最新高三实验探究试题汇编
2022年山东高三7月-11月试题专题汇编专题2、实验(选择)原版版
专题2、实验（选择）1．(2022年11月高三潍坊期中)某化学小组在实验室中利用4FeSO 进行如下实验。
下列说法错误的是（）A ．红色固体是23Fe O B ．加热过程发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1C ．在标准状况下，气体Y 的体积可能为22.4L D ．气体Y 通入2Ba(OH)溶液中可产生白色沉淀2．（2022年11月青岛三十九中高三期中）利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。
装置示意图序号电解质溶液实验现象①4240.1mol /LCuSO H SO +少量阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。
经检验电解液中有2+Fe ②40.1mol /LCuSO +过量氨水阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。
经检验电解液中无Fe 元素下列说法不正确．．．的是（）A ．①中气体减少，推测是由于溶液中()+c H减少，且Cu 覆盖铁电极，阻碍+H与铁接触B ．①中检测到2+Fe ，推测可能发生反应：+2+2+2+2Fe+2H =Fe +H Fe+Cu =Fe +Cu 、C ．随阴极析出Cu ，推测②中溶液()2+c Cu 减少，()2+2+334Cu +4NH Cu NH ⎡⎤⎣⎦ 平衡逆移D ．②中2+Cu 生成()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦，使得()2+c Cu比①中溶液的小，Cu 缓慢析出，镀层更致密3．(2022年11月菏泽高三期中A 卷)下列说法错误的是（）A ．配制溶液过程中，将稀释后的溶液转移至容量瓶时需用玻璃棒引流B ．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口流出C ．进行分液操作时，先将下层液体放出后再将上层液体从下口放出D ．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体4．(2022年11月高三潍坊期中)下列说法错误的是（）A ．Mg Fe 、在一定条件下都能与水反应生成2H 和相应的碱B ．稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入3KNO 固体，铜粉会溶解C ．已知3Na N 与盐酸反应生成NaCl 和4NH Cl ，则32Mg N 与盐酸反应生成2MgCl 和4NH ClD ．25℃时，100mL pH 为10的23Na CO 溶液中水电离出H +的物质的量为51.010mol-⨯5．(2022年11月泰安高三上学期期中)检验菠菜中是否含有铁元素，依次进行灼烧、溶解、过滤、检验四个实验步骤，下列图示，装置或原理不合理的是（）A ．用烧杯将菠菜灼烧成灰B ．用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释C ．过滤得到含铁元素的滤液D ．检验滤液中是否含3Fe +离子A．A B ．B C ．C D ．D6．(2022年9月中学生学术能力测试)下图流程是“海带提碘”实验中的部分流程，有关说法正确的是（）A ．流程①为反萃取，目的是富集碘B ．①发生的离子反应方程式为22I 2OH I IO H O---+=++C ．②可以使用硝酸提供酸性条件D ．③所需的玻璃仪器有普通漏斗与烧杯7．（山东省百校联考2023届高三上学期10月联考）某化学小组用如图装置模拟呼吸面具中的有关反应，测定样品中22Na O 的纯度。
高三探究试题汇编
质对市爱慕阳光实验学校2021高三探究试题汇编〔1〕1．(09高三检测)〔15分〕某化学兴趣小组的同学利用以下图所示装置进行〔图中a、b、c表示止水夹〕。
请按要求填空：〔1〕利用B装置可制取的气体有〔写出两种即可〕。
〔2〕A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质。
①假设在丙中参加适量水，即可制得氯水。
将所得氯水分成两分，进行I、II两个，操作、现象、结论如下：序号操作现象结论I 将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反的产物有漂白性II 氯水中参加NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反的产物具有较强的酸性请你评价I、II的结论是否合理？假设不合理，请说明理由：。
②请利用上述装置设计一个简单的验证Cl—和Br—的复原性强弱〔分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、现象及结论〕。
〔3〕B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片〔放在有孔塑料板上〕，可制得NO2并进行有关。
①B中发生反的化学方程式为。
②欲用D装置验证NO2与水的反，其操作步骤为：先关闭止水夹，再翻开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。
③试管丁中的NO2与水充分反后，假设向试管内缓缓通入一量的O2，直至试管充满水，那么所得溶液中溶质的物质的量浓度是〔气体按状况计算〕。
2．〔10分〕(1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物〞进行了探究。
其过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一量的水反，收集到V mL气体(状况)，向所得溶液中滴入1.000mol•L-1的盐酸30.00mL恰好完全(如下图)。
试答复：①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
②丙操作中，假设以酚酞作指示剂，滴终点时锥形瓶内溶液颜色变化是。
③假设V=168mL(状况)，在一条件下将其引燃，恰好完全反。
请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及质量填在下表(表格可不填满也可补充)：成分质量/g(2)滴的方法有酸碱滴、沉淀滴、络合滴。
沉淀滴所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴剂和被滴物的生成物的溶解度要比滴剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大〞、“小〞、“相同〞)，否那么不能用这种指示剂。
2023-2024学年高中物理人教版必修第三册实验探究题专项突破(真题演练)
2023-2024学年高中物理人教版必修第三册实验探究题专项突破（真题演练）一、非选择题1．（2023高二上·黄山期中）在直角三角形所在的平面内有匀强电场，其中A点电势为2V，B点电势为3V，C点电势为4V。
已知∠ACB=30°，AB边长为2√3m，D为AC的中点。
现将一点电荷放在D点，且点电荷在C点产生的场强为1N/C，则放入点电荷后，B点场强为N/C。
2．（2023高二上·南山月考）某同学做摩擦起电的实验过程和观察到的现象：手戴绝缘的手套拿有机玻璃棒，用力将两块起电板快速摩擦后分开，如图甲；将其中一块板插入箔片验电器上端的空心金属球（不要接触金属球），如图乙箔片张开；将两块板同时插入空心金属球，如图丙箔片闭合。
根据以上实验过程和观察到的现象，回答下列问题：（1）如图甲，用力将两块起电板快速摩擦后分开，两板分别带上了电荷；（2）如图乙，箔片张开的实验现象，说明；（3）如图丙，箱片闭合的实验现象，说明；该研究性实验能验证.3．（2023高二上·深圳月考）美国物理学家密立根通过研究带电油滴在平行金属板间的运动，比较准确地测定了元电荷，因此获得了1923年的诺贝尔物理学奖。
其实验原理可简化为如图所示的模型，置于真空中的油滴室内有两块水平放置的平行金属板A、B，与电压为U的恒定电源两极相连，平行金属板A、B间距为d，两板间存在竖直方向的匀强电场，喷雾器喷出带同种电荷的油滴，少数油滴通过上面金属板的小孔进人平行金属板间，油滴进人金属板问后，发现有的油滴刚好悬浮不动。
（1）已知金属板A带正电，金属板B带负电，通过分析可知油滴带(填“正电”或“负电”)。
（2）若已知悬浮油滴的质量为m，重力加速度大小为g，忽略空气对油滴浮力的影响，则悬浮油滴带的电荷量为。
(用题中涉及的物理量符号表示)（3）现在公认的元电荷的值为e= C.4．（2023高二上·广州期末）如图甲所示，α粒子射线管由平行于x轴的平行金属板A、B组成，A、B板长度和板间距均为L，A、B板中间有平行于x轴的绝缘细管C，开口在y轴上。
高考高三化学实验探究模块试题整理答案
14、实验探究题答案1．Ⅱ.(1)①分液漏斗 ②B(3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸 (2)先向A 中烧瓶滴加浓H 2SO 4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C 中烧瓶加入Na 2S 和Na 2CO 3混合溶液(3)重结晶[解析] Ⅱ.(1)①a 为分液漏斗，②E 中试剂用来吸收SO 2尾气，则为NaOH 溶液。
(3)由于Na 2S 2O 3·5H 2O 是无色透明晶体，易溶于水，则要从溶液中得到硫代硫酸钠晶体，需经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到产品。
Ⅲ. (1)Na 2S 2O 3·5H 2O 的稀溶液与BaCl 2混合无沉淀生成，而实验过程中有白色沉淀生成，则需进一步验证，可向白色沉淀中滴加稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na 2SO 3和Na 2SO 4。
(2)Na 2SO 3很容易被空气中的氧气氧化成Na 2SO 4，为了减少Na 2SO 4生成的量，可排空装置中的空气。
(3)Na 2S 2O 3·5H 2O 的溶解度随温度升高显著增大，结晶时很容易混有其他杂质，则可通过重结晶的方法提纯。
2．(1)先加水，再加入浓硫酸 (2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 回流(或使气化的反应液冷凝) 便于苯乙酸析出 BCE (3)重结晶 95% (4)取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO 3溶液，无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸的溶解度，便于充分反应[解析] (1)稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，并边加边搅拌。
(2)分析装置图知，仪器b 的作用是向三口瓶中加苯乙腈；仪器c 是球形冷凝管，起冷凝回流苯乙腈的作用；根据题给苯乙酸的熔点和溶解性，可知反应结束后加适量冷水，目的是使苯乙酸结晶析出。
分离苯乙酸结晶和溶液的方法是过滤，过滤需用到漏斗、烧杯和玻璃棒。
(3)根据制取苯乙酸的化学方程式，可计算出40 g 苯乙腈参加反应理论上可制得46.5 g 苯乙酸，所以苯乙酸的产率为46.5 g 44 g ×100%＝95%。
鸡驱学校高三探究试题汇编4
妨努州忍劲市鸡驱学校2021高三探究试题汇编〔4〕
答案
1. 答案〔1〕Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－〔2分〕
促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2〔2分〕〔2〕Fe(OH)3〔1分〕 Al(OH)3〔1分〕
〔3〕取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，参加少量KSCN溶液，如果溶液不显，证明滤液中无Fe3＋〔2分〕
〔4分〕CaSO4·2H2O或CaSO4〔2分〕以防MgSO4在温度低时结晶析出。
2答案.(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴〞)。
(2)步骤②有错误；先将试样研细，后放入坩埚称重。
(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分。
(4)保证试样脱水完全。
(5)B、D、F。
3. 答案：〕(l〕假设2 ：溶液中存在CO32—和HCO3—〔 2 分〕
假设3、溶液中存在CO32—和SO42—〔2和3顺序不限。
〕(2分〕
(2〕
4
5 答案： [探究一]2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2〔1〕97 〔2〕偏高
[探究二]〔1〕不需要
〔2〕调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平；恢复到室温后再读数；〔读数时保证视线与凹液面的最低点相平；检查装置的气密性；合金完全溶解〔或参加足量盐酸〕，或合理答案〕
[探究三]〔1〕灼烧后固体的质量〔2〕是
足量盐酸足量烧碱溶液
[拓展]铝镁合金→ 溶液→ 测固体质量
足量盐酸足量氨水
〔或铝镁合金〕→ 溶液→ 测固体质量合理答案〕。
高三化学实验探究题汇编(含答案)
实验探究题汇编1. [2020东城期末18] （11分）阳极泥处理后的沉渣中含AgCL 工业上可用Na/SCh 溶液作浸取剂浸岀回收。
小 组在实验室模拟该过程。
已知：1. 25°C 时,部分物质的溶解度：AgCl 1.9x107 g ； Ag £O3 4.6x10-g ； Ag 2SO 4 0.84 go+111. 25「C 时，亚硫酸钠溶液酸化过中含S 微粒的物质的量分数随pH 变化如下图所示。
0.84s- 0.64-V ().40.2□.浸出氯化银取AgCl 固体，加入1 moVL Na 2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸出液（pH=8）,该过程中发 生的反应为 AgCl + 2SO 亍 = [Ag （SO3）2产+ CL 。
（1）用平衡移动原理解释AgCl 溶解的原因是 __________________________________________ 「 I. 酸化沉银+4（2） 经检测，沉淀m 为AgCL 则溶液m 中含S 微粒的主要存在形式是 （3） 探究沉淀n 的成分。
二甲同学认为沉淀n —定不含Ag 2SO 4,英依据是 ____________________ 二乙同学认为沉淀n 可能含AgzSOs,进行实验验证。
1 ml,稀硫酸，厂•]滴KMnOj 溶液、1 mL 稀硫酸, *1滴KMrA 溶液（L 产生门色沉淀 匕无沉淀生成1.本实验设计的依据是：若沉淀n 含Ag 2SO 3,则溶液n 中含微粒的总物质的量 或yj ci-物质的量。
it.结合实验现象简述丙同学的推理过程： ___________________________________ ,□・浸取剂再生（4）溶液m 经处理后可再用于浸出AgCl,请简述该处理方法 ______________________溶液 n(pH-7)加入i 滴稀硫酸r ]加人稀硫酸至过滤1J 沉淀完全，过滤A&SOJAI 体乩淸液呈无色 二：I ）I.本实验设计的依据是：Ag^SOs 具有II. 乙同学观察到 _____________________________ ，得出结论“沉淀n 不含AgzSOs^ 二丙同学从溶液n 的成分角度再次设计实验证明沉淀n 不含Ag 2S03o足量稀硝酸浓Ag 》溶液加热、冷却、离心分离溶液n性。
实验专题(2024高考真题及解析)
实验专题（力学、电学、其他）1、力学实验1.[2024·甘肃卷] 用图甲所示实验装置探究外力一定时加速度与质量的关系.(1)以下操作正确的是 . A .使小车质量远小于槽码质量 B .调整垫块位置以补偿阻力C .补偿阻力时移去打点计时器和纸带D .释放小车后立即打开打点计时器(2)保持槽码质量不变,改变小车上砝码的质量,得到一系列打点纸带.其中一条纸带的计数点如图乙所示,相邻两点之间的距离分别为S 1,S 2,…,S 8,时间间隔均为T.下列加速度算式中,最优的是 . A .a =17S 8-S 7T 2+S 7-S 6T 2+S 6-S 5T 2+S 5-S 4T 2+S 4-S 3T 2+S 3-S 2T 2+S 2-S 1T2B .a =16S 8-S 62T 2+S 7-S 52T 2+S 6-S 42T '2+S 5-S 32T 2+S 4-S 22T 2+S 3-S 12T 2C .a =15S 8-S 53T 2+S 7-S 43T 2+S 6-S 33T 2+S 5-S 23T 2+S 4-S 13T 2D .a =14S 8-S 44T 2+S 7-S 34T 2+S 6-S 24T 2+S 5-S 14T 2(3)以小车和砝码的总质量M 为横坐标,加速度的倒数1a为纵坐标,甲、乙两组同学分别得到的1a -M 图像如图丙所示.由图可知,在所受外力一定的条件下,a 与M 成 (填“正比”或“反比”);甲组所用的 (填“小车”“砝码”或“槽码”)质量比乙组的更大.1.(1)B (2)D (3)反比 槽码[解析] (1)为了使小车所受的合外力大小近似等于槽码的总重力,故应使小车质量远大于槽码质量,故A 错误;为了保证小车所受细线拉力等于小车所受合力,则需要调整垫块位置以补偿阻力,也要保持细线和长木板平行,故B 正确;补偿阻力时不能移去打点计时器和纸带,需要通过纸带上点迹是否均匀来判断小车是否做匀速运动,故C 错误;根据操作要求,应先打开打点计时器再释放小车,故D 错误.(2)根据逐差法可知S 5-S 1=4a 1T 2,S 6-S 2=4a 2T 2,S 7-S 3=4a 3T 2,S 8-S 4=4a 4T 2,联立可得小车加速度表达式为a =14S 8-S 44T 2+S 7-S 34T 2+S 6-S 24T 2+S 5-S 14T 2,此方法用到了纸带上的所有数据,故选D .(3)根据图像可知1a 与M 成正比,故在所受外力一定的条件下,a 与M 成反比;设槽码的质量为m ,则由牛顿第二定律得mg =(m +M )a ,化简可得1a =1mg ·M +1g ,故斜率越小,槽码的质量m 越大,由图可知甲组所用的槽码质量比乙组的更大.2.[2024·广东卷] 下列是《普通高中物理课程标准》中列出的三个必做实验的部分步骤,请完成实验操作和计算.(1)图甲是“探究加速度与物体受力、物体质量的关系”实验装置示意图.图中木板右端垫高的目的是 .图乙是实验得到的纸带一部分,每相邻两计数点间有四个点未画出,相邻计数点的间距已在图中给出.打点计时器电源频率为50 Hz,则小车的加速度大小为 m/s 2(结果保留3位有效数字).(2)在“长度的测量及其测量工具的选用”实验中,某同学用50分度的游标卡尺测量一圆柱体的长度,示数如图丙所示,图丁为局部放大图,读数为 cm .(3)在“用双缝干涉实验测量光的波长”实验调节过程中,在光具座上安装光源、遮光筒和光屏.遮光筒不可调节.打开并调节 ,使光束沿遮光筒的轴线把光屏照亮.取下光屏,装上单缝、双缝和测量头.调节测量头,并缓慢调节单缝的角度直到目镜中观察到 .2.(1)平衡摩擦力 2.86 (2)4.122 (3)光源 清晰的干涉条纹[解析] (1)“探究加速度与物体受力、物体质量的关系”实验中,图中木板右端垫高的目的是平衡摩擦力;打点计时器打点的周期T =1f =150 s=0.02 s,因为纸带上每相邻两计数点间有四个点未画出,故纸带上每相邻两计数点间的时间间隔为Δt =5T =0.1 s,由逐差法可得小车的加速度大小为a =Δx (Δt )2=[(16.29+13.43+10.59)-(7.72+4.88+2.01)]×10-2(3×0.1)2m/s 2≈2.86 m/s 2.(2)根据游标卡尺读数规则,读数为41 mm+11×0.02 mm=41.22 mm=4.122 cm .(3)在“用双缝干涉实验测量光的波长”实验中,安装完元件后,应打开并调节光源,使光束沿轴线照亮光屏.取下光屏,装上单缝、双缝和测量头,调节测量头,并缓慢调节单缝的角度直到目镜中观察到清晰的干涉条纹.3.[2024·海南卷] 水平圆盘上紧贴边缘放置一密度均匀的小圆柱体,如图甲所示,图乙为俯视图,测得圆盘直径D =42.02 cm,圆柱体质量m =30.0 g,圆盘绕过盘心O 的竖直轴匀速转动,转动时小圆柱体相对圆盘静止.甲乙丙为了研究小圆柱体做匀速圆周运动时所需要的向心力情况,某同学设计了如下实验步骤: (1)用秒表测圆盘转动10周所用的时间t =62.8 s,则圆盘转动的角速度ω= rad/s(π取3.14).(2)用游标卡尺测量小圆柱体不同位置的直径,某次测量的示数如图丙所示,该读数d = mm,多次测量后,得到平均值恰好与d 相等.(3)写出小圆柱体所需向心力表达式F = (用D 、m 、ω、d 表示),其大小为 N(保留2位有效数字).3.(1)1 (2)16.1 (3)mω2·(D -d )26.1×10-3[解析] (1)圆盘转动10周所用的时间t =62.8 s,则圆盘转动的周期为T =62.810s=6.28 s,根据角速度与周期的关系有ω=2πT =1 rad/s .(2)根据游标卡尺的读数规则有1.6 cm+1×0.1 mm=16.1 mm . (3)小圆柱体做圆周运动的半径为r =D -d2,则小圆柱体所需向心力表达式F =mω2·(D -d )2,代入数据得F ≈6.1×10-3 N .4.[2024·海南卷] 为验证两个互成角度的力的合成规律,某组同学用两个弹簧测力计、橡皮条、轻质小圆环、木板、刻度尺、白纸、铅笔、细线和图钉等器材,按照如下实验步骤完成实验:a.用图钉将白纸固定在水平木板上;b.如图甲、乙所示,橡皮条的一端固定在木板上的G点,另一端连接轻质小圆环,将两细线系在小圆环上,细线另一端系在弹簧测力计上,用两个弹簧测力计共同拉动小圆环到某位置,并标记圆环的圆心位置为O点,拉力F1和F2的方向分别过P1和P2点,大小分别为F1=3.60 N、F2=2.90 N;撤去拉力F1和F2,改用一个弹簧测力计拉动小圆环,使其圆心到O点,在拉力F的方向上标记P3点,拉力的大小为F=5.60 N.请完成下列问题:(1)在图乙中按照给定的标度画出F1、F2和F的图示,然后按平行四边形定则画出F1、F2的合力F'.(2)比较F和F',写出可能产生误差的两点原因.4.(1)如图所示(2)①没有做到弹簧测力计、细线、橡皮条都与木板平行;②读数时没有正视弹簧测力计[解析] (1)按照给定的标度画出F1、F2和F的图示,然后按平行四边形定则画出F1、F2的合力F',如图所示.(2)F和F'不完全重合的误差可能是:①没有做到弹簧测力量计、细线、橡皮条都与木板平行;②读数时没有正视弹簧测力计.5.[2024·江西卷] 某小组探究物体加速度与其所受合外力的关系.实验装置如图1所示,水平轨道上安装两个光电门,小车上固定一遮光片,细线一端与小车连接,另一端跨过定滑轮挂上钩码.(1)实验前调节轨道右端滑轮高度,使细线与轨道平行,再适当垫高轨道左端以平衡小车所受摩擦力.(2)小车的质量为M1=320 g.利用光电门系统测出不同钩码质量m时小车加速度a.钩码所受重力记为F,作出a-F图像,如图2中图线甲所示.(3)由图线甲可知,F较小时,a与F成正比;F较大时,a与F不成正比.为了进一步探究,将小车的质量增加至M2=470 g,重复步骤(2)的测量过程,作出a-F像,如图2中图线乙所示.(4)与图线甲相比,图线乙的线性区间,非线性区间.再将小车的质量增加至M3=720 g,重复步骤(2)的测量过程,记录钩码所受重力F与小车加速度a,如下表所示(表中第9~14组数据未列出).序号12345钩码所受重力0.0200.0400.0600.0800.100F/(9.8 N)小车加速度0.260.550.821.081.36a/(m·s-2)序号6789~1415钩码所受重力0.1200.1400.160…0.300F/(9.8 N)小车加速度1.671.952.20…3.92a/(m·s-2)(5)请在图2中补充描出第6至8三个数据点,并补充完成图线丙.(6)根据以上实验结果猜想和推断:小车的质量 时,a 与F 成正比.结合所学知识对上述推断进行解释:.5.(4)较大 较小 (5)如图所示(6)远大于钩码的质量 对钩码根据牛顿第二定律有F -F T =ma ,对小车根据牛顿第二定律有F T =Ma ,联立解得F =(M +m )a ,变形得a =1M+mF ,当m ≪M 时,可认为m +M ≈M ,则a =1MF ,即a 与F成正比[解析] (4)根据题图2分析可知,与图线甲相比,图线乙的线性区间较大,非线性区间较小.(5)在坐标系中进行描点,结合其他点用平滑的直线连接各点,使尽可能多的点在线上,不在线上的点均匀地分布在线的两侧.作出图线丙如图所示.2、电学实验1.[2024·安徽卷] 某实验小组要将电流表G(铭牌标示:I g=500 μA,R g=800 Ω)改装成量程为0~1 V和0~3 V的电压表,并用标准电压表对其进行校准.选用合适的电源、滑动变阻器、电阻箱、开关和标准电压表等实验器材,按图甲所示连接电路,其中虚线框内为改装电路.(1)开关S1闭合前,滑片P应移动到(填“M”或“N”)端.(2)根据要求和已知信息,电阻箱R1的阻值已调至1200 Ω,则R2的阻值应调至Ω.(3)当单刀双掷开关S2与a连接时,电流表G和标准电压表V的示数分别为I、U,则电流表G 的内阻可表示为.(结果用U、I、R1、R2表示)(4)校准电表时,发现改装后电压表的读数始终比标准电压表的读数偏大,经排查发现电流表G 内阻的真实值与铭牌标示值有偏差,则只要即可.(填正确答案标号)A.增大电阻箱R1的阻值B.减小电阻箱R2的阻值C.将滑动变阻器的滑片P向M端滑动(5)校准完成后,开关S2与b连接,电流表G的示数如图乙所示,此示数对应的改装电压表读数为V.(保留2位有效数字)1.(1)M(2)4000(3)U-R1-R2(4)A(5)0.86I[解析] (1)由图可知,该滑动变阻器采用分压式接法,为了保护仪表安全,在开关S1闭合前,滑片P应移到M端;(2)当开关S2接b时,电压表量程为0~1 V,根据欧姆定律有U1=I g(R g+R1),当开关S2接a时,电压表量程为0~3 V,根据欧姆定律有U2=I g(R g+R1+R2),其中R1=1200 Ω,联立解得R2=4000 Ω; (3)当开关S2接a时,根据欧姆定律有U=I(R g+R1+R2),则电流表G的内阻可表示为R g=U-R1-R2;I(4)校准电表时,发现改装后电压表的读数始终比标准电压表的读数偏大,可知电流表G内阻的真实值小于铭牌标示值,根据闭合电路的欧姆定律知,可以增大两电阻箱的阻值.故选A. (5)根据闭合电路欧姆定律可得U V=I A(R g+R1)=430×10-6×(800+1200) V=0.86 V.2.[2024·甘肃卷] 精确测量干电池电动势和内阻需要考虑电表内阻的影响.可用器材有:电压表(量程0~1.5 V,内阻约为1.5 kΩ)、电流表(量程0~0.6 A)、滑动变阻器、开关、干电池和导线若干.某小组开展了以下实验.甲乙(1)考虑电流表内阻影响①用图甲所示电路测量电流表的内阻.从图乙电压表和电流表读数可得电流表内阻R A=Ω(保留2位有效数字).②用图丙所示电路测量干电池电动势和内阻.电压表读数、电流表读数、干电池内阻和电流表内阻分别用U、I、r和R A表示.则干电池电动势E=U+(用I、r和R A表示).③调节滑动变阻器测得多组电表读数,作出图丁所示的U-I图像.则待测干电池电动势E= V(保留3位有效数字)、内阻r=Ω(保留1位小数).丁(2)考虑电压表内阻影响该小组也尝试用图戊所示电路测量电压表内阻,但发现实验无法完成.原因是.A.电路设计会损坏仪器B.滑动变阻器接法错误C.电压太大无法读数D.电流太小无法读数2.(1)①1.0②I(r+R A)③1.401.0(2)D[解析] (1)①由图乙可知,电压表读数为U=0.60 V,电流表读数为I=0.58 A,根据欧姆定律可得电流表内阻为R A=UI =0.600.58Ω≈1.0 Ω;②由闭合电路欧姆定律可知,干电池电动势的表达式为E=U+I(r+R A);③根据E=U+I(r+R A)变形得到U=-(r+R A)I+E,根据图像可知,纵截距b=E=1.40 V,斜率的绝对值|k|=r+R A=1.40-1.000.20-0Ω=2.0 Ω,所以待测干电池电动势为E=1.40 V,内阻为r=1.0 Ω.(2)由于将电压表串联接在电路中,电压表内阻很大,电路中电流太小,故无法完成实验的原因可能是电流太小无法读数,故选D.3.[2024·广东卷] 某科技小组模仿太阳能发电中的太阳光自动跟踪系统,制作光源跟踪演示装置,实现太阳能电池板方向的调整,使电池板正对光源.图甲是光照方向检测电路.所用器材有:电源E(电动势3 V);电压表V1和V2(量程均有0~3 V 和0~15 V,内阻均可视为无穷大);滑动变阻器R;两个相同的光敏电阻R G1和R G2;开关S;手电筒;导线若干.图乙是实物图.图中电池板上垂直安装有半透明隔板,隔板两侧装有光敏电阻,电池板固定在电动机转轴上.控制单元与检测电路的连接未画出.控制单元对光照方向检测电路无影响.请完成下列实验操作和判断.(1)电路连接.图乙中已正确连接了部分电路,请完成虚线框中滑动变阻器R、电源E、开关S和电压表V1间的实物图连线.(2)光敏电阻阻值与光照强度关系测试.①将图甲中R的滑片置于端,用手电筒的光斜照射到R G1和R G2,使R G1表面的光照强度比R G2表面的小.②闭合S,将R的滑片缓慢滑到某一位置.V1的示数如图丙所示,读数U1为V,V2的示数U2为1.17 V.由此可知,表面光照强度较小的光敏电阻的阻值(选填“较大”或“较小”).③断开S.(3)光源跟踪测试.①将手电筒的光从电池板上方斜照射到R G1和R G2.②闭合S,并启动控制单元.控制单元检测并比较两光敏电阻的电压,控制电动机转动.此时两电压表的示数U1<U2,图乙中的电动机带动电池板(填“逆时针”或“顺时针”)转动,直至时停止转动,电池板正对手电筒发出的光.3.(1)如图所示(2)①b②1.63(1.61~1.65均可)较大(3)②逆时针U1=U2(或R G1=R G2)[解析] (1)由题图甲可知,V1测R G1两端电压,V2测R G2两端电压,滑动变阻器采用分压式接法,由题图乙可知,此时V2已并联在R G2两端,V1未并联在电路中,故应将V1的“3”接线柱连到滑动变阻器右上接线柱处,滑动变阻器分压式接入电路中.(2)①从安全性角度考虑,一开始应将题图甲中R的滑片置于b端,使两个电压表的示数均为零.②由题图丙知电压表的分度值为0.1 V,根据读数原则需估读到0.1 V的下一位,读数为1.63 V.由串联电路中电流相等,电阻之比等于电压之比,可知电压较大时对应的电阻较大.由题图甲知,V1测R G1两端电压,V2测R G2两端电压,且U1>U2,则R G1>R G2,由①可知R G1表面的光照强度比R G2表面的小,说明表面光照强度较小的光敏电阻的阻值较大.(3)②U1<U2,说明R G1电阻小,对应光照强度大,而R G2电阻大,对应光照强度小,因此光是从左上方斜向右下方照射,所以应逆时针转动电池板,使光线和太阳能电池板垂直,直至U1=U2时停止转动,此时R G1=R G2,两板对应光照强度相同,电池板正对手电筒发出的光.4.[2024·广西卷] 某同学为探究电容器充、放电过程,设计了图甲实验电路.器材如下:电容器,电源E(电动势6 V,内阻不计),电阻R1=400.0 Ω,电阻R2=200.0 Ω,电流传感器,开关S1、S2,导线若干.实验步骤如下:(1)断开S1、S2,将电流传感器正极与a节点相连,其数据采样频率为5000 Hz,则采样周期为s;(2)闭合S 1,电容器开始充电,直至充电结束,得到充电过程的I -t 曲线如图乙,由图乙可知开关S 1闭合瞬间流经电阻R 1的电流为 mA(结果保留3位有效数字);(3)保持S 1闭合,再闭合S 2,电容器开始放电,直至放电结束,则放电结束后电容器两极板间电压为 V;(4)实验得到放电过程的I -t 曲线如图丙,I -t 曲线与坐标轴所围面积对应电容器释放的电荷量为0.018 8 C,则电容器的电容C 为 μF .图丙中I -t 曲线与横坐标、直线t =1 s 所围面积对应电容器释放的电荷量为0.003 8 C,则t =1 s 时电容器两极板间电压为 V(结果保留2位有效数字). 4.(1)15000(2)15.0 (3)2 (4)4.7×103 5.2[解析] (1)采样周期为T =1f =15000 s .(2)由图乙可知开关S 1闭合瞬间流经电阻R 1的电流为15.0 mA .(3)放电结束后电容器两极板间电压等于R 2两端电压,根据闭合电路欧姆定律得电容器两极板间电压为U C =ER 1+R 2·R 2=2 V . (4)充电结束后电容器两端电压为U C '=E =6 V,故可得ΔQ =(U C '-U C )C =0.018 8 C,解得C =4.7×103 μF;设t =1 s 时电容器两极板间电压为U C ″,得(U C '-U C ″)C =0.003 8 C,代入数值解得U C ″≈5.2 V .5.[2024·海南卷] 用如图甲所示的电路观察电容器的充放电现象,实验器材有电源E 、电容器C 、电压表、电流表、电流传感器、计算机、定值电阻R 、单刀双掷开关S 1、开关S 2、导线若干.(1)闭合开关S 2,将S 1接1,电压表示数增大,最后稳定在12.3 V .在此过程中,电流表的示数 .(填选项标号) A .一直稳定在某一数值 B .先增大,后逐渐减小为零C .先增大,后稳定在某一非零数值(2)先后断开开关S 2、S 1,将电流表更换成电流传感器,再将S 1接2,此时通过定值电阻R 的电流方向为 (选填“a →b ”或“b →a ”),通过传感器将电流信息传入计算机,画出电流随时间变化的I -t 图像,如图乙,t =2 s 时I =1.10 mA,图中M 、N 区域面积比为8∶7,可求出R = kΩ(保留2位有效数字).5.(1)B (2)a →b 5.2[解析] (1)电容器充电过程中,当电路刚接通后,电流表示数从0增大至某一最大值,后随着电容器的不断充电,电路中的充电电流在减小,当充电结束电路稳定后,此时电路相当于断路,电流为0,故选B .(2)根据电路图可知充电结束后电容器上极板带正电,将S 1接2,电容器放电,此时通过定值电阻R 的电流方向为a →b ;t =2 s 时,I =1.10 mA,可知此时电容器两端的电压为U 2=IR ,电容器开始放电前两端电压为12.3 V ,根据I -t 图像与横轴围成的面积表示放电荷量可得,0~2 s 的放电荷量为Q 1=ΔU ·C =(12.3-1.10×10-3·R )C ,2 s 后到放电结束放电荷量为Q 2=ΔU'·C =1.10×10-3·RC ,根据题意Q 1Q 2=87,解得R ≈5.2 kΩ.6.[2024·河北卷] 某种花卉喜光,但阳光太强时易受损伤.某兴趣小组决定制作简易光强报警器,以便在光照过强时提醒花农.该实验用到的主要器材如下:学生电源、多用电表、数字电压表(0~20 V)、数字电流表(0~20 mA)、滑动变阻器R (最大阻值50 Ω,1.5 A)、白炽灯、可调电阻R 1(0~50 kΩ)、发光二极管LED 、光敏电阻R G 、NPN 型三极管VT 、开关和若干导线等. (1)判断发光二极管的极性使用多用电表的“×10 k”欧姆挡测量二极管的电阻.如图甲所示,当黑表笔与接线端M 接触、红表笔与接线端N 接触时,多用电表指针位于表盘中a 位置(见图乙);对调红、黑表笔后指针位于表盘中b 位置(见图乙).由此判断M 端为二极管的 (选填“正极”或“负极”).(2)研究光敏电阻在不同光照条件下的伏安特性①采用图丙中的器材进行实验,部分实物连接已完成.要求闭合开关后电压表和电流表的读数从0开始.导线L 1、L 2和L 3的另一端应分别连接滑动变阻器的 、 、接线柱(以上三空选填接线柱标号“A”“B”“C”或“D”).②图丁为不同光照强度下得到的光敏电阻伏安特性曲线,图中曲线Ⅰ、Ⅰ和Ⅰ对应光敏电阻受到的光照由弱到强.由图像可知,光敏电阻的阻值随其表面受到光照的增强而(选填“增大”或“减小”).(3)组装光强报警器电路并测试其功能图戊为利用光敏电阻、发光二极管、三极管(当b、e间电压达到一定程度后,三极管被导通)等元件设计的电路.组装好光强报警器后,在测试过程中发现,当照射到光敏电阻表面的光强达到报警值时,发光二极管并不发光,为使报警器正常工作,应(选填“增大”或“减小”)可调电阻R1的阻值,直至发光二极管发光.6.(1)负极(2)①A A C(或D)[或者三空分别为:C(或D)A B]②减小(3)增大[解析] (1)使用多用电表欧姆挡测二极管电阻时,电流也是“红进黑出”,即表内电源正极与黑表笔相连,电源负极与红表笔相连,且测二极管正向电阻时阻值很小,测二极管反向电阻时阻值无穷大.当黑表笔与接线柱M接触、红表笔与接线柱N接触时,多用电表指针位于表盘中a 位置(电阻无穷大),而对调红、黑表笔后指针位于表盘中b位置(电阻很小),说明黑表笔(连接电源正极)与接线柱N接触时测的是二极管正向电阻,即N端为二极管的正极.(2)①要求闭合开关后电压表和电流表的读数从0开始,所以滑动变阻器应采用分压式接法,导线L2应连接A接线柱,导线L1和导线L3应“一上一下”连接滑动变阻器的接线柱,可以导线L1连接A接线柱,导线L3连接C或D接线柱,或者导线L3连接B接线柱,导线L1连接C或D接线柱.②伏安特性曲线上的点与原点连线的斜率的倒数表示电阻,由所给伏安特性曲线图可知,曲线Ⅰ、Ⅰ、Ⅰ对应的电阻在减小,说明随着光照由弱到强,光敏电阻的阻值减小.(3)在测试过程中发现,当照射在光敏电阻表面的光强达到报警值时,发光二极管并不发光,说明三极管未被导通,这是因为b、e间电压较小,未达到是三极管导通的值,为使报警器正常工作,应调大R1两端分得的电压直至发光二极管发光,由于R1与R G串联后总电压一定,所以要调大R1的阻值.7.[2024·江苏卷] 某同学在实验室做“测定金属的电阻率”的实验,除被测金属丝外,还有如下实验器材可供选择:A.直流电源:电动势约为3 V,内阻可忽略不计;B.电流表A:量程0~100 mA,内阻约为5 Ω;C.电压表V:量程0~3 V,内阻为3 kΩ;D.滑动变阻器:最大阻值为100 Ω,允许通过的最大电流为0.5 A;E.开关、导线等.(1)该同学用刻度尺测得金属丝接入电路的长度L=0.820 m,用螺旋测微器测量金属丝直径时的测量结果如图甲所示,从图中读出金属丝的直径为mm.(2)用多用电表欧姆“×1”挡测量接入电路部分的金属丝电阻时,多用电表的示数如图乙所示,从图中读出金属丝电阻约为Ω.(3)若该同学根据伏安法测出金属丝的阻值R=10.0 Ω,则这种金属材料的电阻率为Ω·m.(结果保留两位有效数字)7.(1)0.787(0.785~0.788均可)(2)9.0(3)5.9×10-6[解析] (1)根据螺旋测微器的读数规律,该读数为d=0.5 mm+28.7×0.01 mm=0.787 mm.(2)根据欧姆挡的读数规律,该读数为R x=9.0×1 Ω=9.0 Ω.(3)根据电阻定律有R=ρLS =ρLπ(d2)2=4ρLπd2,解得ρ=πd2R4L,代入数据得ρ=5.9×10-6 Ω·m.8.[2024·江西卷] 某小组欲设计一种电热水器防触电装置,其原理是:当电热管漏电时,利用自来水自身的电阻,可使漏电电流降至人体安全电流以下.为此,需先测量水的电阻率,再进行合理设计.(1)如图1所示,在绝缘长方体容器左右两侧安装可移动的薄金属板电极,将自来水倒入其中,测得水的截面宽d=0.07 m和高h=0.03 m.(2)现有实验器材:电流表(量程0~300 μA,内阻R A=2500 Ω)、电压表(量程0~3 V或0~15 V,内阻未知)、直流电源(3 V)、滑动变阻器、开关和导线.请在图1中画线完成电路实物连接.(3)连接好电路,测量26 ℃的水在不同长度l时的电阻值R x.将水温升到65 ℃,重复测量.绘出26 ℃和65 ℃水的R x-l图线,分别如图2中甲、乙所示.(4)若R x-l图线的斜率为k,则水的电阻率表达式为ρ=(用k、d、h表示).实验结果表明,温度(选填“高”或“低”)的水更容易导电.(5)测出电阻率后,拟将一段塑料水管安装于热水器出水口作为防触电装置.为保证出水量不变,选用内直径为8.0×10-3m的水管.若人体的安全电流为1.0×10-3A,热水器出水温度最高为65 ℃,忽略其他电阻的影响(相当于热水器220 V的工作电压直接加在水管两端),则该水管的长度至少应设计为m.(保留2位有效数字)8.(2)如图所示(4)kdh高(5)0.46[解析] (2)由于电流表阻值已知,因此电流表采用内接法时,水的电阻R =U I-R A ,可消除伏安法测电阻的系统误差;因电源电动势为3 V ,则电压表选用0~3 V 量程.实物连线如图所示. (4)根据电阻定律有R x =ρl S ,又S =dh ,联立可得R x =ρdℎl ,故R x -l 图像的斜率k =ρdℎ,解得ρ=kdh ;根据题图2可知,65 ℃水的R x -l 图像的斜率比26 ℃水的R x -l 图像的斜率小,说明温度高的水的电阻率较小,更容易导电.(5)根据欧姆定律和电阻定律有R =UI =ρl 'πD 24,其中ρ=kdh ,由题图2可知,65 ℃水的R x -t 图像的斜率k =80.7×103 Ω/m,代入数据解得l'≈0.46 m,故该水管长度的最小值为0.46 m .9.[2024·辽宁卷] 某探究小组要测量电池的电动势和内阻.可利用的器材有:电压表、电阻丝、定值电阻(阻值为R 0)、金属夹、刻度尺、开关S 、导线若干.他们设计了如图所示的实验电路原理图.(1)实验步骤如下:①将电阻丝拉直固定,按照图甲连接电路,金属夹置于电阻丝的 (选填“A ”或“B ”)端; ②闭合开关S,快速滑动金属夹至适当位置并记录电压表示数U ,断开开关S,记录金属夹与B 端的距离L ;③多次重复步骤②,根据记录的若干组U 、L 的值,作出图丙中图线Ⅰ;④按照图乙将定值电阻接入电路,多次重复步骤②,再根据记录的若干组U 、L 的值,作出图丙中图线Ⅰ.(2)由图线得出纵轴截距为b ,则待测电池的电动势E = .(3)由图线求得Ⅰ、Ⅰ的斜率分别为k 1、k 2,若k2k 1=n ,则待测电池的内阻r = (用n 和R 0表示).9.(1)A (2)1b(3)R 0n -1[解析] (1)为了保护电路,避免通过电源的电流过大,闭合开关前,金属夹应置于使电阻丝接入电路的阻值最大处,即应该置于A 端.(2)对于图甲电路,根据闭合电路欧姆定律有U =E -Ir ,设金属丝的电阻率为ρ,横截面积为S ,根据欧姆定律和电阻定律有I =UR ,R =ρLS ,联立可得U =E -USρL r ,整理可得1U =1E +Sr Eρ·1L ,对于图乙电路,根据闭合电路欧姆定律有U =E -I (r +R 0),根据欧姆定律和电阻定律有I =UR,R =ρL S,联立并整理可得1U =1E+S (r+R 0)Eρ·1L ,所以图线的纵轴截距b =1E ,解得E =1b .(3)由题意可知k 1=SrEρ,k 2=S (r+R 0)Eρ,又k2k 1=n ,联立解得r =R0n -1. 10.电阻型氧气传感器的阻值会随所处环境中的氧气含量发生变化.在保持流过传感器的电流(即工作电流)恒定的条件下,通过测量不同氧气含量下传感器两端的电压,建立电压与氧气含量之间的对应关系,这一过程称为定标.一同学用图甲所示电路对他制作的一个氧气传感器定标.实验器材有:装在气室内的氧气传感器(工作电流1 mA)、毫安表(内阻可忽略)、电压表、电源、滑动变阻器、开关、导线若干、5个气瓶(氧气含量分别为1%、5%、10%、15%、20%).(1)将图甲中的实验器材间的连线补充完整,使其能对传感器定标; (2)连接好实验器材,把氧气含量为1%的气瓶接到气体入口;(3)把滑动变阻器的滑片滑到 端(选填“a ”或“b ”),闭合开关;。
高三探究试题汇编3
质对市爱慕阳光实验学校2021高三探究试题汇编〔3〕1．〔8分〕某课外活动小组的同学共同设计了如下图的装置〔夹持仪器略〕，并用其进行下述：1：制取并收集H2和Cl2。
①假设制取并收集H2，那么旋塞K1该〔填“翻开〞或“关闭〞〕，旋塞K2该〔填“翻开〞或“关闭〞〕，H 2收集在仪器〔填表示仪器的英文字母〕中。
②假设将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用〔填编号〕。
a．饱和NaHCO3溶液b．饱和NaCl溶液c．NaOH溶液2：验证酸性HCl>H2CO3>C6H5OH。
①假设可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液，在枯燥管D中参加混有足量NaHCO3的绒，那么苯酚钠溶液该装入〔填表示仪器的英文字母〕中，该仪器内发生反的离子方程式是。
②在枯燥管D中参加混有足量NaHCO3的绒的作用是。
3：用干、湿两个布条验证枯燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性。
①假设用高锰酸钾与浓盐酸反制取Cl2，前先将装置C改用如图37所示装置，并在D中参加〔填代号〕a．浓硫酸b．氯化钙c．碱石灰d．碳酸氢钠②润湿的布条放在〔填表示仪器的英文字母〕中，枯燥的布条放在〔填表示仪器的英文字母〕中。
2.〔15分〕某研究性学习小组同学查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反可制取氯气，化学方程式Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2SO4 2CaSO4 + 2Cl2↑ + 2H2O,他们设计了如以下图制取氯气并验证其性质的装置：请答复以下问题：〔1〕该中A的装置是___________〔填写装置的序号〕。
〔2〕A中发生反一段时间后，B中的现象是_______________,B中发生反的化学方程式为,整套装置存在的明显缺陷是_________________。
〔3〕写出D装置中发生反的离子方程式______________________________ 。
〔4〕请你帮该小组同学设计一个，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化〔简述步骤〕：______________________________图〔I〕中所示的枯燥试管A里，隔绝空气热充分反后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。
高中高三化学探究性实验专题训练.docx
高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究 CO2和 NaOH 确实发生了化学反应 ,某实验小组的同学设计了下列 4 种实验装置,请回答下列问题 :(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________。
⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_______________________________⑶在原实验的基础(4) 上，请你设计实验证明CO2和 NaOH 肯定发生了化学反应。
____________________________________________________________________________。
2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4—1H2，该电极反应属于++e =NH 3+2反应（选填“氧化”或“还原” ），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成 Mn 2O3，该反应的化学方程式是。
⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌，，所得晶体即为 ZnCl 2、 NH 4Cl 。
②设计简单的实验证明所得晶体中含有NH 4+和 Zn2+，并填写下列实验报告。
实验步骤实验现象实验结论有关离子方程式第一步：取少量晶体溶于蒸馏水配成溶液第二步：说明有 NH 4+第三步：取少许溶液，加适量氨水，将悬浊液分成两份，一份加稀HCl ，一份加足量NaOH 溶液。
先生成白色沉淀，后沉淀都说明有 Zn2+溶解有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y) 中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下4+2+两套实验方案：[ 已知： Pb 比 Pb 氧化性更强 ]方案一：⑴按上图连接好装置 (B 中已盛有适量水 ) ，检查装置的气密性。
题型5 实验探究类-2024届高三二轮复习生物学(新教材)
题型5实验探究类常以教材所列实验为命题材料，考查学生对实验技术的掌握，对实验结果、实验程序等内容的分析、归纳和总结。
以给出的材料为基础，根据现有条件设计实验思路、预测实验结果，并对实验结果进行合理的分析和解释，该类试题考查学生的实验探究能力，已成为当前命题的热点。
1.（2022·河南名校联盟节选）为研究生长素的极性运输是否受重力的影响，某实验小组利用放射性强度相同的含14C－IAA琼脂片、不含IAA的空白琼脂片、去掉尖端的胚芽鞘等材料进行探究，其中某同学的实验设计思路如图，但还不严谨，请你仿照该同学的形式补充一组实验并画在指定方框中，然后写出预期实验结果与结论。
预期实验结果与结论：__________________________________________________________________________________________________________________。
答案第二组实验如图。
预期实验结果与结论：若两组空白琼脂片放射性相同，则生长素的极性运输不受重力影响；若两组空白琼脂片的放射性不同（第一组放射性含量高于第二组），则生长素的极性运输受重力的影响解析该同学的实验设计不够严谨，缺少对照实验，不能证明生长素的极性运输是否受重力的影响，若要证明，需要将去掉尖端的胚芽鞘倒置放置（形态学上端朝下竖直放置），检验重力是否会阻碍（或影响）生长素从形态学上端运输到形态学下端。
因此补充的一组实验为去掉尖端的胚芽鞘倒置放置，并在其下方放置一块含有14C－IAA的琼脂片，在其上方放置一块空白琼脂片。
一段时间后测定并比较两组空白琼脂片的放射性情况。
由于生长素在胚芽鞘中的极性运输只能由形态学上端向形态学下端运输，若生长素的极性运输不受重力影响，则两组空白琼脂片放射性相同；若生长素的极性运输受重力的影响，则两组空白琼脂片的放射性不同（第一组放射性含量高于第二组）。
2.（2022·长春市质检）体温的恒定对于人体正常的生命活动至关重要，回答下列问题：（1）人体热量的来源主要是，热量的散失主要是通过____________________________________________________________________ _____________________________________________________________（器官），方式有_____________________________________________________________。
【精品】高中化学探究试题汇编100题及答案
高中化学探究试题汇编100题及答案人教版编者按：为了培养学生的科学探究能力和应试能力,适应高中课改后的第一年高考，我们组织全区高三化学教师选编了100道探究性试题，称之为“探究性试题百题大战”.我们相信，经过这100道探究性试题的训练，学生的应试能力一定会大大提高。
欢迎各位老师多多提供探究性原创题。
1、（10分）科学家对H 2O 2结构的认识经历了较为漫长的过程,最初,科学家提出了两种观点：①O HH 、②H －O －O －H 。
式中O →O 表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂)。
化学家Baeyer 和Villiyer 为研究H 2O 2的结构，设计并完成了下列实验：a 、将C 2H 5OH 与浓H 2SO 4反应，生成（C 2H 5）2SO 4和水；b 、将制得的（C 2H 5）2SO 4与H 2O 2反应，只生成A 和H 2SO 4；c 、将生成的A 与H 2反应（已知该反应中H 2作还原剂).⑴用电子式表示①、②两种结构：①______________、②_____________。
⑵如果H 2O 2的结构如①所示，实验c 中化学反应方程式为（A 写结构简式，下同）____________________________________________________；假如H 2O 2的结构如②所示,实验c 中化学反应方程式为_____________________________________________。
⑶为了进一步确定H 2O 2的结构，还需要在实验c 后添加一步实验d ，请设计d 的实验方案：_________________________________________________________________2．（10分）243)(PO Ca 、4CaHPO 均为难溶于水的白色固体．某同学向42HPO Na 溶液中滴加2CaCl 溶液至恰好反应，生成白色沉淀．试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是243)(PO Ca 还是4CaHPO ．（已知： 24HPO 水解程度大于电离程度）3、(本题共12分）某研究性学习小组为研究Cu 与浓H 2SO 4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3％H 2SO 4、品红溶液、澄清石灰水、CCl 4、NaOH 溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状,一端没入浓H 2SO 4中，另一端露置在液面上方。
高三化学总复习《探究实验》专题训练 含答案
高三化学总复习《探究实验》专题训练一：选择题1、（2020无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法不正确的是A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-B．对比Ⅰ、Ⅲ，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C．推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓+ CO32-D．加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的2、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+) 变化的曲线如下图所示。
实验发现：i. a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ii. c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出。
取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。
下列分析合理的是A. 向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象B. b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+C. c点溶液中发生的主要反应：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3D. 向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深3、为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年北京海淀）某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下序号I II装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊A．a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B．b极产生气泡：4OH－－4e－=== O2↑＋2H2OC．c极表面变黑：Cu －2e－＋2OH－=== CuO ＋H2OD．d极电极反应的发生，抑制了水的电离5、已知反应：2Fe3+ + 2I－2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
高三模拟试题汇编《探究》
质对市爱慕阳光实验学校2021高三模拟试题汇编<探究1>1．(高三第二次“八校〞)〔Ⅰ〕(4分) 以下有关化学的说法正确的选项是〔填序号〕。
A．滴用的锥形瓶和滴管都要用所盛溶液润洗B．制备(收集)任何气体开始前，都要首先检查装置的气密性C．在<硫酸铜晶体里结晶水含量测>的中，称量操作至少需要四次D．测溶液的pH时，先将pH试纸润湿E．配制硫酸溶液时，可先在量筒内参加一体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸F．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，立即用湿布盖灭〔Ⅱ〕〔11分〕以下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反的装置，乙是教材对演示改良后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改良并对所产生的气体的性质进行探究的装置。
〔1〕与甲装置相比，乙装置的优点是，丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是。
〔写出一点即可〕〔2〕欲使NO2气体充满试管②，先关闭弹簧夹，再翻开弹簧夹，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，以下情况不变的是。
A．颜色B．平均摩尔质量C．压强 D．密度〔3〕为了验证NO2与水的反，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是。
答案．〔I〕B、C、F (全对4分)〔II〕〔1〕无氮的氧化物逸出，可防止污染环境；可使反随时进行，随时停止〔或其他合理答案〕。
〔每空２分〕〔2〕c；a、b；Ｄ〔4分〕〔3〕关闭弹簧夹a、b，翻开c，用手捂热试管②一段时间后松开〔3分〕2．(高三上学期三校)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒。
〔1〕氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有▲性的次氯酸，相关反的离子方程式为▲；〔2〕在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。
高三探究试题汇编6
质对市爱慕阳光实验学校9．(09高三期中)〔共9分〕某课外活动小组同学用右图装置进行，试答复以下问题。
〔1〕假设开始时开关K与a连接，那么B极的电极反式为。
〔2〕假设开始时开关K与b连接，那么B极的电极反式为，总反的离子方程式为。
有关上述，以下说法正确的选项是〔填序号〕。
①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④假设状况下B极产生2.24 L气体，那么溶液中转移0.2 mol电子〔3〕该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图9装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
图8 图9①该电解槽的阳极反式为。
此时通过阴离子交换膜的离子数〔填“大于〞或“小于〞或“于〞〕通过阳离子交换膜的离子数。
②制得的氢氧化钾溶液从出口〔填写“A〞、“B〞、“C〞、“D〞〕导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因。
④假设将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，那么电池正极的电极反式为。
13．(州市高三10月模拟考) (15分)某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯洁枯燥的氯气和氨气的反装置。
请答复以下问题：(1)装置F中发生反的离子方程式。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用 (选填以下选项的代号) A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱 (3)虚线框内添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。
并将编号填入以下空格。
B 、D 、E (填编号)(4)氯气和氨气在常温下相混就会反生成氯化铵和氮气，该反的化学方程式为：；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个方案鉴该固体就是氯化铵：答：。
14、〔高三期中11月考试〕装置如以下图所示。
先关闭K，使A中的反进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。
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高三实验探究试题汇编（5）
1. (郑州二中2020学年高三10月份月考) (8分)某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并
回收铜
．．．。
活动过程如下：
（1）写出废铁屑与盐酸反应过程中可能发生反应的离子方程式：
（2）；；。
（2）上述电解过程中的阴极材料是
（3）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：
编
号
实验内
容
实验操作预期现象和结论
2、(河北舞阳一高2020高三10考) (11分)为了防治环境污染并对尾气综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体，为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40．00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况)：
（1）由Ⅰ组数据直接推测：标准状况下3．7g样品进行
同样实验时，生成氨气的体积
为
（2）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比
（3）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据。
由此求得的NaOH溶液物质的量浓度为。
3、(浙江2020届海宁市高三9月模拟)（15分）化学科研小组的同学在精确测试Na2SO3溶液的pH时，遇到了困惑。
为此，他们进行了冷静的思考和准备，决心重新实验，揭开奥秘。
请你了解情况，参与交流讨论。
[实验操作]
①准确称取纯净的Na2SO3·7H2O晶体25.20g，配成1L
水溶液，测得其pH=7.8。
②②以坩埚再次准确称取25.20g上述晶体，继而隔绝空
气在600℃以上高温下强热至恒重，质量为12.60g。
③③将②所得12.60g固体进行元素定性定量分析，组成
与Na2SO3无异。
将其溶于水配成250mL溶液，测得
pH=10.3。
[查阅资料]
①常温下0.1mol·L-1的H2SO3溶液的pH约为2.1。
②通常情况下，H2S为无色，有腐蛋臭味的气体，其水溶液称为氢硫酸。
常温下0.1mol·L-1的H2S溶液的pH约为4.5。
[分析猜想]
Na2SO3·7H2O在强热下，失去结晶水后，进而发生了分解反应（自身氧化还原反应，生成两种盐）
[交流讨论]
(1) [实验操作]②中称量操作至少进行次；。
(2) 给Na2SO3·7H2O加热时要隔绝空气，请以简要的文字和化学方程式加以说明：
；
(3) 猜想Na2SO3在高温强热下发生分解反应的化学方程式：；
(4) 实验①和③中，两次测得的溶液pH相差明显，其合理的解释是；
实验③中溶液的pH=10.3的原理是（以相关的离子方程式表示）。
4、(202020届广东省中山一中高三第二次统测)（12分）已
知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部
分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它
物质。
（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪
器除烧杯外有 。
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试
剂是（填化学式） ，
固体残渣的成分是（填化学
式） 。
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓
工业 废水
缩、、过滤、烘干。
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是
5、(202020届广东省中山一中高三第二次统测)（10分）
某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：
（1）固体溶于稀盐酸的化学方程式为。
（2）试剂1的化学式是。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）
；
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色原因进行探究。
①提出假设：
假设1：溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：
；
②设计方案：
为了对你所提出的假设2进行验证，实验方案是。
6．(宁夏银川一中202020届高三年级第三次月考)（15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯
A B C D E F G
中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量； ⑦……。
请根据上面叙述，回答：
（1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E 和 （填仪器序号）。
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。
（3）洗涤沉淀的操作
是。
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质
量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应
当是。
（5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数
为。
1.答案：
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+= Fe2++ H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+
（或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O）（各1分）
（2）纯铜（1分，粗铜不得分）
（3）
2.答案：
（1）0.84L （3分）
（2）1：4 （3分）
（3）Ⅲ（2分） 5.0 mol/L（3分）
详解：
（2）解：132x + 115y = 7.4 2x + y = 1.68/22.4
X = 0.0125 y = 0.05
（3）解：平均分子量为：（132+115×4）/5 ==118.4 则有22.2/118.4==0.1875
所以NH4HSO4的物质的量为0.1875×（4/5）
故[0.1875×（4/5）+ 0.05]/0.04 ==5 mol/L
3.答案：
（1) 4（3分）(2) 避免Na2SO3被氧化
2Na2SO3+O2=2Na2SO4（3分）
高温
(3) 4Na2SO3＝＝＝Na2S+3Na2SO4（3分）
(4) 实验③的溶液中可能有Na2S，相同条件下，S2-水解程度大于SO32-，溶液的碱性强（3分）
S2- + H2O HS- +OH-（3分）
4.
答案：
（12分）（1）过滤（2分），漏斗、玻璃棒（各1分，共2分）
（2）Cu（2分），Ag、Cu（各1分，共2分）
（3）冷却结晶（2分）（4）因为Hg有挥发性，且有毒。
5.答案：
（1）Fe3O4 + 8HCl==2FeCl3+FeCl2+4H2O（2分）
（2）KSCN（2分）
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）
（4）①假设2：SCN－被过量的氯水氧化（2分）
②取少量褪色后的溶液，滴加过量KSCN溶液，如果
出现红色，则说明假设2 正确，若不变红，则假设
2不正确。
（2分）
6.答案：
．（1）C F G （3分）
（2）2Fe2+ +Cl2＝2Fe3++2Cl－（3分）
（3）向过滤器里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次。
（3分）
（4）继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1g（或恒重）为止。
（3分）
（5）
a W
W）
－
（1
2
700% 或112（W2 --- W1）/ 16a 等（3分）。