云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题3

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2010高二下学期期末考试(化学)(含答案解析)

高二化學期末測試第Ⅰ卷（選擇題共64分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。

每小題只有一個選項符合題意）1．下列措施不能達到節能減排目的的是A．利用太陽能制氫燃料 B．用家用汽車代替公交車C．利用潮汐能發電 D．用節能燈代替白熾燈2．Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取．Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。

下列說法正確的是（）A．石墨電極上產生氫氣B．銅電極發生還原反應C．銅電極接直流電源的負極D．當有0．1mol電子轉移時，有0．1molCu2O生成。

3．下列說法正確的是（）GAGGAGAGGAFFFFAFAFGAGGAGAGGAFFFFAFAFA ．增大壓強，活化分子數增加，化學反應速率一定增大B ．升高溫度，活化分子百分數增加，化學反應速率一定增大C ．活化分子間所發生的分子間的碰撞為有效碰撞D ．加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大4．物質的量濃度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正確的是（）A ．Ba （OH ）2、 Na 2SO 3、FeCl 3、KClB ．Na 2SiO 3、Na 2SO 3、KNO 3、NH 4ClC ．NH 3·H 2O 、H 3PO 4、Na 2SO 4、H 2SO 4D ．NaHCO 3、C 6H 5COOH 、C 2H 5OH 、HCl5．25 ℃，101 k Pa 時，強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱為57．3 kJ/mol ，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol 。

下列熱化學方程式書寫正確的是（） A ．2H +（aq ） +24SO -（aq ）+2Ba +（aq ）+2OH -（aq ）=BaSO 4（s ）+2H 2O （1）;∆H=-57．3 kJ/molGAGGAGAGGAFFFFAFAFB ．KOH （aq ）+12H 2 SO 4（aq ）= 12K 2SO 4（aq ）+H 2O （I ）; ∆H=-57．3kJ/molC ．C 8H 18（I ）+ 252O 2 （g ）=8CO 2 （g ）+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/molD ．2C 8H 18（g ）+25O 2 （g ）=16CO 2 （g ）+18H 2O （1）; ∆H=-5518kJ/mol6．人體血液內的血紅蛋白（Hb ）易與O 2結合生成HbO 2,因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：CO+HbO 2O 2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。

910年下学期高二期末考试试题化学(附答案)

2009-2010学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的原子量 C —12 H —1 O--16第一部分选择题(共36分)一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1. 下列有机物的命名正确的是A ． 3,3-二甲基丁烷B ．3-甲基-2-丁烯C ． 2-乙基丁烷D ．CH 3CH 3 名称为1，4-二甲苯2. 要使蛋白质从溶液中析出，而又不改变它的性质，应加入A ．饱和Na 2SO 4溶液B ．乙醇溶液C ．CuSO 4溶液D ．浓硫酸 3. 下列关于烃及其衍生物的说法不正确的是A ．乙醇和乙酸都能与金属钠反应B ．甲酸、苯酚都能与氢氧化钠溶液反应C ．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙酸乙酯在KOH 溶液中水解得到的产物是乙醇钾4. 以下实验能获得成功的是A ．把福尔马林滴入新制Cu(OH)2中，加热，可以得到黑色沉淀B ．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离C ．将溴水和苯混合加热制溴苯D ．用CuSO 4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质 5. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是：CH 3CH 3HHC CCH 33HHCC顺-2-丁烯反-2-丁烯△H= －4.2 kJ/molA ．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定B ．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大C ．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动D ．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点 6. 下列叙述正确的是A ．分子式为C 4H 8有机物最多存在4个C —C 单键B ．和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物C ．OH和OH是同系物的关系D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以推测有机物结构简式为C 2H 5-OH 7. 下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是 A ．CH 3CH 2OH + CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2OB ．2CH 3CH 2OH 浓硫酸140℃ CH 3CH 2OCH 2CH 3 + H 2O C ． CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2OD ．CH 3CH 2OH + HBrCH 3CH 2Br + H 2O8. 下列关于营养物质的说法正确的是A ．用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可以形成4种二肽B ．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C ．植物油和动物脂肪都能使溴水褪色D ．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸9. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 A ．FeCl 3溶液 B ．KMnO 4溶液 C ．溴水 D ．金属钠10. 常温下，向0.25 mol·L －1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a 、b 、c 、d 分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确．．．的是A B ．b 时刻溶液中SO 42－的浓度约为0.125 mol·L －1C ．d 时刻溶液的pH 约为13D ．溶液的导电能力：c<d<b<a二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。

2009-2010理综化学答案

2009—2010学年度揭阳市高中毕业班期末质量测试理科综合参考答案及评分意见化学部分答案一、单项选择题(每小题4分,共24分)7、A 8、D 9、C 10、A 11、B 12、D二、双项选择题(每小题6分,共12分)22、AC 23、BC三、非选择题(共64分)30、(16分)【提出猜想】 SO 2、H 2 (2分)【实验探究】猜想Ⅰ步骤① 溶液紫红色褪去 (2分) 含有Fe 2＋ (2分)步骤② 另取少量所得溶液,滴加KI 溶液和淀粉溶液 (2分) 溶液变为蓝色 (2分) 猜想Ⅱ甲中KMnO 4溶液褪色,乙中KMnO 4溶液颜色不变,试管中收集到气体 (3分)【问题讨论】不正确 (1分)。

若溶液中含有Fe 3＋则无法检验溶液中是否含有Fe 2＋ (2分)31、(16分)(1)＞(2分) C 2O 42－与Ca 2+形成沉淀(2分)(2)C 2O 42－、HC 2O 4－、OH －、Cl －(2分)C 2O 42－ + H + ＝ HC 2O 4－ (2分)(3)生成草酸钙沉淀,使钙流失(2分)(4)FeC 2O 4·H 2OFe + 2CO 2↑+ H 2O ↑(2分)温度高,且铁的颗粒很小,与空气接触面大,反应速率快(2分)(5)C(2分)32、(17分)(1)[Al(OH)4]－+H ＋＝A l (O H )3 ↓+H 2O [或AlO 2－ +H ＋＝A l (O H )3 ↓](2分)加热33、(15分)(1)①羟基(2分)②③ b c (2分)(2)①CH2(OH)CH2COOH(2分)②(3) NaOH溶液；稀HNO3；AgNO3溶液(3分)。

高中2009-2010学年下学期期末化学综合练习(2)试题卷

三明二中2009-2010学年下学期期末化学综合练习〔2〕一、《化学反应原理》模块试题1 ．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大奉献。

以下有关电池的表达正确的选项是 ( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。

现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为〔〕A. △H1==△H2＞△H3B. △H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D. △H2＞△H1＞△H33．关于盐类的水解反应的说法正确的选项是．〔〕A、溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B、含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D、Na2 S水解的离子方程式为：S2－+2H2O H2S+2OH-4．自发进行的反应一定是：〔〕A、吸热反应；B、放热反应；C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应5．在一密闭容器中，反应a A〔g〕b B〔g〕达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则〔〕A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数减小了D、a＞b6. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，到达平衡的标志是：〔〕①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A:V B:V C:V D=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A、③④⑤⑥B、②③④⑥C、①③④⑤D、①③④⑥7．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。

2019年福建省漳州市云霄县城关中学高三化学测试题含解析

2019年福建省漳州市云霄县城关中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数b＞c B．离子的还原性Y2－< Z－C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ参考答案：A2. 利用催化技术可将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2．某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：A．2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1B．在该温度下，反应的平衡常数K=5C．若将容积缩小为原来的一半，NO转化率大于90%D．使用催化剂可以提高单位时间CO和NO的处理量参考答案：B【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡计算．【分析】A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4 mol?L﹣1，再根据v=计算v（N2）；B.4s时处于平衡状态，计算平衡常二氧化碳、氮气浓度，再根据K=计算平衡常数；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大；D．使用催化剂加快反应速率．【解答】解：A.2s内△c（NO）=（1﹣0.25）×10﹣3mol?L﹣1=7.5×10﹣4mol?L﹣1，则△c（N2）=△c（NO）=3.75×10﹣4mol?L﹣1，则v（N2）==1.875×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，故A正确；B.4s时处于平衡状态，平衡时NO为1.0×10﹣3 mol?L﹣1，则：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）起始量（×10﹣3 mol?L﹣1）：1 3.6 0 0变化量（×10﹣3 mol?L﹣1）：0.9 0.9 0.9 0.45平衡量（×10﹣3 mol?L﹣1）：0.1 2.7 0.9 0.45则平衡常数K===5000，故B错误；C．原平衡时NO转化率为=90%，若将容积缩小为原来的一半，增大压强，平衡正向移动，NO转化率增大，故新平衡时NO转化率大于90%，故C 正确；D．使用催化剂加快反应速率，可以提高单位时间CO和NO的处理量，故D正确，故选：B．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率计算与含义、化学平衡常数等，难度不大，注意三段式在化学平衡计算中应用．3. 下列有关电解质溶液中微粒浓度关系不正确的是A．0.lmol pH=4的NaHA溶液中：B．1mol的NaHCO3溶液中：C．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：参考答案：D略4. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质如右图。

2020年福建省漳州市云霄县城关中学高三化学期末试卷含解析

2020年福建省漳州市云霄县城关中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B=3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图．则下列有关说法正确的是( )A．p=8.8时，升高温度，反应速率不变B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C．为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D．减小外界压强，反应速率一定减小参考答案：C【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【分析】由图象可知，pH增大，c（D）减小，且斜率减小，说明pH越大，反应速率越小，以此解答该题．【解答】解：A．pH=8.8时，升高温度，反应速率一定增大，故A错误；B．保持外界条件不变，反应一段时间后，pH=7.5和pH=8.2时，有可能D的浓度相同，故B错误；C．当pH=8.8时，c（D）基本不变，反应速率接近于0，说明反应停止，故C正确；D．没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学反应速率的影响，侧重学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及图象曲线变化的含义，难度不大．2. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）A略3. （2010·山东卷）12．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应，故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。

高二化学下学期期末试卷(含解析)__03

嘴哆市安排阳光实验学校合肥168中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2009•福州一模）下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2．（3分）（2015春•合肥校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB． 1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC． 11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD． 1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A3．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关说法正确的是（） A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是化合物D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物4．（3分）（2015春•合肥校级期末）具有下列结构的原子一定属于第二主族的是（）A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B． M层电子数为K层电子数一半的原子C．最外层有2个电子的原子D． M 层电子数等于其内层电子数之和的原子5．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④6．（3分）（2009春•宁波期末）物质发生化学反应是：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后不发生变化的是（）A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤7．（3分）（2015春•合肥校级期末）某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等．则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖8．（3分）（2009•天心区校级一模）某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B． Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C． Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣ D． Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣9．（3分）（2015春•合肥校级期末）新华社报道：放射性物质钋（Po）﹣210造成俄罗斯前特工亚历山大•利特维年科中毒身亡．原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的．下列有关钋的说法正确的是（）A．钋原子的核外电子数是16B．钋（Po）﹣210原核内中子数与质子数之差是42C．钋是金属元素，最外层电子数小于4D．钋元素的相对原子质量是21010．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列离子方程式正确的是（） A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．实验室浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl ﹣Cl2↑+Mn2++H2O D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O11．（3分）（2008秋•南昌期末）T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（） A．在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L•minB．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动C． T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/LD．其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大12．（3分）（2015春•合肥校级期末）“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（） A． NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3；足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体13．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列叙述正确的是（） A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）B．10mL0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）C．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．在0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2﹣）+c （HA﹣）+c（H2A）14．（3分）（2015春•合肥校级期末）现有t℃时质量分数为a%的KNO3溶液m g，将其分成质量比为1：2的甲、乙两份溶液．甲溶液蒸发5g水，恢复到原温度时析出晶体2g；乙溶液蒸发12g水，恢复到原温度时析出晶体5g．则t℃时，KNO3溶解度为（）A． 41.7 g B． 50 g C． 43 g D． 60 g15．（3分）（2015春•合肥校级期末）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极隔板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O （如图），则下列说法正确的是（）A．放电时负极反应是：Pb﹣2e﹣═Pb2+，充电是阴极反应是：PbSO4+2H2O ﹣2e﹣═PbO2+4H++SO42﹣B．闭合K断开K1，电流的流动方向是从B到AC．放电过程中，溶液的pH不断减小D．放电时，线路上若有1mole﹣通过，则消耗硫酸也是1mol16．（3分）（2015春•合肥校级期末）利尿剂是2008北京奥运会药物，顾名思义，此类药物有稀释尿液的功能．利尿剂现有15种，主要用于掩盖或“清洗”体内其它药品的存在，以逃避兴奋剂检查．利尿酸是其中之一，其结构简式为：下列叙述正确的是（）A． 1mol利尿酸最多可与5molH2发生加成反应B．利尿酸分子中位于同一平面内的原子有10个C．利尿酸分子式是C11H12O4D．利尿酸与新制Cu（OH）2悬浊液反应有红色沉淀生成二、非选择题（共计52分）17．（10分）（2015春•合肥校级期末）根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：信息问题①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．（1）X元素的最高价氧化物的电子式是②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液．（2）Z元素在元素周期表中位于第周期，族．③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成．（3）写出生成白色沉淀的化学方程式．④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀．（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为．（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）18．（8分）（2015春•合肥校级期末）物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中A为气体化合物，甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．若甲为淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性，用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．则（1）A的分子式是，甲的电子式是．（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是．（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：．19．（9分）（2010秋•抚州期末）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液，滴定曲线如图所示．（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：．（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．（3）在B点，a 12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c（NaOH）c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和碱中c（OH﹣）的关系：c（H+）c （OH﹣）．（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：．20．（15分）（2015春•合肥校级期末）甲同学探究NO2的氧化性；设计了如下实验装置：（1）该装置的明显缺陷是：（2）实验开始后，发现Zn溶解，但未发现有气体逸出，同学猜想可能是因为HNO3被还原生成NH4+写出反应的离子方程式：如何验证该猜想：（3）重新调整HNO3浓度后，发现A中有红棕色气体逸出，设计实验，证明NO2具有氧化性（药品意选择，合理即可）步骤现象结论取少量C中反应后的溶液置于试管中，NO2具有氧化性（4）乙同学对甲的实验结果产生质疑，提出假设：假一：NO2氧化了SO32﹣假设二：HNO3氧化了SO32﹣问题1：假设二（“是”或“否”）合理，理由：（用化学方程式回答）问题2：若要验证NO2具有氧化性，你的实验方案是：．计算题：21．（10分）（2015春•合肥校级期末）某纯净的天然碱可看做二氧化碳和氢氧化钠反应的产物．取6.64g天然碱用酒精灯充分加热至恒重，将生成的气体依次通过过量的浓硫酸、过量澄清石灰水后，浓硫酸增重0.9g，澄清石灰水中生成沉淀1g．（1）充分加热后，剩余固体重 g；（2）该天然碱成份中除含有碳酸钠外，还含有（填化学式）；（3）6.64g天然碱中，含碳酸钠的物质的量为mol；（4）该天然碱的化学式为．合肥168中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．（3分）（2009•福州一模）下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能考点：化学能与热能的相互转化；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析： A．物理变化也常伴随着能量的变化；B．吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行；D．天然气在空气中燃烧时，有光和热产生．解答：解：A．只有化学键形成的反应才是化学变化，物理变化也常伴随着能量的变化，故A错误；B．氯化铵结晶水合物与氢氧化钡固体的反应为吸热反应，但在常温下可进行，故B错误；C．铝热反应为放热反应，但需要在高温下进行，很多放热反应在较高温度下才能进行，故C正确；D．天然气在空气中燃烧时，化学能转变为热能和光能，故D错误．故选C．点评：本题考查化学反应与能量变化，注意常见吸热反应和放热反应，注意吸热反应与放热反应取决于反应物与生成物总能量的关系，与反应条件无关．2．（3分）（2015春•合肥校级期末）N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A． 46gNO2和N2O4的混气体中，含氮原子数目是N AB． 1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣离子数目是0.1N AC． 11.2L的H2中，含有的电子数目是N AD． 1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是N A考点：阿伏加德罗常数．分析： A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2；B．负离子为弱酸根离子，部分发生水解；C．气体状况未知；D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中胶粒的数目．解答：解：A．NO2、N2O4中N与O个数比为1：2，NO2和N2O4的最简式均为NO2，46g NO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n==1mol，含氮原子数为1mol，氮原子数目是N A，故A正确；B.1.0L 0.1mol/L的NaF溶液中含有氟化钠0.1mol，因为氟化钠为强碱弱酸盐，所以部分氟离子水解，含F﹣离子数目小于0.1N A，故B错误；C．气体状况未知，无法确定氢气的物质的量，故C错误；D.1mol FeCl3和沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，所以胶体粒子的物质的量一定小于1mol，胶粒数一定小于N A，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，掌握阿伏伽德罗常数与摩尔质量、物质的量等物理量之间的转化关系，注意气体摩尔体积适用对象和条件，题目难度不大．3．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关说法正确的是（） A．苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B．将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C．既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是化合物D．淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物考点：苯酚的化学性质；氧化物和氢氧化物；乙醇的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质．分析： A．苯酚酸性太弱，向苯酚溶液中滴入石蕊试液基本不变色；B．钠的密度比乙醇大；C．既能和酸反应又能和碱反应的物质有单质、化合物，化合物为有氧化物、氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等；D．高分子化合物指式量大于10000以上的物质，脂肪不是高分子化合物．解答：解：A．苯酚酸性太弱，向苯酚溶液中滴入石蕊试液基本不变色，故A 错误；B．钠的密度比乙醇大，钠与乙醇反应时，钠在乙醇底部，故B正确；C．既能和酸反应又能和碱反应的物质有单质如：硅能和氢氟酸反应，能和氢氧化钠溶液反应、铝既能和酸反应又能和碱反应，化合物为有氧化物、氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等，故C错误；D．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但脂肪不是高分子化合物，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和性质，把握有机物的鉴别方法，题目难度不大，注意既能和酸反应又能和碱反应的物质类型．4．（3分）（2015春•合肥校级期末）具有下列结构的原子一定属于第二主族的是（）A．最外层电子数与次外层电子数相等的原子B． M层电子数为K层电子数一半的原子C．最外层有2个电子的原子D． M 层电子数等于其内层电子数之和的原子考点：元素周期表的结构及其应用．分析： A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8；B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素；C、氦最外层两个电子；D、M 层电子数等于其内层电子数之和的原子，是镁元素．解答：解：A、18号元素Ar，最外层和次外层电子数都是8，但是0族元素，而不是第二主族，故A错误；B、M层电子数为K层电子数一半的原子，是钠第ⅠA族元素，不是第二主族，故B错误；C、氦最外层两个电子，是0族元素，而不是第二主族，故C错误；D、M 层电子数等于其内层电子数之和的原子，是镁元素，是第ⅡA族元素，故D正确；故选D．点评：本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点．5．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列有关试剂的保存方法正确的是．（）①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；③液溴通常用水封保存；④白磷保存在煤油中；⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中．A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④考点：化学试剂的存放．专题：化学实验基本操作．分析：①固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应，且能与玻璃反应；②Na2CO3溶液能与玻璃反应；③液溴有毒，且易挥发；④白磷易自燃；⑤浓硝酸见光易分解．解答：解：①固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应，且能与玻璃反应，所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存，故①错误；②Na2CO3溶液能与玻璃反应，所以应采用细口瓶橡皮塞密封保存，故②正确；③液溴有毒，且易挥发，故采用水封保存，故③正确；④白磷易自燃，须存放在水中，故④错误；⑤浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故⑤正确，故保存方法正确的是②③⑤，故选B．点评：本题考查物质的保存，题目难度不大，注意根据物质的性质确定物质的保存方法．6．（3分）（2009春•宁波期末）物质发生化学反应是：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后不发生变化的是（）A．④⑤⑥ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤考点：质量守恒定律．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，所以电子总数不变，原子质量及物质的总能量也不变．解答：解：根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变即电子总数不变，原子质量以及物质的总质量也不变，故①②⑤对，反应一定伴随能量的变化，故⑥错，物质种类可能存在单质和化合物之间的转化，分子总数可以发生变化，故③④错，故选D．点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，难度不大．7．（3分）（2015春•合肥校级期末）某有机物在酸性条件下发生水解反应时，生成两种不同有机物，且这两种有机物的分子式不同，但相对分子质量相等．则水解前的这种有机物是（）A．甲酸甲酯 B．乙酸异丙酯 C．麦芽糖 D．蔗糖考点：酯的性质；蔗糖、麦芽糖简介．分析： A．甲酸甲酯水解生成的甲酸和甲醇的相对分子质量不相等；B．乙酸丙酯水解生成的乙酸和丙醇的相对分子质量相等；C．麦芽糖水解生成葡萄糖；D．蔗糖可以水解生成葡萄糖和果糖．解答：解：A．甲酸甲酯水解生成甲酸和甲醇，生成了两种有机物，但是二者相对分子质量不相等，故A错误；B．乙酸丙酯，水解生成乙酸和丙醇，生成了两种有机物，而且相对分子质量相等，故B正确；C．麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，水解产物只有1种，故C错误；D．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者的分子式都是C6H12O6，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的水解反应及判断，题目难度不大，明确水解的原理及常见有机物结构与性质为解答关键，D为易错点，注意题中要求分子式不相同．8．（3分）（2009•天心区校级一模）某无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、SO42﹣、Cl﹣ B． Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣C． Na+、K+、SO32﹣、NO3﹣ D． Na+、K+、MnO4﹣、Br﹣考点：离子共存问题．分析：无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，为强酸或强碱性溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：无色溶液中加入氢氧化铝，氢氧化铝迅速溶解，为强酸或强碱性溶液，A．酸性或碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C．酸性溶液中H+、SO32﹣、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且酸性溶液中MnO4﹣、Br﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．9．（3分）（2015春•合肥校级期末）新华社报道：放射性物质钋（Po）﹣210造成俄罗斯前特工亚历山大•利特维年科中毒身亡．原子序数为84的钋，是1898年居里夫妇在处理沥青铀矿时发现的．下列有关钋的说法正确的是（）A．钋原子的核外电子数是16B．钋（Po）﹣210原核内中子数与质子数之差是42C．钋是金属元素，最外层电子数小于4D．钋元素的相对原子质量是210考点：原子结构与元素的性质；元素周期律和元素周期表的综合应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；原子核外电子排布．分析：钋的原子序数为84，原子核外各层电子数为2、8、18、32、18、6，则位于周期表第六周期ⅥA族，结合中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数解答该题．解答：解：A．钋的原子序数为84，则核外电子数是84，故A错误；B．中子数为210﹣84﹣126，中子数与质子数之差是126﹣84=42，故B正确；C．位于周期表第六周期ⅥA族，最外层电子数为6，故C错误；D．存在同位素，核素的相对原子质量不等于元素的相对原子质量，故D错误．故选B．点评：本题考查的是元素周期律与原子结构的知识，难度不大，注意元素的质量数与摩尔质量的关系．10．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列离子方程式正确的是（） A．硫酸氢铵和氢氧化钠等物质的量混合NH4++OH﹣═NH3↑+H2OB．碳酸氢钙与过量氢氧化钙溶液反应：Ca2++HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．实验室浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl ﹣Cl2↑+Mn2++H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．硫酸氢铵和NaOH等物质的量混合二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水；B．碳酸氢钙和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；C．原子不守恒；D．氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠，同时生成弱电解质水．解答：解：A．硫酸氢铵和NaOH等物质的量混合二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，离子方程式为H++OH﹣═H2O，故A错误；B．碳酸氢钙和过量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为HCO3﹣+OH ﹣+Ca2+=CaCO3↓+H2O，故B错误；C．原子不守恒，离子方程式为MnO2+4H++2Cl ﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故C错误；D．氯气和氢氧化钠反应生成强电解质氯化钠、次氯酸钠，同时生成弱电解质水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，要遵循原子守恒、转移电子守恒、电荷守恒，有些反应还与反应物的量及浓度有关，题目难度中等．11．（3分）（2008秋•南昌期末）T℃时，反应物生成物均为气体的某反应，反应过程中浓度C的变化如图甲所示；若保持其他条件不变时，温度分别为T1，T2时，X的体积分数、温度与时间关系如图乙所示．则下列结论正确的是（） A．在t1时间内，用X表示该反应的平均速率为0.6mol/L•minB．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强平衡向逆反应方向移动C． T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，平衡时Z的浓度仍为0.4mol/LD．其他条件不变，温度升高时，正逆反应速率都加快，Y的转化率也加大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Z浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，XY的浓度减少为反应物，Z的浓度增加为生成物，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，X的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；据此分析．解答：解：该反应达到平衡状态时，X浓度的变化量=（0.7﹣0.1）mol/L=0.6mol/L，Y浓度的变化量=（0.5﹣0.3）mol/L=0.2mol/L，Z浓度的变化量=（0.4﹣0）mol/L=0.4mol/L，XY的浓度减少为反应物，Z的浓度增加为生成物，同一化学反应同一时间段内，各物质浓度的变化量之比等于其计量数之比，所以该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），根据“先拐先平数值大”结合图II知，T2＞T1，升高温度，X的体积发生增大，则该反应的正反应是放热反应；A．在t1时间内，用X 表示该反应的平均速率为mol/（L•min），故A错误；B．由以上分析可知，该反应方程式为：3X（g）+Y（g）⇌2Z（g），增大压强平衡向正反应方向移动，故B错误；C．根据图Ⅰ知，化学平衡常数K==，T℃时，在相同容器内若由0.1mol/LX，0.3mol/LY，0.4mol/LZ进行反应，则Qc===K，反应处于平衡状态，则各物质的浓度不变，所以平衡时Z的浓度仍为0.4mol/L，故C正确；D．其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热反应方向移动，根据图Ⅱ知，该反应的正反应是放热反应，所以平衡向逆反应方向移动，Y的转化率降低，故D错误；故选：C．点评：本题考查外界条件对化学平衡移动的影响，正确确定反应方程式是解本题关键，会根据“先拐先平数值大”确定该反应是吸热反应还是放热反应，难度中等．12．（3分）（2015春•合肥校级期末）“类推”是一种常用的学习方法，但有时类推会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（）A． NH4Cl加热分解只生成HCl和NH3，NH4I固体加热分解也只生成HI和NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3，则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S＞PH3C．足量的CO2气体通入Na2SiO3中可生成NaHCO3；足量的CO2气体通入石炭酸中也生成了NaHCO3D．干冰（CO2）是分子晶体，则SiO2也是分子晶体考点：探究化学规律．分析： A．碘化铵分解生成碘化氢和氨气，而碘化氢不稳定，能够分解生成碘单质和氢气；B．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；C．石碳酸为苯酚，二氧化碳不与石碳酸反应；D．干冰晶体属于原子晶体，不是分子晶体．解答：解：A．氯化铵加热分解生成氯化氢和氨气，而NH4I固体加热分解生成HI和NH3，HI不稳定分解生成碘和氢气，不能进行类推，故A错误；B．非金属性越强氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，故稳定性为：HCl＞H2S ＞PH3，可以类推，故B正确；C．碳酸的酸性大于硅酸，则过量二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸和碳酸氢钠；石碳酸为苯酚，苯酚溶液为酸性溶液，不与二氧化碳反应，故C错误；D．干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，二者晶体类型不同，故D错误；故选B．点评：本题考查了探究化学规律，题目难度中等，涉及铵盐性质、晶体类型、元素周期律等知识，解答关键是判断前后类推是否合理，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．13．（3分）（2015春•合肥校级期末）下列叙述正确的是（）A．0.1mol•L﹣1氨水中，c（OH﹣）=c（NH4+）B．10mL0.02mol•L﹣1HCl溶液与10mL0.02mol•L﹣1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL．则溶液的pH=13（25℃）C．在0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液中，c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）D．在0.1mol•L﹣1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2﹣）+c （HA﹣）+c（H2A）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析： A．根据电荷守恒判断；B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，溶液呈碱性；C．根据质子守恒分析；D．根据物料守恒分析．解答：解：A．根据电荷守恒知c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），所以c（OH﹣）＞c（NH4+），故A错误；B．氢氧化钡是二元碱，盐酸是一元酸，二者等体积等浓度混合，碱有剩余，混合溶液中氢氧根离子浓度==0.01mol/L，则溶液的pH=12，故B错误；。

福建省漳州市云霄县城关中学高二化学期末试卷含解析

福建省漳州市云霄县城关中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将PH为3和PH为5的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的PH为A.3.7B.3.3C.4.7D.5.3参考答案：B解析：PH=3的盐酸 c(H+)=10-3mol/LPH=5的盐酸中c(H+)=10-5mol/L，等体积混合后c(H+)===5.05×10-4mol/lPH=-lg5.05×10-4=4-0.7=3.3此题也可用经验公式验算：(1)若两强酸PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较小的+0.3.(2)若两强碱PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH较大的-0.3.2. 下列物质属于合成聚合物的是A．蛋白质 B．人造丝 C．人造棉 D．聚氯乙烯参考答案：D略3.参考答案：A略4. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．完全燃烧1molCH3OH所放出的热量为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1参考答案：D略5. 下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是（）A. 是否是具有规则几何外形的固体B. 物理性质是否有各向异性C. 是否是具有美观对称的外形D. 内部构成微粒是否在空间呈有规则的重复排列参考答案：DA.有规则几何外形的固体不一定都是晶体，如玻璃，A错误；B. 具有各向异性的固体一定是晶体,但向异性不是晶体和非晶体的本质区别，B错误；C. 美观对称的固体不一定都是晶体，如玻璃，C错误；D. 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，晶体具有固定的熔沸点，可以利用X射线鉴别晶体和非晶体，故D正确；答案选D.6. 已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是A. 1B. 2C. 3D. 4参考答案：C7.可证明次氯酸是弱酸的实验事实是A、次氯酸可与碱反应B、次氯酸有漂白性C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸D、次氯酸具有杀菌消毒作用参考答案：C8. 下列关于有机物的叙述错误的是（）A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热水解可得到乙醇C．由CH2＝CH—COOCH3合成的高分子化合物为D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸参考答案：C略9. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

福建省云霄城关中学上学期高二化学期中考试卷试题苏教版

福建省云霄城关中学2009-2010学年度上学期期中考试卷高二化学试题考试范围：有机化学基础-专题1、2、3考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是A．石油裂解可以得到氯乙烯C．石油产品都可发生聚合反应B．石油裂解得到的汽油是纯净物D．天然气是一种清洁的化石燃料2．下列通式只表示一类物质的是A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n-2D．C n H2n-6 3．下列物质中，一定能因发生化学反应而使溴的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的A．甲苯B．C3H6C．C5H12D．C2H4 4．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是A．溴和四氯化碳C．硝基苯和水B．苯和溴苯D．汽油和苯5．下列化合物属于苯的同系物的是A．CH3 CH3C．CH CH2B．CH2D．6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是A．乙烯、乙炔C．己烷、环己烷B．苯、己烷D．苯、甲苯7．豪猪烯(hericenes)，形状宛如伏地伸刺的动物，其键线式如右图。

下列有关豪猪烯的说法正确的是A．豪猪烯与乙烯互为同系物B．豪猪烯分子中所有原子在同一平面C．豪猪烯的分子式为：C14H20D．豪猪烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色8．物质的量．．．．相同的下列烃，完全燃烧，耗氧量最多的是A．C2H6 B．C4H6C．C5H10 D．C7H89．某烃与氢气发生反应后能生成（CH 3）2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是 A ．2-甲基-2-丁烯 C ．2,3-二甲基-1-丁烯 B ．3-甲基-1-丁烯 D ．2-甲基-1,3-丁二烯10．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 11．下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A ．①②③④ C ．只有③④ B ．只有②③ D ．只有①②③ 12．下列说法正确的是A ．甲烷和乙烯都可以与氯气反应B ．乙炔可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C ．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离D ．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷13．分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种 14．下列有机反应中，不属于取代反应的是A ．CH 32Cl ＋HClB ．2CH 3CH 2OH+OC ．ClCH 2CH=CH 22+NaClD ．＋ H OSO 3H△SO 3H ＋ H 2O15．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3׃2的化合物是A ．C CH 2CH 3CHC ．H 3CCH 3B ．OCH 3OCH 3D ．H 3CCH 316．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。

高二化学下册第三次段考测试题046

合用优选文件资料分享高二化学下册第三次段考测试题 046广东省中山一中 2009―2010 学年度高二下学期第三次段考选修 4《化学反响原理》相对原子质量： H 1 C 12 N 14O 16 S 32 Cl35.5 Zn 65说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100 分，考试时间 90 分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，在第 II 卷上直接作答。

考试结束后，请上交答题卡和第II 卷。

第Ⅰ卷（共 60 分） (请将答案写在答题卡上 )一、单项选择题（此题包括15 小题，每题 3 分，共 45 分。

每题只有一个选项符合题意）。

1 、对于吸热反响的说法，正确的选项是 A ．凡需加热的反响必然是吸热反响 B ．只有分解反响才是吸热反响 C．使用催化剂的反响是吸热反响 D．酸碱中和反响的逆反响是吸热反响2、已知反响 X+Y= M+N为放热反响 , ，对该反响的以下说法中正确的A．X 的能量必然高于 M B．Y 的能量必然高于 N C．X 和 Y 的总能量必然高于M和N的总能量D．因该反响为放热反响, 故不用加热即可发生3、已知在 1×105Pa、298K 条件下， 2mol 氢气焚烧生成水蒸气放出484kJ 热量，以下热化学方程式正确的选项是： A ．H2O(g)=H2(g)+O2(g) ； H= +242kJ?mol-1 B ．2H2(g)+O2(g)+2H2O(l) ； H= -484kJ?mol-1 C．H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ； H= +242kJ?mol-1D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； H= - 484kJ?mol-1 4、已知在 298K 时下述反响的相关数据：C(s)+O2( g)=CO2(g),C(s)+1/2 O2(g) =CO(g)△H 2= －393.5kJ/mol△H1 = －110.5kJ/mol则 C(s)+CO2 (g)=2CO(g)的△ H 为 A ．283.5kJ/mo B．172.5kJ/mol C． -172.5kJ/mol D．-504 kJ/mol 5、在 2L密闭容器内，某气体反响物在 2s内由 8mol 变为 7.2mol ，则该反响的平均反响速率为 A ．0.4mol ／(L?s) B ． 0.3mol ／(L?s) C．0.2mol ／（ L?s） D．0.1mol ／（ L?s） 6 、在密闭容器里， A 与 B 反响生成 C，其反响速率分别用、、表示，已知 2 =3、3 =2，则此反响可表示为 A ．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 7、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下举措不能够使氢气生成速率加大的是 A ．加热 B ．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸 C．滴加少量 CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉8、对于任何一个平衡系统，采用以下举措，必然会使平衡搬动的是A．加入一种反响物 B ．高升温度 C．对平衡系统增加压强D．使用催化剂9、能够充足说明反响 P（g）+Q（ g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡 A ．反响容器内的压强不随时间改变 B ．反响容器内 P、Q、R、S四者共存 C．P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D．反响容器内的气体总物质的量不随时间变化10．常温时，以下溶液的pH等于 8 或大于 8 的是 A ．0.1 mol?L － 1的 NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点 B ．pH=6的醋酸用水稀释 100 倍 C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释 1000 倍 D．0.1 mol?L－1 的硫酸 100 mL 跟 0.2 mol?L －1 NaOH溶液 150 mL 完好反应11、以下各组物质中，都是强电解质的是 A ．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3?H2OD．HClO、NaF、Ba(OH)2 12、在配置 Fe2（SO4）3 溶液时，为了防备水解，经常往溶液中加入少量的： A ．NaOH B．H2SO4 C．KCl D ．CH3COOH13、在氯化铵溶液中，以下关系式正确的选项是 A ．c（Cl- ）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B ．c（NH4+）> c（Cl- ）>c（H+）>c（OH-） C．c （C l- ）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH-） D．c（NH4+）= c （Cl- ）>c （H+）>c（OH-）14、常温下，盐酸与氨水混淆，所得溶液正确是A．c（NH4+）＜c（Cl- ）c（Cl- ） C．c（NH4+）＞c（Cl- ）pH＝7，则此溶液中的关系B ．c（NH4+）＝D．无法确定 c（NH4+）与 c（Cl- ）15、以下各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是 A ．Na+、MnO4、-K+、NO3- SO32- B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2- 、OH-、K+ 、Cl － D．HCO3、-H+、Na+、Ca2+ SO32-二、不定项选择题（此题包括 5 小题，每题 3 分，共 15 分。

苏教版高中化学选修四高二年下学期化学试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理云霄城关中学2009-2010学年度高二年下学期化学试卷化学反应原理-专题2（满分：100分，时间：60分钟）班级姓名座号成绩一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）1．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A ．υ(A)＝ 0.5 mol /(L·ｓ) B ．υ(B)＝ 0.3 mol /(L·ｓ) C ．υ(C)＝ 0.8 mol /(L·ｓ) D ．υ(D)＝ 1 mol /(L·ｓ) 2．下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 3．在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。

若最初加入的A 和B 都是4 mol ，在前10秒钟A 的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．2.4 molD ．1.2 mol 4．在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A ．Z 为0.3mol/LB ．Y 2为0.4mol/LC ．X 2为0.2mol/LD ．Z 为0.4mol/L 5．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2（g ），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数 A ．不变 B ．增大 C ．减小 D ．无法判断 6．在一定条件下，将A 2和B 2两种气体通入密闭容器中，反应按xA 2+yB 22C 进行，2秒钟后反应速率如下：)/(5.0S L mol V A ⋅=，)/(5.1S L mol V B ⋅=，)/(1S L mol V C ⋅=则x 、y 的值分别为A ．3和2B ．1和3C ．3和1D ．4和57．向体积为2L 的容器中加入1molN 2和6molH 2，合成氨。

青岛九中高二化学反应原理期中考试题

2009-2010学年度第一学期第一学段阶段考试高二年级化学试题（化学反应原理）命题人：官福荣（1）考试时间90分钟，为闭卷考试。

不得用计算器进行有关计算。

（2）将选择题检正确答案涂到答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。

可能用到的原子量：Na:23 H:1 O:16 Ca:40 C:12 K:39 Ba:137 S:32 Cu:64第一卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、关于右图所示装置，下列叙述中，正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原2、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法正确的是w.w.A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应4．已知2SO2(g) + O2(g) 3(g) )；△H = －197kJ·mol-1。

若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，2 mol SO2和1mol O2混合反应，放出197kJ的热量C．反应达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等D．增大O2的浓度可提高SO2的利用率5．已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=－270 kJ/mol，下列说法正确的是A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量6．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→ C（金刚石）；ΔH ＝+1.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+ OH－(aq) == H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/ mol7．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是8．下列叙述不正确．．．的是A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

2010-2011高二化学第二学期期末(化学反应原理)试题

北京市东城区2010—2011学年度第二学期期末教学目标检测高二化学考生须知：本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，将第I卷选择题的答案答在第I卷后的“答题卡”上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题部分，共50分）一、选择题（本大题有10道题，每题只有一个正确选项；每题3分，共30分）1.按照生活经验，判断下列物质：①苏打水②鲜橙汁③食醋④肥皂液，其中呈酸性的是A. ②③B.①④C. ②③④D.①③④2.下列说法不正确．．．的是A. 化学反应过程的限度取决于该过程可逆性的大小B. 水的离子积只适用于纯水，但不适用于稀的电解质水溶液C. 化学电池包括一次电池、二次电池、燃料电池等几大类D. 难溶电解质可能是强电解质，也可能是弱电解质3．下列说法正确的是A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B. 不溶于水的物质溶解度为0C. 绝对不溶的物质是不存在的D. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为04.一定条件下的反应N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡的本质原因是A. 正、逆反应的速率相等且不为0B. 反应体系中的气体压强保持不变C. 正、逆反应都还在继续进行 C. 反应混合物中各组分的浓度相等5.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能C. 电解质导电的过程实际上是一个电解的过程，此过程中电能转化成化学能D. 将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO36.下列叙述是某同学利用教材中的一些数据作出的判断，其中正确的是A. 利用焓变或熵变的数据一定都能单独判断反应的自发性B. 利用沸点数据推测一些液体混合物分离开来的可能性C. 利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小D. 利用溶液的pH与7的大小关系来判断任何温度下溶液的酸碱性7.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则A. 醋酸的浓度减小B. 溶液的pH减小C. 醋酸的电离平衡向左移动D. 醋酸根离子的物质的量减小8.常温下，下列物质投（通）入水中，最终所得溶液中水电离的c(H+)＞10-7 mol·L-1的是A. NaOHB. NH4ClC. HClD. Na2SO49.人们常在生产生活实践中应用盐的水解反应。

福建省漳州市云霄县第五中学高二化学月考试题含解析

福建省漳州市云霄县第五中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有下列离子晶体的空间结构示意图：●代表M离子，○代表N离子。

则化学式为MN2的晶体结构为（）A B CD参考答案：B略2. 在下列有关说法中正确的是①相同质量的CH4、C2H4、C2H2完全燃烧时耗O2量的关系为CH4 >C2H4 >C2H2②对于任意比混合的乙烯、丙烯和环丁烷混合气体在足量氧气中燃烧，只要混合气体的质量不变，完全燃烧后产生的CO2和H2O的量也不改变③所有烷烃分子中的碳原子均为sp3杂化④某有机物在足量氧气中燃烧后产生CO2与H2O的物质的量之比为2∶3，则该有机物的肯定为烷烃⑤所有氨基酸均为两性化合物，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应。

A、只有①②③B、只有①②③⑤C、只有①②④⑤D、①②③④⑤参考答案：B略3. 能够将溶液和胶体区分开的方法是A. 过滤B. 观察颜色、状态C. 利用丁达尔效应D. 闻气味参考答案：C4. 下列有关实验及操作的叙述中，错误的是（）A．用水将苯、乙酸、四氯化碳区分开来B．在实验室中通常将钠保存在四氯化碳里C．用稀硝酸洗去残留在试管壁上的银D．如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤参考答案：B略5. 用类推的方法可能会得出错误结论,因此推出的结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列推论中正确的是 ( )A.Na失火不能用灭火,K失火也不能用灭火B.工业上电解熔融制取金属镁,也可以用电解熔融的方法制取金属铝C.Al与S直接化合可以得到与S直接化合也可以得到D.可以写成也可写成参考答案：A略6. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol/(L·min)B.此时，B的平衡转化率是40％C.增大该体系的压强，平衡不移动D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大参考答案：B本题考查了化学平衡的移动、平衡中的计算。

化学人教版高中选修4 化学反应原理安福二中2009--2010 学年度下学期期末考试高二年级化学试题

安福二中2009--2010 学年度下学期期末考试高二年级化学试题说明：1. 本试题共计 100分，答题时间90分钟2. 可能用到的元素的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16S：32 Al：27 Fe：56 Br：80第Ⅰ卷（选择题共计60分）一、单选题（每题3分，共计3×20＝60分）1.下列关于淀粉、脂肪、蛋白质的说法中错误．．的是A.它们都是有机化合物B.它们都是生活中常见的高分子化合物C.它们在一定条件下都能发生水解反应D.它们都是生物体进行生命活动的能源2.下列说法中正确的是A．凡是卤代烃在强碱的醇溶液中都能发生消去反应B．卤代烃发生消去反应的产物一定是烯烃C．只有烃的衍生物才有官能团D．二氯乙烷与二氯丙烷互为同系物3.下列各组物质的最简式相同的是A．乙酸和乙二酸B．丁酸和乙酸C．甲醛和乙酸D．乙二酸和乙二醇4.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④5.用酒精消毒的原理是A.溶解作用B.还原作用C.盐析作用D.变性作用6.下列反应的离子方程式，正确的是A.钠与水反应：Na+2H2O====Na++2OH－+H2↑B.过氧化钠与水反应：2O2－+2H2O====4OH－+O2↑C.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑D.碳酸氢钠溶液滴人到氢氧化钠溶液中：HCO-3+OH－====H2O+CO-237.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A.乙酸乙酯和水；酒精和水；苯酚和水B.溴乙烷和水；溴苯和水；硝基苯和水C.甘油和水；乙醚和水；乙酸和乙醇D.油酸和水；甲苯和水；乙醛和水8.下列说法正确的是A．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是指蛋白质和硬化油C．用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）D．为增强加酶洗衣粉对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力，可在清洗同时加入甲醛溶液9．某气态化合物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①X中C的质量分数；②X中H 的质量分数；③X在标准状况下的体积；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量。