2019届高三化学《化学能与热能》专题卷
2019年高考化学 专题14 化学能与热能高频考点专练
专题14、《化学能与热能》专练一、高考真题再现1、（2018年全国卷I-28）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t =∞时，N 2O 4(g)完全分解）：①已知：2N 2O 5(g)2N 2O 5(g)+O 2(g) ΔH 1=−4.4 kJ·mol −12NO2(g)N 2O 4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol −1则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+12O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol −1。
2、（2018年全国卷II-27）CH 4-CO 2催化重整不仅可以得到合成气（CO 和H 2），还对温室气体的减排具有重要意义。
回答下列问题：CH 4-CO 2催化重整反应为：CH 4(g)+ CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)。
已知：C(s)+2H 2(g)=C(g) ΔH =-75 kJ·mol −1C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH =-394 kJ·mol −1 C(s)+21O 2(g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol −1该催化重整反应的ΔH ==______ kJ·mol −1，3、（2018年全国卷III-28）三氯氢硅（SiHCl 3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。
回答下列问题：SiHCl 3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl 3(g) SiH 2Cl 2(g)+ SiCl 4(g) ΔH 1=48 kJ ·mol −13SiH 2Cl 2(g)SiH 4(g)+2SiHCl 3 (g) ΔH 2=−30 kJ ·mol−1则反应4SiHCl 3(g)SiH 4(g)+ 3SiCl 4(g)的ΔH =__________ kJ ·mol −1。
2019年高考化学命题热点提分攻略专题07化学能与热能最新试题
专题7 化学能与热能1．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )A．相同质量的和，前者具有的能量较高B．相同物质的量的和，后者含有的总键能较高C．D．；则【答案】D【点睛】本题考查化学反应中的能量变化，键能与反应热的关系及盖斯定律的应用，题目难度较小，应用盖斯定律计算反应热是解题关键。
2．【2019届湖南湖北八市十二校高三第一次调研联考】下列说法不正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0 kJ • mol-1，冰中氢键键能为20 kJ • mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数。
若加水稀释，则CH3COOH CH3C00-+H+向右移动，a增大， Ka不变C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ• mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 kJ • mol-1D． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol【答案】D【点睛】燃烧热是指在101KP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，化合物中C转化为CO2，H转化为液态水，故在书写物质燃烧热的热化学反应方程式时，要注意以1mol可燃物为标准，生成物水为液态。
3．【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】几种物质的能量关系如下图所示。
下列说法正确的是A． C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1B． 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7 kJ·mol-1D．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为+74.8 kJ·mol-1【答案】B4．某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。
2019-2020年高三化学一轮复习《化学能与热能》测试含答案
绝密★启用前2019-2020学年高三化学一轮复习《化学能与热能》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是()A．该反应的ΔH＝91kJ·mol－1B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C．加入催化剂，该反应的ΔH变小D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大2.符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变ΔH＝ΔH1＋ΔH2满足上述条件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al(OH)3⑤Fe、Fe(NO3)2⑥NaOH、Na2CO3A．①④⑤B．①②③C．①③④D．①③④⑤⑥3.化学家借助太阳能产生的电能和热能，用空气和水作原料成功地合成了氨气。
下列有关说法正确的是（）A．该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B．该合成氨过程不属于氮的固定C．空气、水、太阳能均为可再生资源D．断裂N2中的N≡N键会释放出能量4.下列热化学方程式或叙述正确的是()A．1mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ热量：N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ热量：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋1O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋2572kJ·mol－1D．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol N2(g)和1.5mol H2(g)充分反应放出46.2kJ的热量5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1 B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定6.能源划分的方法很多，有一次能源和二次能源，有常规能源和新能源，有可再生能源和不可在生能源等。
2019年高考化学热化学专题
热化学（化学能与热能）一、单选题（本大题共7小题，共42分）1.已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1则下列反应的反应热为（）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）A.△H=+488.3kJ•mol-1B.△H=-244.15kJ•mol-1C.△H=-977.6kJ•mol-1D.△H=-488.3kJ•mol-1（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）【分析】本题考查学生盖斯定律计算反应热的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大。
【解答】由（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1由盖斯定律可知，（3）×2+（2）×2-（1）可得反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH （1），其反应热为2×（-285.8kJ•mol-1）+2×（-393.5kJ•mol-1）+870.3kJ•mol-1=-488.3kJ•mol-1，故选D。
2.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（）A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2＞△H3（化学备课组整理）B（备课组长教你如何做）解：①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；B、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，故B正确；C、△H3=△H1-△H2，故C错误；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；故选B．胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O （l）△H1＞0；CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2；已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3，根据盖斯定律确定之间的关系．本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等．3.根据热化学方程式：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，下列分析正确的是（）A.1mol S（g）与1mol O2（g）的总能量比1mol SO2（g）的总能量低Q kJB.1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量C.S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1D.1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q kJ的热量（化学备课组整理）B（备课组长教你如何做）解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q kJ•mol-1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量，故B正确；C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞-Q kJ•mol-1，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B．A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C．状态不同反应的焓变不同，放热反应焓变为负值，结合盖斯定律分析判断；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．本题考查对热化学方程式的理解，特别是其化学计量数只表示物质的量．题目难度不大．4.最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量．根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为（）A.+882kJ/molB.+441kJ/molC.-882kJ/molD.-441kJ/mol（化学备课组整理）A（备课组长教你如何做）解：由题意知，N≡N的键能为942kJ/mol，N-N键的键能为167kJ/mol，生成1molN4的反应为：2N2（g）=N4（g），反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，故反应热△H=2×942kJ/mol-6×167kJ/mol=+882kJ/mol，故选A．由N4分子结构可知，1molN4分子中含有6molN-N键，反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，据此计算解答．本题考查根据键能进行反应热的有关计算，难度不大，注意掌握键能与反应热的关系．5.图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A.拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（1），共吸收484kJ能量D.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2moIH2O（g），共放出484kJ能量（化学备课组整理）D（备课组长教你如何做）解：A．拆化学键吸收能量，故A错误；B．形成化学键放出能量，故B错误；C．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故C错误；D．依据图象数据分析计算，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量，故D正确；故选D．A．拆化学键吸收能量；B．形成化学键放出能量；C．依据反应焓变=反应物化学键键能总和-生成物化学键键能总和计算分析；D．依据反应焓变=反应物化学键键能总和-生成物化学键理念总和；本题考查了反应能量变化，图象分析数据计算应用，注意反应焓变=反应物化学键键能总和-生成物化学键键能总和，题目难度中等．6.下列有关说法正确的是（）A.铁与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B.加入反应物，则单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大C.过程的自发性只能用于判断其方向性，不能确定其是否一定会发生和发生的速率D.中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒（化学备课组整理）C（备课组长教你如何做）解：A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，加入硝酸钠，生成NO气体，不生成氢气，故A错误；B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变，但浓度增大，化学反应速率增大，故B错误；C．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关，如碳在空气中的燃烧属于自发过程，但是常温下不能发生，需要加热或点燃，故C正确；D．中和反应遵循能量守恒，为化学能转化为热能，故D错误．故选C．A．加入硝酸钠，生成NO气体，不生成氢气；B．加入反应物，单位体积内活化分子百分数不变；C．过程的自发性只能用于判断过程的方向性，过程能不能发生还与条件有关；D．中和反应遵循能量守恒．本题考查化学反应速率的影响因素、自发性的判断以及化学反应与能量转换等，为高频考点，把握习题中的信息及浓度对反应速率的影响为解答的关键，注重基础知识的考查，加NaNO3固体为解答的易错点，题目难度不大．7.将V1mL l.0mol/L盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应（化学备课组整理）B（备课组长教你如何做）解：A．温度为22℃时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；B．由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．HCl+NaOH=NaCl+H2O111.0mol•L-1×0.03L n则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，=1.5mol/L，故C错误；D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误；故选：B．A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；B．根据图示所测溶液温度变化进行分析；C．根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；D．根据一个反应无法得出此结论．本题考查了中和反应定量计算及反应中能量转化关系，准确把握图象及中和反应的实质是解题关键，题目难度中等．二、实验题（本大题共1小题，共14分）8.硫化碳又称氧硫化碳（化学式为COS），是农药、医药和其它有机合成的重要原料。
【2年模拟】2019版高考化学 第16讲 化学能与热能精品试题
第16讲化学能与热能A组2018-2019年模拟·基础题组一、选择题1.(2018四川成都阶段测试,2)下列说法中正确的是( )A.煤燃烧是化学能转化为光能的过程B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C.HCl和NaOH 反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.反应H2(g)+F2(g) 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1说明在相同条件下,1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量2.(2018黑龙江哈六中期中,20)下列说法正确的是( )A.石墨比金刚石稳定,故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B.吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量C.SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应,说明其具有两性D.反应A(g)+B(g) 2C(s)可以自发进行,则其必为放热反应3.(2018陕西西安质量检测,8)已知CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g),其能量变化情况如图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是( )A.该反应的ΔH=+91 kJ/molB.加入催化剂,该反应的ΔH变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH增大4.(2018黑龙江哈尔滨期中,5)已知反应:H2(g)+O2(g) H2O(g) ΔH1N2(g)+O2(g) NO2 (g) ΔH2N2(g)+H2(g) NH3 (g) ΔH3则反应2NH3 (g)+O2(g) 2NO2(g)+3H2O(g) 的ΔH=( )A.2ΔH1+2ΔH2-2ΔH3B.ΔH1+ΔH2-ΔH3C.3ΔH1+2ΔH2+2ΔH3D.3ΔH1+2ΔH2-2ΔH35.(2018海南质量检测,8)有关能量的判断或表示方法正确的是( )A.由H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) ΔH =-57.3 kJ/mol,可知:含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJB.从C(石墨,s) C(金刚石,s) ΔH=+1.9 kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多D.没有单质参加的化合反应不可能为氧化还原反应,也不可能为放热反应二、非选择题6.(2018山西孝义期中,17)(1)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6 kJ。
2019年高考化学总复习 专题13 化学能与热能考题帮练习(含解析)
化学能与热能题组1 化学反应中能量转化的实质与形式1.[2016上海,10,3分]一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应2.[2016海南,11,4分][双选]由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.由X→Y 反应的ΔH=E5-E2B.由X→Z反应的ΔH<0C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率3.[2013重庆理综,6,6分]已知:P4(g)+6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中键的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是( )A.P—P键的键能大于键的键能B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔHC.Cl—Cl键的键能为(b-a+5.6c)/4 kJ·mol-1D.P—P键的键能为(5a-3b+12c)/8 kJ·mol-1题组2 盖斯定律及其应用4.[2017江苏,8,2分]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C.反应CH 3OH(g)12CH 3OCH 3(g)+12H 2O(l)的ΔH =d2 kJ·mol -1D.反应2CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)的ΔH =(2b+2c+d ) kJ·mol -15.[2016海南,6,2分]油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应: C 57H 104O 6(s)+80O 2(g)57CO 2(g)+52H 2O(l)已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量3.8×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热ΔH 为 ( ) A.3.8×104kJ·mol -1B.-3.8×104kJ·mol -1 C.3.4×104kJ·mol -1D.-3.4×104kJ·mol -16.[2015重庆理综,6,6分]黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为S(s)+ 2KNO 3(s)+3C(s) K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g) ΔH =x kJ·mol -1已知:碳的燃烧热ΔH 1=a kJ·mol -1S(s)+2K(s)K 2S(s) ΔH 2=b kJ·mol -12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)2KNO 3(s) ΔH 3=c kJ·mol -1则x 为 ( ) A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b7.[2014新课标全国卷Ⅱ,13,6分]室温下,将1 mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为ΔH 1,将1 mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为ΔH 2;CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为:CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为ΔH 3。
2019高考化学一轮复习专题演练测试卷：6.1化学能与热能精品教育.doc
6.1化学能与热能一、选择题1.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()A.CO 2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO 3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应【解析】选D2.H 2与ICl 的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是()A.反应①、反应②均为放热反应B.反应①、反应②均为氧化还原反应C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH =-218kJ·mol -1【解析】选C3.利用CO 2和CH 4重整可制合成气(主要成分为CO、H 2)。
下列有关说法正确的是()①CH 4(g)C(s)+2H 2(g)ΔH 1=+75.0kJ·mol -1②CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)ΔH 2=+41.0kJ·mol -1③CO(g)+H 2(g)C(s)+H 2O(g)ΔH 3=-131.0kJ·mol -1A.反应②为放热反应B.反应①中化学能转化为热能C.反应③使用催化剂,ΔH 3减小D.反应CO 2(g)+CH 4(g)2CO(g)+2H 2(g)的ΔH 4=+247kJ·mol -1【解析】选D 。
反应①②ΔH >0,都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,A 、B 均错误;催化剂不能改变反应的焓变,C 错误;利用盖斯定律,D 选项可以将已知三个反应①+②-③,则ΔH 4=ΔH 1+ΔH 2-ΔH 3=75.0+41.0-(-131.0)=+247(kJ ·mol -1),D 正确。
4.已知X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,已知焓变:ΔH =ΔH 1+ΔH 2,则X、Y 不可能是()A.C、COB.AlCl 3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO 3)2D.Na 2O、Na 2O 2【解析】选D5.已知热化学方程式:2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)ΔH =-Q kJ·mol -1(Q >0)。
2019届高三化学二轮热点题型专题训练专题6.1化学能与热能(含解析)
1．下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是()A．2CO＋O2===2CO2B．C＋O2===CO2C．2C＋O2===2CO D．CaCO3===CO2＋CaO【解析】选D反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应。
A、B、C三项是CO、C的燃烧反应，均属于放热反应，故均不符合题意；D项为CaCO3的分解反应，属吸热反应，符合题意。
2．下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9 kJ，可知：石墨比金刚石更稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJD．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ3．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．ΔH＝E2－E1【解析】选C图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A不符合题意；催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B不符合题意；E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C符合题意；ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝E1－E2，故D不符合题意。
4．在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是()A．Q1＝Q2B．Q1>Q2C．Q1<Q2D．无法判断【解析】选C两种情况下反应放出的能量相同，但前者较后者以光能形式释放的能量要多；故前者以热量形式放出的能量较后者要少些，即Q1<Q2。
人教版新高三化学2019-2020年一轮复习测试专题《化学能与热能》含答案
绝密★启用前
人教版新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学能与
热能》
一、单选题(共20小题,每小题 3.0分,共60分)
1.下列关于反应热的表述正确的是（）
A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应
B．需要加热才能进行的反应是吸热反应
C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D． 1 mol NaOH分别和 1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
2.下列说法不正确的是（）①在热化学方程式中，无论是反应物还是生成物都必须标明状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；
⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关；⑥一般说来，吸热反应在一定条件下
也能发生；⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径无关，无论是一步完成还是分几步完
成，其总的热效应完全相同。
A．②③⑥
B．③④⑤
C．④⑤⑦
D．③④⑦
3.已知中和热的数值是57.3 kJ·。
下列物质反应时，产生57.3 kJ热量的是（）
A．稀HCl和稀NaOH
B． 1.0 kJ·HCl和1.0 kJ·NaOH
C． 500 mL 2.0 kJ·HCl和500 mL 2.0 kJ·NaOH
D． 500 mL 2.0 kJ·H2SO4和500 mL 2.0 kJ·Ba（OH）2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学能与热能1．下列各组热化学方程式的ΔH 前者大于后者的是( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 52H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 答案 C2．下列图示与对应的叙述相符的是( )A ．图甲中的ΔH 1>ΔH 2B ．图乙表示可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g) ΔH >0C ．图丙表示充满NO 2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D ．由图丁可说明烯烃与H 2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 答案 C3．一定条件下，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －x (x ＝1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )A ．e 是ClO －3B ．b →a ＋c 反应的活化能为60 kJ ·mol －1C ．a 、b 、c 、d 、e 中c 最稳定D ．b →a ＋d 反应的热化学方程式为3ClO －(aq)===ClO －3(aq)＋2Cl －(aq) ΔH ＝－116 kJ ·mol －1答案 D4．常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A.432 kJ·mol－1>E(HB．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2(g)→2H(g)ΔH＝＋436 kJ·mol－1D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－25 kJ·mol－1答案 D5．火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。
已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－533.23 kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH2＝－44 kJ·mol－12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH3＝－196.4 kJ·mol－1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为()A．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1B．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1C．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1D．N2H4(g)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1答案 B6．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。
我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1 275万亿立方英尺。
这些储量足够中国使用300多年，有关页岩气的叙述错误的是() A．页岩气属于一种新能源B．页岩气属于一次能源C．页岩气属于清洁能源D．页岩气属于不可再生能源答案 A7．美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2 000 K，成功观察到CO与O 形成化学键生成CO2的全过程。
下列说法不正确的是()A．CO2属于酸性氧化物B．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．钉催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移答案 C8．下列说法正确的是()A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，还与反应的途径有关B．能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，且以物质为主C．根据盖斯定律，热化学方程式中的ΔH直接相加即可得总反应热D．即使运用盖斯定律也无法计算出碳不完全燃烧时的反应热答案 B9．下列有关热化学方程式的叙述，正确的是()A．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B．由N 2O4(g)2NO2(g)ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出热量为57.3 kJD．已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ答案 D10．在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断，下列说法正确的是()A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高，白磷比红磷稳定D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低，红磷比白磷稳定答案 D11．下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是()A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C．CaO＋H2O===Ca(OH)2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率答案：C12．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)选C13．根据碘与氢气反应的热化学方程式：①I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH＝－9.48 kJ·mol－1②I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低选D14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)= ==2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则白磷比红磷稳定15．已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。
CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的数值为()A．－252.9 kJ·mol－1B．＋252.9 kJ·mol－1C．－604.5 kJ·mol－1D．＋604.5 kJ·mol－1选A16．根据键能数据估算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为()A.－485 kJ·mol－1B．＋485 kJ·mol－1C．＋1 940 kJ·mol－1D．－1 940 kJ·mol－1选D17．已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol 正盐的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－69.4 kJ·mol－1B．－45.2 kJ·mol－1C．＋69.4 kJ·mol－1D．＋45.2 kJ·mol－1选D18．用CH 4催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。
已知： ①CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－574 kJ ·mol －1②CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g)ΔH ＝－1 160 kJ ·mol －1下列说法不正确的是( ) A ．反应①②均为放热反应B ．等物质的量的甲烷分别发生反应①②，转移电子数相同C ．由反应①可推知：CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－a kJ ·mol －1，a <574D ．若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，放出的热量为173.4 kJ 选C 19．已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1 H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 24HCl(g)＋O 2(g)===2Cl 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 42NH 3(g)＋3Cl 2(g)===N 2(g)＋6HCl(g) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A ．ΔH 1>0，ΔH 2>0 B ．ΔH 3>0，ΔH 4>0 C ．ΔH 2＝ΔH 4＋ΔH 5 D ．ΔH 3＝ΔH 1－2ΔH 2选D20．已知反应：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 112N 2(g)＋O 2(g)===NO 2(g) ΔH 2 12N 2(g)＋32H 2(g)===NH 3(g) ΔH 3 则反应2NH 3(g)＋72O 2(g)===2NO 2(g)＋3H 2O(g)的ΔH 为( )A ．2ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3B ．ΔH 1＋ΔH 2－ΔH 3C ．3ΔH 1＋2ΔH 2＋2ΔH 3D ．3ΔH 1＋2ΔH 2－2ΔH 3 选D21．N 2与H 2反应生成NH 3的过程中能量变化曲线如图所示。