2012年高考化学第三部分7
2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)解析
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2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)解析2012年全国高考理综化学试题(新课标卷)【解析】A 考查液溴的存放,正确B 淀粉KI试纸变成蓝色的原因是碘离子被氧化为碘单质,那么能氧化碘离子的物质除了Cl还有其他的氧化剂,比如Br,故错误 22-C I 不是紫色,更不会易溶于CCl,故错误 42-2-D 稀硝酸具有强氧化性,若溶液中有SO,则会被氧化为SO,从而产生不溶于稀硝酸34的BaSO沉淀,故错误 4【答案】A【解析】A 医用酒精浓度通常为75%,错误B 单质硅是半导体材料,用作太阳能电池,集成电路等等,正确C 油脂不是高分子化合物,错误D 合成纤维是有机材料,错误【答案】 B【解析】A 考查含有相同个数的某原子的化合物的混合问题,可以看作全部是NO或CO22来计算,正确B、C都是最简式相同的化合物的混合问题,B转化为CH来计算,C 转化为NO22来计算,正确D 考查22.4L/mol 的应用条件,常温常压,那么此时的22.4L/mol就不能用来计算氯气的物质的量,错误【答案】D【解析】考查同分异构体的书写,分子式为CHO且含有羟基的同分异构体,先写碳链的512不同排布方式,再写羟基位置不同的异构,总共有8种【答案】D+-【解析】溶液呈中性,即溶液中[H]=[OH]。
A 只有当HA 和HB为强酸强碱的条件下才成立B 当温度为室温时,pH=7才意味着溶液呈中性++-+- C c(H)=?K,因为K=c(H)*c(OH)即c(H)=c(OH),所以溶液呈W W中性,正确D 此式是电荷守恒的表达式,不管溶液呈酸性、碱性、中性都成立,错误【答案】C【解析】排布规律是含有相同碳原子的烯烃、烷烃、一元醇、羧酸为一组,以此类推,可知26项是第七组的第二个,即含8个碳的烷烃【答案】C【解析】X为C,Y为O,从题目中直接可以推断出来,然后依据对W的描述可以推出W为H,再综合题目中内层电子为2,原子序数依次增大,不能形成双原子分子等信息,可以推出Z为Ne。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(3)
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2012年全国统一高考化学试卷(新课标)一、选择题(每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(6分)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2.(6分)下列说法正确的是()A.医用酒精的浓度通常是95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3.(6分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A 4.(6分)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种5.(6分)已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol•L ﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol•L﹣1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)6.(6分)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为()12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10 A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O7.(6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题(本题包括26~28三大题,共43分.每个试题考生都必须作答)8.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式,可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g FeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱,使Cl﹣和OH﹣发生交换.交换完成后,流出溶液的OH ﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl x中的x值:(列出计算过程)(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品,采用上述方法测得n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为.在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备;(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为.(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应的离子方程式为.与MnO2﹣Zn电池类似,K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为.该电池总反应的离子方程式为.9.(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2012年高考化学第三部分专题四 含答案.pdf
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2012年高考化学第三部分 (4) 一、选择题(每小题6分共42分) 7.手机辐射是否对脑部有害是近年来人们谈论最多的事,伽玛射线和X光射线辐射能量能被人体组织大量吸收而导致化学键断裂而伤害人体健康。
而手机辐射频率远远低于这两种射线,产生的热效应微乎其微,根本没有产生使化学键断裂的危险。
根据以上信息判断下列说法错误的是( ) A.B.C. D. 8.甲苯的一氯取代物的同分异构体共有()A.2种B.3种C. 4种D.5种 C 解析下列关于聚乙烯聚乙烯的叙述正确的是A.聚乙烯聚乙烯常温下是固体,为物B.聚乙烯聚乙烯C.聚乙烯聚乙烯乙烯乙烯D.聚乙烯聚乙烯10.某化学活动小组为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: ①pH计测定溶液的pH。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加BaNO3)2溶液,产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加BaNO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是A.一定有SO32-离子 B.一定有CO32-O42-离子 C.定C1—离子存在 D.不能确定HCO3-离子是否存在 pH为12,呈强碱性,故溶液中一定不含HCO3-CO32-O32-O42-日本产业技术综合研究所开发出有望应用于电动汽车等的、电池容量为现有锂电池5倍的新型高容量锂-铜二次电池。
采用金属锂和铜作为电池的阴、阳极是电池史上的创新概念。
其基本结构是在阴极和阳极两侧分别使用有机电解液和水性电解液,中间用固体电解液隔离原理是利用金属表面金属离子的溶解与“电镀”反应充、放电金属表面金属离子的溶解A.B.C. D.H2CO3、HCO、CO三种分溶液中13.X、Y、Z三种原子序数依次增加的短周期元素,有两种元素的最高价氧化物对应水化物为强酸,X与Y核外电子数相差8,下列说法正确的是 A.三种元素的原子序数之和等于41 B.C.D.2.408×1024个电子转移,该反应的化学反应方程式为__________________________________________。
2012年化学高考试题答案及解析-浙江
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2012年浙江省高考理综参考试卷化学部分解析选择题部分化学选择题部分共7小题,每小题6分,共42分。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag 108一、选择题(本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.下列说法正确的是A.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B.蛋白质是结构复杂的高分子化合物,分子中都含有C、H、O、N四种元素C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD.根据分散质粒子的直径大小,分散系可分为溶液、浊液和胶体,浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间解析:A选项,葡萄糖是单糖,不能水解,A错;B选项,蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物,都含有C、H、O、N四种元素,B正确;C选项,蚕羊毛属蛋白质,为含氮化合物。
合成纤维除含C、H、O元素外,有的还含有其他元素,如腈纶含N元素、氯纶含Cl元素等,它们完全燃烧时不都只生成CO2和H2O,C错;D选项,浊液的分散质粒子大小是大于胶体,大于10-7m(即大于100mm),D错。
答案:B8.下列说法不正确...的是A.用倾析法分离时,将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内,即可使沉淀与清液分离B.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象C.用移液管取液后,将移液管垂直放入稍倾斜的容器中,并使管尖与容器内壁接触,松开食指使溶液全部流出,数秒后,取出移液管D.一旦金属汞洒落,必须尽可能收集起来,放在水中保存以防挥发;并将硫磺粉撒在洒落的地方,使金属汞转变成不挥发的硫化汞解析:做“钠与水的反应”实验时,应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液,然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中,观察并记录实验现象。
B选项错。
答案:B9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,己是由Z元素形成的单质。
2012年全国高考北京高考化学试题及答案详解
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2012年普通高校招生统一考试(北京卷)化学试题及答案可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 CI35.5 Br80第一部分(选择题共120分)本部分共20小题,每小题6分,共120分.在每小题列出的四个选项中,选山最符合题目要求的一项。
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是7.下列结合实验现象的反映方程式正确的是A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2D.向Na H CO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O8.下列试验中,所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CC14提取碘水中的碘,选③C.用FeC12,溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯,选①和②9.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A.原子半径:As>C1>P B.热稳定性:HC1>AsH3>HBrC.还原性:As3->S2->C1- D.酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO410.用右图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是11.下列说法正确的是A.天然植物油常温下一般呈液态,难溶于水.有恒定的熔点、沸点B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖,故二者均为还原型二糖C.若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物不一致D.乙醛、氮乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体12.人工光合作用能够借助太阳能,用co2,和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH第二部分非选择题(共18分)本部分共11小题.共180分。
2012年化学高考试题答案及解析-福建
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6.下列说法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气L 碳酸钠溶液C.在50ml量筒中配置0.1000mol·1D.金属着火时,用细沙覆盖灭火解析:A项:燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程,易燃试剂作还原剂,在强氧化性试剂存在下,当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾,正确;B项:氨气是碱性气体,使湿润的红色石蕊试纸变蓝,正确;C项:量筒不是精密仪器,配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶,不正确;D项:金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应,所以金属钠着火时,用细沙覆盖灭火,正确。
7.下列冠以有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应CΗ有三中同分异构体B.104C.氨基酸、淀粉属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别解析:A项:乙醇和乙酸发生酯化反应,而酯化反应是取代反应中的一种,错误;B项:C4H10只存在两种同分异构体,一种是正丁烷,一种是异丁烷,错误;C项:氨基酸不属于高分子化合物,错误;D项:乙烯可以使溴的四氯化碳褪色,正确。
8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<WC.原子半径:T>Q>RD.含T的盐溶液一定显示酸性解析:依题意可知;T是铝,Q是硅,R是氮,W是硫;A项:N的非金属性强于P,P非金属性强于Si,正确;B项:S的非金属性强于Si,正确;C项:同一周期,从左到右。
原子半径依次减小,N的原子半径小于P,正确;D项:比如:偏铝酸钠的水溶液显碱性。
错误。
9.将右图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是A .Cu 电极上发生还原反应B .电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C .片刻后甲池中c (24SO -)增大D .片刻后可观察到滤纸b 点变红色解析:K 闭合时,Zn 当负极,铜片当正极构成原电池,使得a 为阴极,b 为阳极,电解饱和硫酸钠溶液。
2012年化学高考试题答案及解析-全国
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2012年普通高等学校招生统一考试(理综化学)6.下列有关化学键的叙述,正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物答案:A【解析】离子化合物中一定含有离子键,A正确;只有单原子分子单质分子中不含化学键,B错误;CO2分子含有极性键,但CO2是非极性分子;NaOH等离子化合物含有共价键,但是离子化合物,不是共价化合物,D错误。
7.能正确表示下列反应的离子方程式是A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++3OH-= Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32-= CaCO3↓+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH-= ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑答案:C【解析】A答案中氨水是弱电解质,应写成分子式,错误;B中澄清石灰水应写成离子形式,错误;D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子,错误。
8.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)催化剂CO2(g)+H2(g) △H < 0反应到达平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是A.增加压强B.降低温度C.增大CO的浓度D.更换催化剂答案:B【解析】CO(g)+H2O(g)催化剂CO2(g)+H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应,增大压强平衡不移动,CO的转化率不变,A错误;反应式放热反应,降低温度平衡向放热方向移动,B 正确;增大CO 的浓度,平衡向正反应方向移动,CO 的转化率降低,C错误;催化剂对化学平衡没有影响,D错误。
9.反应A+B→C(△H<0)分两步进行:①A+B→X(△H>0),②X→C(△H<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是A B C D答案:D【解析】由反应 A+B →C(△H <0)分两步进行① A+B→X (△H >0)② X→C(△H <0)可以看出,A+B →C(△H <0)是放热反应,A和B 的能量之和C,由① A+B→X (△H >0)可知这步反应是吸热反应,X→C(△H <0)是放热反应,故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C,答案:D。
2012高考化学试题全集
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2012年高考真题—化学
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2012年高考(新课标)理科综合能力测试化学部分一、选择题:7.下列叙述中正确的是A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+答案:A新东方解析:考查基础知识记忆。
A项,液溴的密度大于水,正确;B项,除了氯气外,其它的氧化剂如臭氧都可以将其氧化得到碘单质,则B错误;C项,应该是碘单质,则C错误;D项,不能排除硫酸根的干扰,错误。
8、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案:B新东方解析:考查基础知识应用的记忆。
A项,医用酒精浓度应该为75%,则A 错误;C中油脂不是高分子化合物,高分子化合物分子量应达到10000以上,错误;D项,光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,错误。
9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确...的是A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 N A答案:D新东方解析:考查阿伏伽德罗常数、物质的量有关的计算。
A项,每个NO2和CO2分子中均含有两个氧原子,则A正确;B项,乙烯C2H4和C4H8的最简式相同,则B正确;C项,NO2和N2O4中氮元素和氧元素的质量分数相同,则C正确;D项,条件是常温常压下,不是标准状况,由气体的体积无法计算出物质的量10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A. 5种B.6种C.7种D.8种答案:D新东方解析:考查有机构结构和同分异构体的判断。
2012高考化学真题分类汇编
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化学目录第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1专题二物质的分类和分散系2专题三离子反应4专题四氧化还原反应5专题五化学能与热能7第二部分基本理论专题六原子结构化学键16专题七元素周期律和元素周期表18专题八化学反应速率和化学平衡21专题九弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性26 专题十盐类水解和沉淀溶解平衡28专题十一化学能与电能33第三部分元素及其化合物专题十二钠及其化合物41专题十三几种重要的金属41专题十四无机非金属材料的主角——硅44专题十五富集在海水中的元素——氯47专题十六硫的氧化物硫酸50专题十七氮的氧化物氨硝酸53第四部分化学实验专题十八化学实验基本方法56专题十九物质的检验、分离和提纯58专题二十常见气体的实验室制法62专题二十一实验方案的设计与评价64第五部分有机化学专题二十二常见的有机化合物68第六部分化学与可持续发展专题二十三化学与可持续发展71第七部分选修模块专题二十四物质结构与性质73专题二十五有机化学基础78专题二十六化学与技术91参考答案94第一部分基本概念专题一化学计量及其应用1.[2012·课标全国理综,9]用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2N A2. [2012·江苏化学,8]设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1N AB.常温常压下,18 g H2O中含有的原子总数为3N AC.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3.[2012·广东理综,11]设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A.常温下,4 g CH4含有n A个C-H共价键B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应,转移2n A个电子C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO-3D.常温常压下,22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子4. [2012·四川理综,7]设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N AC.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N AD.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N A专题二物质的分类和分散系1.[2012·山东理综,7]下列与化学概念有关的说法正确的是()A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物2.[2012·北京理综,6]下列用品的有效成分及用途对应错误..的是()A. HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)4. [2012·重庆理综,10]下列叙述正确的是()A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强5. [2012·江苏化学,2]下列有关化学用语表示正确的是()A.乙酸的结构简式:C2H4O2B.F-的结构示意图:C.中子数为20的氯原子:2017ClD.NH3的电子式:H··N··H ··H6.[2012·重庆理综,6]化学工业是国民经济的支柱产业。
2012年高考试题课标试卷(全国卷)化学原创解析版
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12.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第 26 项应为【C】
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O
12.【答案】C
【解析】分析表格中各项的排布规律可知,第 26 项应是含 8 个碳原子的烷烃,其分子式为
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或 2Fe3++3I-=2Fe2++I3-) ( 4) 2Fe(OH)3+ 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 5H2O+ 3Cl- FeO42- + 4H2O+ 3e- =
F e ( O H ) 3 +5OH- 3Zn+2FeO42-+8H2O=3Z n ( O H ) 2 +2F e ( O H ) 3 +4OH-
2012 年高考试题课标试卷(全国卷)化学原创解析版
7.D2[2012·全国新课标卷]
7.下列叙述中正确的是【A】 A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B.能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2 C.某溶液加入 CCl4,CCl4 层显紫色,证明原溶液中存在 ID.某溶液加入 BaCl2 溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+
相同温度是,反应的反应物浓度越高,反应速率越大
【解析】(1)实验室常用 MnO2 和浓盐酸在加热条件下制备 Cl2,反应的化学方程式为 MnO2
+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)CH4、H2、CO 燃烧热的热化学反应式分别为: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1……①
2012年高考化学第三部分专题七 含答案.pdf
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2012年高考化学第三部分 (8) 7.下列有关说法正确的是( ) A.广西龙江镉污染事件中,处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰,使水呈碱性,生成氢氧化镉从而减轻污染 B.3,3二甲基1—丁烯与氢气充分加成后得到3,3二甲基丁烷 C.Mg(OH)2的溶度积表达式是Ksp=c(Mg2+)?c (OH-) D.实验室配制500 mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8g绿矾,放入500 mL容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀 8.下列离子方程式书写正确的是:( ) A.硫化钠水解:S2-+2H2OH2S+2OH- B.向酸性KMnO4溶液中加入H2O2:2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2+6H2O C.碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:CO32-+ 2H+=CO2↑+H2O D.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液:NH4+ +Al3++2SO42-+ 2Ba2++ 5OH-=2BaSO4↓+ AlO2-+2H2O+NH3?H2O 9.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( ) 甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF49.B 解析:FeCl3)不能一步生成丙(Fe2O3),乙(FeCl2)也不能一步生成丙(Fe2O3),丙(Fe2O3)也不能一步生成甲(Fe(OH)3),A错;Cu在空气中加热可以生成CuO,Cu与浓硫酸反应可以生成CuSO4,CuO与硫酸反应可以生成CuSO4,CuSO4与Fe反应可以生成Cu,CuSO4与BaCl2溶液反应可以生成CuCl2,CuCl2与Fe反应可以生成Cu,B正确;选项C中NO不能一步转化为HNO3,NO2也不能转化为NH3,C错;选项D中,Na2SiO3不能一步转化为SiO2,D错。
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2012年高考化学第三部分 (7)7.下列有关说法正确的是( )A .广西龙江镉污染事件中,处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰,使水呈碱性,生成氢氧化镉从而减轻污染B .3,3—二甲基—1—丁烯与氢气充分加成后得到3,3—二甲基丁烷C .Mg(OH)2的溶度积表达式是K sp =c (Mg 2+)•c (OH -)D .实验室配制500 mL 0.2mol /L 的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8g 绿矾,放入500 mL 容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀8.下列离子方程式书写正确的是:( )A .硫化钠水解:S 2-+2H 2O H 2S+2OH-B .向酸性KMnO 4溶液中加入H 2O 2:2MnO 4-+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2+6H 2OC .碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸:CO 32-+ 2H +=CO 2↑+H 2OD .向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液:NH 4+ +Al 3++2SO 42-+ 2Ba 2++ 5OH-=2BaSO 4↓+ AlO 2-+ 2H 2O+NH 3•H 2O 9.下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是( )3232成丙(Fe 2O 3),丙(Fe 2O 3)也不能一步生成甲(Fe(OH)3),A 错;Cu 在空气中加热可以生成CuO ,Cu 与浓硫酸反应可以生成CuSO 4,CuO 与硫酸反应可以生成CuSO 4,CuSO 4与Fe 反应可以生成Cu ,CuSO 4与BaCl 2溶液反应可以生成CuCl 2,CuCl 2与Fe 反应可以生成Cu ,B 正确;选项C 中NO 不能一步转化为HNO 3,NO 2也不能转化为NH 3,C 错;选项D 中,Na 2SiO 3不能一步转化为SiO 2,D 错。
10.N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A .25℃时,pH=2的1.0L H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02N AB .0.5 mol 雄黄(As 4S 4,所有原子都满足8电子结构,结构如右图)含有N A 个S-S 键C .39g 苯分子中共含6 N A 个共价单键D.向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至少为3N A11.室温下,下列混合溶液中,各离子浓度的关系正确的是()A.pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(SO42-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C.浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合:2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)-c(H+)=0.1mol·L-1D.浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH—)=c(H+)12.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17,W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。
下列说法正确的是( ) A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.Z元素形成的某种单质有漂白性D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键12.C 解析:该题的突破口是“Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17”,由此可推测该气态化合物可能为NH3,由此逆推M为H,Y为N,X为C,Z为O,由“X与Z可形成XZ2分子”这条信息验证XZ2分子为CO2分子,因此上述假设正确,故可推知W为Na。
五种元素的原子半径大小为W> X >Y> Z >M,A错;W2Z2为Na2O2,该物质是离子化合物,B错;氧元素形成的O3单质具有漂白性,C正确;C、N、O、H除形成铵盐外,还可以形成有机化合物,而有机化合物中只含共价键,D错。
13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列分析或结果不正确的是( )A .混合酸中HNO 3物质的量浓度为2 mol·L-1B .原混合酸中H 2SO 4物质的量为0.4 molC .OA 段产生的是NO ,AB 段的反应为Fe+2Fe 3+=3Fe 2+,BC 段产生氢气D .第二份溶液中最终溶质为FeSO 426.(14分)今有A 、B 、C 、D 、E 五种常见单质,且相邻的单质可生成对应的化合物M 、N 、O 、P 、Q (反应关系如图所示),常温下A 呈气态,其余均为固态,N 分子中各原子均满足八电子稳定结构;又知过量B 与A 作用产生白雾,B 与过量A 作用产生白烟;E 在A 中燃烧产生棕色的烟;Q 遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体,该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水;P 为黑色固体且能溶于稀盐酸。
试回答下列问题:(1)A 在周期表中的位置 。
(2)N 的电子式: 。
(3)写出P 的化学式: 。
(4)单质C 与E 的氧化物反应的化学方程式: 。
(5)由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法: 。
(6)检验P 溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法: 。
(7)已知ED 2的燃烧热为853kJ/mol ,写出 ED 2 在氧气中燃烧的热化学式方程式: 。
26、答案:(14分,每空2分)(1)第三周期第VIIA 族(2)(3)FeS(4) 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 3 (其他答案合理即可给分)(5)将O 溶液在HCl 气流中蒸干(6)先加KSCN 溶液无现象,再加氯水溶液变血红色(7)4FeS 2(s) +11O 2 (g) =2Fe 2O 3(s)+8SO 2 (g) △H = -3412 kJ·mol-127.(14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO (g )+2H 2(g )CH 3OH (g )∆H 1反应Ⅱ:CO 2(g )+3H 2(g )CH 3OH (g )+H 2O (g )∆H 2①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”);②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K )。
∆ 1 进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
③某温度下,将2molCO 和6molH 2充入2L 的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c (CO)=0.2mol·L -1,则CO 的转化率为 。
(2)合成气经压缩升温后进入10m 3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应Ⅰ进行甲醇合成,T 1℃下此反应的平衡常数为160。
此温度下,在密闭容器中加入一定量CO 和H 2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:① 比较此时正、逆反应速率的大小:正 v 逆 (填“>”、“<”或“=”)。
② 若其他条件不变,在T 2℃反应10min 后达到平衡,c (H 2)=0.4 mol·L -1,则该时间内反应速率v (CH 3OH) = 。
(3)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是 。
27、答案:(14分,每空2分)(1)① Ⅰ ② < 低温 ③ 80%(2)①> ②0.03 mol·L -1·min -1 (3)提高原料利用率(或提高产量、产率亦可)28.(15分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
(1)①实验室若用启普发生器制取H 2,则制取气体的原料可选用_______。
(填编号)。
a 、稀硫酸与锌粒b 、水(通电)c 、稀硫酸与铜片d 、稀盐酸与铁粉②下图为实验室常用的实验装置,选择上述合理试剂制取氢气时可选用的发生装置是 ,收集装置是 。
(2)H 2S 热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H 2S 燃烧,其目的是___________________________________,燃烧生成的SO 2与H 2S 进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:____________________________。
(3)电解尿素[CO(NH 2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见上图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。
电解时,A 极为_______极,该电极的反应式为_________________________,反应一段时间后阴极附近溶液的pH__________(填“增大”“减少”或“不变”)。
(4)Mg 2Cu 是一种储氢合金。
350℃时,Mg 2Cu 与H 2反应,生成MgCu 2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。
Mg 2Cu 与H 2反应的化学方程式为__________________________________________。
28、答案:(15分)(1)①a (1分)②B (1分) C、D(2分,只选一个给1分)(2)为H2S热分解反应提供热量;(2分) 2H2S+SO2=2H2O+3S (或4H2S+2SO2=4H2O+3S2)(2分)(3)阳(1分) CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O(2分)增大(2分)(4)2Mg2Cu+3H2= MgCu2+3MgH2(2分)36.【化学—选修2:化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。
(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是。
②废水Ⅱ常用明矾处理。
实践中发现废水中的c(HCO3-)越大,净水效果越好,这是因为。
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式):Hg2++ =CH3Hg++H+我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。
若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-17mo1,是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2,若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式为。