安徽省毛坦厂中学10-11学年高二下学期期中考试(化学理)

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—－2e—Cl2↑
B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+
C．氢硫酸的电离方程式为：H2S 2H+＋S2—
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e— Fe2+
10.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
17.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c( Cl—)
D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
3．100 mL 6 mol·L-1H2SO4跟0.8 mol锌片反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量
A．硝酸钠固体B．硝酸钠溶液C．6 mol·L-1硫酸氢钾溶液D．醋酸钠固体
4．为了使Na2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入
Ａ.此时反应向正反应方向进行
B.平衡时CO2的物质的量为0.６mol
C.其他条件不变，向平衡后体系中加入1.0mol CO2，则平衡向左移动，Ｋ减小
D.其他条件不变，向平衡后体系中再加入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，则平衡向左移动。
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
_____________________，
把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的。
20．（6分）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32-－52e-→34CO2+10H2O。试回答下列问题：
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag+＋e-＝Ag
③盐桥中K+移向CuSO4溶液
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同
A．①②B．①②④
C．①②③D．①②③④
14．常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元弱酸HA溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是
6．下列所述的两个量，前者一定大于后者的是
A．水的离子积：25℃时，等体积且pH都等于3的AlCl3溶液和盐酸
B．沸点：NH3与PH3
C．pH值：分别用干燥的和润湿的pH试纸测同一试样
D．微粒数：含1molFeCl3的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶粒的数目与32克氧气所含有的分子数
（1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。
（2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。
11．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率
D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
12.下列有关热化学方程式的评价合理的是
7．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A．2AlCl3(熔融) 2Al＋3Cl2↑
B．电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O2Cu＋4H+＋O2↑
C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+＋H+＋2OH- NH3↑＋2H2O
D．Cu和AgNO3溶液反应：Cu＋Ag+Cu2+＋Ag
8．下面能够构成原电池及电极反应式正确的是
△H＝－57.3kJ·mol-1
不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。
C
160 gSO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq)△H＝－130.3 kJ·mol-1
不正确；因为反应热为△H＝－260.6 kJ·mol-1
D
②a的取值范围是________，说明理由___________________________。
三、实验题（2题，共25分）
22．（13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJ
C（s）+O2（g）＝CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
不正确；同素异形体要注名称：C（石墨）
13．用铜片、银片、CuSO4溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U形管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是
弱酸化学式
HX
HY
H2CO3
电离平衡常数
7.8╳10-9
3.7╳10-15
K1=4.3╳10-7
K2=5.6╳10-11
下列推断正确的是
A．这两种弱酸的酸性HX＞HY
B．相同条件下溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C.结合H＋的能力：CO32－＞Y－＞X－＞HCO3－
D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱
A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-Fe2+
B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-Cu2+
C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-AlO2-＋2H2O
D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-Zn2+
9．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是
写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
（4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。
（3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。
A.点①所示溶液中：
c(A－)＋c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)
B.点②所示溶液中：
c(Na＋) =c(HA)＋c(A－)
C.点③所示溶液中：
c(Na＋) >c(A－)>c(OH－) >c(H＋)
D.滴定过程中可能出现：
c(HA) >c(A－) >c(H＋) >c(OH－)>c(Na＋)
15.在一密闭容器中，反应ａＡ（ｇ） ｂＢ（ｇ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，Ａ的浓度变为原来的６０％，则
(2)一定条件下，可逆反应A2＋B2 2C达到了化学平衡状态，经测得平衡时C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）=0.1mol/L C（C）= 1.6 mol/L。若A2、B2、C的起始浓度分别以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，请回答：
①a、b应满足的关系是______________。
（1）该燃料电池的化学反应方程式为；
（2）正极电极反应式为。
21.（12分）
已知N2＋3H2 2NH3，根据下图判断：
A是_____________的物质的量浓度变化情况。反应开始时，C(N2)=_____________；2min时C(NH3)=_____________________，
0－2min内氢气的平均反应速率v(H2)= ___________________。
C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c( Cl—)=Ksp，此溶液为氯化银的饱和溶液
D将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl会转化为AgI，所以AgCl的溶解度小于AgI
18．已知CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2(g)△H<0在850℃时,其平衡常数K=1，850℃时在该容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，根据所学知识可知
实验事实
热化学方程式
评价
A
已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3 kJ·mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1