2019-2020学年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3.1 二氧化硫和三氧化硫教案 新人教版必修1.doc
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素——氯(第1课时)教案1 新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯本节分析本节是高中《化学1》必修第四章第二节内容，《富集在海水中的元素——氯》中的氯气是我们中学阶段第一次接触到，第四章教学内容包含知识点比较多：氯气的性质，燃烧的条件和本质，氯水的性质以及漂白原理，漂白液、漂白粉的制取，氯离子的检验以及卤素简介等。
氯气的氧化性以及Cl－的检验是两个重点内容，从氯气的氧化性来看，重点学习氢气等在氯气中的燃烧、氯气与水的反应(氯水的成分)。
针对以上内容，对教材进行以下处理：氯气的物理性质、氢气等在氯气中燃烧、Cl－的检验为第一课时(把此内容提前是出于Cl－的检验学生在初中已初步了解，第一章时已有所介绍，再者为第二课时氯水成分探究作基础准备)；氯水的成分、性质、用途为第二课时。
这样处理可以突出重点，两个重点内容放在两个课时，氯水的成分探究单独为一课时也有利于突破难点。
第一课时的重点是氢气等在氯气中燃烧及燃烧的本质、Cl－的检验，设计通过大量的生活信息激起学生的学习兴趣，由情景氯气的发现以及其毒害的历史引入→了解氯气性质(出于防毒和给氯气忏悔的机会——造福人类)，再介绍有关氯离子的检验，这些知识都为下一节课的教学提供了知识基础。
氯气与水、碱反应是《富集在海水中的元素——氯》一节中的重要内容，第二课时以学生自主探究为主体，以教师对主要知识点重点讲解为引导进行教学。
先以生活常识——自来水为什么不能用来养金鱼的探讨来引入(发现问题)，在一种较为轻松的气氛中打开学生的思路。
学生在探讨的过程中提出某些猜想(例如：氯元素在自来水中可能存在Cl2、Cl－两种形式)，并由学生亲自设计实验证明自己的猜想(例如：证明了氯水含有Cl2、Cl－、H＋)，使学生体验科学探索的过程。
在探索实验的过程中又引发新的探索(例如蓝色石蕊试纸为什么会变白？为什么曝晒后的自来水可用来养金鱼？由此引入氯水的另一成分HClO及其性质)，并让学生自主探究氯气的另一性质——与碱反应。
以设计实验方案的形式从理论上探究并由学生上台表达自己的设计理念，彼此互相交流，互相质疑。
(经典)2019-2020高考化学 第4章(非金属及其化合物)第1节 碳、硅及无机非金属材料 考点(2)硅酸、硅酸
考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料李仕才1．硅酸硅酸难溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，有很强的吸水能力，常用作干燥剂。
2．硅酸盐(1)概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成Na 2O·SiO 2，钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。
(3)硅酸钠(Na 2SiO 3)。
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓；与CO 2水溶液反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．常见无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料。
(2)玻璃的生产。
(3)特殊功能的含硅物质。
①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
(4)新型无机非金属材料。
如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。
( ×)2．NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2O·Al2O3·6SiO2。
高中化学知识点总结( 第四章 非金属及其化合物)(一)
第四章 非金属及其化合物第1课时 碳、硅及其重要化合物知识点一 碳及其重要化合物1．碳单质(1)存在：碳单质的存在形式有金刚石、石墨、木炭、足球烯，它们互为同素异形体。
(2)结构：金刚石：正四面体空间网状结构；石墨：平面正六边形层状结构。
(3)物理性质：金刚石熔点高、硬度大；石墨熔点高、质软，有滑腻感，是电的良导体。
(4)主要化学性质——还原性 可燃性2C ＋O 2(不足)=====点燃2CO 、C ＋O 2(足量)=====点燃CO 2 与氧化 物反应CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑(冶炼金属)SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑(制取粗硅) H 2O ：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2(制取水煤气)与强氧化 性酸反应 浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O2．一氧化碳(CO)(1)物理性质无色气体，有毒，难溶于水。
(2)化学性质——还原性①燃烧：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2，淡蓝色火焰； ②还原CuO ：CuO ＋CO=====△Cu ＋CO 2(冶炼金属)。
3．二氧化碳(CO 2)(1)物理性质：CO 2是一种无色、无味的气体，能溶于水，固态CO 2俗称干冰。
(2)化学性质：与H 2O 、Na 2O 、Ca(OH)2(足量、澄清)、Mg 反应的方程式分别为 CO 2＋H 2O ⇌H 2CO 3、Na 2O ＋CO 2===Na 2CO 3、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)CO 2在自然界中的循环①CO 2的主要来源：大量含碳燃料的燃烧。
②自然界消耗CO 2的主要反应： a ．溶于江水、海水中：CO 2＋H 2OH 2CO 3；b．光合作用将CO2转化为O2；c．岩石的风化：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2。
高中化学第四章 非金属及其化合物知识点总结
第四章 非金属及其化合物第一讲 碳、硅及无机非金属材料考点1 碳、硅单质及其重要化合物的性质一、碳、硅的单质1．存在：自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。
碳单质主要有金刚石、石墨、C 60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
碳⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与O 2反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2（足量）：C ＋O 2=====点燃CO 2O 2（不足）：2C ＋O 2=====点燃2CO 与氧化物反应⎩⎪⎨⎪⎧CuO ：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑（冶炼金属）SiO 2：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑（制取粗硅）H 2O ：C ＋H 2O （g ）=====高温CO ＋H 2（制取水煤气）与强氧化性酸反应⎩⎪⎨⎪⎧浓H 2SO 4：C ＋2H 2SO 4（浓）=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 浓HNO 3：C ＋4HNO 3（浓）=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 二、碳、硅的氧化物 1．CO 的性质(1)物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
能使人中毒的原因是其与人体中血红蛋白相结合，因缺氧而中毒。
(2)化学性质①可燃性：2CO ＋O 2=====点燃2CO 2。
②还原性：CO 还原Fe 2O 3的反应为Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
2．二氧化碳与二氧化硅的比较 (1)物理性质①熔、沸点：CO 2的熔、沸点比SiO 2的熔、沸点低。
②溶解性：CO 2可溶于水，SiO 2不溶于水。
(2)化学性质CO 2＋H 2OH 2CO 3CO 2：化工原料、灭火剂。
干冰用作制冷剂，人工降雨。
SiO 2：制光学仪器、石英玻璃。
水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料光导纤维。
考点2 硅酸盐及无机非金属材料一、硅酸和硅酸钠 1．硅酸(H 2SiO 3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，不能使紫色石蕊试液变红色。
2019版高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物章末总结课件
NaCl＋H2O
与活泼金属反应，表
H2S===Na2S＋2H2O
与较活泼金属反应， 表现氧化性
氧化性 现氧化性，如Fe＋
2HCl===FeCl2＋H2↑
－
还
与强氧化金属氧化物
Cl2、SO2等)反应：H2S △ ＋Cl2 ===== S＋2HCl， 2H2S＋SO2===3S↓＋ (氧化剂，如CuO等)
固体＋液体―→气体
气体
收集
方法 尾气 处理
向上排空气法
向上排空气法
向下排空气法
用水或碱溶液吸收
用碱溶液吸收
用稀酸溶液吸收
2.HCl、H2S和NH3的性质比较
HCl H2S NH3 水溶液显弱碱性，与 酸反应生成盐，如 NH3＋HCl===NH4Cl 水溶液显强酸性，与 水溶液显弱酸性， 酸碱性
碱反应生成盐和水， 与碱反应生成盐和
应生成白色沉淀：应生成黑色沉淀：
AgNO3＋HCl
===AgCl↓＋
H2O===AgOH↓＋NH4NO3，
HNO3
2HNO3
二、氧化物(CO2、SO2和SiO2)的比较 1.CO2、SO2和SiO2的物理性质比较 CO2 SO2 SiO2
色、态、味
水溶性 密度 熔沸点
无色无味气体
能溶于水(1∶1) 比空气大 较低，固态易升华
第四章 非金属及其化合物
章末总结
内容索引
章末总结一
章末总结二
几种重要的物质性质比较
哪些非金属及化合物对环境造成影响
章末总结一
几种重要的物质性质比较
一、氢化物(HCl、H2S、NH3)的比较 1.HCl、H2S和NH3的制取方法 HCl 利用食盐和浓硫酸在 不加热或稍微加热的 条件下，进行反应： H2S 用硫化亚铁跟稀盐酸或 ===FeCl2＋H2S↑，FeS NH3 用NH4Cl固体与消
高中化学必修一第四章--非金属及其化合物知识点总结
【内容构造】Cl 2第四章非金属及其化合物氧化性：与金属及其余非金属反响与水、碱反响：消毒剂、漂白剂( 漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N 2稳固性：空气的主要成分Si 亲氧性：以 SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术资料非与水反响：酸雨金SO2、 NO 2属与环境的关系：大气污染与防治及氧化物其与强碱反响：制 Na2SiO 3化SiO 2硅酸盐资料的基础合物与水反响：制氨水氢化物NH 3与酸反响：制铵盐化液化：制冷剂合物H2SO4、HNO 3、HClO氧化性含氧酸不溶性H 2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO) 2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO 3黏胶剂 (水玻璃 )、防火剂复杂硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【知识重点】一、硅及其化合物的互相转变SiF 4Si SiO2H 2SiO 3Na2SiO3二、氯及其化合物的互相转变CuCl2NaCl NaClO﹡HCl Cl 2HClOFeCl2FeCl 3Ca(ClO) 2三、硫及其化合物的互相转变﹡H 2S S SO2SO3H2 SO4FeS Na2S Na2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其化合物的互相转变NH 4HCO 3NH3·H2O NH 3N 2NO NO 2HNO 3NH 4Cl NaNO3二、本章知识构造梳理(一 ) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类型酸性氧化物_酸性氧化物晶体构造原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反响方程式不反响CO+HO H CO2223与酸反响方程式SiO2 + 4HF==SiF 4↑ +2H2O不反响少： 2NaOH+CO==Na2CO3+H2O 与烧碱反响方程式SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O过： NaOH+CO2==NaHCO3与 CaO反响方程式SiO2+CaO 高温CaSiO3CaO+CO2==CaCO3存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体资料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）SiO2饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶SiC砂纸、砂轮的磨料(二) 氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混淆物混淆物颜色黄绿色黄绿色无色Cl 2、H2O、 HClO、 H＋、Cl ―、H＋、 Cl ―、 H2O、成分Cl 2很少许的―――OHClO 、很少许的为OH稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反响方程式2Na+Cl2点燃2NaCl与金属铁反响方程式2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3与金属铜反响方程式与氢气反响方程式与水反响方程式制漂白液反响方程式制漂白粉反响方程式实验室制法氯离子的查验试剂以及反响方程式(三 ) 硫、氮1、二氧化硫的性质点燃Cu+Cl2CuCl2H2+Cl 22HCl；H +Cl22HCl 2H2O +Cl 2 ==HCl+HClOCl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2Cl 2 +2C a ( OH) 2 ==CaCl2 +C a ( Cl O) 2 +2H 2O△MnO2＋ 4HCl （浓）MnCl2 +Cl 2↑ +2H2OAgNO3溶液Ag＋ +Cl ― ==AgCl物理颜色状态密度毒性性质黄绿色比空气 ___大___有毒与水反响方程式SO+H O H SO2223酸SO2+2NaOH==NaSO3 +H 2O 性与烧碱反响方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化漂漂白原理：因为它能跟某些有色物质生成：无色物质白曾学过的拥有漂白吸附漂白：活性炭学性性的物质322性氧化漂白： HClO、 O、 Na O 还与氧气反响方程式2SO+O=== 2SO23质原与氯水反响方程式SO2 + Cl 2 +2H 2O == H 2SO4+2HCl 性氧与硫化氢反响方程化SO2+2H2S == 3S ↓ +2H2 O式性2、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸△Cu+4HNO( 浓 )==C u ( NO )2+2NO ↑ +2H 2O与 Cu Cu+2HSO4( 浓 )CuSO4+332反响SO2↑ +2H2O3Cu ＋ 8HNO3(稀)== 3C u ( N O 3 ) 2+2NO ↑+4H 2O相与木△CO2↑ C+4HNO3( 浓 )△CO2↑ +4NO 2↑ +2H 2O同炭反C+2H 2SO4(浓) +2SO ↑ +2H O点应22与铁铝反发生钝化现象，所以能够用铁制或铝制容器来寄存冷的浓硫酸和浓硝酸应异同点①吸水性——干燥剂王水：浓硝酸和浓盐酸（ __1__：3___）②脱水性——蔗糖变黑3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态密度水溶性的物无色有刺比空气 __小 ___易溶（ 1：_700_）能够形成喷泉，水溶液呈_碱 _性。
高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物
高中化学必修1知识点总结：第四章非金属及其化合物【人教版】高中化学必修1学问点总结：第四章非金属及其化合物第四章非金属及其化合物课标要求1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.熟悉其在生产中的应用和对生态环境的影响。
要点精讲一、本章学问结构框架二、本章学问结构梳理（一）硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较2、硅以及硅的化合物的用途（二）氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较2、氯气的性质（三）硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质3、氨气、氨水与铵盐的性质扩展阅读：高中化学必修一第四章__非金属及其化合物学问点总结第四章非金属及其化合物【内容结构】氧化性：与金属及其他非金属反应Cl2与水、碱反应：消毒剂、漂白剂(漂白液与漂白粉)单S可燃性：生成SO2质N2稳定性：空气的主要成分Si亲氧性：以SiO2及硅酸盐的形式存在半导体性：信息技术与光电技术材料非金属SO与水反应：酸雨2、NO2及与环境的关系：大气污染与防治氧化物其化与强碱反应：制NaSiO2SiO32合硅酸盐材料的基础物与水反应：制氨水氢化物与酸反应：制铵盐化NH3合液化：制冷剂物H2SO4、HNO3、HClO氧化性含氧酸H不溶性2SiO3胶体性质：制硅胶NaClO、Ca(ClO)2消毒剂、漂白粉含氧酸盐Na2SiO3黏胶剂(水玻璃)、防火剂简单硅酸盐陶瓷、玻璃、水泥【学问要点】一、硅及其化合物的相互转化SiF4SiSiO2H2SiO3Na2SiO3二、氯及其化合物的相互转化CuCl2NaClNaClOHClCl2HClOFeCl2FeCl3Ca(ClO)2三、硫及其化合物的相互转化H2SSSO2SO3H2SO4FeSNa2SNa2SO3CaSO3BaSO4四、氮及其化合物的相互转化NH4HCO3NH3H2ONH3N2NONO2HNO3NH4ClNaNO3二、本章学问结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较类别晶体结构熔沸点与水反应方程式与酸反应方程式与烧碱反应方程式与CaO反应方程式存在状态高不反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O高温二氧化硅酸性氧化物原子晶体二氧化碳_酸性氧化物分子晶体低CO2+H2OH2CO3不反应少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O过：NaOH+CO2==NaHCO3CaO+CO2==CaCO3人和动物排放SiO2+CaOCaSiO3水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子2、硅以及硅的化合物的用途物质硅单质SiO2硅酸钠SiC用途半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器）饰物、仪器、光导纤维、玻璃矿物胶砂纸、砂轮的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较分类颜色液氯纯洁物黄绿色新制氯水混合物黄绿色Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl—、ClO—、极少量的为OH—氧化性、酸性、漂白性久置氯水混合物无色H＋、Cl—、H2O、极少量的OH—稀盐酸酸性成分Cl2性质氧化性2、氯气的性质与金属钠反应方程式与金属铁反应方程式2Na+Cl2点燃2NaCl2FeCl32Fe+3Cl2点燃与金属铜反应方程式与氢气反应方程式与水反应方程式制漂白液反应方程式制漂白粉反应方程式试验室制法氯离子的检验试剂以及反应方程式H2+Cl2Cu+Cl2点燃CuCl22HCl2HCl；H2+Cl2H2O+Cl2==HCl+HClOCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2== CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OMnO2＋4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2OAgNO3溶液Ag＋+Cl—==AgCl(三)硫、氮1、二氧化硫的性质物理性质颜色状态黄绿色密度比空气___大___毒性有毒SO2+H2OH2SO3SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O与烧碱反应方程式Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3SO2+NaOH==NaHSO3化学性质漂白性还原性氧化性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质与氧气反应方程式与氯水反应方程式吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O22SO2+O2===2SO3SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl与水反应方程式酸性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S==3S↓+2H2O2、浓硫酸和浓硝酸的性质相同点与Cu浓硫酸Cu+2H2SO4(浓)△浓硝酸CuSO4+Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应SO2↑+2H2O与木炭反应与铁铝反应异同点C+2H2SO4(浓)△CO2↑C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O+2SO2↑+2H2O发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸①吸水性干燥剂②脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（__1__：3___）3、氨气、氨水与铵盐的性质氨气颜色状态的物无色有刺理性激性气味质的气体NH3+H2O密度比空气__小___水溶性易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。
人教版高中化学电子课本
人教版高中化学电子课本篇一：新人教版初三化学电子课本篇二：高中化学人教版教材目录高中化学人教版教材目录必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录I后记周期表必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境保护归纳与整理结束语附录后记第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物归纳与整理第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录后记第一单元走进化学工业课题1 化学生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代选修三：物质结构与性质第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业——元素周期表后记选修四：化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡篇三：人教版高中化学必修一教材目录人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用二、分散系及其分类第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件第三节氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物第三节用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐三、硅单质第二节富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气二、氯离子（Cl-）的检验第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节氨硝酸硫酸一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性相关热词搜索：人教版课本高中化学电子人教版数学电子课本人教版电子课本下载。
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2019-2020学年高中化学第四章非金属及其化合物 4.3.1 二氧化硫
和三氧化硫教案新人教版必修1
教学目标
知识与技能
1．了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。
2．掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。
过程与方法
通过小组实验探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。
情感态度价值观
1．以小组学习、组内合作、组间交流等形式，培养学生的合作学习意识，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
2．认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。
3．通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。
教学重点、难点
重点：二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性
难点：二氧化硫的漂白原理
教学过程
【引入】中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。
造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化物的有关性质。
板书：二氧化硫和三氧化硫
（一）硫
［讲述］介绍硫的存在形式：
［设问］：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一点燃
些性质的描述。
［投影］：S + O2= SO2
［设问］：那么SO2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对SO2又了解多少？
［设问］：研究一种物质性质主要从哪几方面？
探究一：
讲述改进装置的使用方法及实验步骤。
注意：1、注射器下端不要离开水面；
2、缓慢拉动活塞，要一次性到位才能使抽取的水大约有10mL。
3、小组同学既要分工明确、又要团结合作
［设问］：能否总结一下SO2的物理性质？
［板书］：（二）二氧化硫
1、物理性质
［设问］：研究物质的化学性质可从哪些方面入手呢？
［设问］：对比CO2的性质，得到SO2的水溶液的酸碱性如何？现在请同学们根据桌上现有的药品和仪器设计一个实验来验证它的酸碱性。
这种酸性物质就是亚硫酸，这也是SO2能形成酸雨主要原因。
［板书］：2、化学性质
①具有酸性氧化物的通性
［设问］：你能写出SO2与水、NaOH溶液、CaO的反应方程式吗？
［板书］：与水反应： SO2+H2O2SO3
可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
说明：SO2溶于水的过程中，有部分SO2与水发生了反应，得到的SO2的水溶液中还有大量的SO2，我们就用刚才得到的SO2水溶液代替SO2来探究SO2的其他性质，请大家保存好。
投影北京市场黄白两种银耳对比图片
［过渡］虽然SO2与CO2性质有很多相似之处，但是SO2也有独特的个性。
这里有一瓶红色的品红溶液，如果我们将SO2水溶液加入到品红中，会是什么样的现象呢？
（探究实验三）讲述实验注意事项：
提醒学生注意观察气球和溶液颜色的变化。
［板书］：②SO2具有漂白性
SO2具有漂白性，是由于SO2与某些有色有机物质加合成了不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色红色， SO2的漂白效果是不稳定的（或暂时的）。
应用:工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛制品、丝制品、草编制品等
［投影］：SO2和氯水漂白原理对比表格
［设问］：根据SO2中S的化合价推断它具有什么样的性质呢？
［板书］：③SO2具有还原性
［讲述］：SO2还能与氧气反应生成SO3，SO3常温下是一种固体，也是一种酸性氧化物，能和水反应生成硫酸。
［板书］：
SO3 + H2O = H2SO4
［讲述］：这就是工业制硫酸的方法。
［播放视频］：
二氧化硫与硫化氢的反应
2H2S + SO2 = 3S↓+ 2H2O
［板书］：④SO2具有氧化性
［设问］：今天我们学到了什么呢？
1．(双选)下列哪些方法可以用来鉴别SO2和CO2两种气体（ B、D ）
A、通入紫色石蕊试液
B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
2．请同学们根据自已所学、所闻来评价二氧化硫的“功”与“过”。
四、板书设计
氧化硫和三氧化硫
（一）硫
（二）二氧化硫
1、物理性质
2、化学性质
（1）SO2具有酸性氧化物的性质（2）漂白性
（3）还原性和氧化性。