2015中考化学冲刺专题三 金属回收与废水处理

专题三
金属回收与废水处理
．
（3）加入过量NaOH溶液的目的是 完全除去Fe2+
（4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用 pH试纸 来测定溶液的酸碱度，确 保盐酸不过量．
B组
5．某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4、CuSO4的废水，若直接排放到下水道不 仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动
3．（2011.河南省）在Cu(NO3) 2、A1(NO3) 3和AgNO3伍的混合溶液中加入一定量的铁粉，充 分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金 属离子有Al3+ 和Fe2+；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 小 (填“大”或“小”)；有关反 应的化学方程式为 Fe十2AgNO3＝Fe(NO3) 2+2Ag 4．（2014•茂名）某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了
金属回收与废水处理
；步骤④发生反应的化 。 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量： 废液的质量和 【思路点拨】 本题根据废水处理流程图进行推断，过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液反应，A为 。
（1）操作I的名称为 过滤 ，操作II的名称为 冷却结晶或结晶 。滤渣的化学成分有
Mg(OH)2、Fe(OH)3,
。
多写Ca(OH)2不扣分）
专题三
的化学方程式
金属回收与废水处理
（2）石灰乳的作用是① 中和废液中的酸 ，② 使废液中的镁、铁充分沉淀 ，写出其中1个反应
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O或MgCl2+ Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 。 或2FeCl3 +3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2（2分，有无“↓”不扣分）
[例1] :实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废
液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸 锌和有关金属。实验过程如下：
请回答： （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
专题三
学方程式为
[或Fe十Cu(NO3) 2＝Fe(NO3) 2+Cu或Fe+H2SO4＝FeSO4十H2↑]
(写出一个即可)。
达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：
（1）步骤Ⅰ的操作名称是 过滤 ，并写出步骤Ⅰ中的化学方程式 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 ． （2）滤渣Ⅰ所含的物质是 Fe和Cu （填化学式）．
强化训练：A组
1．（2012．北京市）金属在生产和生活中有广泛的应用。
C （填字母序号）。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_____
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没有水分 。 （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________
2Fe+3CO2 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为3CO+Fe ____________ 。 2O3
化
第七部分
学
专题复习
专题三
[知识整理]
金属回收与废水处理
工业废水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等贵重金属元素，处理方法： (1)一般加入 Zn或 Fe ，使金属Ag和Cu完全置换出来． ； (2)在AgNO3、Cu(NO3)2：混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动动性较弱的金属 Ag 然后，如果铁粉有剩，才置换金属 Cu [例题分析] ．
专题三
金属回收与废水处理
[例2] （2009肇庆）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合 金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验：
（1）操作Ⅰ的名称是
（2）固体A的成分是
；该wenku.baidu.com作需用到的铁制仪器为
；操作Ⅱ反应的化学方程式为
。
。 。 （填：“Ⅰ”或
（3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为
（4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 “Ⅱ”），理由是 【思路点拨】 。
由操作Ⅰ是分离固体和液体，所以是过滤，过滤所需的铁制仪器是铁架台等支持仪器。由 逆推方法可得出固体A的成分和操作Ⅱ反应，黑色固体C加适量稀硫酸反应比固体A的成分
专题三
金属回收与废水处理
得出更易，图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径哪一条合理不容易判断，因为金属与 碱反应，含铝的钠盐与足量的盐酸反应，都没有学过，有很多同学就无法往下做题，但这 里不需要以上知识，只要能从质量守恒定律，化学反应元素种类不变就可判断。 [解答]：（1）过滤 铁架台（带铁圈）、或三角架 （2）铁、铜（或Fe、Cu） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （3）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O （4）Ⅱ 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠 盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。）
（4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。 过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；
过程①中发生反应的化学方程式为________
_。
、B、C、E、G A-G七种物质中含铁元素的有A ___________ （填字母代号）。
2、（2011肇庆）氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。实验室里用石灰石和盐酸制备二 氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
ZnSO4，B也是硫酸锌，①的一个反应可以是锌与CuSO4、FeSO4两者之一的置换，固体C为
锌铜混合物，硫酸只与混合物中的锌反应，步骤④中加入的稀硫酸足量的目的是除尽锌 粉，应该在滤渣中加入稀硫酸，根据质量守恒定律可以解决最后一问。 [解答]（1）硫酸锌 Fe （2）Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则 酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量） （4）硫酸锌的质量、锌粉的质量[或硫酸锌、 固体B、固体C、铜的质量]