2019-关于化学会考的知识点小结-实用word文档 (3页)

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化学过会考知识点总结

化学过会考知识点总结1. 化学元素化学元素是构成一切物质的基本单位，目前已知的化学元素有118种，它们以周期表的形式呈现出来。

了解每个元素的符号、原子序数、原子量以及其在周期表中的位置是非常重要的。

2. 原子结构和元素周期律原子由电子、质子和中子组成。

了解原子结构中的质子、中子和电子的数量以及它们之间的相互关系对于理解化学反应、元素化合物以及化学键非常重要。

同时，元素周期律是一个非常重要的知识点，通过元素周期表我们可以了解元素的周期性规律，比如原子半径、电负性、离子半径等规律。

3. 化学键和分子结构化学键是连接原子的力，分为离子键、共价键和金属键。

掌握不同类型的化学键的形成条件、特性以及在化学反应中的应用是非常重要的。

此外，分子结构是由原子通过化学键连接在一起形成的，了解分子的结构对于理解物质的性质和化学反应非常重要。

4. 化学方程式和化学计算化学方程式是描述化学反应发生过程的表达式，通过化学方程式我们可以了解反应物和生成物的物质组成以及在反应过程中质量和物质的守恒关系。

此外，化学计算是化学学习中的重要内容之一，包括质量计算、物质平均摩尔质量计算、溶液浓度计算等。

5. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最基本的一种类型，了解氧化还原反应的特征、过程和应用非常重要。

6. 化学反应动力学化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，掌握反应速率的测定方法以及影响反应速率的因素对于理解化学反应和工业生产过程非常重要。

7. 化学平衡化学平衡是化学反应达到稳定状态的现象，了解化学平衡的条件和特征、平衡常数的计算、影响平衡位置的因素等是复习过程中的重点知识点。

8. 酸碱反应和盐类反应酸碱反应是指酸与碱中和反应的过程，了解酸碱指标和酸碱滴定方法对于理解酸碱反应非常重要。

此外，盐类是由酸和碱反应得到的，了解盐类的性质和应用也是一个重要的知识点。

9. 电化学电化学是研究电化学反应和电化学现象的科学，包括电解质溶液、电池、电解等方面的知识。

会考化学知识点总结

会考化学知识点总结会考不仅是高考的必要条件,更是体现中学生全面发展、衡量学生综合素质的一种考查方式.下面是店铺为你整理的会考化学知识点总结，一起来看看吧。

会考化学知识点总结(一)1. 与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物3. 甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-4. 离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质5. 同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比6. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm7. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应8. 过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

9. 溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

10. 单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质11. 氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个12. 失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

13. 在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。

14. 胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

15. 氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S16. 能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

17. 雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

18. 取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等19. 胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。

会考化学知识点归纳总结

会考化学知识点归纳总结一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化及其应用的一门自然科学。

2. 物质：物质是构成自然界的基本成分，是具有一定质量和体积的，可以用感官识别和实验测定的东西。

3. 元素：元素是组成物质的基本单位，是由同一种原子构成的纯净物质。

4. 化合物：由两种或两种以上不同元素构成的纯净物质。

5. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。

二、周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。

2. 周期表：周期表是由元素按照原子序数排列而成的表格。

3. 周期规律：元素的化学性质和原子结构随着原子序数的增加呈现出周期性变化。

三、化学键1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等。

2. 共价键的理论：共价键形成的基本原理是共用电子对。

3. 共价键的性质：共价键的性质包括极性、键能、键长等。

4. 离子键的特点：离子键是由正负电荷互相吸引而形成的化学键。

5. 金属键：金属键是由金属原子间的电子云形成的一种特殊的共价键。

四、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生质的变化，生成新的物质。

2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

3. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应等不同类型的化学反应。

4. 化学反应的能量：化学反应通常伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。

五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质失去或获取电子而产生的化学反应。

2. 氧化还原的条件：氧化还原反应需要发生电荷转移。

3. 氧化还原反应的类型：包括氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂的定义等。

4. 氧化还原反应的应用：氧化还原反应在金属腐蚀、动植物生化过程等方面具有重要作用。

六、酸碱反应1. 酸碱的定义：酸是能释放氢离子的化合物，碱是能释放氢氧根离子的化合物。

2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下准确地按化学计量比例反应，生成盐和水。

高中化学会考复习总结(DOC)

高中化学会考知识点总结必修1第二章：氧化还原反应1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。

写出化学方程式氧化还原反应置换化合分解复分解第二步：拆。

易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆第三步：删。

删去前后都有的离子第四步：查。

检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH-)； ②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH -，H +和CH 3COO-) ③是否生成气体(如：H +和CO 32-，H+和SO 32-) ④是否发生氧化还原反应(如：H +、NO 3-和Fe 2+/I -，Fe 3+和I -)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。

会考知识点总结化学

会考知识点总结化学一、物质的性质及分类1. 物质的性质（1）物理性质物理性质是指物质所表现出来的与其内部结构或化学组成无关的性质。

例如，物质的颜色、形态、密度、熔点、沸点等。

（2）化学性质化学性质是指物质通过化学变化时所表现出来的性质。

例如，物质的燃烧性、腐蚀性、氧化性等。

2. 物质的分类（1）元素元素是由同一种原子组成的物质。

例如，氧气、氢气等。

（2）化合物化合物是由不同种元素按一定的化学组成比例结合而成的物质。

例如，水、二氧化碳等。

（3）混合物混合物是由两种或两种以上的物质物理混合在一起而成的物质。

例如，空气、海水等。

二、原子结构及元素周期表1. 原子结构原子是构成一切物质的最小单位，由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数递增排列的一张表，按照元素的化学性质和物理性质将元素分成若干组和周期。

元素周期表中每一个周期称为横向周期，每一个组称为纵向周期。

三、化学键1. 化学键的概念化学键是原子在化合物中结合在一起的力。

2. 主要的化学键（1）离子键离子键形成于金属和非金属之间，金属原子失去电子形成正离子，非金属原子得到电子形成负离子，两种离子通过静电作用结合在一起。

（2）共价键共价键是由原子间电子的共用而形成的键。

（3）金属键金属键是金属中原子间由多个金属原子共享的电子形成的键。

四、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指化合物之间或元素之间发生化学变化的过程。

2. 化学反应的类型（1）氧化还原反应氧化还原反应是指一种物质失去电子，另一种物质得到电子的过程。

（2）酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应，生成盐和水的过程。

（3）置换反应置换反应是指化合物中的原子或基团相互交换的反应。

五、化学平衡1. 化学反应的平衡在化学反应中，当反应达到一定程度时，前后反应物和生成物的摩尔浓度不再改变，此时称为化学平衡。

2. 影响化学平衡的因素（1）温度温度对化学平衡的影响取决于反应的放热性或吸热性。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。

化学会考知识点总结

化学会考知识点总结一、化学基本概念原子：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子绕原子核旋转。

分子：分子是由原子组成的，是化学反应的最小单位。

分子由原子以一定比例结合而成。

元素：元素是由同一类型的原子组成的纯净物质。

元素根据原子序数和金属或非金属分为不同种类。

化合物：化合物是由不同类型的原子组成的纯净物质。

化合物由不同元素以一定比例结合而成。

物质状态：物质存在的状态分为固体、液体和气体。

原子量和分子量：原子量是元素原子的质量，分子量是一个分子中所有原子的质量总和。

二、化学键离子键：离子键是由正负离子间的静电引力而形成的化学键。

共价键：共价键是由原子间共享电子而形成的化学键。

金属键：金属键是金属原子之间充满自由电子形成的化学键。

三、化学反应化学反应是一种或多种物质之间的转化过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原-氧化反应等。

四、化学方程式化学方程式是描述化学反应过程的符号式。

化学方程式中包括反应物、生成物和反应条件等信息。

五、化学物质的浓度浓度是描述化学物质溶液中溶质与溶剂的比例关系。

浓度的单位包括摩尔、百分比、百分浓度等。

六、酸碱中和酸碱中和是酸性溶液和碱性溶液相互反应并形成中性溶液的过程。

七、氧化还原反应氧化还原反应是一种或多种物质中原子的电子发生转移的化学反应。

八、原子结构原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子绕原子核旋转。

九、分子结构分子是由原子组成的，分子的结构由原子间的共价键和离子键组成。

十、溶液的制备溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。

溶液的制备包括固体溶解和气体溶解等过程。

十一、质量守恒定律质量守恒定律是指在封闭系统中，化学反应前后物质的质量不发生改变。

十二、能量转化化学反应过程中会伴随着能量的转化，包括吸热反应和放热反应。

十三、化学反应速率化学反应速率是化学反应过程中反应物消失或生成物增加的速率。

十四、物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质等。

化学会考知识点总结

化学会考知识点总结化学是自然科学的一门学科，研究物质的组成、性质、结构和变化规律。

在高中化学学习中，我们需要掌握一些基本的知识点，下面就以化学会考知识点为主题，进行总结。

一、化学基础知识1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。

2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，分为周期和族，周期表中的元素按照一定规律变化。

3. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

4. 物质的分类：物质可分为纯物质和混合物，纯物质又分为元素和化合物，混合物又分为均相和非均相混合物。

二、化学反应1. 化学方程式：化学方程式描述了化学反应的反应物和生成物之间的关系。

2. 反应类型：常见的反应类型包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。

3. 反应速率：反应速率描述了反应物消耗或生成的速度，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：在化学反应中，当反应物和生成物的浓度达到一定比例时，达到化学平衡，平衡常数描述了反应物浓度的平衡状态。

三、化学计算1. 摩尔质量：摩尔质量是物质相对分子质量或原子质量的单位，用克/摩尔表示。

2. 摩尔比：摩尔比描述了反应物在化学反应中的比例关系。

3. 溶液浓度：溶液浓度可以通过质量浓度、摩尔浓度和体积浓度等方式表示。

4. 反应物计量关系：化学方程式中的系数表示了反应物之间的摩尔比关系，可以用于计算反应物的消耗和生成物的生成。

四、化学实验1. 实验室安全：化学实验中需要注意实验室安全，包括佩戴防护眼镜、穿戴实验服、避免接触有毒物质等。

2. 常见实验操作：常见的化学实验操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、加热等。

3. 实验仪器：常见的实验仪器包括容量瓶、量筒、试管、分液漏斗等，不同实验需要使用不同的仪器。

五、酸碱与盐1. 酸碱定义：根据不同的酸碱定义，可以有不同的酸碱反应和酸碱指示剂。

2. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成水和盐的反应称为酸碱中和反应。

化学会考总结知识点

化学会考总结知识点一、常见化学元素的性质1. 碳元素：碳是化学元素周期表中的第六位元素，它的原子序数为6，原子量为12.01。

碳元素有很多重要的性质，比如它可以形成四价化合物，可以与氢、氧、氮等元素形成多种有机化合物。

此外，碳元素还有两种同素异形体，分别是晶体形和非晶形。

2. 氧元素：氧是化学元素周期表中的第八位元素，它的原子序数为8，原子量为16.00。

氧元素是化学反应中的重要参与者，它可以和其他元素形成氧化物，并且能够参与呼吸作用和燃烧过程。

3. 氢元素：氢是化学元素周期表中的第一位元素，它的原子序数为1，原子量为1.008。

氢元素是宇宙中存在最多的元素，最常见的有氘、氢同位素氚等。

二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的定义：化学反应是指两种或两种以上的物质，在一定条件下相互作用，形成新的物质。

2. 化学平衡：在化学反应中，当反应物和生成物的数目达到一个动态平衡状态时，称为化学平衡。

在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔浓度比例是常数。

3. 平衡常数：化学平衡反应的平衡常数K是描述反应物浓度和生成物浓度之间的关系的物理量，它是由各反应物的摩尔浓度比值的乘积除以各生成物的摩尔浓度比值的乘积得到的。

4. 平衡反应的影响因素：影响平衡反应的因素有温度、压力、浓度、催化剂等。

三、化学键和化合物1. 化学键的形成：化学键是化学元素之间相互作用形成的一种共价或离子化合物。

常见的有单共价键、双共价键、三共价键、离子键等。

2. 不饱和化合物：不饱和化合物是指含有双键或三键的有机化合物。

双键和三键都是共价键，但它们的性质和化学反应都有所不同。

3. 共价键的特点：共价键是两个原子间通过共用电子而形成的一种化学键，它的特点是具有较强的方向性、局域性和反应性。

四、溶液和溶解度1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解成溶液的最大量。

溶解度可以用质量分数、摩尔分数、体积分数等来表示。

2. 一般来说，随着温度的升高，大多数溶质的溶解度都会增加；而对气体来说，随着温度的降低，溶解度会增加。

化学会考考到的知识点总结

化学会考考到的知识点总结一、化学的基本概念1. 物质的分类：物质可分为元素和化合物两种。

元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种或多种不同元素化合而成的物质。

2. 元素的分类：元素分为金属元素和非金属元素。

金属元素具有良好的导电性和导热性，而非金属元素则反之。

3. 化学键的概念：化学键是原子间的相互作用力，主要包括共价键、离子键和金属键。

4. 化学式和化合价：化学式是化合物中元素的种类和数量的表示方式，而化合价是元素参与化学反应时的电价。

5. 化学反应的类型：化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应。

二、化学反应1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

酸的特征是有酸性，而碱的特征是有碱性。

2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间发生电子转移的化学反应，常见的有单质氧化反应、还原反应等。

3. 重要的化学物质：包括酸、碱、盐和氧化物等。

这些化学物质在生活和工业中应用广泛。

4. 化学反应的速率与平衡：化学反应速率受温度、浓度、压力等因素的影响，化学平衡则是指反应物和生成物浓度达到一定的比值时反应达到动态平衡。

三、化合物的性质1. 共价键和分子的性质：共价键是由两个原子的价电子对共享而成，而分子是由两个或两个以上原子以共价键相连而成。

2. 离子键和离子晶体的性质：离子晶体是由正负离子通过离子键相连而成的晶体，具有高熔点、高硬度和良好的导电性。

3. 金属键和金属的性质：金属键是金属原子间的离子键，金属具有导电性、导热性和延展性等特点。

4. 酸碱中和反应和氧化还原反应的性质：酸碱中和反应生成盐和水，而氧化还原反应则涉及电子的转移。

综上所述，化学学会考中常考的知识点涉及到化学的基本概念、化学反应和化合物的性质等方面的内容。

通过对这些知识点的掌握，可以帮助学生更好地理解化学的基本原理和规律，提高化学学习的效率和成绩。

高中化学会考常考知识要点总结

高中化学会考常考知识要点总结
高中化学会考常考知识要点总结如下：
1. 化学元素和周期表：
- 了解元素周期表的构成和分类；
- 理解元素的原子结构，包括质子、中子、电子的概念；
- 掌握常见的元素符号和周期表的排列规律；
- 理解原子序数、原子量、电子配置和周期性规律。

2. 化学键和化合物：
- 理解原子间的化学键的形成，包括离子键、共价键和金属键；
- 了解离子和离子化合物的形成；
- 了解分子和分子化合物的特点；
- 掌握氧化还原反应和酸碱中和反应的基本概念。

3. 化学方程式和化学计算：
- 掌握化学方程式的书写和平衡方法；
- 理解物质的相对分子质量和摩尔，掌握化学计算的基本方法；
- 理解氧化还原反应和酸碱中和反应的计算方法，包括氧化数的计算和原子量的计算。

4. 反应速率和化学平衡：
- 了解化学反应速率的概念和影响因素；
- 掌握化学反应速率的计算方法；
- 了解化学平衡的概念和条件；
- 理解平衡常数和化学平衡的表达式。

5. 酸碱和溶液：
- 理解酸碱的概念和性质，包括酸碱的离子浓度和酸碱中和反应；
- 了解pH值的概念和计算方法；
- 掌握酸碱滴定和酸碱指示剂的使用。

以上是高中化学会考常考知识要点的总结，但具体考试内容可能会因地区和学校而有所不同，请根据自己的教材和老师的指导进行复习。

(完整word版)高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。

（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。

2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。

3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol －1。

（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。

4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。

二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。

3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。

4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。

5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。

6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。

三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结高中化学是中学化学教育的重要一部分，也是学生在学习中考试的重要内容之一。

高中化学会考是对学生对于化学基础知识理解和应用的检验，也是对学生思维逻辑能力和实验操作能力的考查。

在高中化学会考中，掌握以下知识点将为学生取得较好的成绩提供基础。

1. 基础概念知识点在高中化学中，学生需要掌握一些基础的概念知识点，如原子结构、离子键和共价键的形成、化学式和化学方程式的表示、摩尔和物质的量关系、溶液浓度等。

掌握这些基础概念，是理解和应用化学知识的基础。

2. 元素周期表与化学物质元素周期表是高中化学的重要内容之一。

学生需要学会读懂元素周期表，掌握常见元素的基本性质和周期规律，了解元素的分类和性质。

另外，化学物质的分类和命名也是重要的知识点，学生需要掌握元素、化合物和混合物的基本概念，以及各种化合物的命名规则和命名方法。

3. 化学反应及平衡化学反应及平衡是高中化学中的重要内容之一。

学生需要掌握化学反应的基本概念，如氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等。

此外，了解化学反应速率、化学平衡和化学反应的热力学变化也是重要的知识点。

4. 酸碱与盐酸碱与盐是高中化学中的重要内容。

学生需要掌握酸碱的基本概念，了解酸碱的性质、酸碱中和反应和酸碱溶液的浓度计算。

另外，学生还需要了解盐的性质和盐的制备方法。

5. 有机化学基础有机化学是高中化学的重要分支，学生需要掌握一些有机化合物的基本结构和性质，了解一些有机反应和有机合成的基本原理。

此外，学生还需要了解一些常见的有机物，如烃、醇、醛、酮等。

6. 化学计算化学计算是高中化学的重要内容之一，学生需要掌握一些化学计算的基本方法，如摩尔质量计算、溶液浓度计算、气体的体积计算等。

另外，学生还需要了解一些化学实验中的计算方法，如反应的理论产率计算、纯度计算等。

7. 化学实验操作化学实验操作是高中化学的重要组成部分。

学生需要了解一些常见的化学实验操作，如称量、加热、搅拌、过滤、结晶等。

化学会考的知识点小结

化学会考的知识点小结空气的污染与防治空气是我们赖以生存的重要物质，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，其中污染空气的主要气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。

这些污染物主要来源于化石燃料的燃烧和工厂废气的排放。

污染了空气损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。

所以我们要保护空气，从自身做起，应采取：消除污染源；使用洁净能源；工厂废气经处理达标到环保标准后再排放；植树、造林、种花、种草等措施。

实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的.发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

两种绿色能源（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生最理想的燃料新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。

最全面高中化学会考超详细知识点总结

最全面高中化学会考超详细知识点总结1、高等酸和酸：1）定义：高等酸是指具有比常规酸更强的水解能力的酸，它们能够完全分解水，产生二价阴离子和氢离子，因此也叫“强酸”。

常规的酸则只能部分水解，只能产生单价的阴离子。

2）性质：强酸具有较强的氧化性、腐蚀性和分子吸附性，氢离子的生成使溶液的pH较低。

此外，强酸还具有丰富的应用前景，可以用来制造有机无机复合材料、纤维素酸盐和有机酸类等材料。

3）常见的强酸：一水硫酸、磷酸、硫酸、硝酸、盐酸、氟酸、溴酸、三氯酸、四氯化碳、硫代硫酸等。

2、液体溶液：1）定义：溶液是指混合了溶质和溶剂的物质，这种物质混合物拥有均匀的物理性质，它分子结构松散，分子键相对短，所以透明的、无定形的物质，具有导电性和遇水变溶的性质，叫做液体溶液。

2）性质：液体溶液主要具有可以溶解任意大小的介质的性质，可以将溶质的分子分散开来，从而使得各种溶质在溶剂中能够被完全溶解，同时，液体溶液也具有很好的助溶作用，可以帮助溶质更容易溶解，增加混合液体中的溶质浓度。

3）常见液体溶液：乙醇-水溶液、醋酸钠-水溶液、硝酸铵-水溶液、氢氧化钠-水溶液等。

3、化学反应：1）定义：化学反应是物质经过一系列的复杂过程，其中产物物质的数量和种类有所不同于反应前原料物质的变化过程。

2）性质：化学反应主要表现为物质组成的变化。

它通过能量变化，使原本混合在一起的物质分离开来，重新组合成新的物质，因而实现物质转化；每一种物质都拥有特定的物理性质，所以它们同样也有不同的能量变化特性，因此，任何类型的物质以及它们的组合都可能造成各种不同的化学反应。

3）常见的化学反应：燃烧反应、溶液中的化学反应、合成反应、氧化还原反应、气体反应等。

4、原子：1）定义：原子是构成物质的最基本组成单位，它是物理和化学变化的基础，也是所有平衡物质复合体的基本单元。

2）性质：原子具有相对恒定的电荷和质量，决定着它们的吸引力、形状和大小，且在未受其他物质外力作用的前提下，原子不会发生外来变化。

高中化学会考知识点归纳总结

高中化学会考知识点归纳总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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会考化学知识点总结

会考化学知识点总结化学，作为一门自然科学，研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系。

对于会考来说，化学是一个重要的科目，掌握化学知识对于取得好成绩至关重要。

本文将对会考化学的几个重要知识点进行总结。

一、物质的组成和性质物质是构成世界的基本单位，根据组成和性质的不同，可以分为元素和化合物两大类。

元素是由同一种原子构成的纯物质，化合物是由两种或更多种不同元素的原子按照一定的比例和方式结合而成的物质。

元素主要有金属元素和非金属元素之分。

金属元素是一类具有良好的导电、导热、延展性和韧性等性质的元素，例如铜、铁等。

非金属元素则相对脆弱，不具备导电、导热等性质，例如氧、氮等。

化合物的性质由其组成元素的种类和比例决定。

例如，酸和碱都是常见的化合物。

酸具有酸性、腐蚀性和酸味，常见的酸有硫酸、盐酸等。

碱具有碱性、腐蚀性和苦味，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。

二、化学反应和化学方程式化学反应是指物质转化为其他物质的过程。

化学方程式是用化学符号来表示化学反应的公式，包括反应物、生成物和反应条件等。

例如，氧气与氢气在适当的条件下反应生成水的化学方程式可以写为：2H₂ + O₂ → 2H₂O该方程式表明，在适当的条件下，两个氢气分子与一个氧气分子反应生成两个水分子。

化学方程式中，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用箭头分隔。

化学方程式还可以表示反应物和生成物之间的摩尔比例关系，例如摩尔比为1:2。

三、物质的结构与性质物质的结构与性质密切相关。

针对分子化合物，了解分子的结构可以预测和解释它们的性质。

例如，醋酸乙酯是一种常见的酯类化合物，具有水果的香味。

这一性质与分子内部的酯键有关。

物质的结构也与它们的物理性质相关。

例如，钻石和石墨是由碳元素构成的两种物质，两者的结构差异导致它们的物理性质也不同。

钻石具有硬度大、熔点高等性质，而石墨则具有良好的导电性。

四、化学能和化学反应动力学化学反应是伴随着能量变化的过程。

化学能是指物质在化学反应中释放或吸收的能量，包括热能、光能等。

高中化学会考知识点总结

高中化学会考知识点总结高中化学是一门重要的学科，会考将对学生对化学知识的掌握程度进行考查。

为了帮助大家更好地复习和总结高中化学的知识点，本文将对一些重要的知识点进行总结和归纳。

1. 物质的性质和变化(1) 物质的性质：包括物质的物理性质和化学性质。

物理性质是物质自身固有的性质，如颜色、硬度、熔点等。

化学性质是物质与其他物质发生化学反应时表现出来的性质。

(2) 物质的变化：包括物理变化和化学变化。

物理变化是物质的状态发生改变，而物质的化学组成并不改变，如溶解、升华等。

化学变化是物质的化学组成发生改变，生成新的物质，如燃烧、腐败等。

2. 原子结构和原子核(1) 原子结构：构成物质的基本颗粒是原子，包括原子核和电子云。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。

电子云围绕着原子核运动，电子带负电荷。

(2) 原子序数和质量数：原子序数是元素的特征性质，表示元素的原子中质子的数目，也等于电子数目。

质量数是原子核中质子和中子的总数，决定着元素的同位素。

(3) 原子的稳定：原子稳定与否取决于核外电子的排布和能级状态。

稳定原子的最外层电子数满足2、8、18…的规律，称为八个规则。

3. 元素周期表(1) 元素周期表的组成：元素周期表按照升序排列了所有已知元素，由一至十八个主族和一至八个副族组成。

(2) 周期表的特点：周期表的周期是元素的周期性变化，主要是原子的核外电子层结构发生变化。

周期表的周期数等于最外层电子的主量子数n。

(3) 元素周期性规律：元素周期表上，同一周期内原子半径逐渐减小，同一主族内原子半径逐渐增大；电离能和电负性随周期增加而增加，原子半径和金属活动性随周期增加而增加。

4. 化学键和化学反应(1) 化学键：化学键是原子间的吸引力，使得多个原子形成化合物。

包括离子键、共价键和金属键。

离子键形成于金属和非金属之间，共价键形成于非金属之间，金属键形成于金属之间。

(2) 化学反应：化学反应中，化学键的形成和断裂，导致原子的重新组合，生成新的物质。

会考必修化学知识点总结

会考必修化学知识点总结第一章：化学与生活1.1 化学的产生与发展化学是研究物质的变化和性质的自然科学。

它的产生和发展，伴随着人类文明的进步和生产生活的需求，形成了今天的化学学科体系。

1.2 化学的基本概念化学的基本概念包括：物质、分子、原子、元素、化合物、混合物等。

其中，物质是构成一切物体的基本实体，分子是构成化合物的基本单位，原子是构成一切物质的最小单位。

1.3 物质的分类及其性质物质的分类有无机物质和有机物质之分，无机物质包括无机盐和金属等，有机物质包括疏水疏油无机物质和疏水亲油有机物质。

物质的性质包括物理性质和化学性质两种，物理性质是物质本身的性质，化学性质是物质与其他物质发生作用所表现出来的性质。

1.4 化学实验的基本操作及实验守则化学实验的基本操作包括称量、溶解、过滤、燃烧、加热等。

实验守则包括严格遵循实验操作规程、保持实验室的清洁卫生、安全第一等。

1.5 化学常识及危险化学品的标识化学常识包括常见的化学实验室仪器、实验室操作、常见的化学知识等。

危险化学品的标识包括标示颜色、标示形状和标示文字，以便人们正确辨认和使用。

第二章：离子反应与电解2.1 离子的概念及离子化合物离子是指带电的原子或原子团，离子化合物是由正离子和负离子按一定的化学式组成。

2.2 水溶液导电现象水是一种良好的导电介质，当溶解了离子化合物的水溶液会导电。

2.3 电解现象电解是指用电流将固体电解质或电解液分解成发生气体的现象。

2.4 金属在水和酸中的化学性质金属可以与水和酸发生化学反应，产生氢气或者水溶性金属盐。

第三章：原子结构与周期表3.1 原子的基本结构原子由原子核和绕核电子组成，原子核由质子和中子组成，绕核电子在原子核外围运动。

3.2 原子结构与元素周期表元素周期表是将元素按其原子序数从小到大的顺序排列成表格，并且在相邻元素的化学性质之间有规则的变化。

3.3 元素周期律的基本概念元素周期律是指元素周期表中元素性质周期性变化的规律。