2012年浦东高三化学一模试卷和答案
2012年上海高考化学试卷及答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Se-79一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A ．PM2.5B ．NO xC ．SO 2D ．可吸入颗粒物 2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A ．石油裂化主要得到乙烯B ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D ．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径3．氮氧化铝（AlON ）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A ．AlON 和石英的化学键类型相同B ．AlON 和石英晶体类型相同C ．AlON 和Al 2O 3的化学键类型不同D ．AlON 和Al 2O 3的晶体类型相同4．PH 3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH 3相似，但P －H 键键能比N －H 键键能低。
下列判断错误的是A ．PH 3分子呈三角锥形B ．PH 3分子是极性分子C ．PH 3沸点低于NH 3沸点，因为P －H 键键能低D ．PH 3分子稳定性低于NH 3分子，因为N －H 键键高5．和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A ．Pb(NO 3)2溶液B ．Na 2S 溶液C ．CuSO 4溶液D ．H 2SO 3溶液二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是 A ．Bi 元素的质量数是209 B ．Bi 元素的相对原子质量是209.0 C ．Bi 原子6p 亚层有一个未成对电子 D ．Bi 原子最外层有5个能量相同的电子7．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A ．NaHSO 4溶液B ．KF 溶液C ．KAl(SO 4)2溶液D ．NaI 溶液 8．过量的下列溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C 7H 5O 3Na 的是A ．NaHCO 3溶液B ．Na 2CO 3溶液C ．NaOH 溶液D ．NaCl 溶液9．工业生产水煤气的反应为：C(s) + H 2O(g)→ CO(g) + H 2(g) －131.4kJA ．反应物能量总和大于生成物能量总和B ．CO(g) + H 2(g)→ C(s) + H 2O(l) + 131.4kJC ．水煤气反应中生成1mol H 2(g)吸收131.4 kJ 热量D ．水煤气反应中生成1体积CO 2(g)吸收131.4 kJ 热量10．用滴定法测定Na 2CO 3（含NaCl 杂质）的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是A ．试样中加入酚酞做指示剂，用标准酸液进行滴定B ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定D ．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL 进行滴定11．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂－铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L 氨气完全反应，并转移n 个电子，则阿伏加德罗常数（N A ）可表示为A ．V n 52.11 B ．n V 2.115 C ．n V 54.22 D ．Vn 54.22OH COOH12．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液13．下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉做催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450～500℃主要是因为该温度下催化剂活性好14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn + 2H+→Zn2++ H2↑，下列说法错误的是A．a、b不可能是同种材料的电极B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D．该装置可看作是铜－锌原电池，电解质溶液是稀硫酸15．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
2012-2013学年上海市黄浦区高三(上)期末化学试卷暨高考化学一模试卷
2012-2013学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子比例模型：B．次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣OC．COS的电子式是D．O2﹣离子结构示意图：3．（2分）水、双氧水都是由氢、氧元素组成的重要化合物．下列表述正确的是（）A．H2O2的电子式为B．4℃时，纯水的pH＜7，溶液呈中性C．0℃、101kPa，水分子间距：固态＞液态D．101kPa，不同状态水的能量：固态＞液态＞气态4．（2分）与实际化工生产流程相符的叙述是（）A．制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B．制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C．让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D．工业上用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝5．（2分）根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2O CaO+2HBr②2HBr+Hg HgBr2+H2↑③HgBr2+CaO HgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑该方案的相关叙述正确的是（）A．该实验的目的是制取HBrB．该过程的副产品是HgC．该过程得到的气体只有H2D．该过程的本质是水的分解二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是（）A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引起的C．同一化学反应，只要起始和终止状态和量相同，加催化剂后，反应总的热效应一定不会发生改变D．放热反应一定都是自发进行的反应，吸热反应一定都是非自发进行的反应7．（3分）某单烯烃与氢气的加成产物为：（CH3）2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是（）A．该产物的名称是1，1﹣二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物8．（3分）原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体．硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2﹣、BC2m﹣和BN2n﹣，则m、n值为（）A．5，3B．2，4C．3，1D．1，29．（3分）下列有关实验叙述正确的是（）A．用量筒量取一定体积的溶液时，俯视读数，量取的液体体积大于读数体积B．胆矾结晶水含量测定时，晶体灼烧后在空气中冷却，测得结晶水含量偏高C．用1 mol/L氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸时，滴定管水洗后即加入氢氧化钠溶液，测得的盐酸浓度偏小D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果10．（3分）分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化氮、二氧化硅A．A B．B C．C D．D11．（3分）下列物质提纯的方法正确的是（）A．除去乙醇中混有的乙酸：加入氢氧化钠溶液分液B．除去混在CO2中的SO2：将气体通过饱和碳酸钠溶液洗气C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D．除去混在CO2中的CO：将气体通过装有灼热氧化铜的加热管12．（3分）已知短周期元素的离子a W3+、b X+、c Y2﹣、d Z﹣具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c＞b B．原子半径X＜WC．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．离子的还原性Y2﹣＞Z﹣13．（3分）下列实验能很好达到预期目的是（）A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使铝离子恰好完全转化为Al（OH）3沉淀B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，证明溶解性AgI＜AgClC．向试管中的银氨溶液滴加A物质，水浴加热，若产生银镜，说明A物质是醛类D．用湿润的pH试纸测试未知浓度盐酸的c（H+）14．（3分）关于如图装置中的变化叙述错误的是（）A．电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．锌片上发生氧化反应C．左侧碳棒上发生：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．铜电极析出铜15．（3分）下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH316．（3分）在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+Q（Q＞0）．下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻缩小容器体积对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大B浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态17．（3分）下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是（）选项离子或物质条件A Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣c（Na+）+c（K+）＝c（SO42﹣）+c（Cl﹣）B Fe3+、SO32﹣、Cl﹣加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀C Ba+、HCO3﹣、Cl﹣、H+加入氨水产生沉淀D SO2、O2、NO2通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余A．A B．B C．C D．D三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．（4分）阿佛加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中水电离出10﹣12molH+B．常温常压下，46gNO2含3N A个原子C．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子3N AD．12g石墨含有4N A个自由移动的电子19．（4分）以石化产品乙烯、丙烯为原料合成厌氧胶的流程如下．关于该过程的相关叙述正确的是（）A．反应④的反应类型是加聚B．物质A是卤代烃C．物质B催化氧化后可以得到乙醛D．1mol物质D最多可以消耗2molNaOH20．（4分）下列离子方程式正确的是（）A．在碳酸氢钙溶液中加入少量盐酸：Ca2++2HCO3﹣+2H+→CO2↑+2H2O+CaCO3↓B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣→Fe（OH）3↓+BaSO4↓C．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O→CaSO4↓+Cl﹣+2H+ D．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣21．（4分）常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．③、④两溶液相比，两者的K W相同B．①、②两种溶液分别加水稀释100倍，pH变化较大的是①C．等体积的③、④溶液中分别加入过量锌粒，产生的氢气前者大于后者D．①、④两溶液按2：1体积比混合后溶液中微粒浓度满足c（NH4+）+c（NH3•H2O）＝c（Cl﹣）22．（4分）向m g 铁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．随即向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使与硫酸反应所得的金属离子刚好沉淀完全，并在空气中放置较长时间至沉淀不再发生改变，得到沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系正确的是（）A．c＝B．p＝m+C．n＝m+17Vc D．m＜p＜m四、（本题共8分）23．（8分）现有1﹣﹣20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：元素物质性质或微粒结构A M层上有2对成对电子B B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂C常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）元素A的原子最外层共有种不同运动状态的电子，有种能量不同的电子．B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是．（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是A．常温下A的单质和D的单质状态不同B．A的氢化物比D的氢化物稳定C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质D．HD的酸性比HA酸性强（4）C的氢化物固态时属于晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是．五、（本题共8分）24．（8分）已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．完成下列填空：（1）该反应中氧化剂是，氧化产物是．（2）写出该反应的化学方程式．（3）每消耗24.0g碳时，有mol电子发生转移，生成P4g．（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为g/L．六、（本题共8分）25．（8分）工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）﹣236kJ完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/（L•min），3min后达到平衡，此时获得固体的质量g．（2）该反应的平衡常数表达式K＝．可以通过使K增大．（3）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是．a．2v逆（SiCl4）＝v正（H2）b．断开4mol Si﹣Cl键的同时，生成4mol H ﹣Cl键c．混合气体密度保持不变d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）＝1：2：4（4）若反应过程如右图所示，纵坐标表示氢气、氯化氢的物质的量（mol），横坐标表示时间（min），若整个反应过程没有加入或提取各物质，则第1.5分钟改变的条件是，第3分钟改变的条件是，各平衡态中氢气转化率最小的时间段是．七、（本题共12分）26．（12分）有学生用五氧化二磷作为乙醇脱水制乙烯的催化剂，进行相关实验．按表所示的量和反应条件在三颈瓶中加入一定量P 2O 5，并注入95%的乙醇，并加热，观察现象．实验 P 2O 5/g 95%乙醇量/mL加热方式 实验1 2 4 酒精灯 实验224水浴70℃实验结果如下： 实验实验现象 三颈瓶收集瓶试管 实验1 酒精加入时，立刻放出大量的白雾，开始有气泡产生，当用酒精灯加热时，气泡加快生成并沸腾，生成粘稠状液体．有无色液体溶液褪色 实验2 酒精加入时，有少量白雾生成，当用水浴加热时，不产生气泡，反应一个小时，反应瓶内生成粘稠状液体有无色液体 溶液不褪色根据上述资料，完成下列填空．（1）写出乙醇制乙烯的化学方程式 ．（2）如图装置中泠凝管的作用是，进水口为（填“a”或“b”），浓硫酸的作用是．（3）实验1使溴的四氯化碳溶液褪色的物质是．（4）实验2中，水浴加热所需仪器有、（加热、夹持仪器、石棉网除外）．（5）三颈瓶、收集瓶中的液体经检验为磷酸三乙酯，写出三颈瓶中生成磷酸的化学方程式，P2O5在实验1中的作用是．（6）根据实验1、2可以推断：①以P2O5作为催化剂获得乙烯的反应条件是②P2O5与95%乙醇在加热条件下可以发生的有机反应的类型是反应．八、（本题共12分）27．（12分）某学生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整个溶液几乎没有什么变化，但溶液加热后，显明显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去．该学生为了了解该过程的原因，进行了下列探究过程：[实验探究]实验1：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH变化如下表温度（℃）102030507080100 pH8.38.48.58.99.49.610.1实验2：10℃时，在烧杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，测得该溶液pH＝8.3，加热到100℃，测得pH＝10.2，恢复到10℃，pH＝9.8．实验3：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊．实验4：①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃时，分别测得NaHCO3溶液pH＝8.3，Na2CO3溶液pH＝11.5．②加热蒸发0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液体积100mL，停止加热，加水至200mL，冷却至原温度，测得溶液pH＝9.8．③将0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，测得溶液pH＝10.1．请根据上述实验回答下列问题：（1）用离子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水电离平衡外）、．这两个平衡以为主，理由是．（2）实验3得到的结论是．（3）结合实验2、3分析，加热0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是、、．（4）实验4①得到的结论是．（5）实验4②“加水至200mL”的目的是．实验4③可以得到的结论是．（6）要确定NaHCO3溶液加热后pH增大的主要原因还需要解决的问题是．九、（本题共8分）28．（8分）有一种线性高分子，结构如图所示．完成下列填空：（1）该高分子由种单体（聚合成高分子的简单小分子）聚合而成．这些单体含有的官能团名称是．（2）写出上述单体中式量最小和式量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式．（3）上述单体中式量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为．该物质加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）与溴的CCl4溶液发生加成反应．该物质三分子聚合成环，所得物质的名称是．（4）上述单体中其中互为同系物的是（写出所有可能，用结构简式表述）、．十、（本题共12分）29．（12分）已知由有机物B、苯甲醛、乙酸、乙醇合成目标产物，其合成路线如图所示（其中Et表示乙基）．完成下列填空：（1）写出反应类型：反应④、反应⑤（2）写出物质A的分子式，B的名称是．（3）写出下列反应的化学方程式：②．③．（4）C9H10O是苯甲醛的同系物，其中苯环上含有两个取代基的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式．（5）如果只用一种试剂通过化学反应（必要时可以加热）鉴别合成原料中的乙酸、乙醇、苯甲醛．这种试剂是，其中苯甲醛检出的现象是．（6）目标产物（结构：）是否有含三个苯环的同分异构体（填“有”或“无”），理由是．十一、（本题共16分）30．（16分）纯碱是主要的化工原料，化学家发明了其不同的工业制法，其中法国化学家尼古拉斯早在1791年发明的工业合成碳酸钠的方法，简称勒布朗制碱法．该方法包括以下两个阶段：首先从原料氯化钠与浓硫酸在高温下的反应得到中间产物硫酸钠，然后通过硫酸钠与木炭和碳酸钙的反应来得到碳酸钠．各步骤反应的化学方程式如下：①2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑②Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑③Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS完成下列计算（计算过程保留3位有效数字）（1）假设每一步反应物的量足够，反应完全，理论上每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是kg．（2）步骤②碳单质过量时也同样可以反应获得Na2S，此时所发生的反应的化学方程式是．若其它条件不变，步骤②按此反应进行，每获得1kg纯度为80%的纯碱需要氯化钠的质量是kg，此时消耗碳单质的量是原步骤②反应用碳量的倍．（3）通过定性分析，勒布朗制碱法获得的纯碱含有杂质CaCO3和CaS，为了测定产品纯度，取10g样品与稀硝酸反应，硫元素全部转化成淡黄色固体，称量其质量为0.16g，另取10g样品与稀盐酸反应，得到气体（忽略气体在水中的溶解），折算为标况下，体积为2.162L，计算求出该产品中Na2CO3的纯度．（4）若除氯化钠和碳单质的量外，其它反应物足量，反应充分，如果加入a mol氯化钠时，生成的Na2CO3为y g，电子转移数为z mol，讨论分析当氯化钠与碳的物质的量之比x的值不同时，用函数式表示y和z的值是多少．x y z2012-2013学年上海市黄浦区高三（上）期末化学试卷暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率【解答】解：A．通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故A正确；B．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故B错误；C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故C错误；D．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故D错误。
2012年上海高考化学卷(Word版-含标准答案)
２01２年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 Ｃ－1２N-14 O－16Ｎa－23 Si一28Ｃl-３5．5 K-３９Ｃu-６4 Ｓｅ-7９一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是Ａ．ＰＭ2.５Ｂ.NOx C．ＳO2 D.可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气Ｄ．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AｌＯN和石英的化学键类型相同B．AlOＮ和石英晶体类型相同Ｃ．ＡｌＯN和Ａｌ２O３的化学键类型不同D.ＡｌＯN和Aｌ2Ｏ３晶体类型相同４．ＰＨ3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P－H键键能比N－Ｈ键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B.ＰＨ3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D.PH３分子稳定性低于NH３分子，因为N-Ｈ键键能高5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb（ＮO3)2溶液B．Ｎa2Ｓ洛液C．CuSO4溶液Ｄ．H2SO４溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是2０９B.Bｉ元素的相对原子质量是2０9．0Ｃ.Ｂi原子６p亚层有一个未成对电子Ｄ.Bi原子最外层有5个能量相同的电子７.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是Ａ．NaＨＳO4溶液Ｂ.KＦ溶液 C.ＫAl（ＳO4)2溶液 D.NaＩ溶液８.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为Ｃ７Ｈ５O3Ｎa的是Ａ.NａHCO3溶液 B.Na2ＣO３溶液C．NaOH溶液 D.NaCｌ溶液9.工业生产水煤气的反应为:C(s)＋H２Ｏ（g）→CO(g）＋H2(ｇ)-131.4 ｋJ，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．ＣＯ（g)+Ｈ2(g)→C(s)+H2Ｏ(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g）吸收13１.４KＪ热量Ｄ.水煤气反应中生成1体积CＯ(g）吸收1３１.4 KJ热量10.用滴定法测定Ｎa2CO３(含ＮａＣｌ杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是Ａ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定Ｃ.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取2０.00 mL进行滴定lｌ．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下ＶL氨气完全反应。
2012届高三化学第一次模拟调研考试题(附参考答案)
2012届高三化学第一次模拟调研考试题（附参考答案）第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意每小题3分、共60分）1．成语是中华名族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（）A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰2.Na2O2晶体和Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比，前者和后者的关系是（）A.前者大B.前者小C.相等D.不能肯定3.氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解。
则这种溶液是（）A、饱和硫酸镁溶液B、饱和硫酸铵溶液C、稀硫酸D、稀氢氧化钠溶液4.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（）A．39克Na2O2与足量CO2反应转移电子为NAB．2.7g金属铝与足量盐酸反应时失去的电子数为0.1NAC．32gO2中所含的氧原子数目为2NAD．标准状况下22.4L苯所含的分子数为NA5.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑BAlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+D、H+、Cl-、Na+、CO32-7．某溶液含有①NO－3、②HCO－3、③SO2－3、④CO2－3、⑤SO2－4等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)()A．①B．①②④C．①③⑤D．①③④⑤8.下列实验现象的解释正确的是实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成NO2溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化9.下列实验能达到目的的是10.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等．11．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca(OH)2溶解度不变D．溶质的质量分数增大12.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%;浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞b＞aD．c＞a＞b13.下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇14.在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，当有5mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比是()A、1∶5B、5∶1C、6∶1D、1∶615.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）A．B．ωC．ωD．C=1000Vρ/（17V+22400）16．在一定条件下，RO3n¯与氟气可发生如下反应：RO3n－+F2+2OH－=RO4－+2F－+H2O（已配平），从而可知在RO3n－中，R元素的化合价是（）A．+4B．+5C．+6D．+717.等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（）A．1:1:0B．3:4:0.5C．1.5:2:0.5D．3:3:218．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol•L－1，c(SO2－4)＝0.8mol•L－1，则c(K＋)为() A．0.15mol•L－1B．0.2mol•L－1C．0.3mol•L－1D．0.4mol•L－119.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1mol•L－1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2mol•L－1，则C1和C2的关系是（）A．C2＞2C1B.C2＝2CC．C2＜2C1D.C1＝2C220.向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为：（）A．2B．3C．4D．5第Ⅱ卷非选择题（共40分）二、推断题：21、有七种溶液它们是KCl、AgNO3、Na2SO4、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2、Ca（NO3）2两两相互反应情况如下表所示，其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。
上海市浦东新区2012届高三上学期期末质量抽测(一模)化学试题--高考学习网.pdf
2
1
A
D
C
B
A
B
C
D
第七章平面图行的认识（二）周周清（B卷）
班级
姓名
学号
成绩
一、精心选一选(每题5分，共30分)
1．如图，已知直线，∠1=40°，那么∠2的度数为：
A．40° B．140° C．50° D．35°
2、.若∠1与∠2是同旁内角,∠1=30°,则( )
A.∠2=150° B.∠2=30°C. ∠2=150°或30° D. ∠2的大小不能确定
D，（1）DC与BC有怎样的位置关系？说说你的理由。
（2）你能说明∠1+∠2=吗？
四、大胆做一做（共10分)
18、如图，已知AB//CD，
（1）你能找到∠B、∠D和∠BED的关系吗？
（2）如果∠B=，∠D=，则∠E的度数是多少？
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第10题
(1)由∠CBE=∠A可以判断______∥______,根据是____
_____.
(2)由∠CBE=∠C可以判断______∥______,根据是______
___.
第7题
第8题
8、如图，EF∥BC，ED∥AB，∠FED=60°，则∠B=_________°
9、将∠ABC向上平移10厘米得到∠EFG，若∠ABC=，则∠EFG=BF=。
3、下列现象是数学中的平移的是（ ）
A.树叶从树上落下
B.电梯由一楼升到顶楼
C. 碟片在光驱中运行
D.卫星绕地球运动
4、如图，AB∥ED，则∠A＋∠C＋∠D＝（ ）
A．180° B．270°C．360° D．540°
上海市浦东新区2012届高三第三次模拟考试化学(2012浦东三模)
上海浦东新区 2012年高三综合练习化 学 试 题考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分150分。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是A ．通过水解将“地沟油”制成肥皂B ．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油C ．把放射性核废料深埋于地下岩层D ．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2．下列化学用语表示正确的是 A ．CO 2分子的球棍模型：B ．氯离子的电子式：C ．质子数为6、质量数为14的原子：146ND ．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO 4−−→−熔融K ＋＋HSO 4- 3．常温下，氯化氢（HCl ）最容易发生的反应类型是A ．化合B ．分解C ．加成D ．取代4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A ．H 2SO 4、NaOH − 腐蚀品B ．CaC 2、Na − 遇湿易燃物品C ．CH 4、C 2H 4 − 易燃液体D ．KMnO 4、KClO 3 − 氧化剂 5．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是A ．分子晶体中一定含有共价键B ．常温时pH ＝7的溶液一定是中性溶液C ．放热反应在常温下一定能发生D ．只含有极性键的分子一定是极性分子二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．常温下，不可能与NaHCO 3溶液反应生成气体的物质是A ．酸B ．碱C ．盐D ．氧化物7．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是A ．过滤B ．重结晶C ．萃取D ．蒸馏 8．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AgNO 3溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中9．FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断错误的是A ．加入KSCN 溶液一定不变红色B ．溶液中一定含Fe 2＋C ．溶液中一定含Cu 2＋D ．剩余固体中一定含铜10．下列装置中不能用于测量气体体积的是A ．B ．C ．D ．11．已知25℃、101kPa 时：①2Na(s)＋21O 2(g)−→−Na 2O(s)＋414 kJ ； ②2Na(s)＋O 2(g)−→−Na 2O 2(s)＋511kJ 。
2012年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷)【word精析版】
【试卷总评】2012年上海高考化学卷，重点化学试题立足基础，注重能力考查。
试卷坚持对化学基础知识和基本技能的考查，所涉及的化学基本概念、基础理论、元素化合物、有机化合物、化学实验、化学计算等内容，注重基础知识与学科能力的有机结合，涉及环境监测、绿色化学、能源和能量和新材料等相关背景，注重化学与社会热点、工农业生产、科技新成就和日常生活等问题相结合，力图使试题有较好的区分度，以及从文字、图表等情景资料中获取信息的化学思维能力的考查。
试卷难度适中，注重梯度分布，贴近考生平时的学习和训练，有利于正常水平的发挥。
【试题解析】一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A．PM2.5 B．NO x C．SO2D．可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、攥焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的直要途径【答案】C【解析】石油裂化的目的是得到液体轻质燃料，A错；石油的分馏是物理变化；煤的气化是物理变化。
【考点定位】本题考查煤、石油的综合利用。
3．氮氧化铝(AION)属原于晶体，是一种超强透明材料．下列描述错误的是A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3是一种无色剧毒气体，其分于结构和NH3相似，但P-H键键能比N—H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高【答案】C【解析】从上到下，同一主族元素形成的气态氢化物的稳定性越来越弱，对应的化学键越来越强，沸点越来越低，C错。
上海市黄浦区2012届高三高考模拟考(化学).pdf
Module 8 On the town Unit 1 I was pleased to see it. 对话 n. 台词；线 n. 护士；保姆 n. 背诵 v.角色 n. 一排座位 n. 仆人 n. 一部分 n. 极佳的 adj. 印象深刻的adj. 前面的adj. dialogue line nurse recite role row servant bit superb impressed front Lead in Shakespeare 悲剧（Tragedy）： 《罗密欧与朱莉叶》(Romeo and Juliet) 悲剧（Tragedy）： 《哈姆雷特》 ( Hamlet ) 喜剧 （Comedy）： 《威尼斯商人》 （The Merchant of Venice ) 历史剧 （Historical）： 《亨利五世》(Henry V ) He was a great writer and poet in Britain. Presentation Romeo and Juliet Do you know? What can you see? Betty and Tony will go to watch Romeo and Juliet. Listen and answer the questions. 2. What does Tony hope？ In the back row. He hopes that the actors have loud voices. 1. Where are they sitting？ Listening Choose the best answer. 1.Tony thought the play_______. a) wasn’t enjoyable b) was quite funny c) was good 2.Romeo and Juliet decide to kill themselves_____. a) because Juliet has to marry someone else b) when the two families and the servants fight each other c) because Juliet has married someone else Reading 3.The “star-crossed lovers” refer to_______. the actors b) Romeo and Juliet’s families c) Romeo and Juliet 4.Daming and Lingling couldn’t understand everything because_______. their seats were at the back b) of the way the actors spoke c) they didn’t read the play before they saw it 5.They didn’t have time to eat anything before the play_____. a) but they weren’t hungry b) so Tony was very hungry c) becauseit was too long 1. Although the play lasted a long time, Tony ______________________. 2. The part of the play Tony liked best was _____________________________________________. 3. Romeo and Juliet both decide to kill themselves because _______________________. 4. Tony and the others tried to read the play. However, __________________________. 5. Tony’s mum recited a line from the play, but she_____________________. Complete the sentences in your own words. was pleased to see it the fight between the two families and their servants they couldn’t get married they didn’t have enough time didn’t know any more Think about listening to real English in films, songs or plays. Work in pairs Phrases in this unit 高兴做某事 在后面 杀死某人 扮演……的角色 在结尾 和某人结婚 自杀 一对不幸的恋人 干某事最好的方法 be pleased to do sth. at the back take one’s life play the role of… at the end marry sb. kill oneself a pair of star-crossed lovers the best way to do sth. How was the play？ What was the bestbit？ I’m impressed. No such luck！ I was starving！ 这个戏剧怎么样啊？ 哪个片段最精彩？ 给我留下了深刻的印象。
上海市浦东区2012届高三第二次模拟化学试题.pdf
苏科全科网 起立过关： 怎样培养创新精神？ * 1982年12月4日，我国现行宪法颁布实施。
从2001年起，将每年的12月4日定为全国法制宣传日。
2001年第一个法制宣传日的主题是：“增强宪法观念，推进依法治国”。
为什么第一个法制宣传日就要以宣传宪法为主题呢？ * 宪法是国家的根本大法 * 自学提纲： 1.为什么说宪法是国家的根本大法？（重点） 2.建国以来，我国颁布过哪几部宪法？构成如何？（了解） 3.你知道哪些国家生活中的最根本问题？（了解） 4.宪法具有最高的法律效力的表现？（重点） 5.宪法制定和修改的程序如何？（了解） * 1、为什么说宪法是国家的根本大法？ （1）宪法在我国法律体系中处于首要地位。
（2）宪法规定国家生活中最根本的问题（3）宪法具有最高的法律效力。
（4）宪法的制定和修改程序比其他法律更为严格。
* 与宪法零接触 一、建国以来我国建立了几部宪法 二、宪法由几部分组成 三、国家的根本任务 四、国家的性质 五、国家的根本制度 * 《中华人民共和国宪法》的构成： 序言 第一章 总 纲 第二章 公民的基本 权利和义务第三章 国家机构第四章 国旗、国歌、国徽、首都 * 4、 为什么说宪法具有最高的法律效力？ （1）一方面体现在宪法是其他法律的立法基础，其他法律是宪法的具体化 （2）另一方面体现在任何法律都不得同宪法相抵触，否则无效 * 我是家族各位成员的立法依据，是国家的根本大法。
我规定国家生活中的根本问题，如：国家性质、根本任务、国家制度、社会制度等。
在座的各位只规定国家生活中某一方面的问题。
我们诉讼三姐妹，刑事诉讼法、民事 诉讼法、行政诉讼法，主要管程序问题。
我主要管各级政府怎样行使职权 我主要管老百姓之间发生的财产关系和人身关系 在法律家族中我是最严厉的，主要是管犯罪和刑罚的。
* 智慧大比拼 宪法：我是家族各位成员的立法依据，是国家的根本大法。
我规定国家 生活中的根本问题，如：国家性质、根本任务、国家制度、社会制度等。
2012年高考真题上海卷(化学)word版含答案
2012年普通高等学校招生全国统一考试上海化学试卷相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127一、选择题(共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.化学与环境保护,社会可持续发展密切相关,下列做法合理的是A.将地沟油回收再加工为食油,提高资源的利用率B.实现化石燃料的清洁利用,就无需开发新能源C.用“84”消毒液对环境进行消毒D大量生产超薄塑料袋,方便人们的日常生活2.纤维素可表示为[C6H7(OH)3]n ,以下叙述错误的是A.滴加浓硫酸变黑B.能生成纤维素三硝酸酯C.能水解生成葡萄糖D.与淀粉互为同分异构体3.下列实验所用试剂错误的是A.检验乙炔中是否混H2S：湿润的醋酸铅试纸B.盐酸滴淀NaHCO3溶液：酚酞C.检验淀粉是否完全水解：碘水D.检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸4.PM25是指大气中直径小于或等于25微米(1微米=10-6米)的可入肺的有害颗粒,上海从2012年6月起正式公布PM25监测数据,规定日均阻值为0.075mg/m3.与形成PM25肯定无关的是A.汽车尾气排放B.建筑扬尘C.煤燃烧D.风力发电5.关于物质的用途叙述错误的是A.液氮：物质冷冻剂B.稀有气体：霓虹灯填充剂C.明矾：饮用水杀虫剂D.石墨：制作火箭发动机喷管二、选择题(本题36分,每小题3分,只有一个正选项)6.往硝酸银溶液中逐渐滴加氨水,先产生白色沉淀,后沉淀不断溶解得到溶液A，取溶液A加入葡萄糖溶液水浴加热,有银镜产生；另取溶液A加入氯化钠和稀硝酸混合溶液,有白色沉淀产生。
以上实验涉及多个反应。
以下反应离子方程式错误的是A. Ag＋+ NH3·H2O =AgOH↓+ NH4＋B.AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ +OH― +2H2O水浴C.CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+CH2(CHOH)4COOH+2Ag + 4NH3 + H2OD.Ag(NH 3)2++OH ― +Cl ― + 3H ＋===AgCl ↓+2NH 4＋ + H 2O7.某氨基酸相对分子质量为147,氧的质量分数约为43.54%,其分子中碳原子数最多为A.4个B.5个C.6个D.7个8.右图所示装置适宜进行的实验是(右接装置未画出) A.制取乙烯B.制取氟化氢气体C.分离乙醇和水D.分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃)9.以下不符合工业生产事实的是 A.金属铝：冶铁时作还原剂B.生石灰：炼钢时作制渣材料C.氨水：制硫酸时吸收尾气SO 2D.铂铑合金：制硝酸时作催化剂10.磷钨酸(H 3PW 12O 40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备,制备中磷钨酸起的作用是 ①反应物 ②催化剂③吸水剂④氧化剂A.①B.②C.④D.②③11. 扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物,下列叙述错误的是 A.该物质的分子式为C12H 19N 4O 7 B.该物质能使溴水褪色C.一定条件下,该物质能发生消去反应D.一定条件下,该物质能发生缩聚反应12.设N A 表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是 A.1mol 石墨含有C-C 键数为3N A B.1mol 苯含有的C=C 键数为3N A C.1mol 氯化铵含有的N-H 键数为3N A D.1molNa 2O 2含有的共价键数为N A13.以下进行性质比较的实验,不合理的是A.比较镁、铝金属性:氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液B.比较氯、溴非金属元素性:溴化钠溶液中通入氯气C.比较Cu 、Fe 2＋的还原性:铁加入硫酸铜溶液中 D.比较高锰酸钾、氯气的氧化性:高锰酸钾中加入浓盐酸 14.将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生的离子方程式为:Ca 2＋+2ClO ―+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO 再根据右表数据,则以下结论错误的是A.酸性:H 2CO 3>HClOB.酸性:HClO>HCO 3―C.给出CO 32―的能力:HCO 3―>CaCO 3 D.0.1mol/L 溶液的PH:次氯酸钠>碳酸钠15.右图是乙醇氧化制乙醛实验装置(夹持仪器和加热仪器未画出) A. A 中所盛的固体可以是CuO B. D 中的乙醇可用沸水浴加热 C. C 处的具支试管B 中有无色液体产生 D. C 处的具支试管B 可换成带塞的普通试管 16.下列情况发生化学变化的是 A.常温下铝与浓硝酸 B.常温下镁与乙醇 C.常温下液氯与铁D.加热时氧化钙与氢气17.以下实验操作不规范的是A.焙烧海带:热坩埚放在石棉网上冷却B.测溶液pH:用洁净玻璃棒沾待测溶液点在pH 试纸上C.互不相溶的液体分液:上层液体上口倒出D.试管加热液体:液体为容积的2/3三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.25℃时,将一定量冰醋酸稀释,肯定减小的是 A.C(H ＋)B.溶液的导电能力C.c(HAc)/c(Ac -) D.n(H ＋)19.25℃时,用0.1000mol/L NaOH 溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH 3COOH 溶液所得滴定曲线如右图.下列叙述正确的是 A.点①所示溶液:c(CH 3COO ―)+c(CH 3COOH)=c(Na ＋) B.点②所示溶液:c(Na ＋)=c(CH 3COO ―)>c(H ＋)=c(OH ―) C.点③所示溶液:c(Na ＋)>c(OH ―)>c(CH 3COO ―)>c(OH ―) D.滴定终点时:c(CH 3COOH)+c(CH 3COO ―)=c(Na ＋)20.某铝土矿样品中含有Al 2O 3 、Fe 2O 3和SiO 2 ,将它们分离出来,要进行一系列操作:加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等。
2012年上海市浦东新区高三化学一模试卷和答案
2012年上海市浦东新区高三化学一模试卷和答案 考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分l50分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。
做馒头的过程中禁止添加的是 A ．食盐 B ．蔗糖 C ．小苏打 D ．增白剂 2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是 A ．氯化铵的水解 B ．SO2的催化氧化 C ．工业合成氨 D ．生石灰吸收水 3．下列有机物中常温常压下为气体的是 A ．甲醇 B ．甲醛 C ．甲酸 D ．甲苯 4．下列有关化学用语表达正确的是A ．O 原子最外层电子轨道表达式：B ．Al3+的结构示意图：1s22s22p6CD ．乙炔的结构式：H －C≡C －H5 A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气 B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料 C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气 D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．下列对物质用途的描述中，错误的是 A ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属 B ．Na2O2可用作漂白剂 C ．碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体 D ．NaClO 可用作消毒剂 7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是 A ．都是强氧化剂 B ．受热分解都能生成NO2 C ．都是无色晶体 D ．溶液都呈中性 8．下列有关物质结构的说法中正确的是A ．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力B ．CCl4、NH3、CS2都是含有极性键的非极性分子C ．NaCl 、HCl 溶于水时化学键都被破坏D ．原子晶体的熔点一定高于其它晶体9．实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是↑↑ ↑2pA ．电石与水B ．浓硝酸与铜片C ．生石灰与浓氨水D ．过氧化氢溶液与MnO210A ．0.01 mol/L 的酒精溶液B ．0.02 mol/L 的Na2SO4溶液C ．0.02 mol/L 的KNO3溶液D ．0.03 mol/L 的氨水11．下列化学反应中，不能用离子反应Ca2＋＋HCO3－＋OH －→ CaCO3↓＋H2O 表示的是 A ．Ca(OH) 2与少量的NaHCO3 B ．Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO3) 2 C ．Ca(HCO3) 2与足量的NaOH D ．Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO3) 212．某溶液中可能含有Mg2＋、Al3＋、SO42－、I －，分别取样进行如下实验：①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；②加入过量的NaOH 溶液，产生白色沉淀。
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第 1 页 共 11 页浦东新区2011学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
4．考试时间120分钟。
试卷满分l50分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。
做馒头的过程中禁止添加的是 A ．食盐B ．蔗糖C ．小苏打D ．增白剂 2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A ．氯化铵的水解B ．SO 2的催化氧化C ．工业合成氨D ．生石灰吸收水 3．下列有机物中常温常压下为气体的是 A ．甲醇 B ．甲醛C ．甲酸D ．甲苯4．下列有关化学用语表达正确的是A ．O 原子最外层电子轨道表达式：B ．Al 3+的结构示意图：1s 22s 22p6C D ．乙炔的结构式：H －C ≡C －H 5．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．下列对物质用途的描述中，错误的是A ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B ．Na 2O 2可用作漂白剂C ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体D ．NaClO 可用作消毒剂7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A ．都是强氧化剂B ．受热分解都能生成NO 2C ．都是无色晶体D ．溶液都呈中性 ↑↓ ↑ ↑ 2p第 2 页 共 11 页8．下列有关物质结构的说法中正确的是A ．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力B ．CCl 4、NH 3、CS 2都是含有极性键的非极性分子C ．NaCl 、HCl 溶于水时化学键都被破坏D ．原子晶体的熔点一定高于其它晶体9A ．电石与水B ．浓硝酸与铜片C ．生石灰与浓氨水D ．过氧化氢溶液与MnO 2 10．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。
则下列溶液中沸点最高的是A ．0.01 mol/L 的酒精溶液B ．0.02 mol/L 的Na 2SO 4溶液C ．0.02 mol/L 的KNO 3溶液D ．0.03 mol/L 的氨水11．下列化学反应中，不能用离子反应Ca 2＋＋HCO 3－＋OH －→ CaCO 3↓＋H 2O 表示的是A ．Ca(OH) 2与少量的NaHCO 3B ．Ca(OH) 2与少量的Ca(HCO 3) 2C ．Ca(HCO 3) 2与足量的NaOHD ．Ca(OH) 2与足量的Ca(HCO 3) 212．某溶液中可能含有Mg 2＋、Al 3＋、SO 42－、I －，分别取样进行如下实验：①加入氯水时，溶液呈黄色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀；②加入过量的NaOH 溶液，产生白色沉淀。
则下列离子中不能确定其是否存在的是A ．Mg 2＋B ．Al 3＋C ． SO 42－D ．I －13．臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O 2−−−→−紫外线O ＋O ＋Q 1；O 2＋O→O 3＋Q 2。
总反应是：3O 2→2O 3＋Q 3，该反应的能量变化示意图如下。
则下列叙述中错误的是 A ．Q 3＝Q 1＋2 Q 2 B ．氧气比臭氧稳定 C ．3O 2→2O 3是吸热反应 D ．总反应的 Q 3＝E 3－E 114．芥子醇是一种合成工程纤维的单体，结构简式如图。
有关芥子醇的说法中正确的是A ．能与3 mol NaOH 溶液反应B ．能通过与浓溴水的反应证明存在酚羟基C ．能发生的反应类型有氧化、取代、加成D ．能与钠反应、不能与碳酸钠和碳酸氢钠反应24 E 能量CH=CH HO O OCH 3CH 3CH 2OH第 3 页 共 11 页15．下列实验现象预测错误的是A ．实验Ⅰ：试管中溶液颜色变为红色B ．实验Ⅱ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变C ．实验Ⅲ：酸性KMnO 4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体16．常温下，某溶液中由水电离出的c (H ＋)与c (OH －)的乘积为10－10，该溶液可能是A ．pH 等于5的醋酸溶液B ．一定浓度的NaHSO 4溶液C ．一定浓度的NH 4Cl 溶液D ．0.1 mol/L 的NaCl 溶液17．下列关于电化学的实验事实正确的是三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种，对这16种非金属元素的相关判断中正确的是A ．氢化物常温下都是气态B ．单质都是分子晶体C ．有10种属于短周期元素D ．都是主族元素19．已知2Al ＋2NaOH ＋2H 2O−→−2NaAlO 2＋3H 2↑。
该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）A ．每生成0.3 mol H 2，被还原的水分子数目为0.6 N AB ．当有2.7 g Al 参加反应时，转移的电子数目为0.3 N AC ．每生成6.72 L 的H 2，溶液中AlO 2－的数目就增加0.2 N A D ．溶液中每增加0.1 mol 的AlO 2－，Na ＋的数目就增加0.1 N AⅡBr 2的 溶液4Ⅲ溶液3溶液Ⅰ饱和溶液Ⅳ第 4 页 共 11 页20．分别在pH ＝2的酸溶液和pH ＝13的NaOH 溶液中加入足量的铝，放出氢气的量前者多，其原因可能是A ．两溶液的体积相同，酸是弱酸B ．两溶液的体积相同，酸是多元强酸C ．酸溶液的体积比NaOH 溶液体积大D ．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液浓度大21．已知0.1 mol/L 的碳酸氢钠溶液的pH 为8.4，则下列说法正确的是A ．加入少量NaOH 固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B ．将该溶液加水稀释，)(HCO)(Na 3-+c c 的比值保持不变C ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO 3－ )＋c (CO 32 －)＋c (OH －)D ．c (Na ＋)＝c (HCO 3－)＋c (CO 32－)＋c (H 2CO 3)22．在(NH 4) 2Fe(SO 4) 2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L 的Ba(OH) 2溶液，把所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到的固体质量不可能是 A ．11.3gB ．32.3gC ．33.3gD ．35.3g第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。
就其组成元素完成下列填空：23．原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
24．上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si 除外）______________（填离子符号）。
25．两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是（任写一个）。
26．Al 的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
五、（本题共8分）以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：①2NaI ＋MnO 2＋3H 2SO 4−→−2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O ＋I 2②2NaIO 3＋5NaHSO 3−→−2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O ＋I 227．反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
28．根据反应①②可推知______。
a ．氧化性：IO 3 －＞SO 42－b ．氧化性：MnO 2＞NaIO 3c ．还原性：I －＞Mn 2＋d ．还原性：I 2＞NaHSO 3第 5 页 共 11 页29．已知NaI 和NaIO 3在酸性条件下能反应生成I 2 ，写出该反应的离子方程式：③ __________________________________________________________。
30．三个反应中生成等量的I 2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。
六、（本题共8分）利用水煤气合成清洁燃料二甲醚的热化学方程式为：3H 2(g)＋3CO(g) CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)＋274kJ31. 某温度时，将2 mol CO 和 3 mol H 2充入2 L 的密闭容器中，经10 min 反应达到平衡，此时测得CO 的浓度为0.2 mol/L ，则该时间内v (H 2)=______。
32. 达到平衡后，改变某一条件使二甲醚的浓度增大，平衡常数K 值可能的变化情况有____。
a ．变大b ．变小c ．保持不变33．该反应在一定条件下达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产量，可以采取的措施是______________________________________（至少填两种）。
34. 达到平衡后，若压缩容器体积至1 L ，请描述平衡发生移动至达到新平衡的过程中CO 浓度的变化情况______________________________________________________。
七、（本题共12分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a 中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。
根据题意完成下列填空：35．实验时，试管b 中观察到的现象是_________________。
36．试管c 是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。
37．反应结束后在试管c 的末端抽气，目的是______________________；大试管a 中长玻璃导管的作用是______________________________。
38．实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。