高一化学上学期期中-冀州014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
高一上学期期中化学考试试卷及参考答案
高一上学期化学科期中试卷可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 N 14 H 1 O 16 C 12 S 32 Mg 24 P 31 He 4 Fe 56 Al 27 Cl 35.5一、选择题（1-15每题2分，16-25每题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意．）1．下列物质的分离方法不正确的是（）A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法除去自来水中的氯离子C.用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金2．设N A为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A. 2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB. 1molCH4所含质子数目为5molC. 0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氢原子数D. 18gNH4+所含电子数目为10N A3．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有lmol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A. 1:1:1B.1:2:3C.3：2：1D.6 :3: 24．下列叙述中，正确的是（）A．阿伏加德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol-1表示B．等物质的量的O2与O3所含氧原子数相同C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是3.01×1023D．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一5．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．在标况下，lmol任何物质的体积约是22.4LB．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molC．在标况下，lmolH2O的体积约是22.4LD. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数6．在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是（）A.6.72LB.7.84LC.10.08LD.13.44L7．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（）A ．①② B．②③④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①Ag ++Cl ﹣═AgCl↓②Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+2H 2O ③CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O ④Fe+Cu 2+═Fe 2++Cu ．A ．①③B ．②④C ．②③D ．没有9．下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是（ ）A.1molFe 2+的质量为56g B.SO 2的摩尔质量为64g/molC.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D ．一个水分子的质量约等于g 1002.6182310．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计）。
高一上学期期中考试化学(必修一模块)试卷及参考答案
、
ClO
-
C．
K
+
、
Fe3+
、
NO
3
、
OH
-
D
．
Mg
2+
、
NH
+ 4
、
Cl
-、
SO42-
9．某溶液中含有较大量的 Cl ﹣、CO32﹣、OH﹣等 3 种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将
次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（
）
3 种阴离子依
①滴加 Mg（ NO3）2 溶液；②过滤；③滴加 AgNO3 溶液；④滴加 Ba（ NO3 ）2 溶液．
A．①②④②③
B ．④②①②③ C ．①②③②④ D ．④②③②①
10．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（
）
A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
（NH 4） 2SO4 为原料来配制此营养液，三者的物质的量依次是（
） mol ．
A ．2、 54、24
B． 54、2、 24 C． 32、50、 12 D． 16、 50、 24
8．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是
A ．Na+、 Ca2+、 Cl -、 SO42-
B． Al
3＋
、
H
+、
CO
23
⑵ 下列说法中正确的是 ________（填序号）。
A． NaHSO4 属于酸
B
． NaHSO4 属于氢化物
C． NaHSO4 晶体属于电解质
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
高一上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计30小题，总分60分）1.（2分）下列叙述正确的是（）A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2.（2分）下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A.SO2→SB.I-→I2C.SO32-→SO2D.HCO3-→CO32-3.（2分）以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐4.（2分）我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：（）①NH3＋CO2＋H2O =NH4HCO3②NH4HCO3＋NaCl =NaHCO3↓＋NH4Cl③2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是( )A.置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应5.（2分）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO36.（2分）利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色7.（2分）下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物不一定是碱性氧化物B．与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物C．非金属氧化物都是酸性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应8.（2分）朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）A ．发生丁达尔效应B ．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C ．雾是一种胶体，胶粒带有电荷D ．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm9.（2分）下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A.2+Ba 、+Na 、-I 、-ClOB.2+Mg 、-Cl 、3+Al 、2-4SO C.+K 、-Cl 、3HCO - 、3NO - D.、+Ca 、+Na 、3+Fe 、-2AlO10.（2分）在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）A.CO 32-B.Ag ＋C.SO 42-D.Al 3＋11.（2分）ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中得电子B ．ClO 2是还原产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移 12.（2分）下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13.（2分）根据反应：2H 2S ＋O 2→2S↓＋2H 2O ，4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4→2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2→2NaI＋S↓，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O 2>I 2>SB.H 2S>NaI>H 2OC.S>I 2>O 2D.H 2O>NaI>H 2S14.（2分）用98%的浓硫酸配制2mol·L －1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是（ ）A ．未冷却就转移、定容B ．容量瓶中有少量蒸馏水C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数15.（2分）某新型纳米材料的主要成分为MFe 2O x (3<x <4)，其中M 表示+2价的金属元素，下列说法正确的是（ ）A ．MFe 2O x 中铁元素的化合价一定为+2B ．320g MFe 2O x 的物质的量大于2molC ．1mol MFe 2O x 中Fe 的质量为112 gD ．1mol MFe 2O x 的体积为22.4 L16.（2分）在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）A ．HCl→H 2B ．CO 2→CO C．Fe 2O 3→Fe D．Br －→Br 217.（2分）碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。
河北省冀州中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案
河北冀州中学2014—2015年上学期期中考试高一年级化学试题说明：1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是( )A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列实验仪器，不能加热的是( )①试管②量筒③烧杯④容量瓶⑤坩埚⑥蒸发皿A．②④ B．⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥5.能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Ca（OH）2溶液和硝酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2- D．H2S 2H++S2-7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-8.有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物9．下列物质中，质量最大的是（）A、10 mL H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g AlD、1 mol CaCO31011.如果22gCO2含有x个分子，那么2g甲烷中所含分子数是（）A．x B．0.25x C．0.5x D．3x12．除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，最好的方法是（）A、过滤B、渗析C、加入适量的盐酸D、加入适量的NaOH溶液13．经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（）A、化合物B、纯净物C、混合物D、单质14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为（A、NO3-、4 aB、SO42-、4 aC、OH-、4 aD、SO42-、8 a15. 醋酸（C2H4O2）水溶液中，当醋酸分子和水分子中原子个数相等时，溶液中醋酸的质量分数为（）A．20% B． 32% C．46% D．55.6%二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不得分，共30分）16．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(NO3)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO317．下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种物质不是电解质就是非电解质C．H++OH-＝ H2O只能表示一些酸和碱的反应D．SO2的水溶液可以导电，但SO2属于非电解质18.下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物都是电解质19．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种溶液是（）A．稀硫酸B．硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．氯化钠溶液20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2OB．CO-23BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20CaCO3↓C．Ca2＋＋CO-23Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H202KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2021.下列说法正确的是（）A.一定条件下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数一定相等C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LD.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都一定相等22．将10 mL 0．2 mol／LCuSO4溶液与20 mL 0．15 mol／L Ba(OH)2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A．OH- B．SO42- C．Ba2+ D．Cu2+23．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g.cm-3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为 1X10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.15024. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则生成的铜和氢气的物质的量之比为（）A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：725.已知质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g.cm-3）,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为24.5%的硫酸（密度为1.20 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b 分别为（）A.a=10,b=3.5B.a<10,b>3.5C.a>10,b<3.5D.a>10,b=3.5II卷（非选择题共40分）26. （8分）(一)从①Ba(OH)2②H2SO4③Zn ④CuSO4⑤CaCO3⑥HNO3⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。
高一上学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
高一下学期期中考试试卷化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
时间90分钟，满分100分。
2.考生须将第Ⅰ卷所有题目的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷所有题目的答案须用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔按要求填写在答题纸指定位置，考试结束后将答题卡和答题纸一同上交。
3.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意。
）1.下列物质的分类正确的是2.下列说法正确的是A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.化合反应一定是氧化还原反应C.物质中某元素的原子得到电子,则此物质是还原剂D.酸、碱、盐之间的反应一定是复分解反应3.金属钠分别投入下列溶液中，既有白色沉淀产生又有气体放出的是A.MgCl2溶液B.K2SO4溶液C.FeCl3溶液D.NH4NO3溶液4.相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为A.XYB.X3Y2C.X2Y3D.XY25.下列各组溶液中，c(Cl-)最大的是A. 250 mL 1 mol·L-1 FeCl3B. 800 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2C. 500 mL 1 mol·L-1 KClD. 200 mL 1 mol·L-1 CaCl26.下列化学方程式能用离子方程式2H＋+CO32-===H2O+CO2↑表示的是A.HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑B.2HCl+BaCO3===BaCl2＋H2O+CO2↑C.H2SO4+Na2CO3===Na2SO4＋H2O+CO2↑D.2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+H2O+CO2↑7.下列说法正确的是A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素C.焰色试验不能用于物质的鉴别D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.稀硫酸滴在CuO中：CuO+2H+===Cu2++H2OB.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO42-+Ba2+===BaSO4↓C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3D.实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O===3H++Fe(OH)3(胶体)9.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是A.其水溶液显碱性B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.向C中加少量水，C溶解并伴有吸热现象10.如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A.若①中的H2为1 mol，则②中所含分子总数为3.01×1023个B.①和②中气体的质量之比为1∶4C.H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
高一第一学期化学期中考试试卷含答案
高一年级上学期期中考试试卷高一化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1.答题前考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚；2.在草稿纸和试卷上答题无效，必须将答案规范的填写在答题卷指定区域；可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分，每小题只有1个选项符合题意）１．以下在过滤的操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液2. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 ( )A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油3．与50 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中Na＋的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25 mL 0.2mol·L－1的NaCl溶液 B．100 mL 0.1mol·L－1的NaCl溶液C．25 mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液 D．10 mL 0.5mol·L－1的Na2CO3溶液4．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A5. 将30 mL 0.5 mol/L NaOH 溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为 ( )A. 0.03 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.05mol/LD. 0.04mol/L6.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是 ( )A. NaCl溶液B. Fe(OH)3胶体C. 盐酸D. CuSO4溶液7.下列化学方程式中,不能用离子方程式H+ + OH- = H2O表示的是 ( )A.2NaOH +H2SO4 = Na2SO4+2H2OB.Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 +2H2OC.KOH + HCl = KCl + H2OD.Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2+ 2H2O8．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、Ca2+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3- D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-9．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10. 在下列反应中,HCl作还原剂的是 ( )A.NaOH + HCl = NaCl + H2OB.Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑C.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑D.CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O11. 波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应。
高一上学期期中考试(化学)试题含答案
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
D.用浓硫酸配制一定物质 量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
17.（3分）下列叙述正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱B. CO2、SO2均属于酸性氧化物
C.凡能电离出H＋的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子
18.（3分）从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是
C．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液
D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
16.（3分）实验中的下列操作正确的是（）
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个
12.（3分）下列离子方程式中，正确的是（）
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+= Cu2++H2↑
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+= Cu2++ Ag
D．铁与稀硫酸反应2 Fe+ 6H+= 2Fe3++3H2↑
14—15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
河北省滦南县第一中学14—15学年上学期高一期中考试化学试题（时间90分钟总分100分）相关元素的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 Fe 56 S 32 Cl 35.5P 31 Na 23 Ca 40 Mn 55卷Ⅰ（共57分）一、单选题(每小题只有一个正确选项，本题包括15小题，每小题2分，共30分)1.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。
表示该体检指标的物理量是A．溶解度（s）B．物质的量浓度（c）C．质量分数（w）D．摩尔质量（M）2．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．盐酸C．碘酒D．液氯3下列物质中属于非电解质的是A．NaOH B．CO2C．H2SO4D．Fe4下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．硝酸、食盐水、烧碱D．氧化铁、胆矾、熟石灰5.有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，只用下列一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl26.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子7.下列反应中水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应是A．SO3＋H2O ＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑C．2F2＋2H2O ＝4HF＋O2D．NaH＋H2O ＝NaOH ＋H2↑8.下列盛放物质的方法错误的是A. 将金属钠保存在煤油中B. 液溴盛放在棕色细口的玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处C.碘化银盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞D.新制的氯水盛放在棕色细口瓶中，塞紧玻璃塞9.做焰色反应实验时所用的铂丝，每次使用毕，蘸取下一种试剂前都要A、用水多洗几次B、先用稀盐酸洗，再用水洗C、放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止D、用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止10.实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
高一第一学期期中考试化学试卷含答案(共3套)
上学期期中考试高一年级化学试题卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 Ca 40 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意．每小题3分，共54分）1．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．表示该体检指标的物理量是（）A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量2．下列关于制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的是（）A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶必须垫石棉网3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下设想合理的是（）A．称取7.68g CuSO4，配成480mL的溶液B．称取12.0g CuSO4•5H2O，配成480mL的溶液C．称取8.0g CuSO4，加入500mL水D．称取12.5g CuSO4•5H2O，配成500mL溶液5．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓ CuSO4+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+BaSO4↓B．CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC．H++OH﹣═H2O NaOH+HNO3═NaNO3+H2OD．SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O6．300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（）A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：47．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐②生产出果冻③用明矾净水④河海交汇处可沉积成沙洲⑤初冬凌晨的迷雾的形成．A．全部都是B．②③④ C．①③⑤D．①②③8．下列变化过程中，需要加入还原剂的是（）A．MnO2→MnO4﹣B．Al（OH）4﹣→Al（OH）3C．SO32﹣→SO42﹣D．MnO2→MnCl29．下列叙述正确的是（）A．能电离出氢离子的化合物叫做酸B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐D．由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐10．标准状况下，若VL氢气含有的氢原子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）A． mol﹣1B．mol﹣1C． mol﹣1D． mol﹣111．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC．通常状况下，1NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA12、下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CaCO3CaO+CO2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O13．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是( )A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－14、下列离子方程式中，正确的是( )A．稀硫酸滴在铜片上： Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上： CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3D．氧化铜与硫酸混合： Cu2+ + SO42- = CuSO415．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排除气体，残余物质是( )A．NaOH和Na2O2B．NaHCO3和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O16．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2+ 2H2O === H2SO4+ 2HI2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl32FeCl3+ 2HI === 2FeCl2+ 2HCl + I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序( )A．I－、Fe2+、Cl－、SO2B．Cl－、Fe2+、SO2、I－C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－17．在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶618．某盐的混合物中含有 0.2 mol／L Na+、 0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为（）。
河北省冀州中学高一上学期期中考试(化学b).doc
试卷类型:B卷河北冀州中学—上学期期中考试高一年级化学试题考试时间 90分钟试题分数 110分所用到的相对原子质量：H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N＝14，Na＝23，Ne＝g＝24卷Ⅰ（选择题，共55分）一、选择题（本题包括13小题，每小题1分，共13分。
每小题只有1个选项符合题意）1．在盛放乙醇的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A B C D2.下列各组物质中，不易通过物理性质鉴别的是（）A．水和澄清石灰水 B．高锰酸钾溶液和氯化铜溶液C．酒精和汽油 D．溶液和浊液3.下列有关物质的量的说法中正确的是（）A．物质的量就是物质的式量 B.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C．H2O的摩尔质量为18g D.阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10234.从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是（）A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO45．在一定温度和压强下,1 L X气体和1 L Y气体完全反应后生成1 L水蒸气和1 L氮气。
X、Y两种气体是（）A. H2、N2O4B. H2、N2O3C. H2、N2OD. H2、NO26．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．烧瓶C．蒸发皿D．坩埚7．0.5 mol MgCl2中含有不正确的是（）A．约3.01×1023个MgCl2分子 B.约6.02×1023个Cl-C．0.5 mol Mg2+ D.1molCl-8．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A.碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B.萃取后水层颜色变浅C. 萃取后CCl4溶液层为紫红色D.萃取后水层颜色变红且在下层9.今有0.1mol/LMgSO4溶液300 mL，0.1mol/LNa2SO4溶液mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A.1∶1∶3B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶110.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（）A．分液漏斗 B.容量瓶 C.蒸馏烧瓶 D.普通漏斗11.下列实验操作中错误的是（）A.过滤时滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 使用试管夹，应从试管底部往口部套，夹在试管的中上部C. 用规格为的量筒量取6mL的液体D. 实验室制氧气之前，先检查装置的气密性，再装入药品12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．S2-、K+、SO42-、NO3-C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-13．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（）A．胶体能够发生布朗运动，而溶液则不能B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体带电荷，而溶液呈电中性二、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。
河北省衡水市冀州中学2024-2025学年高一上学期10月期中考试 化学试题(含答案)
高一化学考试考试时间75 分钟 全卷满分100分可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Hg 201第Ⅰ卷 (选择题 共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.《赠王君仪》中道：“云开雾散却晴霁，清风淅淅无纤尘。
”云、雾属于下列分散系中的( )A.乳浊液B.胶体C.溶液D.悬浊液2.《科学》杂志报道了中科院上海有机化学研究所发明的精准剪切碳氢键的新技术，成功地实现了铜催化碳氢键的不对称氰化反应，以最短的路线合成了手性腈类化合物。
设NA 为阿伏加德罗常数的值，在标准状况下，1.12 L 甲烷含有的氢原子数目为( )A.0.1NAB.0.2NAC.0.3NAD.0.4N A3.北京冬奥会开幕时“鸟巢”上空的“立春”焰火惊艳世界。
下列物质中焰色试验呈黄色，且阳离子与阴离子的个数比为2：1的是( )A. Na ₂O ₂B. K ₂SO ₄C. NaHCO ₃D. BaCl ₂4.钍(₉₀ Th)是一种放射性金属元素，²³²Th 是钍的一种核素，²³²Th 经过中子轰击可得²³³U,因此²³²Th 是潜在的核燃料。
下列有关²³⁶Th 的说法不正确．．．的是( )A.质量数是232B.中子数为 90C.核外电子数为90D.中子数与质子数之差为525.中国科学家屠呦呦从青蒿中提取的青蒿素的分子式为( C₁₅H₂₂O₅,，其在常温下为无色晶体，该物质可有效降低疟疾患者的死亡率。
下列有关说法正确的是 ( )A.1m ol 青蒿素中含 11 mol H ₂B.青蒿素的摩尔质量为 282g ⋅mol⁻¹C.1mol 青蒿素的体积约为 22.4 LD.青蒿素中C 、H 、O 的质量之比为15:22:56.已知:3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O”-该反应中的还原产物为（）A. Cl₂B. NaOHC. NaClD.NaClO₃7. 用图示装置制取相应气体，其中不可行的是( )选项药品和试剂制备的气体A Zn 和稀硫酸H₂B Na₂O₂和水O₂C KMnO₄和浓盐酸Cl₂D Cu 和稀硝酸NO₂8.在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO₄粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
高一化学上学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题_20
开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕期中化学试卷一．选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分．在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕体和溶液的根本区别在于〔〕A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色2．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下转化中有物质生成的是〔〕A．干冰升华B．食盐熔化C．碳酸钙高温分解D．蔗糖溶于水中3．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕化合反、分解反、置换反和复分解反是四种根本化学反类型．以下变化属于氧化复原反，但是不属于四种根本反类型的是〔〕A．2O33O2B．Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C．2Al+Fe2O 3Al2O3+2FeD．2H2O2═2H3O+O2↑5．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积一是22.4L B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一相同C．在状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L6．〔3分〕〔2021秋•州期中〕某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，那么表示R原子组成符号正确的选项是〔〕A．R B．R C．R D．R7．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下操作中选择的仪器正确的选项是：〔〕①别离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③别离氯化钾和二氧化锰混合物④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲8．〔3分〕〔2021•模拟〕金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属〞之称．以下有关和的说法中正确的选项是〔〕A．和的质量数相同，互称为同位素B．和的质子数相同，互称同位素C．和的质子数相同，是同一种核素D．与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素9．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕进行焰色反检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是〔〕①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④10．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B．1mol Na2SO4中有4N A个O原子C．在不同温度和压强下，1 molH2与1 molO2的体积不同，分子数也不同D．1 mol任何物质在标况下的体积均为22.4L11．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下操作中错误的选项是〔〕A．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后参加碘水和酒精，充分振荡静置后分液B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干12．〔3分〕〔2007秋•期末〕现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇〔甘油〕组成的混和液，根据下表性质判，要将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是〔〕物质分子式熔点〔℃〕沸点〔℃〕密度〔g/cm〕溶解性乙二醇C2H6O2﹣1 198 1 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 1 290 6 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法13．〔3分〕〔2021秋•州校级期中〕最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在以下四种原子中，与氧原子化学性质相似的是〔〕A．B．C．D．14．〔3分〕〔2021秋•州期末〕100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2〔SO4〕3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为〔〕A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L15．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕家在上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为×10﹣9m〕恢复了磁性．“钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．以下说法不正确的选项是〔〕A．“钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．此工作可广泛用于光电器件、生物技术方面D．在分散系中，“钴酞菁〞分子直径比Na+的直径小16．〔3分〕〔2021秋•期中〕在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，假设用KCl、NH4Cl和〔NH4〕2SO4三种固体配制，那么需此三种固体的物质的量分别为〔〕A．0.40mol 0.50mol 0.12molB．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24molD．0.64mol 0.02mol 0.24mol二．本大题共6小题，共52分．17．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相空格内〔只填一种即可〕．示例HNO3NaOH Na2CO3CO2化学式18．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕写出以下物质的电离方程式〔1〕H2SO4〔2〕Na3PO4〔3〕NaHCO3〔4〕MgCl2．19．〔14分〕〔2021秋•校级期中〕〔1〕5molCO2的质量是 g，在状况下所占体积为 L，所含分子数为，所含O原子数为．〔2〕0.5mol H2SO4的质量是g，能和molNaOH完全反，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或状况下L HCl中所含氢元素的质量相同．〔3〕19g某二价金属氯化物〔ACl2〕中含有0.4mol Cl﹣，那么ACl2的摩尔质量是g/mol； ACl2的化学式是．〔4〕0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧〔O3〕，它们的质量，它们所含的分子数，原子数，〔以上三空填“相〞或“不相〞〕它们的体积比〔同温、同压〕是．20．〔8分〕〔2021秋•校级期中〕现有以下物质：①碳酸氢钠②氧化钠③SO2④铁⑤氢氧化钙⑥硫酸⑦乙醇请将上述物质按以下要求分类，并将其序号填入空白处：〔1〕按组成分类，属于单质的是，属于酸性氧化物的是，属于碱性氧化物的是；属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．〔2〕按是否是电解质分类，属于电解质的是，属于非电解质的是．21．〔12分〕〔2021秋•校级期中〕有5瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、〔NH4〕2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们．请填写以下空白：〔1〕各取适量固体试剂分别参加5支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管，观察到5种固体溶解，1支试管中得到蓝色溶液，被检出物质的化学式是．〔2〕分别取四种未检出的溶液，往其中参加上述已检出的溶液，观察到1支试管中有白色沉淀生成，那么被检出物质的化学式是和相的化学方程式是；另1支试管中有蓝色沉淀生成，那么被检出物质的化学式是和相的化学方程式是．〔3〕取〔2〕中产生蓝色沉淀的原无色溶液，分别参加尚未检出的最后两溶液中，并加热，有刺激性气味气体产生的原未知液是．22．〔10分〕〔2021秋•期末〕如图是某学验室学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的内容．现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请答复以下问题：〔1〕配制稀盐酸时，还缺少的仪器有〔写出仪器名称及规格〕；〔2〕经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL，量取盐酸时选用mL〔选填10mL、50mL、100mL〕规格的量筒；〔3〕对所配制的稀盐酸进行测，发现其浓度小于1mol•L﹣1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因〔写出其中一个即可〕．〔4〕假设将30mL 1mol•L﹣1盐酸与gNaHCO3充分反，在状况下可得多少升CO2〔写出化学方程式和计算过程〕．一中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题：本大题共16小题，每题3分，共48分．在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕体和溶液的根本区别在于〔〕A．分散质粒子的大小B．分散质粒子是否带电荷C．外观是否均一D．分散系是否有颜色考点：体的重要性质．专题：溶液和体专题．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液〔小于1nm〕、体〔1nm～100nm〕、浊液〔大于100nm〕，所以，溶液、体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．应选A．点评：此题考查分散系、体与溶液的概念及关系，注意体能透过滤纸但不能透过半透膜，所以可用渗析的方法提纯体．2．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下转化中有物质生成的是〔〕A．干冰升华B．食盐熔化C．碳酸钙高温分解D．蔗糖溶于水中考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：物理变化过程中没有物质的生成，化学变化过程中一有物质的生成．解答：解：A．干冰由固态变为气态的过程叫升华，该过程中是物质的三态转化，属于物理变化，没有物质生成，故A错误；B．食盐熔化，是氯化钠固态到液态的转化，属于物质变化，没有物质生成，故B错误；C．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学反，有的物质生成，故C正确；D．蔗糖溶于水中，是蔗糖分子分散到水中的过程，属于物理变化，没有物质的生成，故D错误；应选：C．点评：此题考查了物理变化与化学变化的区别，题目难度不大，注意化学反一有物质的生成，物质三态之间的转换为物理变化．3．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕如下图是别离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是〔〕A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、别离与注入溶液的仪器．专题：化学常用仪器．分析：蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离；漏斗用于别离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于别离沸点相差较大的两种液体的别离或难挥发性固体和液体的别离，即蒸馏；因漏斗用于别离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来别离互不相溶的液体或用来别离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的别离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物别离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，应选B．点评：此题主要考查了物质别离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累．4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕化合反、分解反、置换反和复分解反是四种根本化学反类型．以下变化属于氧化复原反，但是不属于四种根本反类型的是〔〕A．2O33O2B．Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2C．2Al+Fe2O 3Al2O3+2Fe D．2H2O2═2H3O+O2↑考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：反符合“多变一〞的特征，属于化合反，符合“一变多〞特征的反，属于分解反，一种单质和一种化合物反生成另一种单质和另一种化合物的反，属于置换反，两种化合物相互交换成分生成两种的化合物的反，属于复分解反，有电子的转移的化学反是氧化复原反．解答：解：A．该反中没有电子转移，不属于氧化复原反，故A错误；B．该反有电子转移，属于氧化复原反，但不属于四种根本反类型，故B正确；C．该反中有电子转移，属于氧化复原反，同时又是置换反，故C错误；D．该反中有电子转移，属于氧化复原反，同时又是分解反，故D错误；应选B．点评：此题考查了化学根本概念，难度不大，注意这几个概念的区别与联系．5．〔3分〕〔2021秋•校级期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．1mol任何气体的体积一是22.4LB．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一相同C．在状况下，体积为22.4L的物质都是1molD．在非状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L考点：阿伏加德罗律及推论；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分A、状况下，1mol气体的体积约是22.4L．析：B、同温同压下，气体摩尔体积为值，分子数相同，物质的量相同，那么气体体积相同．C、在状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol．D、在非状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．解答：解：A、气体所处的状态不一是状况，不能使用22.4L/mol，但在非状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；B、同温同压下，气体摩尔体积为值，分子数相同，那么物质的量相同，所以气体体积相同，故B正确；C、在状况下，体积为22.4L的气体的物质的量为1mol，不是气体物质的量不一是1mol，故C错误；D、在非状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，所以在非状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，故D错误．应选：B．点评：考查阿伏伽德罗律及推论，难度不大，可借助PV=nRT理解，注意非状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol．6．〔3分〕〔2021秋•州期中〕某元素R的阴离子R2﹣核外共有a个电子，核内有b个中子，那么表示R原子组成符号正确的选项是〔〕A．R B．R C．R D．R考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时写出质子数和质量数．解解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=a﹣2，质量数=质子数+中子数=a﹣答：2+b，所以该元素R原子为a﹣2a+b﹣2R，应选B．点评：此题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数．7．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下操作中选择的仪器正确的选项是：〔〕①别离汽油和氯化钠溶液②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水③别离氯化钾和二氧化锰混合物④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体A．①﹣丁②﹣丙③﹣甲④﹣乙B．①﹣乙②﹣丙③﹣甲④﹣丁C．①﹣丁②﹣丙③﹣乙④﹣甲D．①﹣丙②﹣乙③﹣丁④﹣甲考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：化学根本操作．分析：①汽油和氯化钠溶液分层，汽油在上层；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，因水的沸点低，可利用沸点不同别离；③氯化钾和二氧化锰混合物溶解后，二氧化锰不溶于水，KCl溶于水；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可将溶剂蒸发除去．解答：解：①别离汽油和氯化钠溶液，可利用分液法，即图中丁装置；②从含Fe3+的自来水中得到蒸馏水，可利用蒸馏法，即图中丙装置；③别离氯化钾和二氧化锰混合物，可溶解后过滤别离，即图中甲装置；④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可蒸发别离，即图中乙装置，应选A．点评：此题考查混合物别离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见混合物别离提纯方法为解答的关键，明确别离方法及装置图的分析即可解答，题目难度不大．8．〔3分〕〔2021•模拟〕金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属〞之称．以下有关和的说法中正确的选项是〔〕A．和的质量数相同，互称为同位素B．和的质子数相同，互称同位素C．和的质子数相同，是同一种核素D．与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据Z A X中的Z表示质子数，A表示质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数；A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；B．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；C．同一核素是质子数相同，中子数也相同的原子；D．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；解答：解：A ．和的质子数都为22，质量数分别为48，50，那么中子数分别为：26，28，互称为同位素，但质量数不相，故A错误；B ．和的质子数都为22，质量数分别为48，50，那么中子数分别为：26，28，互称为同位素，故B正确；C．2248Ti与2250Ti质子数相同为22，中子数不同，中子数分别为：26，28，故C错误；D ．和的质子数都为22，质量数分别为48，50，那么中子数分别为：26，28，互称为同位素，故D错误；应选：B．点评：此题考查了同位素，核素的概念，原子中质量数、中子数和质子数之间的关系，难度不大，注意质量数=质子数+中子数．9．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕进行焰色反检验K+时，有以下步骤，其中正确的操作顺序是〔〕①蘸取待测液②置于酒精灯火焰上灼烧③透过蓝色钴玻璃观察④用稀盐酸洗净铂丝．A．④②①②③B．①②③④C．④①②③D．②①③④考点：常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据焰色反的操作步骤为：洗、烧、取、烧、观察来分析解答．解答：解：焰色反的操作步骤：④用稀盐酸洗净铂丝，②置酒精灯火焰上灼烧，①蘸取待测液，②置于酒精灯火焰上灼烧，③透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，应选A．点评：此题考查焰色反的操作步骤，难度较小，考查学生识记能力．10．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕设N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是〔〕A．22.4L Cl2中含有N A个Cl2分子B．1mol Na2SO4中有4N A个O原子C．在不同温度和压强下，1 molH2与1 molO2的体积不同，分子数也不同D．1 mol任何物质在标况下的体积均为22.4L考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯气的物质的量；B．1mol硫酸钠中含有4mol氧原子；C．氢气和氧气的物质的量相同，那么含有的分子数一相；D．物质的状态必须是气体，1mol气体的体积在标况下约为22.4L．解答：解：A．不是状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L氯气的物质的量，故A错误；B．1mol硫酸钠中含有4mol氧原子，含有4N A个O原子，故B正确；C．在不同温度和压强下，1molH2与1molO2的体积不同，但是含有的分子数一相同，故C错误；D．状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L，假设物质的状态不是气体，标况下1mol该物质的体积不是22.4L，故D错误；应选B．点评：此题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下操作中错误的选项是〔〕A．碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后参加碘水和酒精，充分振荡静置后分液B．蒸馏操作时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体D．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干考点：化学方案的评价．专题：评价题．分析：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂；B．蒸馏测馏分的温度；C．分液时，防止上下层液体混合；D．蒸发时，不能蒸干．解答：解：A．酒精与水互溶，不能作萃取剂，那么碘水中萃取碘时，往分液漏斗中先后参加碘水和苯〔或四氯化碳〕，充分振荡静置后分液，故A错误；B．蒸馏测馏分的温度，那么使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液时，防止上下层液体混合，那么先从分液漏斗的下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体，故C正确；D．蒸发时，不能蒸干，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，故D正确；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及根本操作和混合物别离提纯方法，注重技能的考查，注意操作的评价性分析，题目难度不大．12．〔3分〕〔2007秋•期末〕现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇〔甘油〕组成的混和液，根据下表性质判，要将乙二醇和丙三醇相互别离的最正确方法是〔〕物质分子式熔点〔℃〕沸点〔℃〕密度〔g/cm〕溶解性乙二醇C2H6O2﹣1 198 1 易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O3 1 290 6 能跟水、酒精以任意比例互溶A．分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法考点：物质的别离、提纯的根本方法选择与用．专题：题．分析：根据表格信息可知：两种液体互溶且沸点相差比拟大选择蒸馏方法将二者别离．解答：解：根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比拟大，选择蒸馏方法将二者别离．应选C．点评：此题考查学生物质的别离和提纯的根本方法，注意蒸馏法的适用条件，难度不大．13．〔3分〕〔2021秋•州校级期中〕最外层电子相同的原子具有相似的化学性质．在以下四种原子中，与氧原子化学性质相似的是〔〕A．B．C．D．考点：原子结构与元素的性质；原子结构示意图．专题：原子组成与结构专题．分析：氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，据此判断．解答：解：氧原子最外层电子数为6，最外层电子相同的原子具有相似的化学性质，选项中4种原子，只有D选项中最外层电子数为6，应选D．点此题考查原子结构与元素性质关系，比拟根底，侧重对根底知识的稳固．评：14．〔3分〕〔2021秋•州期末〕100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2〔SO4〕3溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为〔〕A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.4mol/L D．0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：分别计算100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2〔SO4〕3溶液的SO42﹣的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．解答：解：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液中SO42﹣的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，50mL 0.2mol/L Al2〔SO4〕3溶液中SO42﹣的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，混合后的总SO42﹣的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，溶液混合后，溶液中SO42﹣的物质的量浓度为：=0.4mol/L，应选C．点评：此题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，此题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42﹣的物质的量浓度．15．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕家在上第一次为一种名为“钴酞菁〞的分子〔直径为×10﹣9m〕恢复了磁性．“钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．以下说法不正确的选项是〔〕A．“钴酞菁〞分子所形成的分散系具有丁达尔效B．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质C．此工作可广泛用于光电器件、生物技术方面D．在分散系中，“钴酞菁〞分子直径比Na+的直径小考体的重要性质；纳米材料．点：专题：化学用．分析：分散系中分散质粒度介于1﹣100nm之间的属于体，钴酞菁〞的分子〔直径为nm〕，在水中形成的分散系属于体分散系，具有体的性质，体能发生丁达尔效．解答：解：A．钴酞菁〞的分子〔直径为nm〕，属于体分散系，能发生丁达尔效，故A正确；B．为“钴酞菁〞的分子恢复了磁性，可以改变分子的某些物理性质，故B正确；C．体对可见光具有散射作用，“钴酞菁〞分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，故C正确；D．Na+所在的分散系属于溶液，分散质的粒度小于1nm，故D错误；应选：D．点评：此题考查了体的本质特征和性质，题目难度不大，注意体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm．16．〔3分〕〔2021秋•期中〕在无土裁培中，配制1L含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液，假设用KCl、NH4Cl和〔NH4〕2SO4三种固体配制，那么需此三种固体的物质的量分别为〔〕A．0.40mol 0.50mol 0.12molB．0.66mol 0.50mol 0.24molC．0.64mol 0.50mol 0.24molD．0.64mol 0.02mol 0.24mol考点：配制一物质的量浓度的溶液；物质的量的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据溶液中各离子的物质的量相配制．解答：解：①0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4中 n〔NH4+〕=n〔NH4Cl〕=0.5mol；n〔 Cl﹣〕=n〔NH4Cl〕+n〔 KCl〕=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n〔 K+〕=n〔 KCl〕+2n〔 K2SO4〕=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n〔SO42﹣〕=n〔 K2SO4〕=0.24mol；用KCl、NH4Cl、〔NH4〕2SO4配制，n〔〔NH4〕2SO4〕=n〔SO42﹣〕=0.24mol；n〔 KCl〕=n〔 K+〕=0.64mol；n〔NH4Cl〕=n〔 Cl﹣〕﹣n〔 KCl〕=0.66mol﹣0.64mol=0.02mol；答案为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；应选D．点评：此题考查溶液配制的根本原那么，题目难度不大，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同．二．本大题共6小题，共52分．17．〔4分〕〔2021秋•校级期中〕从H、O、S、K四种元素中选择适当的元素，组成与表中第一行物质类别相同的物质，将其化学式填在表中相空格内〔只填一种即可〕．示例HNO3NaOH Na2CO3CO2化学式H2SO4或H2SO3KOH K2SO4或K2SO3SO2或SO3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据酸、碱、盐、氧化物的概念可知，HNO3为含氧酸，NaOH为碱，Na2CO3为盐，CO2为氧化物，据此分析．解解：在H、O、S、K四种元素中，根据酸的义可知酸由氢离子和酸根离子构成，那么。
高一上学期期中考试化学试题(含答案)
试卷类型： A化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质与酸雨的形成无关的是A．SO2 B．NO C．CO2 D．NO22．下列物质互为同素异形体的是()A．Na2O和Na2O2B．CO2和CO C．O2和O3D．Na和Na＋3．下列物质都具有漂白性，其中漂白原理和其他几种不同的是A．SO2B．Na2O2C．O3D．HClO4．下列叙述不正确的是A．纯碱、小苏打、胆矾、石膏均属于盐B．SO2、CO2、NO2均属于酸性氧化物C．盐类物质不一定都含有金属阳离子D．碱性氧化物一定都是金属氧化物5．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部6．已知某酸性溶液中存在较多的SO2－4、NO－3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是() A．Fe2＋、Br－、Cl－B．Mg2＋、Ba2＋、Br－C．Mg2＋、Cl－、I－D．Na＋、NH＋4、Cl－7．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2 C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3 D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2 8．下列反应必须加入氧化剂才能发生的是A．NO2 → H NO3B．SO2 → Na2SO3 C．Cl2 → HCl D．SO2 → H2SO49．下列事故或有关操作的处理正确的是A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用硼酸溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．给烧杯、蒸发皿、锥形瓶和烧瓶加热时都要垫上石棉网D．将含硝酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道10．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。
高一化学第一学期期中试卷(附答案)
高一化学第一学期期中试卷（附答案）化学是一门历史悠久而又富有生机的学科，精品小编预备了高一化学第一学期期中试卷，希望你喜欢。
卷Ⅰ(选择题共60分)一.选择题(共15小题，每题2分，计30分。
每题只要一个选项契合题意)1.以下物质分类的正确组合是( )碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫2. 在自来水蒸馏实验中，以下表达正确的选项是()A.在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C.冷水从冷凝器上口入，下口出D.搜集到的液体取大批滴入硝酸银和稀硝酸，无清楚现象3.以下说法不正确的选项是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg C12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.40810244.我国迷信家经过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定北京人年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。
以下有关26Al和10Be的说法正确的选项是()A.10Be和9Be是中子数不同质子数相反的同种核素B.10Be的原子核内质子数等于中子数C.5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.21024D.26Al和26Mg的质子数和核外电子数均不同，中子数相反5.分类是化学研讨中常用的方法。
以下分类方法中，正确的选项是( )A.依据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据组成元素的种类，将纯真物分为单质和化合物C.依据氧化物中能否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物和酸性氧化物D.依据分散系的动摇性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液6.以下离子检验的方法正确的选项是()A.某溶液―――――+硝酸银溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有Cl-B.某溶液―――――+氯化钡溶液发生白色沉淀，说明原溶液中有SO2-4C.某溶液―――――+氢氧化钠溶液发生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液―――+稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO2-37.以下各组离子在溶液中能少量共存，参与OH-有沉淀生成，参与H+有气体生成的一组离子是 ()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO-3B.K+、Cu2+、SO2-4、Na+C.NH+4、CO2-3、NO-3、Na+D.NH+4、Cl-、HCO-3、K+8.以下说法正确的选项是()A.在氧化恢复反响中，氧化剂经化学变化变成恢复剂B.在氧化恢复反响中，氧化剂被氧化，恢复剂被恢复C.在化学反响中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化恢复反响中，恢复剂生成的氧化产物一定只具有氧化性9. 某地甲、乙两厂排放的污水中各含有以下8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO2-4、NO-3、OH-。
高一化学上学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题0_
开放市齐备阳光实验学校一中高一〔上〕期中化学试卷一．单项选择题〔共12小题，每题4分〕1．以下各组仪器常用于物质别离的是〔〕A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤2．以下操作中错误的选项是〔〕A．试用分液漏斗分液时，将漏斗颈上的玻璃塞翻开B．蒸馏不一使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤〔如图〕时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中3．以下除杂试剂选择不合理的是〔〕A．NaOH〔Na2CO3〕：适量Ba〔OH〕2溶液B．NaCl〔Na2CO3〕：适量CaCl2溶液C．KCl〔FeCl3〕：适量Ba〔OH〕2溶液D．KNO3〔Ba〔NO3〕2〕：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN034．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，4L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．状况下，2L水中含有N A个水分子D．化学反中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A5．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中参加NaOH溶液，可制得Fe〔OH〕3体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入处易形成三角原理与体的性质无关6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么x：y的值可以表示〔〕A．乙与甲的相对分子质量之比B．质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，质量的甲与乙的压强之比7．在状况下，将V L气体A〔摩尔质量为M g•mol﹣1〕溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A ．B ．C ．D ．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg〔NO3〕2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba〔NO3〕2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：210．以下反的离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸〔CH3COOH〕反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液量存在的离子是〔〕A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣12．以下说法不正确的选项是〔〕A．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液参加wg水，得到的NaCl溶液质量分数一为a/2%B．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一为2a%C．现有10%和30%的氨水质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca 〔OH〕2的物质的量不变二、解答题〔共4小题，总分值52分〕13．〔1〕物质的量相的NO2和N2O中所含O原子个数之比，二者的质量之比〔2〕在含 molAl3+的Al2〔SO4〕3溶液中含mol SO42﹣〔3〕g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反〔Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕．问这种盐酸的物质的量浓度c〔HCl〕= 产生的CO2在状况下的体积V〔CO2〕= ．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，补充Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．〔1〕Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做剂，具有性．〔2〕写出以下反的化学方程式，并用单线桥法说明电子的转移用CO复原Fe2O3炼铁：．15．在花瓶中参加“营养液〞，能鲜花的寿命．下表是500mL“营养液〞中含有的成分，阅读后答复以下问题：成分质量〔g〕摩尔质量〔g•mol﹣1〕蔗糖50.0 342硫酸钾0.5 174阿司匹林0.4 180高锰酸钾0.5 158硝酸银0.2 170〔1〕以下“营养液〞的成分中，属于非电解质的是．〔填序号〕A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银〔2〕“营养液〞中K+〔阿司匹林中不含K+〕的物质的量浓度为mol•L﹣1〔只要求写表达式，不用写出计算结果〕．〔3〕配制上述“营养液〞500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、、、．〔在横线上填写所缺仪器的名称〕〔4〕在配制一物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧冷却．其正确的操作顺序为．〔5〕在溶液配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是，使所配制溶液的浓度偏高的是，偏低的是．A．容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容E．容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一液体后再加蒸馏水至刻度线．16．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．答复以下问题：〔1〕为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要〔2〕试剂I的化学式为，判断试剂I已加过量的方法〔3〕试剂Ⅱ的化学式为②中参加试剂Ⅱ的目的是〔4〕试剂Ⅲ的名称是③中发生反的离子方程式为〔5〕某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由〔不考虑误差〕一中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题〔共12小题，每题4分〕1．以下各组仪器常用于物质别离的是〔〕A．①③⑥B．②④⑥C．②③⑥D．②③⑤【考点】过滤、别离与注入溶液的仪器．【专题】化学常用仪器及试剂．【分析】根据室用于物质的别离操作分析，常见别离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液．【解答】解：①为量气装置，不能用于别离；②为漏斗，可用于过滤别离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏别离沸点不同的液体．那么能用来别离的有②③⑥，应选C．【点评】此题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见仪器或装置图的使用方法或目的．2．以下操作中错误的选项是〔〕A．试用分液漏斗分液时，将漏斗颈上的玻璃塞翻开B．蒸馏不一使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤〔如图〕时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中【考点】化学方案的评价．【分析】A．使内外空气相通，保证液体顺利流出；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气；C．四氯化碳和水不互溶；D．需要引流．【解答】解：A．将漏斗上口的玻璃塞翻开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计，故B正确；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．过滤要用玻璃棒引流，故D错误．应选D．【点评】此题考查化学方案的评价，为高频考点，涉及物质的别离与提纯，侧重根本操作和原理的考查，注意装置的作用及的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．以下除杂试剂选择不合理的是〔〕A．NaOH〔Na2CO3〕：适量Ba〔OH〕2溶液B．NaCl〔Na2CO3〕：适量CaCl2溶液C．KCl〔FeCl3〕：适量Ba〔OH〕2溶液D．KNO3〔Ba〔NO3〕2〕：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN03【考点】物质的别离、提纯的根本方法选择与用．【专题】物质的别离提纯和鉴别．【分析】A．Na2CO3与Ba〔OH〕2反生成碳酸钡沉淀和NaOH；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反可生成碳酸钙沉淀和NaCl；C．生成氯化钡，引入杂质；D．Ba〔NO3〕2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．Na2CO3与Ba〔OH〕2反生成碳酸钡沉淀和NaOH，过滤可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反可生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤可除去杂质，故B正确；C．生成氯化钡，引入杂质，参加适量的KOH，故C错误；D．Ba〔NO3〕2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，可除去杂质，故D正确．应选C．【点评】此题考查混合物别离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物别离方法为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意元素化合物知识的用，题目难度不大．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是〔〕A．状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，4L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．状况下，2L水中含有N A个水分子D．化学反中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．计算时分清氮气是双原子分子；B．依据气体摩尔体积的条件用分析，状况气体摩尔体积为2L/mol；C．状况水不是气体；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子．【解答】解：A．28g氮气物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2N，故A错误；B．依据气体摩尔体积的条件用分析，状况气体摩尔体积为2L/mol，4L氯化氢气体物质的量不是2mol，故B错误；C．状况水不是气体，2L水不是1mol，故C错误；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，那么化学反中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2N A，故D正确．应选D．【点评】此题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确标况下物质的状态、气体摩尔体积、物质的构成、原子的最外层电子即可解答，难度不大．5．以下有关的表达正确的选项是〔〕A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中参加NaOH溶液，可制得Fe〔OH〕3体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入处易形成三角原理与体的性质无关【考点】体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题；溶液和体专题．【分析】A．NaClO在水中能完全电离是强电解质；B．室制备氢氧化铁体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子；D．江河入三角的形成是体聚沉的结果．【解答】解：A．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A错误；B．室制备氢氧化铁体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故C正确；D．江的泥浆属于体，江河入三角的形成是体聚沉的结果，故D错误．应选C．【点评】此题考查体的性质、电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件，题目难度不大．6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么x：y的值可以表示〔〕A．乙与甲的相对分子质量之比B．质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么气体的物质的量相，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比于质量之比；B、同温同压下，体积之比于物质的量之比于分子数目之比；C、同温同压下同体积，密度之比于质量之比；D、同温同体积下，质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比．【解答】解：同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，那么气体的物质的量相，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比于质量之比，故乙与甲的相对分子质量之比为y：x，故A错误；B、同温同压下，体积之比于物质的量之比于分子数目之比，二者体积相同，含有相同的分子数目，故B错误；C、同温同压下同体积，密度之比于质量之比，故甲与乙的密度之比为x：y，故C正确；D、同温同体积下，质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比为y：x，故D 错误；应选C．【点评】此题考查阿伏伽德罗律及推论，难度中，可以借助pV=nRT理解．7．在状况下，将V L气体A〔摩尔质量为M g•mol﹣1〕溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm﹣3，那么该溶液的物质的量浓度为〔〕A ．B ．C ．D ．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液和体专题．【分析】状况下，Vm=2L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：状况下，Vm=2L/mol ，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M g•mol﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，那么溶液的体积为，那么该溶液的物质的量浓度为=，应选B．【点评】此题考查学生利用物质的量浓度的义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答此题的关键，并注意此题中按照气体与水不反来分析．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，以下操作顺序正确的选项是〔〕①滴加Mg〔NO3〕2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba〔NO3〕2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每参加一种试剂只能与一种离子结合，来选择参加试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba〔NO3〕2溶液检验，二者反生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg〔NO3〕2溶液检验，二者反生成白色沉淀Mg〔OH〕2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反，CO32﹣、OH﹣都和Mg〔NO3〕2溶液反生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba〔NO3〕2溶液反生成白色沉淀，为了防止干扰，该先检验CO32﹣、再检验OH﹣；应选B．【点评】此题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反．9．体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与体积物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反，那么NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是〔〕A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据与量的AgNO3溶液，恰好都完全反，那么体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相，以此来计算．【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别参加量的AgNO3溶液，恰好都完全反，那么种溶液中Cl﹣的物质的量相，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，那么物质的量之比于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，应选D．【点评】此题考查学生利用离子反的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答此题的关键，难度不大．10．以下反的离子方程式中正确的选项是〔〕A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸〔CH3COOH〕反：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相，违反了电荷守恒；B．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反实质为钙离子与碳酸根离子反生成碳酸钙沉淀；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中，反生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C 正确；D．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；应选C．【点评】此题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原那么，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质需要保存化学式，检查是否符合守恒关系〔如：质量守恒和电荷守恒〕、检查是否符合原化学方程式．11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液量存在的离子是〔〕A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣【考点】物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】计算题；离子反专题．【分析】物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba〔NO3〕2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．【解答】解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba〔NO3〕2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl， 1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，那么溶液量存在的离子为Na+和NO3﹣，应选C．【点评】此题考查物质的量的计算，明确发生的化学反及离子在反时的物质的量之比是解答此题的关键，难度不大．12．以下说法不正确的选项是〔〕A．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液参加wg水，得到的NaCl溶液质量分数一为a/2%B．将wg质量分数为 a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一为2a%C．现有10%和30%的氨水质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca 〔OH〕2的物质的量不变【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．NaCl溶液参加wg水后溶质的质量不变，溶液的质量变为2wg，带入质量分数计算公式计算即可；B．假设是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的，假设是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；C．设10%和30%的氨水质量均为mg ，那么混合后溶液里溶质的质量分数为；D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反消耗了水，因此溶解的Ca〔OH〕2的物质的量减小．【解答】解：A．NaCl溶液参加wg水后溶质的质量不变，NaCl的质量为wg×a%，溶液的质量变为2wg，因此得到的NaCl 溶液质量分数为=%，故A正确；B．假设是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；假设是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故B错误；C．设10%和30%的氨水质量均为mg ，那么混合后溶液里溶质的质量分数为=20%，故C正确；D．室温下向100mlmol/l饱和石灰水中参加g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反消耗了水，因此溶解的Ca〔OH〕2的物质的量减小，故D错误；应选BD．【点评】此题考查了溶液中溶质质量分数，溶质质量，溶质浓度的计算分析判断，B选项是易错点，掌握概念实质是解题关键，题目难度中．二、解答题〔共4小题，总分值52分〕13．〔1〕物质的量相的NO2和N2O中所含O原子个数之比2：1 ，二者的质量之比23：22〔2〕在含 molAl3+的Al2〔SO4〕3溶液中含mol SO42﹣〔3〕g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反〔Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O〕．问这种盐酸的物质的量浓度c〔HCl〕= 5mol/l 产生的CO2在状况下的体积V〔CO2〕= 2L ．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】〔1〕根据物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；〔2〕根据同一化学式中各微粒的物质的量之比=微粒个数之比=系数之比计算；〔3〕根据n=计算g Na2CO3的物质的量，根据方程式计算溶液中n〔HCl〕、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据V=nV m计算生成的二氧化碳的体积；【解答】解：〔1〕NO2和N2O的物质的量相，所以NO2和N2O的分子数相；一个NO2分子中含2个O 原子，一个N2O分子中含1个O原子，所以所含O原子个数之比为2：1；其质量比于其摩尔质量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；故答案为：2：1； 23：22；〔2〕Al2〔SO4〕3﹣﹣2 Al3+﹣﹣3SO42﹣1 2 30.6 mol mol mol所以Al2〔SO4〕3的物质的量为 0.6 mol，Al3+的物质的量为 mol，故答案为： mol；〔1〕2：1 23：22 〔2〕〔3〕g Na2CO3的物质的量为=0.05mol，那么：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1 2 10.05mol n〔HCl〕 n〔CO2〕所以n〔HCl〕=0.05mol×2=0.1mol，n〔CO2〕=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=5mol/L，生成二氧化碳的体积为：0.05mol×2L/mol=2L，故答案为：5mol/l；2L．【点评】此题考查的是物质的量的有关计算，侧重考查学生对公式的掌握程度．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，补充Fe2+的亚铁盐〔如FeSO4〕．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．〔1〕Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc 在这一过程中做复原剂，具有复原性．〔2〕写出以下反的化学方程式，并用单线桥法说明电子的转移用CO复原Fe2O3炼铁：．【考点】氧化复原反．【专题】氧化复原反专题．【分析】〔1〕由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，那么Vitc中某元素的化合价升高；〔2〕发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反转移6e﹣，以此来解答．【解答】解：〔1〕由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，那么Vitc中某元素的化合价升高，那么Vitc在这一过程中做复原剂，具有复原性，故答案为：复原；复原；〔2〕发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，三氧化二，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，由得失电子总数相可知转移电子总数为6e﹣，用单线桥法说明电子的转移为，故答案为：．【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，题目难度不大．15．在花瓶中参加“营养液〞，能鲜花的寿命．下表是500mL“营养液〞中含有的成分，阅读后答复以下问题：成分质量〔g〕摩尔质量〔g•mol﹣1〕蔗糖50.0 342硫酸钾0.5 174阿司匹林0.4 180高锰酸钾0.5 158硝酸银0.2 170〔1〕以下“营养液〞的成分中，属于非电解质的是 A ．〔填序号〕A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银〔2〕“营养液〞中K+〔阿司匹林中不含K+〕的物质的量浓度为mol•L﹣1〔只要求写表达式，不用写出计算结果〕．〔3〕配制上述“营养液〞500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、500ml 容量瓶、玻璃棒、头滴管．〔在横线上填写所缺仪器的名称〕〔4〕在配制一物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．〔5〕在溶液配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是BC ，使所配制溶液的浓度偏高的是 A ，偏低的是DE ．A．容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容E．容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一液体后再加蒸馏水至刻度线．【考点】溶液的配制．【专题】量测与误差分析．【分析】〔1〕非电解质：熔融状态和溶液中都不导电的化合物；电解质：水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；〔2〕K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n〔K+〕=n〔KMnO4〕+2n〔K2SO4〕，再根据物质的量浓度义计算钾离子物质的量浓度；〔3〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；〔4〕依据配制一物质的量浓度溶液的一般步骤排序；〔5〕分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：〔1〕A ．蔗糖在熔融状态和溶液中都不导电的化合物是非电解质，故A 选；B．硫酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故B不选；C．高锰酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故C不选； D．硝酸在水溶液能够导电的化合物是电解质，故D不选；应选：A；〔2〕高锰酸钾的物质的量为n〔KMnO4〕===mol；硫酸钾的物质的量为n〔K2SO 4〕==mol；n〔K+〕=n〔KMnO4〕+2n〔K2SO4〕=〔+×2〕mol；c〔K+〕===mol/L；故答案为：；〔3〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、头滴管；所以还缺少的仪器为：500ml容量瓶玻璃棒头滴管；故答案为：500ml容量瓶玻璃棒头滴管；〔4〕配制一物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；〔5〕A．容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；C．容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，操作正确，溶液浓度不受影响；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；。
河北省冀州中学高一化学上学期期中考试
河北省冀州中学08-09学年高一上学期期中考试化学试题Ⅰ卷（选择题，共52分）一．选择题（本道题共有10个小题，每题只有一个正确答案，每个题1分，共10分）1．为避免污染，下列燃料已被公认为21世纪的理想能源的是A．煤B．石油C．天然气D．氢气2．氧化还原反应的实质是A．得氧和失氧B．化合价的升降C．电子的转移D．有无新物质生成3．某化合物的化学式为HxMO2x，M元素的化合价为A．－3x B．+x C．+2x D．+3x4．通常情况下，某反应M + N → 盐+水，其中M．N 的物质类别不可能是A．酸和碱B．氧化物和酸 C．碱和氧化物 D．单质和化合物5．在人们的日常生活中经常接触到各种各样的化学反应，其中不属于氧化还原反应的是A．做饭时天然气的燃烧B．钢铁制品表面生锈C．用醋酸除去热水瓶中的水垢D．节日里燃放烟花爆竹6．下列物质的导电性能最差的是A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固体氯化钾7．必须加入氧化剂才能实现的变化是A．KClO3→O2 B．CO2→ CO C．CuO → CuSO4 D．Fe → Fe3O4 8．下列物质间的反应，属于离子反应，又属于氧化还原反应的是A．NaCl溶液和AgNO3溶液B．锌片与盐酸C．钠在氯气燃烧D．Ba(NO3)2溶液H2SO4溶液9．只用一种试剂就能将BaCl2．NaCl．KOH三种溶液区别开，此试剂是A．Na2CO3 B．盐酸C．硫酸D．CuSO4溶液10．人类对于能源的利用大致可以分为三个时代，柴草能源．化石能源．多能源时代。
以下说法正确的是A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动B．目前我国广大农村生火做饭使用的都是化石原料C．多能源时代指的是新能源时代，包括有核能．太阳能．氢能D．化石燃料的燃烧产生的气体都是大气污染物二．选择题（本道题共有12个小题，每题只有一个正确答案，每个题2分，共24分）11．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，但是铜是非电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质12．在木炭粉还原氧化铜的实验中，当氧化铜红热后撤去酒精灯，红热可保持一段时间，这说明该反应A．是吸热反应B．开始是吸热反应，后来是放热反应C．是放热反应D．既不是吸热反应，又不是放热反应13．一个A原子转移两个电子给两个B原子，下列说法中正确的是A．形成化合物AB2，A是氧化剂B．形成化合物A2B，A被还原C．形成化合物AB2，B被还原D．形成化合物AB2，B有还原性14．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是A．SO2 + H2O＝ H2SO3 B．Cl2 + H2O＝HCl +HClOC．2F2 + 2H2O＝4HF+O2 D．2Na +2H2O＝2NaOH +H2↑15．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+ 生成气体的一组离子是A．Na+．Cu2+．CO32－．Cl－B．Na+．Cl－．HCO3－．Mg2+ C．Cl－．NO3－．K+．Ca2+ D．NH4+．K+．H+．SO42－16．在反应3Cl2 +6KOH＝KClO3 + 5KCl +3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰517．离子M2O7X－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－+3S2－+14H+ ＝2M 3+ +3S↓+7H2O,则M2O7X－中M的化合价为A．+4 B．+5 C．+6 D．+718．下列说法不正确的是A．氧化还原反应中一定有电子的得失或电子对的偏移B．离子化合物一定是电解质，共价化合物一定是非电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质此元素可能被氧化，也可能被还原19．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病．紫绀病．肠源性青紫病。
高一化学上学期期中-2015-2016学年天津市蓟县高一上学期期中考试化学化学试题及答案及答案
2015-2016学年天津市蓟县高一（上）期中化学试卷一、选择题1．下列说法正确的是（）A．发生了颜色变化的一定是化学变化B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原2．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42﹣D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液3．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣4．下列说法或判断正确的是（）A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7．已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是（）A．3.65g B．7.3g C．10.95g D．14.6g8．下列离子方程式中错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑9．下列实验操作或鉴别方法可行的是（）A．蒸发操作时，应将混合物中的水分蒸干后，才能停止加热B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42和CO32﹣C．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+D．可以用溶解过滤的方法从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中获得二氧化锰10．下列所采取方法不正确的是（）A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐11．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化12．下列说法正确的是（）A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物C．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小D．能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类”13．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．514．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一个抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满CH4气体，称量为（M+Q）g，把CH4气体排尽，再充入SO2气体，称得的质量为（）A．M+2Q B．M+4Q C．2Q D．2M+2Q15．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（）A．A B．B C．C D．D16．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂17．若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：4Zn+10HNO3=aZn（NO3）2+bM+cH2O，则a、b、c、M可能分别为（）A．4、5、NO2B．4、2、4、NO2C．4、1、3、NH4NO3 D．4、3、5、NO18．下列说法正确的是（）A．常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5N AB．1LCO2和1LCO所含分子数相同C．等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等D．1mol•L﹣1的NaOH溶液中Na+数目为N A19．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：920．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（）A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ21．在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O对于该反应，下列说法正确的是（）A．该反应是置换反应B．钾元素化合价降低C．Fe（OH）3发生还原反应D．Cl2是氧化剂二、非选择题23．现有：A蔗糖（C12H22O11），B碘的酒精溶液，C纯碱，D烧碱，E二氧化碳，F石墨，G硫酸铝溶液，根据组成、性质进行分类（填符号）：①属于混合物的是；②属于碱的是；③属于电解质的是；④能导电的是．24．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A：萃取和分液B：升华C：蒸馏D：分液E：蒸发结晶F：渗析G：过滤①分离饱和食盐水与沙子的混合物：；②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体：；③分离水和汽油的混合物：；④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：．25．将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe（OH）3胶体，反应的方程式为：FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl．①当溶液呈时，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体．②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是．③下列叙述错误的是．A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应．B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康（“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物）C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系．26．根据反应MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O，回答下列问题：①试用双线桥表示出上述氧化还原反应的变化情况：②87gMnO2和足量浓盐酸在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到的氯气的体积为L．③含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2在加热的条件下反应，在标准状况下，收集到氯气的体积22.4L（填“＞”“=”或“＜”）27．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．①该反应中的氧化剂是（填化学式）．②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为．③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为升（标况）．28．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LiHⅡ．LiH+H2O=LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．②下列叙述中正确的是．A．LiH中，锂离子和氢负离子的核外电子排布相同B．两个反应中，电子转移数目均为2C．反应Ⅱ中，H2既是氧化产物又是还原产物．29．工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．该法的工艺流程为CrO Cr2O Cr3+Cr（OH）3↓①第①步的反应是否为氧化还原反应（填“是”或“否”）②第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要mol的FeSO4•7H2O．③写出第③步反应的离子方程式．30．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为mol/L．（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸mL．（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是．（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：；②定容时仰视读数：；③用量筒量取浓硫酸时俯视；④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：．（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应；②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应．31．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了实验：（1）步骤①灼烧海带时候，除需要酒精灯、三脚架和泥三角外，还要用到的仪器是．A．烧杯B．试管C．坩埚（2）步骤③的实验操作名称是．（3）步骤④发生的是氧化还原反应，反应中H2O2作．（4）步骤⑤中，选用苯来提取碘的理由是．（5）写出步骤④的离子反应方程式：．32．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为g/mol （保留一位小数）．（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为L．（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为．参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是（）A．发生了颜色变化的一定是化学变化B．有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿一定是化学变化D．氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，而另一种元素被还原【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性；B．沉淀析出的变化不一定是化学变化；C．糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成；D．氧化还原反应可发生在同一元素之间．【解答】解：A．活性炭放在紫色的石蕊溶液中，紫色的石蕊溶液变为无色，就是利用活性炭的吸附性，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．有沉淀析出的变化不一定是化学变化，例如食盐水蒸发水分后会有晶体析出，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C．糯米、酒曲和水制成甜酒酿，有新物质乙醇等生成，属于化学变化，故C正确；D．氧化还原反应可发生在同一元素之间，如氯气和水的反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，侧重于基本概念的理解，要求学生能熟练把握物质的性质，答题时能举出实例，难度不大．2．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42﹣D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．萃取剂和原溶剂不能互溶；B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为碱性气体；C．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的离子有SO42﹣或Ag+；D．能使酚酞试液变红色的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液．【解答】解：A．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能用乙醇作碘水的萃取剂，故A错误；B．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为碱性气体，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体，该气体的水溶液为碱，所以一定呈碱性，故B正确；C．能和氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的离子有SO42﹣或Ag+，则该溶液中不一定含有硫酸根离子，故C错误；D．能使酚酞试液变红色的溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液等，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取剂的选取、气体性质、离子检验、溶液酸碱性等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意：检验离子时要排除其它离子的检验方法，易错选项是C．3．在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．碳酸氢根离子与强碱性溶液中的氢氧根离子反应；B．铜离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；C．Fe3+为有色离子，不满足溶液无色的要求；D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液．【解答】解：溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，A．HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的要求，故B错误；C．Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量存在，故C错误；D．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都为无色离子，且都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识的能力．4．下列说法或判断正确的是（）A．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释B．氯化钠溶解于水，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子C．失去电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，导电能力相同【考点】电解质在水溶液中的电离；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；B．氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子；C．得电子的反应物作氧化剂，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关；D．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，电解质溶液导电能力与离子浓度成正比．【解答】解：A．容量瓶用于配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品，配制一定物质的量浓度溶液时，需要先将药品在烧杯中稀释或溶解，然后冷却至室温后再转移到容量瓶中配制溶液，故A错误；B．氯化钠溶于水后电离出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子和水生成水合钠离子和水合氯离子，故B正确；C．得电子的反应物作氧化剂，氧化剂的氧化性与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，故C错误；D．HCl是强电解质、醋酸是弱电解质，电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，物质的量浓度相同的醋酸和盐酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电能力大于醋酸，故D错误；故选B．【点评】本题考查较综合，涉及仪器的使用、电解质的电离、氧化性强弱比较、溶液导电能力影响因素等知识点，易错选项是CD，溶液导电能力与离子浓度成正比与电解质强弱无关，氧化剂的氧化性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，题目难度不大．5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．【解答】解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C 错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．【点评】本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．6．离子方程式H++OH﹣═H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，以此来解答．【解答】解：A．弱酸与弱碱在离子反应中应保留化学式，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故A不选；B．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故B不选；C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，硫酸钡不溶于水，则不能用离子方程式H++OH﹣═H2O 表示，故C不选；D．强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应可用离子方程式H++OH﹣═H2O表示，故D选；故选D．【点评】本题考查酸碱中和反应，明确酸碱的强弱及盐的溶解性是解答本题的关键，注意利用离子反应方程式的书写方法来解答．7．已知实验室制备氯气的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，当生成7.1gCl2时，被氧化的HCl的质量是（）A．3.65g B．7.3g C．10.95g D．14.6g【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应中HCl中的Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，被氧化生成Cl2，根据原子守恒计算．【解答】解：反应中HCl中的Cl元素的化合价由﹣1价升高为0，被氧化生成Cl2，2molHCl 被氧化生成1mol氯气，已知生成7.1gCl2时，被氧化的HCl为×7.1g=7.3g；故选B．【点评】本题考查学生根据化学方程式的计算能力，注意氧化还原反应中，化合价升高元素被氧化，化合价降低元素被还原这一基本知识，题目难度不大，注意原子守恒在计算中的应用．8．下列离子方程式中错误的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OD．碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成氯化钙、二氧化碳和水；C．二者反应生成醋酸钾和水；D．二者反应生成氯化镁、水和二氧化碳．【解答】解：A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A 错误；B．碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故B正确；C．醋酸跟氢氧化钾溶液反应，离子方程式：CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O，故C正确；D．碳酸镁跟稀硫酸反应，离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．9．下列实验操作或鉴别方法可行的是（）A．蒸发操作时，应将混合物中的水分蒸干后，才能停止加热B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42和CO32﹣C．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+D．可以用溶解过滤的方法从加热氯酸钾和二氧化锰的混合物中获得二氧化锰【考点】化学实验方案的评价；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．蒸发时利用余热加热；B．SO42和CO32﹣均与硝酸钡反应生成白色沉淀；C．氨水与Al3+、Mg2+均生成白色沉淀；D．二氧化锰不溶于水．【解答】解：A．蒸发时利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故A错误；B．SO42和CO32﹣均与硝酸钡反应生成白色沉淀，现象不同不能鉴别，故B错误；C．氨水与Al3+、Mg2+均生成白色沉淀，现象相同不能鉴别，故C错误；D．二氧化锰不溶于水，则用溶解过滤的方法可分离，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法、物质鉴别为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．10．下列所采取方法不正确的是（）A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．酒精与水易形成共沸混合物；B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；C．醋酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应；D．粗盐中钙镁离子等不能利用物理方法除去．【解答】解：A．酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO后蒸馏，故A错误；B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则气体通过饱和碳酸氢钠溶液可除杂，故B正确；C．醋酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应，则可以用醋酸除去锅炉中的水垢，故C正确；D．粗盐中钙镁离子等不能利用物理方法除去，则仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐，故D正确；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．下列叙述中，正确的是（）A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A．非金属单质可能失去电子；B．从化合态变为游离态时，可能失去电子或得到电子；C．铁离子得到电子可能转化为亚铁离子；D．氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化．【解答】解：A．非金属单质可能失去电子，如C与水的反应中C失去电子，故A错误；B．从化合态变为游离态时，可能失去电子或得到电子，如硫化氢与二氧化硫反应生成S，故B错误；C．铁离子得到电子可能转化为亚铁离子，则金属阳离子被还原不一定得到金属单质，故C 正确；D．氧化还原反应中可能部分元素的化合价变化，如氯气与水的反应中只有Cl元素的化合价变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例解答，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B．液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物C．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小D．能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类”【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；B．氨水是氨气的水溶液；C．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小；D．“交叉分类”和“树状分类”可同时进行．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A错误；B．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故C正确；D．“交叉分类”和“树状分类”分类标准不同，可同时进行，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体的性质和本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．13．如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．【解答】解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，。
高一化学上学期期中试卷(含解析)高一全册化学试题_19
子肤市盘茶阳光实验学校一中高一〔上〕期中化学试卷一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁2．以下化学反根本类型中一有发生电子转移的是〔〕A．化合反B．分解反C．复分解反D．置换反3．物质的量相同的甲烷〔CH4〕和氨气〔NH3〕，一相同的量是〔〕A．质量B．体积C．质子数D．原子数4．“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米〔nm〕=10﹣9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕A．有丁达尔效B．能透过半透膜5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱6．需要参加氧化剂才能实现的变化是〔〕A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al〔OH〕3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO7．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，那么它〔〕A．有可能被氧化，也有可能被复原B．被氧化C．由高价变为零价D．被复原8．设N A为阿伏加德罗常数，下面表达正确的选项是〔〕A．状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5 N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．64g二氧化硫含有原子数为3N AD．在反中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A9．氯气的水溶液称“氯水〞，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，以下有关制氯水的说法中不正确的选项是〔〕A．制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C．向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+10．以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是〔括号内为杂质〕〔〕选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl〔泥沙〕水过滤、结晶B CO2〔 CO 〕O2点燃C Fe〔Zn 〕稀硫酸结晶D CO2〔HCl 〕NaOH溶液萃取A．A B．B C．C D．D11．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯洁水桶装出售．为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别〔〕A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH ﹣+H2↑B．CaCO3与盐酸反：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Ca〔OH〕2溶液与CO2反：Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．室用浓盐酸和二氧化锰反：MnO2+2H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+H2O13．不能用金属跟氯气直接反制得的氯化物的是〔〕A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl214．图是一种某气体化学性质的装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中布条颜色无变化；翻开B时，C处布条颜色褪去．由此做出的判断正确的选项是〔〕A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气15．以下关于氯气的化学性质或现象的描述不正确的选项是〔〕A．在常温下，氯气与金属铁、铜难反B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光16．以下氧化复原反中，水作为复原剂的是〔〕A．Cl2+H2⇌HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca〔OH〕217．制取型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确的选项是〔〕A．KClO3在反中得到电子B．ClO2是复原产物C．H2C2O4在反中被氧化D．1molKClO3参加反有2mol电子转移18．有相同质子数的微粒一是〔〕A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．不能确19．用98%的浓硫酸〔密度为4g•cm﹣3〕配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到以下仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的选项是〔〕A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥20．氯碱工业是最根本的化学工业之一，它的产品除用于化学工业本身外，还广泛用于轻工业、纺织工业、冶金工业、化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用〔〕A．浓NaOH溶液B．饱和食盐水C．石灰乳D．浓硫酸21．以下关于物质分类及反类型关系示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．22．黑火药的爆炸反为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被复原的元素是〔〕A．N B．C C．N和C D．N和S23．室中需要配制2mol•L﹣1NaOH的溶液450mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔〕A．500mL，40g B．500mL，36g C．450mL，36g D．450mL，40g二、填空题〔化学反方程式2分其它每空1分共54分〕24．现有以下物质：①碳酸钠②氧化钠③二氧化硅④铁⑤氧气⑥氢氧化钙⑦硫酸请将上述物质按以下要求分类，并将其序号填入空白处：〔1〕按组成分类，属于单质的是，属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．〔2〕写出①分别与⑥、⑦在溶液中反的离子方程式：、．25．钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：〔1〕室中金属钠通常保存在中．一小块金属钠投入水中的反方程式是．〔2〕Na2O2是色的固体，Na2O2的重要用途是，有关反的化学方程式为．〔3〕写出铁在氯气中剧烈燃烧的化学方程式．〔4〕通常情况下，为了防止污染环境，在做完后，多余的氯气用NaOH溶液吸收，其化学方程式为．〔5〕制的氯水滴入AgNO3溶液中，观察到有白色沉淀生成现象，写出有关的离子方程式．26．在H+、Mg2+、Fe2+、S2﹣、I﹣、S中，只有氧化性的是，只有复原性的是．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反中，是氧化剂；是复原剂；电子转移的总数是．27．物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，在同温同压下的体积之比．在100ml AL2〔SO4〕3溶液中， mol AL2〔SO4〕3中含0.6molSO42﹣，其中含Al3+个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100ml，那么稀释后的溶液中SO42﹣的物质的量浓度为．28．某学生用如下图意的方法研究物质的性质，其中，气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气．请答复以下问题：①该项研究〔〕的主要目的是②浓硫酸的作用是．③从物质性质的方面来看，这样的设计还存在事故隐患，事故表现是．那么要克服该事故隐患在上图的D处连接的装置是〔填序号〕．29．室用固体KCl配制0.5mol•L﹣1的KCl溶液450mL，有以下仪器：①烧杯②头滴管③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平〔带砝码〕⑦酒精灯⑧药匙〔1〕配制时时使用的仪器有〔填代号〕〔2〕该两次用到玻璃棒，其作用分别是、〔3〕配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④转移⑤洗涤⑥容⑦摇匀⑧冷却其正确的操作顺序为〔4〕试计算称取的KCl固体的质量为g．取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是．〔5〕以下操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响〔填“偏高〞、“偏低〞或“不变〞〕．①摇匀后发现液面低于刻度线再加水；②容量瓶有少量蒸馏水；③容时俯视观察液面．30．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确这份白色固体的组份而进行了如下，但中的有些问题还需你来作答．〔1〕甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲说肯有一种物质不存在．这种物质的化学式是：〔2〕甲又先后向那试管内参加了稍过量的BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡．因此甲又说肯有两种物质存在．这两种物质是：、．〔3〕乙将甲所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内参加了稍过量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙说那份白色固体中也肯有NaCl．你说乙的结论〔填“对〞或“不对〞〕，理由是：．31．如下图装置有多种用途，请答复以下问题：〔1〕洗气：除去CO中的水蒸气，装置内盛放；〔2〕检验：证明CO中混有CO2，装置内盛放；〔3〕集气：假设用排空气法收集比空气轻的气体时，气体从装置的端通入〔填“A〞或“B〞，下同〕；假设收集比空气重的气体，那么气体从端通入．假设用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从端通入．一中高一〔上〕期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共46分〕1．以下物质中属于电解质的是〔〕A．氯化氢B．酒精C．三氧化硫D．铁【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物〔如蔗糖、酒精〕；【解答】解：A．氯化氢水溶液里能导电的化合物是电解质，故A正确；B．酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故B错误；C．三氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子而导电，属于非电解质，故C错误；D．铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；应选：A．2．以下化学反根本类型中一有发生电子转移的是〔〕A．化合反B．分解反C．复分解反D．置换反【分析】利用氧化复原反与四种根本反类型的关系，或利用在化学反中只要有元素化合价的变化，那么该反中一发生电子的转移．【解答】解：A、化合反中不一有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，那么没有电子的转移，故A错误；B、分解反中不一有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，那么没有电子的转移，故B错误；C、复分解反中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠反，那么一没有化合价的变化，即一没有电子转移，故C错误；D、置换反中肯有单质参加反，有单质生成，那么一属于氧化复原反，即一有电子转移，故D正确；应选：D．3．物质的量相同的甲烷〔CH4〕和氨气〔NH3〕，一相同的量是〔〕A．质量B．体积C．质子数D．原子数【分析】物质的量相同的甲烷和氨气所含分子数相同，根据原子结构和相对分子质量判断质量、质子数和原子数．【解答】解：A、甲烷的相对分子质量为16，氨气的相对分子质量为17，物质的量相同时，二者质量不同，故A错误；B、因没有明确气体存在的条件，物质的量相时，二者体积不一相，故B错误；C、1个甲烷分子含有10个质子，1个氨气分子含有10个质子，相同物质的量的甲烷和氨气的质子数相，故C正确；D、1个甲烷含有5个原子，1个氨气含有4个原子，，相同物质的量的甲烷和氨气的含有的原子数不同，故D错误．应选C．4．“纳米材料〞是当今材料研究的前沿，1纳米〔nm〕=10﹣9m，其研究成果广泛用于催化及事中，“纳米材料〞是指研究、出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料〞分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是〔〕A．有丁达尔效B．能透过半透膜【分析】根据体的性质判断．【解答】解：体的微粒直径在1﹣100nm之间，体具有的性质为：有丁达尔效、能透过滤纸但不能透过半透膜、处于介稳状态，应选：A5．“垃圾是放错了位置的资源〞，该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，它们属于〔〕A．氧化物B．盐 C．金属或合金D．碱【分析】生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，回收再利用．【解答】解：A、氧化物中含有两种元素，且一含有氧元素，显然Cu导线不含氧元素，那么不属于一类，故A错误；B、盐是由阳离子和酸根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故B错误；C、生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线是金属的单质或合金，那么属于一类，故C正确；D、碱是由金属阳离子与氢氧根离子形成的化合物，显然Cu导线是单质，那么不属于一类，故D错误；应选：C．6．需要参加氧化剂才能实现的变化是〔〕A．MnO2→MnSO4B．AlCl3→Al〔OH〕3C．KI→KIO3 D．HNO3→NO【分析】根据选项中存在元素的化合价升高的变化可知，选项中的物质具有复原性，那么需要参加适宜的氧化剂来实现氧化复原反．【解答】解：A．MnO2→MnSO4的反中，锰元素化合价降低，需参加适宜的复原剂才能实现，故A错误；B．AlCl3→Al〔OH〕3的反中，所含元素化合价都没有发生变化，不需要参加氧化剂，故B错误；C．KI→KIO3的反中I元素的化合价升高，被氧化，需参加氧化剂才能实现，故C正确；D．HNO3→NO的反中，N元素化合价降低，被复原，那么需要参加适宜的复原剂才能实现，如铜，故D错误；应选C．7．如果某元素的化合价由化合态变为游离态，那么它〔〕A．有可能被氧化，也有可能被复原B．被氧化C．由高价变为零价D．被复原【分析】某元素在化学反中化合价由化合态变为游离态，元素的化合价可能升高，也可能降低，以此解答．【解答】解：某元素在化学反中，由化合态变为游离态，如果该元素失电子化合价升高，那么被氧化，如果得电子化合价降低，那么被复原，所以该元素可能被氧化也可能被复原，如发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，那么被复原，如发生Cl2+S2﹣=2Cl﹣+S，那么被氧化，应选A．8．设N A为阿伏加德罗常数，下面表达正确的选项是〔〕A．状况下，1L SO3所含分子数为0.5 N AB．1L 1mol/L的氯化钠溶液中，所含离子数为N AC．64g二氧化硫含有原子数为3N AD．在反中，1mol镁转化为Mg2+后失去的电子数为N A【分析】A、状况下，SO3为固态；B、在氯化钠溶液中，含有Na+、Cl﹣、H+、OH﹣离子；C、根据n=和N=n•N A来计算；D、根据Mg2+的化合价来判断．【解答】解：A、状况下，SO3为固态，故1L SO3的物质的量不是0.5mol，故含分子数不是0.5 N A，故A错误；B、1L 1mol/L的氯化钠溶液中NaCl的物质的量n=C•V=1L×1mol/L=1mol，故含有的Na+、Cl﹣的物质的量分别为1mol，共有2mol，而溶液中还有水电离出的H+、OH﹣离子，故离子总数大于2N A，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量n===1mol，根据二氧化硫的分子式SO2可知，含有的原子个数N=n•N A=1mol×3×N A=3N A，故C正确；D、1mol镁转化为Mg2+后失2mol电子，即2N A个，故D错误．应选C．9．氯气的水溶液称“氯水〞，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，以下有关制氯水的说法中不正确的选项是〔〕A．制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2B．制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有Cl2 C．向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2 D．制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+【分析】根据氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO⇌H++ClO ﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故A正确；B．氯气溶于水，氯气与水反发生反：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变后褪色，可说明氯水中含有盐酸和次氯酸，故B错误；C．氯气能氧化碘离子生成单质碘，碘遇淀粉变蓝，向淀粉碘化钾溶液中参加氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2，故C正确；D．制氯水中存在盐酸，制氯水滴到Na2CO3溶液中，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，有气体产生，说明氯水中含有H+，故D正确；应选B．10．以下除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是〔括号内为杂质〕〔〕选项待提纯的物质选用的试剂操作方法A NaCl〔泥沙〕水过滤、结晶B CO2〔 CO 〕O2点燃C Fe〔Zn 〕稀硫酸结晶D CO2〔HCl 〕NaOH溶液萃取A．A B．B C．C D．D【分析】A．泥沙不溶于水，NaCl溶于水；B．CO与氧气在二氧化碳过量时难反；C．均为稀硫酸反；D．二者均与NaOH溶液反．【解答】解：A．泥沙不溶于水，NaCl溶于水，那么利用水溶解后、过滤别离出泥沙，结晶滤液得到NaCl，故A正确；B．CO与氧气在二氧化碳过量时难反，不能除杂，利用灼热的CuO除杂，故B 错误；C．均为稀硫酸反，不能除杂，可利用磁铁别离，故C错误；D．二者均与NaOH溶液反，不能除杂，选饱和碳酸氢钠、洗气别离，故D错误；应选A．11．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯洁水桶装出售．为区分真伪，可用以下哪一种试剂来鉴别〔〕A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液【分析】区分纯洁水真伪，实际上就是检验氯离子的存在．【解答】解：因纯洁水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中参加硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯洁水，应选D．12．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na++2OH ﹣+H2↑B．CaCO3与盐酸反：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．Ca〔OH〕2溶液与CO2反：Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2OD．室用浓盐酸和二氧化锰反：MnO2+2H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+H2O【分析】A．没有配平；B．碳酸钙保存化学式；C．反生成碳酸钙和水；D．电荷不守恒．【解答】解：A．金属钠投入到水中的离子反为2Na+2H2O=2Na++2OH ﹣+H2↑，故A错误；B．CaCO3与盐酸反的离子反为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C．Ca〔OH〕2溶液与CO2反的离子反为Ca2++2OH ﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．室用浓盐酸和二氧化锰反的离子反为MnO2+4H++2Cl ﹣Mn2++Cl2↑+4H2O，故D错误；应选C．13．不能用金属跟氯气直接反制得的氯化物的是〔〕A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2【分析】Cl2有强氧化性，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，根据氯化物中元素的化合价分析．【解答】解：Cl2有强氧化性，与金属反化合生成相的盐〔氯化物〕，当与变价金属反时将金属氧化成高价态，故A、B、C正确；与Fe反生成FeCl3，故D错．应选D．14．图是一种某气体化学性质的装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中布条颜色无变化；翻开B时，C处布条颜色褪去．由此做出的判断正确的选项是〔〕A．D中可以是水B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4D．通入的氯气中含有水蒸气【分析】枯燥的氯气不能漂白布条，含水蒸气的氯气能使布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀时，C处布条无变化，说明D处可以枯燥氯气或吸收氯气．【解答】解；A处通入氯气．关闭B阀时，C处布条无变化，翻开B阀时，C处布条褪色．说明氯气中含有水蒸气，遇到布条，氯气和水反生成次氯酸起漂白作用，氯气通过D装置后，遇到布条不退色，说明D装置中的液体可以是枯燥氯气，也可以是吸收氯气；A、D中是水时，会使布条褪色，故A错误；B、D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，遇到布条褪色，因为氯气含水蒸气，反生成次氯酸起漂白作用，故B错误；C、D中可以是浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，故C错误；D、现象说明通入的氯气含有水份，氯气和水反生成的次氯酸具有漂白作用，故D正确；应选：D．15．以下关于氯气的化学性质或现象的描述不正确的选项是〔〕A．在常温下，氯气与金属铁、铜难反B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D．在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光【分析】A．氯气与铁、铜反需要点燃；B．铁与氯气反得到高价态的氯化铁；C．依据氢气与氯气反现象及生成物的性质解答；D．依据氢气与氯气在光照条件下发生爆炸解答．【解答】解：A．氯气与铁、铜反需要点燃，在常温下不反，故A正确；B．铁与氯气反得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误；C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸时，所用的光当为直射的强光，故D正确；应选：B．16．以下氧化复原反中，水作为复原剂的是〔〕A．Cl2+H2⇌HCl+HClO B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC．2F2+2H2O=4HF+O2 D．CaO+H2O=Ca〔OH〕2【分析】有电子转移的化学反是氧化复原反，水是复原剂，说明该反中水中O 元素的化合价升高，据此分析解答．【解答】解：A．Cl2+H2O=HCl+HClO，氯元素化合价由0价变为+1价和﹣1价，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是复原剂，故A不选；B．Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br、S元素化合价发生变化，水中H、O元素化合价不变，所以水既不是氧化剂也不是复原剂，故B错误；C．2F2+2H2O=4HF+O2，该反水中O元素化合价由﹣2价变为0价，所以水作复原剂，故C选；D．CaO+H2O=Ca〔OH〕2，该反中没有元素化合价变化，所以不是氧化复原反，故D不选；应选C．17．制取型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．以下说法不正确的选项是〔〕A．KClO3在反中得到电子B．ClO2是复原产物C．H2C2O4在反中被氧化D．1molKClO3参加反有2mol电子转移【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被复原，对的产物为复原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反中Cl元素由+5价降低为+4价，那么KClO3为氧化剂，在反中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反中被复原，那么ClO2是复原产物，故B正确；C、反中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，那么H2C2O4为复原剂，在反中被氧化，故C正确；D、反中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反有1mol×〔5﹣4〕=1mol 电子转移，故D不正确；应选D．18．有相同质子数的微粒一是〔〕A．同种元素B．同种分子C．同种原子D．不能确【分析】具有相同质子数的原子一属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10．【解答】解：A．假设微粒为原子和分子，如Ne、HF，显然属于不同种元素，故A错误；B．假设微粒都是分子，如HF、H2O，显然是不同分子，故B错误；C．假设微粒为原子，如1H、2H、3H，显然属于同种元素的不同原子，故C错误；D．因具有相同质子数的微粒可能为原子、离子或分子，组成的物质也不尽相同，那么无法确，故D正确．应选D．19．用98%的浓硫酸〔密度为4g•cm﹣3〕配制1mol•L﹣1的稀硫酸100mL．配制过程中可能用到以下仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥头滴管⑦玻璃棒．按使用先后顺序排列正确的选项是〔〕A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥【分析】先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出浓溶液的体积，选取适宜的量筒，再根据配制一物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、容、摇匀操作解答．【解答】解：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c===1mol/L，配制1mol•L﹣1的稀H2SO4 100mL需要浓硫酸的体积为V==0.0054L，即ml，选择10ml量筒，时用10ml量筒量取ml浓硫酸，而配制一物质的量浓度的溶液需要量取、稀释、转移、洗涤、容、摇匀操作，量取浓硫酸时需要用到10mL量筒和头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，容时需要用到100mL容量瓶和头滴管，所以正确顺序为②⑥③⑦⑤⑥．应选：D．20．氯碱工业是最根本的化学工业之一，它的产品除用于化学工业本身外，还广泛用于轻工业、纺织工业、冶金工业、化学工业以及公用事业．考虑到生产实际经济效益吸收氯碱工业的尾气氯气最好采用〔〕A．浓NaOH溶液B．饱和食盐水C．石灰乳D．浓硫酸【分析】氯气能够与碱反，可以用碱性物质吸收，氯气能够与氢氧化钙反生成氯化钙、次氯酸钙和水，依据次氯酸钙性质解答．【解答】解：氯气能够与碱反，可以用碱性物质吸收，氯气与石灰乳反生成氯化钙、次氯酸钙和水，次氯酸钙具有强的氧化性，能够做漂白剂，所以用石灰乳吸收氯气，可以制造漂白粉，变废为宝，经济效益较高，饱和食盐水、浓硫酸与氯气不反，不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反，可以吸收氯气，但是本钱较高，应选：C．21．以下关于物质分类及反类型关系示意图正确的选项是〔〕A ．B ．C ．D ．【分析】A．纯洁物只含一种物质，溶液是分散系；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物；C．置换反一属于氧化复原反，复分解反一不属于氧化复原反，离子反中假设有元素的化合价变化，那么属于氧化复原反，假设离子反中布存在元素的化合价变化，那么不属于氧化复原反；D．但凡有化合价变化的反是氧化复原反．【解答】解：A．纯洁物只含一种物质，溶液是分散系，不属于纯洁物，故A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，可以是离子化合物也可以是共价化合物，如HCl，故B错误；C．置换反一属于氧化复原反，那么氧化复原反包含置换反，离子反与氧化复原反是交叉关系，离子反与复分解反也是交叉关系，故C正确；D．复分解反是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反，无化合价的变化，故D错误．应选C．22．黑火药的爆炸反为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被复原的元素是〔〕A．N B．C C．N和C D．N和S【分析】在氧化复原反中，得电子化合价降低的物质作氧化剂，氧化剂被复原．【解答】解：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反中，化合价变化的元素为：KNO3→N2，氮元素化合价降低被复原；S→K2S，硫元素化合价降低被复原；C→CO2，碳元素化合价升高被氧化，所以被复原的元素是氮元素和硫元素，应选D．23．室中需要配制2mol•L﹣1NaOH的溶液450mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔〕A．500mL，40g B．500mL，36g C．450mL，36g D．450mL，40g【分析】室没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算．【解答】解：室没有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶进行配制，。
高一化学第一学期期中考试试卷含答案(共3套)
高一第一学期化学期中试题考试时间： 90分钟满分： 100 分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Fe-56 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Cl-35.5Ⅰ卷选择题（50分）一、单项选择题（1⁓10每小题2分，11⁓20每题3分，共50分）1．中国古代有很多伟大的发明。
分析下列生产过程，其中不涉及氧化还原的是A．古法酿酒 B．古法炼铁 C．煅烧贝壳 D．火药爆炸2．某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入到盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。
该学生采用的研究方法有：①观察法②实验法③分类法④比较法⑤假说法⑥模型法A．①②B．①②④ C．③⑤ D．全部3．下列现象或应用与胶体性质无关的是A. 我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上B. 诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象C. 用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaClD. 北方人蒸馒头利用碳酸钠、碳酸氢钠做膨松剂4．下列物质中,摩尔质量最大的是A. 1g CaCO3B. 0.8mol H2SO4C. 54g AlD. 10ml H2O25．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球（如图），下列说法中正确的是A．气球①中装的是CH4B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶16．关于一些重要的化学概念，下列叙述错误的个数是①CO2、C0、SO2均为酸性氧化物②盐酸、NaOH溶液、NaCl固体均能导电③能电离出H+的物质不一定是酸，酸的元数不一定等于所含的氢原子个数④需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑤盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A．2个B．3个C．4个D．5个7．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B. 只有③④⑥C. ②③④⑤D.①③⑤⑥8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 标准状况下，18g H2O 的体积约为22.4 LB. 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，Na+个数为0.2N AC. 30g NO和C2H6的混合气体含有的分子数为N AD. 同温同压下，体积相同的氧气和氨气（NH3）含有相同个数的质子10．下列有关试剂的保存方法错误的是A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在带玻璃塞的棕色细口瓶中C．漂白粉要密封存放于干燥阴凉处 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可11．下列说法不正确的是①钠、氢气都能在氯气中燃烧，均生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的烟③氯气泄漏逃生时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，顶风向高处跑④久置的氯水,因氯气几乎完全挥发掉,剩下的就是水⑤漂白粉易吸收空气中的二氧化碳和水蒸汽而变质⑥实验室制氯气，多余氯气可用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气A.全部B.①②④⑥C.①②③④⑤D.①②④12．下列实验操作中，正确的是A. 将2.5g NaCl放入烧杯，加47.5ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解，可得到50g 5% NaCl溶液B. 在稀硫酸中逐滴滴加氢氧化钡溶液，溶液导电能力一直减弱C. 配制250ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入250ml容量瓶中加水稀释D. 取用一小块钠时，将剩余的钠丢进废液缸13．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是A．配制1L该溶液时，可将0.1mol的CaCl2固体溶于1L水B．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1C．Ca2+和Cl-的浓度都是0.1mol·L－1D．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-114．常温下，发生下列几个反应：①16H+ + 10Z― + 2XO4―＝ 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2＝ 2A3+ + 2B―③2B― + Z2＝ B2+ 2Z―根据上述反应提供的信息，判断下列结论不正确的是A. 氧化性：XO4―＞B2＞A3+B. X2+只有氧化性C. 溶液中可发生：Z2 + 2A2+＝ 2A3++ 2Z―D. 还原性：Z―< A2+15．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A. 某无色的溶液中：K+、Ba2+、Cl―、MnO4―B. 碳酸氢钠溶液中：K+、SO42―、Cl―、OH―C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Mg2+、NO3―、Cl―D. 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl―、SO42―、Fe3+16．下列离子方程正确的是（）A．实验室中制氯气：MnO2 + 4H+ + 4Cl-＝ Mn2+ + 2Cl2 +2H2OB．将金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na + Cu2+＝ 2Na+ + CuC．氢氧化钡溶液与硫酸反应：H+ + OH- + SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓+ H2OD．硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2+ + SO42- ＝ BaSO4↓17．某未知溶液只可能含有H+、Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Ba2+中的一种或几种。
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试卷类型 A河北冀州中学2014—2015年上学期期中考试高一年级化学试题说明：1.主观题部分请用黑色签字笔在答题纸上作答，否则作答无效2.答案必须写在答题卡上，书写在试卷和草稿纸上无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖2．下列物质中,不能电离出酸根离子的是 ( ) A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl3.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列实验仪器，不能加热的是( )①试管②量筒③烧杯④容量瓶⑤坩埚⑥蒸发皿A．②④ B．⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥5.能用H++OH-＝ H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．Ca（OH）2溶液和硝酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应6．下列电离方程式中正确的是（）A．NaHCO3=Na++H++CO32- B．Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-C．KClO3=K++Cl－+3O2- D．H2S 2H++S2-7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、 K+、Cl、 NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl8.有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物9．下列物质中，质量最大的是（）A、10 mL H2OB、0.8 mol H2SO4C、54 g AlD、1 mol CaCO3 10．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )11.2A．x B．0.25x C．0.5x D．3x12．除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体，最好的方法是（）A、过滤B、渗析C、加入适量的盐酸D、加入适量的NaOH溶液13．经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是（）A、化合物B、纯净物C、混合物D、单质14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b 可能为（）A、NO3-、4 aB、SO42-、4 aC、OH-、4 aD、SO42-、8 a15. 醋酸（C2H4O2）水溶液中，当醋酸分子和水分子中原子个数相等时，溶液中醋酸的质量分数为（）A．20% B． 32% C．46% D．55.6%二、选择题（每题有一个或两个选项符合题意，漏选得1分，错选不得分，共30分）16．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(NO3)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO317．下列说法正确的是（）A．根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液B．一种物质不是电解质就是非电解质C．H++OH-＝ H2O只能表示一些酸和碱的反应D．SO2的水溶液可以导电，但SO2属于非电解质18.下列关于氧化物的叙述，正确的是（）A．酸性氧化物一定是非金属氧化物 B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．氧化物都是电解质19．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，出现的现象是先沉淀，后沉淀溶解，这种溶液是（）A．稀硫酸B．硫酸镁溶液C．盐酸溶液D．氯化钠溶液20．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓CuCO3＋2NaOH Cu（OH）2↓＋Na2CO3十2H＋CO2↑十H2OB．CO-23BaCO3＋2HCl BaCl2＋C02↑十H20CaCO3↓C．Ca2＋＋CO-23Ca（NO3）2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H＋＋OH－H202KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H2021.下列说法正确的是（）A.一定条件下，22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 同体积、同密度的C2H4和C3H6的原子数一定相等C.非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LD.任何状况下1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都一定相等22．将10 mL 0．2 mol／LCuSO4溶液与20 mL 0．15 mol／L Ba(OH)2溶液混合，反应后，溶液中离子浓度最大的是（）A．OH- B．SO42- C．Ba2+ D．Cu2+23．某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g.cm-3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为 1X10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )A.32B.65C.120D.15024. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则生成的铜和氢气的物质的量之比为（）A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：725.已知质量分数为49%的硫酸（密度为1.40g.cm-3）,取10ml该硫酸与a ml水混合，配成质量分数为24.5%的硫酸（密度为1.20 g.cm-3），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b 分别为（）A.a=10,b=3.5B.a<10,b>3.5C.a>10,b<3.5D.a>10,b=3.5II卷（非选择题共40分）26. （8分）(一)从①Ba(OH)2②H2SO4③Zn ④CuSO4⑤CaCO3⑥HNO3⑦NaOH中选出合适的物质，实现下列各题要求的反应。
(1)实验室制取CO2的离子反应方程式： _____________________________。
(2) Ba(OH)2的电离方程式： ___________ __________。
（3）离子方程式为 Cu2++2OH-= Cu（OH）2相对应的化学方程式为。
（二）．将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
若A组中含有Cu2+，则B组中的离子有：27.（10分）有一包白色固体，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。
将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
⑴通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，不可能含有的物质为。
⑵试写出有关反应的离子方程式：①白色固体溶解于水时，生成白色沉淀②步骤①中加入稀硝酸，沉淀完全溶解③步骤②中在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成28.(10分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：①，②，④。
(2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是 (填“f”或“g”)；⑶现需配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是。
下列操作使所配NaOH溶液浓度偏大的有（填写字母）A、称量用了生锈的砝码；B、将NaOH放在纸张上称量；C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出E、未洗涤溶解NaOH的烧杯F、定容时仰视刻度线G、容量瓶未干燥即用来配制溶液H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
29.(12分) (1)在0.2 L由NaCl、MgCl2、 CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合液中，NaCl的物质的量为 mol，CaCl2的物质的量为 mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中CaCl2的物质的量浓度为mol·。
（6分）（2）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL 的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（6分）（写出解题过程）2014—2015年上学期期中考试高一年级化学试题答案A卷：1 B 2 B 3D 4 A 5 C 6 B 7 C 8 A 9 D 10 B 11 B 12 C 13 D 14 B 15 D 16 BD 17 D 18 C 19 AC 20 CD 21 BD 22 A 23 D 24 B 25 C26. （共8分每空2分）(1)CaCO3+2H+= Ca2++ CO2↑+H2O(2) Ba(OH)2= Ba2++2 OH-（3）CuSO4+2NaOH= Cu（OH）2↓+ Na2SO4B组Na+ K+ OH- CO32-27. （共10分每空2分）（1）K2CO3、BaCl2；（2分） Na2SO4（2）①Ba2++CO32-=BaCO3 ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2 +H2O③Ag++Cl-=AgCl28. （共10分）(1)①蒸馏烧瓶（1分）②锥形瓶（1分）④容量瓶（1分）(2)温度计（1分）蒸馏或分馏（1分） g （1分）（3）未用玻璃棒引流，（1分）未采用250 mL容量瓶（1分） A C（2分）29. （共12分）(1)0.2 （2分） 0.1（2分） 0.1（2分）(2) 1.25mol/L （3分） 16.1%（3分）。