【南方新课堂】2015-2016学年高中化学1.3从微观结构看物质的多样性课时训练苏教版必修2(新)

从微观结构看物质的多样性
1.下列说法正确的是( )
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.离子晶体中一定含有金属阳离子
D.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强
解析:稀有气体分子间没有化学键,A正确;分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸,关键看该分子是否能电离出两个氢离子,B错误;NH4Cl晶体是离子晶体,但晶体中不含有金属阳离子,C错误;非金属性是指元素原子的得电子能力,而单质的活泼性与物质的结构有关,D错误。

答案:A
2.据报道,最近科学家在宇宙中发现H3分子,则H3和H2属于( )
A.同位素
B.同一种物质
C.同素异形体
D.以上都不是
解析:H3和H2都是由H元素组成的不同单质,属同素异形体。

答案:C
3.下列叙述正确的是( )
A.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其他化学键
B.在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中,HF的沸点最低
C.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶1
D.晶体熔点:金刚石>食盐>冰>干冰
解析:一般来讲,不同类型晶体的熔、沸点高低规律是:原子晶体>离子晶体>分子晶体;金属晶体(少数金属除外)>分子晶体。

离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键(如强碱、Na2O2等);卤族元素形成的氢化物中由于HF分子间存在氢键,导致HF的熔、沸点比HCl、HBr的高;NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比为1∶1,Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2。

答案:D
4.氮化碳结构如下图所示,其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不正确的是( )
A.氮化碳属于原子晶体
B.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价
C.氮化碳的化学式为C3N4
D.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连
解析:图为网状结构,硬度超过金刚石晶体, 氮化碳晶体为原子晶体,每个碳原子和4个氮原子形成共价键,每个氮原子与3个碳原子相连,所以氮化碳的化学式为C3N4,由于氮的非金属性比碳强,所以氮化碳中碳显+4价,氮显-3价。

答案:B
5.根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是( )
A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3
B.NO和CO
C.CH3CH2OH和CH3—O—CH3
D.红磷和白磷
解析:首先对比各组物质的分子式,只有C项中两种物质的分子式相同,CH3CH2OH和CH3OCH3中原子排列顺序不同,二者互为同分异构体。

答案:C
6.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。

下列说法中,正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
解析:短周期元素中,X+与M2-具有相同的电子层结构,且X、Y、Z、W同周期,则可推出X是Na,M 是O;Z、M同主族,则Z是S;离子半径:Z2->W-,则W是Cl;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是重要的半导体材料,可知Y是Si。

A项,Na、O可形成Na2O、Na2O2两种化合物。

B项,H2O分子间有氢键,H2O的沸点比HCl、H2S的高。

C项,晶体硅是原子晶体,S、Cl2的晶体属于分子晶体。

D项,Cl2、O3均可作为水处理中的消毒剂。

答案:D
7.元素A和B的原子序数都小于18。

已知A元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( )
A.分子晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.金属晶体
解析:根据核外电子排布规律,有a-b>0,a+b=8,原子序数都小于18的元素原子核外最多有3个电子层,所以次外层电子数b为2或8,若b=8,则a=0,不符合题意,所以只能是b=2,则a=6。

即A元素原子的核外电子排布为2、6,A为氧元素;B元素原子的核外电子排布为2、8、4,B 为硅元素,A、B两元素所形成的化合物是SiO2,属于原子晶体。

答案:B
8.“卡西尼”号探测器传回有关星球土卫五的数据信息表明,固态氨占土卫五总质量的四分之一,所以土卫五也称为“氨星”。

下列有关氨的说法不正确的是( )
A.可以推测“氨星”上面会有大量的液态水存在
B.固态氨中存在N—H共价键
C.固态氨属于分子晶体
D.可推测“氨星”温度很低
解析:题给信息说“固态氨占土卫五总质量的四分之一”,氨气呈固态,可推测“氨星”温度很低,D项说法正确。

另外,氨气的凝固点比水低多了,所以不可能有大量液态水存在,A项说法错误。

氨分子是由N—H共价键结合而成的,所以B、C两项说法正确。

答案:A
9.硫通常是一种黄色晶体,有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用S x表示。

对三种蒸气的测定结果如下:
(1)橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.43 g·L-1,则它的化学式是。

(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍,则它的化学式是。

(3)无色蒸气对氢气的相对密度为64,则它的化学式是,以上事实说明,硫
有。

解析:橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.43 g·L-1,M=11.43 g·L-1×22.4 L·mol-1=256 g· mol-1,x=8,则橙色蒸气S x为S8;红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62
倍,M=29 g·mol-1×6.62=192 g· mol-1,x=6,则红棕色蒸气S x为S6;无色蒸气对氢气的相对密度为64,则无色蒸气S x为S4。

答案:(1)S8
(2)S6
(3)S4多种同素异形体
10.(1)判断下列各组物质的相互关系(用序号填写 ):
①和②
石墨
和③12C和14C
富勒烯
④和
由C、H两种原子构成的分子
⑤和
C、H、F三种原子构成的分子
A.互为同位素的是;
B.互为同素异形体的是;
C.为同一物质的是;
D.互为同分异构体的是。

(2)用化学用语填空:
①二氧化碳的结构式。

②氧原子的原子结构示意图。

③氯化钠的电子式。

(3)请指出下列晶体可能是哪类晶体:(填“原子晶体”“分子晶体”或“离子晶体”)
①其熔点极高,硬度极大,液态、固态时均不能导电。

②固态不能导电,熔点较高,但熔融状态可以导电。

③物质在常温常压下是液体,溶于水后能导电。

解析:(1)①组两种物质都是由磷元素组成的单质,但结构不同,二者互为同素异形体;②组石墨和富勒烯(C60),都是由碳元素组成的单质,互为同素异形体;③组12C和14C是质子数相同,
中子数不同的两种原子,互为同位素;④组两种物质的化学式都是C5H12,分子式相同而结构不同,互为同分异构体;⑤组中两种物质的化学式都是CH2F2,是同一物质。

(2)①二氧化碳分子中碳原子和氧原子以共价双键结合成直线形的分子,其结构式为
O C O;②氧是8号元素,位于第2周期第ⅥA族,其原子核外有两个电子层,最外层有6个
电子,其原子结构示意图为;③氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子晶体,其电子式为Na+[∶∶]-。

(3)原子晶体硬度大,熔点高;离子晶体在熔融状态下可以导电;分子晶体熔沸点低,常温下为气体或液体。

答案:(1)③①②⑤④
(2)①O C O ②
③Na+[∶∶]-
(3)①原子晶体
②离子晶体
③分子晶体。