2018-2019学年浙江省绍兴市第一中学高一下学期学考模拟考试化学试题扫描版含答案
浙江省绍兴市第一高中2018-2019学年高三化学联考试题含解析
浙江省绍兴市第一高中2018-2019学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0 ,下列说法正确的是A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动参考答案：B略2. 属于生物体内微量元素的是（）A．C B．H C．O D．Mn参考答案：答案：D3. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。
若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。
下列说法不正确的是（）A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：A略4. 下列溶液一定是碱性的是A．能使甲基橙变黄色的溶液 B．C(OH-)>1×10-7mol/L的溶液C. 含有OH-的溶液 D．C(OH-)>c(H+）的溶液参考答案：D略5. 一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A． 8∶11 B．3∶5 C．1∶2 D．18∶8参考答案：A略6. 下列说法正确的是：A．可用25ml酸式滴定管准确量取18.00mlKMnO4溶液B．用蒸馏水湿润的PH试纸测定溶液PH试纸时，会使结果偏大C．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可用NaOH溶液分液D．为了得到较为干燥的Al(OH)3沉淀，可采用抽滤的方法参考答案：A略7. 已知下列热化学方程式：Zn（s）＋1/2 O2（g）= ZnO（s）ΔH=－351.1 kJ·mol－1Hg（l）＋1/2 O2（g）= HgO（s）ΔH=－90.7 kJ·mol－1由此可知Zn（s）＋HgO（s）= ZnO（s）＋Hg（1）的反应热ΔH为A. －260.4 kJ·mol－1B. ＋260.4 kJ·mol－1C. －441.8 kJ·mol－1D. ＋441.8 kJ·mol－1参考答案：A略8. 常温下，下列有关醋酸的叙述中不正确的是A.pH=5．6的由CH3COOH与CH3COONa组成的混合溶液中:c（Na+）<c（CH3C00-）B．将PH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c（OH-）不断增大C．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，a+b=14D．浓度均为0.1mol．L-1的CH3COOH溶液和氨水等体积混合后：（CH3COO-）+c（OH-）=c （H+）+c（NH4+）参考答案：C解析：A、根据电荷守恒式c（Na+）+c（H+）=c（CH3C00-）+c（0H-），pH=5．6说明c （Na+）<c（CH3C00-），故A正确；B、醋酸稀释过程中c（H+）减小，由于水的离子积一定，所以c（OH-）不断增大，故B正确；C、a+b=14时，醋酸过量，不会恰好中和，故C 错误；D、符合电荷守恒式，故D正确。
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
浙江省绍兴市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列混合物中能用分液漏斗分离，且油层由分液漏斗上口倒出的是（）A . 四氯化碳和水B . 酒精和水C . 植物油和水D . 硫酸和水2. （2分）下列说法正确的是（）A . 饱和烃就是烷烃B . 乙烷分子中的两个C原子共线，而C,H八个原子共面C . C3H8分子中的三个碳原子可能共线，但所有的原子不可能共面D . C20H42一定属于烷烃3. （2分） 2005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。
下列说法不正确的是（）A . 回收废旧电池B . 加强控制燃放烟花爆竹法规C . 停止使用含铅汽油D . 将工厂烟囱加高，减少周围大气污染4. （2分）有机化学的研究领域是（）①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用．A . ①②③④B . ①②③C . ②③④D . ①②④5. （2分）下列表示正确的是（）A . 酒精的分子式：CH3CH2OHB . KCl的电子式：C . HClO的结构式：H—Cl—OD . CCl4的比例模型：6. （2分）(2019·台州模拟) 化学反应2NO（g）+O2⇌2NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。
请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（）A . 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快B . 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快C . 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快D . 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态7. （2分） (2016高三上·万全期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说不正确的是（）A . 合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B . “地沟油”禁止食用，但经过加T处理后，可以用来制取肥皂和生物柴油C . 大力推广应用“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物、氮氧化物对空气的污染D . 利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液8. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。
浙江省绍兴市第一高中2019年高一化学测试题含解析
浙江省绍兴市第一高中2019年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源．A．①②③B．②③④⑤C．③⑤D．①③④⑤参考答案：C【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答．【解答】解：①用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；②工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；③将矿石燃料脱硫、⑤开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；④在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C．【点评】本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类．2. 下列各图为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是()AB参考答案：D解析2号元素及其他稀有气体元素应在周期表的最后一个纵行，1号元素应位于第1周期开始的位置。
3. 下列关于0.2mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是( )A．1L该溶液中含硝酸钾202 gB．100mL该溶液中含硝酸钾0.02 molC．从1L该溶液中取出500 mL 后，剩余溶液的浓度为0.1mol/LD．1L水中溶解0.2 mol 硝酸钾，即可配得0.2 mol/L硝酸钾溶液参考答案：B【分析】A．根据n=cV、m=nM计算出硝酸钾的质量；B．根据n=cV计算出100mL该溶液中含有的硝酸钾的物质的量；C．溶液具有均一性，剩余溶液的浓度不变；D．硝酸钾溶液溶于1L水中，溶液的体积不是1L．【解答】解：A.1L该溶液中含有0.2mol硝酸钾，含有硝酸钾的质量为：101g×0.2mol=20.2g，故A错误；B.100mL该硝酸钾溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.1L=0.02mol，故B正确；C．从1L该溶液中取出500 mL后，由于溶液具有均一性，则剩余溶液的浓度仍然为0.1mol/L，故C错误；D.0.2mol硝酸钾溶于1L水中，由于溶液体积不是1L，则溶液浓度不是0.2mol/L，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．4. 下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3 B．H2O2C．KClO3D．Na2O2参考答案：D5. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3 ⑥ AlCl3⑦NaAlO2A. ③④⑥B. ①②③④C. ①③④⑦D. ①②⑤参考答案：B点睛：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。
绍兴市2018-2019学年高一化学期末调研试卷
绍兴市2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．目前世界上用量最大、用途最广的合金是A．铁合金B．铝合金C．铜合金D．钛合金2．生活中常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含有以下材料中的A．银 B．铁 C．铝 D．锌3．下列有关电解质的叙述正确的是A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质4．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确．．．的是（）A．该过程将太阳能转化成为化学能B．该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D．原料气N2可通过分离液态空气获得5．将a g由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为A．a g B．gC．g D． g6．在下列状态下，能导电的电解质是( )A.氨水B.硫酸钠固体C.二氧化碳水溶液D.熔融的氯化钠7．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．H2→H2O D．CuO→CuCl28．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A．有丁达尔效应B．不能吸附溶液中悬浮物C．不能透过滤纸D．所得分散系不稳定9．将Mg、Al的均匀混合物分成四等分分别加入到足量的下列四种溶液中，充分反应后，生成H2最多的是( )A．1mol/L的HCl B．5mol/L的HNO3C．3mol/L的NaOH D．18.4mol/L的H2SO410．下列说法不正确的是( )A．将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝证明氯气已集满B．将氯气通入冷的消石灰中可制得以次氯酸钙为有效成分的漂白粉C．将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，有白烟，则可证明该晶体中含有NH4+11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-②加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、Fe2＋、NO3-、SO42-③无色透明酸性溶液中：MnO4-、K＋、Al3＋、SO42-④含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN-A．①② B．①③④ C．① D．②③12．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红，说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度13．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。
高一化学-绍兴市2018学年第一学期期终学业评价模拟卷
绍兴市2018学年第一学期期终学业评价模拟卷高一化学试卷命题人：F/1801用户名姓名卡型编号说明：本卷满分100分，考试时间90分钟，本试卷由KNKJ2018系统资料组提供。
一、选择题：（在每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求，每小题2分，共40分）1、九十年代国际上提出“绿色化学”提防污染的基本手段之一。
下列选项中属于绿色化学的是（）A、治理污染点B、杜绝污染源C、处理废弃物D、减少毒物排放2、下列气体中，不会造成空气污染的是（）A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是（）A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、在pH＝１的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B．Na+、K+、AlO2－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－D．Na+、Ca２+、Cl－、SO32－5、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH6、制备硅单质时，主要化学反应如下：下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）（1）SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑ (2) Si ＋2Cl2加热SiCl4（3）SiCl4＋2H2高温Si ＋4HClA、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原7、用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确．．．的是（）A．0.1 mol Na+中所含电子数为N AB．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为N AC．40g NaOH中所含Na+数为N AD．1 mol H2完全燃烧时转移电子数为N A8、设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列说法中不正确的是（）A、28克铁与足量盐酸反应时失去的电子数为N AB、在标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为N AC、体积为5.6L的CH4气体中所含氢原子数为N AD、在常温常压下，金属从硫酸中置换出0.5molH2，转移的电子数为N A9、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（）A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol10、从碘水中提取碘可以采用的方法是（）A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤11、把1.15 g钠放入水中，要使100个水分子中溶有1个钠离子，最后溶液中水的质量是A、115 gB、100 gC、90.9 gD、90 g12、要配制浓度为2.0 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是A．称取8.0 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B ．称取8.0 g NaOH 固体，放入100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLC ．称取8.0 g NaOH 固体，放入100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D ．称取8.0 g NaOH 固体，放入100 mL 烧杯中，加少量蒸馏水同时不断搅拌，待固体完全溶解后，趁热将烧杯中的溶液倒入100 mL 容量瓶中，然后加入蒸馏水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀13、将5mol/L 的Mg(NO 3)2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 14、V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al 3+a g ，取41V ml 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42－的物质的量浓度是A ．V a 9125mol/L B ．V a 18125mol/L C ．V a 36125mol/L D ．Va54125mol/L 15、100毫升0.3摩尔/升Na 2SO 4溶液和50毫升0.2摩尔/升Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO 42—离子的物质的量浓度为A 、0.20摩尔/升B 、0.25摩尔/升C 、0.40摩尔/升D 、0.50摩尔/升 16、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是A 、 OH - 和NH 4+B 、 H 2O 和NH 3C 、 F 和OH -D 、 O 2-和NH 4+ 17、金属钾和另一种碱金属等物质的量的合金8.6克，跟水完全反应时，生成氢气1.12L ，则另一种碱金属是（ ）A 、23NaB 、7LiC 、85RbD 、133Cs18、 右图装置可用于 A 、加热NaHCO 3制CO 2B 、用Cu 与稀HNO 3反应制NOC 、用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D 、用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl19、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH 溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为A 、1：1B 、2：3C 、1：2D 、1：3 20、把7.4 gNa 2CO 3·10H 2O 和NaHCO 3组成的固体混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c (Na +)＝0.6 mol/L 。
浙江省绍兴市第一中学2018-2019学年高一化学期末检测试题
浙江省绍兴市第一中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制Si。
制取过程中不涉及到的化学反应是（）A．SiO2+2C Si+2CO↑B．SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OC．Si+2Cl 2SiCl4D．SiCl4+2H2Si+4HCl2．下列物质中，属于纯净物的是( )A．漂粉精 B．氯水 C．盐酸 D．液氯3．"垃圾是放错了位置的资源",应该分类回收利用.生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐,铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于( )A．有机物 B．氧化物 C．盐 D．金属或合金4．下列离子方程式中书写正确的是( )A．金属钠与水反应:Na +2H2O Na++2OH-+H2↑B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-5．在炼钢、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．黏土6．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是( )A．B．C．D．7．根据物质的组成对物质进行分类，和其他三种物质不属于．．．一类的是( )A．NaHSO4 B．Na2O C．Na2CO3 D．NaHCO38．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度9．下列实验过程中，没有．．发生氧化还原反应的是A．B．C．D．10．在一密闭容器中盛有a L Cl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为a L。
浙江省绍兴市高一下学期第一次段考化学试卷
浙江省绍兴市高一下学期第一次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共24分)1. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 构成原子核的微粒中都含有中子B . 任何原子或离子的组成中都含有质子C . 质子数相同的微粒一定属于同一种元素D . 某元素原子最外层有2个电子，则它一定是ⅡA元素2. （2分） (2016高一下·莒南月考) 关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（）A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系3. （2分）下列电子式不正确的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·微山月考) 下列过程中，共价键被破坏的是（）A . 碘升华B . 溴蒸气被木炭吸附C . 酒精溶于水D . HCl气体溶于水5. （2分） (2016高一下·天水月考) 一种比黄金还要贵重百倍的 O2气体，不久前在我国兰州近代物理研究所制备成功，1mol这种 O2气体所含有的中子的物质的量为（）A . 36 molB . 20 molC . 16 molD . 20 NA6. （2分） (2016高一下·天水月考) 实际存在的 H、 H、 H、H+和H，它们是（）A . 氢的五种同位素B . 五种氢元素C . 氢的五种原子D . 氢元素的五种不同微粒7. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A . 元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B . 元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族C . 元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D . 元素W：它的焰色反应颜色呈紫色8. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A . 还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣B . 原子半径大小：Na＞S＞OC . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD . 稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr9. （2分） (2016高一下·天水月考) 下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A . CO2 和 NO2B . H2S 和 H2OC . NH4+ 和 H2OD . N2 和 C2H410. （2分） (2016高一下·天水月考) A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C 最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（）A . N，F，ClB . F，O，SC . S，Cl、OD . S，O，F11. （2分） (2016高一下·天全期中) 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（）A . y﹣x﹣nB . y+x+nC . y+x﹣nD . y﹣x+n12. （2分） (2016高一下·天水月考) 有a、b、c、d四种元素．a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数．则它们的离子半径的关系是（）A . a＞b＞c＞dB . c＞d＞a＞bC . c＞a＞d＞bD . b＞a＞d＞c二、非选择题 (共3题；共19分)13. （7分）前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．（1）六种元素中第一电离能最小的是________；（填元素符号，下同）（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）；请写出黄血盐的化学式________，1mol AB﹣中含有π键的数目为________（阿伏加德罗常数的值为NA），黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及________（填序号）；a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．分子间的作用力（3）很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2═CH2、②HC≡CH、③ 、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有________（填物质序号），HCHO分子的立体结构为________，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是________．14. （7分） (2018高一下·包头期末) 如图为元素周期表的一部分，请参照①-⑨在表中的位置，回答下列问题：(用元素符号或化学用语回答)（1）由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为________，其包含的化学键类型为________(填“离子键”、“共价键”)。
绍兴市重点名校2018-2019学年高一下学期期末预测化学试题含解析
绍兴市重点名校2018-2019学年高一下学期期末预测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．从海带中提取碘的实验操作如下：①过滤②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌③分液④滴加稀硫酸和双氧水⑤加四氯化碳并振荡。
该实验操作顺序合理的是A．④⑤③③①B．②④⑤①③C．⑤④②③①D．②①④⑤③【答案】D【解析】按反应顺序分析：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液滴加稀硫酸和双氧水，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②①④⑤③，答案选D。
2．下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】A. 10 mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L；B. 20 mL 0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl−的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L；C. 30mL 0.2 mol/L 的KCl溶液中Cl−的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L；D. 100 mL 0.25 mol/L 的NaCl 溶液中Cl−的物质的量浓度为0.25mol/L×1=0.25mol/L；对比可知氯离子浓度最大的为0.3mol/L，A项符合题意，答案选A。
【点睛】值得注意的是，氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质浓度及其化学式组成有关。
3．下列物质中，既能与酸性KMnO4溶液反应，又能与溴水反应的是①乙烷②苯③丙烯④邻二甲苯A．①②B．③C．②④D．全部【答案】B【解析】【详解】乙烷、苯既不能与酸性KMnO4溶液反应，也不能与溴水反应；甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化，但不能与溴水反应；丙烯既能被酸性KMnO4氧化使KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应，③符合题意，故选B。
绍兴市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题含解析
绍兴市2019-2020学年化学高一下期末学业水平测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（）A．Na2SO4B．NaCl C．CaCl2D．Na2CO3【答案】B【解析】【详解】海水制盐是先将海水引入盐田，后在太阳照射下蒸发水分，得到粗盐，海水中的氯化物主要是氯化钠，占88.6%，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等，硫酸盐占10.8%，所以所得“盐”的主要成分是NaCl，故答案选B。
2．下列物质组成的混合物应用图装置进行分离的是A．水与乙醇B．KNO3与NaClC．CaCO3与H2OD．乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液【答案】A【解析】【分析】图为蒸馏的操作，原理是利用液体混合物中各组分沸点的差异，使液体混合物部分气化，然后再使蒸汽部分冷凝，从而实现其所含组分的分离。
【详解】A. 蒸馏可将易挥发和不挥发的物质分离开，酒精和水互溶，酒精的沸点78.2度，水的沸点100度，沸点相差比较大，可以采用蒸馏将酒精与水分离，故A符合；B. KNO3与NaCl的溶解度随温度变化差异较大，分离方法是蒸发结晶，加热蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，先分离出NaCl，再分离出KNO3，故B符合；C. CaCO3与H2O不互溶，可以采用过滤的方法提纯，故C不符合；D. 乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度很小，会分层，可以采用分液的操作，故D不符合；答案选A。
【点睛】3．下列物质中，只含离子键的是A．KOH B．H2O C．HCl D．NaCl【答案】D【解析】【详解】A.KOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；B. H2O是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；C.HCl是共价化合物，只含有共价键，C不符合题意；D.NaCl是离子化合物，只含有离子键，D符合题意；故合理选项是D。
3绍兴市高一第二学期第一次质量检测化学试卷
3绍兴市高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（）A．氯水B．SO2C．H2O2D．HClO【答案】B【详解】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。
2．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
1绍兴市高一第二学期第一次月考化学试卷
1绍兴市高一第二学期第一次月考化学试卷—、选择题1.以高硫铝土矿(主要成分为ALO, Fe6 Si02,少S FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得FwO。
的部分工艺流程如下，下列说法不正确的是()• • •空气、少壌CaQ NdOH濬蔽FeS2翘液S02A. 焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收B. 滤液中的铝元素主要以AI02•存在，可以往滤液中通入过量二氧化碳，经过滤、灼烧生产氧化铝C. 可以将少M Fe3O d产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高镭酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeOD. Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和S02,理论上完全反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3)=l： 16【答案】C【分析】高硫铝上矿(主要成分为AI2O3、Fe2O3. Si02,少MFeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙饶，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作I得到的固体中含大虽:的Fe2O3, FezOj与Fes?混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4>fnSO2,以此解答该题。
【详解】A. 二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，A正确；B. 向"过滤"得到的滤液中通入过量C02，可以将AI02-转化为AI(OH)3，灼烧可生成氧化铝，B正确；C. Fe3O4产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锈酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO, C错误；D. “过滤"得到的滤渣中含大量的Fe2O3, FezOs与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和S02,设有x mol Fe2O3和y mol FeS2完全参加反应,根据电子得失守恒:2xx(3- 8 8 x-)=2yx5+yx(--2),解得-=16,所以理论上完全反应消耗的n(FeS2)： n(Fe2O3)=l： 16, D正确：故合理选项是C。
浙江省绍兴市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题
浙江省绍兴市名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl－），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·L－1)A.1B.1.5C.2D.2.52．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A．硝酸、食盐水、烧碱B．硫酸、空气、纯碱C．盐酸、澄清石灰水、氨水D．碳酸、硫酸铜、氢氧化钠3．氧化还原反应的实质是 ( )A．氧元素的得与失 B．化合价的升降C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合4．现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。
若将a g 该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6)g C．(a－3.2)g D．1.6g5．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3②Al2O3③Al (OH )3④Al．A．③④B．②③④C．①③④D．全部7．下列说法中，错误的是（）A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的B．二氧化硅溶于水生成硅酸C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物8．溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )。
A．在很多反应中IBr是强氧化剂B．IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C．IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D．IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO9．下列实验过程中，没有．．发生氧化还原反应的是A．B．C．D．10．已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。