2014高考化学夺冠易错题专项检测3

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2014高考化学夺冠课后强化测试题 1.pdf

2014高考化学夺冠课后强化测试题1 一、选择题 1．(2011·上海十三校高三一联)下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是( ) A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠解析：Cl2是单质，不属于电解质；CO2是一种非电解质；KI属于电解质，它不能影响H2O的电离；CH3COONa是电解质，CH3COO－发生水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促进水的电离。

答案：D ．(2012·上海化学)将100mL 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。

两份溶液中c(CO)的变化分别是( ) A．减小、减小 B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小解析：NaHCO3溶液中有如下反应：NaHCO3===Na＋＋HCO，HCO＋H2O===H2CO3＋OH－，HCOH＋＋CO，H2OH＋＋OH－，当加入冰醋酸时，溶液中H＋浓度增大，平衡向生成H2CO3的方向移动，则CO浓度减小，当加入Ba(OH)2时，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，溶液中OH－浓度增大，平衡向生成CO的方向移动，则CO浓度增大。

答案：B 3．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为( ) ①1.0×10－7mol/L　②1.0×10－6mol/L ③1.0×10－3mol/L　④1.0×10－11mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ 解析：室温下，在pH＝11的溶液中，若溶质为碱，则由水电离的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol/L；若溶质为强碱弱酸性，则溶液中的c(OH－)全部是由水电离产生的。

即由水电离产生的c(OH－)＝10－3mol/L。

答案：D 4．(2012·重庆理综)下列叙述正确的是( ) A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强解析：A项，盐酸中滴加氨水至中性，氨水稍过量，溶液中溶质为NH4Cl和NH3·H2O；B项，稀醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H＋)减小，溶液的pH增大；C项，温度不变，饱和石灰水浓度不变，溶液的pH不变；D项，胶体不带电，胶粒带电。

2014届高考化学第一轮易错题专项检测33.pdf

质量检测(三) (物质结构　元素周期律) 测试时间：90分钟　满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫“铝铍测年法”。

下列有关26Al和10Be的说法正确的是( ) A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的同种核素 B．10Be的原子核内质子数等于中子数 C．5.2 g 26Al3＋中所含的电子数约为1.2×1024 D．26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相同答案：C 2．(2013年乌鲁木齐一诊)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

根据元素周期律，下列有关X的性质的描述中正确的是( ) A．X单质易与水反应 B．X形成的氧化物易与水反应生成酸 C．X易形成氧化物XO D．XH4的稳定性比SiH4的低答案：D 3．某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列(X轴)和纵列(Y轴)基础上，增加了一个竖列(Z轴)。

Z轴按“中质差”(中子数和质子数之差ΔZ＝N－P)自上而下递增顺序排列。

原“二维元素周期表”中的相对原子质量由同位素“中质和”(中子数和质子数之和A＝N＋P)替代。

下列说法正确的是( ) A．“中质和”相同的核素一定是同一元素B．“中质差”相同的核素一定是同一元素 C．N2－P2＝A×ΔZ D．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明“中质差”一定有m种答案：C 4．(2012年保定调研)某元素X，其原子的电子层数为(n－1)，最外层电子数为(2n－1)。

下列有关元素X的说法中正确的是( ) A．X可能是金属元素 B．由X形成的含氧酸均为强酸 C．X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D．元素X的气态氢化物一定极易溶于水答案：D 5．(2013届安徽阜阳一中高三上学期二模)下列叙述正确的是( ) A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高答案：D 6．运用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低　②砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl　③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应　⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥ 答案：B 7．(2013年枣庄模考)下列说法正确的是( ) A．第ⅠA族的金属单质与水反应一定比第ⅡA族的金属单质剧烈 B．第二周期元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8C．同周期主族元素的原子形成简单离子的电子层结构相同 D．元素原子的最外层电子数的多少与其非金属性的强弱无必然联系答案：D 8．(2012年重庆市一模)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( ) A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为 D．它与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑ 答案：A 9．(2012年苏锡常镇四市一调)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。

2014高考化学夺冠易错题专项检测7.pdf

2014高考化学夺冠易错题专项检测7 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．(2012年苏北四市二调)现有①浓硫酸、②硝酸铵、③氰化钾、④苯、⑤浓硝酸、⑥双氧水、⑦氨水、⑧汞8种化学品，下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志正确的是( ) A．贴标签a的可以是②④⑥ B．贴标签b的可以是②⑥⑦ C．贴标签c的可以是③⑧ D．贴标签d的只有①⑤ 解析：从几种物质的性质考虑：①浓硫酸具有腐蚀性和氧化性，②硝酸铵受热或撞击易爆炸；③氰化钾是有剧毒的固体；④苯是一种易燃易挥发的液体；⑤浓硝酸具有氧化性和腐蚀性；⑥双氧水具有氧化性和不稳定性；⑦氨水具有挥发性和腐蚀性；⑧汞是易挥发的有毒液体。

答案：C 2．(2012年温州二模)下列说法正确的是( ) A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 B．红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品 C．光导纤维、醋酸纤维、铜氨纤维、玻璃纤维等的主要成分都是糖类 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物解析：红宝石和水晶的主要成分分别为Al2O3和SiO2，它们并不是硅酸盐制品，B项错误；光导纤维的主要成分是SiO2，玻璃纤维是无机非金属材料，C项错误；PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，D项错误。

答案：A 3．(2013年沈阳六校联考)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( ) ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积解析：根据n＝、n＝、n＝cV可知，A、B、D中都能求出物质的量。

答案：C 4．(2013年衡阳六校联考)胶体区别于溶液和浊液的本质是( ) A．有丁达尔效应 B．分散质粒子的直径大小 C．可以通过滤纸 D．分散质粒子因吸附而带电荷解析：胶体区别于溶液和浊液的本质是分散质粒子的直径大小，分散质粒子直径大小在1～100 nm为胶体。

2014高考化学夺冠课后强化测试题 20.pdf

2014高考化学夺冠课后强化测试题20 一、选择题 1．实验室除去苯中含有的少量苯酚，最好采用的方法是( ) A．加氢氧化钠溶液，再用分液漏斗分离 B．加乙醇，用分液漏斗分离 C．加热蒸馏，用分馏法分离 D．加浓溴水，用过滤法分离答案：A 2．有关下列常见有机物的说法中不正确的是( ) A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应 C．甲苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．苯酚能与NaOH发生中和反应，故苯酚属于羧酸解析：苯酚中不含有羧基，故不属于羧酸。

答案：D 3．已知有如下转化关系：CH3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应①、②、③的反应类型分别为：( ) A．取代、加成、取代 B．取代、取代、加成 C．氧化、加成、消去 D．氧化、取代、取代解析：反应①是乙醇的催化氧化反应；反应②是乙烯的加成反应；反应③是溴乙烷的消去反应。

答案：C 4．下列各组物质中，互为同系物的是( ) 解析：A中，属于酚类，而答案：B 5．下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是( ) 试剂钠酸性高锰酸钾溶液NaHCO3溶液现象放出气体褪色不反应A.CH2===CH—COOH B．CH2===CH—CH3 C．CH3COOCH2CH3 D．CH2===CH—CH2—OH 解析：能与钠反应的有机物中可能含有—OH或—COOH或二者都有，故A、D符合；能与酸性高锰酸钾溶液反应的有机物为乙烯、乙醇、葡萄糖等物质，其含有的官能团主要有碳碳双键、羟基、醛基，故A、B、D符合；与碳酸氢钠溶液不反应的有机物中一定不含有—COOH，故B、C、D符合。

答案：D 6．(2011·湖北武昌区模拟)膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。

木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之——芥子醇结构简式如下图所示。

下列有关芥子醇的说法正确的是( ) A．芥子醇分子中有两种含氧官能团 B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上 C．芥子醇与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2 D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成解析：芥子醇分子中的三种含氧官能团分别为醚键、酚羟基和醇羟基；苯和乙烯都是平面结构，通过单键的旋转，可以使所有碳原子处于同一平面上；由于酚类与溴水反应通常在酚羟基的邻、对位上，但芥子醇中这些位置均被其他基团占据，故只有与溴水发生反应；芥子醇分子结构中含有和醇羟基，故能发生加成、取代和氧化反应。

2014高考化学夺冠易错题专项检测21

2014高考化学夺冠易错题专项检测21一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2013年浙江十二校高三联考)下列实验操作的原理不相同的一组是( ) A．过滤、分子筛筛分气体B．渗析、盐析C．分馏、蒸馏D．层析、萃取解析：渗析是利用溶质微粒大小不同进行分离的操作，而盐析是加入电解质，使胶体发生聚沉的操作。

答案：B2．(2012年北京东城一模)除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是解析：A232222CO3溶液吸收；C项，铁粉可以把FeCl3还原为FeCl2；D项，NaHCO3和Na2CO3都能与Ca(OH)2反应。

答案：C3．下列各组物质，用一种试剂无法区别的是( )A．FeCl2、AgNO3、Na2CO3、Na2SO3B．NaNO3、AlCl3、NaCl、MgCl2C．苯、己烯、四氯化碳、乙醇D．(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl解析：A项，可用盐酸鉴别；C项，可用溴水鉴别；D项，可用Ba(OH)2溶液鉴别。

答案：B4．要提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质)，选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )C 甲烷(C2H4) 溴水洗气D 苯(C6H5OH) 浓溴水分液解析：A项：应用过滤的方法；B项：NaOH可与NH4Cl反应；D项：生成的三溴苯酚与苯互溶。

答案：C5．下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )解析：滴定管的测量精度为0.01 mL，故A是正确的；新制氯水见光易分解，且易挥发，具有强氧化性，所以，应该用棕色细口瓶盛放，但不能用橡胶塞，B项正确；测定溶液pH时，应该用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上，再与标准比色卡对比，而不能用镊子，C错误；水和乙酸乙酯互不相溶，可用分液的方法进行分离，故需用分液漏斗，D项正确。

答案：C6．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是( )A．HNO3B．KOH C．BaCl2D．NaClO解析：本题考查了物质的鉴别。

2014高考化学夺冠易错题专项检测12

2014高考化学夺冠易错题专项检测12一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作() A．阴极B．阳极C．正极D．负极答案：A2．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)下列图示中关于铜电极的连接错误的是()解析：电镀时镀层金属作阳极，镀件做阴极，故选项C错误。

答案：C3．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因发生电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀答案：C4．(2012年烟台市期末)图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板上有无色无味的气体产生。

下列符合此现象的是()解析：a 极板的质量增加，说明a 极为电解池的阴极，则b 极为阳极，X 、Y 分别是直流电源的正极、负极，排除C 项；B 项，a 极板的质量不变；D 项，b 极板上生成的气体为氯气，不符合题意。

答案：A5．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a ，则电解质可能是( ) A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．AgNO 3D ．Na 2SO 4 答案：A6．(2013年蚌埠市高三质检)高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe ＋2H 2O ＋2OH －=====通电3H 2↑＋FeO 2－4。

下列说法正确的是 ( )A ．铁为阳极，H 2SO 4为电解液B ．铁为阴极，浓NaOH 为电解液C ．阳极发生的电极反应为Fe ＋8OH －－6e －===4H 2O ＋FeO 2－4D ．铁失去3 mol 电子可以在阴极得到33.6 L 氢气解析：由反应式知铁为阳极，浓NaOH 为电解液，故A 项错误，B 项错误；铁失去3 mol 电子可以在阴极得到1.5 mol 氢气，标准状况下为33.6 L ，C 项正确，D 项错误。

2014届高考化学夺冠易错题专项检测9 Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测9一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．中国制酒源远流长，品种繁多，名酒荟萃，享誉中外。

下列关于“酒”的说法不正确的是 ( )A ．“狗恶酒酸”的成语中涉及了氧化反应B ．糖类、油脂和蛋白质都可以用来酿酒C ．葡萄糖转变成酒精的过程放出热量D ．工业酒精中因含有剧毒物质甲醇而不能用来勾兑饮用酒水解析：酿酒的过程是葡萄糖在催化剂(酒化酶)的作用下，发生化学反应：C 6H 12O 6――→催化剂2C 2H 5OH ＋2CO 2↑，反应放出热量，C 项正确；可用葡萄糖以及水解能生成葡萄糖的物质作原料来酿酒，油脂和蛋白质水解不生成葡萄糖，不能用来酿酒，B 项错误；米酒变酸是米酒中的部分酒精在微生物的催化下转变为乙酸，是乙醇被氧化的过程，A 项正确；甲醇具有和乙醇相同的外观和气味，混在饮用酒水中会引起中毒。

答案：B2．在晨雾散去之后，常会有晶莹的露珠挂在蜘蛛丝上。

受这一现象启发，我国利用尼龙纤维等材料制造出了类似的“吸水蜘蛛丝”。

该材料有望将来用于从空气中获取水分。

下列说法不正确的是( )A ．蜘蛛丝属于天然纤维素B ．该材料可能含有许多亲水基团，如羟基C ．该材料不属于天然纤维素D ．蜘蛛丝属于天然蛋白质，其水解产物为α－氨基酸解析：蜘蛛丝属于天然蛋白质。

答案：A3．(2013年南昌二校联考)下列反应中，属于加成反应的是( ) A ．CH 3—CH 3＋Br 2―→CH 3—CH 2Br ＋HBrB ．2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△2CH 3COOH C ．CH 3—CH===CH 2＋Br 2―→CH 3—CHBr —CH 2Br解析：本题主要考查有机化合物的反应类型。

A、D为取代反应，B为氧化反应，C为加成反应。

答案：C4．(2012年山东潍坊一模)下列说法中，不正确的是()A．乙醇与金属钠反应时，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂B．检验乙醇中是否含有水，可加入少量无水硫酸铜，若变蓝则含水C．禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒D．甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物解析：乙醇与金属钠反应生成乙醇钠，是乙醇分子中羟基中的O—H键断裂；检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂，若变蓝则表明乙醇中含水；工业酒精中含有对人体有害的甲醇，因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒；甲烷、乙烯、苯都不溶于水，但乙醇却能与水以任意比例混溶。

2014高考化学夺冠易错题专项检测4.pdf

2014高考化学夺冠易错题专项检测4 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．(2012年南昌调研)反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。

下列反应速率的表示正确的是( ) A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min) B．用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min) C．2 min末时的反应速率，用B表示0.3 mol/(L·min) D．在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大解析：2 min内B的浓度减小0.6 mol/L，则v(B)＝＝0.3 mol/(L·min)，B项正确；由于A为固体，不可用来表示反应速率，A项错误；化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率，C项错误；在同一时间内无论用反应物还是用生成物表示的反应速率其变化趋势是相同的，D项错误。

答案：B 2．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是( ) A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。

若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成 B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者 C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同 D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快解析：加入硝酸银溶液，铜与其置换出的银形成原电池，电解质溶液变为HNO3溶液，铜为负极，失去电子，没有氢气生成，A项错误；由于镁比铝活泼，在相同条件下，镁条与盐酸反应比铝条要快，B项正确；在加热氯酸钾制氧气的实验中，加入二氧化锰作为催化剂，反应速率加快，C项正确；粉末状的大理石与盐酸的接触面积比块状的大理石大，所以反应速率快，D项正确。

2014届高考化学第一轮易错题专项检测43.pdf

质量检测(四) (化学反应与能量　电化学基础) 测试时间：90分钟　满分：100分选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．下列过程通电后才能进行的是( ) ①电离　②电解　③电镀　④电泳　⑤电化学腐蚀 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．全部答案：C 2．(2012年辽宁六校联考)下列说法错误的是( ) A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 C．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若溶液红色加深，则说明盐类水解是吸热的 D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热答案：A 3.氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。

大气臭氧层的分解反应：O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是( ) A．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3 B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3 C．O3＋O===2O2是吸热反应 D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 答案： 4．(2012年九江模考)氢气的制取、储存和利用一直是化学领域研究的热点。

H2O热分解可以得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。

下列有关说法正确的是( ) A．图中A、B表示的粒子依次是O和H B．图中A、B表示的粒子依次是H＋和O2－ C．图中A、B重新生成水时的活化能等于0 D．图中A、B重新生成水时的活化能大于0 答案：C 5．(2013年东北三市联考)已知在25℃下，101 kPa下，1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 kJ·mol－1 B．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(g)　ΔH＝＋11035.2 kJ·mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5517.6 kJ·mol－1 D．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5517.6 kJ·mol－1 答案：D 6．钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。

2014高考化学夺冠易错题专项检测8

2014高考化学夺冠易错题专项检测8一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列有关生活中常见有机物的说法正确的是( ) A．甲烷和氯气光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都是发生加成反应D．煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到答案：A2．下列各组物质互为同系物的是( )A．O2O3B.13 6C 12 6C答案：D3．(2012年河南郑州二模)下列有机物的反应属于取代反应的是( )A．CH3CH2OH以铜作为催化剂在空气中加热B．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇C．戊烷与氯气在光照条件下反应D．苯与足量的氢气反应解析：CH3CH2OH的催化氧化属于氧化反应；乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇以及苯与足量的氢气反应都属于加成反应，故A、B、D错误，正确答案为C。

答案：C4．(2013年河南洛阳一练)分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有( ) A．3种B．4种C．5种D．6种解析：C4H10有2种碳链结构，写出其碳链结构，改变氯原子在碳链上的位置即可得到4种同分异构体。

答案：B5．下列不能用来鉴别乙烷和乙烯的方法是( ) 选项试剂或操作鉴别方法A 点燃观察火焰B 酸性高锰酸钾溶液观察溶液颜色变化C 水观察水溶性D 溴的四氯化碳溶液观察溶液颜色变化解析：火焰明亮者为乙烯；使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色者为乙烯；乙烷、乙烯都难溶解于水。

答案：C6．海南的水果大量向北方销售，运输这些水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的集装箱中，高锰酸钾溶液的作用是( ) A．杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．发挥氧化性，催熟水果解析：水果散发乙烯，乙烯又能催熟水果，高锰酸钾能够与水果产生的乙烯反应，降低集装箱内乙烯的浓度，防止运输时水果早熟。

2014高考化学夺冠课后强化测试题 10.pdf

2014高考化学夺冠课后强化测试题10 一、选择题 1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( ) A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水解析：A、B、C中的金属或非金属单质需加入氧化剂或电解法制取，均为化学变化；而D中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。

答案：D 2．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用，下列认识正确的是( ) A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其活泼性无关 B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品 C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO4 解析：选项A，Au是极不活泼金属，在自然界中有单质存在，古人不需冶炼即可获得，随着化学科学的进步，人类逐渐冶炼出Cu、Fe、Al等金属，可见人类认识和获取金属与金属活动性顺序密切相关；选项B，石油是不可再生资源，总有一天，石油会消耗殆尽，它不是解决人类吃、穿、住、行最有效的方法；选项C；AlCl3是共价化合物，电解熔融AlCl3得不到Al；选项D，将Cu在空气中充分燃烧后转化为CuO，CuO与稀H2SO4反应即可得到CuSO4。

答案：D 3．海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高，其中成本很高的步骤在于( ) A．从海水中富集含微量元素的化合物 B．使含微量元素的离子沉淀 C．对含微量元素的混合物进行提纯 D．从化合物中冶炼这些单质解析：海水中金、铀等微量元素的总量很大，但由于海水总量极大，故其浓度很低，而富集微量元素的化合物很困难，成本很高。

答案：A 4．(2013·福建省厦门第六中学高三12月月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼的工艺流程如下：下列叙述正确的是( ) A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②的化学方程式为：NaAl(OH)4＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 答案：D 5．冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法　②水煤气(或氢气、一氧化碳)法　③活泼金属置换法　④电解法，这4种方法在工业上均有应用。

高考化学夺冠易错题专项检测1_01

冠夺市安全阳光实验学校2014高考化学夺冠易错题专项检测14一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在一定条件下，可逆反应2SO2＋O 22SO3达到平衡后，充入18O2，则18O 将存在于( ) A．O2B．O2、SO3C．SO2、SO3D．SO2、O2、SO3解析：18O2与SO2反应后生成的SO3中会含有18O，含18O的SO3分解生成的SO2中也会含有18O。

答案：D2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( ) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L解析：本题可用极限法。

可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。

A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。

B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间。

根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。

答案：B3．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能说明反应达到平衡状态；②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；③无论达到平衡与否同向的反应速率之比总是符合化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；⑤因容器体积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明反应达到平衡状态。

高考化学易错题典汇编全解全析3答案

2014高考化学夺冠易错题专项检测3答案1、解析：饱和石灰水中加入生石灰，CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，由于水减少则溶液中Ca 2＋的物质的量减少，A 项错误；B 项温度不变，饱和石灰水的浓度不变，OH －的浓度不变。

答案：A2、解析：反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A 项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C 项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D 项不正确。

答案：B3、解析：难溶物的溶解度和K sp 只受难溶物的性质和外界条件温度的影响，因此加水溶解度和K sp 均不变。

答案：D4、答案：D5、解析：氨气通入硫酸铜溶液会生成氨水，然后氨水与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，C 不正确。

答案：C6、解析：在混合液中，A 离子的浓度要同时满足AB 2和AC 的溶度积常数，故由AB 2的溶度积可求得A 离子浓度为4.2×10－8(1.6×10－3)2＝1.6×10－2 mol·L －1，故c (C －)＝3.0×10－151.6×10－2＝1.8×10－13 mol·L －1。

答案：A7、解析：解答本题时应注意以下两点：(1)曲线上的点为溶解平衡点，找准关键点求K sp 。

(2)结合Q c 与K sp 的大小比较a 、b 的状态。

答案：B8、解析：当pH ＝13时，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，结合K sp 值可求得c (Mg 2＋)＝5.6×10－12/0.01＝5.6×10－10(mol/L)，D 对；因MgCO 3也难溶，因此当加入Na 2CO 3固体使溶液中c (CO 2－3)变得较大时，也可能会得到MgCO 3沉淀。

答案：C9、解析：c (Mg 2＋)·c (CO 2－3)＝6.82×10－6，但不一定都有c (Mg 2＋)＝c (CO 2－3)，A 项错误；MgCl 2＋2H 2O Mg(OH)2＋2HCl ，加热MgCl 2溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO ，MgCO 3＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2CO 3，加热MgCO 3溶液，平衡向右移动，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼烧后，也得到MgO ，故最终的固体产物三者相同，B 项正确；溶解度：Mg(OH)2<MgCO 3，故除去粗盐中含有的MgCl 2杂质，最佳除杂试剂为NaOH ，C 项错误；用石灰水处理含有Mg 2＋和HCO －3的硬水，发生的离子反应方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋Ca 2＋＋4OH －===CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋CO 2－3＋2H 2O ，D 项错误。

2014年高考真题之专题3 氧化还原反应及答案

专题三氧化还原反应1.（2014全国2）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A ．氢气通过灼热的CuO 粉末B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液2.（2014大纲卷）已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。

当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝12B ．参加反应的氯气的物质的量等于12amol C ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：12amol ≤n e ≤56amol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为17amol （2014湖北）化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知：氧化还原反应：2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl ； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O 2Fe(OH)2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI ； 3I 2 + 6KOH = 5KI + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应：2HSCN + K 2CO 3 = 2KSCN + CO 2 ↑ + H 2O ； KCN + CO 2 + H 2O = HCN + KHCO 3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO 4；NaClO 4NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确．．．是： A ．氧化性（酸性溶液）：FeCl 3 > Co(OH)3 > I 2B ．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I 2 > KIO 3C ．热稳定性：NaCl > NaClO 4 > NaClOD ．酸性（水溶液）：HSCN > H 2CO 3 > HCN。

2014高考化学夺冠易错题专项检测19

2014高考化学夺冠易错题专项检测19一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012年上海浦东新区高三模拟)“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具(如图所示)，当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上的材料选用较为合适的是A．金刚石B．铝C．石墨D．铜答案：C2．下列物质中，不属于合金的是( )A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银解析：合金是介于纯净物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质。

根据不同的需要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。

如题中的“硬”、“黄”、“钢铁”均是不同的性能的反映。

水银不是合金而是一种单质。

答案：D3．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：Na Cu Al Fe熔点(℃)97.5 1083 660 1535沸点(℃)883 2595 2200 3000( ) A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na答案：C4．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用，下列关于金属的一些说法不正确的是( )A ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的B ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼解析：工业上采用电解熔融Al 2O 3的方法制取Al ：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑，用电解熔融MgCl 2的方法制取Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑；合金的性质与其成分金属性质相似，但不完全相同。

答案：A5．下列金属的冶炼方法与钠相同的是( )A ．银B ．铝C ．铁D ．铜解析：A 项，采用热分解法；B 项，与钠一样采用电解的方法；C 项和D 项均是采用热还原法。

2014届高考化学第一轮易错题专项检测42.pdf

课时作业(三) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2012年南昌市一模)下列说法正确的是( )A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源答案：D 2．(2013年丰台区高三期末)下列说法正确的是( ) A．柠檬、橘子属于酸性食物 B．凡食品添加剂均对人体健康有害 C．人体长期大量使用阿司匹林不会出现不良反应 D．“酱油加铁”是为了补充人体必需的微量元素铁答案：D 3．(2012年金华模拟)英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液　⑥肥皂水 A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④ 答案：D 4．物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是( ) A．有化学键破坏的变化一定属于化学变化 B．发生了颜色变化的一定是化学变化 C．有气泡产生或沉淀析出的变化一定是化学变化 D．燃烧一定是化学变化答案：D5．(2013年浙江省西湖高级中学高三月考)下列物质中属于纯净物的是( ) ①由同种元素组成的物质　②具有固定熔、沸点的物质　③由相同种类和相同数目的原子组成的分子　④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质　⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质　⑥只含有一种分子的物质 A．②③⑥ B．④⑤⑥ C．①④ D．②⑥ 答案：A 6．下表中各组物质之间通过一步反应不可能实现如图所示转化关系的是( ) XYZ箭头上所标数字的反应条件ACaOCa(OH)2CaCO3①常温遇水BAlCl3NaAlO2Al(OH)3②通入CO2CFeFeCl2FeCl3④加入铁粉DCl2Ca(ClO)2HClO③加浓盐酸答案：A 7．(2012年湖北八校第二次联考)2011年冬天，全国多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测纳入公众视野。

2014届高考化学夺冠易错题专项检测24 Word版含解析

2014高考化学夺冠易错题专项检测24一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水解析：A 、B 、C 中的金属或非金属单质需加入氧化剂或由电解法制取，均为化学变化；而D 中的食盐和淡水是利用蒸发原理制取的，为物理变化。

答案：D2．(2012年宿州段考)金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。

人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后主要取决于( ) A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱解析：金属使用的早晚取决于金属的活泼性，金属越活泼，就越难被还原，发现和使用的越晚。

答案：C3．下列物质的制取原理错误的是( ) A ．金属钠的制取：2NaCl(熔融)=====通直流电2Na ＋Cl 2↑B ．金属镁的制取：MgO ＋CO=====加热Mg ＋CO 2C ．金属铬的制取：Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 3D ．金属汞的制取：2HgO=====加热2Hg ＋O 2↑解析：Mg 的活泼性很强，用电解熔融MgCl 2来制备Mg ，或高温加热氧化镁和碳的混合物制Mg。

答案：B4．如果实行海水淡化来供给居民饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是() A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去各种离子解析：海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。

选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4) 2·12H2O，不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。

答案：A5．21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是() A．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属解析：A中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Na与Mg2＋在水溶液中不发生置换反应，A错误；潮汐能是一种动能，不是化学能，B错误；海水中提取溴：2Br －＋Cl2===Br2＋2Cl－，是氧化还原反应，C正确；B是非金属元素，D错误。

2014届高考化学第一轮易错题专项检测31.pdf

课时作业(十五) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是( ) 答案：D 2．(2012年全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子半径。

X元素为( ) A．Al B．P C．Ar D．K 答案：D 3．(2013年河南豫南高三九校联考)下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质：元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X－209.9－195.8不反应不导电Y－219.6－188.1形成酸性溶液不导电Z180.51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是( ) A．X、Y、Z　B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X 答案：B 4．下列各元素中一定属于主族元素的是( ) A．X元素能形成＋7价的含氧酸及其盐 B．Y元素的原子最外层有2个电子 C．Z元素的原子最外层电子数等于6 D．R元素的原子次外层有18个电子答案：C 5．(2012年石家庄市高中毕业班教学质量检测)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n＋2。

下列说法正确的是( ) A．A－半径小于B＋半径 B．B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1∶1的化合物 C．D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 D．D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构答案：D 6．(2012年北京东城一模)已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、 dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是( ) A．气态氢化物的稳定性：D>C B．四种元素一定属于短周期元素 C．单质的还原性：B>A D．原子序数：b>a>c>d 答案：D 7．(2013年济宁市高三期末)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n2－1。

2014届高考化学第一轮易错题专项检测32.pdf

课时作业(十六) (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)下列关于化学键的说法正确的是 ( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键答案：B 2．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确答案：C 3．下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B．HBr的电子式为 C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键 D．PCl3和H2O分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构答案：C 4．氯化钠是日常生活中常用的调味品。

下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( ) A．具有较高的熔点 B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电 D．常温下能溶于水答案：B 5．下列各组物质中，化学键的类型相同的是( )A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 C．N2和Ne D．HCl和NaOH 答案：A 6．(2012年北京西城测试)下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是( ) A. B．CO2 C．Na2O2 D．NH4Cl 答案：A 7．(2013届山西省高三四校联考Ⅰ)下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A．CO2的电子式： B．中子数为20的氯原子： C．乙烯的比例模型： D．铝离子结构示意图：答案：C 8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是( ) A．SiO2和CO2中Si和O，C和O之间都是共价键 B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2 答案：B 9．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

2014高考化学夺冠课后强化测试题 2.pdf

2014高考化学夺冠课后强化测试题2 一、选择题 1．下列叙述正确的是( ) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1mL pH＝1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3L×10－1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得b＝11，D项正确。

答案：D 2．向10mL pH＝12的某碱溶液中加入10mL pH ＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( ) A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱解析：加入10mL pH＝2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH－数应大于盐酸所提供的H＋数，应为弱碱。

答案：A 3．(2011·黄冈高三期末)已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不正确的是( ) A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/L C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO) D．该温度高于25℃ 解析：蒸馏水的pH＝6，则KW＝10－12，所以pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c(H＋)＝10－12mol/L得c(OH－)＝1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确。