衡，而b取决于起始量和转化率，c中质量始终不变，故答案为：C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；ad；（6）制备乙酸乙酯，导管口不能深入N试管中液面下的原因是防止倒吸，故答案为：防止倒吸．28．【解答】（1）锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn﹣2e﹣═Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e﹣═H2↑，由此可知若有1mol电子流经导线，则产生0.5mol氢气，电子由负极经外电路流向正极，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则正确的有③④⑥，故答案为：③④⑥；（2）该电池总反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；（3）锌较活泼，在负极发生氧化反应失去电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气，故答案为：锌失电子，电子由导线流向铜电极，氢离子在铜表面得到电子生成氢气；（4）如果把硫酸换成硫酸铜溶液，正极Cu上会有铜单质析出，而变粗，其电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；则电池总反应为Zn与铜离子的反应，为Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案为：铜极；Cu2++2e﹣=Cu．29．【解答】（1）步骤②是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤④是将碘单质从碘水中分离出来，实验操作为萃取分液，故答案为：过滤；萃取分液；（2）步骤③是氢氧化钠和硫酸反应，酸性溶液中氧化碘单质生成碘单质，反应的离子方程式是：H++OH﹣=H2O；2I ﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O；（3）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，a．苯不溶于水，碘单质在苯中溶解性大，可以做萃取剂，故a正确；b．乙醇和水混溶不能分层，不能做萃取剂，故b错误；c．乙酸溶于水在水溶液中不能分层，不能做萃取剂，故c错误；d．己烷不溶于水，在水溶液中分层，碘单质在己烷中溶解性大，故d正确；故答案为：ad；（4）根据淀粉遇碘变蓝色检验碘单质的存在，实验操作为取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．30．【解答】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，则X为H；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y为C元素；Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；W、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR，则W为Na，R为Cl，（1）Z在周期表中的位置是第二周期第VIA族，R的原子结构示意图是，故答案为：第二周期第VIA族；；（2）X、Y形成最简单有机物为甲烷，分子结构是正四面体，故答案为：正四面体；（3）电解NaCl制备Na，由原子守恒可知需要NaCl为×58.5=5.85 t，故答案为：5.85 t；（4）W与Z形成的化合物Na2O2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有离子键和共价键或非极性共价键，其反应原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：离子键和共价键或非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（5）S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则反应生成S、二氧化硫和HCl，只有S元素的化合价变化，该反应转移3e﹣，则该反应的化学方程式是，故答案为：．。

化学下学期期末试卷高一全册化学试题_02

杂繁市保价阳光实验学校高一〔下〕期末化学试卷一、选择题〔此题包括21小题，1-15题每题2分，16-21题每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．我国清代<本草纲目拾遗>中记叙无机药物335种，其中“强水〞条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．〞这里的“强水〞是指( )A．氨水B．硝酸C．醋 D．卤水2．上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀﹣235〔U 〕是制造原子弹的燃料．U原子核内含有中子数为( )A．92 B．235 C．143 D．3273．硒〔Se〕是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如表，以下关于硒元素的表达正确的选项是( )OSSe BrA．硒位于元素周期表第四周期第IVA族B．硒的非金属性比S弱C．H2Se比HBr稳D．最高价氧化物的化学式为SeO24．以下物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是( )A．H2SO4B．NaOH C．N2D．Na2O25．化学反一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反，正确的选项是( )A．该反为吸热反B．该反为放热反C．断裂H﹣H键吸收能量 D．生成H﹣O键吸收能量6．氢氧燃料电池已用于飞机．以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣据此判断，以下说法中正确的选项是( )A．H2在正极发生氧化反B．燃料电池属二次电池C．燃料电池的能量转化率常达100%D．供电时产生无污染的水，属于环境电池7．反 M+3N=2P+2Q 在四种不同条件下的反速率为如下，那么反速率最快的是( )A．v〔M〕=0.3mol/〔L•s〕B．v〔N〕=0.6mol/〔L•s〕C．v〔P〕=0.4mol/〔L•s〕D．v〔Q〕=0.45mol/〔L•s〕8．工业制硫酸中的一步重要反是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反放热的可逆反．假设反在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的选项是( )A．使用催化剂是为了加快反速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，适当提高O2的浓度D．到达平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相9．一温度下，反A2〔g〕+B2〔g〕⇌2AB〔g〕到达平衡的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB210．以下物质的分子中，属于正四面体结构的是( )A．CHCl3 B．CH4C．CH2Cl2D．CH3Cl11．以下各组物质，互为同分异构体的是( )A ．和B．O2和O3C ．和D ．与12．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯洁的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是( )A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．足量溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾13．以下关于根本营养物质的说法不正确的选项是( )A．淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B．蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．油脂在人体内最终水解为甘油与脂肪酸14．以下金属冶炼的反原理，错误的选项是( )A．2NaCl 〔熔融〕 2Na+Cl2↑B．MgO+H 2 Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D．2HgO 2Hg+O2↑15．以下变化中，属于物理变化的是( )A．煤的干馏B．的分馏C．的裂化D．铝热反16．设N A为阿伏伽德罗常数的值，那么以下表达正确的选项是( ) A．1mol Na2O2固体中含有的阴离子数为2N AB．常温常压下，3.2g CH4中含有的电子数为2N AC．状况下，11.2L乙酸乙酯中含有的分子数为0.5N AD．100mL 1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1N A17．以下反的离子方程式书写正确的选项是( )A．将铁粉参加稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将铜屑参加氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C．将过量的石灰水参加小苏打溶液中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O D．将氢氧化钡溶液滴参加稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O 18．如表中，对的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项现象结论A 将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2〔SO4〕3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 向0.1mol•L﹣1Al2〔SO4〕3溶液滴入NaOH溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀消失Al〔OH〕3能溶于强碱A．A B．B C．C D．D19．以下操作不可以实现目的是( )A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以参加Na2CO3溶液，再分液B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，可以证明SO2具有漂白性C．用金属钠分别与水和乙醇反，可比拟水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性D．先加盐酸酸化，再参加BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确该溶液中含有SO42﹣20．如图装置或操作不正确的选项是( )A．室制取并收集NH3B．验证HCl气体的溶解性C．别离碘酒中的碘和酒精D．检查装置的气密性21．完全燃烧2mol某有机物，可以收集到状况下8L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是( )A．C2H4B．C2H4O C．C2H6D．C2H6O 二、填空题〔每空2分〕22．〔16分〕主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐．香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图．其中A是裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的化工水平．又知2CH3CHO+O22CH3COOH．请答复以下问题：〔1〕A的结构简式为__________；〔2〕B、D分子内含有的官能团分别是__________、__________〔填名称〕；〔3〕写出以下反的反类型：①__________，②__________；〔4〕写出以下反的化学方程式：②__________；④__________；〔5〕用60gD与92gB反，如果实际产率是理论产率的67%，那么可得到的乙酸乙酯的质量是__________．23．〔14分〕A、B、C、D四种短周期元素分别属于不同主族，其原子序数依次增大，其中A与D、B与C的原子的最外层电子数之和均为9，A原子的最外层与次外层电子数相，A、B、C、D中只有两种金属元素．试答复以下问题：〔1〕A的元素符号为__________，在周期表中的位置为：__________；〔2〕B的氧化物的化学式为__________；其与NaOH溶液反的离子方程式为__________；〔3〕C的氢化物的电子式为__________，1molC的氢化物与足量的C的氧化物反，转移的电子的物质的量为__________mol〔4〕A、B、C、D元素的原子中，原子半径最大的是__________．〔填元素符号〕24．海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在．某学生为探究海带中碘元素的存在，按如图流程进行了：答复以下问题：〔1〕A步骤的操作名称是__________；A步骤用到的主要玻璃仪器是__________〔选填以下字母代号〕a．漏斗 b．分液漏斗 c．量筒 d．蒸发皿〔2〕B步骤中参加的试剂是__________．〔3〕通入Cl2时反的离子方程式为__________，其中氧化剂是__________．〔4〕以下试剂，可用来萃取碘水中的碘的有：__________〔填字母代号〕A．酒精 B．苯 C．水 D．四氯化碳．25．如图为某原电池装置：〔1〕假设A为Zn，B为石墨，电解质溶液为稀硫酸，那么A极的电极反式为__________，B极的现象为__________〔2〕假设A为铜，B为铁，电解质溶液为CuSO4溶液，那么铜片为__________极〔填“正〞或“负〞〕；该极电极反式为__________；该电池的总反离子方程式为__________．高一〔下〕期末化学试卷一、选择题〔此题包括21小题，1-15题每题2分，16-21题每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意〕1．我国清代<本草纲目拾遗>中记叙无机药物335种，其中“强水〞条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．〞这里的“强水〞是指( )A．氨水B．硝酸C．醋 D．卤水【考点】真题集萃；化学的主要研究对象；硝酸的化学性质．【分析】“强水〞“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛．〞说明“强水〞腐蚀性很强，能腐蚀多数金属及岩石，但不能腐蚀玻璃，即和玻璃分不反，据此分析解答．【解答】解：A．氨水属于弱碱，和金属不反，不符合条件，故A错误；B．硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩的CaCO3发生反，但不能和玻璃分硅酸盐反，所以符合条件，故B正确；C．醋酸是弱电解质，能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu金属，不符合条件，故C错误；D．卤水其主要成份为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反，不符合条件，故D错误；应选B．【点评】此题考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质的性质是解此题关键，知道硝酸的强氧化性，题目难度不大．2．上不提倡伊朗浓缩铀，因为铀﹣235〔U〕是制造原子弹的燃料．U原子核内含有中子数为( )A．92 B．235 C．143 D．327【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：中子数=质量数﹣质子数=235﹣92=143，应选C．【点评】此题考查质量数、质子数、中子数的关系，难度不大．了解粒子数之间的关系是解题的关键．3．硒〔Se〕是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如表，以下关于硒元素的表达正确的选项是( )A．硒位于元素周期表第四周期第IVA族B．硒的非金属性比S弱C．H2Se比HBr稳D．最高价氧化物的化学式为SeO2【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，由Br处于同周期，非金属性S＜Br，最高正价为+6，处于过渡元素之后，原子序数与S相差Se所在周期容纳元素种数，据此解答．【解答】解：A．根据Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故A错误；B．同主族从上往下非金属性减弱，所以硒的非金属性比S弱，故B正确；C．非金属性S＜Br，HBr比H2Se稳，故C错误；D．Se处于ⅥA族，最高正价为+6，最高价氧化物的化学式是SeO3，故D错误；应选B．【点评】此题考查结构性质位置关系，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构与元素周期律的掌握．4．以下物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是( )A．H2SO4B．NaOH C．N2D．Na2O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，由两种或两种以上元素组成的纯洁物为化合物，据此分析解答．【解答】解：A．硫酸中只含共价键不含离子键，故A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误；C．氮气为单质，氮气中只含非极性共价键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故D正确；应选D．【点评】此题考查了化学键和化合物的判断，明确化学键和化合物的概念是解此题关键，第IA、IIA族元素和第VIA、第VIIA族元素之间易形成离子键，难度不大．5．化学反一般均会伴随着能量变化，对H2在O2中燃烧的反，正确的选项是( )A．该反为吸热反B．该反为放热反C．断裂H﹣H键吸收能量 D．生成H﹣O键吸收能量【考点】吸热反和放热反．【专题】化学反中的能量变化．【分析】AB．燃烧反为放热反；C．断键吸收能量；D．成键放出能量．【解答】解：A．H2在O2中燃烧反为放热反，故A错误，故B正确；C．断裂H﹣H键需要吸收能量，故C正确；D．生成H﹣O键会放出能量，故D错误．应选BC．【点评】此题考查化学反的热量变化，学生注重归纳化常见的吸热或放热的反，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．6．氢氧燃料电池已用于飞机．以20%NaOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣据此判断，以下说法中正确的选项是( )A．H2在正极发生氧化反B．燃料电池属二次电池C．燃料电池的能量转化率常达100%D．供电时产生无污染的水，属于环境电池【考点】化学电源型电池．【分析】A．根据电极反式知，通入氢气的电极失电子发生氧化反，失电子的电极是负极；B．铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池不能充电，是一次电池；C．燃料电池放电时，化学能转化为电能、热能；D．该电池的总反式为2H2+O2=2H2O．【解答】解：A．根据电极反式知，通入氢气的电极失电子发生氧化反，失电子的电极是负极，所以通入氢气的电极是负极，故A错误；B．铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池不能充电，是一次电池，故B错误；C．燃料电池放电时，化学能转化为电能、热能，所以燃料电池的能量转化率不是100%，故C错误；D．该电池的总反式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境电池，故D 正确；应选D．【点评】此题考查化学电源型电池，为高频考点，明确得失电子与正负极的关系是解此题关键，会根据电极反式书写电池反式，题目难度不大．7．反 M+3N=2P+2Q 在四种不同条件下的反速率为如下，那么反速率最快的是( )A．v〔M〕=0.3mol/〔L•s〕B．v〔N〕=0.6mol/〔L•s〕C．v〔P〕=0.4mol/〔L•s〕D．v〔Q〕=0.45mol/〔L•s〕【考点】化学反速率和化学计量数的关系．【专题】化学反速率专题．【分析】由于不同物质表示的化学反速率之比于其化学计量数之比，那么不同物质表示的反速率与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：由于不同物质表示的化学反速率之比于其化学计量数之比，那么不同物质表示的反速率与其化学计量数的比值越大，表示的反速率越快．A.=0.3mol/〔L•s〕；B.=0.2mol/〔L•s〕；C.=0.2mol/〔L•s〕；D.=0.225mol/〔L•s〕，故反速率v〔m〕＞v〔Q〕＞v〔N〕=v〔P〕，应选：A．【点评】此题考查化学反速率快慢的比拟，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比拟．8．工业制硫酸中的一步重要反是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反放热的可逆反．假设反在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的选项是( )A．使用催化剂是为了加快反速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3C．为了提高SO2的转化率，适当提高O2的浓度D．到达平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相【考点】化学平衡的影响因素；催化剂的作用；化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据该反是前后气体体积减小的放热反，利用外界条件对化学平衡的影响因素分析．【解答】解：A、使用催化剂加快了反速率，缩短反时间，提高反效率，平衡不移动，故A正确；B、因该反是可逆反，存在反限度，反物不可能100%的转化，故B正确；C、因增大反物O2的浓度，平衡向正反方向移动，提高了SO2的转化率，故C正确；D、到达平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度可能相，也可能不相，要依据反物的初始浓度及转化率，故D错误；应选：D．【点评】此题考查了影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意催化剂只影响化学反速率不影响化学平衡移动．9．一温度下，反A2〔g〕+B2〔g〕⇌2AB〔g〕到达平衡的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】通过化学方程式可知，反前后气体的化学计量数之和相，无论是否到达平衡状态，容器的压强都不变，到达平衡状态时，正逆反速率相，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．【解答】解：A．消耗反物的物质的量之比于化学质量数之比，不能作为判断到达化学平衡的标志，故A错误；B．通过化学方程式可知，反前后气体的化学计量数之和相，无论是否到达平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C．位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2，说明正逆反速率相，到达平衡状态，故C正确；D．无论是否到达平衡状态，都存在单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2，不能说明正逆反速率相，故D错误．应选C．【点评】此题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，此题易错点为B，注意反前后气体的化学计量数关系．10．以下物质的分子中，属于正四面体结构的是( )A．CHCl3 B．CH4C．CH2Cl2D．CH3Cl【考点】常见有机化合物的结构．【专题】有机化学根底．【分析】正四面体中，4个键的键长、键角都相，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同．【解答】解：正四面体中，4个键的键长、键角都相，一般只有同种元素构成的化学键才能完全相同．因为各元素原子、离子的大小不同，所形成的化学键长短也不同．甲烷是正四面体，其余选项是四面体，但不是正四面体型结构．应选B．【点评】此题考查物质的结构，难度不大，注意各元素原子、离子的大小不同，所形成的化学键长短也不同．11．以下各组物质，互为同分异构体的是( )A ．和B．O2和O3C ．和D ．与【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：A ．和是质子数相同，中子数不同原子，互称同位素，故A 错误；B．O2与O3是氧元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C ．甲烷是正四面体结构，所以和的组成和结构都相同，属于同种物质，故C错误；D ．与是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故D正确．应选D．【点评】此题考查了同分异构体的判断，难度不大，注意根据义判断即可．12．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到纯洁的甲烷，最好依次通过的试剂瓶顺序是( )A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸C．足量溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性高锰酸钾【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用；物质的别离、提纯和除杂．【专题】化学根本操作．【分析】乙烯能和溴水加成，能和高锰酸钾之间发生氧化复原反，而甲烷那么不能，但乙烯发生氧化反生成二氧化碳气体，以此来解答．【解答】解：因试剂必须能吸收C2H4，并除去带出的水分，但又不引入的杂质气体，而酸性KMnO4溶液氧化C2H4时会生成CO2混入其中，所以选择的试剂为：溴水、浓H2SO4，应选C．【点评】此题考查混合物别离提纯方法及选择，为高频考点，把握二者性质的差异及除杂的原那么为解答的关键，注意甲烷、乙烯与石灰水、浓硫酸均不反，题目难度不大．13．以下关于根本营养物质的说法不正确的选项是( )A．淀粉在人体内最终水解为葡萄糖B．蛋白质在人体内最终水解为氨基酸C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．油脂在人体内最终水解为甘油与脂肪酸【考点】人体陈代谢过程中的生化反．【专题】化学计算．【分析】A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖；B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸；C．人体无纤维素酶；D．油脂水解的最终产物为甘油与脂肪酸．【解答】解：A．淀粉属于多糖，在人体内水解的最终产物为葡萄糖，故A正确；B．蛋白质在人体内先水解生成多肽，然后又水解生成氨基酸，故B正确；C．人体无纤维素酶，无法使纤维素水解，故C错误；D．油脂属于酯类化合物，是由脂肪酸和甘油生成的酯，所以油脂在人体内最终水解为甘油与脂肪酸，故D正确；应选C．【点评】此题考查了有机物的性质，难度不大，注意有机物中的官能团，官能团决其性质．14．以下金属冶炼的反原理，错误的选项是( )A．2NaCl 〔熔融〕 2Na+Cl2↑B．MgO+H 2 Mg+H2OC．Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2D．2HgO 2Hg+O2↑【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来〔Hg及后边金属〕；热复原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用复原剂〔C、CO、H2、活泼金属〕将金属从其化合物中复原出来〔Zn～Cu〕；电解法：活泼金属较难用复原剂复原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属〔K～Al〕．【解答】解：A．Na属于活泼金属，该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故A正确；B．Mg属于活泼金属，该采用电解其熔融盐的方法冶炼，故B错误；C．Fe属于较活泼金属，该采用热复原法冶炼，故C正确；D．Hg属于不活泼金属，该采用热分解法冶炼，故D正确；应选B．【点评】此题考查金属的冶炼，明确金属活泼性与原理方法的关系是解此题关键，注意Al不能采用电解其熔融盐的方法冶炼，该采用电解其熔融氧化物的方法冶炼，为易错点．15．以下变化中，属于物理变化的是( )A．煤的干馏B．的分馏C．的裂化D．铝热反【考点】化学根本反类型；物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A、煤的干馏是将煤隔绝空气热使煤分解的过程；B、的分馏是根据组分的沸点的不同将中的组分别离的过程；C、的裂化是将重油中的较长的碳链断裂以获得轻质油的过程；D、铝热反是铝与某些金属氧化物之间发生的置换反．【解答】解：A、煤的干馏是将煤隔绝空气热使煤分解从而得到煤焦油、焦炭、焦炉煤气产品的过程，是化学变化，故A不选；B、的分馏是根据组分的沸点的不同，通过加热的方法获得馏分的过程，无物质生成，是物理变化，故B选；C、的裂化是将重油中的较长的碳链断裂以获得轻质油的过程，有物质生成，是化学变化，故C不选；D、铝热反是铝与某些金属氧化物反生成氧化铝和金属单质的过程，有物质生成，是化学变化，故C不选．应选B．【点评】此题考查了物理变化和化学变化的区别，注意的是掌握各种变化的实质，难度不大．16．设N A为阿伏伽德罗常数的值，那么以下表达正确的选项是( )A．1mol Na2O2固体中含有的阴离子数为2N AB．常温常压下，3.2g CH4中含有的电子数为2N AC．状况下，11.2L乙酸乙酯中含有的分子数为0.5N AD．100mL 1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2O2固体由2个钠离子和过氧根构成；B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷为10电子微粒来分析；C、标况下，乙酸乙酯为液态；D、醋酸是弱电解质．【解答】解：A、Na2O2固体由2个钠离子和过氧根构成，故1mol过氧化钠中含1mol阴离子即N A个，故A错误；B、3.2g甲烷的物质的量n==0.2mol，而甲烷为10电子微粒，故0.2mol 甲烷中含2mol电子即2N A个，故B正确；C、标况下，乙酸乙酯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C 错误；D、醋酸是弱电解质，在溶液中电离，故溶液中的醋酸分子个数小于0.1N A个，故D错误．应选B．【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，难度不大．17．以下反的离子方程式书写正确的选项是( )A．将铁粉参加稀硫酸反中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．将铜屑参加氯化铁溶液中：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C．将过量的石灰水参加小苏打溶液中：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2OD．将氢氧化钡溶液滴参加稀硫酸中：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．不符合反客观事实；B．电荷不守恒；C．二者反生成碳酸钙、氢氧化钠和水；D．离子个数配比不符合物质结构．【解答】解：A．将铁粉参加稀硫酸反中，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．将铜屑参加氯化铁溶液中，离子方程式：2Fe3++Cu═2Cu2++2Fe2+，故B错误；C．将过量的石灰水参加小苏打溶液中，离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O，故C正确；D．将氢氧化钡溶液滴参加稀硫酸中，离子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；应选：C．【点评】此题考查了离子方程式的书写，明确反实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反必须遵循客观事实、遵循电荷守恒，题目难度不大．18．如表中，对的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项现象结论A 将稀硝酸参加过量铁粉中，充分反后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2〔SO4〕3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D 向0.1mol•L﹣1Al2〔SO4〕3溶液滴入NaOH溶先产生白色沉淀，后沉Al〔OH〕3能溶于强碱。