高考必备重要知识点---有机化学计算总结
有机化学的高考知识点总结
有机化学的高考知识点总结一、有机化合物的分类有机化合物是碳和氢以及氧、氮、硫等元素通过共价键连接在一起的化合物。
根据分子中碳原子的数目和排列方式，有机化合物可分为脂肪烃、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、醚、醛、酮、羧酸、酯、酰胺等不同类别。
1. 脂肪烃是由碳和氢构成的饱和碳氢化合物。
根据碳原子数目的不同，可以分为甲烷、乙烷、丙烷等不同种类。
2. 环烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，其分子中含有环状结构。
根据环的碳原子数目不同，可分为环丙烷、环戊烷等不同种类。
3. 芳香烃是由碳和氢构成的碳氢化合物，其分子中含有芳香环结构。
芳香烃的代表性化合物是苯。
4. 卤代烃是含有卤素的有机化合物，例如氯代烃、溴代烃等。
5. 醇是含有羟基的有机化合物，根据羟基所连接的碳原子数目不同，可分为甲醇、乙醇、丙醇等不同种类。
6. 醚是含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物，根据氧原子连接位置不同，可分为对称醚和不对称醚。
7. 醛是含有羰基的有机化合物，代表性化合物是甲醛。
8. 酮是含有羰基的有机化合物，代表性化合物是丙酮。
9. 羧酸是含有羧基的有机化合物，代表性化合物是乙酸。
10. 酯是含有酯基的有机化合物，根据酯基的不同，可分为脂肪族酯、芳香族酯等不同种类。
11. 酰胺是含有酰胺基的有机化合物，代表性化合物是甲酰胺。
二、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学中的重要内容，是学生们面临的主要难点之一。
有机化合物的命名按照国际化学命名规则（IUPAC命名法）来进行规范命名。
根据不同的有机化合物类别，其命名规则也会有所不同。
1. 脂肪烃的命名：按照碳原子数目和结合方式来进行命名，例如：甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 环烃的命名：根据环的碳原子数目和结构方式来进行命名，例如：环丙烷、环戊烷等。
3. 芳香烃的命名：根据芳香环的取代基的位置和种类来进行命名，例如：甲苯、二甲苯等。
4. 卤代烃的命名：根据卤素的种类和取代基的位置来进行命名，例如：氯甲烷、溴乙烷等。
化学有机高考必备知识点
化学有机高考必备知识点一、有机化合物的基本概念和性质有机化合物是由碳氢元素组成的化合物。
其特点是碳原子可以形成多种键，包括单键、双键和三键，从而形成复杂的分子结构。
有机化合物可以分为饱和化合物和不饱和化合物两大类。
饱和化合物是指碳原子之间只有单键相连的化合物，其通式为CnH2n+2，其中n为整数。
典型的饱和化合物包括烷烃，如甲烷、乙烷等。
不饱和化合物是指碳原子之间有双键或三键相连的化合物，其通式分别为CnH2n和CnH2n-2，其中n为整数。
不饱和化合物包括烯烃和炔烃，如乙烯、乙炔等。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名基于一定的规则，主要包括命名顺序、主链选择和官能团命名等。
命名顺序是指按照字母顺序先命名取代基，再命名主链。
主链选择是指选择碳原子数最多的连续碳链作为主链，以此为基础进行其他命名。
官能团命名是指根据官能团的特点进行相应命名，如醇、酮、醛等。
三、有机化合物的反应类型有机化合物的反应类型繁多，包括酸碱中和反应、取代反应、加成反应、消除反应等。
酸碱中和反应是指有机酸和有机碱之间的反应，产生相应的盐和水。
这种反应是有机化合物与无机化合物之间的联系。
取代反应是指有机化合物中的某些原子或基团被其他原子或基团所取代。
这类反应常见的有卤代烃的取代反应，如氯代甲烷与氢氧化钠发生取代反应。
加成反应是指有机化合物中的多个单体分子结合形成大分子结构的反应。
这类反应常见的有聚合反应，如乙烯与苯乙烯发生加成反应。
消除反应是指有机化合物中的某些原子或基团被除去，产生新的化合物。
这类反应常见的有酯的酸水解反应，如乙酸乙酯与水发生消除反应。
四、有机物的化学反应机理有机物的化学反应机理包括自由基机理、电子云机理和酸碱机理等。
自由基机理是指有机反应过程中自由基的参与和生成。
自由基是具有不成对电子的中性分子或原子，常通过光解或热解反应产生。
电子云机理是指有机反应过程中原子间电子云的重排、共享和转移。
这种机理主要适用于含有双键或三键的有机分子。
高考有机知识点大全
高考有机知识点大全有机化学是高考化学科目中的重要组成部分，涵盖了诸多知识点。
下面将全面介绍高考有机化学知识点，以帮助考生全面了解该领域的内容。
一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义和发展历程2. 有机物的组成及特点3. 有机物的分类和命名规则4. 有机化合物的结构表示方法：平面结构和空间结构5. 有机化合物的键的形成和特性二、碳的化合价、价层和化合式1. 碳的化合价和四配位的特点2. 价层的概念及其对化学性质的影响3. 化合式的概念和计算方法三、烷烃和环烷烃1. 烷烃的命名和结构特点2. 烷烃的物理性质、化学性质和制备方法3. 烷烃的异构体及其产生机理4. 环烷烃的命名和结构特点5. 环烷烃的物理性质、化学性质和制备方法四、烯烃和环烯烃1. 烯烃的命名和结构特点2. 烯烃的物理性质、化学性质和制备方法3. 烯烃的聚合反应和重排反应4. 环烯烃的命名和结构特点5. 环烯烃的物理性质、化学性质和制备方法五、炔烃和芳香烃1. 炔烃的命名和结构特点2. 炔烃的物理性质、化学性质和制备方法3. 炔烃的加成反应和聚合反应4. 芳香烃的命名和结构特点5. 芳香烃的物理性质、化学性质和制备方法六、卤代烃和醇1. 卤代烃的命名和结构特点2. 卤代烃的物理性质、化学性质和制备方法3. 卤代烃的消旋和环境污染问题4. 醇的命名和结构特点5. 醇的物理性质、化学性质和制备方法七、酚和羧酸1. 酚的命名和结构特点2. 酚的物理性质、化学性质和制备方法3. 酚的酸碱性和酚酸类化合物4. 羧酸的命名和结构特点5. 羧酸的物理性质、化学性质和制备方法八、酮、醛和脂肪族酸1. 酮和醛的命名和结构特点2. 酮和醛的物理性质、化学性质和制备方法3. 酮和醛的加成反应和氧化反应4. 脂肪族酸的命名和结构特点5. 脂肪族酸的物理性质、化学性质和制备方法九、酯和醚1. 酯的命名和结构特点2. 酯的物理性质、化学性质和制备方法3. 酯的加成反应和酯的水解反应4. 醚的命名和结构特点5. 醚的物理性质、化学性质和制备方法十、胺和酰胺1. 胺的命名和结构特点2. 胺的物理性质、化学性质和制备方法3. 胺的酸碱性和胺类化合物4. 酰胺的命名和结构特点5. 酰胺的物理性质、化学性质和制备方法以上为高考有机化学知识点的大致范围，考生在备考过程中应该深入理解每个知识点的概念、原理和相关反应。
高考化学 有机化学知识点归纳(全)
催化剂 催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：CnH2n+2；代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）， ，……。
②燃烧 ③热裂解C16H34 C8H18 + C8H16 ④烃类燃烧通式： O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-++−−−−→−点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团： ；通式：CnH2n(n ≥2)；代表物：H2C=CH2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X2、H2、HX 、H2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 ④氧化反应 2CH2 = CH2 + O2 2CH3CHOCH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气C=C CH 2=CH 2 + HX CH 3CH 2X催化剂 CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O 点燃 n CH 2=CH 2 CH 2—CH 2 n 催化剂 CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH 催化剂 加热、加压 CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2Br CCl 4 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △⑤烃类燃烧通式：O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃D) 实验室制法：乙烯：CH 3CH 2OH C H 2CH 22SO4+↑H 2O 注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚）3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH2＝CH －CH3＋HBr CH 3CH 3Br（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）CH2＝CH －CH3＋HBr CH3－CH2－CH2－Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响： CH 2CHCH CH 22CH CH 2Br Br + Br 2 CH 2CH CH CH 260℃2CH CH CH 2Br Br + Br 2(3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：CnH2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
高考化学有机化学知识点梳理高考必备
高考化学有机化学知识点梳理高考必备高考化学中的有机化学是一个重要的知识点，涉及到所有有机化合物的性质、结构和反应等内容。
下面是有机化学知识点的梳理，供高考备考参考：一、有机化合物的分类1.根据碳骨架：脂肪族化合物、环状化合物、芳香族化合物等。
2.根据官能团：烃类、醇类、醛、酮、羧酸、酯等。
二、有机化合物的命名1.依据碳骨架的长度：甲、乙、丙、丁、戊等。
2.依据分子结构中的官能团：醇、醛、酮、酸等。
3.依据官能团的位置：1,2-二甲基苯、2-甲基戊烷等。
三、有机化合物的结构特征1.烷烃：只含有碳氢键的饱和碳氢化合物。
2.烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
3.芳香族化合物：具有芳香性的化合物，多为苯环及其衍生物。
四、有机反应类型1.加成反应：烯烃与氢、卤素、水等在适当条件下加成反应。
2.脱水反应：醇失去水分生成烯烃或醚。
3.氧化反应：有机化合物与氧气反应生成醇、酮或羧酸。
4.酯化反应：醇与酸反应生成酯。
5.缩合反应：两个有机分子反应生成一个大分子。
五、重要的有机化合物1.烷烃：甲烷、乙烷、丙烷等。
2.烯烃：乙烯、丙烯等。
3.芳香族化合物：苯、甲苯、苯酚等。
4.醇：甲醇、乙醇等。
5.醛：甲醛、乙醛等。
6.酮：丙酮、甲酮等。
7.羧酸：乙酸、丙酸等。
8.酯：乙酸乙酯、甲酸乙酯等。
六、化学反应机理1.反应中的键断裂：醇的脱水反应、酯的水解等。
2.反应中的新键形成：烯烃的加成反应、碱金属与醇的反应等。
七、有机化学反应机构1.加成反应：亲核试剂攻击不饱和化合物的双键，形成新的单键。
2.消失反应：酸、碱等物质导致有机化合物中官能团的消失。
3.消除反应：α,β-不饱和化合物脱去两个相邻的氢原子。
高考有机化学知识点
高考有机化学知识点第一部分 烃一、烷烃。
通式C n H n 2＋2 能发生取代反应，例如CH 4+Cl 光 CH 3Cl ＋HCl 。
（条件：C12、Br 2、光照） 二、烯烃。
通式：C n H n 2 二烯烃通式为C n H 22-n 官能团： C=C （碳碳双键）、CH 2=CH 2六个原子共面。
性质：①氧化反应：烯烃能使KM n O 4（H +）的紫红色褪去。
②加成反应：烯烃能使溴的四氯化碳红棕色褪去。
（或溴水）CH 2＝CH 2+B 2r →③加聚反应：烯烃能发生加聚反应。
例如:n CH 22催［CH 2-CH 2］n三、炔烃。
通式:C n H 22-n HC ≡CH 四个原子共直线，官能团：-C ≡C-性质:与烯烃的性质类似，比如能发生 ①氧化反应 ②加成反应 ③加聚反应 四、芳香烃。
苯和苯的同系物的通式：C n H 62-n （n ≥6） 分子中12个原子共平面。
苯的性质：①取代反应 +B 2r （l ）)(Fe 催 –B r ＋HB r （B 2r 的水溶液不发生此反应）+HO-NO 242SO H 浓 -NO 2+H 20 （也叫硝化反应）②加成反应： +3H苯的同系物的性质，比如甲苯3CH ①氧代反应：能使KM n O 4（H +）溶液褪色②取代反应33HONO220第二部分 烃的衍生物一、卤代烃。
（官能团-B r ）性质：①取代反应（水解反应）C 2H 5-B r 2H 5-OH+HB r 或C 2H 5B r +N a 2H 5OH ＋N a B r 。
②消去反应：C 2H 5 B r + N a 2H 4（CH 2= CH 2）+ N a B r +H 2O或写成：C 2H 5 B 2=CH 2 +HB r二、醇。
官能团：-OH 饱和一元醇的通式：C n H 22+n O 。
饱和x 元醇的通式：C n H 22+n O x 性质：①（催化）氧化反应：2CH 3CH 2OH ＋O 3CHO ＋2H 2O （醇的特征：“-CH 2OH ”）②消去反应：C 2H 52= CH 2 +H 2O③酯化反应：C 2H 5OH+CH 3COOH 42SO H 浓 C 2H 5OOCCH 3＋H 2O ④与N a 反应。
有机化学重要知识点总结
（三）有机化学重要知识点总结一、烃1、烷烃（C n H2n+2）：CH4①氧化反应（燃烧）：②取代反应（烷烃的特征反应）、、（其中常温下为气态）③烷烃的物理性质：随碳原子数增多，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高，其中常温下为气态。
（含碳原子数相同的烃，支链越多，熔沸点越低）2、烯烃（C n H2n）：C2H4①氧化反应（燃烧）：②加成反应（不饱和烃的特征反应）与H2、与HCl与Br2、与H2O （乙烯水化法制乙醇）③加聚反应④乙烯的制备：A. 原理：；B. 注意事项：3、炔烃（C n H2n-2）：C2H2①氧化反应（燃烧）：②加成反应（1mol H2、2mol H2）：烯烃、炔烃均能使溴水和KMnO4溶液褪色。
4、苯及苯的同系物（C n H2n-6）:①苯：与溴取代：；与HNO3发生硝化反应：与H2加成：②苯的同系物：甲苯与HNO3反应：苯不能使KMnO4溶液褪色，而其同系物能使KMnO4溶液褪色。
二、卤代烃：溴乙烷1、取代反应（水解、条件）：2、消去反应（条件）：三、烃的含氧衍生物1、醇（C n H2n+2O）：C2H6O①取代反应：A. 与Na反应：B. 与浓HBr反应：C. 酯化反应（与乙酸、条件）②消去反应（条件）：③催化氧化反应：2、酚：苯酚①与Na反应：；②与NaOH反应：③与Na2CO3反应：④苯酚钠与CO2反应：⑤与Br2反应（取代位置）：苯酚遇FeCl3溶液显紫色，遇溴水产生白色沉淀。
3、醛（C n H2n O）：C2H4O①与新制Cu(OH)2反应：②与新制银铵溶液发生银镜反应：（1.2.1.2.3.1）③与H2发生还原反应：4、一元羧酸、酯（C n H2n O2）①生成乙酸乙酯的反应：（酸脱羟基醇脱氢）②酯在酸性条件下水解：③酯在碱性条件下水解：。
高考有机化学基础知识点归纳
高考有机化学基础知识点归纳高考有机化学是高考化学中的重要考点之一，也是考试难度相对较高的内容。
由于有机化学的知识点非常广泛，而且各个方面都十分重要，因此，在备考高考有机化学时，我们需要合理整合这些知识点，掌握重点内容。
以下是高考有机化学基础知识点的归纳：1.有机化学基本概念(1) 有机化学的概念：有机化学是研究含碳化合物的结构、性质和应用的一门化学。
其中，最重要的特点是含有碳元素，而且通常还会含有其他元素，比如氢、氧、氮、硫等。
(2) 有机化合物的分类：有机化合物可以分为烃类、卤代烃、醇类、醚类、酸类、酯类、脂类、胺类、香料、色素等多种类型。
(3) 有机化合物的基本命名原则：命名有机化合物时，要确定分子中的碳原子数，然后根据官能团、分子结构等特征，确定命名中的前缀、介词和后缀。
2.碳原子的共价键(1) 碳原子的共价键：碳原子通常会与其他原子形成有机化合物的共价键，其中，双键和三键特别常见。
(2) 碳原子的杂化：碳原子的杂化状态对于有机化学很重要。
例如，杂化为sp3的碳原子通常形成单键，而杂化为sp2的碳原子通常形成双键。
(3) 共价键在有机化学中的重要性：共价键是有机化合物的基础单位，能够影响化合物的性质和反应。
3.官能团的特点和性质(1) 官能团的概念：官能团是有机化合物结构中的一些常见结构单元，在有机化学中具有一些重要的化学性质和反应规律。
(2) 官能团的分类和特点：官能团有很多种分类方法，其中一种是根据它们和其他官能团的连接方式来进行分类。
有一些常见的官能团有羟基、羰基、羧基、酰胺基、酰卤基和醚基等。
(3) 官能团的反应性：官能团之间的反应规律固定不变，可以通过掌握它们之间的反应机理来推测某官能团所具有的化学性质。
4.化学键的类型(1) 极性共价键：共价键中的电子分布不均的那种共价键，被称为极性共价键。
极性共价键中的电子密度倾向于沿着电负性更高的原子，比如氧、氮、氯方向转移。
(2) 极性分子：由于电子分布不均，极性分子通常具有部分电荷分布不均的性质。
高考有机化学必考知识点归纳总结
高考有机化学必考知识点归纳总结高考有机化学是高中化学重要的考点之一，掌握有机化学的基本知识点对于考生来说至关重要。
下面将对高考有机化学必考知识点进行归纳总结，以便考生能够更好地备考。
一、有机化学的基础知识1. 有机化合物的定义：有机化合物是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素通过共价键相连而形成的化合物。
2. 有机化合物的特征：有机化合物具有独特的碳氢结构、不同的化学性质和广泛的物理性质。
3. 有机化合物的命名：有机化合物的命名采用一定的化学命名规则，如按照碳链数目、官能团和取代基进行命名等。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机化合物的结构：有机化合物的结构由主链、官能团和取代基决定。
2. 有机化合物的同分异构体：同分异构体是指分子式相同、结构式不同的有机化合物。
常见的同分异构体有构造异构体、功能异构体和立体异构体等。
3. 有机化合物的化学性质：有机化合物的化学性质包括燃烧性、还原性、氧化性、酸碱性等。
三、有机化合物的反应1. 有机化合物的取代反应：取代反应是指有机化合物中取代基的替换反应，常见的有卤代烃、醇等的取代反应。
2. 有机化合物的加成反应：加成反应是指有机化合物中双键断裂，与其他物质形成新的化合物。
常见的有烯烃的加成反应。
3. 有机化合物的消除反应：消除反应是指有机化合物中某些基团的脱除反应，形成双键或三键。
常见的有醇的脱水反应。
四、官能团的化学性质1. 醇的化学性质：醇具有亲水性，可以与酸发生酯化反应。
醇可以通过脱水反应生成烯烃。
2. 醛和酮的化学性质：醛和酮具有氧化性，可以与巯基反应生成烯烃。
醛可以发生氧化反应生成羧酸。
3. 酸和酯的化学性质：酸具有酸性，可以与碱生成盐。
酯可以通过加水反应生成醇和酸。
五、重要有机反应的机理和条件1. 取代反应机理：取代反应机理包括亲核取代和电子亲加取代。
亲核取代是指亲核试剂攻击反应物，电子亲加取代是指正离子试剂攻击反应物。
2. 加成反应机理：加成反应机理包括电子亲加、亲核亲加和自由基加成反应，取决于试剂的类型和反应条件。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
高考化学有机化学重点知识点总结
高考化学有机化学重点知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支，专门研究含碳的化合物与其性质、合成、结构和反应等方面的科学。
在高考化学中，有机化学占据了相当大的比例，掌握其重点知识点对于顺利通过化学考试至关重要。
下面是高考化学有机化学的重点知识点总结。
一、碳原子的特殊性质1. 碳原子的原子构型：碳原子的电子构型为1s22s22p2，有四个价电子。
2. 碳原子的杂化：碳原子通过杂化可以形成sp3、sp2和sp等三种杂化形式。
根据杂化方式的不同，有机化合物可以分为烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。
二、烷烃和环烷烃1. 烷烃的命名：烷烃是由碳和氢组成的化合物，根据碳原子数目的不同，可以命名为甲烷、乙烷、丙烷等。
在命名过程中，要注意分别命名主链和侧链，并添加适当的前缀和后缀。
2. 烷烃的性质和反应：烷烃是不活泼的化合物，在常温下不与酸、碱和大多数试剂发生反应。
但是，在高温和光照的条件下，烷烃可以与氧气发生燃烧反应。
三、烯烃1. 烯烃的命名：烯烃是含有碳碳双键的有机化合物。
根据双键的位置和数量，可以分为直链烯和支链烯。
在命名过程中，要注意标识双键的位置。
2. 烯烃的性质和反应：烯烃具有较高的活性，可以发生加成反应、氢化反应和聚合反应等。
其中，加成反应是最常见的反应，可以发生与溴或氯反应生成卤代烃。
四、炔烃1. 炔烃的命名：炔烃是含有碳碳三键的有机化合物。
根据三键的位置和数量，可以分为直链炔和支链炔。
在命名过程中，要注意标识三键的位置。
2. 炔烃的性质和反应：炔烃具有高度的不稳定性，容易发生加成和聚合反应。
其中，最常见的加成反应是与卤素发生反应生成卤代炔。
五、官能团的命名和性质1. 羟基（-OH）：羟基是一个氧原子和一个氢原子连接而成的官能团，具有醇的特征。
根据羟基的位置和数量，可以命名为一元醇、二元醇等。
2. 羰基（C=O）：羰基是一个碳原子和一个氧原子通过双键连接而成的官能团，具有酮和醛的特征。
根据羰基的位置和数量，可以命名为酮、醛等。
高考必备重要知识点有机化学知识点总结免费下载
高考必备重要知识点有机化学知识点总结免费下载有机化学是高考化学考试中的重要内容之一，掌握有机化学的知识点对于高考的取得好成绩有着至关重要的作用。
为了帮助大家更好地备考，本文将对高考必备的有机化学知识点进行总结，并提供免费下载资料，供大家学习使用。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法：掌握有机化合物的命名方法，包括醇、酚、醛、酮、羧酸等各类有机化合物的命名规则。
2. 烃的分类和性质：了解烃的分类，包括烷烃、烯烃和炔烃，并了解它们的物理性质和化学性质。
3. 有机反应类型：掌握有机反应的常见类型，包括酸碱反应、加成反应、消除反应、取代反应等，并能够根据反应类型推测反应产物。
二、有机化学官能团的性质和反应1. 醇和酚：了解醇和酚的性质和常见反应，如醇的氧化反应和酚的酸碱性质。
2. 醛和酮：掌握醛和酮的性质，包括氧化还原反应和亲核加成反应，并了解醛酮的常见应用。
3. 羧酸和酯：了解羧酸和酯的性质和反应，包括酯的加水解酸解反应和羧酸的碳碳键断裂反应。
4. 醚和过氧化物：了解醚和过氧化物的性质和反应，包括醚的酸催化醚解和过氧化物的分解反应。
5. 胺和胺类化合物：掌握胺和胺类化合物的性质，包括碱性和缩合反应，并了解胺类化合物在生物体内的重要作用。
三、功能化合物的合成和转化1. α,β-不饱和酮和羰基化合物：了解α,β-不饱和酮和羰基化合物的合成方法和反应特点，包括Michael加成、羟醛缩合反应等。
2. 酮和醛的互变反应：掌握酮和醛的互变反应，包括氧化还原反应和醛缩反应。
3. 羧酸和酯的合成和加水解：了解羧酸和酯的合成方法，如酸催化酯化反应和酸碱催化的加水解反应，并能够根据具体的反应条件预测反应的产物。
四、高分子化合物1. 聚合反应：了解聚合反应的基本原理和分类，包括加合聚合和缩合聚合，并能够根据给定的单体结构推测聚合产物的结构。
2. 常见高分子材料：掌握常见的高分子材料，如聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯的结构和应用。
高中化学高考复习有机化学必记知识点
高中化学高考复习有机化学必记知识点有机化学是高中化学中重要的一部分，也是高考中的必考内容。
下面是有机化学的一些必记知识点，帮助你复习备考。
一、有机化学基础知识1. 有机物的定义：含有碳元素，并且能够与其他元素形成共价键的化合物称为有机物。
2. 有机物分子构造：有机物分子的构造有直线链状、分支链状和环状三种基本构造。
3. 同分异构：分子式相同、结构式不同的有机物称为同分异构体。
同分异构体可以由结构异构、位置异构、官能团变异等方式产生。
二、有机化学常见官能团1. 烷基：以碳碳单键和碳氢单键为主要键的物质。
2. 烯基：含有碳碳双键的物质。
3. 炔基：含有碳碳三键的物质。
4. 羟基：以氢氧相连的官能团，表示为-OH。
5. 羧基：以碳氧双键和羟基相连的官能团，表示为-COOH。
6. 醇基：以碳氧单键和羟基相连的官能团，表示为-OH。
三、有机化学反应1. 叠氮化物反应：有机化合物与叠氮化钠反应，生成相应的烷基叠氮化物。
2. 酯化反应：通过酸催化使酸酐和醇反应生成酯。
3. 加成反应：在不饱和化合物的碳碳双键或碳碳三键上加入其他原子或原团。
4. 脱水反应：有机化合物中的羟基和羧基脱水后生成双键或环化。
5. 氧化反应：有机化合物与氧气或氧化剂反应，氧化剂能够在反应中接受电子。
6. 还原反应：有机化合物与还原剂反应，还原剂能够在反应中捐出电子。
7. 酸碱中和反应：有机化合物中的羧基与碱反应生成盐和水。
四、有机化合物命名1. 碳链命名：根据有机化合物中的主链碳数来命名。
2. 取代基命名：将取代主链的碳原子数目和名称加入主链命名之后。
3. 环状化合物命名：根据环中的碳原子数目写出前缀，然后在前缀后加-cyclo。
五、有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烷烃、烯烃、炔烃。
2. 醇：乙醇、甲醇等。
3. 醛：乙醛、甲醛等。
4. 酮：丙酮、甲酮等。
5. 羧酸：乙酸、甲酸等。
六、有机化学实验1. 酯的合成：酸催化下将羧基与醇反应生成酯。
有机化学高考化学知识点总结
有机化学高考化学知识点总结有机化学是高考化学中的重要内容，涉及到有机化合物的命名、结构与性质、反应机理等方面的知识。
以下是有机化学高考化学知识点的总结，供您参考。
一、有机化合物的命名1. 有机化合物的命名原则：主链选择、编号、取代基命名、取代基编号、确定官能团。
2. 醇的命名：以羟基官能团为依据，按照一级、二级、三级醇进行命名。
3. 醚的命名：将醚看作取代基，按照取代基的命名方法命名。
4. 醛的命名：以羰基官能团为依据，按照一、二碳原子数的醛进行命名。
5. 酮的命名：以羰基官能团为依据，按照一、二碳原子数的酮进行命名。
6. 羧酸的命名：以羧基官能团为依据，按照羧基所连接的碳原子数进行命名。
7. 酯的命名：将酯看作取代基，按照取代基的命名方法命名。
8. 胺的命名：以氨基官能团为依据，按照一、二、三级胺进行命名。
9. 酰胺的命名：以酰基官能团和氨基官能团为依据，按照酰基和氨基所连接的碳原子数进行命名。
二、有机化合物的结构与性质1. 分子结构：有机化合物的分子式、结构式、极性等特征。
2. 功能团：官能团对有机化合物性质的影响，如羟基、羧基、氨基等。
3. 异构体：同分子式不同结构的有机化合物，包括结构异构体和立体异构体。
4. 极性与溶解性：有机化合物的极性与溶解性的关系，溶剂极性对溶解性的影响。
5. 光学活性：手性中心、不对称碳原子、旋光性、对映体等概念。
三、有机化合物的反应机理1. 取代反应：醇的取代反应、氯代烷的取代反应。
2. 加成反应：烯烃的加成反应、芳香烃的加成反应。
3. 氧化还原反应：醇的氧化、醛、酮的氧化、酸的氧化与酯的还原。
4. 缩合反应：酸酐与醇的缩合反应、醛与胺的缩合反应。
5. 消解反应：酯的消解反应、胺的消解反应。
6. 其他反应：环化反应、裂解反应、置换反应等。
四、重要有机化合物的性质与应用1. 碳氢化合物：烃类的分类与性质，如烷烃、烯烃和芳香烃。
2. 醇与酚：醇的酸碱性、氧化性，酚的物理性质和酸碱性。
高考有机化学知识点
高考有机化学知识点高考有机化学是高中化学课程的重要组成部分，也是高考化学试卷中的必考内容。
有机化学主要研究有机物的结构、性质、合成及应用，涉及的知识点较多且内容较为复杂。
下面将详细介绍高考有机化学的知识点。
一、碳原子的构成与键型1. 碳原子的电子构型：碳原子的原子序数为6，电子构型为1s²2s²2p²，碳原子有4个价电子。
2. 碳原子的杂化：碳原子可以通过sp³杂化形成四个等价的杂化轨道，即sp³杂化。
3. 键型的分类：碳原子与其他原子之间可以形成共价键或烷基键、烯基键、炔基键等不同类型的键。
4. 烷烃：由碳和氢构成的化合物，分为直链烷烃、支链烷烃和环烷烃。
二、饱和烃及其衍生物1. 烷烃：由碳和氢构成，分为甲烷、乙烷、丙烷等，通式为CₙH₂ₙ₊₂。
2. 可燃性：由于烷烃分子中含有大量碳碳单键和碳氢单键，使得烷烃具有较高的可燃性。
3. 烷烃的异构体：同一分子式但结构不同的化合物称为异构体，烷烃具有丰富的异构体。
4. 卤代烃：在烷烃分子中的一个或多个氢原子被卤素原子取代，如氯代烷、溴代烷等。
5. 醇：由烷基与羟基（—OH）通过碳氧键相连形成的化合物，如甲醇、乙醇等。
三、烯烃及其衍生物1. 烯烃：具有一个或多个碳碳双键的碳氢化合物，如乙烯、丁二烯等。
2. 双键的性质：烯烃分子中的碳碳双键具有反应活性，容易发生加成反应、取代反应等。
3. 烯烃的异构体：由于烯烃可以存在多个碳碳双键，因此具有丰富的异构体。
4. 烯烃的衍生物：包括醇、醛、酮、酸等。
四、炔烃及其衍生物1. 炔烃：具有一个或多个碳碳三键的碳氢化合物，如乙炔、丁炔等。
2. 炔基键的性质：炔烃分子中的碳碳三键具有较高的反应活性。
3. 炔烃的异构体：由于炔烃可以存在多个碳碳三键，因此具有丰富的异构体。
4. 炔烃的衍生物：包括醇、醛、酮等。
五、芳香烃及其衍生物1. 芳香烃：由苯环结构组成的碳氢化合物，如苯、甲苯等。
化学有机物知识点总结高考
化学有机物知识点总结高考在高考化学中，有机化学是一个非常重要的部分，学生需要掌握有机化合物的命名、结构、性质和反应等方面的知识。
下面将对有机化学的一些重要知识点进行总结，以帮助学生更好地应对高考化学考试。
一、有机化合物的命名1.醇类：醇是以羟基（-OH）为特征单位的有机化合物，按照羟基的位置和数量可以分为一元醇、二元醇等。
一般情况下，醇的命名规则是在对应的烷烃名字后加上-醇，但有特殊命名的化合物如甲醇、乙醇等。
2.醛和酮：醛是在碳链中最末端有一个羰基（C=O）的有机化合物，酮则是在碳链中间存在羰基的化合物。
醛的命名规则是将对应的烷烃名字改为-醛，酮的命名规则是在对应的烷烃名字后面加上-酮。
3.酸和酸酐：酸是含有羧基（-COOH）的有机化合物，酸酐是酸分子中两个羧基之间的水分子脱除后形成的结构。
有机酸的命名规则是在对应的烷烃名字后加上-酸，酸酐的命名规则是将对应的酸名字末尾的-酸变成-酐。
二、有机化合物的结构1.氢键：氢键是指氢原子与高电负性原子（如氧、氮）形成的键。
氢键对有机化合物的结构和性质有着重要的影响，它能够增强分子间的相互作用力，使有机化合物的沸点和溶解度增高。
2.立体异构体：有机化合物中存在着立体异构体，即同分子式但结构不同的化合物。
例如，苯环中的取代基的位置不同就可以得到不同的异构体。
立体异构体对化合物的物理和化学性质有显著的影响。
三、有机化合物的性质1.酸碱性：有机化合物的酸碱性是指化合物中的氢原子是否易于释放或接受质子。
酸性大部分由于羧基或氨基的共轭效应，碱性大部分由于含有孤对电子的原子或基团。
2.氧化还原性：有机化合物中的氧化还原反应是指有机物与氧化剂之间的反应。
氧化反应指有机化合物失去电子，还原反应则相反。
氧化还原反应对于有机化合物的合成和分解起着重要的作用。
四、有机化合物的反应1.取代反应：取代反应是指有机化合物中的一个原子（或键）被另一个原子（或键）所取代的反应。
例如，卤代烃与氢氧化钠反应得到醇类。
2024年高考重要的有机化学知识点总结（2篇）
2024年高考重要的有机化学知识点总结____年高考有机化学知识点总结（共____字）一、有机化学基础知识1. 元素和化合物：有机化学的研究对象是碳及其化合物，了解有机化合物的特点和分类。
2. 构造和命名：掌握碳原子的四个化学键和其它元素的化学键的构造，了解有机化合物的命名方法。
3. 电子结构：了解碳原子的电离能和亲电性的影响，掌握稳定价态和自由基的性质等知识。
4. 键的活化：掌握共价键的形成和断裂的机理，了解力学化学键和能量效应等知识。
5. 官能团：掌握有机化合物中常见官能团的结构和性质，了解官能团的转化和反应类型。
二、有机化学反应1. 反应类型：掌握饱和烃的燃烧和卤代烃的取代反应，了解芳香烃的电子取代和加成反应等基本反应类型。
2. 共轭体系：了解共轭体系的构造和性质，掌握共轭体系的反应类型和机理。
3. 核磁共振：掌握核磁共振谱的原理和解读方法，了解不同官能团在核磁共振谱上的表现形式。
4. 紫外可见光谱：了解紫外可见光谱的原理和解读方法，掌握官能团在紫外可见光谱上的吸收特征。
5. 红外光谱：掌握红外光谱的原理和解读方法，了解官能团在红外光谱上的特征峰和伸缩振动的对应关系。
三、有机化合物的合成1. 反应条件：掌握有机合成反应中的温度、压力、pH值等条件对反应的影响，了解溶剂的选择和溶胶液的制备方法。
2. 反应催化剂：了解有机合成反应中的催化剂的作用机制，掌握常用催化剂和催化剂的去除方法。
3. N-芳基亚胺：了解N-芳基亚胺的合成和反应类型，掌握N-芳基亚胺在有机合成中的应用。
4. 有机合成路线：从官能团的角度出发，了解有机合成的常用路线和策略，掌握有机合成的核心原理。
四、有机化合物的性质1. 化合物的溶解性：了解有机化合物的溶解性与分子结构的关系，掌握有机溶剂的选择和溶解度的测定方法。
2. 反应速率和平衡：了解反应速率常数和反应平衡常数的计算方法，掌握有机反应速率和平衡的影响因素。
3. 酸碱性和离子性：掌握有机化合物的酸碱性和碱性，了解碱性和离子性对反应的影响。
高考必备重要知识点有机化学知识点总结
有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）［说明］：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
（2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。
）7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。
10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《有机化学计算》【有机化学计算与基础知识】化学计算的特点是数学运算和化学知识的有机结合, 计算要在理解化学原理和化学知识的基础上进行。
化学计算的正确与否的关键在于对化学概念含义的理解和对化学基础知识的掌握, 并在此基础上掌握化学计算的解题规律。
注意:1、牢固掌握各有机物的性质、各有机物之间的相互关系、有关有机物之间的化学反应及化学反应方程式2、有关重要计算公式（1）根据标准状况下的气体密度算出该气体的摩尔质量即该气体的分子量（2）根据气体的相对密度D, 求气体的分子量……表示摩尔百分含量)3、定式思维:4、阿伏加德罗定律及其应用:阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推知P为压强、V为体积、n为物质的量、R 为常数、T m为质量、M定T、定定T定【有机化学计算题型】1、求分子量2、求分子式或结构简式3、有机物燃烧问题4、混合物组成5、有机化学计算的综合应用5、重要有机物的通式要记熟燃烧规律的应用（1）最简式相同的有机物, 以任意比例混合总质量一定时, 生成的CO2是一定值, 生成水的量也是定值, 消耗氧的量也是定值。
（2）混合物总质量不变, 以任意比例混合时, 生成CO2相等, 即含碳量相等（质量分数）, 生成H2O相等, 即含氢量相等（质量分数）（3）具有相同碳原子数的有机物, 无论以任意比例混合, 只要总物质的量一定, 生成的CO2为一定值。
（4）最简式相同, 无论有多少种有机物, 也无论以何种比例混合, 混合物中元素质量比为定值。
7、记忆常见最简式相同的物质为:单烯烃、互为同分异构体的有机物、乙炔和苯、甲醛和乙酸、葡萄糖。
8、记熟某些有机物的分子量【题型与解法】（一）求有机物分子量根据化学方程式的有关计算求物质的分子量《例1》某饱和一元醇3.2克跟足量的钠反应, 放出的氢气在标况状况下的体积为1120毫升, 求这饱和一元醇的分子量？解: 设饱和一元醇为R－OH, 分子量为x2ROH + 2Na→2RONa + H2↑2xg 22.4L3.2g 1.12Lx = 32答: 该饱和一元醇分子量为32。
（二）求有机物的分子式《例2》某气态烃含碳、氢元素质量比为6∶1, 又知同温、同压下该气体密度为氢气密度的14倍, 求该烃的分子式:解Ⅰ: 根据分子量、通过最简式求分子式该烃的摩尔质量该烃n(C)∶∶22式量 = 12 + 2 = 14∴分子式为C2H4解Ⅱ: 根据分子量、通过计算每摩物质分子量所含各元素的原子的“物质的量”求分子式该烃的摩尔质量M = 141摩该烃分子量1摩该烃分子量∴该烃分子式为C2H4《例3》某气态烃有机物标准状况下密度为1.34克/升, 取1.50克该有机物在足量的氧气中燃烧。
将所得气体通过装有浓H2SO4的洗气瓶后再通过碱石灰干燥管, 结果洗气瓶和干燥管分别增重0.9克和2.2克, 测得尾气中除氧气外无其它物质, 求该有机物的分子式？解Ⅰ: 根据有机物燃烧化学方程式（通式）的有关计算求分子式分子量 = 30 1×12 + 1×2 + 16×z = 30 z = 1∴分子式CH2O 答（略）解Ⅱ: 根据关系式的有关计算求分子式摩尔质量M = 1.34g / L×22.4L / mol = 30g / mol关系式C～CO212g 44gx 2.2g x = 0.6g2H～H2O2g 18gy 0.9g y = 0.1g0.6g + 0.1g<1.50g ∴有机物中含氧元素n(C)∶n(H)∶∶2∶1∴分子式CH2O 答（略）《例4》某气态不饱和烃在标准状况下的密度为2.41克/升。
取0.54克该烃恰与浓度为0.2摩/升的溴水100毫升完全反应, 使溴水完全褪色。
求该烃的分子式、结构简式及名称？根据有机物分子式通式求有机物分子式解: 摩尔质量n(C x H yn(Br2) = 0.2mol / L×0.1L = 0.02mol∴该烃为炔烃或二烯烃依据C n H2n－2通式12n + 2n－2 = 54 n = 4∴分子式为C结构简式名称: 1—丁炔名称: 2—丁炔名称: 1, 3—丁二烯《例5》标准状况下10毫升某气态烷烃跟80毫升过量的氧气混合, 通入一个容积为90毫升的密闭容器中点火爆炸后, 恢复到原状态, 测得的压强为原来的55.56%。
求烷烃的分子式？解Ⅰ: 利用燃烧化学方程式计算C n H 2n+22 + (n + 1) H 2O （标况下水为液态）1mLx10nmLx = 5(3n + 1)mL依据题意∴烷烃的分子式为C 5H 12解Ⅱ: 根据反应前后压强变化, 通过差量法解题求有机物分子式(10 + 80)·(1－55.56%)(mol)∴烷烃分子式为C5H12《例6》某有机物由C、H、O三种元素组成, 分子中含有8个原子。
1摩该有机物含有46摩质子, 完全燃烧该有机物在相同条件下测定CO2和水蒸气体积比为2∶1。
取2.7克该有机物恰好与1摩/升的碳酸钠溶液30毫升完全反应, 求(1)有机物分子式？(2)有机物结构简式？利用解联立方程组法求有机物分子式（三）有机物燃烧问题《例7》一定量的甲烷不完全燃烧, 生成由CO、CO2和H2O（气）组成的混合气体49.6克, 将混合气体缓慢通过无水CaCl2并作用完全、CaCl2质量增加25.2克, 计算混合气中CO、CO2和H2O（气）的物质的量？若将此甲烷完全燃烧还缺少标准状况下多少升氧气？解Ⅰ: 通过联立方程组法解题:由题意得知m(H2O) = 25.2gm(CO) + m(CO2) = 49.6g－25.2g = 24.4g∵关系式CH4～2H2O1mol 2mol0.7mol 1.4mol∴n(CO) + n(CO2) = 0.7mol设: 生成CO的物质的量为x、生成CO2物质的量为y。
z22mol 22.4L0.4mol zz = 4.48(L) 答（略）解Ⅱ: 通过平均值法解题由题意得知m(H2O) = 25.2g ∴n(H2∴m(CO) + m(CO2) = 49.6g－25.2g = 24.4g∵关系式CH4～2H2O1mol 2mol0.7mol 1.4mol ∴n(CO) + n(CO2) = 0.7mol∴CO与CO2n(CO2x2CO + O22mol 22.4L0.4mol x 答（略）《例8》把MmolH2和NmolC2G4混合, 在一定条件下使它们一部分发生反应生成WmolC2H6, 将反应后所得的混合气体完全燃烧, 消耗氧气的物质的量为多少？利用守恒法解决可燃物完全燃烧时耗氧量分析: 反应过程∴不用讨论和计算多少H2、多少C2H4参加了反应及剩余多少H2、C2H4再按混合物各成分计算耗, 分别计算它们完全燃烧耗氧量即为答案。
解: 2H2 + O2O C2H4 + 3O2 + 2H2O1mol 3molNmol 3Nmol《例9》标准状况下, 将1升CH4、2升C2H6的混合气体, 向该混合气体通入相同状况下50升的空气, 完全燃烧后, 所得气体经干燥恢复到原状态, 气体总体积为多少升？解21升 2升2升 7升4262升（2 + 7－4）升= 5升∴V气体总 = 1 + 2 + 50－（2 + 5）= 46升答（略）《例10》平均分子量为30.4CO、C2H4和O2混合气体经点燃完全反应后, 测知反应后混合气体不再含CO和C2H4。
试推算原混合气体各成分的体积分数？（确定体积组成范围）利用含不等式联立方程组法及平均值法解题。
解: 认真分析混合气组成中各组分的分子量,100% = 60%∵2CO + O2C2H4 + 3O2 + 2H2O2V 1V 3Vx y 3yCO、C2H4共占40%采用整体设“一”法解题24（四）有关混合物组成有机计算:《例11》相同状况下9升甲烷与6升某烯烃混合, 所得混合气的密度等于相同条件下氧气的密度, 求该烯烃的分子式、可能的结构简式？∴烯烃分子式为C4H8可能结构简式3CH3－CH2－CH = CH2《例12》丁烷、甲烷、二氧化碳的混合气体其密度是同条件下氢气的22倍, 又知其中二氧化碳占混合气体体积的62.5%, 则三种气体的体积比是 A ．1∶2∶5 B ．5∶2∶1 C ．5∶1∶5D ．2∶1∶5答案: DM = 22×2g / mol = 44g / mol∴CO 2气体体积分数不影响混合气平均摩尔质量, 因此应由丁烷、甲烷的体积分数确定答案, 它∴D 为答案《例13）20毫升, 与过量氧气混合充分燃烧, 燃烧所得气体产物通过浓H2SO4时, 体积减少了30毫升, 剩余气体再通过碱石灰时体积又减少了40毫升（以上气体均在相同状况下测定的）, 求这两种气态烃的可能组成及体积百分含量？根据混合物平均分子组成来确定混合物中各成分及体积百分含量？40mL 30mL∴平均分子组成C2H3讨论（1）一种烃的碳原子数1即CH4, 则另一种烃的碳原子数为3或4。
但混合烃氢原子数为3, 那么这种烃的氢原子数必须小于3, 如C3H2、C3H1、C4H2,、C4H1是不存在的。
（2）碳原子数为2的烃C2H2、C2H4、C2H6《例14》a毫升A、B、C三种气态烃的混合物跟足量氧气混合点燃后, 恢复到原常温常压状态, 气体体积共缩小了2a毫升, 那么A、B、C三种烃可能是A．CH4、C2H6、C3H8B．C2H4、C2H2、CH4C．CH4、C2H4、C3H4D．C2H6、C3H6、C4H6答案: C解: 依据题意做出敏捷判断解题方法为差量法、平均值法, 设混合气态烃平均分子组成C x H y。
2amLy = 4BD∴选C。