【最新汇编精品】2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题汇总
—湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——工艺流程题
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——工艺流程题（2015年）1.（2015•黄石）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为Si、C，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；其基本反应类型为置换反应；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：混合物组成的推断题．分析：（1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；（3）根据过滤的操作分析；（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．解答：解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤；（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）C、Si；Fe2+；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；（3）再过滤一次；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离．2.（2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc．a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）．考点：混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）观察流程分析可循环利用的物质；（2）根据流程图以及所学知识进行解答；（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．解答：解：（1）由上述流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳；（2）a、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，能除去一氧化碳，故对；b、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错；c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合气体倾倒到另一个容器中，不能除去一氧化碳，故错；（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；发生的反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故答为：（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．（2014年）1.（2014•黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有（NH4）2SO4．考点：物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据铁红是氧化铁，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．解答；（2）根据FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，写出反应的化学方程式；（3）根据加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳解答；（4）根据（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl 、K 2SO 4、H 2SO 4，还含有生成的、（NH 4）2SO 4． 解答： 解：（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学式为：Fe2O3；（2）FeSO 4与NH 4HCO 3反应生成FeCO 3、（NH 4）2SO 4、H 2O 和CO 2，反应的化学方程式为：FeSO 4+2NH 4HCO 3=FeCO 3+（NH 4）2SO 4+H 2O+CO 2↑；（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl 、K 2SO 4、H 2SO 4，还含有生成的、(NH 4）2SO 4． 答案：（1）Fe 2O 3（2）FeSO 4+2NH 4HCO 3=FeCO 3+（NH 4）2SO 4+H 2O+CO 2↑；（3）二氧化碳（4）（NH 4）2SO 4点评： 本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．2.（2014•咸宁）某工厂欲从只含有CuSO 4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a 的名称是_过滤_。
(完整版)初三化学工艺流程题题
(完整版)初三化学工艺流程题题一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。
黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。
下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH 1.6 2.08.1沉淀完全的pH 1.8 3.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气B H2O2C MnO2D O2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。
2．某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分是CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。
工艺流程如下：（1）该废酸液的pH_______7（填“<”或“>”）。
操作Ⅰ的名称为_______。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会_______。
（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应，写出该反应的方程式_______。
（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其化学式为_______。
（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。
湖北省中考化学真题分类汇编(解析版)——工艺流程题
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——工艺流程题（2015年）1.（2015•黄石）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为Si、C ，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；其基本反应类型为置换反应；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：混合物组成的推断题．分析：（1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；（3）根据过滤的操作分析；（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．解答：解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤；（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）C、Si；Fe2+；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；（3）再过滤一次；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：解答本题关键是要知道回收金属时，是利用排在盐中金属元素前面的金属把盐中的金属元素置换出来，为了反应完全，要加入过量的金属，固体中会混有置换出来的金属和过量的金属，再利用二者性质的不同进行分离．2.（2015•咸宁）“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福．根据上述流程回答下列问题：（1）上述流程中可循环利用的物质是二氧化碳．（2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中不正确的是bc ．a．把混合气体通过灼热的氧化铜b．把混合气体点燃c．把混合气体倾倒到另一个容器中（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式2CH3OH+3O22CO2+4H2O ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O （用化学方程式表示）．考点：混合物的分离方法；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：（1）观察流程分析可循环利用的物质；（2）根据流程图以及所学知识进行解答；（3）根据甲醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行解答．解答：解：（1）由上述流程可知，可循环利用的物质是二氧化碳；（2）a、一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，能除去一氧化碳，故对；b、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故错；c、由于二氧化碳和一氧化碳混合在一起，把混合气体倾倒到另一个容器中，不能除去一氧化碳，故错；（3）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的符号表达式：2CH3OH+3O22CO2+4H2O；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明燃烧产物中含有二氧化碳的实验方法是在火焰的上方罩一只内壁涂有澄清石灰水的烧杯；发生的反应为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O．故答为：（1）二氧化碳；（2）bc；（3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O，2CH3OH+3O22CO2+4H2O．点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．（2014年）1.（2014•黄冈）以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁（铁红颜料），其主要流程如下，请认真观察工艺流程，回答下列问题：（1）铁红的化学式是Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式是FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3，反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有（NH4）2SO4．考点：物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：物质的制备．分析：（1）根据铁红是氧化铁，根据化合物化学式的书写步骤：归类→定序→标价→交叉→约简，进行解答．解答；（2）根据FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，写出反应的化学方程式；（3）根据加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳解答；（4）根据（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、（NH4）2SO4．解答：解：（1）铁红是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，化学式为：Fe2O3；（2）FeSO4与NH4HCO3反应生成FeCO3、（NH4）2SO4、H2O和CO2，反应的化学方程式为：FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）加入酸，酸化的目的是除去溶液中的HCO3﹣，硫酸和NH4HCO3反应生成二氧化碳，故反应后逸出的气体是二氧化碳；（4）由（2）（3）可知沉淀池Ⅱ中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有生成的、(NH4）2SO4．答案：（1）Fe2O3（2）FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；（3）二氧化碳（4）（NH4）2SO4点评：本题为化工生产题型，主要考查学生分析和解决问题的能力，综合性较强，难度大．2.（2014•咸宁）某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a的名称是_过滤_。
最新【最新汇编精品】中考化学试题分类汇编——工艺流程题资料
2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。
（3）CaO2的相对分子质量为72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2O=====△2CaO＋O2↑＋16H2O↑432 32x 3.22.332432＝x∴x ＝43.2（g ） ∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4 ＝86.4% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4%3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
湖北省中考化学试题分类汇编(解析版)——工艺流程题
2013—2015湖北省中考化学试题分类汇编（解析版）——工艺流程题（2015年）1.（2015•黄石）硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的试验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．查阅资料发现常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H2O═Na2SiO2+2H2↑）．根据以上信息，回答下列问题：（1）固体A的成分为Si、C，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）写出步骤⑦中发生反应的化学方程式3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；其基本反应类型为置换反应；（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应再过滤一次；（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：物质的鉴别、推断；过滤的原理、方法及其应用；金属的化学性质；碳的化学性质；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：混合物组成的推断题．分析：（1）根据硅钢成分以及与盐酸反应情况解答；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳写化学方程式，判断反应类型；（3）根据过滤的操作分析；（4）根据Fe（OH）2在空气中与氧气和水反应写化学方程式．解答：解：（1）硅钢中主要含有Fe、C、Si，只有Fe能与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故剩余的固体A的成分中含有C、Si，滤液B中的金属阳离子为Fe2+；（2）碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；（3）过滤后发现滤液仍浑浊，先查找原因后根据原因调整改进后再重新过滤；（4）反应物是Fe（OH）2与氧气和水，写在等号的左边，生成物是氢氧化铁写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案为：（1）C、Si；Fe2+；（2）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；（3）再过滤一次；（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
中考化学试题经典汇编工艺流程题
中考化学经典试题汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
【最新汇编精品】2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题汇总
2015中考化学试题分类汇编一一工艺流程题1. (安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法”其模拟流程如下:(1) 反应①的化学方程式_______________ ，反应②的基本反应类型为________ 。
(2) 工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______ 化(填物理”或化学”。
(3) 操作a的名称是____ ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
(4) 写出NH4CI的一种用途________________ 。
(1)CaC03=CaO+CO2 ;分解反应。
(2)物理；(3)过滤；漏斗。
(4)做化肥或氮肥等。
2. (益阳)过氧化钙晶体〔CaO2・8H2O〕较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：f水过颈化気贝竟(戡畑90兀左右)■------------- •>---■K1SY ------►CaOj --------WCaO-(1)气体X是CO2,其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。
(2)反应丫需控制温度在0~5C，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2・8H2O,请写出化学方程式+ H + 7H-8H。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO 或Ca(OH)过量，且Ca(OH)微溶。
(3)CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体〔CaO2・8H2O丨中H、O元素的质量比为1 ：10。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2・8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220E充分反应(方程式为2CaO2・8H2O=====2CaO + O2T+ 16H2OT，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为 3.2g,请计算样品中CaO28H2O的质量分数(CaO28H2O相对分子质量为216)，写出必要的计算过程。
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■*|NO |-解：设样品中CaO 28H2O 的质量为x 2CaO2・8H2O=====2CaO + O2T + 16H2O? 432椎仙世③一HD --------43232= x3.2 二x = 43.2 （g ）•••样品中CaO 28H2O 的质量分数为4.32 100%= 86.4% 50 答：样品中CaO 28H2O 的质量分数为=86.4%3.（呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物 质发生反应。
2015中考化学工艺流程
高温 2016-1-31第九讲 酸碱盐专题五【知识要点】工艺流程1、粗读流程图，找出原料与产品之间的关系，弄清原料到产品的基本原理及除杂、分离、提纯的工艺流程2、不懂的细节，先读问题，抓住问题中的关键字眼，有些问题可能与流程无关，流程只是设置的一种情境。
3、关注流程“三线”和“核心”(如下图)。
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。
【中考链接】1（2015江西南昌）炼铁产生的废渣中含有大量CuS 及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl 2的流程图如下，下列有关说法错误的是A ． 操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B ． 操作2中，CuS 、NaCl 和O 2在高温条件下反应生产CuCl 2和Na 2SO 4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O 2 ===CuCl 2 + Na 2SO 4C ． 操作3的名称是过滤D ． 流程图中能循环利用的物质是NaCl 和Na 2SO 42（2015湖南株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是 使MgCl 2完全转化为沉淀 ．（2）请写出Mg （OH ）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 Mg （OH ）2+2HCl=MgCl 2+2H 2O ．（3）无水MgCl 2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A ，氢气在物质A 中燃烧生成物质B ，则物质A和B 的化学式分别为：A Cl 2 ，B HCl ．3（2015陕西）工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列 （填字母）发生化学反应。
A ．水B ．盐酸C ．二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是 。
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。
中考化学真题分类汇编工艺流程1含解析
专题分类：工艺流程类题1. （ 2018 枣庄）海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如图 1 所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变成饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不但含有泥沙，还含有2+2﹣2+Ca 、 SO4、 Mg 等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过分的 BaCl、NaOH、NaCO（填化学式），过滤去除积淀后再加入适当盐酸，223将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。
（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出此中任一个反应的化学方程式MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓ +CaCl2，提取氯化镁历经a、b 两步变换的目的是获取比较纯净的氧化镁。
（4）以下方法中能淡化海水的是C（填字母）。
A．过滤法B．积淀法C．多级闪急蒸馏法D．分解法分析：（ 1）海水经日晒蒸发水分，变成饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样获取的是“粗盐”，含有2+2﹣2+Ca 、 SO4、 Mg 等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过分的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过分的BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除积淀后再加入适当盐酸，将溶液调至中性。
故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、 Na2CO3；（2）依据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
（ 3 ）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁积淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓ +CaCl2，提取氯化镁历经a、b 两步变换是为了获取比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（ OH）2=Mg（ OH）2↓+CaCl2；获取比较纯净的氧化镁。
（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。
2015年高考化学真题分类汇编：专题15-工艺流程
专题15：工艺流程1．【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O【答案】D【考点定位】本题以流程图的形式考查离子反应、物质分离、实验流程、实验评价、实验条件控制等。
涉及试剂的选择、溶液pH控制、硫酸亚铁性质、实验条NaOH溶液控制pH件选择和控制等。
【名师点晴】离子推断题的发展主要以离子反应为前提，主要考查学生在熟练掌握阴阳离子性质的基础上，进行定性推断，考查方式为离子的判断、离子间的反应方程式，在此基础上会结合相关化学量的计算，还有综合推断型，主要考查学生定性分析和定量分析的综合能力，还会出现与元素化合物知识相结合。
考查学生的综合解题能力。
考查了学生对知识理解、综合运用能力及阅读材料接受信息的能力和思维能力，对相关知识的掌握情况，能够很好地考查考生所掌握的化学知识结构。
这道高考题为一道中高档题，能力要求较高。
【注】本题分类与专题5、152．【2015上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗【答案】B【解析】A．苯酚容易溶于有机溶剂苯，而难溶于水，水与苯互不相溶，因此可用苯作萃取剂将含有苯酚的废水中的苯萃取出来，操作I中苯作萃取剂，正确。
B．苯酚钠容易溶于水，而难溶于苯，因此在苯中的溶解度比在水中的小，错误。
中考化学试题分类汇编工艺流程题
中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
中考化学试题分类汇编 工艺流程题
中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在 冰水混合物 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO 或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶 。
（3）CaO 2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O=====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
2015年高考化学真题分类汇编：专题15-工艺流程--打印版
专题15：工艺流程1．【2015浙江理综化学】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 4·7H 2O)，设计了如下流程：下列说法不正确．．．的是（ ）A ．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X 选用铁粉B ．固体1中一定含有SiO 2，控制pH 是为了使Al 3+转化为Al(OH)3，进入固体2C ．从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D ．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O2．【2015上海化学】实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。
下列分析错误的是（ ）A ．操作I 中苯作萃取剂B ．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C ．通过操作II 苯可循环使用D ．三步操作均需要分液漏斗NaOH 溶液 控制pH3．【2015天津理综化学】（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2的作用是。
写出操作①的名称：。
（2）反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：。
操作②用到的主要仪器名称为，其目的是（填序号）。
a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2＋在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。
若操作③使用右图装置，图中存在的错误是。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。
阴极析出铜，阳极产物是。
操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是。
全国各地中考化学试题分类汇编工艺流程题含答案
2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题(1)1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a 的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH 4Cl 的一种用途________________。
（1）CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：（1）气体X 是CO 2，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应Y 需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O ，请写出化学方程式 。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是。
（3）CaO 2的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g ，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO 2·8H 2O ===△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g ，请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数（CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x2CaO 2·8H 2O =====△2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑432 32 x 3.2g∴x ＝43.2（g ）∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为%1005032.4 ＝86.4% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝86.4%3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
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2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
2. （益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。
（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式＋H＋7H·8H。
获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是 CaO或Ca(OH)过量，且Ca(OH)微溶。
（3）CaO2的相对分子质量为 72 ，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为 1∶10 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====2CaO ＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。
解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x2CaO2·8H2O=====2CaO＋O2↑＋16H2O↑432 32x 3.2 △△43232＝ x3.2∴x＝43.2（g）∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为4.32 100%＝86.4% 50答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。
请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）。
A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解熟石灰反应的化学方程式1）物理（2） 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O（3）3（4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 ＋2H2O＋2NH3↑4. （宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。
（4）溶液A （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
5. (南昌) 炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4高温化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46. （扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。
以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。
⑴写出煅烧时的化学方程式。
CO2的任意排放会引发的环境问题是。
CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。
下列做法能减少二氧化碳排放的是。
（填序号）⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。
写出熟石灰的一种用途。
⑶在反应II中醋酸过量的目的是。
写出反应II的化学方程式。
⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。
根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式CaCO3高温CaO+CO2↑。
CO2的任意排放会引发温室效应；根据CO2+CH4一定条件2HCHO,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。
⑵石灰乳中的→Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)2完全反应，提高醋酸钙的含量;Ca(OH)2+2HAC=Ca(AC)2+2H2O⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。
7. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
⑴粉碎的目的是。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。
⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。
⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。
II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3高温ZnO+CO2↑ ZnO+CO高温Zn+CO2则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。
含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。
⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。
此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
⑶加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。
⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。
所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。
⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X，根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5tZnCO3高温ZnO+CO2↑ ZnO+CO高温Zn+CO2由两个方程式可知道ZnCO3 ~ Zn125 65 62.5t X 65X=12562.5t x=32.5t8. (雅安) 绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。
（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。
（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是实际作还原剂的是CO。
写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： A.；，B.____________________________________________；C.____________________________________________。
4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
(1)3Fe+2O2点燃Fe3O4（2分）(2)FeSO4·7H2O + 2NH4HCO3 = FeCO3 +（NH4）2SO4 + CO2↑+ 8H2O （2分）(3)CO2+C高温2CO （2分） FeO+CO高温Fe+CO2（2分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）9. （厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示：（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式： x Fe2(SO4)3+ y Fe= z FeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是__________________ __________________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10. （广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。
课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4 ,请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。