2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第1单元 第1课时
★2017-2018学年高中化学江苏专版必修二讲义专题3 第二单元 食品中的有机化合物
第二单元⎪⎪ 食品中的有机化合物第一课时 乙 醇[课标要求]1．会书写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道决定乙醇化学性质的原子团是—OH 。
2．知道乙醇中—OH 上的氢可以被金属置换，会书写相关反应的化学方程式。
3．知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会书写相关反应的化学方程式。
1.乙醇的结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH ，决定化学性质的原子团为—OH 。
2．乙醇分子中的羟基氢原子比水分子中的羟基氢原子活泼性弱，水与金属钠反应比乙醇与钠反应要剧烈。
3．三个重要反应：(1)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑；(2)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O ； (3)2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH 。
乙醇的分子结构与物理性质1．分子结构1．从氢原子连接原子的种类看，乙醇分子中的氢原子分为几类？提示：分为两类，其中5个氢原子与碳原子相连，1个氢原子与氧原子相连。
2．能否用分液的方法分离酒精与水的混合物？为什么？提示：不能；原因是乙醇与水互溶不分层，无法用分液漏斗分离。
1．乙醇的结构特点2.用工业酒精制备无水乙醇的方法工业酒精中约含乙醇96%(质量分数)以上，含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，制无水乙醇时，要加入新制的生石灰再进行蒸馏，直接蒸馏得不到无水乙醇。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)乙醇分子是由乙基(—C 2H 5)和氢氧根组成的( )(2)乙醇是比水轻的液体，与水混合时浮在水的上面 ( )(3)75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒( )(4)乙醇可以作为提取碘水中碘的萃取剂 ( )答案：(1)× (2)× (3)√ (4)×2．比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是( )A ．两个碳原子均以单键相连B ．分子里都含6个相同的氢原子C ．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D ．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子解析：选B 乙烷和乙醇的结构简式分别为CH 3CH 3、CH 3CH 2OH ，乙醇分子可以看作乙基与一个羟基相连的产物。
2017-2018学年同步学习讲义之苏教浙江专版必修2专题3有机物的获得与应用第一单元第4课时
第 4 课时煤的综合利用苯知识条目必考要求加试要求1.煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物 a a2.苯的分子构成、构造特色、主要性质 (取代b b反响 )3.取代、加成等基本有机反响种类的判断 b b4.依据化学式进行式量、元素的质量分数的b b计算5.由元素质量分数或构成元素的质量比、式b c量推测有机物分子式1.认识煤的综合利意图义。
2.会写苯的分子式、构造式、构造简式，知道苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键与碳碳双键能力要求之间的特别的键。
3.知道苯能够发生氧化反响、加成反响、取代反响，并会写相应的化学方程式。
一、煤的综合利用1．阅读教材内容，回答以下问题：(1)我国大概70%的煤是直接用于焚烧，以获取我们所需的能量，但同时会带来大批的污染物，你知道煤直接焚烧往常产生哪些污染物吗？答案一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物、烟尘等。
(2)为了减少污染，提高煤的热效率，特别是从煤中提取有价值的化工原料，此刻采纳多种方法对煤加工，进行综合利用。
对煤进行加工综合利用的方法有哪些？答案煤的气化、煤的液化和煤的干馏等。
2．煤的综合利用(1)煤的气化和液化都属于物理变化这类说法能否正确？答案不正确。
煤的气化是把煤转变成可燃性气体的过程，煤的液化就是把煤转变成液体燃料的过程，在这两个过程中，都发生了复杂的物理变化和化学变化。
(2)从煤焦油中能够分别出哪些有机化合物？这些有机化合物有哪些重要用途？答案从煤焦油中能够分别出苯、甲苯、二甲苯等。
利用这些有机物能够制取染料、化肥、农药、清洗剂和溶剂等多种合成资料。
3．煤的干馏与石油的分馏有什么异同？答案异同点加工对象不条件同变化点产品相同点干馏分馏一般指煤一般指石油隔断空气增强热先加热后冷凝化学变化物理变化焦炭和煤焦油等不一样沸点范围的烃所获取的产物均为混淆物煤的干馏(1)煤干馏的过程中发生复杂的变化，此中主假如化学变化。
(2)煤干馏的条件有两个：一是要隔断空气，防备煤焚烧；二是要增强热。
2017-2018学年同步学习讲义之苏教浙江专版必修2专题3有机物的获得与应用第一单元第3课时
第 3 课时石油炼制乙烯知识条目必考要求加试要求1.石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物 a b2.乙烯的分子构成、构造特色及主要性质(加b 成、氧化 )b3.乙炔的分子构成及主要性质(加成、氧化 ) a a4.可燃性燃料 (气、液 )在保留、点燃中的安全a a问题1.知道石油的炼制方法(分馏、裂化、裂解) 、目的及其主要产能力要求品。
2.知道乙烯的分子构造特色和性质。
3.会写乙烯等物质发生加成反响的化学方程式。
一、石油的炼制1．阅读教材内容，填写下表：炼制分馏催化裂化裂解方法用加热和冷凝的方在加热、加压和催化剂把石油产品中相对分子质存在下，把相对分子质法把石油分红不一样量较大的长链烃断裂为乙原理量较大、沸点较高的烃沸点范围的分馏产烯、丙烯等小分子气态短断裂为相对分子质量较品链烃小、沸点较低的烃主要原油重油石油分馏产品 (包含石油原料气)目的将原油分别成不一样提高轻质液体燃料的产获取气态短链烃沸点范围的产品量和质量主要石油气、汽油、煤油、汽油等轻质燃油乙烯、丙烯等小分子烃产品柴油、重油等2.剖析议论，回答以下问题：(1)实验室蒸馏石油的装置以以下图所示，回答以下问题：①在蒸馏实验中，为何要使用温度计？答案由蒸馏实验获取几种沸点不一样的馏分时，用温度计控制采集沸点不一样的馏分。
②温度计的地点在哪儿？答案温度计的液泡(又称水银球 )上缘要恰巧与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上，不能浸入液体中。
③冷凝管的作用是什么？水流方向是什么？答案冷凝管的作用是冷凝蒸气；冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。
④加入碎瓷片 (或沸石 )的作用是什么？答案是为了防备蒸馏烧瓶内液体暴沸。
(2)石油分馏获取的馏分是纯净物吗？石油分馏是物理变化仍是化学变化？答案不是纯净物是混淆物，石油分馏是物理变化。
(3)石油的催化裂化与裂解有哪些不一样？答案催化裂化与裂解的主要不一样：①反响条件不一样，催化裂化是加热、使用催化剂，而裂解加热的温度更高；②目的不一样，催化裂化是提高轻质油的产量和质量，裂解是制得乙烯、丙烯等气态短链烃。
2017-2018学年化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第1单元 第3课时含答案
第3课时煤的综合利用苯[知识梳理]一、煤的综合利用阅读教材内容，回答下列问题：1．我国大约70%的煤是直接用于燃烧，以获得我们所需的能量，但同时会带来大量的污染物，你知道煤直接燃烧通常产生哪些污染物吗？答案一氧化碳，氮的氧化物，硫的氧化物，烟尘等。
2．为了减少污染，提高煤的热效率，特别是从煤中提取有价值的化工原料，现在采用多种方法对煤加工，进行综合利用。
对煤进行加工综合利用的方法有哪些？答案煤的气化，煤的液化和煤的干馏等。
3．煤的气化和液化的目的、方法原理有何不同？答案答案煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，使其分解的过程。
其主要产物有焦炭、煤焦油、粗苯、粗氨水和焦炉气。
【自主思考】1．煤的气化和液化都属于物理变化吗？提示不正确。
煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，煤的液化就是把煤转化为液体燃料的过程，在这两个过程中，都发生了复杂的物理变化和化学变化。
2．煤干馏得到苯、甲苯、二甲苯、酚、萘等物质，能说明煤中含有这些物质吗？提示 不能。
煤中不含有这些成分，而煤干馏后得到的产物中含有这些物质。
3．煤的干馏与石油的分馏有什么异同？ 提示1．组成与结构 (1)表示方法：(2)结构特点：在苯分子中，六个碳原子连接成平面正六边形，每个碳原子分别结合一个氢原子，分子中六个碳原子和六个氢原子完全等价。
不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构，苯分子中碳原子间的化学键是一种介于单键和双键之间的特殊共价键。
2．物理性质苯是一种无色有特殊气味的易挥发的液体，不溶于水，密度比水小。
有毒，是一种重要的有机溶剂。
3．化学性质 (1)氧化反应①燃烧：苯在空气中燃烧时发出明亮的火焰，有浓烟产生。
苯燃烧的方程式为：2C 6H 6＋15O 2――→点燃12CO 2＋6H 2O 。
②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色。
(2)取代反应①苯与混合酸(浓HNO 3、浓H 2SO 4)在50～60 ℃的水浴条件下发生取代反应生成硝基苯，化学方程式为：。
2017-2018学年高一化学同步课时必修2讲义：第3章 重要的有机化合物 第2节 第2课时
第2课时 煤的干馏 苯[目标导航] 1.了解煤的干馏及其产品的应用。
2.了解苯的分子结构特征、物理性质和用途。
3.掌握苯的化学性质。
一、煤的干馏1．煤的组成2．煤的干馏(1)概念将煤隔绝空气加强热使其分解的过程。
(2)主要产物及其用途干馏产物主要成分主要用途焦炉气氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳气体燃料、化工原料粗氨水氨气、铵盐氮肥出炉煤气粗苯苯、甲苯、二甲苯苯、甲苯、二甲苯炸药、染料、医药、农药、合成材料煤焦油酚类、萘医药、染料、农药、合成材料沥青电极、筑路材料焦炭碳冶金、燃料、合成氨【议一议】1．煤干馏得到苯、甲苯、二甲苯、酚、萘等物质，能说明煤中含有这些物质吗？答案 不能，煤中不含有这些成分，而煤干馏后得到的产物中含有这些物质。
2．煤的干馏与石油的分馏有什么异同？答案 异同点干馏分馏加工对象一般指煤一般指石油物质状态固态液态条件隔绝空气加强热先加热后冷凝不同点变化化学变化物理变化产品焦炭和煤焦油等不同沸点范围的烃相同点所得到的产物均为混合物二、苯1．组成与结构分子式结构式结构简式空间构型化学键特点C 6H 6平面正六边形六个碳原子之间的键完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键2.物理性质颜色状态气味水溶性密度熔、沸点毒性无色液体特殊气味难溶于水比水小低有毒3.化学性质(1)性质实验根据教材“观察·思考”，并归纳填写方格内的空格。
实验内容实验现象实验结论先向试管中加入3 mL 酸性KMnO 4溶液，再加入1 mL 苯，振荡试管，观察现象液体分为两层，上层无色，下层呈紫色苯不能被酸性KMnO 4溶液氧化先向试管中加入3 mL 溴的四氯化碳溶液，再加入1 mL 苯，振荡试管，观察现象液体不分层，溶液颜色变浅苯不能与溴的四氯化碳溶液发生反应(2)性质总结4．苯的用途苯是一种重要的化工原料，它广泛用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等；另外苯也是常用的有机溶剂。
2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第2单元 第3课时
第3课时 酯 油脂[知 识 梳 理]一、酯1．概念及结构特点酸()与醇(R ′OH)发生酯化反应生成的一类有机物，结构简式为，官能团为。
2．物理性质无色油状液体，有香味，比水轻，不易溶于水，易溶于有机溶剂。
3．化学性质(1)按表中实验操作完成实验，观察实验现象，填写下表：①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。
答案 ①CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O稀H 2SO 4△CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH②CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋CH 3CH 2OH 【自主思考】1．丁酸与乙酸乙酯是否为同分异构体？提示是。
2．酯在酸性条件下水解与碱性条件下水解程度有何不同？为何不同？提示酯在碱性条件下水解程度大。
酯水解生成酸和醇，是可逆反应，碱能与生成的酸发生中和反应，减小了酸的浓度，使水解平衡向正反应方向移动，促进了酯的水解，可使水解趋于完全。
二、油脂1．概念：油脂是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应生成的高级脂肪酸甘油酯，油脂属于酯类。
2．分类：油脂分为油和脂肪两类。
(1)油：常温下呈液体，如花生油、豆油等植物油。
(2)脂肪：常温下呈固态，如牛油、羊油等动物油。
3．结构如硬脂酸甘油酯的结构为：4．化学性质油脂在酸或碱催化作用下可以水解，在酸性条件下水解产物为甘油、高级脂肪酸，在碱性条件下的水解产物为甘油、高级脂肪酸盐，碱性条件下的水解反应又称为皂化反应。
工业生产中，可用来制肥皂。
硬脂酸甘油酯与NaOH溶液共热的化学方程式为5．用途：油脂是热值高的营养物质，也是一种重要的化工原料，用油脂可以制造肥皂和油漆等。
同步备课一体资料之化学苏教必修2课件：专题3 有机化合物的获得与应用 第3单元
2．请预测有机物丙烯酸(CH2===CH—COOH)可发生的反应类 型可能有( )
①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤
氧化反应
A．①③
B．①③④
C．①③④⑤
D．①②③④⑤
答案 C
探究一、有机合成遵循的原则和常用方法
【合作交流】 1．讨论淀粉为原料合成乙酸的反应路线，请写出有关的路线
【典题例证1】 有机物A、B、C、D、E、F、G的转换关系 如下图所示：
已知1 mol A和1 mol HCl加成可得到B；1 mol A和1 mol H2 加成可得到C，C常用来做水果催熟剂。据此回答下列问 题：
(1)A 的 结 构 简 式 为 ________________ ， C 的 结 构 简 式 为 ________。 (2) 以 B 为 原 料 经 过 加 聚 反 应 所 得 的 合 成 树 脂 的 结 构 简 式 为 ______________。 (3) 写 出 D 和 F 生 成 G 的 化 学 方 程 式 ： ___________________________________。 (4)C在催化剂和加热的条件下跟O2发生反应也能制得F，该反 应的化学方程式是___________________________________。
[效 果 自 测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合 物。( ) (2)棉花和油脂都属于天然高分子化合物。( ) (3)乙烯水化法制乙醇是氧化反应。( ) (4)加聚反应的单体必须有不饱和键，如(或—C≡C—)，缩聚 反应的单体一定无碳碳双键。( ) (5)聚乙烯为纯净物。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
2017-2018学年高二化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第2单元 第5课时
第5课时蛋白质和氨基酸[知识梳理]一、蛋白质1．存在与组成(1)存在：蛋白质广泛存在于生命体内，是组成细胞的基础物质。
动物的肌肉、毛皮、血液等的主要成分都是蛋白质；大多数酶都是蛋白质。
(2)组成：蛋白质主要由碳、氢、氧、氮等元素组成，属于天然高分子化合物。
2．蛋白质的性质(1)蛋白质的盐析按表中实验操作完成实验，并填写下表：由实验可知：①概念：浓无机盐溶液使蛋白质的溶解度降低而使其从溶液中析出的过程叫盐析。
②条件：浓的轻金属盐溶液或铵盐溶液。
少量的无机盐能促进蛋白质的溶解。
③特点：盐析是可逆过程，继续加水时，能使沉淀溶解，不影响蛋白质的生理活性。
可用来分离、提纯蛋白质。
(2)蛋白质的变性按表中实验操作完成实验，并填写下表：①蛋白质的变性是在紫外线照射、加热或加入酸、碱、重金属盐、有机物(乙醇、苯酚、甲醛等)的情况下，蛋白质发生性质上的改变而聚沉的过程。
②蛋白质的变性是不可逆的化学变化过程，可以利用这一性质进行杀菌消毒。
(3)水解：蛋白质在一定条件下能发生水解反应，水解产物为氨基酸。
【自主思考】1．为什么医院里用高温蒸煮、照射紫外线、在伤口处涂抹酒精溶液等方法来杀菌消毒？提示高温、紫外线、酒精等都可以使蛋白质变性，杀死细菌，起到消毒作用。
2．为什么在农业上用波尔多液(由硫酸铜、生石灰和水制成)来消灭病虫害？提示波尔多液含有重金属盐，能使蛋白质变性。
所以可用来消灭病虫害。
3．不小心误服可溶性重金属盐应立即采取什么急救措施呢？提示立即服用大量鲜牛奶或豆浆或鸡蛋清等蛋白质含量丰富的食物，可使重金属与服用的蛋白质发生变性作用，从而减轻重金属对机体的危害。
二、氨基酸1．几种重要的氨基酸2.(1)组成：氨基酸分子主要由C、H、O、N四种元素组成。
(2)结构：每种氨基酸分子至少都含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)。
(3)α氨基酸：分子中氨基连接在离羧基最近的碳原子上的氨基酸。
3．化学性质(1)两性：①能与酸反应，体现其具有碱性。
高中化学苏教版必修2课件：专题3 复习方案 课件
5．还原反应 有机物去氧或加氢的反应。乙烯、苯等不饱和烃与氢气的加成 反应属于还原反应。
6．加聚反应 含碳碳双键 ( 或碳碳叁键 ) 的相对分子质量小的有机化合物分 子，在一定条件下，通过加成的形式互相结合成相对分子质量大的 高分子的反应。如：乙烯生成聚乙烯、氯乙烯生成聚氯乙烯等。
7．缩聚反应 不同于加聚反应，在形成高聚物的同时还生成了小分子化合物 (如 H2O、NH3 等)的聚合反应。如：酚醛树脂的生成，肽键的生成， 多元醇与多元酸的反应等。
某烃 A 的相对分子质量为 140，其中碳的质量分数为 0.857。A 分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A 在一定条件下氧 化只生成 G，G 能使石蕊试液变红。
已知：
试回答下列问题： (1)A 的分子式为________。 (2)化合物 A 和 G 的结构简式： A___________________，G_______________________。 (3)与 G 同类的同分异构体(含 G)可能有________种。
【答案】 (1)C10H20
(2) (3)4
【解析】 (1)C 原子数：(140×0.857)/12＝10，H 原子数：(140 －12×10)/1＝20，分子式为 C10H20。(2)A 分子中有两个碳原子不与 氢直接相连，说明有两种可能的结构，又由 A 氧化只生成 G，便可 确定 A 的结构。 解答此类试题，需要首先抓住有机物的分子式及结构特征来书 写其结构式，在书写其同分异构体的时候，要抓住合理的顺序，不 要重复书写，也不要遗漏。
专题 3 有机合成与推断 抓住官能团的性质，熟记合成路线中不同类型的有机物间的相 互转化。 1．常见烃的衍生物的分类和关系
2．有机物的衍变关系
由乙烯和其他无机原料合成环状化合物 E。请写出 A 和 E 的水解反应的化学方程式。
2017-2018学年同步学习讲义之苏教浙江专版必修2 专题3
本专题重难点突破一、同系物、同分异构体概念辨析及其判断1．同系物在分析烷烃的通式时发现相邻的烷烃都相差一个CH2原子团。
像这种结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，例如，甲烷、乙烷、丙烷等互为同系物。
这种现象在有机物中很普遍，认识这种规律有利于比较、预测物质的组成和性质。
(1)同系物的结构相似，主要指化学键类型相似，分子中各原子的结合方式相似。
对烷烃而言就是指碳原子之间以共价单键相连，其余价键全部结合氢原子。
同系物的结构相似，并不是相同。
例如，和CH3CH2CH3，前者有支链，而后者无支链，结构不尽相同，但两者的碳原子均以单键结合成链状，结构相似，故为同系物。
(2)同系物的组成元素必相同。
(3)同系物必符合同一通式。
但符合同一通式，且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质不一定是同系物，如CH2===CH2(乙烯)和(环丙烷)。
(4)同系物一定具有不同的分子式。
特别提示①根据分子式判断一系列物质是不是属于同系物时，一定要注意这一分子式表示的是不是一类物质，如C3H6，可以表示CH2===CH—CH3，也可以表示；②根据物质的结构简式判断物质是不是属于同系物，要注意所给的物质是不是分子式相同，如CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2属于同分异构体。
【例1】下列关于同系物的叙述中，正确的是()A．某有机物同系物的组成可用通式C n H2n＋4表示B．C5H12表示的一定是纯净物C．两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍D．同系物之间具有相同的化学性质解析烷烃是饱和烃，也就是说碳原子结合的H原子最多，烷烃的分子通式为C n H2n＋2，所以烃的分子通式不可能为C n H2n＋4；C5H12有同分异构体，分子式符合C5H12的有机物不止一种，所以C5H12表示的可能是混合物；一个CH2的相对分子质量为14，同系物的分子组成上相差一个或多个CH2原子团，所以C正确；同系物之间化学性质相似。
2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第1单元 第2课时
第2课时 石油炼制 乙烯[知 识 梳 理]一、石油炼制 1．石油的分馏(1)原理：石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同，加热时，沸点低的烃先气化，经冷凝后收集，随着温度的升高，沸点较高的烃再气化、冷凝，能使沸点不同的成分分离出来。
这种方法叫石油的分馏。
(2)石油的蒸馏实验装置：(3)工业设备：分馏塔。
(4)各馏分的特点：都是混合物(填“纯净物”或“混合物”)。
2．石油的催化裂化 (1)原料：石油分馏产品。
(2)原理：用石油分馏产品为原料，在加热、加压和催化剂存在下，使相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。
例如：C 16H 34――→催化剂加压、加热C 8H 18＋C 8H 16 (3)石油的裂化属于化学变化。
3．石油的裂解(1)目的：使石油分馏产物中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等气态短链烃。
(2)原理：采用比裂化更高的温度，使长链的烷烃进一步分解生成乙烯、丙烯等短链的气态烃。
(3)石油的裂解属于化学变化。
【自主思考】1．在实验室蒸馏石油实验中：(1)为什么要使用温度计？温度计水银球的位置放在哪儿？(2)冷凝管的作用是什么？水流方向是什么？(3)加入碎瓷片(或沸石)的作用是什么？提示(1)由蒸馏实验获取几种沸点不同的馏分时，用温度计控制收集沸点不同的馏分。
温度计的液泡(又称水银球)上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上，不能浸入液体中。
(2)冷凝管作用是冷凝蒸气；冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。
(3)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
2．石油的裂解与催化裂化有哪些不同？提示催化裂化与裂解的主要不同：①反应条件不同，催化裂化是加热、使用催化剂，而裂解加热的温度更高；②目的不同，催化裂化是提高轻质油的产量和质量，裂解是制得乙烯、丙烯等气态短链烃。
二、乙烯的结构与性质1．下图为乙烯的分子结构模型根据乙烯的分子结构模型，回答问题：(1)请写出乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式。
高中化学苏教必修2集体备课讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第2单元 第1课时
第二单元食品中的有机化合物第1课时乙醇学习目标核心素养建构1.会写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道乙醇的官能团是—OH。
2.知道乙醇中—OH上的氢可以被金属置换，会写相关反应的化学方程式。
3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。
[知识梳理]一、乙醇的分子结构与物理性质1．分子结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型比例模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH名称化学式羟基—OH颜色状态气味水溶性密度挥发性无色液体特殊香味任意比互溶密度比水小易挥发【自主思考】1．能用乙醇萃取碘水中的碘吗？提示不能。
因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。
2．如何检验乙醇中是否含有水？怎样除去乙醇中的水？提示向乙醇中加入无水CuSO4粉末，若有蓝色物质生成，说明乙醇中含有水分；若无蓝色物质生成，说明乙醇中没有水分。
除去乙醇中的水需要加入生石灰吸水，然后蒸馏。
3．如何只用一种试剂鉴别乙醇、苯和四氯化碳？提示分别取少许三种液体于三支试管中，分别加入适量水，液体不分层的是乙醇，液体分层且水在上层的是四氯化碳，液体分层且水在下层的是苯。
4．乙醇分子中有几种氢原子？比较—OH和OH－有哪些区别？提示3种氢原子。
OH －和 —OH 的区别1．化学性质【自主思考】5．如何证明乙醇分子中含有一个羟基？提示 根据1 mol CH 3CH 2OH 与足量的Na 反应产生0.5 mol H 2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基，二甲醚中无羟基，氢原子全部以C—H 键结合，不与金属钠反应。
6．根据乙醇的催化氧化实验现象，说明铜丝在反应中所起的作用？提示 铜丝在空气中加热，由光亮的红色变成黑色物质，说明发生了2Cu ＋O 2=====△2CuO 的反应，将加热的铜丝放入乙醇中时，铜丝由黑色又变成光亮的红色，说明发生了C 2H 5OH ＋CuO ――→△CH 3CHO ＋Cu ＋H 2O 的反应。
高中化学苏教版必修2课件：3专题整合
整合构建
概括总结
归纳整理
最简式为CH2O,设其分子式为(CH2O)n,由30n=60,得n=2,则该有 机化合物的分子式为C2H4O2。 解法2:燃烧方程式法 设该有机化合物的分子式为CxHyOz。
CxHyOz+(x+ − )O2 1 mol
3.26 g
-1
������ 4
������ 2
xCO2 +
主要化学性质 取代反应、裂 化反应、燃烧 反应 加成反应、氧 化反应、加聚 反应
烷 CnH2n+2 — 烃
烯 CnH2n 烃 (n≥2)
CH2 CH2
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专题1 专题2 专题3 专题4
整合构建
概括总结
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类 通式 别 炔 CnH2n-2 烃 (n≥2)
官能团 代表物
结构特点 三键碳及其所 连 2 个原子共 直线,C≡ C 键中 有 2 个键易断 裂
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2.确定分子式的方法 (1)实验式法:由各元素的质量分数→求各元素的原子个数之比 (实验式)→相对分子质量→求分子式。 (2)物质的量关系式法:由密度或其他条件Байду номын сангаас求摩尔质量→求1 mol分子中所含各元素原子的物质的量→求分子式。 (3)化学方程式法:利用化学方程式求分子式。 (4)燃烧通式法:利用通式和相对分子质量求分子式。
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解得:x=2,y=4 由12×2+1×4+16z=60,得z=2 则该有机化合物的分子式为C2H4O2。 答案：C2H4O2
2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用 第1单元 第1课时
第一单元化石燃料与有机化合物第1课时天然气的利用甲烷[知识梳理]一、甲烷的组成、结构与性质1．化石燃料的组成与成分4.(1)稳定性：在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应。
甲烷不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(2)氧化反应：纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。
(3)取代反应 ①实验探究：按要求完成下列实验，并填写下表：有机化合物分子中的某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。
③甲烷与氯气反应：在光照条件下发生反应得到的产物有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、HCl 。
写出生成CH 3Cl 的方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
(4)分解反应：甲烷隔绝空气并加热至1 500 ℃以上分解的反应方程式为：CH 4――→高温C ＋2H 2。
【自主思考】1．已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g·L －1，含碳75%，含氢25%，试通过计算确定甲烷的分子式。
提示 甲烷的摩尔质量为M ＝22.4 L·mol －1×0.717 g·L －1≈16 g·mol －11 mol 甲烷气体中含碳原子的物质的量：16 g·mol －1×1 mol ×75%12 g·mol －1＝1 mol 1 mol 甲烷气体中含氢原子的物质的量：16 g·mol －1×1 mol ×25%1 g·mol －1＝4 mol 所以甲烷的分子式为CH 4。
2．二氯甲烷可以写成两种形式，它们是同分异构体吗？提示 不是，甲烷是正四面体结构，所以这两种形式表示为同一种物质。
3．如何用最简单的方法和操作验证CH 4燃烧有H 2O 和CO 2生成？提示 可在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若出现水雾，证明有水产生；取下烧杯，立即加入澄清石灰水，振荡变浑浊，证明有CO 2产生。
2017-2018学年同步学习讲义之苏教浙江专版必修2专题3有机物的获得与应用第一单元第2课时
第2课时烷烃知识条目必考要求加试要求1.同系物的观点，烷烃的分子构成和简b b单命名2.同分异构体 a b1.认识烷烃的构成、构造、通式及烷烃的主要性质。
2.知道同系物、能力要求同分异构体的观点，能依据构造式或构造简式判断它们能否为同分异构体或同系物。
一、烷烃1．下边是乙烷、丙烷、丁烷的构造式。
回答以下问题：(1)每个碳原子形成 4 个共价键。
(2)烃分子中，碳原子之间都以碳碳单键联合成链状，碳原子的节余价键均与氢原子联合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和链烃，也称烷烃。
(3) 烷烃的通式为C n H2n＋2(n≥ 1 且 n 为整数 )。
烷烃的空间构造中，碳原子(大于等于 3 时 )不在一条直线上，直链烷烃中的碳原子空间构型是折线形或锯齿状。
2．烷烃的物理性质跟着分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。
如(1)常温下其状态由气态变到液态又变到固态，熔、沸点渐渐高升。
(2)相对密度渐渐增大。
(3)常温下，碳原子数小于或等于4 时，均为气态 (新戊烷常温下也为气态 )。
3．物质的构成、构造决定物质的性质，这个规律在有机物中表现得特别显然。
烷烃的化学性质与甲烷相像，请写出以下反响的化学方程式(有机物写构造简式)：点燃(1)焚烧。
如丙烷的焚烧： CH 3CH 2CH 3＋ 5O2――→3CO2＋ 4H2O。
(2) 代替反响。
如光照条件下，乙烷与氯气发生代替反响(只需求写一氯代替)： CH3CH 3＋光Cl2――→ CH3CH2Cl ＋ HCl 。
该反响中的化学键变化状况：断裂C— H 键和 Cl — Cl 键，形成 C— Cl 键和 H— Cl 键。
(3) 用通式表示烷烃的完整焚烧及卤代反响(用 X2表示 )：①C n H2n＋2＋3n＋ 1 点燃2O；2 O2――→nCO2＋ (n＋ 1)H光②C n H2n＋2＋ X 2――→ C n H2n＋1X ＋ HX ， C n H 2n＋1X 可与 X 2 持续发生代替反响。
2017-2018学年同步备课一体资料之化学苏教必修2讲义：专题3 有机化合物的获得与应用专题核心素
⎧ ⎧通式：C H ＋⎪烷烃⎨代表物⎨典型化学性质——取代反应：与氯气反⎪⎩⎩ ⎧⎪结构：平面形⎪ ⎪⎪ ⎧⎪氧化⎧⎪⎨燃烧黑烟(产)生明亮的火焰并伴有⎪ ⎪⎪烯烃⎪代(乙烯表物) ⎨典化学型⎨ ⎧⎪使溴水褪色③⎪⎩ ⎩⎩ ⎪⎩⎪ ⎧氧化反应燃烧(产生明亮的火焰并伴有浓烟) ⎨ ⎪不能使酸性高锰酸钾溶液褪色⎪化性质学⎨取代反应 与与浓硝酸反应液溴反应⎪ ⎪⎩⎩⎩⎩专题核心素养整合◇专题一 知识网络建构n 2n 2⎧⎪结构：正四面体⎪ ⎪(甲烷) ⎪应生成—氯化物①氧化反应：甲烷的燃烧②烃苯⎪ ⎧⎪官能团：碳碳双键⎨ ⎪⎪ ⎨ ⎪ ⎪反应⎪使酸性高锰酸钾溶液褪色⎪ ⎪ ⎪性质⎪加成⎨与H 2反应④⎪ ⎪ ⎪ ⎪反应⎪与HCl 反应 ⑤与H O 反应⑥2聚合反应 ⑦⎧结构：平面形⎪化学键：介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键⎧⎪ ⎨ ⎪⎩⎧⎪ ⎨ ⎪⎩加成反应：◇专题二 食品中的有机化合物转化关系④CH2===CH2＋H2――→CH3—CH3⑤CH2===CH2＋HCl――→CH3—CH2Cl⑥CH2===CH2＋H2O――→CH3CH2OH光照点燃2⑨(C6H10O5)n＋n H2O――→n C6H12O6⑩C6H12O6――→2CH3CH2OH＋2CO2↑⑫2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O⑬2CH3CHO＋O2――→2CH3COOH【例1】请写出上述编号的化学方程式答案①CH4＋Cl2――→CH3Cl＋HCl②CH4＋2O2――→CO2＋2H2O③CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br催化剂△催化剂△催化剂⑦n CH2===CH―→CH2CH2催化剂淀粉葡萄糖酒化酶⑪2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑催化剂△催化剂⑭2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑⑮CH3COOH＋C2H5OH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O◇专题三反应类型的判断有机物化学反应的类型主要决定于有机物分子里的官能团(如碳碳双键、羟基、羧基等)，此外还受反应条件的影响。
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第一单元化石燃料与有机化合物第1课时天然气的利用甲烷[知识梳理]一、甲烷的组成、结构与性质1．化石燃料的组成与成分4.(1)稳定性：在通常情况下，甲烷是比较稳定的，跟强酸、强碱或强氧化剂等一般不起反应。
甲烷不能使酸性KMnO 4溶液褪色，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(2)氧化反应：纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热，反应的化学方程式为：CH 4＋2O 2――→点燃CO2＋2H 2O 。
(3)取代反应 ①实验探究：按要求完成下列实验，并填写下表：有机化合物分子中的某种原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所替代的反应叫取代反应。
③甲烷与氯气反应：在光照条件下发生反应得到的产物有CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4、HCl 。
写出生成CH 3Cl 的方程式：CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl 。
(4)分解反应：甲烷隔绝空气并加热至1 500 ℃以上分解的反应方程式为：CH 4――→高温C ＋2H 2。
【自主思考】1．已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g·L －1，含碳75%，含氢25%，试通过计算确定甲烷的分子式。
提示 甲烷的摩尔质量为M ＝22.4 L·mol －1×0.717 g·L －1≈16 g·mol －11 mol 甲烷气体中含碳原子的物质的量：16 g·mol －1×1 mol ×75%12 g·mol －1＝1 mol 1 mol 甲烷气体中含氢原子的物质的量：16 g·mol －1×1 mol ×25%1 g·mol －1＝4 mol 所以甲烷的分子式为CH 4。
2．二氯甲烷可以写成两种形式，它们是同分异构体吗？提示 不是，甲烷是正四面体结构，所以这两种形式表示为同一种物质。
3．如何用最简单的方法和操作验证CH 4燃烧有H 2O 和CO 2生成？提示 可在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯，若出现水雾，证明有水产生；取下烧杯，立即加入澄清石灰水，振荡变浑浊，证明有CO 2产生。
4．如果CH 4和Cl 2按体积比1∶1混合反应，能否只得到CH 3Cl?提示 不能。
CH 4与Cl 2的取代反应是逐步进行的，无论二者的物质的量之比是多少，反应一旦引发，反应不会停留在哪一步上，所以四种取代产物都会生成，得不到纯净的CH 3Cl 。
二、烷烃与同系物1．烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又称烃。
2．烷烃(1)概念：烃分子里每个碳原子形成四个单键，除碳原子之间以单键结合外，剩余的价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都充分利用，达到饱和，这样的烃叫作饱和烃，又称为烷烃。
(2)几种烷烃(3)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)。
(4)命名：分子中含1-10个碳原子的烷烃，按照分子中碳原子数目依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名，如C 5H 12称为戊烷。
分子中碳原子数超过10个的，直接根据碳原子数称为某烷，如C 16H 34称为十六烷。
当碳原子数n 相同时，用正、异、新来区别。
如：CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3称为正戊烷，CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3称为异戊烷，C(CH 3)4称为新戊烷。
(5)性质：物质的组成、结构决定物质的性质，这个规律在有机物中体现得尤其明显。
烷烃的化学性质与甲烷相似，请写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)：①丙烷的燃烧：CH 3CH 2CH 3＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
②光照条件下，乙烷与氯气发生取代反应(只要求写一氯取代)：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
3．同系物同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物互称为同系物。
【自主思考】5．分子组成符合C n H2n＋2(n≥1且n为整数)的烃一定是烷烃吗？提示一定是烷烃。
6．如何理解同系物的概念？如何判断是否为同系物？提示(1)同系物概念的内涵有两个，一是分子结构相似，二是分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
两者要联系在一起，缺一不可。
(2)同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物不一定互为同系物，同系物的前提是同一类物质且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团。
(3)同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差14n(n＝1,2,3，……)。
(4)判断两种化合物互为同系物的关键是看：同：两种物质属于同一类物质，物质结构相似差：两种物质分子组成上相差一个或若干个CH2原子团[效果自测]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)有机物都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物。
()(2)煤主要含有碳元素，煤是纯净物。
()(3)石油主要的组成元素是碳和氢，同时还含有少量的硫、氧、氮等。
()(4)天然气的主要成分是甲烷，其属于可再生能源。
()(5)点燃甲烷前必须验纯度再点燃。
()(6)甲烷与Cl2的条件点燃或加热。
()(7)甲烷与Cl2光照下反应产物可能有5种。
()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√2．下列关于同系物的说法中，错误的是()A．同系物具有相同的最简式B．同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍C．同系物符合同一通式D．同系物的化学性质基本相似答案 A探究一、烷烃的取代反应【合作交流】1．CH4能使溴水褪色吗？提示不能，CH4与溴水不反应。
2．CH4与足量Cl2充分反应只生成一种有机物吗？提示不是。
四种有机物均有，但含量不同。
【点拨提升】1．甲烷的取代反应2．取代反应与置换反应的比较【典题例证1】某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷与氯气的反应。
根据题意，回答下列问题：(1)CH4与Cl2发生反应的条件是________。
(2)实验中可观察的实验现象有：量筒内壁出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，__________________等。
(3)用饱和食盐水而不用水的原因是___________________________________________。
(4)实验中生成的油状液滴中的氯仿可作局部麻醉剂，常因保存不慎而被空气氧化，产生剧毒气体——光气，反应的化学方程式为2CHCl3＋O2―→2COCl2＋2HCl，上述反应________(填选项符号，下同)。
A．属于取代反应B．不属于取代反应解析CH4和Cl2光照反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等物质，随着反应的进行，Cl2不断被消耗，黄绿色逐渐消失。
又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下是无色液体，且Cl2易溶于有机溶剂，故量筒内壁上有油滴。
因生成的HCl易溶于水，量筒内的压强减小，量筒内液面上升。
HCl溶于水后，溶液中Cl－浓度增大，使NaCl固体析出。
答案(1)光照(或光亮处)(2)量筒内黄绿色气体颜色变浅、量筒内液面上升(3)降低Cl2在水中溶解度，抑制Cl2和水的反应(4)B【学以致用1】把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入试管中，将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________，水槽中还观察到________，原因是________________(用离子方程式解释)。
若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________。
解析CH4与Cl2反应的产物中，HCl极易溶于水，能电离出H＋和Cl－，其他产物均为有机物，部分呈气态，部分为油状液体。
CH4和Cl2在光照条件下反应生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，试管中黄绿色逐渐消失，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，使试管壁上有油状液滴出现；因生成的HCl 易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，试管内水位上升，HCl 溶于水后，与AgNO 3反应生成AgCl 白色沉淀，同时溶液显酸性，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。
答案 CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4 有白色沉淀产生 Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓ 溶液变红 探究二、烷烃性质与同系物判断 【合作交流】3．烷烃的特征反应是什么反应？条件是什么？ 提示 取代反应，光照4．CH 3CH 2CH 2CH 3与互称为同系物吗？提示 不对，二者不相差CH 2基团。
【点拨提升】 1．烷烃的结构与性质烷烃⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧组成结构⎩⎪⎨⎪⎧通式：C n H 2n ＋2(n ≥1且n 为整数)，符合此通式的烃一定是烷烃结构⎩⎪⎨⎪⎧碳原子之间都以碳碳单键结合成链状；任何1个C 原子和与其连接的4个原子的空间构型都是四面体结构；大于或等于3个C 原子的直链烷烃空间构型是折线形或锯齿状物理性质⎩⎪⎨⎪⎧ 随碳原子个数增加，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大；常温下，碳原子数≤4的烷烃为气态(新戊烷也为气态)化学性质⎩⎪⎨⎪⎧稳定性：通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂反应可燃性：C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 取代反应：CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl 2．同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念的比较与O2与O3、白磷与红磷【典题例证2】运动会火炬一般使用丙烷作燃料。
下列关于丙烷的说法中正确的是() A．丙烷是一种清洁能源，任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B．丙烷分子中3个碳原子在一条直线上C．1 mol丙烷在光照条件下，最多可以与8 mol Cl2发生取代反应D．丙烷(C3H8)发生取代反应生成C3H7Cl的结构有3种解析丙烷只含有C、H元素，充分燃烧生成CO2和H2O，所以丙烷是清洁能源，丙烷不能被酸性KMnO4氧化，但是在点燃时能被氧气氧化，A不正确；丙烷分子中每个碳原子均在四面体的中心，分子中所有的碳原子不在同一条直线上，B不正确；丙烷分子式为C3H8，分子中有8个H原子，每个H原子被取代需用1个Cl2分子，8个H原子全部被取代需消耗8个Cl2分子；丙烷分子中有3个碳原子，位于两端的两个碳原子相同，所以分子中共有两种碳原子，因此C3H7Cl有2种同分异构体：CH3CH2CH2Cl和。
答案 C【学以致用2】有下列各组物质：A．O2和O3(臭氧)B．126C和136C(1)________组两物质互为同位素。
(2)________组两物质互为同素异形体。