2017-2018学年天津四中高一上学期第二次月考化学试题
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学(原卷版)
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以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO44. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B. FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D. NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是A. 生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D. 氮元素的化合价不发生变化8. 下列关于实验操作说法正确的是A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10. 下列说法中不正确．．．的是A. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11. 下列说法正确的是A. 从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB. H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C. 某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D. 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A. Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B. Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC. Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD. NH4NO2→ N2 + H2O13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. 硫磺（S）SO3 H2SO4B. NH3 NO HNO3C. Na Na2O2 NaOHD. Fe FeCl2 FeCl314. 下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15. 实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④16. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A. 在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17. 下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A. NaOH溶液和盐酸反应B. 稀氨水中通入HCl气体C. Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D. 次氯酸溶液和NaOH溶液反应18. 在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19. X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A. 1B. 2C. 3D. 420. 把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/LC. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L21. 结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。
天津市2018届高三化学上学期第二次月考试题
天津市2018届高三化学上学期第二次月考试题第I卷（本卷共24道题，每题2分，共48分）一、选择题（每题只有—个正确选项）1、设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有叙述正确的是( )A.常温下，2L O,lmol/L FeCl3溶液与11 0.2mol/L FeCl3溶液所含Fe3+数目相同B.1molN2与4molH2在密闭容器中充分反应生成的NH3分子数为2NAC.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD.过氧化钠与水反应时，生成O.lmol氧气转移的电子数为0.2NA2、生产、生活中常涉及化学知识，下列说法正确的是( )A. ClO2、酒精、双氧水均能杀菌消毒，其原理相同B．天然纤维的主要成分都是纤维素 C．煤的干馏和煤的液化均为化学变化D．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙是按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排到3、下列有关实验操作、现象、结论叙述正确的是( )A.H2、SO2、CO2一种气体都可用浓硫酸干燥B．用玻璃棒蘸取NaClO溶液，点在干燥的pH试纸上，试纸最终里蓝色，证明HC10是弱酸C．利用难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，可用碘化钾与浓硫酸反应制备碘化氢D.向3mL苯中加入1mL液溴，加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体，说明溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大4、下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaC03↓+H2OB．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++60H-=2Al(OH)3↓+3BaS0O4↓C.向Mg(HC03)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+40H-=Mg(OH)2↓+2C032-+2H2OD.由水电离的c(0H-)=l0-14mol/L的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42-一定不能大量共存5、下列四组物质，均可用一种试剂进行鉴别的是( )①黑色固体：FeO、Fe（粉）、CuO、C ②无色溶液：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl③无色溶液：Na2CO3、NaOH、NaCI、Na2SiO3④无色液体：苯、四氯化碳、无水乙醇、已烯A.只有①② B．只有③④ C.只有①②④ D.全部6、下列制备物质的工业生产流程合理的是( )A.由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2漂白粉B.海水Mg(OH)2Mg0Mg Na3AlF6电螭C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlD.合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气7、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的简单氢化物可用作制冷剂，X是短周期中金属性最强的元素。
1天津市高一第二学期第二次月考化学试题
NaBr溶液(NaI)
氯水、四氯化碳
萃取、分液
B
NaHCO3溶液(Na2CO3)
石灰水
过滤
C
SO2(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
MgCl2溶液(CaCl2)
石灰水
过滤、加盐酸溶解
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】
A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+
【答案】B
【详解】
A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成 的形式，A不正确；
B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；
C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；
D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与 还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；
故选B。
5．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )
序号
被提纯的物质
加入试剂
分离方法
D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；
故选C。
7．下列选项中，描述与结论都正确的是( )
A
常温下用铁罐运输浓硫酸
常温下铁和浓硫酸不反应
B
最新7—18学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案)
天长中学2017-2018学年度第一学期第二次段考高一化学试卷第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1；C 6；N 14；O 16；Na 23 ；Mg 24；Al 27；Ca 40；一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列行为中符合安全要求的是()A．煤矿井发生停电事故时，用火把照明指示救援B．加热氯酸钾制取氧气时，收集满气体后立即撤去酒精灯节约燃料C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．3.01×1023个O3分子的质量为16gC．通常状况下，2mol CH4的摩尔质量为16g/molD．常温下，6.2g Na2O投入100ml水中，所得溶液浓度为0.2mol/L3.1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A. (a/9)mol-1B. 9a mol-1C. 2a mol-1D. a mol-14．下列除杂方法正确的一组是（）A．②B．②④C．②③④D．①③④5．下列关于物质分类的组合正确的是（）6．纳米炭粉是指直径小于100nm的碳单质材料。
下列有关纳米炭粉的说法中不正确的是（）A．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同B．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强C．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象7．下列各组中的离子能够大量共存于同一溶液中的是()A．CO2－3、Ba2＋、Na＋、NO－3B．H＋、Al3＋、OH－、SO2－4C．OH－、NO－3、K＋、Na＋D．K＋、Fe3＋、Cl－、OH－8．下列氧化还原反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是（）A．CaO + H2O===Ca(OH)2B．C+H2O(g)高温CO+H2C．2F2 + 2H2O===4HF + O2D．2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2 ↑9．高铁酸盐能够有效地杀死水中的细菌，并且是一种优良的无机凝絮剂，能够除去水中悬浮物，被公认为优良的净水剂。
17—18学年上学期高一第二次月考化学试题(无答案)
南城二中2017—2018年上学期第二次月考高一化学试卷本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:100分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Na：23 K:39 Fe：56第Ⅰ卷选择题一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1.下列说法不正确．．．的是（）A．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．建筑使用了大量钢材，钢材是纯铁C．明矾与水反应生成氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．用焰色反应可鉴别K2CO3和NaHCO32．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）3.除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，最好的办法是（）。
A．加入氢氧化钠溶液 B．加入铁粉C．加入铜粉D．通入氯气4.下列对实验操作的叙述错误的是（）A．用胶头滴管加液时，不能伸入试管中B．温度计插人液体中测量温度的同时，又用它搅拌液体C．蒸馏盛在烧瓶中含水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片D．用容积为100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处5.在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C. 钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动6.两种金属粉末的混合物52g ，溶于足量的稀H 2SO 4中，生成标准状况下的氢气22.4L ，则这种混合物可能是（ ）A ．Na 和MgB ．Na 和AlC ．Mg 和AlD ．Al 和Fe7.分类方法在化学学科的发展中有很重要的作用。
下列分类标准合理的是（ ）①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等②根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂．A.② B ．①② C ．④ D ．③④8.有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。
2017-2018学年天津市部分区高一(上)期末化学试卷
2017-2018学年天津市部分区高一（上）期末化学试卷一、本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分．1．（2分）某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10﹣3 mol/L．这里的“4.27×10﹣3mol/L”表示总胆固醇的（）A．质量分数B．摩尔质量C．物质的量D．物质的量浓度2．（2分）下列物质中属于盐类的是（）A．烧碱B．纯碱C．石英D．生石灰3．（2分）“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（）A．NaOH B．Na2CO3C．NaClO D．KMnO44．（2分）下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A．B． C．D．5．（2分）下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）A．活性炭使红墨水褪色B．金属钠暴露在空气中表面变暗C．金属铝常温时与浓硫酸接触D．氯水使有色布条褪色6．（2分）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（）A．Ba（OH）2═Ba2++2O2﹣+2H+B．FeCl3═Fe3++Cl3﹣C．Ca（ClO）2═Ca2++2ClO﹣D．NaHCO3═Na++H++CO32﹣7．（2分）二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O═2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是（）A．生成的NO是无色难溶于水的气体B．H2O是还原剂C．NO2只发生氧化反应D．氮元素的化合价不发生变化8．（2分）下列关于实验操作说法正确的是（）A．蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9．（2分）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在无色溶液中：Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、Ag+B．在含大量CO32﹣的溶液中：SO42﹣、K+、H+、S2﹣C．在强酸性溶液中：Na+、SO42﹣、Al3+、Mg2+D．在强碱性溶液中：SO32﹣、Ba2+、ClO﹣、Al3+10．（2分）下列说法中不正确的是（）A．可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体B．Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D．雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11．（2分）下列说法正确的是（）A．从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB．H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C．某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含有CO32﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag+12．（2分）下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是（）A．Al+OH﹣+H2O→AlO2﹣+H2↑B．Fe（OH）2+HNO3→Fe（NO3）2+H2OC．Cl2+Ca（OH）2→CaCl2+Ca（ClO）2+H2OD．NH4NO2→N2+H2O13．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．硫磺（S）SO3H2SO4B．NH3NO HNO3C．Na Na2O2NaOHD．Fe FeCl2FeCl314．（2分）下列有关颜色变化的说法不正确的是（）A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B．向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D．碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15．（2分）实验中的下列做法合理的是（）①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体。
最新17—18学年高一4月月考化学试题(附答案)
银川唐徕回民中学2017～2018学年度第二学期第一次月考高一年级化学试卷（考试时间：100分；满分：100分）一、选择题（每小题2分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1. 下列说法中，正确的是( )A．HCl气体溶于水形成盐酸，存在H＋，所以HCl为离子化合物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．稀有气体原子之间不易形成共价键2. 下列说法正确的是()A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X位于第四周期第ⅡA族3. 下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是()A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．P和As都是V A族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料4．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5. 已知溴在自然界中有两种同位素，这两种同位素原子大约各占一半，已知溴的核电荷数为35，溴元素的相对原子质量为80，则溴的这两种同位素的中子数分别为（）A. 79，81B. 44，46C. 45，46D. 44，456. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确．．．的是（）A. K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B. L 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C. L 层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D. M 层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等 7．放射性元素277112Cn 的一个原子经过6次衰变(每次衰变都放出一个相同的粒子)后，得到比较稳定的第100号元素镄(Fm)的含153个中子的原子。
17—18学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案) (1)
2017—2018学年度鸡泽一中第二次月考高一化学试卷试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S ：32 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：64 Ba:137 p:31Ⅰ部分(选择题共50分)一.选择题（本题共25个选择题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A.原子B.分子C.单质D.元素2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB.3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2C.AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D.2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A.Na 2CO 3是碱B.Na 2CO 3是盐C.Na 2CO 3是钠盐D.Na 2CO 3是碳酸盐4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（ ）①气体分子的直径②气体物质的量的多少④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④5.下列说法正确的是（ ）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH 2SO 4中含1molH 2D.1molH 2O 的质量是18g6.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A 个硫酸分子与19.6g 磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：17.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。
在相同条件下，16gX和30gY混和反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）A.63 g·mol-1B.122 g·mol-1C.126g·mol-1D.163 g·mol-18. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC.71gCl2所含原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：110.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02811.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
最新-天津市2018学年高一化学上学期第二次月考(A)试卷
王口中学2018—2018第一学期第二次月考试卷高一化学（A）卷（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（每小题2分，共23小题，共46分）1．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。
A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．金属原子失电子越多，其还原性越强2．下列变化中，属于还原反应的是( )。
A．Cl－→Cl2B．FeCl2→FeCl3C．C→CO2D．KMnO4→MnO23．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )。
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是( )。
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应5．下列反应的离子方程式中，正确的是( )。
A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑＋Ba2＋＝BaSO4↓B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 24C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6．重金属离子具有毒性。
实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。
则乙废液中可能含有的离子是( )。
A．Cu2＋和SO2－4 B．Cu2＋和Cl C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－37．把0.18 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化最大的是( )。
最新-天津市2018学年高一化学上学期第二次月考(B)试卷
王口中学2018—2018第一学期第二次月考试卷高一化学 B卷（时间：90分钟满分：100分）相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题2分，共23小题，共46分）1．氧化还原反应的实质是( )。
A．得到氧元素与失去氧元素 B．化合价的升降C．电子的得失或电子对的偏移 D．有无新物质生成2．下列变化中，属于还原反应的是( )。
A．Fe→FeSO4 B．Cu(NO3)2→CuC．P→P2O5D．NaCl→AgCl3．下列反应中属于氧化还原反应的是( )。
A．高温煅烧石灰石 B．实验室中用H2O2与MnO2作用产生O2C．氧化钠溶于水 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO24．下列反应中，不能用2H＋＋CO32－＝H2O+CO2↑表示的反应是( )。
A．2HCl＋Na2CO3＝H2O+CO2↑+2NaClB．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC．H2SO4＋K2CO3＝H2O+CO2↑+2KClD．2HNO3＋K2CO3＝H2O+CO2↑+2KNO35．下列电离方程式不正确的是( )。
A．H2SO4＝2H＋＋SO42 — B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH —C．NH4NO3＝NH4＋＋NO3 — D．Na2CO3＝Na2＋＋CO3 —6．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是 ( )。
A．Na+、H+、K+、CO32— B．Mg2+、NH4+、SO42—、Cl—C．Cu2+、K+、OH—、SO42— D． K+、H+、OH—、NO3—7．因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是( )。
A．Ca2+ Br— Fe3+ CO32—B．Fe2+ Cl — NO3— H+C．Fe3+ Ca2+ H+ NO3—D．NO3— OH — Cl — Ba2+8．“纳米材料”是粒子直径为1—100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
天津市2018届高三化学上学期第二次段考试题201711290288
天津市2018届高三化学上学期第二次段考试题第Ⅰ卷（选择题共36分）一．单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）1.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )①14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A② 1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A③标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A④标准状况下,11.2LSO3所含的氧原子数为1.5N A⑤78g苯含有碳碳双键的数目为3N A⑥常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8N A⑦一定条件下，56gFe与33.6LCl2充分反应，转移电子数一定为3N AA. ①⑥B.①④⑦C.①④⑥⑦D.②③④⑤⑦2. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等3. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-B. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O C．向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2 =O2↑+Mn2++4H2OD．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42−沉淀完全：Al 3++2SO 4 2−+2Ba 2++4OH -=AlO 2 -+2BaSO 4↓+2H2O4. 某试液中只可能含有下列K+ ，NH4+ ，Fe2+，Al3+，Cl-，SO42-,CO32-，AlO2- 中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L.某同学进行了如图实验:下列说法不正确的是( )A. 无法确定原溶液中是否含有Al3+ Cl-B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+ ，Fe2+和Ba2+C. 沉淀C只有一种成分D. 原溶液中一定大量存在的离子只有:NH4+ ，Fe2+，Cl-，SO42-5. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+.现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示,下列说法中不正确的是( )A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I−═2Fe2++I2C. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3D.开始加入的K2Cr2O7为0.25mol6.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )A. 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C. Cl‾、S2‾、K+、Ca2+半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同7. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z 与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17.则下列有关叙述正确的是（）A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B. 上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C. Y和W所形成的含氧酸均为强酸D. X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5：1：4：1的离子化合物8. 在某一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) △H<O. t1时刻到达平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。
2021届天津市宝坻区四中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷及答案
2021届天津市宝坻区四中2018级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)一、选择题1．下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【答案】B【解析】锌粒与稀硫酸的反应是放热反应,灼热的木炭与CO2发生氧化还原反应,为吸热反应,甲烷在氧气中的燃烧反应是放热反应,Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是非氧化还原反应,故选B。
2．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能,E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。
下列有关叙述不正确的是A．该反应的逆反应为吸热反应,升高温度可提高活化分子的百分数B．该反应中,反应物的总键能大于生成物的总键能C．500℃、101kPa下,将1mol SO2(g)和0.5mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热 akJ,其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-2a kJ·mol−lD．ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,但不改变反应热【答案】B【解析】该反应正反应为放热反应,所以逆反应为吸热反应,升高温度,提供能量,可提高活化分子的百分数,加快反应速率,A正确；该反应为放热反应,ΔH<0,断裂化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量,所以反应物的总键能小于生成物的总键能,B错误；反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)为可逆反应,所以1mol SO2和0.5mol O2不可能完全反应,生成的SO3小于1mol,生成2mol SO3时放热大于2akJ,故热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<-2akJ·mol−l,C正确；焓变等于正逆反应活化能之差,则ΔH=E1-E2,使用催化剂改变活化能,改变反应速率,但不改变反应热,D正确。
2017-2018学年高一化学上学期第二次月考(11月)原创模拟卷(A卷)(考试版)
化学试题 第1页（共4页） 化学试题 第2页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………… 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________2017-2018学年上学期第二次月考（11月）原创卷A 卷高一化学（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教必修1第1章~第3章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A ．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再慢慢倒入浓硫酸并搅拌D ．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭2．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A ．蒸馏、过滤、萃取、蒸发B ．蒸馏、蒸发、萃取、过滤C ．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D ．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3．下列关于物质分类的组合正确的是选项 氧化物 碱酸 盐 A CO 2 Na 2CO 3 H 2SO 4 NaCl B H 2SiO 3 NaOH HCl NaHCO 3 C SO 2 NaOH H 2CO 3 CaCl 2 DCO 2KOHNaHSO 4CaCO 34A ．纳米炭粉与普通木炭的化学性质完全不同 B ．相同条件下，纳米炭粉的吸附能力比木炭强 C ．纳米炭粉与水形成的分散系较稳定D ．纳米炭粉与水形成的分散系能产生丁达尔现象5．下列说法正确的是A ．Na 2SO 4既属于钠盐又属于硫酸盐B ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质C ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D ．向硝酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力显著降低 6．下列除杂方法正确的一组是序号 物质 杂质 除杂方法① NaCl BaCl 2 加入过量的K 2CO 3溶液，过滤，再加适量的盐酸并加热蒸发② FeSO 4溶液CuSO 4 加入过量Fe 粉，过滤③ H 2 HCl 通过盛NaHCO 3溶液洗气瓶，再通过盛H 2SO 4洗气瓶④ 自来水 植物油 蒸馏 7．纯铁的熔点为1 535 ℃，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁合金)在1 200 ℃左右就熔化了，这是因为 A ．铁的纯度越高，熔点越低B ．形成了铁碳合金，所以熔点变低C ．合金的熔点比其成分物质的熔点高D ．在高炉中熔化的过程发生了化学反应8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A ．金属钠具有强还原性，可用其与TiCl 4溶液反应制取金属TiB ．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C ．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D ．Al 2O 3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A C ．25 ℃、101 KPa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 10．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等 11．下列离子方程式书写正确的是A ．铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H + ===2Fe 3+ + 3H 2 ↑B ．盐酸与澄清石灰水反应：H + + OH −===H 2OC ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 +2H + ===Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OD ．二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO 2 + OH −===3HCO -12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：Na +、Ba 2+、2AlO -、OH − B ．加入铝粉能放出H 2的溶液中：H +、K +、24SO -、 Cl − C ．含有大量Fe 3+的溶液中：4NH +、Ca 2+、SCN −、Br − D ．0.1 mol · L −1的 Na 2CO 3溶液：K +、Ba 2+、3NO -、Cl − 13．下列反应中水起还原剂作用的是A ．CaO + H 2O===Ca(OH)2B ．C+H 2O(g)高温CO+H 2C ．2F 2 + 2H 2O===4HF + O 2D ．3NO 2 + H 2O===2HNO 3 + NO14．下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起生成物改变的是A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．Na 2CO 3和HClD ．NaHCO 3和NaOH化学试题第3页（共4页）化学试题第4页（共4页）………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………此卷只装订不密封………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○………………15．一定条件下，硫的某种含氧酸H2SO x(x≤4)与H2S可发生如下反应：H2S+H2SO x——S+(x−3)SO2+H2O(未配平)。
滨海新区高一化学上学期第二次月考试题(2021学年)
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2017—２018学年度第一学期第二次月考高一化学试卷试卷满分１０0 分，考试时间60 分钟。
本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 1２ O 16 Na ２3 S ３2 Fe 5６Ｃｕ６4一、选择题（本题包括２５小题,每小题2分,共5０分,每小题只有一个选项符合题意）1。
下列关于胶体的有关说法中,不正确的是( ）A．用丁达尔效应可以鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体B．明矾能净水，是因为溶于水能形成胶体，吸附性强C.胶体静置片刻后会出现分层现象D.胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子的大小不同2．下列实验操作完全正确的是( ）Ａ．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从下口放出上层液体B.蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向应上口进下口流出C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.使用容量瓶配溶液时，实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水，这对实验结果无影响3。
下列对实验过程的评价正确的是( ）A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是ＣaCO3B.某溶液中滴加ＢａＣl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42﹣Ｃ．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含Cl﹣,先加稀盐酸除OＨ﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现,则含Ｃｌ﹣4。
天津四中2021-2022学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版缺答案
2022届天津四中其次次月考化学试题第Ⅰ卷选择题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N AB．常温下4.6g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3N AC．标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1N AD．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3N A3．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4．试验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制氧气时，用Na 2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸取尾气5．下列装置用于试验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到试验目的的是（）A．用装置甲支取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸取氨气6．工业上用铝矿土（主要成分为Al2O3，杂质为Fe2O3和SlO2）为原料冶炼铝的工艺流程之一如下图。
下列叙述不正确的是（）A．沉淀甲为SlO2B．生成沉淀乙的反应为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓C．溶液乙中含有AlO2-D．反应③为2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-7．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应试验目的的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙干燥氯气C．用装置丙制取并收集AlCl3D．用装置丁处理丙中排出的尾气8．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：①SiO2+2C高温电炉Si+2CO个（粗硅的制取）②Si（粗）+2Cl3加热SiCl4③SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl（由粗硅制纯硅）依据以上反应，下列说法不正确的是（）A．①反应为置换反应，C作还原剂B．②、③反应分别为化合反应和置换反应C．在半导体行业上充分体现了“从沙滩到用户”D．在③反应中，SiCl4作氧化剂发生氧化反应9．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s) 高温SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是（）A．该反应中 FeSO4既作氧化剂又作还原剂B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中每生成1mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀10．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．如图所示，利用培育皿探究SO2的性质。
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2018届天津四中第二次月考化学试题第Ⅰ卷选择题一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）1．碳循环与人类的生存息息相关（如图所示），下列说法不正确的是（）A．CO2过度排放会导致温室效应B．植物的光合作用有利于维持大气中O2和CO2平衡C．煤和石油的主要成分是有机物D．碳循环过程中，碳元素均被氧化2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N AB．常温下4.6g NO2和N2O4的混合气体中分子总数为0.3N AC．标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应转移的电子数目为0.1N AD．7.8g Na2O2固体中含有的离子总数为0.3N A3．下列离子方程式表达正确的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．向漂白粉稀溶液中通入过量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2++OH+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O4．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是（）A ．用装置甲支取氨气B ．用装置乙除去氨气中的水蒸气C ．用装置丙验证氨气具有还原性D ．用装置丁吸收氨气6．工业上用铝矿土（主要成分为Al 2O 3，杂质为Fe 2O 3和SlO 2）为原料冶炼铝的工艺流程之一如下图。
下列叙述不正确的是（ ）A ．沉淀甲为SlO 2B ．生成沉淀乙的反应为Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓C ．溶液乙中含有AlO 2-D ．反应③为2AlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-7．某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl 3（易升华），其中不能达到相应实验目的的是（ ）A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙干燥氯气C ．用装置丙制取并收集AlCl 3D ．用装置丁处理丙中排出的尾气8．从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：①SiO 2+2C高温电炉Si+2CO 个（粗硅的制取）②Si （粗）+2Cl 3 加热SiCl 4③SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl（由粗硅制纯硅）根据以上反应，下列说法不正确的是（）A．①反应为置换反应，C作还原剂B．②、③反应分别为化合反应和置换反应C．在半导体行业上充分体现了“从沙滩到用户”D．在③反应中，SiCl4作氧化剂发生氧化反应9．硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s) 高温SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有关说法正确的是（）A．该反应中 FeSO4既作氧化剂又作还原剂B．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性C．该反应中每生成1mol Fe2O3转移电子数约为1×6.02×1023D．该反应生成的气体通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4两种沉淀10．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是（）A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是（）12．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。
下列有关说法正确的是（）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2 B．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．③发生反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2OD．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应13．下列关于N元素在海洋中的循环（如下图所示）的说法正确的是（）A．反硝化作用中N元素均被氧化B．N元素所形成的化合物均易溶于水C．N2性质活泼，可与多种物质发生反应D．向海洋排放含NO2的废水可能影响海洋中N元素循环14．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）A．配制一定浓度的H2SO4溶液B．制取少量NH3C．制取并收集NO2D．制取少量的O215．利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1可以得出结论：金属铝的活泼型若于金属铜B．实验2中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同的是导致1、2出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol·L-1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈下列说法不正确的是（）A．实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因：2NO+O2=2NO2B．根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C．实验Ⅰ溶液中发生的反应：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2OD．在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原第Ⅱ卷非选择题二、填空与简答17．（共12分）化学方程式配平是一项基本化学技能，按下列要求写出或配平化学方程式或离子方程式。
（1）纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物。
一定条件下，向FeSO4溶液中滴加践行NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合价为+3）与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)4，其离子方程式为________________________________________。
（2）往溶液中加入(NH4)2S2O3以除去溶液中的Mn2+, Mn2+转化为MnO2的离子方程式为__________________________________________________。
（3）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。
以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺流程如下：①该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）_______________________________________。
②还原步骤发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。
净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。
写出净化过程中的总化学方程式：____________________。
（5）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。
制备CuBr 的部分实验步骤如下：在如下图所示的三颈烧瓶中加入45g CuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2h，在三颈瓶中生成CuBr的离子方程式为__________。
18．（共13分）甲、乙两化学活动小组对中学化学教材中“氨的催化氧化”进行了实验探究。
（1）甲小组设计了如下图所示的实验装置（固定装置已略去）。
①若装置A中使用的药品是NH4HCO3固体，则需要的仪器有试管、导管、橡胶塞和__________（填字母）。
a．锥形瓶b．酒精灯c．烧瓶d．蒸发皿②装置B的作用是____________________；装置D的作用是____________________。
③装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________。
④若A、B中药品足量，则可以观察到装置E中的实验现象是____________________。
⑤该装置存在的主要缺陷是______________________________。
（2）乙小组认为可将甲小组的装置中A、B部分换成如图所示装置（其余部分相同）进行实验。
烧瓶中加入的是过氧化钠固体，则分液漏斗中加入的最佳试剂是__________，U形管中加入的试剂是__________。
19．（共14分）实验室用下图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3 5H2O)。
Na2S2O3 5H2O 是无色透明晶体，易溶于水Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（1）先向C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸。
写出A中发生反应的化学方程式：______________________________。
（2）当Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，滤液经过__________（填操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品；洗涤晶体的操作方法是______________________________。
（3）为了防止污染环境，E中应加入的试剂为__________（填字母）。
A．稀硫酸B．NaOH C．饱和NaHSO3溶液（4）该法制得的晶体中常混有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质。
①取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，__________________________________________________（填操作步骤和实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择）②为减少产品中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对（1）中实验步骤进行了改进，改进后的操作是______________________________。
（5）利用硫代硫酸钠样品配制成V mL溶液，加入指示剂，用含l2为a mol·L-1的碘水进行滴定，消耗碘水b mL。
（已知：2Na2S2O3+l2=Na2S4O6+2Nal）①滴定过程中指示剂应选用__________溶液。
②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3 5H2O)质量分数的表达式是____________________。
20．（共14分）铁及其化合物在日产生活中很常见。
（1）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：①操作Ⅱ所包含的两项主要基本操作是航行。