高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷B卷
高中化学 同步单元测AB卷 第一章 化学反应与能量单元测试(B卷提升篇)新人教版选修4
第一章化学反应与能量单元测试(B卷提升篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第一部分选择题（共48分）一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．（福建省霞浦第一中学2018-2019学年高二下学期第一次月考）2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为A．化学能B．生物质能C．动能D．热能【答案】D【解析】由“核电池全密封加热服”可知，该装置提供电能，并将电能转化为热能，故选D。
2．（江苏省东台市创新高级中学2018-2019学年高二3月月考）为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源。
以下做法不能提高燃料效率的是( )A．煤的汽化与液化B．通入大大过量的空气C．液体燃料呈雾状喷出D．将煤块粉碎【答案】B【解析】A．将煤汽化与液化，得到的产品燃烧热值高，无污染，可以提高燃料的燃烧效率，故A不选；B．通入大大过量的空气，会带走产生的热量，不能提高燃料效率，故B可选；C．将液体燃料呈雾状喷出，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故C不选；D．将煤粉粉碎，能增大与空气的接触面积，提高燃料的燃烧效率，故D不选。
3．（黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2017-2018学年高二10月月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同【答案】C【解析】A、化学反应不是放热反应就是吸热反应，因此生成物总能量不等于反应物的总能量，故A错误；B、反应速率的快慢与放热反应还是吸热反应无关，故B错误；C、盖斯定律：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关，利用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变，故C正确；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，因此在光照和点燃条件下，生成HCl的△H相等，D错误。
人教版选修4第一章测试题b
人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题B卷广州市高二化学中心组提供2019.9本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分选择题（共50分）一、选择题（每小题只.有1个选项符合题意，每小题5分，共30分。
）1 •下列反应属于吸热反应的是（）酶A. C6H12O6（葡萄糖aq）+6O2 6CO2+6H2OB. CH 3COOH+KOH ——CH3COOK+H 20C. 反应物的总能量大于生成物的总能量D .破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2. 下列说法正确的是（）A .热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B .升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C .据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D .物质发生化学变化一定伴随着能量变化3. 已知热化学方程式：H2O© = H2（g） + 1/2O2（g）△ H = +241.8kJ /molH2（g）+ 1/20 2（g）= H2O（1）△ H = —285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A .吸热88kJ B. 吸热2.44KJ C .放热44kJ D. 吸热44KJ4. 已知：H2（g）+ F2（g） ===2HF（g）△ H = —270kJ，下列说法正确的是（）A . 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB . 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC .在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D . 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量5. 在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图:F 列有关反应 A+B===C+D 的说法正确的是( )A •反应前后原子的种类和数目一定不变B •反应前后分子的种类和数目一定改变C •反应物的总能量 E i 与生成物的总能量E 2 一定相等 7.已知：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(i)△ H i = —Q i KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △出=—Q 2 KJ/mol2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(i)△ H 3 = -Q 3KJ/mol常温下，取体积比为4:i 的甲烷和氢气的混合气体 ii.2L (已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是( )A .放出的热量为(0.4Q i +0.05Q 3)KJ/molB .放出的热量为(0.4Q i +0.05Q 2)KJ/molC . △ H 2 > △ H 3D . △ H 2 <△ H 3& 25 C, i0i k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成imol 水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol ;辛烷的燃烧热为 55i8 kJ/mol 。
化学选修4第一章测试题
选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题一、选择题1．下列叙述正确的是A ．电能是二次能源B . 水力是二次能源 C.天然气是二次能源 Ｄ. 水煤气是一次能源 2．下列说法正确的是Ａ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 Ｃ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D.即使没有物质的变化,也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧4.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H ２的是①C （s)+O 2(g ）＝==CO 2(g ） △H １ C(s)＋错误!O 2(ｇ）=＝=CO(g) △H 2②S(s)+O 2(g)＝==SO 2（g) △H 1 S(g)+Ｏ2(ｇ)=＝=SO 2(ｇ) △H ２ ③H 2(g)+12O ２（g)＝==H 2Ｏ(ｌ） △H 1 2H ２（g ）+O 2(g ）==＝２H ２O （ｌ) △H 2④CaCO 3（s)==＝CaO(s)＋CO 2（ｇ) △H 1 C ａO （s)＋H 2O （l ）=＝=Ca(OH)２(ｓ) △H ２A ．① Ｂ．④C.②③④ﻩﻩ Ｄ.①②③5.已知H ２（g)+C ｌ2(g ）=2HCl(ｇ) △Ｈ＝―184.6k Ｊ·ｍol -1, 则反应ＨＣl(g)＝＼F(1,2)H 2(ｇ)+12Cl ２(g)的△H 为A ．+1８4．6kJ·ｍo ｌ－1 B ．―９2.3ｋJ·m ｏl -1C ．―3６9.２kJ·ｍol -1 Ｄ. +92.３ｋJ·ｍｏl －1 6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧 Ｃ．铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水7．25℃、101 kP ａ下，2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8ｋJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是Ａ.2H 2（ｇ）+O 2（ｇ) == 2Ｈ２O(1) △H = ―２85.8kJ/mo ｌ B.２Ｈ2(g)+ Ｏ2（ｇ) == 2H 2Ｏ(1) △H = +5７1．6 kJ/mol C.2H 2(g)+Ｏ2(g) == 2H ２O(g) △H ＝ ―５７1.６ kJ ／m ｏl D.H 2(ｇ)+错误!O 2(g ） == H 2Ｏ(1) △H ＝ ―２85.8k Ｊ/m ｏl８.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:H 2(ｇ)＋＼F （1,2)O 2(g)=Ｈ2O （l) △H =－285．8ｋJ ／mol C Ｏ（ｇ)＋错误!O 2(g)＝CO ２(g) △H =-283.０ｋJ/ｍol C 8H 18(ｌ)+225O 2(g)=8C Ｏ2(g)＋9H ２O(l) △H ＝－551８k Ｊ/ｍol C Ｈ4(ｇ)+2O 2(g)＝CO 2（ｇ)＋2H 2O(l) △Ｈ=－８9．３ｋＪ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A. H ２(g) B ． CO(ｇ) C. C 8Ｈ１8(l) Ｄ. ＣH 4（g ） 9.已知热化学方程式：SO 2(g)+ 错误!O 2(g) ＳO 3(g) △H = ―98.3２kJ/ｍol,在容器中充入2mo ｌSO 2和１mo ｌO 2充分反应,最终放出的热量为Ａ． 196．６4kJ B. 19６.64kJ ／ｍol C ． ＜1９6.64kJ Ｄ. ＞19６.6４ｋＪ１0．已知：CH 4(g)+2O ２(g)==CO 2(g)+2H 2O （1) △H = ―Ｑ1 K Ｊ／mol2H 2(g)＋Ｏ２(g)＝=２H 2Ｏ(g) △H = ―Ｑ２ ＫJ/mo ｌ 2H 2(g ）+Ｏ2(g)==2H 2O(1) △Ｈ = ―Q 3ＫＪ/ｍol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体1１．2L （已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少ＫJA ． 0.4Ｑ1＋0．0５Q 3 B. ０.4Q 1+0．05Q 2 C. ０.4Q 1+０.１Q ３ D ． 0.4Q １+0.1Ｑ2１1．我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多,采用沸腾炉的好处是A ．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 Ｂ．减少煤中杂质气体(如SO 2）的形成 C ．提高煤炭的热效率,并减少CO 的排放 D ．使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率1２．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
2021-2022学年人教版高中化学选修四：第一章 单元测试 Word版含答案
第一章单元测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．能源是当今社会进展的三大支柱之一，有专家指出：假如对燃料燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能让它们重新组合，使之能够实现下图所示循环，那么不仅可以消退燃烧产物对大气的污染，还可以节省燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A．化学能B．热能C．生物质能D．电能【答案】B【解析】从图中可以看出：太阳能→化学能→热能。
2．下列说法中正确的是( )A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不肯定发生能反量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【答案】C【解析】化学反应中发生物质变化的同时肯定伴随着能量的变化，A项错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，当破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，ΔH<0，该反应为放热反应，B项错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸取热量，则ΔH>0，C项正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D项错误。
3．依据如下图所示的反应推断下列说法中错误的是( )A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B．该反应的焓变大于零C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应【答案】D【解析】由于碳酸钙受热分解是吸热反应，必有CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，故A、B两项正确。
CaCO3中Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂；化学键断裂吸取能量，新键形成放出能量，C正确。
人教版高中化学选修4练习：第一章检测题 含答案
第一章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是()①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花；⑦死灰复燃；⑧凿壁偷光。
A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③答案：D2．下列说法中不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量答案：B3．下列图示关系不正确的是()答案：B4．航天燃料从液态变为固态是一项技术突破。
铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。
则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋12O2===BeOΔH＝－564.3 kJ·mol－1B．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1C．Be(s)＋12O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1D．Be(s)＋12O2(g)===BeO(g)ΔH＝－564.3 kJ答案：C5．已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
下列结论正确的是()A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量答案：A6．如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )A ．等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多B ．红磷比白磷稳定C ．白磷转化为红磷是吸热反应D ．红磷比白磷更容易与氧气反应生成P 4O 10答案：B7．已知：①CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1 ②H 2(g)＋12O 2(g)= ==H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．通常状况下，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．由①可知，1 mol CO(g)和12mol O 2(g)反应生成1 mol CO 2(g)，放出283.0 kJ 的热量C 可用下图表示2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应过程中的能量变化关系D ．分解1 mol H 2O(g)，其反应热为－241.8 kJ答案：B8．H 2和I 2在一定条件下能发生反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)ΔH ＝－a kJ ·mol －1。
人教版《选修4》第一章化学反应与能量单元测试及答卷、详细评分标准(精品)2014-9-17
第一章《化学反应与能量》测试题原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64一、单项选择题（每小题3分，共24分）1．下列反应属于吸热反应的是（ ）A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2OB. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2OC. 反应物的总能量大于生成物的总能量D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2．下列说法正确的是（ ）A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．②③④C ．④D ．①②③4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+12Cl 2(g)的△H 为A ．+184.6kJ·mol -1B ．―92.3kJ·mol -1C ．+92.3kJ·mol -1D ．―369.2kJ·mol -15. 已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1，（2）2Ag(s)+ 12O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1，酶则Zn （s ）+ Ag 2O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH 等于（ ）A ． -317.3 kJ·mol -1B ． -379.3 kJ·mol -1C ．-332.8 kJ·mol -1D ．317.3 kJ·mol -16. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
(同步)高中化学人教版(新课标)选修4 第一章测试卷B卷
高中化学人教版（新课标）选修4 第一章测试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二上·九江期中) 能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列叙述正确的是（）A . 水煤气，电能是一级能源B . 天然气，水力是二级能源C . 核能，煤，石油符合未来新能源标准D . 太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准2. （2分）(2019·昆明模拟) 利用下列实验装置能达到实验目的的是（）A . 分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液B . 验证NH4NO3晶体溶于水的热效应C . 蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体D . 验证C、Cl、Si的非金属性强弱3. （2分） (2019高二上·佛山月考) 下列说法或表示法正确的是（）A . 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者反应速率快，后者放出热量多B . 由C(石墨，s)=C(金刚石,s) ΔH ＝+1.9 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ· mol—1 ，若含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液的反应热为△H2 ，则△H1＞△H2D . 在101 kPa时，10g H2完全燃烧生成液态水，放出1429 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l) ΔH ＝－517.6 kJ· mol—14. （2分） (2020高二上·辽源月考) 下列说法中正确的是（）A . 焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B . 反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D . 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列关系的表述中，正确的是（）A . 0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(OH－)B . 中和pH和体积都相同的硝酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1C . 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)D . pH＝3的盐酸和pH＝3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大6. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 下列说法中正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D . △H的大小与热化学方程式的计量系数无关7. （2分） (2019高二下·汪清期中) 下列物质的分子中，键角最大的是（）A . H2OB . BF3C . CH4D . NH38. （2分） (2018高二上·镇原期中) 对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列说法中错误的是（）A . 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速B . 升高温度可以加快化学反应速率C . 增加压强可以加快化学反应速率D . 增加木炭的量可以加快化学反应速率9. （2分） (2016高二上·六安期中) 在25℃101kPa下，①2Na（s）+ O2（g）═Na2O（s）△H1=﹣414kJ/mol，②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=﹣511kJ/mol，下列说法正确的是（）A . ①和②产物的阴阳离子个数比不相等B . ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C . 常温下Na与足量O2反应生成Na20，随温度升高生成Na20的速率逐渐加快D . 25℃101kPa下，Na202（s）+2Na（s）═2Na20（s）△H=﹣317kJ/mol10. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A . 使用环形玻璃搅拌棒是为了增大反应速率，减小实验误差B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、酒精灯、温度计11. （2分） (2018高二下·宜昌期末) NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
2017年高中化学人教版选修4单元测试B：第一章化学反应与能量 含解析
第一章测评B(高考体验卷)(时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(每小题8分,共64分)1．在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)＋32O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)ΔH1②2H2S(g)＋SO2(g)===32S2(g)＋2H2O(g)ΔH2③H2S(g)＋12O2(g)===S(g)＋H2O(g)ΔH3④2S(g)===S2(g)ΔH4则ΔH4的正确表达式为()A．ΔH4＝23(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4＝23(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4＝32(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4＝32(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)2．已知：P4(g)＋6C l2(g)===4P C l3(g)ΔH＝a kJ·mol－1,P4(g)＋10C l2(g)===4P C l5(g)ΔH＝b kJ·mol－1,P4具有正四面体结构,P C l5中P—C l键的键能为c kJ·mol－1,P C l3中P—C l键的键能为1.2c kJ·mol－1。
下列叙述正确的是()A．P—P键的键能大于P—C l键的键能B．可求C l2(g)＋P C l3(g)===P C l5(s)的反应热ΔHC．C l—C l键的键能为5.64b a c-+kJ·mol－1D．P—P键的键能为53128a b c-+kJ·mol－13．将盛有N H4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可知()A．N H4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中,热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：N H4HCO3＋HC l―→N H4C l＋CO2↑＋H2O－Q4．工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1下列判断正确的是()A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)―→C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量5．S F6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
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高中化学人教版选修4 第一章单元测试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·辽源期末) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化D . 放热反应发生时不必加热2. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列说法中正确的是（）A . 在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热B . 酸与碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫做中和热C . 燃烧热和中和热都属于反应热D . 在稀溶液中，1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3 kJ3. （2分）在298k、101×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下，1mol CO2通入2mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B . CO2(g)＋NaOH(aq)=Na HCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C . CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D . 2CO2(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－14. （2分） (2016高二下·盐城期中) 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mo l﹣12CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B . 同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多C . H2SO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1D . 3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ•mol﹣15. （2分） (2018高二上·河池期末) 下列反应中符合下列图像的是（）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)6. （2分） (2015高一下·吉林期中) 化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C . N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D . N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣17. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 已知一定条件下断裂1 mol化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。
下列所得热化学方程式或结论正确的是（）A . 氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定B . 2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH＜0C . H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=−183 kJD . 相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等8. （2分） (2015高二下·大名期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，△H=﹣57.4kJ•mol﹣1D . 已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 ， 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1＜△H29. （2分） (2016高二上·茂名期中) 已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H 为（）A . 283.5kJ/molB . 172.5kJ/molC . ﹣172.5kJ/molD . ﹣504 kJ/mol10. （2分）下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（）A . CCl4、SiCl4、SiH4B . H2S、NF3、CH4C . BCl3、NH3、CO2D . SO3、BF3、H3O+11. （2分） (2015高二上·望城期末) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol﹣1 ．下列热化学方程式书写正确的是（）A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ•mol﹣1B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ•mol﹣1C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ•mol﹣1D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ•mol﹣112. （2分） (2018高二上·江西期中) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50 kJ，则这一反应的热化学方程式为（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋5/2O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－113. （2分） (2015高二上·西宁月考) 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC . CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD . 2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol14. （2分）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·m ol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g) ΔH为A . -162 kJ·mol－1B . ＋81 kJ·mol－1C . ＋162 kJ·mol－1D . －81 kJ·mol－115. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同16. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列离子反应方程式正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C . 硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓D . Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O二、非选择题 (共4题；共33分)17. （4分）在25℃、101kPa的条件下，断裂1mol H﹣H键吸收436kJ能量，断裂1mol Cl﹣Cl键吸收243kJ 能量，形成1mol H﹣Cl键放出431kJ能量．H2+Cl2═2HCl的化学反应可用如图表示：请回答下列有关问题：（1）反应物断键吸收的总能量为________，生成物成键放出的总能量为________，1mol H2和1mol Cl2反应生成2mol HCl是________（填“吸收”或“放出”）能量的反应．（2）用电子式表示出HCl的形成过程________;18. （13分） (2018高二上·佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和副产物CH4 ，反应如下：反应①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol反应②CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) △H2反应③ CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol反应④CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应①、②、③、④的平衡常数。