江苏省淮安市浦南外国语学校2014-2015学年高二上学期10月质量检测化学试题(扫描版含答案)
高二化学上学期期末试卷(选修)(含解析)-人教版高二选修化学试题
2014-2015学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）期末化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C7H12O3．下列过程属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③硝化纤维的制造④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皂化反应．A．①③⑦B．①⑥ C．②③④D．①③⑤4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H25．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是( )混合物试剂分离方法A 溴苯（溴）氢氧化钠分液B 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠分液D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O8．下列操作达不到预期目的是( )①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．A．①③④B．②③⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤9．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为( )A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/molC．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol10．已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( )H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369A．200 B．230 C．260 D．404二、不定项选择题（在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意．本大题5小题，每小题4分，共20分）11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1 12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成13．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示( )A．每生成2mol AB（g）吸收b kJ热量B．反应热△H=+（a﹣b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量14．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应15．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是( )A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应三、非选择题：共50分16．（14分）（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1＜0 ①途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3＜0 ③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H4＜0 ④请回答下列问题：途径Ⅰ放出的热量__________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量，用△H2、△H3、△H4表示△H1的数学关系式是__________（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧的热化学方程式为__________（3）已知：H﹣H键能为akJ/mol，N≡N键能为b kJ/mol，N﹣H键能为ckJ/mol．根据键能计算消耗1mol N2的合成氨反应的△H为__________kJ/mol（4）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol反应II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式（另一产物为水蒸气）__________ （5）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）；△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式__________，该反应的熵变△S__________0（填“＞”、“＜”、“=”）．17．已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应．A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如下转化关系（部分反应条件已略去）：其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu（OH）2反应，但反应条件及实验现象均不相同，H是一种有果香味的液体．（1）A结构简式为__________，G的官能团名称是__________（2）与反应①类型相同的是__________（填序号），若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响__________（填“有”或“无”）．（3）写出下列反应的化学方程式：A→B：__________；E与新制Cu（OH）2反应：__________．18．已知苯、溴和溴苯的物理性质如下表所示苯溴溴苯密度/g•cm﹣30.88 3.10 1.50沸点/℃80 59 156水中溶解度微溶微溶微溶下图为苯和溴取代反应的改进实验装置．其中A为带支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：__________．（2）试管C中苯的作用是__________；反应开始后，观察D试管，看到的现象为__________ （3）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________（填字母）．（4）反应完毕后，将a瓶中的液体取出，经过__________ （填分离操作的名称）可获得获得粗溴苯，向粗溴苯中加入无水CaCl2，其目的是__________（5）经以上分离操作后，要进一步提纯粗溴苯，下列操作中必须的是__________（填入正确选项前的字母）；A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取．19．香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（1）Ⅰ的分子式为__________；（2）反应②的反应类型是__________，反应④的反应类型是__________．（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为__________．（4）Ⅴ是Ⅳ的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应．Ⅴ的结构简式为__________（任写一种）．（5）一定条件下，与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为__________．2014-2015学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）期末化学试卷（选修）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分．每小题只有一个选项符合题意．）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是( )A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】维生素在人体中的作用；无机非金属材料；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学计算．【分析】A、维生素C具有还原性；B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；【解答】解：A、维生素C具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；故选A．【点评】本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．2．下列化学用语正确的是( )A．聚丙烯的结构简式为：B．丙烷分子的比例模型为：C．四氯化碳分子的电子式为：D．的分子式是：C7H12O 【考点】结构简式；电子式；球棍模型与比例模型．【分析】A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，注意原子之间连接；B．比例模型中符合原子大小关系；C．没有标出Cl原子的最外层电子；D．键线式中每个拐点为一个碳原子．【解答】解：A．聚丙烯是由丙烯不饱和的碳原子相互加成得到的，其结构简式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型为：，故B错误；C．四氯化碳中C原子和Cl原子周围均有8个电子，其电子式为：，故C错误；D．键线式中每个拐点为一个碳原子，的分子式是：C7H12O，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学用语的使用，化学用语是高考的热点，难度不大，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．3．下列过程属于物理变化的是( )①石油的分馏②煤的干馏③硝化纤维的制造④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皂化反应．A．①③⑦B．①⑥ C．②③④D．①③⑤【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此解答．【解答】解：①石油的分馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故选；②煤的干馏煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故不选；③硝酸与纤维素发生化学反应生成硝化纤维，有新物质的生成，属于化学变化，故不选；④蛋白质的变性是指蛋白质失去生理活性，有新物质生成属于化学变化，故不选，⑤石油裂化是使长链烃分子断裂为短链烃分子，有新物质生成，属于化学变化，故不选；⑥蛋白质的盐析是指蛋白质遇到浓的铵盐或者轻金属盐溶液溶解度降低而析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故选；⑦皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性环境下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，有新物质生成，属于化学变化，故不选；故选： B．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0 kJ•mol﹣1D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据中和热概念：稀的强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量判断；B、化学反应能量变化和化学反应的条件之间没有必然联系；C、利用燃烧热是指完全燃烧1mol物质生成最稳定产物所放出的热量来回答；D、碳的燃烧是放热的，完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的能量．【解答】解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，故H2SO4和Ca（OH）﹣1，故A错误；2反应的中和热△H=﹣57.3KJ．molB、反应的热效应与断键吸收能量和形成新键放出能量差有关，与反应条件无关，故B错误因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol﹣1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=﹣2×283.0KJ．mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=2×283.0KJ．mol﹣1，故C 正确；D、碳的燃烧是放热的，焓变是负值，完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的能量，所以△H1＜△H2，故D错误．故选C．【点评】本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大．5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇；由乙烯与水反应制乙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机反应．【分析】A．水解为取代反应，乙烯与水反应制乙醇为加成反应；B．由甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应；C．分别为消去反应和加成反应；D．都属于取代反应．【解答】解：A．由1﹣溴丙烷水解制1﹣丙醇为取代反应；由乙烯与水反应制乙醇属于加成反应，反应类型不同，故A错误；B．由甲苯硝化制对硝基甲苯为取代反应，由甲苯氧化制苯甲酸属于氧化反应，反应类型不同，故B错误；C．由氯代环己烷制环己烯；由丙烯与溴制1，2﹣二溴丙烷分别为消去反应和加成反应，反应类型不同，故C错误；D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，都属于取代反应，反应类型相同，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物结合和性质的综合应用，为高考常见题型，题目难度不大，注意把握有机物反应类型的判断．6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是( )混合物试剂分离方法A 溴苯（溴）氢氧化钠分液B 乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾洗气C 乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠分液D 乙醇（水）生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水；B．乙烯能被高锰酸钾氧化为二氧化碳；C．乙酸乙酯和水溶液互不相溶，可以采用分液法来分离；D．生石灰与水反应，乙醇易挥发．【解答】解：A．单质溴能与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溴化钠、次溴酸钠溶于水，溴苯不能NaOH溶液反应也不溶于NaOH溶液，出现分层现象，可用分液的方法分离，既除去了杂质，又没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B．烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，故B错误；C．乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，故C正确；D．乙醇与水的沸点不同，且生石灰与水反应，可用蒸馏的方法分离，故D正确．故选B．【点评】本题考查除杂，注意物质的分离与除杂是考试的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2+CO2+H2O2+CO32﹣D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH_ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇；B．醋酸为弱电解质，保留化学式；C．苯酚钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应生成乙酸和氧化亚铜．【解答】解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故A错误；B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2﹣→Cu2++2H2O+2CH3COO﹣，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣，故C错误；D．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣ CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故D正确；【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应必须符合客观事实，注意化学式的拆分，题目难度不大．8．下列操作达不到预期目的是( )①将某卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热，向冷却后的反应液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明该卤代烃为氯代烃②用乙醇和30%的硫酸共热到170℃制取乙烯③在苯酚中滴入少量溴水出现白色沉淀④将苯与浓硝酸混合加热至60℃制备硝基苯⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，再加入银氨溶液加热．A．①③④B．②③⑤C．①②④⑤ D．①②③④⑤【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】①氯元素检验需要在酸性条件下进行；②用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯；③苯酚和溴发生取代反应；④将苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃制备硝基苯；⑤用银氨溶液检验葡萄糖．【解答】解：①氯元素检验需要在酸性条件下进行，否则氢氧化钠和硝酸银反应生成沉淀而干扰实验，故错误；②用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯，该实验需要浓硫酸作催化剂，故错误；③苯酚和溴发生取代反应生成白色沉淀，则在少量苯酚稀溶液中滴入过量饱和溴水出现白色沉淀，故错误；④将苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃制备硝基苯，该实验需要浓硫酸作催化剂，故错误；⑤用银氨溶液检验葡萄糖，如果检验淀粉是否完全水解需要碘水，故错误；【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及物质或元素检验、物质的制备等知识点，会从实验的可行性及评价性进行分析判断，注意：有机反应较缓慢，大多数都需要催化剂，注意苯酚和溴发生取代反应需要浓溴水，题目难度不大．9．已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为( )A．+488.3kJ/mol B．﹣488.3kJ/molC．﹣244.15kJ/mol D．+244.15kJ/mol【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式，据此判断．注意化学计量数乘以不同的系数，进行加减，焓变也要乘以相同的系数，做相应加减．【解答】解：已知：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol根据盖斯定律，（1）×2+（3）×2﹣（2）得2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ/mol．故选：B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的理解与应用．盖斯定律只适用于等温等压或等温等容过程，各步反应的温度应相同．10．已知 H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为( )H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369A．200 B．230 C．260 D．404【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据盖斯定律计算反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）的△H=﹣72kJ/mol，结合△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能列方程计算．【解答】解：在H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol反应中，1mol Br2（g）液化放出的能量为30kJ，即Br2（g）=Br2（l）△H=﹣30kJ/mol，则H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则△H=﹣102=436+a﹣2×369，a=200，故选A．【点评】本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能是解题的关键，注意反应热与键能的计算关系以及物质的不同聚集状态的转化．二、不定项选择题（在每题的四个选项中，有一个或两个选项符合题意．本大题5小题，每小题4分，共20分）11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ•mol﹣1下列说法正确的是( )A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ•mol﹣1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1【考点】化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断．【解答】解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误；C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ•mol﹣1，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答．12．膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示．下列有关芥子醇的说法正确的是( )A．芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C．芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】该有机物中含有酚羟基，可发生氧化、颜色反应；含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有醇羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．该有机物含有O元素，属于烃的衍生物，故A错误；B．该有机物含有苯环和碳碳双键，与它们相连的碳原子可能在同一个平面上，故B错误；C．该有机物含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，故C错误；D．该有机物含有酚羟基，可发生氧化、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故D 正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的组成以及官能团的性质，为解答该类题目的关键．13．化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示( )A．每生成2mol AB（g）吸收b kJ热量B．反应热△H=+（a﹣b）kJ/molC．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB；B、反应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量；D、断裂化学键吸收能量．【解答】解：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a﹣b） kJ热量，故A错误；B、应焓变等于反应物能量总和﹣生成物能量总和；该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B 正确；C、依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C正确；D、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选BC．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，反应焓变的计算，题目较简单．14．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得．下列有关说法正确的是( )A．该反应是取代反应B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物C．乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol羟基扁桃酸能与2mol NaOH反应【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据取代反应的特点：有去有回来判断；B．根据同系物的定义：结构相似，分子组成上相差整数倍个﹣CH2﹣结构来分析；C．乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂氧化；D．有机物中只与酚羟基和羧基可与NaOH反应．【解答】解：A．两种有机物生成一种有机物，反应C=O变成C﹣O单键，为加成反应，故A 错误；B．羟基扁桃酸含有羟基和羧基，与苯酚结构不同，二者不是同系物，故B错误；C．乙醛酸中含有的醛基能被强氧化剂高锰酸钾氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D．羟基扁桃酸酚羟基和羧基可与NaOH反应，1mol羟基扁桃酸消耗2molNaOH，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，注意把握加成反应的特点和同系物的概念，为易错点，注意体会．15．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是( )A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br2反应B．结构中有2个手性碳原子C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】洋蓟素中含有的官能团有酚羟基、酯基、羟基、羧基、碳碳双键，所以应具有烯烃、酚、醇、酯、羧酸的性质，根据结构判断其性质．【解答】解：A．苯环上酚羟基的邻、对位上的氢原子能与溴水发生取代反应，碳碳双键能与溴水发生加成反应，所以1mol洋蓟素需要6mol溴发生取代反应，2mol溴发生加成反应，共需溴8mol，故A错误；。
江苏省淮安市清江中学2014-2015学年高二10月月考化学试卷.pdf
高三年级月测试卷 化学 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共计分) 下列措施不属于预防大气污染的是( ) A．燃煤脱硫B．汽车排气系统安装净化装置 C．对烟囱中的烟进行静电除尘D．植树造林，吸收污染物 某天然水含有较多的Mg2＋、HCO、SO等杂质，关于此天然水的下列叙述中，不正确的是( ) A．该天然水具有暂时硬度和永久硬度 B．加入适量的明矾，能除去此天然水的硬度 C．将此天然水蒸馏，可得到蒸馏水 D．将此天然水通过装有磺化煤的装置后可使之软化 下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是( )A.——有机垃圾B.——危险垃圾 C．带尖角的碎玻璃——危险垃圾D．核桃壳——有机垃圾 各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是( ) A．拒绝脂肪B．对蛋白质要“亲疏有度” C．科学饮食从“微量”元素做起D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素” 石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是( ) A．制硅酸 B．制水泥 C．制玻璃 D．制生石灰 钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是 ( ) A．钙是人体内含量最丰富的元素之一 B．在人体内钙构成骨骼和牙齿 C．缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙 D．钙是人体内公认的“智慧元素” 下列说法不正确的是( ) A．“白色污染”主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的 B．“白色污染”只能影响环境卫生 ，没有其他危害 C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始 D．使用可降解塑料是治理“白色污染”的理想方法 下列说法不正确的是( ) A．糖类摄入不足，易患低血糖，而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高 C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性 D．人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少维生素 下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂23、下列有关叙述不正确的是 A．加热能杀死甲型H1N1流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性 B．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏 CCO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D．2012年3月修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5平均浓度限值，因为PM2.5在空气中能形成了气溶胶，富含大量有害物质，对空气质量影响较大 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共计分)第部分 非选择题共3分二、非选择题 20．(分)硝酸工业产生的废气(NO、NO2等)会对环境造成污染，同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的主要污染源。
江苏省淮安市浦南外国语学校高二化学上学期期末试卷含解析
江苏省淮安市浦南外国语学校高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列元素在一定条件下能实现“”直接转化的是A．硅 B．硫 C．铁 D．铝参考答案：B略2. 生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是()A．棉花的主要成分是纤维素B．过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖C．淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质参考答案：A略3. 已知在25℃ ，101kPa 下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（g）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1B.C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 5518 kJ·mol-1C.C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = + 5518 kJ·mol-1D .C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+ 9H2O（l）；ΔH = - 48.40 kJ·mol-1参考答案：B4. 下列化学用语书写正确的是（）A、氯原子的结构示意图B、氨的电子式C、乙烯的结构简式C2H4D、硫酸的电离方程式 H2SO4==2 H++ SO42－参考答案：D略5. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存参考答案：D略6. 下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）A． B．燃放烟花霓虹灯广告C．D．燃烧蜡烛平面镜成像参考答案：D解：平面镜成像则是光线反射的结果，与电子跃迁无关，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选D．7. 下列离子不会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+ C．Hg2+ D ．Pb2+参考答案：A略8. 下列过程中△H小于零的是A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气参考答案：D9. 下列不能根据元素电负性判断的是A．判断化合物溶解度 B．判断化合物中元素正负价C．判断化学键类型 D．判断一种元素是金属还是非金属参考答案：A略10. 乙烷和氯气发生取代反应生成二氯乙烷的同分异构体的数目有( )A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：A略11. 美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是A．的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化C．的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D．在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C 原子相结合参考答案：D12. 下列变化中，不需要破坏化学键的是A、氯化氢溶于水B、加热氯酸钾使其分解C、碘升华D、氯化钠溶于水参考答案：C13. 对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的电极变化是 ( )①锌片溶解了32．5g ②锌片增重32．5g ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2A. ①③B. ①④ C ②③ D. ②④ 参考答案： A 略14. 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度变化如图所示。
江苏省淮安市清江中学2014-2015学年高二10月月考化学试题
高三年级月测试卷化学一、选择题(本题包括23小题，每小题3分，共计69分)1、下列图标是国家节水标志的是（）2、下列措施不属于预防大气污染的是()A．燃煤脱硫B．汽车排气系统安装净化装置C．对烟囱中的烟进行静电除尘D．植树造林，吸收污染物3、某天然水含有较多的Mg2＋、HCO－3、SO2－4等杂质，关于此天然水的下列叙述中，不正确的是()A．该天然水具有暂时硬度和永久硬度B．加入适量的明矾，能除去此天然水的硬度C．将此天然水蒸馏，可得到蒸馏水D．将此天然水通过装有磺化煤的装置后可使之软化4、下列垃圾与其对应的垃圾类别关系不对应的是()A.——有机垃圾B.——危险垃圾C．带尖角的碎玻璃——危险垃圾D．核桃壳——有机垃圾5、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是()A．拒绝脂肪B．对蛋白质要“亲疏有度”C．科学饮食从“微量”元素做起D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”6、石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是()A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰7、钙是人体必需的常量元素之一，下列关于钙的有关叙述不正确的是()A．钙是人体内含量最丰富的元素之一B．在人体内钙构成骨骼和牙齿C．缺钙的人可以多喝牛奶、豆奶等乳制品补钙D．钙是人体内公认的“智慧元素”8、下列说法不正确的是()A．“白色污染”主要是由合成材料的废弃物，特别是一些塑料制品废弃物造成的B．“白色污染”只能影响环境卫生，没有其他危害C．治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始D．使用可降解塑料是治理“白色污染”的理想方法9、下列说法不正确的是()A．糖类摄入不足，易患低血糖，而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病B．某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高C．蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为变性D．人体对维生素的需求量很小，但是人类的生命活动不可缺少维生素11、20世纪90年代，国际上提出了“预防污染”这一新概念。
江苏省淮安市浦南外国语学校高二数学上学期10月质检试
2014-2015学年江苏省淮安市浦南外国语学校高二（上）10月质检数学试卷一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．1．“∀x∈R，x2﹣2x+1＞0”的否定是．2．平面上两条直线x+2y+1=0，x﹣my=0，如果这两条直线将平面划分为三部分，则实数m 的取值为．3．若方程+=1表示椭圆，则实数t的取值范围是．4．过点A（2，4）的圆x2+y2=20的切线方程为．5．经过A（2，﹣），B（﹣，﹣）的椭圆的标准方程为．6．两条平行直线3x+4y﹣5=0与6x+8y﹣15=0之间的距离为．7．已知x，y满足+=10，则x•y的最大值为．8．已知△ABC三个顶点的坐标为A（1，2），B（2，3），C（4，﹣1），则该△ABC的面积为．9．与圆x2+y2+4x+2=0相切，且在x轴、y轴上的截距之比为1：1的直线共有条．10．a1，b1，a2，b2均为非零实数，不等式a1x+b1＞0和a2x+b2＞0的解集分别为集合M和N，那么“=”是“M=N”的条件．（填“充分不必要”、“必要不充分”、“充要”、“既不充分也不必要”之一）11．若圆x2+y2﹣2a2x+2ay+4a﹣1=0关于直线x+y=0对称，则实数a= ．12．设a，b，c表示三条直线，α，β表示两个平面，则下列命题中否命题成立的是．（1）c⊥α，若c⊥β，则α∥β；（2）b⊂α，c⊄α，若c∥α，则b∥c（3）b⊂β，c是a在β内的射影，若b⊥c，则b⊥a（4）b⊂β，若b⊥α，则β⊥α13．平面直角坐标系中，三角形ABC顶点分别为A（a，0），B（0，b），C（0，c），点D（d，0）在线段OA上（异于端点），设a，b，c，d均为非零实数，直线BD交AC于点E，则OE 所在的直线的方程为．14．在平面直角坐标系中，已知A（1，﹣2），B（4，0），P（a，1），N（a+1，1），若四边形PABN的周长最小，则a= ．二、解答题：本大题共6小题，15-16每小题14分，17-18每小题14分，19-20每小题14分，共计90分，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15．已知命题p：∃x∈R，使得x2﹣2ax+2a2﹣5a+4=0；命题q：∀x∈[0，1]，都有（a2﹣4a+3）x﹣3＜0，若p与q中有且只有一个真命题，求实数a的取值范围．16．在四棱锥S﹣ABCD中，已知AB∥CD，SA=SB，SC=SD，E，F分别为AB，CD的中点．（1）求证：平面SEF⊥平面ABCD；（2）若平面SAB∩平面SCD=l，试问l与平面ABCD是否平行，并说明理由．17．已知直线方程为（2+m）x+（1﹣2m）y+4﹣3m=0．（Ⅰ）若直线不经过第一象限，求m的范围；（Ⅱ）若直线分别与x轴、y轴的负半轴交于A，B两点，求△AOB面积的最小值及此时直线的方程．18．在路边安装路灯，灯柱OA的高为h，路宽OC为23米，灯杆AB的长为2.5米，且与灯柱OA成120°角．路灯采用锥形灯罩，灯罩轴线BD与灯杆AB垂直．请你建立适当的直角坐标系，解决以下问题：（1）当h=10米时，求灯罩轴线BD所在的直线方程；（2）当h为多少米时，灯罩轴线BD正好通过道路路面的中线．19．直线l：y=﹣2，椭圆+=1（a＞b＞0），上、下顶点为A、B，点P是椭圆上异于点A、B的任意一点，连接AP并延长交直线l于点N，连接PB并延长交直线l于点M，如图所示．（1）设AP所在的直线的斜率为k1，BP所在的直线的斜率为k2，试求k1•k2的值（用a，b 表示）；（2）设椭圆的离心率为，且过点A（0，1）．①求MN的最小值；②记以MN为直径的圆为圆C，随着点P的变化，圆C是否恒过定点，若过定点，求出该定点，如不过定足，请说明理由．20．在矩形ABCD中，已知AD=6，AB=2，E、F为AD的两个三等分点，AC和BF交于点G，△BEG的外接圆为⊙H．以DA所在直线为x轴，以DA中点O为坐标原点，建立如图所示的平面直角坐标系．（1）求以F、E为焦点，DC和AB所在直线为准线的椭圆的方程．（2）求⊙H的方程．（3）设点P（0，b），过点P作直线与⊙H交于M，N两点，若点M恰好是线段PN的中点，求实数b的取值范围．2014-2015学年江苏省淮安市浦南外国语学校高二（上）10月质检数学试卷参考答案与试题解析一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分．1．“∀x∈R，x2﹣2x+1＞0”的否定是∃x∈R，x2﹣2x+1≤0 ．考点：命题的否定；全称命题．专题：阅读型．分析：全称命题：“∀x∈A，P（x）”的否定是特称命题：“∃x∈A，非P（x）”，结合已知中原命题“∀x∈R，x2﹣2x+1＞0”，易得到答案．解答：解：∵原命题“∀x∈R，x2﹣2x+1＞0”∴命题“∀x∈R，x2﹣2x+1＞0”的否定是：∃x∈R，x2﹣2x+1≤0故答案为：∃x∈R，x2﹣2x+1≤0．点评：本题考查的知识点是命题的否定，其中熟练掌握全称命题：“∀x∈A，P（x）”的否定是特称命题：“∃x∈A，非P（x）”，是解答此类问题的关键．2．平面上两条直线x+2y+1=0，x﹣my=0，如果这两条直线将平面划分为三部分，则实数m 的取值为﹣2 ．考点：直线的一般式方程与直线的平行关系．专题：直线与圆．分析：利用平行直线与斜率之间的关系即可得出．解答：解：两条直线x+2y+1=0，x﹣my=0分别化为：y=﹣x﹣，y=x（m≠0）．∵已知两条直线将平面划分为三部分，∴此两条直线必平行，∴，解得m=﹣2．故答案为：﹣2．点评：本题考查了平行直线与斜率之间的关系，属于基础题．3．若方程+=1表示椭圆，则实数t的取值范围是（1，2）∪（2，3）．考点：椭圆的简单性质．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：直接利用椭圆的性质，列出不等式组求解即可．解答：解：方程+=1表示椭圆，∴，解得t∈（1，2）∪（2，3）．故答案为：（1，2）∪（2，3）．点评：本题考查椭圆的基本性质的应用，考查计算能力．4．过点A（2，4）的圆x2+y2=20的切线方程为x+2y﹣10=0 ．考点：圆的切线方程．专题：直线与圆．分析：要求过点A的切线方程，关键是求出切点坐标，判断A点在圆上，代入圆的切线方程，整理即可得到答案解答：解：∵点A（2，4）在圆上，∴过点A（2，4）的圆x2+y2=2的切线方程为 2×x+4×y=20，即x+2y﹣10=0．故答案为：x+2y﹣10=0．点评：求过一定点的圆的切线方程，首先必须判断这点是否在圆上．若在圆上，则该点为切点，若点P（x0，y0）在圆（x﹣a）2+（y﹣b）2=r2（r＞0）上，则过点P的切线方程为（x﹣a）（x0﹣a）+（y﹣b）（y0﹣b）=r2（r＞0）；若在圆外，切线应有两条．一般用“圆心到切线的距离等于半径长”来解较为简单．若求出的斜率只有一个，应找出过这一点与x 轴垂直的另一条切线．5．经过A（2，﹣），B（﹣，﹣）的椭圆的标准方程为．考点：椭圆的标准方程．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：设椭圆的方程为mx2+ny2=1，（m＞0，n＞0，m≠n），由已知得，由此能求出椭圆的标准方程．解答：解：设椭圆的方程为mx2+ny2=1，（m＞0，n＞0，m≠n），则，解得m=，n=1，∴经过A（2，﹣），B（﹣，﹣）的椭圆的标准方程为．故答案为：．点评：本题考查椭圆方程的求法，是中档题，解题时要认真审题，注意椭圆性质的合理运用．6．两条平行直线3x+4y﹣5=0与6x+8y﹣15=0之间的距离为．考点：两条平行直线间的距离．专题：直线与圆．分析：首先使两条平行直线x与y的系数相等，再根据平行线的距离公式求出距离即可．解答：解：由题意可得：两条平行直线为6x+8y﹣10=0与6x+8y﹣15=0，由平行线的距离公式可知d===．故答案为：．点评：本题是基础题，考查平行线的应用，平行线的距离的求法，注意平行线的字母的系数必须相同是解题的关键．7．已知x，y满足+=10，则x•y的最大值为10 ．考点：椭圆的简单性质；函数的最值及其几何意义．专题：计算题；圆锥曲线的定义、性质与方程．分析：先化简方程，再引入参数，即可求出x•y的最大值．解答：解：∵x，y满足+=10，∴化简可得，设x=5cosα，y=4sinα，则xy=20sinαcosα=10sin2α，∵﹣1≤sin2α≤1，∴x•y的最大值为10，故答案为：10．点评：本题考查椭圆方程，考查参数知识的运用，比较基础．8．已知△ABC三个顶点的坐标为A（1，2），B（2，3），C（4，﹣1），则该△ABC的面积为3 ．考点：三角形的面积公式．专题：直线与圆．分析：直线AB的方程：，利用点到直线的距离公式可得C（4，﹣1）到直线AB的距离d，利用两点之间的距离公式可得|AB|，再利用△ABC的面积S=即可得出．解答：解：∵直线AB的方程：，化为x﹣y+1=0，∴C（4，﹣1）到直线AB的距离d==3，又|AB|==．∴该△ABC的面积S==3．故答案为：3．点评：本题考查了直线的方程、点到直线的距离公式、两点之间的距离公式、三角形的面积计算公式，考查了计算能力，属于基础题．9．与圆x2+y2+4x+2=0相切，且在x轴、y轴上的截距之比为1：1的直线共有 1 条．考点：直线与圆的位置关系．专题：直线与圆．分析：由该直线在x轴、y轴上的截距相等可得斜率k=﹣1，又因为直线与圆相切，所以设出直线方程，让圆心到直线的距离等于半径得到直线方程，即可得到直线的个数．解答：解：由圆的方程得圆心为（﹣2，0），半径为；而该直线在x轴、y轴上的截距相等可得斜率k=﹣1，所以设直线方程为y=﹣x+b；由直线与圆相切得到圆心到直线的距离等于半径即d=，解得b=0或b=﹣4；当b=0时，y=﹣x；不满足圆x2+y2+4x+2=0在x轴、y轴上的截距之比为1：1，b=0舍去．当b=﹣4时，y=﹣x﹣4，满足题意．所求直线条数为1．故答案为：1．点评：考查学生理解直线与圆相切时圆心到直线的距离等于半径，灵活运用点到直线的距离公式解决实际问题．10．a1，b1，a2，b2均为非零实数，不等式a1x+b1＞0和a2x+b2＞0的解集分别为集合M和N，那么“=”是“M=N”的必要不充分”条件．（填“充分不必要”、“必要不充分”、“充要”、“既不充分也不必要”之一）考点：必要条件、充分条件与充要条件的判断．专题：简易逻辑．分析：对a1，a2与0的大小关系分类讨论，利用一元一次不等式的解法、充要条件的判定即可得出．解答：解：当a1＞0， a2＞0时，不等式a1x+b1＞0和a2x+b2＞0的解集分别为集合M=，N=．当a1＞0，a2＜0时，不等式a1x+b1＞0和a2x+b2＞0的解集分别为集合M=，N=．当a1＜0，a2＞0时，不等式a1x+b1＞0和a2x+b2＞0的解集分别为集合M=，N=．当a1＜0，a2＜0时，不等式a1x+b1＞0和a2x+b2＞0的解集分别为集合M=，N=．综上可得：那么“=”是“M=N”的必要不充分条件．故答案为：必要不充分．点评：本题考查了分类讨论、一元一次不等式的解法、充要条件的判定，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．11．若圆x2+y2﹣2a2x+2ay+4a﹣1=0关于直线x+y=0对称，则实数a= 0 ．考点：直线与圆的位置关系．专题：直线与圆．分析：求出圆的圆心坐标，通过已知条件直线经过圆的圆心，列出方程求解即可．解答：解：圆x2+y2﹣2a2x+2ay+4a﹣1=0的圆心坐标（a2，﹣a）．∵圆x2+y2﹣2a2x+2ay+4a﹣1=0关于直线x+y=0对称，∴直线经过圆的圆心，∴a2﹣a=0，解得a=0或a=1，当a=0时，圆的方程为x2+y2﹣1=0，成立．当a=1时，圆的方程为x2+y2﹣2x+2y+3=0，即（x﹣1）2+（y+1）2=﹣1，不是圆，a=1舍去．故答案为：0．点评：本题主要考查了直线与圆的位置关系．考查了学生对圆的对称性的理解和应用；求出a值，必须验证方程是否是圆的方程，这是易错点．12．设a，b，c表示三条直线，α，β表示两个平面，则下列命题中否命题成立的是（1）、（2）、（3）．（1）c⊥α，若c⊥β，则α∥β；（2）b⊂α，c⊄α，若c∥α，则b∥c（3）b⊂β，c是a在β内的射影，若b⊥c，则b⊥a（4）b⊂β，若b⊥α，则β⊥α考点：四种命题的真假关系．专题：空间位置关系与距离；简易逻辑．分析：分别写出各个命题的否命题，再判断它们的否命题是否正确即可．解答：解：对于（1），否命题是c⊥α时，若c与β不垂直，则α与β不平行，是正确的命题；对于（2），否命题是b⊂α，c⊄α时，若c与α不平行，则b与c不平行，是正确的命题；对于（3），否命题是b⊂β，c是a在β内的射影时，若b与c不垂直，则b与a不垂直，是正确的命题；对于（4），否命题是b⊂β时，若b与α不垂直，则β与α不垂直，是错误的命题．综上，以上正确的命题是（1）、（2）、（3）．故答案为：（1）、（2）、（3）．点评：本题考查了四种命题的应用问题，也考查了空间中的平行与垂直关系的判断问题，是综合题目．13．平面直角坐标系中，三角形ABC顶点分别为A（a，0），B（0，b），C（0，c），点D（d，0）在线段OA上（异于端点），设a，b，c，d均为非零实数，直线BD交AC于点E，则OE所在的直线的方程为．考点：直线的一般式方程．专题：直线与圆．分析：利用截距式方程即可得出．解答：解：直线AC方程：，直线AD的方程为：，两个方程相减可得：，可知：交点E及原点满足上述方程．因此OE所在的直线的方程为：．故答案为：．点评：本题考查了直线的截距式方程，属于基础题．14．在平面直角坐标系中，已知A（1，﹣2），B（4，0），P（a，1），N（a+1，1），若四边形PABN的周长最小，则a= ．考点：两点间的距离公式．专题：直线与圆．分析：根据两点之间的距离公式，列出四边形PABN的周长关于a的表达式，得到x轴上的点（a，0）与（1，3）和（3，1）距离之和最小时，四边形PABN的周长也最小．利用对称思想结合直线方程的求法，可得a=值时，四边形PABN的周长最小．解答：解：四边形PABN的周长为C=|PA|+|AB|+|BN|+|NP|==++1要求四边形周长的最小值只要求出的最小值即可．它表示x轴上的点（a，0）与（1，3）和（3，1）距离之和，只需该距离之和最小即可．可以利用对称思想最小值为E（1，﹣3）与F（3，1）两点间的距离，进一步利用E（1，﹣3）与F（3，1）求出直线EF的方程y=2x﹣5，当y=0时解得x=即：a=时四边形PABN的周长最小．故答案为：a=．点评：本题考查的知识要点：两点间的距离公式，点的对称问题，直线的方程及相关的恒等变形问题．二、解答题：本大题共6小题，15-16每小题14分，17-18每小题14分，19-20每小题14分，共计90分，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤．15．已知命题p：∃x∈R，使得x2﹣2ax+2a2﹣5a+4=0；命题q：∀x∈[0，1]，都有（a2﹣4a+3）x﹣3＜0，若p与q中有且只有一个真命题，求实数a的取值范围．考点：复合命题的真假．专题：简易逻辑．分析：先求出使命题p，q为真时的a的范围，然后根据两个命题中有且只有一个真命题，分p真q假；p假q真两种情况列出不等式组求解．解答：解：若命题p为真，则有△=4a2﹣4（2a2﹣5a+4）≥0，解得1≤a≤4．对于命题q，令f（x）=（a2﹣4a+3）x﹣3，若q为真，则应有f（0）＜0，且f（1）＜0，解得0＜a＜4，由题设命题p和q有且只有一个为真，所以或，解得0＜a＜1或a=4．故所求a的范围是0＜a＜1或a=4．点评：本题考查了复合命题真假的判断，一般先判断每个命题的真假，然后根据真值表考虑复合命题的真假构造不等式求解．16．在四棱锥S﹣ABCD中，已知AB∥CD，SA=SB，SC=SD，E，F分别为AB，CD的中点．（1）求证：平面SEF⊥平面ABCD；（2）若平面SAB∩平面SCD=l，试问l与平面ABCD是否平行，并说明理由．考点：平面与平面垂直的判定；直线与平面平行的判定．专题：综合题；空间位置关系与距离．分析：（1）欲证平面SEF⊥平面ABCD，根据面面垂直的判定定理可知在平面ABCD内一直线与平面SEF垂直，而根据线面垂直的性质定理可知AB⊥平面SEF；（2）根据线面平行的判定定理可知AB∥平面SCD，而平面SAB∩平面SCD=l，再根据直线与平面平行的性质定理得AB∥l，即可证明l∥平面ABCD．解答：（1）证明：由SA=SB，E为AB中点得SE⊥AB．由SC=SD，F为CD中点得SF⊥DC．又AB∥DC，∴AB⊥SF．又SF∩SE=S，∴AB⊥平面SEF．又∵AB⊂平面ABCD，∴平面SEF⊥平面ABCD．（2）解：∵AB∥CD，CD⊂面SCD，∴AB∥平面SCD．又∵平面SAB∩平面SCD=l，根据直线与平面平行的性质定理得AB∥l．∵l⊄平面ABCD，AB⊂平面ABCD，∴l∥平面ABCD．点评：本小题主要考查平面与平面垂直的判定，以及线面平行的判定定理和性质定理等有关知识，考查空间想象能力、运算能力和推理论证能力，考查转化思想，属于中档题．17．已知直线方程为（2+m）x+（1﹣2m）y+4﹣3m=0．（Ⅰ）若直线不经过第一象限，求m的范围；（Ⅱ）若直线分别与x轴、y轴的负半轴交于A，B两点，求△AOB面积的最小值及此时直线的方程．考点：直线的点斜式方程；确定直线位置的几何要素．专题：计算题．分析：（Ⅰ）（法一）1﹣2m=0，即m=时，x=1，不过第一象限，故m=.1﹣2m≠0，即m≠时，y=，由此能求出m的范围．（法二）（2+m）x+（1﹣2m）y+4﹣3m=0化为（x﹣2y﹣3）m=﹣2x﹣y﹣4．由得，直线必过定点（﹣1，﹣2）．由此能求出m的范围．（Ⅱ）设直线的斜率为k（k＜0），则其方程为y+2=k（x+1），故OA=|﹣1|，OB=|k﹣2|，…（8分）S△AOB=•OA•OB=|（﹣1）（k﹣2）|=|﹣|，由此能求出△AOB面积的最小值和此时直线的方程．解答：解：（Ⅰ）（法一）①1﹣2m=0，即m=时，x=1，不过第一象限，∴m=．②1﹣2m≠0，即m≠时，y=，∴，∴，∴﹣．（法二）解：（2+m）x+（1﹣2m）y+4﹣3m=0化为（x﹣2y﹣3）m=﹣2x﹣y﹣4．…（3分）由得，∴直线必过定点（﹣1，﹣2）．…（6分）∴1﹣2m=0或者，∴﹣．（Ⅱ）解：设直线的斜率为k（k＜0），则其方程为y+2=k（x+1），∴OA=|﹣1|，OB=|k﹣2|，…（8分）S△AOB=•OA•OB=|（﹣1）（k﹣2）|=|﹣|..…（10分）∵k＜0，∴﹣k＞0，∴S△AOB=[﹣]=[4+（﹣）+（﹣k）]≥4．当且仅当﹣=﹣k，即k=﹣2时取等号．…（13分）∴△AOB的面积最小值是4，…（14分）直线的方程为y+2=﹣2（x+1），即y+2x+4=0．点评：本题考查考查实数取值范围的求法，考查三角形面积最小值的求法和直线方程的求法．解题时要认真审题，注意直线方程知识的灵活运用．18．在路边安装路灯，灯柱OA的高为h，路宽OC为23米，灯杆AB的长为2.5米，且与灯柱OA成120°角．路灯采用锥形灯罩，灯罩轴线BD与灯杆AB垂直．请你建立适当的直角坐标系，解决以下问题：（1）当h=10米时，求灯罩轴线BD所在的直线方程；（2）当h为多少米时，灯罩轴线BD正好通过道路路面的中线．考点：与直线有关的动点轨迹方程．专题：综合题．分析：（1）以灯柱底端O点为原点，灯柱OA所在直线为y轴，路宽OC所在直线为x轴，建立直角坐标系，则可得点A，C，B的坐标，利用BD⊥AB，即可确定BD的方程；（2）设路面中线与路宽OC的交点为D，则点D的坐标为（11.5，0），由（1）可得BD的方程为y﹣（h+1.25）=﹣（x﹣1.25），将D的坐标（11.5，0），即可求得h的值．解答：解：（1）以灯柱底端O点为原点，灯柱OA所在直线为y轴，路宽OC所在直线为x轴，建立如图所示的直角坐标系，（2分）则A点的坐标为（0，h），C点的坐标为（23，0），…（3分）因为灯杆AB与灯柱OA成120°角，所以AB的倾斜角为30°，则B点的坐标为（2.5cos30°，h+2.5sin30°），即（1.25，h+1.25）．﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（5分）因为BD⊥AB，所以，…（7分）当h=10时，B点的坐标为（1.25，11.25），此时BD的方程为y﹣11.25=﹣（x﹣1.25），即…（10分）（2）设路面中线与路宽OC的交点为D，则点D的坐标为（11.5，0）．…（11分）由（1）可得BD的方程为y﹣（h+1.25）=﹣（x﹣1.25）将D的坐标（11.5，0），代入可得：﹣（h+1.25）=﹣（x﹣1.25）∴h=11.5﹣5（米）．点评：本题考查直线方程，考查直线方程的运用，解题的关键是建立坐标系，确定点的坐标．19．直线l：y=﹣2，椭圆+=1（a＞b＞0），上、下顶点为A、B，点P是椭圆上异于点A、B的任意一点，连接AP并延长交直线l于点N，连接PB并延长交直线l于点M，如图所示．（1）设AP所在的直线的斜率为k1，BP所在的直线的斜率为k2，试求k1•k2的值（用a，b 表示）；（2）设椭圆的离心率为，且过点A（0，1）．①求MN的最小值；②记以MN为直径的圆为圆C，随着点P的变化，圆C是否恒过定点，若过定点，求出该定点，如不过定足，请说明理由．考点：直线与圆锥曲线的关系；直线的斜率．专题：圆锥曲线的定义、性质与方程；圆锥曲线中的最值与范围问题．分析：（1）由椭圆上点P（x0，y0）满足椭圆的方程，求出直线AP、BP的斜率k1、k2的表达式，计算出k1k2的值；（2）先根据题意求出椭圆的方程，再利用（1）中的结论求出①中MN的最小值；②写出以MN为直径的圆的方程，根据图形的对称性知，以MN为直径的圆过定点在y轴上，令x=0，求出y的值即可得出定点来．解答：解：（1）∵椭圆方程为，椭圆上点P为（x0，y0），则，∴，即；∴；（2）设M（x1，y1），N（x2，y2），由题意知，即a2﹣c2=1，联立方程解得a=2；∴椭圆的方程为；①由（1）知k BM•k AN=k PB•k AN=﹣，∵k BM•k AN=•，∴x1x2=﹣12；此时不妨设x1＜0，此时MN=|x1﹣x2|=x2﹣x1=x2+≥2=4，当且仅当x2=﹣x1=2时取“=”；∴MN的最小值是4；②以MN为直径的圆的方程为（x﹣x1）（x﹣x2）+（y+2）2=0，由图形的对称性知，如果以MN为直径的圆过定点，则定点在y轴上，此时令（x﹣x1）（x﹣x2）+（y+2）2=0中x=0，得（y+2）2=﹣x1x2=12，∴y=﹣2±2；即以MN为直径的圆是圆C，随着点P的变化，圆C恒过定点（0，﹣2±2）．点评：本题考查了圆锥曲线的定义与几何性质的应用问题，也考查了直线与圆锥曲线的应用问题，是综合题，属于难题．20．在矩形ABCD中，已知AD=6，AB=2，E、F为AD的两个三等分点，AC和BF交于点G，△BEG的外接圆为⊙H．以DA所在直线为x轴，以DA中点O为坐标原点，建立如图所示的平面直角坐标系．（1）求以F、E为焦点，DC和AB所在直线为准线的椭圆的方程．（2）求⊙H的方程．（3）设点P（0，b），过点P作直线与⊙H交于M，N两点，若点M恰好是线段PN的中点，求实数b的取值范围．考点：直线与圆锥曲线的综合问题；圆的标准方程；椭圆的标准方程．专题：综合题．分析：（1）设出椭圆的标准方程，根据焦点坐标和准线方程求得c和的值，进而求得a和b，则椭圆方程可得．（2）根据题意可知A，B，C，F的坐标，进而求得AC和BF的直线方程，联立求得焦点G的坐标，进而求得EG，BF的斜率，根据二者的乘积为﹣1判断出EG⊥BF，进而求得圆心和半径，进而求得圆的标准方程．（3）设M点的坐标为（x0，y0），则N点的坐标可知，代入圆的方程联立求得8x0+4（1﹣b）y0+b2+2b﹣9=0，判断出点M在此直线上，进而根据点到直线的距离求得圆心到直线的距离小于或等于整理求得b的范围．解答：解；（1）由已知，设椭圆方程为，由于焦点E的坐标为（1，0），它对应的准线方程为x=3，所以c=1，，于是a2=3，b2=2，所以所求的椭圆方程为：．（2）由题意可知A（3，0），B（3，2），C（﹣3，2），F（﹣1，0）．所以直线AC和直线BF的方程分别为：x+3y﹣3=0，x﹣2y+1=0，由解得所以G点的坐标为．所以k EG=﹣2，，因为k EG•k BF=﹣1，所以EG⊥BF，所以⊙H的圆心为BE中点H（2，1），半径为，所以⊙H方程为（x﹣2）2+（y﹣1）2=2．（3）设M点的坐标为（x0，y0），则N点的坐标为（2x0，2y0﹣b），因为点M，N均在⊙H上，所以，由②﹣①×4，得8x0+4（1﹣b）y0+b2+2b﹣9=0，所以点M（x0，y0）在直线8x+4（1﹣b）y+b2+2b﹣9=0，又因为点M（x0，y0）在⊙H上，所以圆心H（2，1）到直线8x+4（1﹣b）y+b2+2b﹣9=0的距离，即，整理，得（b﹣1）4﹣12（b﹣1）2﹣28≤0，即[（b﹣1）2+2][（b﹣1）2﹣14]≤0，所以，故b的取值范围为．点评：本题主要考查了直线与圆锥曲线的综合问题．有效地考查考生分析问题、解决问题的能力．。
江苏省淮安中学高二化学10月月考
淮安中学2009-2010学年第一学期高二级10月月考化学试题注意事项：1．请将所有答案全部答在答题卷上；2、本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
3、考试时间90分钟，满分120分;4、可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Cl 35.5 Ca 40 Br80 Ag108第Ⅰ卷 选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题,每小题2分,共50分.每小题只有一个选项符合题意）1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe 2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C ，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C 具有 A ．氧化性 B ．还原性 C ．碱性 D ．酸性2．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是A ．CH 4B ．NH 3C ．HCHOD ．SO 23．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。
石灰水能保存鲜蛋的原理是。
①石灰具有碱性，杀菌能力强；②2Ca(OH)能与鲜蛋呼出的2CO 反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚； ④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。
A ．①②B ．③④C ．②④D ．①③ 4．钢铁腐蚀发生得最普遍的是：A 、化学腐蚀B 、析氢腐蚀C 、吸氧腐蚀D 、酸碱腐蚀5．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质A ．与NaOH 溶液反应B ．与金属钠反应C ．与乙酸发生酯化反应D ．与乙醇发生酯化反应6．二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。
试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱有几个峰A ．4B ．3C ．2D ．17．苯甲酸（C 6H 5COOH ）和山梨酸（CH 3—CH ＝CH —CH ＝CH —COOH ）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是A ．溴水B ．氢氧化钠C ．金属钠D ．乙醇8．1999年，在欧洲一些国家发现饲料被污染，导致畜禽类制品及乳制品不能食用，经测定饲料中含有剧毒物质二恶英，其结构为，已知它的二氯代物有10种，则其六氯代物有A ．15种B ．11种C ．10种D ．5种9．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A ．酚类 –OH B ．CH 3CHCH 3COOH 羧酸 –CHOC ． 醛类 –CHOD ． CH 3-O-CH 3 醚类O C10．下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A ．蒸馏B ．萃取C ．重结晶D ．分液 11．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是A ．质谱法B ．红外光谱法C ．紫外光谱法D ．核磁共振谱法 12．下列各组物质中，属于同系物的是A ．苯和丙苯B ．乙苯和间二甲苯C ．丁二烯和丁烯D ．萘和苯 13．甲基丙烯酸甲酯是世界上年产量超过100万吨的高分子单体，旧法合成的反应是： (CH 3)2 C ＝O + HCN —→ (CH 3)2 C(OH)CN(CH 3)2C(OH)CN + CH 3OH + H 2SO 4 —→ CH 2＝C(CH 3)COOCH 3 + NH 4HSO 490年代新法的反应是：CH 3C≡CH + CO + CH 3OH —→ CH 2=C(CH 3)COOCH 3 与旧法比较，新法的优点是： A 、原料无爆炸危险B 、原料都是无毒物质C 、没有副产物，原料利用率高D 、对设备腐蚀性较大14．一些治感冒的药物含有PPA 成分，PPA 对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，2000年11月，我国药监局紧急通知，停止使用含有PPA 成分的感冒药，PPA 是盐酸苯丙醇胺（pheng propanolamine 的缩写），从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的A ．—OHB ．—COOHC ．—56H C D ．—2NH15．手性分子是指在分子结构中，当a 、b 、x 、y 为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
【配套K12】高二化学上学期10月月考试卷(含解析)1
2015-2016学年江苏省淮安市范集中学高二（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）2．减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B．不要随意对室内装饰C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风D．室内有异味时，要即时多喷洒香水3．下列不是室内污染物的是（）A．CO B．甲苯 C．尼古丁D．食品袋4．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气 B．天然气C．煤气 D．酒精5．垃圾资源化的方法是（）A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法D．分类回收法6．下列产品的使用，不会造成环境污染的是（）A．含磷洗衣粉B．酒精灯C．氟氯烃制冷剂 D．铅蓄电池7．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料8．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是（）A．填埋或向海里倾倒处理B．热分解或熔融再生利用C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料D．开发研制降解塑料9．根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素．下列元素中，你认为是微量元素的是（）A．H B．N C．O D．Cu10．下列说法你认为不合理的是（）A．使用一次性筷子，既方便又卫生，且耗木才不多、应提倡大量使用B．塑料像把双刀剑，它既可极大地方便人们的生活，又给环境带来污染C．甲烷是优良的气体燃料，但矿井里由于它的存在，在通风不良时，易发生爆炸D．大气中CO2的浓度不断上升，使全球变暖，但同时也有利于植物光合作用11．某元素是公认的“智慧元素”．它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大．你认为该元素是（）A．Ca B．Fe C．I D．P12．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐13．下列不属于农药污染综合治理措施的是（）A．研制低毒、低残留农药B．改进农药使用方法，控制一次使用量C．禁止在农田中使用农药D．综合防治植物病虫，减少农药用量14．在化肥和农药的使用过程中，下列操作中，正确的是（）A．为了提高含氮量，可以不必考虑使用过程中化肥对土壤产生的不良影响B．碱性的草木灰与含可溶性的Ca（H2PO4）2混合使用C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当的使用一些磷肥D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌，长期使用15．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺16．生产面粉的车间严禁吸烟，主要是为了（）A．防止污染面粉 B．防止爆炸C．保护环境 D．防止尼古丁毒害17．下列说法，不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血18．种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶5～5.5，西瓜6．如果某地区经常降酸雨，上述农作物最不适合种植的是（）A．甜菜 B．大豆 C．茶D．西瓜19．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是A．锌B．铁C．硒D．碘20．农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐．雷雨给庄稼施加了（）A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥21．被誉为春果第一枝的大樱桃已经成为烟台农业经济的一个亮点．为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农常施用一种钾肥．这种钾肥的水溶液能与氯化钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀．该钾肥是（）A．硝酸钾B．碳酸钾C．硫酸钾D．氯化钾22．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学给月季花施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行了A．碳酸氢铵 B．尿素 C．氨水 D．硫酸铵23．下列试剂或方法不能将硬水软化的是（）A．明矾 B．磺化媒C．加热煮沸法D．离子交换法二、非选择题24．良好的生态环境可以提升生活质量．（1）2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是a．SO2 b．NO2 c．PM2.5（2）垃圾无害化处理有利于保护生态环境．下列有关生活垃圾的处理合理的是a．用厨余垃圾生产沼气 b．废旧塑料露天焚烧 c．废旧电池就地填埋（3）选择环保的装修材料可以有效地减少居室污染．劣质胶合板释放出的主要污染物是a．NO b．CO c．甲醛（4）我国生活垃圾一般可分为以下四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾．以下物质属于可回收垃圾的是a．废报纸 b．渣土 c．过期药品．25．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．请回答：（1）CO与NO反应的化学方程式为．（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是．（3）控制城市空气污染源的方法可以有（填字母）．a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具．26．保护生存环境、保护地球已成为人类共同的呼声．（1）酸雨、蓝藻、赤潮、光化学烟雾、白色污染这五个事实中，跟大气污染有关的是．（2）人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫以外，还有．（3）天然水中杂质较多，我国不少自来水厂在处理原水时，常需加入明矾、ClO2等物质．明矾的化学式是，加入明矾后，Al3+水解的离子方程式是，加入ClO2的作用是．27．中共十八大报告提出：“大力推进生态文明建设”．（1）燃煤是增加大气PM2.5数值，形成雾霾天气的罪魁祸首之一．煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，写出灼热的焦炭与水蒸气反应的化学方程式．（2）防治重金属污染是2013年全国环保工作的重点．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，可以使Hg2+转变成沉淀，离子反应方程式为．（3）工业废水中含有的Cr3+离子，向含有铬离子（Cr3+）的废水中加入石灰[Ca（OH）2]，降低溶液的酸度．当调节废水的PH至8～9时，铬离子形成Cr（OH）3沉淀而分离，其反应的离子方程式是：．（4）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：．2015-2016学年江苏省淮安市范集中学高二（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（本题包括23小题，每小题3分，共69分．每小题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的．）1．目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括（）A．二氧化硫（SO2）B．二氧化碳（CO2）C．二氧化氮（NO2）D．总悬浮颗粒物（TSP）【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化碳不列入污染指数．【解答】解：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数．故选B．【点评】本题考查环境污染知识，能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，特别是环保问题，现已经引起了全球的高度重视，是高考的热点问题，主要考查温室效应、空气质量日报、空气污染来源、空气污染的防治等，题目难度不大．2．减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物B．不要随意对室内装饰C．不要紧闭门窗，注意经常保持通风D．室内有异味时，要即时多喷洒香水【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A．在室内种植芦荟、常青藤等绿色植物，可加强光合作用，并吸收室内污染性气体；B．很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质；C．居室经常通风，可减小室内有害气体的浓度；D．室内洒香水，不能减少有害气体的危害．【解答】解：A．芦荟吸收室内污染性气体，对人体健康有益，故A正确；B．很多装修材料中含有大量的甲醛、苯等有害物质，不要随意对室内装饰，故B正确；C．居室内经常产生一些有害气体，经常通风可降低有害气体的浓度，故C正确；D．室内洒香水，不能减少有害气体的危害，是一种掩耳盗铃的做法，对减少有害气体无益，故D错误．故选D．【点评】本题考查环境污染及治理，题目难度不大，注意常见物质的危害即治理方法，特别是家庭要具备一定的环境健康知识．3．下列不是室内污染物的是（）A．CO B．甲苯 C．尼古丁D．食品袋【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】CO、甲苯以及吸烟所产生的尼古丁对人体都有害，属于室内污染物．【解答】解：A、CO易与血红蛋白结合而使人中毒，对人体有害，属于室内污染物，故A正确；B、甲苯对人体有害，属于室内污染物，故B正确；C、尼古丁又称烟碱，存在于烟草的茎叶中，易被口腔、鼻腔、支气管等器官的粘膜吸收而进入血液中，跟着点燃的香烟，跟着刺激的吸气进入了人的体内，它直接中脑内的边沿系统产生刺激，对人体有害，属于室内污染物，故C正确；D、食品袋可用循环利用，不属于室内污染物，故D错误．故选D．【点评】本题考查生活环境的污染及治理，题目难度不大，注意基础知识的积累．4．从环境保护的角度考虑，下列燃料中，最理想的是（）A．氢气 B．天然气C．煤气 D．酒精【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物；有机反应．【分析】氢气燃烧时与空气中的氧结合生成水，不会造成污染，而且放出的热量是燃烧汽油放出热量的2.8倍．【解答】解：A、氢气燃烧生成水，对环境没有污染，故A正确；B、天然气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故B错误；C、煤气燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故C错误；D、酒精燃烧释放出二氧化碳等气体，会造成温室效应，故D错误；故选A．【点评】本题考查常见的能源．氢气燃烧生成水，对环境没有污染，是清洁能源．5．垃圾资源化的方法是（）A．填埋 B．焚烧 C．堆肥法D．分类回收法【考点】"三废"处理与环境保护．【专题】化学计算．【分析】根据垃圾是否变为有用资源，减少环境污染．【解答】解：A、因填埋的垃圾并没有进行无害化处理，残留着大量的细菌、病毒；还潜伏着沼气重金属污染等隐患．其垃圾渗漏液还会长久地污染地下水资源，故A错误；B、用焚化技术垃圾转化为灰烬、气体、微粒和热力，能够减少原来垃圾约八成的质量和九成五的体积．由于焚烧过程中会产生如二噁英的强致癌物，故B错误；C、因堆肥法对垃圾分类要求高、有氧分解过程中产生的臭味会污染环境，容易造成二次污染，故C错误；D、将不同的垃圾分开放，这样做的最终目的就是要把有危害的垃圾资源化利用和无害化处理，故D正确；故选：D．【点评】垃圾处理没有最好的办法，不管是填埋、焚烧还是堆肥法，分类回收是必须要推行的，但它是慢活，没有数十年的努力难以见效．6．下列产品的使用，不会造成环境污染的是（）A．含磷洗衣粉B．酒精灯C．氟氯烃制冷剂 D．铅蓄电池【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】根据常见的水华现象、臭氧层空洞、重金属对环境的污染等来解答．【解答】解：A．含磷洗衣粉的使用，会造成水中藻类植物的大量生长，导致水体富营养化，产生水华现象，故A不选；B．酒精灯的使用产生二氧化碳，不会对环境造成污染，故B选；C．氟氯烃制冷剂会导致臭氧层被破坏，减少紫外线的吸收，增大紫外线对人类健康的影响，会造成环境污染，故C不选；D．铅蓄电池的使用，会造成重金属对土壤或水体的污染，故D不选；故选B．【点评】本题考查常见的生活用品及环境污染，明确污染物对环境造成的污染现象是解答本题的关键，题目难度不大．7．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是（）A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】“白色污染”通常是指聚乙烯等塑料垃圾，难以降解，会严重污染土壤、水源等，与颜色无关．【解答】解：白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物，由于随意乱丢乱扔，难于降解处理，以致造成城市环境严重污染的现象，与物质的颜色无关．故选C．【点评】本题考查白色污染，题目难度不大，注意常见环境污染名次的含义，注重相关基础知识的积累．8．综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是（）A．填埋或向海里倾倒处理B．热分解或熔融再生利用C．积极寻找纸等纤维类制品替代塑料D．开发研制降解塑料【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】白色污染是，白色污染指的是聚乙烯类产品不易降解对环境造成的污染，开发研制降解塑料，无污染，成本低，最有前景．【解答】解：A、填埋或向海里倾倒处理，会导致土壤污染与水体污染等，且浪费资源，故A错误；B、热分解或熔融再生利用，不利于环保，且成本高，故B错误；C、积极寻找纸等纤维类制品替代塑料，不利于环保，且成本高，故C错误；D、开发研制降解塑料，无污染，成本低，最有前景，故D正确．故选D．【点评】“白色污染”是环境污染的重要方面之一，是指废旧塑料制品造成的污染，要解决白色污染问题，就要从收下几方面入手：减少使用不必要的塑料制品、重复使用某些塑料制品、使用新型的可降解塑料、回收废弃塑料．9．根据生命元素在人体中含量的高低可分为常量元素和微量元素．下列元素中，你认为是微量元素的是（）A．H B．N C．O D．Cu【考点】元素．【专题】物质的组成专题．【分析】根据常量元素与微量元素的区别和种类进行分析判断即可．【解答】解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，氢、氧、钙均属于常量元素，铜属于微量元素．故选：D．【点评】本题很简单，考查学生识记，掌握常量元素与微量元素的种类即可正确解答此类问题．10．下列说法你认为不合理的是（）A．使用一次性筷子，既方便又卫生，且耗木才不多、应提倡大量使用B．塑料像把双刀剑，它既可极大地方便人们的生活，又给环境带来污染C．甲烷是优良的气体燃料，但矿井里由于它的存在，在通风不良时，易发生爆炸D．大气中CO2的浓度不断上升，使全球变暖，但同时也有利于植物光合作用【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．一次性筷子需要消耗木材；B．塑料难以降解容易造成白色污染；C．甲烷是可燃性气体，所以在通风不良时容易发生爆炸；D．大气中二氧化碳的浓度不断上升，使全球变暖．【解答】解：A．一次性筷子需要消耗木材，树木可吸收二氧化碳，故A错误；B．塑料可极大地方便人们的生活，但难以降解容易造成白色污染，故B正确；C．甲烷是可燃性气体，是一种优良的气体燃料，但是在通风不良时容易发生爆炸，故C正确；D．大气中二氧化碳的浓度不断上升，使全球变暖，但也有利于植物光和作用，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．11．某元素是公认的“智慧元素”．它对人体机能尤其是脑机能正常运行起着十分重要的作用．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大．你认为该元素是（）A．Ca B．Fe C．I D．P【考点】微量元素对人体健康的重要作用．【专题】化学计算．【分析】A．缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病；B．缺铁会导致缺铁性贫血；C．碘被公认为人类的“智慧元素”．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大；D．缺磷会引起骨骼，牙齿发育不正常．【解答】解：A．缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病，故A错误；B．缺铁会导致缺铁性贫血，故B错误；C．碘被公认为人类的“智慧元素”．儿童缺它会导致发育迟缓，成人缺它会引起甲状腺肿大，故C正确；D．缺磷会引起骨骼，牙齿发育不正常，故D错误，故选C．【点评】本题考查微量元素对人体的重要作用，难度不大．要注意平时知识的积累．12．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，以此解答该题．【解答】解：生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等都属于金属制品，主要成分为金属或合金，故选B．【点评】本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的组成、性质等相关知识的积累与应用．13．下列不属于农药污染综合治理措施的是（）A．研制低毒、低残留农药B．改进农药使用方法，控制一次使用量C．禁止在农田中使用农药D．综合防治植物病虫，减少农药用量【考点】药物的主要成分和疗效．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A、研制低毒、低残留农药，可以防止农药污染；B、改进农药使用方法，控制一次使用量，可以防止农药污染；C、农田中禁止使用农药是不合理的；D、综合防治植物病虫，减少农药用量，可以防止农药污染．【解答】解：A．研制低毒、低残留农药，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措施，故A错误；B．改进农药使用方法，控制一次使用量，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措施，故B错误；C．农田中禁止使用农药是不合理的，也是不现实的，不属于农药污染综合治理措施，故C 正确；D．综合防治植物病虫，减少农药用量，可以防止农药污染，属于农药污染综合治理措施，故D错误．故选C．【点评】本题考查农药的使用，难度不大，农业生产中不合理的使用化肥、农药现象越来越严重，受到社会的普遍关注，知道农民合理使用化肥、农药是迫在眉睫的大事．14．在化肥和农药的使用过程中，下列操作中，正确的是（）A．为了提高含氮量，可以不必考虑使用过程中化肥对土壤产生的不良影响B．碱性的草木灰与含可溶性的Ca（H2PO4）2混合使用C．为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当的使用一些磷肥D．使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌，长期使用【考点】常见的生活环境的污染及治理；盐类水解的应用；"三废"处理与环境保护；药物的主要成分和疗效．【专题】化学计算．【分析】A．为了提高含氮量，大量使用化肥对土壤会产生的不良影响；B．根据铵态氮肥的性质分析，铵态氮肥与碱性物质混用会释放氨气，降低肥效；C．磷肥能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力；D．开始使用杀虫剂时，对某种害虫效果显著，但随着杀虫剂的继续使用，该种害虫表现出越来越强的抗药性；【解答】解：A．土壤板结是由于长期施用氮肥硫酸铵使土壤呈酸性导致的，所以不能为了提高含氮量，不必考虑使用过程中化肥对土壤产生的不良影响，故A错误；B．草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，所以碳铵不能与草木灰混合使用，故B错误；C．磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当的使用一些磷肥，故C正确；D．长期使用同一种杀虫剂会引起害虫具有抗药性，活下来的抗药性强的害虫，繁殖的后代活下来的抗药性更强，所以不能不更换品牌，不能长期使用，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查了化肥的性质以及杀虫剂使用方法，题目难度不大，对化肥种类、作用的认识以及对合理使用化肥的理解是解答的关键，注意知识的积累．15．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【专题】热点问题．【分析】汽油中加入含铅的化合物可以防爆，但是在燃烧的过程中生成的铅的化合物会污染环境．【解答】解：铅是一种极毒的物质，是﹣种慢性中毒的元素，因为它能置换骨中的钙，储存在骨中而不显任何坏影响，人不会注意到它，一旦它开始溶在血液中，中毒已经很深了．铅中毒会导致死胎、流产、不育和弱智儿．现在的食品和日常生活用品对含铅量有明确的规定，尤其是儿童用品，如儿童玩具的表面油漆绝对不能用含铅量大的普通油漆，必须用特殊的无铅油漆．人们在生活中尽量少接触铅及含铅物品．汽油中的铅来自于汽油添加剂﹣﹣四乙基铅，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油标号，但也污染了环境．所以，为了避免铅污染大气，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油．故选：C【点评】本题考查铅的危害，解答本题要充分理解铅燃烧时生成物的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．16．生产面粉的车间严禁吸烟，主要是为了（）A．防止污染面粉 B．防止爆炸C．保护环境 D．防止尼古丁毒害【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学反应速率专题；化学实验基本操作．【分析】面粉车间的空气中含有大量粉尘，遇明火易爆炸．【解答】解：面粉车间的空气中充满面粉小颗粒，面粉分散在空气中易燃，又是分布在车间有限空间中，吸烟可导致意面粉燃着有发生爆炸危险．故选B．【点评】本题考查生成安全问题，题目难度不大，注意面粉在空气中易爆炸的特点．17．下列说法，不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．锌摄入量过多，也会引起缺铁性贫血【考点】碘与人体健康；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】化学计算．【分析】本题可由各种微量元素的生理作用、缺乏症等角度进行分析解答．【解答】解：A、碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；B、铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故B正确；C、含氟的牙膏有利于预防龋齿，但是儿童不能使用含氟牙膏，故C错误；D、锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故D错误．故选CD．【点评】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的考试中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠．18．种植下面几种农作物对pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶5～5.5，西瓜6．如果某地区经常降酸雨，上述农作物最不适合种植的是（）A．甜菜 B．大豆 C．茶D．西瓜【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】经常降酸雨的地区的土壤显酸性，不适合种植在显碱性的环境中容易生长的植物．【解答】解：A、甜菜在显碱性的土壤中容易生长，故A选；B、大豆在显酸性的土壤中容易生长，故B不选；C、茶在显酸性的土壤中容易生长，故C不选；D、西瓜在显酸性的土壤中容易生长，故D不选．故选A．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．19．下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容，小王应该注意补充的微量元素是。
江苏省淮安市浦南外国语学校2022年高二化学上学期期末试卷含解析
江苏省淮安市浦南外国语学校2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①② B．①④ C．①②③ D．②③参考答案：D略2. 以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量）A B CD参考答案：AMgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，随着反应的进行，沉淀量随着氢氧化钠的量增大而增大，但氯化镁和氯化铝完全转化为氢氧化物沉淀时，再继续加入氢氧化钠溶液，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，随着氢氧化钠溶液的加入，沉淀量减少但不会完全溶解，其图象为A。
考点：考查化学图像。
3. 在pH＝0的溶液中，滴入紫色石蕊试液，溶液显A.紫色B.红色C.蓝色 D.无色参考答案：B4. 下列说法正确的是A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O MgCl2＋6H2OB．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。
则加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
参考答案：B略5. 已知，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2﹣甲基﹣1，3﹣二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔参考答案：D考点：有机物的合成．专题：信息给予题．分析：由题意可知，要合成，逆向推断或者是，以此解答该题．解答：解：由题给信息可知，合成，可逆向推断，根据或，可知反应物为2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔或2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔，只有D符合，故选D．点评：本题主要考查有机化合物的推断与合成，侧重于有机物结构的判断和审题能力的考查，题目难度中等，注意烯烃加成反应的特点．6. 下列除杂质(括号内为杂质)的实验设计不能达到预期目的是（）A．乙烷(乙烯)：溴水，洗气 B．甲苯(苯酚)：浓溴水，过滤C．溴乙烷(乙醇)：Na2CO3溶液，分液 D．乙醇(乙酸)：碱石灰，蒸馏参考答案：B略7. 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)m Z(g)ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）A．m = 4 B．a ＝b C．a ＜ D．m ＜ 3参考答案：D略8. 常温下，将0.1mol·L－1的CH3COOH溶液用水稀释，过程中始终保持增大趋势的量是A、c（OH—）B、c(CH3COOH)/ c(H+)C、n（CH3COOH）D、c(H+)参考答案：A略9. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示。
高二化学上学期期中-淮安中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案
2014-2015学年江苏省淮安市淮阴中学高二（上）期中试卷一、单项选择题：本题包括12小题，每小题3分，共计36分．每小题只有一个选项符合题意．1．石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见图．下列关于石墨烯的说法正确的是（）A．是一种新型化合物B．与石墨互为同位素C．晶体中碳原子键全部是碳碳单键D．是一种有发展前途的导电材料考点：化学键；同位素及其应用．专题：化学键与晶体结构．分析：A．由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；B．同种元素不同单质属于同素异形体；C．石墨烯中每个碳原子形成四个共价键；D．石墨能导电．解答：解：A．石墨烯是只含C元素的纯净物，属于单质，故A错误；B．石墨烯和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；C．根据C原子成键特点知，每个C原子形成两个碳碳单键和一个碳碳双键，故C错误；D．石墨烯具有良好的导电和导热功能，所以是一种有发展前途的导电材料，故D正确；故选D．点评：本题以石墨烯为载体考查基本概念、物质结构及性质，明确单质和化合物、同素异形体和同位素概念的区别是解本题关键，题目难度不大．2．下列有关化学用语错误的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6B．碳﹣14的原子组成符号： CC．碳原子的外围电子轨道表示式：D．Cl﹣的结构示意图：考点：原子核外电子排布；原子结构示意图．分析：A．硫为16号元素，硫离子为硫原子得到2个电子形成，根据核外电子排布规律判断；B．元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；C．碳原子最外层为L层，2s、2p轨道各含有2个电子；D．氯离子核外含有3个电子层，核外电子总数为18．解答：解：A．S的原子序数为16，硫离子的核外有18电子，根据能量最低原理，其电子排布式为1s22s22p63s23p6，故A错误；B．碳﹣14原子的核电荷数=质子数=6，质量数为14，该原子可以表示为614C，故B正确；C．碳原子价电子为2s、2p，各含有2个分子，碳原子的外围电子轨道表示式：，故C正确；D．Cl﹣的质子数为17，电子数为18，离子结构示意图为：，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握核外电子排布式、电子轨道表示式、元素符号等化学用语的表示方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．4．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原子质量是209.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道；D、6p能级的能量高于6s能级能量．解答：解：A、元素是互为同位素原子的总称，不谈质量数，故A错误；B、元素周期表中外围电子排布下方的数值为元素的相对原子质量，由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，故B正确；C、Bi原子的外围电子排布为6s26p3，p能级有3个轨道，p能级的3个电子优先各占据1个轨道，Bi原子6p亚层都是单电子，故C错误；D、6p能级的能量高于6s能级能量，二者不是简并轨道，Bi原子最外层5个电子的能量不完全相同，6p能级的3个电子能力相同，6s能级的2个电子能量相同，故D错误；故选B．点评：本题考查元素周期表、核外电子排布规律等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．5．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量而造成温室效应．下列不属于造成温室效应气体的是（）A．CO2B．N2O C．CH4D．N2考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：产生温室效应的气体主要是二氧化碳，此外还有甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮等，据此解答．解答：解：甲烷、臭氧、氟利昂、一氧化二氮、二氧化碳都能够引起温室效应，氮气不能引起温室效应，故选：D．点评：本题考查了温室效应，熟记能够引起温室效应的气体是解题关键，注意对相关知识的积累．6．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应考点：反应热和焓变．分析：A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0．解答：解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D 错误；故选C．点评：本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明．7．下列表达方式错误的是（）A．CO2的分子模型示意图：B．甲烷的电子式C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．碳﹣12原子构成 C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．分析：A．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，不是V型结构；B．甲烷中存在4个碳氢键，碳原子最外层达到8电子稳定结构；C．硫离子核外电子总数为18，根据核外电子排布式的书写原则判断；D．碳元素的质子数为6，碳﹣12原子的质量数为12．解答：解：A．二氧化碳分子为直线型结构，正确的比例模型为，故A错误；B．甲烷为共价化合物，甲烷分子中存在4个碳氢共价键，甲烷的电子式为，故B正确；C．硫离子结构示意图为，则硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C正确；D．碳﹣12原子的质子数为6，质量数为12，该碳原子可以表示为C，故D正确；故选A．点评：本题考查了比例模型、电子式、核外电子排布式、原子符号的表示方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的表示方法，能够正确书写常见粒子的电子排布式．8．在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v A=0.5mol•L﹣1•s﹣1B．v B=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．v C=0.8 mol•L﹣1•s﹣11 D．v D=1.0 mol•L﹣1•s﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．解答：解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，A.=0.25mol•L﹣1•s﹣1；B.=0.3mol•L﹣1•s﹣1；C.=0.267mol•L﹣1•s﹣1；D.=0.25mol•L﹣1•s﹣1，故选B．点评：本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以快速判断，可以转化为同一物质表示的速率比较．9．下列叙述错误的是（）A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D．金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用考点：离子化合物的结构特征与性质；配合物的成键情况．分析：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性；B．离子键的强弱与离子半径及电荷有关；C．含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；D．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的．解答：解：A．离子键通过阴阳离子之间的相互作用形成，离子键没有方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故A正确；B．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子的电荷值，一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强，故B正确；C．配位键在形成时，含有孤电子对的原子提供电子、含有空轨道的原子提供轨道，二者形成配位键，故C错误；D．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用，相互作用包含吸引力和排斥力，故D正确；故选C．点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念及基本理论，为高频考点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意各种晶体类型中存在的化学键，注意配位键属于共价键，题目难度不大．10．工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A．增加二氧化硫B．升高温度C．降低温度D．移出三氧化硫考点：化学平衡的影响因素．分析：将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，改变条件使化学平衡向逆反应方向移动的条件是减少反应物浓度或增大生成物浓度，反应是放热反应升高温度平衡向吸热反应方向进行，反应前后气体体积减小的反应，减小压强平衡向气体体积增大的方向．解答：解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJ•mol﹣1，反应是气体体积减小的放热反应，A、增加二氧化硫，反应物浓度增大，平衡正向进行，故A错误；B、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，故B正确；C、反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，故C错误；D、移出三氧化硫，减少生成物浓度，平衡正向进行，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，反应特征和平衡移动原理的理解应用是解题的关键，题目较简单．11．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性．下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体考点：离子化合物的结构特征与性质；同素异形体．专题：化学键与晶体结构．分析：K3C60为离子化合物，晶体中含有离子键和共价键，在熔融状态下能导电，结合同素异形体的概念解答该题．解答：解：A．K3C60中中K+与C603﹣之间为离子键，C603﹣中C﹣C键为共价键，故A错误；B．C603﹣中C﹣C键为共价键，故B错误；C．K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，故C正确；D．C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，故D错误．故选C．点评：本题考查晶体的知识，题目难度不大，解答本题关键是要把握离子化合物的组成，学习中注意同素异形体与同位素的关系．12．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，使用催化剂只改变化学反应速率但不影响平衡的移动，注意平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关．解答：解：A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；B．硫是液体，分离出硫，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D正确；故选D．点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．13．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，以此来解答．解答：解：aA（气）⇌bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，A．若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，B的浓度为原来的60%，故A正确；B．平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；C．B的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误；D．减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡的移动，明确体积变化引起的B的浓度变化来判断平衡的移动是解答本题的关键，注意动态和静态变化的结合来解答，题目难度中等．14．在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2转化率为b%，则a与b比较（）A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答．解答：解：第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故b%＞a%，即b＞a，故选B．点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质．15．通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）A．分子中键角小于109.5°是因为氮原子轨道杂化类型为sp2杂化B．Cl的电负性强于N的电负性C．NCl3分子是极性分子D．NBr3比NCl3易挥发考点：含氮物质的综合应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A、根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；B、非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小C、根据NC13的分子空间构型与氨分子相似；D、分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质的熔沸点越低越容易挥发．解答：解：A、NCl3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，故A错误；B、氯的非金属性强于氮，所以Cl的电负性强于N的电负性，故B正确；C、NC13的分子空间构型与氨分子相似，都是三角锥型结构，氨分子是极性分子，所以NCl3分子也是极性分子，故C正确；D、分子晶体，相对分子质量越大，其熔沸点越高，所以NBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比NBr3易挥发，故D错误．故选BC．点评：本题以信息的形式考查NCl3分子空间结构、分子极性、熔沸点等知识，明确信息并结合所学知识即可解答，题目难度不大．16．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（）A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol•L﹣1•s﹣1B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，X的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H＞0考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据达到平衡时生成的0.3mol的Z，可以计算出Z的平衡浓度，得出60s内Z 的反应速率，再根据不同物质反应速率之比等于计量数之比，得出答案；B、由于前后气体计量数之和不相等，容积增大，压强减小，化学平衡向逆反应方向移动；C、增大X浓度，化学平衡向正反应方向移动，Y转化的物质的量浓度增大；D、升高温度化学平衡向吸热的方向移动．解答：解：A、c（Z）=，所以v（Z）==0.0005mol/（L•s），故v（X）=2v（Z）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的，但是平衡向左移动，Z浓度小于原来的，故B错误；C、增大X浓度，平衡向右移动，Y转化的物质的量浓度增大，而X的转化率减小，故C 错误；D、升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误；故选A．点评：本题考查化学平衡移动方向，要求学生能根据题目所给的各种条件改变，来判断化学平衡移动的方向．17．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（）A．B．C．D．考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．三、非选择题（共64分）18．某同学在实验室中准备利用Na2S2O3溶液和稀H2SO4来验证浓度、温度对反应速率的影响．【实验药品及仪器】：0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液、0.1mol•L﹣1的稀H2SO4、热水、冷水、蒸馏水、量筒、烧杯、试管（若干）、胶头滴管等．【实验步骤】：（1）写出反应的方程式Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑（2）验证浓度对反应速率的影响：该同学想通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响．为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②溶液的总体积（或③两组溶液必须同时混和）…（可不填满，也可补充）．（3）验证温度对反应速率的影响：该同学在两个烧杯中放入了等量的适量的热水和冷水，为了得到令人信服的实验结果，你认为他在实验中必须做到一致的几个因素是①所取稀硫酸的体积②所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）…（可不填满，也可补充）．考点：探究影响化学反应速率的因素．分析：（1）Na2S2O3和H2SO4反应生成了单质硫沉淀、硫酸钠和二氧化硫，（2）探究Na2S2O3的浓度对反应速率的影响时，除了Na2S2O3的浓度不同外，其它条件必须完全相同；（3）探究温度对反应速率的影响，两个烧杯中除温度不同外，其它条件必须完全相同，据此进行解答．解答：解：（1）Na2S2O3和H2SO4反应生成硫酸钠、硫单质和水，反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2S2O3+H2SO4═S↓+Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）通过改变Na2S2O3的浓度来验证浓度对反应速率的影响，除Na2S2O3的浓度不同外，所取硫酸溶液体积、溶液总体积必须完全相同，且两组溶液必须同时混合，故答案为：所取稀硫酸的体积；溶液的总体积（或两组溶液必须同时混和）；（3）验证温度对反应速率的影响，需要设置对照试验，所以两个烧杯中除了温度不同以外，其它条件必须完全相同，如：①所取稀硫酸的体积、②所取Na2S2O3溶液的体积、③两组溶液必须同时混和，故答案为：所取稀硫酸的体积；所取Na2S2O3溶液的体积（或③两组溶液必须同时混和）．点评：本题考查了探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，明确设置对照试验的要求为解答关键，注意掌握温度、浓度、催化剂等体积对反应速率的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．19．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中只有C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1、B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题．（1）A是H，B是O，C是Al，E是K．（2）B在周期表中位于p区．（3）写出C元素基态原子核外电子排布式，1s22s22p63s23p1．（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．考点：位置结构性质的相互关系应用．分析：A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D 属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×=3，故C为Al，据此解答．解答：解：（1）A、B、C、D、E5种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E的原子序数大于硫，且5种元素中只有C、E是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×=3，故C为Al，故答案为：H；O；Al；K；（2）B为O元素，最外层电子数排布为2s22p4，处于周期表中p区，故答案为：p；（3）C为铝元素元素，原子核外有13个电子，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；（4）D为S元素，基态原子最外层电子排布式为3s23p4，其轨道排布式为，故答案为：．点评：本题考查结构位置关系、元素周期表，元素的推断是解答的关键，侧重对核外电子排布的考查，旨在考查学生对基础知识的掌握．20．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）。
淮安市2014-2015学年高二下学期期末考试化学试题及答案
江苏省淮安市2014-2015学年高二下学期期末化学试卷一、选择题（共10小题，每小题2分，满分20分）1．“碧水千河扬长帆，蓝天白云飘纸鸢．草长莺飞千山绿，人与江山共画卷．”我们淮安市人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )A．限制化学工业发展，关停所有化工企业，消除污染源头B．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D．禁止农村燃烧秸杆，积极推广沼气、秸秆发电、秸秆制乙醇等实用技术的使用考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．关停所有化工企业，能消除污染源头限制化工发展，但关停化工企业，在现阶段是不现实的；B．积极开发使用新能源，可以减少化石燃料的使用，有利于保护环境；C．水体富营养化指：生活污水中由于过量营养物质（主要是指氮、磷等）的排入天然水体中，引起各种水生生物、植物异常繁殖和生长；D．就地焚烧麦秸秆时可能引发火灾，生成的烟尘使能见度降低，容易引起交通事故、诱发呼吸道疾病、造成部分肥力损失等，发展沼气，变废为宝，可持续发展；解答：解：A．限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，不符合“生态城市宗旨，故A错误；B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用可以防止环境污染，从而保护地球，符合“生态城市宗旨，故B正确；C．大量含有各种含氮和磷有机物的废污水排入水中，促使水域富营养化，加强城市生活污水脱氮除磷处理，可遏制水体富营养化，故C正确；D．将废弃的秸秆就地焚烧，一方面污染了环境，另一方面还会造成土壤肥力下降，大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源，节能减排，故D正确；故选A．点评：本题考查化学与生活、生产以及环境的有关知识，为2015届高考高频考点，题目难度不大，解题围绕生态城市宗旨，注意限制化工发展，关停化工企业，虽然能消除污染源头，但不利于经济发展和社会需求，注意相关基础知识的积累．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．硫原子的结构示意图：C．基态188O的电子排布式：1s22s22p63s23p6D．过氧化钠的电子式：考点：原子核外电子排布；电子式；原子结构示意图；结构简式．分析：A．烯烃结构简式要写出官能团；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数．解答：解：A．烯烃结构简式要写出官能团，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故A错误；B．硫原子核外有16个电子，3个电子层、最外层有6个电子，原子结构示意图为，故B正确；C．基态188O的核外有8个电子，根据构造原理书写电子排布式为1s22s22p4，故C错误；D．过氧化钠是离子化合物，要标出阴阳离子所带电荷，并写出阴离子最外层电子数，其电子式为，故D错误；故选B．点评：本题考查化学用语，涉及原子结构示意图、结构简式、原子核外电子排布式、电子式的书写，明确这些化学用语的书写规则是解本题关键，注意D中过氧化钠电子式的书写方式，为易错点．3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．遇苯酚显紫色的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣B．使甲基橙变红色的溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣C．加入淀粉碘化钾溶液变蓝色的溶液：Na+、CO32﹣、HSO3﹣、OH﹣D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．分析：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性．解答：解：A．遇苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，Fe3+、SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，故A错误；B．使甲基橙变红色的溶液呈强酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；C．加入淀粉KI溶液变蓝色的溶液中含有强氧化性离子，HSO3﹣、OH﹣发生复分解反应，且HSO3﹣能被强氧化剂氧化，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L﹣1的溶液呈酸性或碱性，强酸性或强碱性条件下HCO3﹣都不能大量共存，碱性条件下，铵根离子不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高频考点，明确离子共存条件及离子性质是解本题关键，注意题干中限制性条件，注意隐含条件的挖掘，易错选项是D．4．下列有关物质性质的应用错误的是( )A．明矾水解生成Al（OH）3胶体，用作净水剂B．SO2具有漂白性，常用来漂白纸浆C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污D．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却考点：钠的重要化合物；胶体的重要性质；氮气的化学性质；二氧化硫的化学性质．分析：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；D、氮气在镁中反应生成氮化镁；解答：解：A、明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故A正确；B、二氧化硫具有漂白性用于漂白纸浆；和二氧化硫的氧化性无关，故B正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，所以可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污，故C正确；D、氮气在镁中反应生成氮化镁，所以炽热的镁粉不可放在氮气中冷却，故D错误；故选D．点评：本题考查了盐类水解的分析应用，二氧化硫的漂白性判断，金属镁的性质的应用和氮的性质，综合性强，但题目难度中等．5．下列装置用于海水中提取镁，能达到实验目的是( )A．煅烧石灰石B．氢氧化镁沉淀过滤C．氢氧化镁固体溶解D．氯化镁晶体制氯化镁考点：化学实验方案的评价．分析：A．煅烧石灰石用坩埚；B．过滤时要用玻璃棒引流；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌；D．由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热．解答：解：A．煅烧石灰石用坩埚不能用蒸发皿，故A错误；B．过滤时要用玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B错误；C．固体要放置在烧杯中溶解，且要不断搅拌，加快固体溶解，故C正确；D．氯化镁易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以由氯化镁晶体制备氯化镁需要在HCl氛围中加热，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作及仪器的使用，明确操作规范性及仪器的用途是解本题关键，注意从实验的规范性及评价性分析解答，易错选项是D．6．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．E1﹣E2=△HB．该反应为吸热反应C．升高温度，不影响活化分子百分数D．使用催化剂使该反应的反应热发生改变考点：吸热反应和放热反应；化学平衡的影响因素．分析：A．图象分析反应焓变=E1﹣E2；B．图象分析反应物能量高于生成物能量；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大；D．催化剂对反应的焓变无影响．解答：解：A．△H=断键吸收的能量﹣成键放出的能量=E1﹣E2，故A正确；B．图象分析反应物能量高于生成物能量，反应是放热反应，故B错误；C．升高温度，活化分子百分数增大，单位体积内的活化分子数增大，所以反应速率增大，故C错误；D．催化剂对反应的始态和状态无响应，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故D错误．故选A．点评：本题考查了化学变化过程中能量变化的分析的，主要是活化能概念的理解应用，掌握图象分析方法是关键，题目较简单．7．下列反应的离子方程式正确的是( )A．HSO3﹣在溶液中发生水解：HSO3﹣+H2O⇌SO32﹣+H3O+B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClOC．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O OH﹣+Cl2↑+H2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．HSO3﹣在溶液中发生水解生成亚硫酸与氢氧根离子；B．次氯酸根离子具有强的氧化性能氧化亚硫酸根离子；C．苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性；D．惰性电极电解MgCl2溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气．解答：解：A．HSO3﹣在溶液中发生水解，离子方程式：HSO3﹣+H2O⇌H2SO3+OH﹣，故A 错误；B．向NaClO溶液中通入少量SO2，离子方程式：SO2+H2O+3ClO﹣=SO42﹣+Cl﹣+2HClO，故B错误；C．苯酚钠溶液水解生成苯酚与氢氧化钠，离子方程式：C6H5O﹣+H2O⇌C6H5OH+OH﹣，故C正确；D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意盐类水解与电离的区别，题目难度不大．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④1mol•L﹣1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OA．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤考点：二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂氧化；②二氧化硅和HCl不反应；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气；⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基．解答：解：①二硫化亚铁和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能被氧化剂双氧水氧化生成硫酸，所以能一步实现，故正确；②二氧化硅和HCl不反应，所以不能一步实现，故错误；③饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠；碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠，所以能一步实现，故正确；④实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，1mol/LHCl是稀盐酸，所以不能制取氯气，所以不能一步实现，故错误；⑤硫酸铜中加入过量氢氧化钠生成氢氧化铜悬浊液，氢氧化铜能检验醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色氧化亚铜，所以能一步实现，故正确；故选A．点评：本题考查物质之间的转化，明确物质的性质是解本题关键，注意物质的特殊性质，如HF能和二氧化硅反应但HCl和二氧化硅不反应等，为易错点．9．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和．下列叙述正确的是( )A．原子半径的大小顺序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素R和Y形成的化合物RY2是一种高效安全灭菌消毒剂D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素．解答：解：X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，最外层电子数为4，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素，A．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（Na）＞r（Cl）＞r（C）＞r（O），故A错误；B．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故B错误；C．元素Cl和O形成的化合物ClO2是一种高效安全灭菌消毒剂，故C正确；D．Y与Z形成的两种化合物为氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故D错误；故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解本题关键，易错选项是C，注意根据Cl元素化合价判断，难度中等．10．某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示．下列说法正确的是( )A．电流方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→炭棒B．铝质易拉罐将逐渐得到保护C．电池总反应为：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．炭棒上发生的主要反应为：2H++2e﹣═H2↑考点：化学电源新型电池．分析：该装置构成原电池，Al易失电子作负极、碳棒作正极，发生吸氧腐蚀，负极电极反应Al﹣3e﹣=Al3+，正极电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，据此分析解答．解答：解：A．该装置是原电池，Al作负极、碳棒作正极，电流从正极流向负极，电流方向为：碳棒→导线→扬声器→导线→铝，故A错误；B．铝质易拉罐作原电池负极而加速被腐蚀，故B错误；C．负极电极反应Al﹣3e﹣=Al3+，正极电极反应O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子守恒后合并得到电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，故C正确；D．正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，侧重考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应及电流流向即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度不大．二、选择题（共5小题，每小题4分，满分20分）11．下列说法中正确的是( )A．高温下，5.6 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为3×6.02×1022B．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是FeCl3C．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D．向0.1 mol•L﹣1氨水中加少量水，pH减小，c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大考点：铜的电解精炼；物质的量的相关计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．分析：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解；C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH﹣）增大、n （NH3•H2O）减小．解答：解：A．高温下，Fe和水蒸气反应方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，5.6gFe的物质的量是0.1mol，该反应中部分Fe元素化合价由0价变为+3价、部分铁元素化合价由0价变为+2价，所以Fe完全反应转移电子数小于3×6.02×1022，故A错误；B．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进氯化铁水解，蒸干溶液时得到的固体是氢氧化铁，灼烧氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，故B错误；C．电解精炼粗铜时，阳极上Cu、Zn易失电子，Ag、Au以单质形式进入溶液而形成阳极泥，故C错误；D．一水合氨是弱电解质，加水稀释氨水促进一水合氨电离，溶液中n（OH﹣）增大、n （NH3•H2O）减小，溶液中n（OH﹣）增大但小于溶液体积增大程度，所以c（OH﹣）减小，溶液的pH减小；n （OH﹣）/n（NH3•H2O）增大，溶液体积相同，所以c（OH﹣）/c（NH3•H2O）增大，故D 正确；故选D．点评：本题考查弱电解质的电离、电解精炼粗铜、盐类水解、氧化还原反应计算等知识点，侧重据此基本理论及基本计算，易错选项是D，注意加水稀释氨水时，n（OH﹣）增大、c （OH﹣）减小，为易错点．12．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是( )A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗5molNaOHB．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠC．化合物R的分子式为C6H13NO2D．一个MMF分子中含有2个手性碳原子考点：有机物的结构和性质．分析：A．MMF中含2个﹣COOC﹣和酚﹣OH，均可与NaOH反应；B．化合物Ⅰ含﹣COOH，与碳酸氢钠反应生成气体；C．由原子守恒及水解规律可知，R为；D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子．解答：解：A．MMF中含2个﹣COOC﹣和酚﹣OH，均可与NaOH反应，则1mol MMF 与足量NaOH溶液共热，最多可消耗3mol NaOH，故A错误；B．化合物Ⅰ含﹣COOH，与碳酸氢钠反应生成气体，则可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ，故B正确；C．由原子守恒及水解规律可知，R为，其分子式为C6H13NO2，故C正确；D．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，MMF中不含手性碳原子，故D错误；故选BC．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系即可解答，侧重考查水解反应，易错选项是D．13．下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A．向浓度均为0.1 mol•L﹣1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，该溶液一定是钾盐溶液考点：化学实验方案的评价．分析：A．溶度积越小越易生成沉淀；B．FeCl2被氧化生成FeCl3；C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应；D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明含有钾元素．解答：解：A．AgCl、AgI构成相似，溶度积越小的越易生成沉淀，故A正确；B．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故B错误C．蛋清溶液为胶体，具有丁达尔效应，可形成光路，故C正确；D．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，只能说明含有钾元素，可能为盐，也可能为碱，故D错误．故选AC．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、除杂以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，注意把握实验的严密性和合理性，难度不大．14．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl﹣）C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A．二者反应生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH﹣）；B．反应后的溶液为中性，则c（H+）=c（OH﹣），然后结合物料守恒和电荷守恒进行判断；C．根据混合液中的物料守恒判断；D．根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒判断．解答：解：A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合，反应后溶质为等浓度的硫酸钠和硫酸铵，由于铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则：c（H+）＞c（OH﹣）、c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+），正确的离子浓度大小为：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A错误；B．混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得：c（H+）+c（Na+）=c（Cl ﹣）+c（OH﹣）+c（CH﹣），所以c（Na+）＞c（Cl﹣），根据物料守恒得：c（Na+）=c3COO（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），故c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以溶液中存在离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；C．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（HClO）+2c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），故C错误；D．NaHSO4溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成及电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．15．在1.0L恒容密闭容器中投入1mol CO2和2.75mol H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示．下列说法正确的是( )A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1＜p2＜p3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10﹣2D．在p2及512 K时，图中N点v（正）＜v（逆）考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．根据图象，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动；B．根据图象，作一条等温线，根据该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大判断；C．由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，据此列三段式结合平衡常数K的计算公式进行计算；D．由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动；解答：解：A．由图可知，随着温度升高，平衡时甲醇的物质的量在减小，所以升温平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故A正确；B．由图可知，作一条等温线，因为该反应为气体体积减小的反应，压强越大，平衡时甲醇的物质的量也越大，所以p1＞p2＞p3，故B错误；C．由图可知，M点对应的甲醇产量为0.25mol，则CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）开始 1 2.75 0 0反应0.25 0.75 0.25 0.25平衡0.75 2 0.25 0.25又体积为1.0L，所以K==1.04×10﹣2；故C正确；D．由图可知，在p2及512 K时，N点甲醇的物质的量还小于平衡时的量，所以应该正向移动，则v（正）＞v（逆），故D错误；故选AC．点评：本题考查温度、压强等之间的关系，明确外界条件对平衡的影响，学会采用定一议二法分析图象是解本题的关键，难度不大．三、解答题（共5小题，满分68分）16．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述；在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．（2）CS2分子中，共价键的类型有σ键和Π键．（3）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环．考点：金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；分子晶体．分析：（1）电子云表示电子在原子核外出现机会的多少；在基态14C原子中，有2对成对电子，成对电子中两个电子自旋方向相反；（2）CS2分子结构式为S=C=S，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是Π键；（3）分子晶体的熔沸点较低；（4）①每个六元环只有C原子个数=；②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环为六元环，每个C原子连接4个碳原子，连接的4个C原子中每个C原子形成3个六元环．解答：解：（1）电子云表示电子在原子核外出现机会的多少；在基态14C原子中，有2对成对电子，成对电子中两个电子自旋方向相反，所以在基态14C原子中，存在两对自旋方向相反的电子，故答案为：电子云；2；（2）CS2分子结构式为S=C=S，共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是Π键，所以在二硫化碳中存在σ键和Π键，故答案为：σ键和Π键；（3）分子晶体的熔沸点较低，该化合物熔点为253K，沸点为376K，所以属于分子晶体，故答案为：分子；。
江苏省淮安市浦南外国语学校高二化学月考试卷含解析
江苏省淮安市浦南外国语学校2020年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．下列有关水的电离的说法正确的是A．将水加热，K W增大，pH不变B．向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度增大C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大参考答案：D略2. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为：CO+H2O CO2+H2参考答案：A 略3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A ls22s22p63s23p5B 1s22s22p3C 1s22s22p2D 1s22s22p63s23p2参考答案：D略4. 下列叙述中，正确的是( )A．反应A2(g)＋3B2(g)＝2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大参考答案：A略5. 在①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是A、①②B、②③C、③④D、②④参考答案：B6. 现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为（）Ａ．单质 B．分子Ｃ．元素Ｄ．同位素参考答案：C略7. 一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。