2019-2020学年度高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液PH的计算导学案
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3-2 盐类水解的应用课件 新人教版选修4
把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 ________。
(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： _______________________________________________。
料、电荷、质子”守恒，以及离子浓
度大小比较(重难点)
课前自主研习
盐类水解反应的应用
1．用纯碱溶液清洗油污时，__加_热___可以增强其去污能力。
2．配制FeCl3溶液时，可加入少量__盐__酸___抑制水解。 3．_铝__盐____、___铁_盐____可用作净水剂。
4．利用水解反应来获得纳米材料 (氢氧化物可变为氧化物)。
7．判断盐溶液中离子种类多少(如Na3PO4溶液中存在哪些 离子)。
8．加热除杂 采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢 氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3 溶液中常含有杂质Fe3＋，可用加热的方法来除去KNO3溶液中所 含的Fe3＋。
【温馨提醒】 碱性溶液不能用玻璃塞的试剂瓶 如实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S 溶液、④Na2CO3溶液、⑤NaHS溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓 H2SO4，其中必须用带橡皮塞的试剂瓶保存的是①②③④⑤⑥， 因为碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应，所以不能用玻璃塞。
本课时介绍了影响盐类水解的因素及盐类水解的利用。通 过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、 巩固。是前面已学过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及平 衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节教材是本章的重点 和难点。
【2019最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定导学案
【2019最新】高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第3课时酸碱中和滴定导学案学习目标：1、理解酸碱中和滴定的原理。
2、掌握有关酸碱中和滴定的实验及相关计算。
3、理解滴定分析实验的关键所在及其解决方法学习重难点：酸碱中和滴定的原理和滴定分析实验的关键所在及其解决方法；酸碱中和滴定的计算依据及有关计算及误差分析。
自主学习1、酸碱中和滴定概念：利用反应，用来测定的方法。
2、酸碱中和滴定的原理：当酸碱恰好中和时，酸含有的的物质的量等于碱含有的的物质的量。
若酸是n元酸，碱是m元碱，则C酸·V酸· n=C碱·V碱· m。
我们常把已知浓度的酸（或碱）称为，将未知浓度的碱（或酸）称为。
3、酸碱中和滴定需要使用滴定管，其主要用来，常见规格有和，读数时精确到 ml。
滴定管分为和两种，酸式滴定管只能用来装，碱式滴定管只能用来装。
滴定管在使用的步骤是→→→→→→→。
4、准确判断酸碱是否恰好中和，要选择合适的，借助指示剂明显的颜色变化来表示，颜色发生变化时该点称为，把酸碱恰好中和的最后一滴酸或碱引起溶液PH的突变叫酸碱中和滴定的突跃范围。
5、滴定过程中的注意事项：⑴酸式滴定管应排走气泡，碱式滴定管应排走气泡。
⑵标准溶液一般放在中留待滴定，待测溶液通过滴定管或移液管准确取出放在中。
⑶滴定过程中，左手，右手、眼睛注视着，直到到达滴定终点，滴定速度。
⑷滴定终点的现象是：。
6、若用已知浓度的一元强酸滴定未知浓度的一元强碱，请写出计算公式：(碱）=7、误差分析（一元酸、碱的中和滴定）：若标准溶液滴定待测溶液，标准液消耗多，则结果偏大；标准液消耗少，则结果偏低。
读数引起的误差经常容易错，所以借助画图的形式能更好地理解和记忆：合作探究:1.什么是定性分析？什么是定量分析？中和滴定是定性还是定量分析？2.酸碱中和滴定过程中，使用酸碱指示剂要注意哪些地方？（用量和选择）⑴用量：酸碱指示剂本身就是一些 ，若过量会消耗滴定中的 造成误差，所以一般加入 滴即可。
高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液PH的计算导学案-2019word版可打印
酸碱性
——————酸性减弱——————→中性——————碱性增强——————→
在上表中 c(H+) ＝10—3mol·L—1的溶液中，c(OH—)=10—11mol·L—1
合作探究:
（一）溶液pH的简单计算
1．强酸或强碱溶液的pH计算
（1）．求0．05 mol·L—1 H2SO4溶液的pH。
（2）1求.0.01mol/L盐酸的pH
①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-
②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA
③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子（H+）的是______，最难结合质子的是________。
（3）1求.0.01mol/LNaOH溶液的pH
（4）．求0．5 mol·L—1 的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。
规律：已知 c(H+)或已知c(OH—)，求溶液的pH
若某溶液c(H+) = m×10— n mol·L—1 ，溶液的pH。
若某溶液c(OH-) = m×10— n mol·L—1 ，溶液的pH。
B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
C太浅的呼吸可导致酸中毒(pH过低)
D．太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)
4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是
A、1×10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6
5．下列叙述中正确的是（ ）。
2025新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第3课时pH的计算课时
第三章 第二节 第三课时一、选择题1．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( B ) A ．1 mL 该溶液稀释至100 mL 后，pH 小于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)的比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋)是pH 为3的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)的100倍 解析：pH 为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH 增大2个单位，A 项错误；pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，B 项正确；pH 为1的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)为10－13mol·L －1，C 项中两者之比为10－110－13＝1012，错误；pH 为3的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)为10－11mol·L －1，10－1310－11＝10－2，D 项错误。
2．在25 ℃时，关于下列溶液混合后所得混合溶液的pH 的说法中正确的是( C ) A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 约为11 B ．pH ＝5的盐酸稀释到体积为原溶液的1 000倍，溶液的pH ＝8 C ．pH ＝2的H 2SO 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH ＝7 D ．pH ＝12的氨水与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合，混合液pH ＝7解析：c (OH －)混合＝10－4＋10－22mol·L －1≈5.0×10－3 mol·L －1，c (H ＋)混合＝1.0×10－145.0×10－3mol·L －1＝2×10－12mol·L －1，pH ＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7，A 项不正确；pH ＝5的盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B 项不正确；NH 3·H 2O 为弱电解质，则pH ＝12的氨水与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合后，溶液呈碱性，D 项不正确。
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第4课时弱电解质电离平衡及溶液酸碱性知
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对 哦~
解析：选 A 醋酸是弱酸，存在电离平衡；盐酸是强酸，不 存在电离平衡。pH 相同即 c(H＋)相同，体积又相同，则两者已 电离出 n(H＋)相同，但盐酸中的 H＋已全部电离，而醋酸中还有 许多醋酸分子未电离，A 选项加入 CH3COONa 晶体，盐酸中 CH3COO－可结合 H＋，使盐酸中 H＋浓度减小，pH 增大，醋酸 中，CH3COO－浓度增大，使 CH3COOH 的电离平衡左移，c(H ＋)减小，pH 增大，A 选项正确；升高温度，CH3COOH 的电离 平衡右移，c(H＋)增大，pH 减小，B 选项错误；加水稀释，溶液 的 pH 均增大，C 选项错误；足量锌与二者充分反应，由于 CH3COOH 的物质的量远大于 HCl，故 CH3COOH 产生的 H2 多，D 选项错误。
答案：(1)②④①③(2)2.9 10 (3)Kh＝cHCc2OC－ 42O·c24－O － 0.59∶1
8．在 25 ℃下，将 a mol·L－1 的氨水与 0.01 mol·L－1 的盐酸
等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH
＋
4
)
＝
(2)稀释时平衡移动方向的判断方法 ①利用勒夏特列原理判断：稀释时微粒总浓度减小，平衡向 着微粒总浓度增加的正向移动。 ② 利 用 Qc 与 Ka 的 关 系 判 断 ： 若 稀 释 1 倍 ， Qc ＝ 12cH1 ＋·12cCH3COO－＝12Ka，电离平衡向正向移动。 2cCH3COOH (3)醋酸的浓度与醋酸电离度的关系：醋酸浓度越大，电离 度越小；反之，电离度越大。
(3)Na2C2O4 第一步水解反应的平衡常数表达式是________， 室温下，向 0.01 mol/LNa2C2O4 溶液中滴加盐酸至 pH＝1 时，溶 液中 HC2O－ 4 与 H2C2O4 物质的量浓度之比为________。
精品高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液PH的计算导学案
【最新】2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液PH的计算导学案学习目标：1、进一步掌握水的离子积和pH的关系。
2、使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。
学习重难点：水的离子积； c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系及计算。
自主学习一：pH的相关计算:复习巩固：常温下，溶液中的 c(H+) 和c(OH—)有什么关系?溶液的酸碱性由某溶液中H+浓度为1×10—9 mol·L—1 ，我们一看就知道该溶液显碱性，由于溶液很稀，离子浓度很小，用H+或OH—浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，常温下pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。
pH＝— lg＜ {c(H+) }填写下表。
在上表中c(H+) ＝10—3 mol·L—1 的溶液中，c(OH—)= 10—11 mol·L—1合作探究:（一）溶液pH的简单计算1．强酸或强碱溶液的pH计算（1）．求0．05 mol·L—1 H2SO4溶液的pH。
（2）1求.0.01mol/L盐酸的pH（3）1求.0.01mol/LNaOH溶液的pH（4）．求0．5 mol·L—1 的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。
规律：已知 c(H+)或已知c(OH—)，求溶液的pH若某溶液c(H+) = m×10—n mol·L—1 ，溶液的pH。
若某溶液c(OH-) = m×10—n mol·L—1 ，溶液的pH。
[例]计算pH = 2的H2SO4 溶液的浓度及溶液中OH—浓度。
（二）溶液稀释后pH的计算（1）常温下，取0．1mL 0．5 mol·L—1 的硫酸，稀释成100mL的溶液，求稀释前后溶液的pH。
2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡2_1水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修4
第一课时 水的电离和溶液的酸碱性
教学目标定位
1．知识技能 (1)熟悉水的电离方程式以及能写出水的电离平衡表达式。 (2)了解水的离子积的推导。 (3)初步学会有关水的离子积的简单计算。 (4)初步掌握 pH 测定的方法，知道溶液 pH 的调控在工农业 生产和科学研究中的重要应用。 2．过程方法 (1)指导学生阅读课本，培养学生自学能力。 (2)通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力。
步骤 2：建议对【合作探究 1、2】多提问几个学生，使 80% 以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探 究。
步骤 3：师生互动完成“探究 1，影响水电离平衡的因素及 水的离子积”可利用【问题导思】的设问由浅入深的进行，建议 教师除【典题例练 1】外，再变换一下命题角度，可采用【教师 备课资源】，以拓展学生的思路。
【典题例练 1】 25 ℃时，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降 低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，水的电离平衡逆向移动， c(H＋)降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
【解析】 A 项中 c(OH－)增大；C 项中水的电离平衡逆移， 但 c(H＋)增大；D 项中加热水，Kw 增大，pH 减小；Kw 仅与温度 有关，B 项正确。
c(H＋) 增大
c(OH－) 增大
Kw 增大
加酸
向左移动 增大
减小
不变
加碱
向左移动 减小
增大
不变
加活泼金属 (如 Na)
向右移动 减小
增大
不变
4.水的离子积常数有哪些相关知识？
2019_2020学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3第2课时盐类水解的影响因素和应用课件新人教版选修4
2．在 Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡 向水解方向移动，且使溶液的 pH 增大，应采取的措施是( )
A．加热
B．通入 HCl 气体
C．加入适量的 Na2CO3 D．加固体 AlCl3 解析：选 C。盐类的水解存在平衡状态，当条件发生变化时，
平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D 都可促使水解平
中，铵根离子浓度相同
(5)0.1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液与 1 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液相比，前者水解程度大，碱 性强
答案：(1)√ (2)× 醋酸钠溶液呈碱性，加水稀释 c(OH－)减小， c(H＋)增大 (3)√ (4)× 铵根离子浓度不同，后者小 (5)× 前者浓度小，水解程度大，但水解产生的 c(OH－)小， 碱性弱
(3)判断加热浓缩某些盐溶液的产物 如加热浓缩 FeCl3 溶液，FeCl3 水解生成 Fe(OH)3 和 HCl，由于 盐酸 易挥发 ，使水解平衡 向右 移动，蒸干后得到的物 质为 Fe(OH)3 。 (4)制备胶体 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3 胶 体。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错
因或列举反例。
语句描述
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
阐释错因或列举 正误
反例
(1)热的纯碱溶液去污效果好
(2)醋酸钠溶液加水稀释时溶液中所
有离子的浓度都降低
语句描述
阐释错因或 正误
列举反例
(3)铝盐可用于净水，是因为铝离子水解产
生的胶体具有吸附性
(4)同浓度的氯化铵溶液和碳酸氢铵溶液
(3)酸碱性：向盐溶液中加入酸，能抑制阳离子水解，促进阴离 子水解；向盐溶液中加入碱，能抑制阴离子水解，促进阳离子 水解。 (4)加入可水解的盐：同性抑制，异性促进。 以 NH4Cl(NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋)为例填写如下表格：
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选修
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷提升
8．[天津一中2018高二期末]常温下四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液 ②pH＝2的盐 酸 ③pH＝12的氨水 ④pH＝12的NaOH溶液，在相同条件下，有关上述溶液的比较中， 正确的是( B )
A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④ B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③ C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
2020_2021学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性课件新人教版选 修42
1
01
水的电离 溶液的酸碱性与pH
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷基础
题型1 水的电离与水的离子积
1．[云南玉溪一中2018高二月考]25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H2O ⇌ H＋＋OH－
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷提升
7．[广东红岭中学2018高二段考]水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( B )
A．图中对应点的温度关系为a＞b B．水的电离常数Kw数值大小关系为b＞d C．温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点 D．在b点对应温度下，将pH＝2的硫酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸 性
题型4 溶液 pH的计算
B
解析
课时1 水的电离 溶液的酸碱性与pH 刷基础
9．[甘肃武威一中2018高二期末]常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫 酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( A ) A．2.0 B．1.7 C．12.0 D．12.4
金牌教程高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)pH的计算课
知识点二 混合溶液 pH 的计算 1.两种强酸溶液混合时 c(H＋)混＝ [c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2]/(V1＋V2) 。
2．两种强碱溶液混合时
先求混合溶液的氢氧根离子浓度， c(OH－)混＝ [c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2) ＝ 14＋lg c(OH－)混 。
；再求 c(H＋)＝10－14/c(OH－)混 ，则 pH＝－lg c(H＋)
3．强酸强碱混合时
(1)恰好完全反应，则 c(H＋)V 酸＝c(OH－)V 碱，则溶液的 pH＝ 7 。 (2)若酸过量，直接求反应后溶液的氢离子浓度，c(H＋)混＝ [c(H＋)V 酸－c(OH－)V 碱]/(V 酸＋V 碱) 。 (3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度，c(OH－)混＝ [c(OH－)V 碱－c(H＋)V 酸]/(V 酸＋V 碱) ， 再求 c(H＋)混＝ 10－14/c(OH－)混 。
(1)pH＝5 的稀盐酸加水稀释 1000 倍后溶液的 pH 为 8。( × ) (2)pH 等于 0 的溶液不是酸性最强的溶液，pH 等于 14 的溶液不是碱性最强的溶液。 ( √ ) (3)将 pH＝8 和 pH＝10 的两种 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H＋)最接近于(10－8＋10－10)/2 mol·L －1。( × ) (4)要使醋酸的 pH 由 5 变到 6，加水稀释倍数大于 10。( √ )
[解析] (1)稀释 10 倍，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝4，再稀释 100 倍，c(H＋)＝10－6 mol·L －1，pH＝6。
02课堂导学探究
1．溶液 pH 计算的基本流程
要点 溶液 pH 的计算 [重点诠释]
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——教学资料参考参考范本——2019-2020学年度高中化学第三章水溶液中的离子平衡3-2水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液PH的计算导学案______年______月______日____________________部门学习目标：1、进一步掌握水的离子积和pH的关系。
2、使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH、离子积常数的有关计算及换算。
学习重难点：水的离子积； c(H+) 、pH与溶液酸碱性的关系及计算。
自主学习一：pH的相关计算:复习巩固：常温下，溶液中的 c(H+) 和c(OH—)有什么关系?溶液的酸碱性由某溶液中H+浓度为1×10—9 mol·L—1 ，我们一看就知道该溶液显碱性，由于溶液很稀，离子浓度很小，用H+或OH—浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH来表示溶液的酸碱性，常温下pH=7时溶液呈中性，pH＞7溶液显碱性，pH＜7溶液显酸性，规定溶液的pH等于H+浓度的负对数。
pH＝—lg＜{c(H+) }填写下表。
c(H+)mol ·L—1100 10-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH酸碱——————酸性减弱——————→中性——————碱性增强——————→性在上表中c(H+) ＝10—3 mol·L—1 的溶液中，c(OH—)= 10—11 mol·L—1合作探究:（一）溶液pH的简单计算1．强酸或强碱溶液的pH计算（1）．求0．05 mol·L—1 H2SO4溶液的pH。
（2）1求.0.01mol/L盐酸的pH（3）1求.0.01mol/LNaOH溶液的pH（4）．求0．5 mol·L—1 的Ba(OH)2溶液的H+浓度及pH。
规律：已知 c(H+)或已知c(OH—)，求溶液的pH若某溶液c(H+) = m×10—n mol·L—1 ，溶液的pH。
若某溶液c(OH-) = m×10—n mol·L—1 ，溶液的pH。
[例]计算pH = 2的H2SO4 溶液的浓度及溶液中OH—浓度。
（二）溶液稀释后pH的计算（1）常温下，取0．1mL 0．5 mol·L—1 的硫酸，稀释成100mL的溶液，求稀释前后溶液的pH。
（2）pH= 13的NaOH溶液稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。
（三）溶液混合后pH的计算1.酸酸混合0．01mL 1 mol·L—1 的H2SO4溶液40mL与0．02mL 1mol·L—1 的盐酸60mL混合,求溶液的pH2、碱碱混合（1）将pH＝8和pH = 10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近( )A．×(10—8 + 10—10) mol·L—1 B．(10—8 + 10—10) mol·L—112C．(1×10—4 + 5×10—10) mol·L—1 D．2×10—10 mol·L—1（2）将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后的pH最接近于（）A.10.5B.11.8C.10.8D.113.酸碱混合（1）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（2）pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。
（3）在25℃时，100ml 0.6mol/L的NaOH与等体积0.4mol/L的盐酸溶液混合后,溶液的pH值等于多少？（4）例. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=10的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值（5）．常温下，pH＝4的HCl和pH＝10的NaOH等体积混合，求混合液的pH。
pH＝5的盐酸和pH＝10的NaOH等体积混合溶液显什么性?(6)pH＝3的盐酸与pH=10的NaOH等体积混合后溶液显什么性?（7）在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是A. pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液B. pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水溶液C. pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液D. pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液（8）pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是（）A. 11∶1B. 9∶1C. 1∶11D. 1∶9巩固练习:1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO)和c(H+)之比约为。
24A、1:1B、1:2C、1:10D、10:1 2．向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为。
A、5.05×10-4 mol·L-1B、5.05×10-3 mol·L-1C、1.01×10-4 mol·L-1D、1.01×10-3 mol·L-13．人体血液的pH保持在7．35～7．45，适量的CO2可维持这个pH变化范围，可用以下化学方程式表示：H2O + CO2 =H2CO3 H+ + HCO3—，又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5％。
下列说法正确的是A．太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)C太浅的呼吸可导致酸中毒(pH过低)D．太浅的呼吸可导致碱中毒(pH过高)4．水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是A、1×10-14B、55.6×107C、107D、55.65．下列叙述中正确的是（）。
A、使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液B、使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液C、使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液D、使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6．下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是（）。
A、pH试纸B、红色石蕊试纸C、淀粉碘化钾试纸D、蓝色石蕊试纸7．将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为c2 mol·L-1，则c1和c2的关系是（）。
A、c2 =2 c1B、c2 >2 c1C、 c2 <2c1 D、c1 = 2c28．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：HIn(溶液红色) H+（溶液）+In-(溶液黄色) 。
在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是（）。
A、盐酸B、碳酸钠溶液C、硫酸氢钠溶液D、过氧化钠9．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度………,今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-(少量)=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是_______。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子（H+）的是______，最难结合质子的是________。
（3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）_______。
A、H3C+3A-=3HA+C3-B、HB-+A- =HA+B2-C、H3C+B2-=HB-+H2C-（4）完成下列反应的离子方程式：A、H3C+OH-（过量）=_______________。
B、（过量）+C3-=________________。
10．250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL 0.025 mol·L-1 的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。
试求：（1）混合液的pH；（2）若原250 mL一元强碱中含溶质0.1 g, 则M的相对原子质量为多少?（3）若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么?参考答案：自主学习、一： pH的相关计算：乘积等于1×10—14 ；由H+和OH—浓度的相对大小决定c(H+)mol ·L—1100 10-110-210-310-410-5[10-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸碱性——————酸性减弱——————→中性——————碱性增强——————→用水的离子积除以c(H+)合作探究：（一）1、（1）pH = 1；（2）pH = 2；（3）（3）PH = 12；（4）（4）c(H+) =，pH = 14；溶液的pH=n —lgm ；溶液的pH=14-n+lgm 141410100.52--=⨯[例1]解： c(H+) =10—PH ,c(H+) =10—2 mol·L—1 因为1mol H2SO4电离出2molH+，所以c(H2SO4) = ＝c(H+) = 0．5×10—2 mol·L—1 =5×10—3 mol·L—1。
12因为c(OH —)＝，所以c(OH —) = mol·L—1+c(H )W K 14122110110110---⨯=⨯⨯ （二）（1）稀释前溶液的pH ＝0 解：稀释后H+的物质的量不变c(H+) = ， PH = — lg1×10—3 =3-1-1mol L mol L 3330.1mL 100.52110100mL 10---⨯⨯⋅⨯=⨯⋅⨯（2）解：pH = 13的NaOH 溶液中c(OH —) = mol·L—1 ，稀释1000倍后，c(OH —)＝14113110110110---⨯=⨯⨯ 141011101000--⨯=⨯mol·L—1，所以c(H+)== mol·L—1，pH ＝— lg10—10 = 10。
(pH = 13的NaOH 溶液中c(H+)为10—13 mol·L—1 ，（H+来自水的电离），c(OH —)为10—1 mol·L—1而OH —主要来自NaOH 的电离，NaOH 溶液稀释时，由于水的电离平衡发生移动，所以溶液中H+的物质的量也有很大变化，但由NaOH 电离出的OH —的物质的量是不变的。