高中三年级中考化学知识点总结

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中考初三化学必背知识点(精华)

中考初三化学必背知识点(精华)一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ PO43－ NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理

初三化学所有知识点考点精华总结归纳梳理1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

6、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

11、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

煤干馏(化学变化)的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

16、三大气体污染物：SO2、CO、NO217、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

19、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)20、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化21、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉22、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

中考化学总复习基础知识详细总结

一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质混合物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

高三化学中考必背知识点

高三化学中考必背知识点化学作为高中课程的一门基础科学学科，对于学生的综合素质的培养具有重要的作用。

为了帮助高三学生备战中考，以下是化学中的一些必背知识点，供同学们参考：一、化学基本概念和常用实验操作1. 物质的分类：元素、化合物、混合物1.1 元素：由于原子数相同的原子组成的物质，如金属铁、非金属氧等1.2 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子组成的物质，如水、二氧化碳等1.3 混合物：由两种或两种以上不同物质的颗粒混合而成的物质，如空气、土壤等2. 原子、分子和离子2.1 原子：具有不具备化学性质的最小粒子，如氧原子、铜原子等2.2 分子：由两个或两个以上的原子结合而成的具有化学性质的粒子，如氧气分子、水分子等2.3 离子：带电的原子或由带电原子的集合体，如氯离子、钠离子等3. 常用的实验操作3.1 称量：使用天平将固体物质的质量进行测量3.2 滴定：通过滴定管在滴定过程中逐渐加入滴定液，直到反应达到临界点，从而确定物质的浓度3.3 加热：利用火焰或电炉对物质进行加热的实验操作二、常见化学反应及其特性1. 氧化还原反应氧化还原反应是普遍存在的化学反应类型，其中包括氧化反应和还原反应。

典型的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。

2. 酸碱反应酸碱反应是指酸与碱之间的化学反应。

其中，酸具有酸味、可以腐蚀金属等性质，碱具有苦味、有腥臭味、可以中和酸等性质。

3. 盐的形成和性质盐是酸与碱反应产物的一种晶体物质，其特点是可以溶于水，产生电解质溶液。

三、常见离子的化学式和命名规则1. 单原子阳离子的命名单原子阳离子的命名根据其元素来确定，如钠离子（Na+）命名为钠离子。

2. 单原子阴离子的命名单原子阴离子的命名需将其原子名后缀改为“-ide”，如氧化物离子（O2-）命名为氧化物离子。

3. 酸根离子的命名酸根离子的命名需将其酸名后缀改为“-ate”或“-ite”，如硝酸根离子（NO3-）命名为硝酸根离子。

初三化学单元知识点总结

初三化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如：水的蒸发、石蜡的熔化等。

判断依据是变化过程中没有新物质生成，物质的形状、状态等可能发生改变。

- 化学变化：生成其他物质的变化。

例如：铁生锈、蜡烛燃烧等。

化学变化常伴随着发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化。

2. 物质的性质。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状药品用镊子夹取，粉末状药品用药匙或纸槽取用。

“一横二放三慢竖”（块状），“一斜二送三直立”（粉末）。

- 液体药品：较多量时直接倾倒（瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨试管口）；少量时用胶头滴管吸取（垂直悬空在容器口上方）；定量量取时用量筒（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯；熄灭时用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭；酒精量不超过酒精灯容积的2/3，不少于1/4。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，使试管倾斜与桌面成45^∘角，先预热，再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管的一端用水润湿；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管的一端用水润湿。

- 仪器洗涤：洗净的标准是玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气。

1. 空气的组成。

- 空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇

初三中考化学知识点总结归纳完整版三篇以下是我为大家收集的初三中考化学学问点总结归纳完整版三篇，仅供参考，欢迎大家阅读。

初三中考化学学问点总结归纳完整版1一、要重视基础学问化学学问的结构和英语有某些类似之处。

我们在学英语的过程中知道，要懂得句子的意思就要把握单词，要把握单词就要把握好字母和音标。

打个不太贴切的比方：化学学问中的“句子”就是“化学式”：“字母”就是“元素符号”：“音标”就是“化合价”。

这些就是我们学好化学必需娴熟把握的基础学问，把握了它们，就为以后学习元素化合物及酸碱盐学问打下良好的基础。

二、要讲究方法记忆俗话说“得法者事半而功倍”。

初学化学时需要记忆的学问较多，因此，只有把握了良好的记忆方法，才能使我们的化学学习事半功倍，才能提高学习效率。

下面介绍几种记忆方法。

1、重复是记忆的基本方法对一些化学概念，如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆，多次加深印象，是有效记忆最基本的方法。

2、理解是记忆的前提所谓理解，就是对某一问题不但能回答“是什么”，而且能回答“为什么”。

例如，知道某物质的结构后，还应理解这种结构的意义。

这就简单记清该物质的性质，进而记忆该物质的制法与用途。

所以，对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。

3、以旧带新记忆不要孤立地去记忆新学的学问，而应将新旧学问有机地联系起来记忆。

如学习氧化还原反应，要联系前面所学化合价的学问来记忆，这样既巩固了旧学问，又加深了对新学问的理解。

4、谐音记忆法对有些学问，我们可以用谐音法来加以记忆。

例如，元素在地壳中的含量挨次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音：一个姓杨(氧)的姑(硅)娘，买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙)，拿(钠)回家(钾)，又美(镁)又轻(氢)。

5、歌诀记忆法对必需熟记的学问，如能浓缩成歌诀，朗朗上口，则非常好记。

如对元素化合价可编成：“一价钾钠氢氯银，二价氧钙钡镁锌，铝三硅四硫二四六，三五价上有氮磷，铁二三来碳二四，铜汞一二价上寻”。

化学初三中考必背知识点

化学初三中考必背知识点化学是一门充满神奇和趣味的学科，对于初三的同学们来说，掌握好一些必背的知识点，对于中考取得好成绩至关重要。

以下就是为大家整理的初三化学中考必背知识点。

一、化学用语1、元素符号要记住常见元素的符号，比如氢（H）、氧（O）、碳（C）、氮（N）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等。

元素符号不仅是表示元素的缩写，也是化学计算和化学方程式书写的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。

要能正确书写常见物质的化学式，如氧气（O₂）、二氧化碳（CO₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。

同时，要理解化学式中各元素符号右下角数字的含义，它表示了该元素原子的个数比。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

例如，氢气燃烧生成水的化学方程式为：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 。

要能够正确书写和配平常见的化学方程式，并理解其含义。

二、物质的性质和变化1、物理变化和化学变化物理变化是没有生成新物质的变化，比如水的蒸发、玻璃的破碎等；化学变化是生成新物质的变化，比如铁的生锈、蜡烛的燃烧等。

判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键在于是否有新物质生成。

2、物理性质和化学性质物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。

3、化学反应的类型（1）化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：C ＋ O₂点燃 CO₂。

（2）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：2H₂O₂ MnO₂ 2H₂O ＋ O₂↑ 。

（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。

（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：HCl ＋ NaOH ＝ NaCl ＋ H₂O 。

初三化学必考知识点

初三化学必考知识点初三化学必考知识点考点质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后(1)一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变(3)可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据;②遵守质量守恒定律;2、书写：(注意：一写、二配、三标、四等)3、含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子(对气体而言，分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。

1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、铁粉、二氧化锰、四氧化三铁2、浅黄色粉末是：硫，红色(或紫红色)固体是金属铜3、暗紫色固体是高锰酸钾，红色固体是红磷或氧化铁4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5、能使带火星木条复燃的气体是氧气6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭7、相对分子质量最小的氧化物是水8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)39、蓝色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸或活泼金属+酸12、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应;②还原剂和金属氧化物反应13、产物有三种的化学变化有两种①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应14、燃烧同时有两种产物生成的物质主要是甲烷燃烧15、碱和盐中，除三价铁(黄色)、二价铁(浅绿色)、二价铜(蓝色)外，其余物质：固体是白色，溶液是无色化学初三下册期中重要知识点一、空气中氧气含量的测定1.操样步骤：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。

初三化学中考总复习知识点大全

初三化学中考总复习知识点大全初三化学中考总复习知识点大全小伙伴们在初中的阶段中，要学好化学的这科目，除了要重视它以外，还必须掌握科学的学习方法。

下面小编给大家整理了关于初三化学中考总复习知识点的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!初三化学中考总复习知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学。

2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

中考必考化学的知识点有哪些

中考必考化学的知识点有哪些中考必考化学的知识点有哪些中考就快要到了，很多同学都在为化学这一科做最后的冲刺。

下面是店铺整理的中考必考化学的知识点，希望对你有帮助。

中考必考化学的知识点1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2024年初三化学知识点总结(4篇)

2024年初三化学知识点总结一、物质的性质和变化1. 物质的性质：包括颜色、形状、气味、熔点、沸点、密度等一系列特征。

2. 物质的变化：分为化学变化和物理变化。

(1) 化学变化：指物质在发生变化时，原有物质消失，新物质生成的过程，如燃烧、酸碱中和反应等。

(2) 物理变化：指物质在变化时，其组成没有发生改变，如物质的化学状态改变、物质的形状改变等。

3. 物质的分类：可分为单质和化合物两大类。

(1) 单质：由同一种元素组成的纯物质，如金属、非金属等。

(2) 化合物：由两种以上元素组成的纯物质，如水、二氧化碳等。

4. 分子：由两个或更多原子通过共用电子而结合在一起的最小单位。

5. 元素周期表：是一种按照元素原子序数（即元素的核内电子数）进行排列的表格。

二、原子结构和元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成。

(1) 原子核：由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。

(2) 核外电子：带有负电荷的电子，环绕在原子核周围的轨道上。

2. 元素周期表：将所有已知的元素按照原子序数从小到大排列，具有周期性的规律。

(1) 元素周期表的结构：周期表分为横排（周期）和竖排（族）。

(2) 主要分类：元素周期表主要分为金属、非金属和过渡金属等。

3. 原子量和元素符号：每个元素都有一个特定的原子量和元素符号。

(1) 原子量：指元素在相对比例中的质量。

(2) 元素符号：由英文字母缩写组成，用于表示元素。

三、常见化学反应1. 酸碱反应：(1) 酸的性质：有酸味、能与金属反应产生氢气、能与碱中和反应等。

(2) 碱的性质：有苦味、能产生氢氧根离子、能与酸中和反应等。

(3) 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

2. 氧化还原反应：(1) 氧化反应：指物质与氧气反应产生氧化物的反应。

(2) 还原反应：指物质与还原剂反应产生氧化剂的反应。

(3) 氧化还原反应：氧化反应和还原反应同时发生的反应。

3. 钙与水反应：钙与水反应会产生氢气和氢氧化钙。

人教版高中三年级化学要点总结

人教版高中三年级化学要点总结仰望天空时，什么都比你高，你会自卑；俯视大地时，什么都比你低，你会自负；只有放宽视野，把天空和大地尽收眼底，才能在苍穹泛土之间找到你真的的地方。

无须自卑，不要自负，坚持自信。

高中三年级频道为你整理了《人教版高中三年级化学要点总结》，欢迎阅读，祝愿天下所有些学子们都能获得的成绩！人教版高中三年级化学要点总结1.N2:合成氨,填充灯泡,保存粮食2.稀少气体—保护气,霓虹灯,激光3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑液木炭制黑火药;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨9.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病10.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹11.Si：制合金，制半导体。

12.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，一般玻璃13.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝15.明矾：净水剂;16.漂白剂：氯气、漂白粉;SO2;Na2O2;H2O2;O317.消毒杀菌：氯气，漂白粉;高锰酸钾，酒精碘酒;苯酚;甲醛18.BaSO4：医疗“钡餐”19制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga20.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管21.小苏打，治疗胃酸过多症22.MgCl2制金属镁，Al2O3制金属铝，NaCl制金属钠23.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯，24.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰25.乙二醇用于内燃机抗冻26.甘油用于制硝化甘油，溶剂，润滑油人教版高中三年级化学要点总结氧化还原反应的规律氧化还原反应是一类尤为重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。

高三年级上册化学知识点总结

高三年级上册化学知识点总结【导语】高三学生很快就会面临连续学业或事业的挑选。

面对重要的人生挑选，是否推敲清楚了？这对于没有社会体会的学生来说，无疑是个困难的挑选。

如何度过这重要又紧张的一年，我们可以从提高学习效率来着手！作者高三频道为各位同学整理了《高三年级上册化学知识点总结》，期望你努力学习，圆金色六月梦！1.高三年级上册化学知识点总结分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的'液体分离开的方法。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

挑选的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

在萃取进程中要注意：(1)将要萃取的溶液和萃取溶剂顺次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。

(2)振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡，同时要注意不时地打开活旋塞放气。

(3)将分液漏斗静置，待液体分层落后行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。

例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

2.高三年级上册化学知识点总结药品的取用和储存(1)实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。

因此在使用时一定要严格遵照有关规定，保证安全。

不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味，不得尝任何药品的味道。

注意节省药品，严格依照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一样应按最少量取用：液体1～2mL，固体只需要盖满试管底部。

实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随便抛弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内或交由老师处理。

(2)固体药品的取用取用固体药品一样用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)谨慎地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

化学初三到高一的知识点

化学初三到高一的知识点化学是一门关于物质结构、性质和变化的研究科学。

从初中到高中的化学教育，学生们将逐渐深入学习有关化学的基本概念、理论和实践。

下面，我将简要介绍化学初三到高一的知识点，希望能对学生们学习化学有所帮助。

1. 原子和分子：在初中化学中，学生们已经接触过原子和分子的概念。

高中化学将更加深入地探究原子和分子的结构、性质和相互作用。

学生们需要了解原子和分子的组成以及它们是如何构建物质的基本单元。

2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由两种或更多种元素通过化学结合形成的物质。

学生们需要熟悉常见元素的符号和性质，同时了解化合物的组成和性质。

3. 反应类型：学生们需要学习不同的化学反应类型，包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等。

他们需要理解反应条件以及反应方程式的编写和平衡。

4. 物质的状态变化：学生们需要了解固体、液体和气体的特性以及它们在不同条件下的状态变化。

他们将学习冰的熔化、水的汽化等物质的相变规律。

5. 解析化学基础：解析化学是化学的一个重要分支，研究测量和分析物质组成与性质之间的关系。

学生们需要学习各种化学分析方法，如酸碱滴定法、络合滴定法等，并能够设计实验和处理实验数据。

6. 元素周期表：元素周期表是一张记录了元素周期性规律的表格，对于学生们的化学学习至关重要。

他们需要了解元素周期表的组织结构、元素周期性规律以及元素相关的性质和特征。

7. 化学反应速率：学生们需要理解化学反应速率与反应条件、浓度、温度等因素之间的关系。

他们还需要学习反应速率方程式以及如何通过实验测定反应速率。

8. 酸碱理论：酸碱理论是化学中的基本概念之一。

学生们需要了解酸和碱的定义、性质，并学习如何计算酸碱溶液的浓度。

此外，他们还需要掌握常见酸碱反应和酸中和的基本原理。

9. 化学键和分子结构：学生们需要学习不同化合物中化学键的形成和性质。

他们将探究共价键、离子键和金属键的特征，并学会通过分子式和分子结构图来表示化合物。

化学知识点初三总结

化学知识点初三总结初三的同学们，化学这门课就像一场神奇的冒险！今天咱们就一起来总结总结那些重要的化学知识点。

先来说说化学变化和物理变化。

这就好比你把纸揉成一团，这只是形状变了，是物理变化；但要是把纸给烧了，变成了灰，那这就是化学变化啦。

我记得有一次我在家做实验，想看看蜡烛燃烧到底是啥变化。

我点燃蜡烛，仔细观察着，蜡烛一点点变短，蜡液流淌下来，这好像是物理变化。

可当我看到蜡烛燃烧产生的黑烟，还有那最后剩下的完全不同的灰烬，我就知道，这妥妥的是化学变化呀！咱们再聊聊化学性质和物理性质。

物理性质嘛，像颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等等。

比如说铁是银白色的固体，这就是铁的物理性质。

而化学性质呢，像可燃性、氧化性、还原性这些。

就像铁能在氧气中燃烧，这就是铁的化学性质。

元素符号，这可是化学的基础呀！氢是 H，氧是 O，碳是 C。

记住这些符号，就像记住好朋友的名字一样重要。

我以前教过一个学生，他总是把氧的符号写成 Q，我就跟他说：“你要是把氧写成 Q ，氧气都要生气啦，不愿意让你呼吸它啦！”从那以后，他再也没写错。

化学式也是重点哦！H₂O 是水，CO₂是二氧化碳。

写化学式的时候可千万要注意化合价，不然就容易出错。

有一次考试，有个同学把氧化铁的化学式写成了 FeO，这可就闹笑话了，氧化铁是 Fe₂O₃呀！化学方程式更是化学中的重头戏。

比如氢气和氧气反应生成水，2H₂＋ O₂＝点燃= 2H₂O 。

配平化学方程式就像是搭积木，要让两边的原子种类和数目都相等。

我曾经看到一个同学配平化学方程式的时候，急得满头大汗，怎么都配不对，后来我给他一点提示，他恍然大悟，那种开心的表情我至今都记得。

实验室制取氧气和二氧化碳的方法一定要牢记。

制取氧气可以用高锰酸钾加热分解，也可以用过氧化氢和二氧化锰。

制取二氧化碳用的是大理石和稀盐酸。

做实验的时候一定要小心操作，注意安全。

我有一次看到一个小组在做制取氧气的实验时，忘了在试管口塞一团棉花，结果高锰酸钾粉末都跑进水槽里了，弄得一片狼藉。

高中三年级化学知识框架和知识点总结

高三复习总纲.一、复习关键----掌握25条必要知识点121．阿伏加德罗常数（物质的量、气体摩尔体积、阿伏加法罗定律及推论）2．氧化还原反应概念及应用3．离子反应、离子方程式4．电解质溶液（溶液浓度、、中和滴定及PH计算、胶体的知识）5．“位—构—性”（金属性、非金属性强弱判断原理及应用、同周期、同主族元素性质的递变）6．化学键与晶体及其特点7．化学反应速率与化学平衡8．等效平衡思想的应用9．弱电解质电离平衡（溶液中微粒间的关系（物料平衡和电荷守恒）盐类的水解、弱电解离子浓度与大小比较）10．11．离子的鉴定、共存与转化12．、热化学方程式及反应热计算13．原电池与电解池原理及应用14．典型元素常见单质及其化合物的重要性质及相互转化关系15．官能团、官能团的确定、同分异构和同系物16．有机反应类型17．有机合成推断18．有机新信息题有机聚合体19．阴阳离子的鉴别与鉴定20．物质的除杂、净化、分离和鉴定21．实验仪器使用与连接和基本操作22．实验设计与评价23．混合物的计算24．化学史、环境保护、能源25．信息和新情景题的模仿思想3、复习备考的小专题40个1．化学实验仪器及其使用2．化学实验装置与基本操作3．常见物质的分离、提纯和鉴别4．常见气体的制备方法5．常用的加热方法与操作6．实验设计和实验评价7．有机物燃烧的规律8．有机反应与判断9．有机代表物的相互衍变10．有机物的鉴别11．既能与强酸反应又能与强碱反应的物质的小结12．分解产物为两种或三种的物质13．碳酸与碳酸的盐的相互转化14．铝三角15．铁三角16．中学里可以和水反应的物质17．中学中的图像小结18．离子反应与离子方程式19．氧化还原反应20．无机反应小结21．阿伏加德罗常数22．阿伏加德罗定律23．原子结构24．元素周期律和元素周期表25．化学键、分子结构和晶体结构26．化学反应速率27．化学平衡的应用（化学平衡、溶解平衡、电离平衡）28．盐类的水解29．原电池30．电解池31．几个定量实验32．离子共存、离子浓度大小的比较 33．溶液的酸碱性与pH 计算 34．多步反应变一步计算35．溶解度、溶液的浓度及相关计算 36．混合物的计算37．化学计算中的巧妙方法小结 38．无机化工 39．有机合成 40．能源与环保二、第一轮基础理论实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性化合价升高弱氧化性 ↑ ↑还原剂氧化反应氧化产物氧化剂还原反应还原产物↓ 氧化性化合价降低弱还原性氧化还原反应有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

高中三年级下册化学要点概括

高中三年级下册化学要点概括高中三年级化学是一个新的起点，新高中三年级一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有些要点，1、轮复习是高考考试复习的重要，是基础复习阶段。

开学后大家要复习元素化合物有关常识，高考考试中四道大题中的工业步骤和实验探究均立足于这部分内容进行考查。

高中三年级频道给大伙收拾的《高中三年级下册化学要点概括》，供大伙参考，更多精彩内容请关注高中三年级频道。

高中三年级下册化学要点概括1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没沉淀。

但通入硝酸钡溶液有沉淀。

由于SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。

3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO46、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，缘由是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。

7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不可以漂白石蕊。

8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，非常快反应非常快停止。

钝化浓硫酸表现强氧化性。

9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。

S可以和热的氢氧化钠溶液反应。

10、浓硫酸有吸水性，但不可以干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。

11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大降低燃烧产物中SO2的含量12、酸雨：pH 13、臭氧层是地球生物的保护伞，但臭氧不是越多越好，若超越10—5%对人体有害。

破坏臭氧层的物质主如果氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性质：强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。

如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。