中考复习归纳、初中化学方程式大全

中考复习归纳

初中化学方程式

请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：

一、 O 2 的化学性质（氧化性、可以助燃）

反应方程式

反应基本类型

反应现象

用途

点燃

氢气在氧气中燃烧 ,发出淡蓝色 H 2是最

2H 2 +O 2 2

化合

火焰 ,放出大量的热 ,生成水

清洁的燃 ====2H O

料

点燃

化合

硫在氧气里燃烧 ,发出蓝紫色火 制 炸 药 S+O 2 ====SO 2

焰 .生成一种带有刺激性气味的 （火药）

气体 ,并放出热量 .在空气中产生

微弱蓝紫色火焰。

点燃

化合

磷在空气中燃烧 ,产生大量白烟 火柴盒、 4P+5O 2====2P 2O 5

并放出热量 .

发令枪

点燃

化合

铁丝在氧气中剧烈燃烧 , 火星四

3Fe+2O 2=====Fe 3O 4

射 ,生成一种黑色固体 ,并放出大

/

量的热 .

点燃

化合

镁在氧气中燃烧 ,放出大量的热 , 制烟花

2Mg+O 2=====2MgO

同时发出耀眼的白光 .生成一种

白色固体 .

点燃

甲烷在氧气（或空气）中燃烧,

天然气的 CH 4+2O 2=====CO 2+2H 2O

发出蓝色明亮的火焰

,放热 .

主 要 成

/

分，主要

的燃料

△

化合

（见上册 26 页）

2Hg+O 2=====2HgO

/

二. O 2的制法

反应方程式

基本类型

反应现象

用途

△ 4+MnO 2+O 2↑ 分解

/

实验室制

2KMnO 4===K 2 MnO

取 O 2

MnO 2 2↑

分解

/

2KClO 3=====2KCl+3O

△

MnO 2

分解

产生大量无色气泡

2H 2O 2====2H 2O+O 2↑

通电

正负电极上分别产生无色气

2H 2O====2H 2↑ +O 2↑

分解

泡，负极上产生的气体体积是

正极上产生气体体积的两倍 △

红色固体渐消失，产生银色液

2HgO ===== 2Hg+O 2↑

分解

体

/

/

三 . C 的化学性质

1.可燃性

反应方程式

（O2充足）

点燃

C+O 2====CO 2

（O2不充足）

点燃

2C+O 2====2CO

2.还原性

反应方程式

高温

CO2+C=====2CO

高温

C+2CuO=====2Cu+CO 2↑

高温

2Fe2O3+3C====4Fe+3CO 2↑

四 . CO 的化学性质

1.可燃性

反应方程式

点燃

2CO+O 2=====2CO 2

2.还原性

反应方程式

△

CuO+CO====Cu+CO 2

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO 2

高温

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO 2

对比：△

H2+CuO====Cu+H 2O

基本类型反应现象用途

化合碳在氧气里燃烧 ,发出白光 ,并放煤,木炭

出热量 ,燃烧后生成的无色气体的主要成

能使澄清石灰水变浑浊分,做燃

料化合碳在氧气里燃烧 ,发出白光 ,并放含碳燃料

出热量 ,燃烧后生成的无色气体不充分的

有毒燃烧均生

成 CO

基本类型反应现象用途化合该反应吸热煤炉中的

反应之一

黑色固体逐渐变成红色, 且生成还原置换一种能使澄清石灰水变浑浊的CuO(冶

气体炼金属 )

还原置换/Fe2 O3( 炼

铁 )

基本类型反应现象用途化合一氧化碳在空气中燃烧, 发出蓝煤气主要

色火焰 ,并放出热量 ,燃烧后生成成分,做

的无色气体能使澄清石灰水变燃料

浑浊

基本类型反应现象用途

黑色的 CuO 逐渐变成红色的还原/Cu,且生成一种使澄清石灰水变CuO(冶

浑浊的无色气体炼铜 )

还原//Fe2 O3( 炼

铁 )

还原

//Fe3 O4( 炼

铁 )置换黑色固体变红色 ,管壁有水珠精练 Cu

五 .CO 2的化学性质

1. 与 H2O 反应

反应方程式基本类型反应现象用途

CO2+H 2O==H 2CO3化合将 CO2通入紫色石蕊溶液,溶液制碳酸饮料

变红

△分解加热上述溶液产生气泡,且变回(H

2CO3 H2CO3===H 2O+CO 2↑

紫色不稳定 )

2.与（中）强碱的反应

反应方程式基本类型反应现象用途

Ca(OH) 2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O

产生白色沉淀 .(石灰水变浑浊 )用石灰浆

粉刷墙∕壁；实验

室检验

CO2

2NaOH+CO 2 ==Na2CO3+H 2O

无明显现象工业上吸

收废气∕

六、 CO 2的制取

反应方程式基本类反应现象用途

型

CaCO3+2HCl==CaCl 2 +H2O+CO 2↑复分解产生无色气泡 ,大理石逐渐溶实验室制

解取 CO2,在

大理石上 "

刻字 "

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑复分解反应剧烈 , 产生大量气泡 ,白色可治疗胃

固体溶解酸过多CaCO3+H 2SO4==CaSO 4+H2O+CO 2↑复分解开始产生无色气泡 ,过一会儿 ,反应逐渐停止

大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水

的 CaSO4、水和 CO2,微溶的 CaSO4会包住

大理石 ,使反应停止 (一般不用于制 CO2 )高温分解工业上用CaCO3====CaO+CO 2↑

/石灰石制

取生石灰、

CO2