2020版高中化学第三章晶体结构与性质4离子晶体课件新人教版选修3

配位数
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6
8
半径比
0.2～0.4 0.4～0.7 0.7～1.0
物质举例
ZnS
NaCl
CsCl
(6)结构模型： ①NaCl 晶体结构模型(下图左)：配位数为 6。 a．在 NaCl 晶体中每个 Na＋同时吸引着 6 个 Cl－，每个 Cl－也同时吸引着 6 个 Na＋。 b．每个 Na＋周围与它最近等距的 Na＋有 12 个，每个 Na＋周围与它最近等距的 Cl－有 6 个。 ②CsCl 晶体结构模型(下图右)：配位数为 8。 a．在 CsCl 晶体中每个 Cs＋同时吸引着 8 个 Cl－，每个 Cl－也同时吸引着 8 个 Cs＋。
ZnS 型晶体结构
注意：在 NaCl 和 CsCl、ZnS 晶体中，都不存在单个的 NaCl 分子或单个的 CsCl 分子 或单个的 ZnS 分子，在这种晶体里，阴、阳离子的个数比都是 1∶1，NaCl 和 CsCl 只是 表示离子晶体中离子个数比的化学式，而不是表示分子组成的分子式。
(7)性质 ①具有较高的熔点、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、阳离子间有强烈的相互作用(离 子键)，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶 体具有较高的熔点、沸点和难挥发的性质。
第四节 离子晶体
自主整理
一、离子晶体 1．构成离子晶体的微粒：______①______，粒子之间的相互作用是____②____，这 些粒子在晶体中__③__(填“能”或“不能”)自由移动，所以离子晶体__④__导电。 2．离子晶体中离子的配位数：指一个离子周围最邻近的____⑤____。决定离子晶体 中离子的配位数的因素有__⑥__因素、__⑦__因素、__⑧__因素。
(3)键性因素是指________（23）________。 3．离子晶体特点：____（24）____、难于压缩、______（25）______。 二、晶格能 1．概念：离子晶体的晶格能是指______（26）______，通常取____（27）____。离 子晶体的晶格能是最能反映__（28）__的数据。
b．每个 Cs＋与 6 个 Cs＋等距离相邻，每个 Cs＋与 8 个 Cl－等距离相邻。
③ZnS 晶体结构模型(如下图)：配位数为 4。 ZnS 型离子晶体中，阴离子和阳离子的排列类似 NaCl 型，但相互穿插的位置不同， 使阴、阳离子的配位数不是 6，而是 4。常见的 ZnS 型离子晶体有硫化锌、碘化银、氧化 铍的晶体等。
(1)几何因素是指__________⑨__________。它是决定离子晶体结构的重要因素。 (2)电荷因素是指____⑩____。如在 NaCl 晶体中每个 Na＋周围有__⑪__个 Cl－，每个 Cl－周围有__⑫__个 Na＋。NaCl 只是氯化钠晶体的____⑬____，在晶体中不存在单个氯化 钠分子，只有 Na＋和 Cl－。在 CsCl 晶体中每个 Cs＋周围有__⑭__个 Cl－，每个 Cl－周围有 __⑮__个 Cs＋。如果正负离子的__⑯__不同，正负离子的__⑰__必定不相同，结果，正负 离子的__⑱__就不会相同。如，在 CaF2 晶体中，Ca2＋和 F－的电荷比是__⑲__，个数比是 ____⑳____，Ca2＋的配位数为__（21）__，F－的配位数为__（22）__。
(5)离子晶体中离子的配位数 ①配位数：与中心离子(或原子)直接成键的离子(或原子)称为配位离子(原子)。配位 离子的数目称为配位数。 ②影响配位数因素：离子键无饱和性和方向性，但成键时因离子半径决定了阴、阳 离子参加成键的数目是有限的。阴、阳离子半径比值越大，配位数就越大。 ③阴、阳离子半径比与配位数的关系(见表)。 r(阳)/r(阴)与配位数的关系
（21）8 （22）4 （23）离子键的纯粹程度 （24）硬度较大 （25）较高的熔点和沸点 （26）气态离子形成 1 摩离子晶体释放的能量 ○ 27正值 （28）离子晶体稳定性 （29）稳定 30 高 （31）大 （32）越大（33）越小
要点透析
知识点 1 离子晶体 (1)概念：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。 (2)构成微粒：阴、阳离子。 (3)微粒间作用：阴、阳离子间以离子键结合；离子内可能有共价键。 (4)结构特征：①阴、阳离子间只存在离子键。②不存在小分子：化学式表示为晶体 中阴、阳离子个数的最简化。如 Na2O2 的阴离子为 O22－，阳离子为 Na＋，故晶体中阴、 阳离子个数比为 1∶2 而不是 1∶1。③阴、阳离子采用不等径密堆积。
④大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水)中，难溶于非极性溶剂(如汽油、苯、CCl4) 中。当把离子晶体放在水中时，极性水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使晶体中的 离子克服离子间的作用而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。
2．晶格能的大小：晶格能越大，形成的离子晶体越 __（29）__，而且熔点越__（30）__，硬度越__（31）__。典型的离子晶体晶格能 的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系是：离子电荷越多，晶格能__（32）__，离 子半径越大，晶格能__（33）__。
答案 ①阳离子和阴离子 ②离子键 ③不能 ④不能 ⑤异电性离子的数目 ⑥几何 ⑦电荷 ⑧键性 ⑨晶体中正负离子的半径比(r＋/r－) ⑩正负离子的电荷比 ⑪6 ⑫6 ⑬化学式 ⑭8 ⑮8 ⑯电荷 ⑰个数 ⑱配位数 ⑲2∶1 ⑳1∶2
②硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬 度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。
③不导电，但熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，离子晶体不能自 由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此，离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳 离子获得足够能量克服了离子间相互作用，成为自由移动的离子，在外界电场作用下， 离子定向移动而导电。离子化合物溶于水时，阴、阳离子受到水分子作用变成了自由移 动的离子(或水合离子)，在外界电场作用下，阴、阳离子定向移动而导电。