2020届高考化学二轮复习选择题热点押题练(二)

选择题热点押题练(二)

1．下列表示正确的是()

A．硫原子结构示意图：

B．乙炔的结构简式：CHCH

C．乙烯的球棍模型：

D．NaCl的电子式：

解析：选C硫原子结构示意图为

，A项错误；乙炔的结构简式为CHCH，

B项错误；NaCl的电子式为，D项错误。

2．下列说法正确的是()

A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆粒大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象

B．用蒸馏法提纯物质时，如果温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口下方，会使收集的产品中混有低沸点的杂质

C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5 min，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸

D．为检验皂化反应的进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

解析：选B A项，钠与水反应时，先在烧杯中加一定量的水并滴入几滴酚酞溶液，再加绿豆粒大小的金属钠，观察实验现象，错误；B项，蒸馏时测定馏分的温度，则温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，若在下方位置，将收集到低沸点馏分，使收集的产品中混有低沸点的杂质，正确；C项，制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热3～5 min，导气管应在饱和Na2CO3溶液上方，不能插入溶液中，错误；D项，油脂不溶于水，油脂发生皂化反应生成的硬脂酸钠和甘油易溶于水，故当无油滴浮在液面上时说明已无油脂，即说明已完全反应，若有油滴浮在液面上，说明油脂没有完全反应，错误。

3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对

位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，

下列说法不正确的是()

A．Z位于第三周期第ⅢA族

B．X、Z、W、Q四种元素的最高正价等于其所在族的族序数

C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键

D．X在其氢化物中为中心原子，该X原子有3对σ键电子对

解析：选C第三周期中Z元素的简单离子半径最小，则Z为Al，位于第三周期第ⅢA族，A正确；X、Z、W、Q分别为N、Al、S、Cl，其最高正价等于其所在族的族序数，B正确；气态氢化物的稳定性取决于非金属性强弱，与氢键无关，C错误；NH3分子中的中心原子为N，该N原子有3对σ键电子对，D 正确。

4．下列说法正确的是()

A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷

B．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的机油、润滑油

C．C4H10的一氯取代物有4种

D．用酸性KMnO4溶液可鉴别2-丁烯和正丁醛

解析：选C 的命名中，编号应该从右边开始，在2号C 含有2个甲基，在3号C 含有2个乙基，则4、5号C 各含有1个甲基，其正确命名为2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷，故A 错误；碳酸钠在溶液中发生水解溶液显碱性，加热使碳酸钠溶液碱性增强，能使动物或植物的油脂发生水解，但矿物油的成分是烃类，不与NaOH 反应，故热的碳酸钠溶液不能去除金属表面的矿物油，故B 错误；丁烷(C 4H 10)有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，正丁烷有2种氢原子，异丁烷有2种氢原子，则C 4H 10的一氯取代物有4种，故C 正确；2-丁烯中的碳碳双键和正丁醛中的醛基都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别2-丁烯和正丁醛，故D 错误。

5．下列离子方程式正确的是( )

A ．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH －＋Mg 2＋＋2HCO －3

===MgCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O

B ．二氧化锰和浓盐酸反应：

MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O

C ．硫酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：

HSO －4＋OH －＋Ba 2＋===BaSO 4↓＋H 2O

D ．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋

解析：选B A 项，碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应，应该产生溶解度

更小的Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为Mg 2＋＋2HCO －3＋4OH

－

===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O；C项，正确的离子方程式为2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；D项，正确的离子方程式为Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO。

6．下列关于反应能量的说法正确的是()

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量解析：选A当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，ΔH＜0，故A正确；如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2。原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即2H===H2放出热量，则2E1＞E2，故B错误；H2的燃烧热必须是1 mol物质燃烧生成液态水时所放出的能量，故C错误；中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致ΔH＜－57.3 kJ·mol－1，故D错误。

7．下列说法不正确的是()

A．25 ℃时，浓度相等的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后，若所得溶液的pH＝7.0，则HA一定为强电解质

B．25 ℃时，将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH<5 C．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的NaA溶液加水稀释至pH＝9，所得溶液c(OH －)＝10－5 mol·L－1

D．pH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同

解析：选D A项，HA和NaOH恰好完全反应，所得溶液为NaA,25℃时，所得溶液的pH＝7.0，所以NaA为强酸强碱盐，即HA一定为强电解质，正确；