最新高中化学必修一课时练习：测试B卷含答案

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高中必修一化学试卷(含答案)

高中必修一化学试卷（含答案）一、选择题1．下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42−，NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．BaSO4难溶于水，但它属于电解质2．我国科学家以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制得纳米级金刚石粉末和NaCl，该成果被评价为“稻草变黄金”。

下列说法正确的是A．金刚石属于金属单质B．NaCl是强电解质C．CCl4在该反应中表现出还原性D．该反应为复分解反应3．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32−+2H+=CO2↑+H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=ΔFe(OH)3(胶体)+3H+D．向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O 4．关于Na2CO3、Na2SO4说法错误的是A．从阳离子分类来看二者都是钠盐B．根据盐的分类二者都是正盐C．Na2CO3属于非电解质D．Na2CO3、Na2SO4均为电解质5．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．Al2O3与硫酸反应；Al2O3与盐酸C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液6．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中可能发生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．I2＋2KCl=2KI＋Cl2C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．3FeCl2＋I2=2FeCl3+FeI27．下列说法不正确的是A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的分子D．CuSO4⋅5H2O是一种含有结晶水的盐8．向稀硫酸中滴入几滴酚酞溶液，然后匀速逐滴加入Ba(OH)2溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图。

高中化学选择性必修1单元分层测试：第二章化学反应速率与化学平衡B卷

高中化学选择性必修1单元分层测试：第二章化学反应速率与化学平衡B卷一、选择题1．一定条件下，可逆反应X(g)＋3Y(g) ⇌2Z(g) H<0，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol/L，0.6mol/L，0.1mol/L，则下列判断不合理的是（）A．起始时c1：c2=1：3B．c1的取值范围为0<c1<0.25mo/LC．平衡时X、Y的转化率不一定相等D．对平衡体系加热，则混和气体的平均分子量减小2．氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。

氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，减少环境污染。

对于反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)∆H<0，下列有关说法不正确的是（）A．升高温度，该反应的平衡常数增大B．催化剂降低了正、逆反应的活化能C．1molN-H断裂同时有1molO-H断裂，说明达该条件下的平衡状态D．其它条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数3．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确．．．的是（）A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率B．沸腾炉中每生成1 mol SO2，有11 mol e-发生转移C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥4．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是放热反应。

将SO2、O2的混合气体分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见下表。

下列说法错误的是（）A．t>6B．T1、T2的大小关系：T1<T2C．x=1.6D．前6分钟，实验1中的v(SO2)=0.4mol⋅L−1⋅min−15．合成氨反应是一种有效的工业固氮方法，解决了数亿人口生存问题。

(人教版)高中化学必修1(全册)课时同步试卷汇总

(人教版)高中化学必修1 (全册)课时同步试卷汇总化学实验平安过滤和蒸发随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下实验根本操作中,主要是出于实验平安考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用解析：A、D项防止污染原试剂,B项防止可燃性气体不纯引起（爆|炸）,C项防止漏气.答案：B2．(对应考点一)以下有关化学实验平安问题的表达中 ,不．正确的选项是( ) A ．少量的浓硫酸沾到皮肤上时 ,迅速用干布擦拭 ,再用大量水冲洗B ．取用化学药品时 ,应特别注意观察药品包装容器上的平安警示标志C ．但凡给玻璃仪器加热 ,都要加垫石棉网 ,以防止仪器炸裂D ．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品解析：浓硫酸沾到皮肤上 ,先用干布擦拭 ,再用大量水冲洗 ,防止浓硫酸稀释放热而灼烧皮肤 ,A 项正确 .取用药品时 ,要先观察其标志 ,防止发生危险 ,B 项正确 .有些玻璃仪器可以直接加热 ,如试管；有些需垫石棉网加热 ,如烧杯、烧瓶；有些不能加热 ,如量筒 ,C 项不正确 .闻化学药品时 ,不能使鼻子凑近 ,防止中毒 ,D 项正确 .答案：C3．(对应考点二)以下有关过滤实验的操作中不．正确的选项是( ) A ．过滤操作中 ,玻璃棒与三层滤纸相互接触B ．过滤操作中 ,漏斗颈与烧杯内壁相互接触C ．过滤操作中 ,玻璃棒与烧杯口相互接触D ．为加快过滤 ,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体解析：A 、B 、C 三个选项是过滤操作中 "三靠〞的根本内容 ,所以必须互相接触；D 项用玻璃棒搅动漏斗里的液体会使滤纸破裂而造成漏液 .答案：D4．(对应考点二)在 "粗盐提纯〞的实验中 ,蒸发时的正确操作是( )A ．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后 ,用玻璃棒搅拌C ．等水分完全蒸干后停止加热D ．蒸发皿中出现多量固体时即停止加热解析：为到达提纯的目的 ,要过滤后使滤液澄清 ,然后再蒸发 ,而加热至|蒸发皿中出现较多固体时 ,停止加热 ,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 .答案：D5．(对应考点三)为了除去KCl 固体中少量的MgCl 2、MgSO 4 ,可选用Ba(OH)2、盐酸和K 2CO 3三种试剂 ,按以下步骤操作：固体――→加水溶液――→加过量A ――→加过量B 操作Ⅰ滤液――→加适量C ――→加热煮沸KCl 溶液――→操作ⅡKCl 固体(1)写出三种试剂的化学式：A__________ ,B__________ ,C________ .(2)根据题意 ,答复以下问题：①参加过量A 的目的是___________________________________________________ ,②参加过量B的目的是___________________________________________________ ,③加热煮沸的目的是_____________________________________________________ .(3)操作Ⅰ是________ ,操作Ⅱ是________ .解析：要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2＋,可用含OH－的试剂,除SO2－4可用含Ba2＋的试剂,故先参加Ba(OH)2.参加的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去,过量Ba(OH)2中的OH－,以及过量K2CO3中的CO2－3,可用稀盐酸除去,最|后加热煮沸可除去HCl .答案：(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除尽Mg2＋和SO2－4②除尽过量的Ba2＋③使HCl挥发(3)过滤蒸发蒸馏和萃取随堂练习新人教版必修1 1．(对应考点一)以下实验装置一般能用于别离物质的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析：①是蒸馏,用于别离互溶而沸点不同的液体混合物；②为蒸发,是从溶液中得到固体的方法；③为过滤,用于固体与液体的别离.D项正确.答案：D2．(对应考点一)在自来水蒸馏实验中,以下操作表达正确的选项是()A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水,并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝器上口入,下口出D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象解析：蒸馏烧瓶中不可盛满自来水,A不正确；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处,B不正确；冷凝器中冷却水的流向应为下口进水,上口出水,C不正确.答案：D3．(对应考点二)选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来,这种萃取剂应具备的性质是() A．不溶于水,且必须易与碘发生化学反响B．不溶于水,且比水更容易使碘溶解C．不溶于水,且必须比水的密度大D．不溶于水,且必须比水的密度小解析：假设要用溶剂A将溶质X从溶剂B中萃取出来,A应具备的根本性质是：①与B互不相溶；②X在A中的溶解度远大于在B中的溶解度；③X与A不发生化学反响.答案：B4．(对应考点二)在使用分液漏斗进行分液时,正确的操作是()A．上层液体经漏斗下口放出B．别离液体时,将漏斗拿在手上进行别离C．别离液体时,分液漏斗口上的小孔与大气相通时翻开活塞D．分液漏斗中盛装的是液体,振荡后不必扭开活塞把气体放出解析：为确保别离效果,下层液体由漏斗下口放出,上层液体要经漏斗上口倒出；别离液体时,分液漏斗要固定在铁架台的铁圈上；分液时,磨口塞上的凹槽与漏斗口上的小孔要对准,这时漏斗内外的空气相通,压强相等,漏斗内的液体自然流下；振荡后由于溶液体积要发生变化,需旋开活塞放气.答案：C5.(探究题)(1)现有一瓶A和B的混合液,它们的性质如下表.据此分析,将A和B相互别离的常用方法是________(填 "过滤〞、 "蒸发〞、 "萃取〞、"分液〞、 "蒸馏〞等) .(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3 ,所进行的实验操作依次为：________、蒸发、结晶、________ .(3)除去KCl溶液中的K2SO4 ,依次参加的溶液为(填溶质的化学式)：________________ .解析：(1)A、B两种液体相互溶解且沸点差异较大,应选择蒸馏的方法将二者别离.(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固体,因此考虑结晶法别离.将混合物在较高温度下溶于水,得到NaNO3的饱和溶液,然后蒸发,使溶剂水减少,因为KNO3的量少还没有到达饱和,不会析出KNO3,而NaNO3已到达了饱和,将析出NaNO3,趁热过滤,就能将两者分开.(3)除去KCl溶液中的K2SO4 ,即要除去SO2－4而不能引入新的杂质离子,因此要参加过量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液,然后再参加K2CO3溶液除去过量的BaCl2[或Ba(OH)2],最|后加盐酸将过量的K2CO3转变为KCl .答案：(1)蒸馏(2)溶解过滤(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl物质的量的单位摩尔随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下说法正确的选项是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒解析：物质的量是7个根本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误；B项中 "氢〞指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误；摩尔质量的单位是g/mol ,C错误；把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒,D正确.答案：D2．(对应考点一)[双选题]以下有关摩尔质量的描述或应用中,正确的选项是()A．1 mol OH－的质量为17 gB．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于g解析：A项中1 mol OH－的质量为(16＋1＋m e－)g＝17 g(由于e－的质量很小,可以忽略不计)；B项单位应为g/mol；C项没有指出以g/mol为单位,也没有指出在数值上相等；D项中可用1 mol Na的质量除以1 mol Na的原子数,求得每个钠原子的质量.答案：AD3．(对应考点二)以下有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的选项是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2N AC ．1 mol H 2O 含有的H 2O 分子数目为N AN A 个氯气分子的物质的量是0.5 mol解析：32 g O 2的物质的量是1 mol,1 mol O 2含有2 mol O ,氧原子数目为2N A ,A 错误；每个水分子中含有3个原子 ,0.5 mol H 2N A ,B 正确；1 mol H 2O 中含有的水分子数目为N A N A Cl 2的物质的量为0.5 mol ,D 正确 .答案：A4．(对应考点二)1.28 g ×1022 ,那么该气体的摩尔质量为( )A ．64 gB ．64C ．64 g /molD ．32 g/mol解析：1.28 g 该气体的物质的量n ＝N N A ＝mol －1)＝0.02 mol ,那么该气体的摩尔质量M ＝m n＝1.28 g 0.02 mol＝64 g/mol ,C 正确 . 答案：C5．(探究题)化学兴趣小组根据反响Mg ＋H 2SO 4 = = =MgSO 4＋H 2↑(1 mol Mg 置换出1 mol H 2) ,设计测定镁原子摩尔质量的实验 ,简易装置如图 ,除去外表氧化膜的镁条质量为0.24 g .镁条完全反响后 ,用量筒收集水 ,体积为0.25 L(此条件下H 2的密度为0.08 g/L) .(1)如何检查该装置的气密性 ?(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量 .(3)假设将铜丝换成铁丝 ,会导致实验结果偏大、偏小还是不变 ?解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿 ,如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生 ,且放开手后有一段水柱高出液面 ,说明装置不漏气 .(2)水的体积为0.25 L ,说明生成的氢气的体积是0.25 L ,氢气的质量为0.08 g /L×0.25 L ＝0.02 g ,氢气的物质的量是0.02 g÷2 g/mol ＝0.01 mol ,因为1 mol Mg 置换出1 mol H 2 ,所以参加反响的Mg 的物质的量也是0.01 mol ,故镁的摩尔质量为0.24 g÷0.01 mol ＝24 g/mol .(3)铜丝换成铁丝 ,那么铁丝也会和硫酸反响生成氢气 ,所以生成的氢气偏多 ,故计算出的镁的摩尔质量就偏小 .答案：(1)见解析 (2)24 g/mol (3)偏小气体摩尔体积随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下表达正确的选项是()A．1 mol任何气体的体积都为22.4 LB．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 LC．标准状况下,1 mol四氯化碳所占的体积是22.4 LD．标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都是1 mol解析：A项,没有指明物质所处的状况,错误；B项,没有指明物质所处的状态,错误；C项,四氯化碳在标准状况下不是气体,错误；D项,是对气体摩尔体积概念的应用,正确.答案：D2．(对应考点一)在标准状况下,与12 g H2的体积相等的N2的()A．质量为12 g B．物质的量为6 molC．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol解析：12 g H2的物质的量为6 mol ,因二者体积相等,所以N2的物质的量也为6 mol ,B 正确,N2的质量为：28 g/mol×6 mol＝168 g ,A错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L ,C 错误.答案：B3．(对应考点二)同温同压下,相同体积的H2和CO2气体,具有相同的()A．分子数B．原子数C．质量D．摩尔质量解析：同温同压下,相同体积的气体,具有相同的分子数,A正确；每个H2分子中有2个原子,CO2分子中有3个原子,原子数目不相等,B不正确；H2和CO2的摩尔质量分别为2 g/mol、44 g/mol ,其对应质量也不同,C、D不正确.答案：A4．(对应考点二)以下示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计) .其中能表示等质量的氢气与氦气的是()解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)＝2∶1 ,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)∶V(He)＝2∶1 ,C、D均不正确；B中氦气应为单原子分子.答案：A5．(探究题)对一定量气体体积的探究.(1)1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件 1 mol气体体积/LH20℃ ,101 kPaO20℃ ,101 kPaCO 0℃ ,101 kPaH20℃ ,202 kPaCO20℃ ,202 kPaN2273℃ ,202 kPaNH3273℃ ,202 kPa(2)从上表分析得出的结论：①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________ .②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填 "一定〞、 "一定不〞或 "不一定〞)相等.(3)理论依据：相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是：①________________________________________________________________________ ,②________________________________________________________________________ .(4)应用：在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)解析：(2)从(1)的数据可以看出：1 mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L；1 mol 不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同.(3)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间距离几乎相同,所以1 mol任何气体的体积几乎相等.(4)4 g O2的物质的量n(O2)＝4 g32 g/mol＝0.125 mol .在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L .答案：(2)①22.4 L②不一定(3)①气体分子数目相等②相同条件下,气体分子间距离几乎相等(4)V(O2)＝n·V m＝mM·V m＝4 g32 g/mol×22.4 L/mol＝2.8 L物质的量在化学实验中的应用随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)将4 g NaOH 溶于水配成50 mL 溶液 ,取出5 mL ,这5 mL 溶液的物质的量浓度是( )A ．2 mol /LB ．1 mol/LC ．0.1 mol /LD ．0.05 mol/L解析：c (NaOH)＝n V ＝4 g÷40 g/mol 0.05 L＝2 mol /L ,溶液具有均一性 ,取出5 mL ,其物质的量浓度仍然是2 mol/L .答案：A2．(对应考点一)50 mL 物质的量浓度为4.4 mol /L ,密度为1.24 g/mL 的稀硫酸的质量分数为( )A ．35%B ．70%C ．17.5%D ．0.035% 解析：w (H 2SO 4)＝50×10－3 L ×4.4 mol/L ×98 g/mol 50 mL ×1.24 g/mL×100%＝35% . 答案：A3．(对应考点二)如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl 溶液的局部操作示意图 ,其中有错误的选项是( )解析：定容时 ,视线应与凹液面的最|低点在同一水平线上 .答案：C4．(对应考点二)以下配制的溶液浓度偏高的是( )A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸定容时 ,仰视容量瓶刻度线C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol/L NaOH 溶液1000 mL 时 ,砝码错放左盘D ．NaOH 溶解后未经冷却即注入容量瓶至|刻度线解析：A 项俯视刻度线 ,将会使量得盐酸的体积小于计算值 ,导致浓度偏低；B 项定容时仰视容量瓶刻度线 ,将会导致加水量增多 ,使溶液浓度偏小；C 项由于所称NaOH 固体的质量为整数 ,不需移动游码 ,故称得固体NaOH 的质量是准确的 ,不会影响到配制溶液的浓度；D 项因热胀冷缩之故 ,会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线 ,导致所配溶液浓度偏高 .答案：D5．(实验题)以下图为配制250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图.答复以下问题：(1)①中称得Na2CO3________g .(2)玻璃棒在②③两步中的作用分别是______________、______________ .(3)假设出现如下情况,对所配溶液浓度有何影响?(填 "偏高〞 "偏低〞或 "无影响〞)A．某同学在第⑧步观察液面时俯视________；B．没有进行操作步骤④和⑤________；C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外________ .解析：(1)n(Na2CO3)＝c(Na2CO3)×V(Na2CO3)＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol ,m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3)＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g .(2)在第②步中,用玻璃棒搅拌,可加速Na2CO3固体的溶解；在第③步中,用玻璃棒引流,可防止Na2CO3溶液流到容量瓶外.(3)在误差分析中,一定要紧扣物质的量浓度的定义式,即c＝n/V.如果在第⑧步观察液面时俯视,V偏小,结果偏高；如果没有进行操作步骤④和⑤,n偏小,结果偏低；如果在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外,n偏小,结果偏低.答案：(1)5.3(2)搅拌引流(3)偏高偏低偏低简单分类法及其应用随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)符合如图中阴影局部的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3解析：A项属于酸式盐,B项为碱式盐、铜盐,C项不属于碳酸盐.答案：D2．(对应考点一)对以下物质分类全部正确的选项是()①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱-①④B．纯洁物-③④⑤C．盐-①⑥D．混合物-②⑤解析：①为纯洁物,属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯洁物,属碱类；⑤为纯洁物,属单质；⑥为纯洁物,属盐类,故分类正确的为C项.答案：C3．(对应考点二)以下物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反响可一步生成NaOH .答案：A4．(对应考点二)某同学在奥运五连环中填入了5种物质,相连环物质间能发生反响,不相连环物质间不能发生反响.你认为 "五连环〞中物质间发生的反响,没有涉及的根本反响类型是()A．复分解反响B．分解反响C．化合反响D．置换反响解析：Fe与稀盐酸发生置换反响；NaOH溶液与稀盐酸、CO2的反响均为复分解反响；CO2与C能够发生化合反响,没有涉及的根本反响类型是分解反响.答案：B5．(实验题)请按图所示进行化学实验,实验完后对试剂及实验现象归类分析,并答复以下问题：(1)根据实验及现象 ,分析、比拟和归纳而得出的结论有：①________________________________________________________________________ . ②________________________________________________________________________ . ③________________________________________________________________________ . ④________________________________________________________________________ .(2)指出上述实验中有关物质及反响在实验室、生产和生活等方面的实际应用：①________________________________________________________________________ . ②________________________________________________________________________ . ③________________________________________________________________________ . ④________________________________________________________________________ . 解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe 2O 3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO 3)和BaCl 2代表盐 .所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性 .它们的反响情况分别是：酸与金属氧化物的反响⎩⎪⎨⎪⎧ Fe 2O 3＋6HCl = = =2FeCl 3＋3H 2OCuO ＋H 2SO 4 = = =CuSO 4＋H 2O 酸与金属的反响⎩⎪⎨⎪⎧Fe ＋2HCl = = =FeCl 2＋H 2↑Cu 与稀硫酸不反响Mg ＋H 2SO 4 = = =MgSO 4＋H 2↑Zn ＋2HCl = = =ZnCl 2＋H 2↑ 酸与盐的反响⎩⎪⎨⎪⎧CaCO 3＋2HCl = = =CaCl 2＋CO 2↑＋H 2OBaCl 2＋H 2SO 4 = = =BaSO 4↓＋2HCl答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反响②酸能跟某些盐反响③酸能跟多种活泼金属反响④酸并不是跟所有金属都反响(2)①盐酸可用于除铁锈②锌粒和稀盐酸反响常用于实验室制取H 2③BaCl 2溶液可用于检验SO 2－4的存在 ④石灰石跟稀盐酸反响常用于实验室制取CO 2(合理即可)分散系及其分类随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下关于溶液和胶体的表达,正确的选项是()A．溶液是电中性的,胶体是带电的B．通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者那么没有解析：此题主要考查胶体与溶液的区别.A项,胶粒带电,而胶体是电中性的.B项,溶液中溶质假设是蔗糖,通电时不向两极移动,胶体中分散质粒子不带电时,不向某一极移动.C项,溶液中溶质粒子运动也无规律.D项,胶体有丁达尔效应而溶液没有 .答案：D2．(对应考点一、二)[双选题]以下表达正确的选项是()A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小,可以透过半透膜解析：A项,胶体属于分散系,其分散质粒子大小介于1～100 nm之间；D项,胶体粒子不能透过半透膜.答案：BC3．(对应考点二)以下应用或事实与胶体的性质无关的是()A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)B．用石膏或盐卤点制豆腐C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处,易形成沙洲解析：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反响；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关.答案：C4．(对应考点二)一般情况下胶体稳定,胶体粒子不易聚集,主要原因是()A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的粒子间相互排斥D．胶体粒子直径在1～100 nm之间,粒子小,不受重力作用解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷,胶体的粒子间相互排斥,因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚,而是比拟稳定的分散系,故可长时间保存.答案：C5．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验.甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液.乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液.丙同学：向25 mL沸水中逐滴参加5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至|溶液呈红褐色,停止加热.试答复以下问题：(1)其中操作正确的同学是________ .(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________________________________________________________________________________________ .利用的胶体性质是________ .(3)在胶体中参加电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来.丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内,用石墨作电极,通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深,这说明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填 "正〞或"负〞)电荷.②向其中参加饱和Na2SO4溶液,产生的现象是________________ .解析：FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反响,生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液,会生成沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作.验证胶体的最|简单的操作是采用丁达尔效应.由于Fe(OH)3胶体粒子带正电,因此通电后,带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近,导致负极区附近的颜色逐渐变深,由于参加的Na2SO4中的SO2－4带有负电荷,易中和Fe(OH)3胶体粒子外表的正电荷,而使之发生聚沉.答案：(1)丙(2)用一束光照射得到的液体,从侧面观观察到一条光亮的 "通路〞丁达尔效应(3)①正②有红褐色沉淀生成氧化复原反响随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)以下关于氧化复原反响的说法中错误的选项是()A．在反响中失去电子的物质被氧化,得到电子的物质被复原B ．在氧化复原反响中氧化产物和复原产物可以是同一物质C ．氧化复原反响是一种物质首|先被氧化 ,另一种物质再被复原的反响D ．只有氧化没有复原的反响是不存在的解析：氧化反响和复原反响是同时发生的 ,二者既是对立的 ,又是统一的 .答案：C2．(对应考点一)氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如以下图所示 ,那么以下化学反响属于阴影局部的是( )A ．Cl 2＋2KBr = = =Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3 = = = = =△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = = =4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2 = = =2Na 2CO 3＋O 2(提示：Na 2O 2中的氧为－1价)解析：阴影局部表示排除四大反响类型后的氧化复原反响 .答案：D3．(对应考点二)以下电子转移的表示方法中正确的选项是( )解析：A 项Fe 2O 3被复原；B 项不用 "＋、－〞号表示；C 项得到2×3e －,失去3× 2e － ,标注错误 .答案：D4．(对应考点二)以下两个氧化复原反响的化学方程式：①2KClO 3 = = = = =MnO 2△2KCl ＋3O 2↑②2Al ＋Fe 2O 3 = = = = =高温Al 2O 3＋2Fe(1)用单线桥法表示反响②中的电子转移情况 .________________________________________________________________________ .(2)反响①中每生成1 mol O 2 ,转移电子的物质的量是________ .解析：根据元素化合价的变化标出反响中电子转移的方向和数目 .从上式中看出 ,每生成1 mol O 2转移4 mol 电子 .答案：(1)(2)4 mol 5．(探究题)(1)A 图是 "四种根本反响类型与氧化复原反响的关系〞图 ,请在A 图中用阴影局部表示反响：H 2＋CuO = = = = =△Cu ＋H 2O 所属的区域 .(2) "四种根本反响类型与氧化复原反响的关系〞也可用B 图表达 .其中Ⅰ为化合反响 ,那么Ⅱ为____________反响 .写出有水生成的符合反响类型Ⅲ的一个化学方程式：______________________ .解析：(1)H 2＋CuO = = = = =△Cu ＋H 2O 属于置换反响 ,而置换反响全部属于氧化复原反响 .(2)Ⅰ为化合反响 ,那么Ⅱ为分解反响 ,Ⅲ为复分解反响 ,Ⅳ为置换反响 .中和反响属于复分解反响 ,且有水生成 ,如HCl ＋NaOH = = =NaCl ＋H 2O .答案：(1)(2)分解NaOH＋HCl = = =NaCl＋H2O(或其他合理答案)氧化剂和复原剂随堂练习新人教版必修11．(对应考点一)[双选题]有A、B、C、D四种物质,它们能发生以下反响：①A2＋＋B = = =B2＋＋A②A2＋＋C = = =C2＋＋A③B2＋＋C = = =C2＋＋B④C2＋＋D = = =D2＋＋C由此可推知,各物质的氧化性、复原性强弱顺序正确的选项是()A．氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋C．复原性：A>B>C>DD．复原性：D>C>B>A解析：氧化复原反响中,反响物与生成物之间氧化性与复原性强弱比拟的一般规律是强氧化剂＋强复原剂―→弱复原剂＋弱氧化剂根据上述关系,由①知,氧化性：A2＋>B2＋,复原性：B>A；由②知,氧化性：A2＋>C2＋,复原性：C>A；由③知,氧化性：B2＋>C2＋,复原性：C>B；由④知,氧化性：C2＋>D2＋,复原性：D>C .综合①～④可得,氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋,复原性：D>C>B>A .答案：AD2．(对应考点一)根据反响式：(1)2Fe3＋＋2I－ = = =2Fe2＋＋I2 ,(2)Br2＋2Fe2＋ = = =2Fe3＋＋2Br－,可判断离子的复原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－解析：在氧化复原反响中,复原剂的复原性>复原产物的复原性.由反响式(1)知,复原性：I―＞Fe2＋；由反响式(2)知,复原性Fe2＋＞Br－,故复原性I－＞Fe2＋＞Br－.答案：B3．(对应考点二)以下微粒中,只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最|高价时只有氧化性 .S 2－在最|低价 ,Fe 2＋处于中间价 ,Fe 3＋是最|高价 ,S 在中间价态 ,H ＋在最|高价 ,Na ＋在最|高价 ,Mg 处于最|低价 ,所以选C .答案：C4．(对应考点二)用0.1 mol/L 的Na 2SO 3溶液30 mL 恰好将2×10－3 mol 的XO －4复原 ,那么元素X 在复原产物中的化合价是( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4 解析：氧化复原反响中得失电子总数相等 ,设元素X 在复原产物中的化合价为x ,那么有0.1 mol/L ×0.03 L ×(6－4)＝2×10－3 mol ×(7－x ) ,解得x ＝4 .答案：D5．(探究题)现有中学化学中常见的几种物质：①O 2、②Mg 、③CO 、④WO 3、⑤W 、⑥CO 2 . 请答复以下问题：(1)①、②、③、④四种物质中常用作复原剂的有________(填序号) .(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入以下横线上 ,以组成一个氧化复原反响方程式：________＋________ = = = = =△________＋________(3)随着人们环保意识的增强 ,许多汽车都已经装上了如下图的尾气处理装置 .在催化剂的作用下 ,尾气中两种主要的有毒气体反响生成两种无害气体 ,两种无害气体均为空气中的成分 ,写出该反响的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________ .该反响中________是氧化剂 .解析：(1)Mg 是活泼金属 ,CO 是低价态的化合物 ,二者常用作复原剂；(2)据题干中四种物质可判断 ,该反响为3CO ＋WO 3 = = = = =△W ＋3CO 2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO ,两者反响生成的无害气体均为空气中的成分 ,即为N 2和CO 2 ,化学方程式为2NO ＋2CO = = = = =催化剂N 2＋2CO 2 ,在该反响中CO 作复原剂 ,NO 作氧化剂 .答案：(1)②③ (2)3CO WO 3 W 3CO 2(3)2CO ＋2NO = = = = =催化剂N 2＋2CO 2 NO。

苏教版高中化学选择性必修1专题1化学反应与能量变化测试(B)含答案

专题1测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列关于能量变化的说法正确的是( )。

A .“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH >0,则金刚石比石墨稳定 D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒答案:D解析:相同质量的水和冰相比较,冰的能量低,A 项错误。

发生化学反应时能量的变化有多种形式,可以表现为热量的变化,还可以转化为光能,B 项错误。

ΔH >0,反应吸热,所以相同物质的量的石墨的能量较低,能量越低物质越稳定,故石墨更稳定,C 项错误。

化学反应遵循质量守恒定律的同时,也遵循能量守恒定律,D 项正确。

2.反应N 2(g)+O 2(g)2NO(g)的能量变化如图所示:已知:断开1 mol N 2(g)中化学键需吸收946 kJ 能量,断开1 mol O 2(g)中化学键需吸收498 kJ 能量。

下列说法正确的是( )。

A.断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收632 kJ 能量B.NO(g)12N 2(g)+12O 2(g) ΔH =90 kJ·mol -1C.N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =-180 kJ·mol -1 D.形成1 mol NO(g)中化学键时释放90 kJ 能量答案:A 解析:断开1 mol NO(g)中化学键需要吸收的能量为(946 kJ+498 kJ-180 kJ)×12=632 kJ,A 项正确。

依据图中信息,NO(g)12N 2(g)+12O 2(g) ΔH =-90 kJ·mol -1,B 项错误。

依据图中能量关系,N 2(g)+O 2(g)2NO(g) ΔH =180 kJ·mol -1,C 项错误。

最新高中化学必修一课时练习：测试B卷含答案

必修1模块测试卷B一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是()A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均为非电解质B NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3均为电解质C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电，所以它们是非电解质2．将一定量的金属钠投入下列溶液中，充分反应后，最终不可能有沉淀的是() A．硫酸铜溶液B．氯化钠溶液C．氯化铁溶液D．氯化镁溶液3.下列变化属于物理变化的是()A.加热胆矾成白色硫酸铜粉末B.加热氯化钠晶体至熔化C.石墨在高温高压下转变成金刚石D.盐酸使紫色石蕊溶液变红4.下列除去杂质的方法正确的是()A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(已知：HClO有强氧化性)() A．H＋、I－、ClO－、Na＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、K＋C．K＋、Na＋、Ca2＋、CO2－3D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－46．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol7.区分某红棕色气体是溴蒸气还是NO2气体，可采用的试剂是()A.H2S气体B.KI-淀粉试纸C.AgNO3溶液D.NaOH溶液8.下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是()A.硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药B.石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂D.测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。

新教材人教版高中化学必修第一册课时练习综合检测卷含解析

综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。

)1.用激光笔照射下列物质时,无法观察到丁达尔效应的是()。

A.Na2SO4溶液B.氢氧化铝胶体C.有尘埃的空气D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体答案A解析Na2SO4是溶液,其他三种分散系都是胶体。

2.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是()。

A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.天然气燃烧答案C解析铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分离出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;天然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。

3.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是()。

A.焰色试验是物理变化B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色试验有关答案B解析焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。

4.下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中,正确的是()。

A.铝是还原剂,其氧化产物是NaAlO2B.NaOH是氧化剂,其还原产物是H2C.Al是还原剂,H2O和NaOH都是氧化剂D.水是氧化剂,铝被还原答案A解析在Al与NaOH溶液反应中,铝是还原剂,水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂,NaAlO2是氧化产物,氢气是还原产物。

5.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是()。

A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案C解析钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。

化学(必修1)专项训练b卷参考答案

核心考点AB卷参考答案高一使用2020年2月中孝生皋捏化化学(必修1)专项训练B卷参考答案1.B子，是还原剂2.B提示：A选项中，气体通入澄清石灰水后，CO2被除去，所以错误；C选项中，铁粉与FeC：和MgC：均不反应，不能除去MgC：，所以错误；D选项中，加入盐酸后# BaCO3与盐酸发生反应,实际除去的是BaCO3，所以错误$3.A提示：次磷酸CH3PO2(与足量氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2，说明H3PO2只能提供一个氢离子，所以H3PO2不是三元酸，而是一元酸，从而A项正确，B项错误-NaH2PO2不能电离出氢离子，所以NaH2PO2不是酸式盐，从而C项错误-NaH2PO2不是磷酸盐，属于次磷酸盐，所以D项错误$4.A提示：从题给表格中的熔、沸点数据可知，Na的沸点是8837，而Cu的熔点为10837，高于Na的沸点，二者无法形成熔合物，所以不能形成合金$5.B提示：A项，使漠水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使酸碱指示剂褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2;C项中的漂白剂的漂白原理不完全相同，SO2是化合型漂白，活性炭是吸附型漂白，漂白粉、Na2O2是氧化型漂白；D项，SO2和C：等物质的量混合后溶于水发生反应SO2+C：+2H2O—2HC1+ H2SO4，从而失去漂白能力$D提示：题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确；CO和CO2的1个分子中的O原子数分别为1和2,则物质的量相同的CO和CO2所含的O原子数目之比为1:2,则②正确；相同物质的量的CO和CO2所含原子总数之比为2:3,则③正确；物质的量相同的CO和CO2中，C原子数目之比为1:1则④正确；CO和CO2的1个分子中电子总数分别为14和22,即物质的量相同的CO和CO2所含电子总数之比为14=22_ 7:11则⑤正确$'-B提示：标准状况下，水不是气态, 1L HC1和1L H2O的物质的量不相同，①错误；1g H2和14g N2的物质的量都是0.5m。

【苏教版】高中化学必修一：全册课时练习(含答案解析)

专题1 化学家眼中的物质世界课时1 物质的分类与转化【基础梳理】1．下列说法正确的是()A．无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸，如HCl、CH4等B．根据溶解性的不同，可将碱分为难溶性碱和可溶性碱C．和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物D．有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸2．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体，经实验测定此瓶气体中只含有C、H两种元素，常温常压下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质3．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A．银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜4．如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆代表纯净物，则①③所属的类别是()A．①单质、③氧化物B．①单质、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物D．①化合物、③含氧化合物5．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系:其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解6．下列说法中正确的是()A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应7．对于下列反应类型的判断，不正确的是()A．2FeCl2+Cl2==2FeCl3(化合反应) B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (置换反应)C．2KClO32KCl+3O2↑(氧化还原反应) D．H2CO3CO2↑+H2O (分解反应)8．按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。

高中化学必修一第01章物质及其变化B卷能力提高篇)解析版)

2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）专题01 第一章物质及其变化（B卷）（能力提高篇）说明：本试卷分选择题和非选择题，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。

共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列物质分类正确的组合是【答案】D【解析】A. 盐酸是氯化氢的水溶液,为一种混合物,氢氧化钠属于化合物,因此为纯净物,石墨为碳的一种单质,K溶液属于混合物不是化合物，因为不属于电解质，故A错误；2SO4B. 空气只要是由氮气和氧气组成的一种混合物,Fe(OH)3胶体是一种分散系,属于混合物,铁为一种金属单质,Na溶于水能够得到的水溶液能够导电，属于电解质，故B错误；2CO3C. CuSO4·5H2O属于化合物，不是混合物，铜属于单质，不是化合物，因而不是电解质，故C错误；D. 氯水是氯气溶于水后得到的水溶液属于混合物,KNO3晶体属于化合物,因而属于纯净物,O3是由氧元素组成的一种纯净物，所以为单质，NaCl熔融状态下导电，溶于水后得到的溶液也导电，所以NaCl属于电解质，故D正确；2. (2020福建漳州八校联考)分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁【答案】C【解析】干冰是固态二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫，都属于酸性氧化物，故A正确；活性炭、C60、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，故D正确。

人教版高中化学必修一高一年级化学试题B卷.docx

高中化学学习材料第一学期三校联考高一年级化学试题B卷卷面总分：100分考试用时：100分钟相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cu--64 S—32 Mg—24 K—39 Mn—55 Ba--137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。

某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀。

其中正确的是A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥2、化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是：A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化3、下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4、实验室需用480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作能配制成功的是A．称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，选取500 mL容量瓶进行配制B．称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液，选取500 mL容量瓶进行配制C．称取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，选取480 mL容量瓶进行配制D．称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成480 mL溶液，选取480 mL容量瓶进行配制5、下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋ Cu2+ ＋ AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－ BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－ H2O6、量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色7、已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ==== Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是A．CO2、N2、H2O、O2B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2D．N2、O2、CO2、H2O8、离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应9、下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是A．150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C．150 mL 2 mol/L KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L AlCl3溶液10、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol11、一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%（此过程中无晶体析出），体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L12、某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－ B．Na+、HCO3－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．Mg2+、Na+、SO42－、NO 3－13、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确．．．的是A．标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 N AB．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N AC．2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1N AD．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A14、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42－及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．②⑤④①③ B．④①②⑤③C．④②⑤①③D．①④②⑤③15、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10 g H2和 10 g O2 B．4.48 L N2（标况）和7 g COC．27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D．224mL H2（标况）和 0.1mol N216、标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A．c＝1000Vρ/(36.5V＋22400) B．ω＝36.5V/(36.5V＋22400)C．ω＝36.5c/(1000ρ) D．ρ＝(36.5V＋22400)/(22.4＋22.4V)Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（26分）17、（6分）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰。

化学必修1全册课时及章节练习(含解析和答案)(共106页)

第一章第一节第一课时一、选择题1．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。

故C项正确。

答案：C2．(2009·启东中学调研)实验室保存下列试剂，有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．溴化银保存在棕色瓶中答案：B3．(2009·北京市海淀区高三第一学期期末练习)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。

图中所示的实验现象描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤答案：D4．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述不正确．．．的是()A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来答案：D5．(2007·上海，9)下列有关实验操作错误的是() A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C6．(2008·合肥模拟)玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：①粗盐提纯；②一定溶质的质量分数溶液的配制；③一定物质的量浓度的溶液的配制；④测定某溶液的酸碱性；⑤用浓盐酸检验氨气；⑥证明浓硫酸具有脱水性；⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；⑧实验室制取乙酸乙酯。

其中作用完全相同的是() A．①②③B．④⑤⑥C．②⑥⑦D．④⑤⑧答案：A7．(2008·福建厦门调研)下列实验操作错误．．的是() A．滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定B．用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C．配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D．测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比解析：B用分液漏斗分液时，应遵循“上上下下”的原则，即先让下层液体流出后，立即关闭活塞，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

人教版高中必修1第一章《从实验学化学》测试题及答案B卷

人教版必修1第一章《从实验学化学》测试题（B卷）广州市高一化学中心组提供本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5第一部分选择题（共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④2．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油3．洗净的容量瓶在使用之前一定要A．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性4．物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl 溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液D．Al2(SO4)3溶液5．欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是① 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中② 将28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA．①②B．②③C．只有②D．只有③6．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量7．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8L B．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子8．物质的量实际上是表示A．物质的质量B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集体9．下列表示中不正确．．．的是A．1 mol H B．1 mol氢C．1 mol SO42-D．1 mol CH410．2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为A．44g/mol B．22 g/mol C．44 D．22 11．下列物质中所含分子的物质的量最多的是A．56g N2 B．1.5 mol O2C．100g Cl2D．3.01×1023个SO2分子12．下列说法中正确的是A．1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol13．下列有关气体体积的叙述中，正确的是A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N AB．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 N AD．在20℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的原子数为N A15．下列仪器加热时不需垫石棉网的是A．烧杯B．蒸馏烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿第二部分非选择题（共40分）三、填空题（共40分）16.（6分）根据混合物的特点，分离方法一般有过滤、蒸发、蒸馏……，欲把碘从碘水中分离出来，可在溶液中加入四氯化碳充分振荡后静置，可观察到现象，接着可用方法将两层液体分开，操作时用到的化学仪器叫。

人教版高中化学选择性必修第1册课后习题综合检测卷(B)

综合检测卷(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。

每小题只有一个选项符合题意)1.在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机化合物,这就是“水热反应”。

生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法错误的是( )。

A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环答案:A解析:汽油燃烧生成CO2和水的反应是放热反应,因此二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应属于吸热反应,A项错误。

2.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。

某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。

关于此方法,下列说法不正确的是( )。

A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒D.这种方法称为牺牲阳极法答案:B解析:潮湿的土壤中有水和氧气,形成原电池环境,钢铁易被腐蚀,A项正确;只要金属棒X的材料比铁活泼,则在形成原电池时,X就作负极被腐蚀,Fe作正极被保护,比镁活泼的金属在空气、土壤中易被氧化,不能起到长期防护作用,B项错误;金属棒-ne-M n+,C项正确;牺牲阳极法实质上是牺牲了原电池的负极,保护了原电池的正极,D项正确。

3.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。

在其拉伸过程中有放热现象。

25 ℃和101 kPa时,下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是( )。

A.CaCO3CaO+CO2↑B. NaOH的溶解C.2H2+O22H2OD.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O答案:D解析:橡皮筋拉伸过程中有放热现象,则橡皮筋从拉伸状态到收缩状态是吸热过程,混乱度增加,即ΔS>0且在25℃和101kPa时自发进行。

新编苏教版高中化学必修一课时练习：专题4 测试B卷 Word版含答案

专题4 测试卷 B一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部2．一种盐X和NaOH溶液共热，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是()A．NH4NO3B．NH4Cl C．(NH4)2SO4 D．(NH4)3PO43．如下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。

下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A．挤压装置①的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4．如图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C．湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D．品红试纸、蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性5．香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4，②澄清石灰水，③加热CuO，④生石灰，⑤品红溶液，⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出，检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A．①⑤②①④③B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①D．②⑤①④③⑥6．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。

再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br27．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。

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高中化学学习材料石家庄市2010-2011学年第一学期期末高一化学B 卷参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C D C D A C B D A11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B D C B C A B C A二、填空题(本题包括6个小题，共38分)21．（8分）（1）是否与水发生氧化还原反应（2分）（2）CaO：（1分）SO2＋CaO= CaSO3 ；（1分）（3）NH3；（1分）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH（1分）（4）2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O或Cl2+2NaOH==NaClO +NaCl+H2O（1分） 3NO2+H2O==2HNO3+NO （1分）(其他合理答案均可给分)22．（3分）BDE23.（6分）(1) H2S （1分） MnSO4；（1分）(2)(3) 0.5（2分）24．（7分)（1）不合理（1分）；先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2＋（2分）（2）出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色（2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（1分）25．（7分）（1）（1分）（2） KClO3（1分）； HCl （1分）（3）可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧气的来源（或可用来漂白织物等）（1分）（4）2KHCO3△K2CO3+H2O+ CO2↑（1分）(5) 3.36 （2分）26．（7分）（1）OH－、CO32－、NO3－、 Ba 2+；（2分） H+、Cl－；（2分）； K+（1分）（2）Al3++ 3OH－ == Al(OH)3↓（1分） Ag+ + Cl－ == AgCl↓（1分）三、实验题(本题包括2个小题，共15分)27．（7分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O（1分）（2）NH3的密度小于空气（1分）（3）乙（1分）（4）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）（2分）（5）丙；（1分）不能（1分）28．（8分）（1）3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O（1分）（2）不正确；（1分）Cu2+的物质的量浓度相同；（2分）对绿色溶液加热，容器上部出现红棕色，而溶液变成蓝色；（或鼓入空气，容器上部出现红棕色，而溶液变成蓝色）；（2分，其他合理答案均可给分）（3）NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O （2分）四、计算题(本题包括1个小题，共7分)29．（7分）(1)n(KMnO4) =15.8g÷158g/mol=0.1mol2KMnO4 ～ 5Cl 2↑2mol 5×22.40.1mol V (Cl2)V (Cl2)= 5.6 L （2分）(2) 2KMnO4 ～ 16HCl2mol 16 mol0.1mol n (HCl)n (HCl)= 0.8 mol被氧化的HCl = 0.8 mol ×1610= 0.5 mol （3分）(3) n (HCl)总=0.1L × 12 mol ·L －1=1.2 mol反应后溶液中 n (Cl －)=1.2 mol-0. 5 mol=0. 7mol由元素守恒得：n (AgCl) = n (Cl －) = 0. 7molm (AgCl) = 0. 7mol ×143.5 g/ mol = 100.45g （2分）。

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