(全国通用版)2019版高考化学大一轮复习第45讲原子结构与性质课时达标

课时达标 第45讲
1．核外电子的表示方法
(1)(2016·四川卷节选)R 是短周期中最活泼的金属元素，R 基态原子的电子排布式是__1s 22s 22p 63s 1__。

(2)(2016·上海卷节选)氯原子核外电子能量最高的能级是__3p__。

(3)基态Fe 原子有__4__个未成对电子，Fe 3＋的电子排布式为__1s 22s 22p 63s 23p 63d 5{或
[Ar]3d 5}__。

(4)Na 位于元素周期表第__三__周期第__ⅠA__族；S 的基态原子核外有__2__个未成对电子；Si 的基态原子核外电子排布式为__1s 22s 22p 63s 23p 2{或[Ne]3s 23p 2}__。

(5)Ni 2＋的价电子排布图为__
__。

(6)基态镓(Ga)原子的电子排布式为__1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1__。

(7)基态氮原子的价电子排布式是__2s 22p 3
__。

(8)氧元素基态原子核外未成对电子数为__2__个。

(9)Cu ＋基态核外电子排布式为__1s 22s 22p 63s 23p 63d 10{或[Ar]3d 10}__。

(10)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu 同族，Au 原子价层电子排布式为__5d 106s 1__。

2．电离能的比较
(1)(2016·全国卷丙节选)根据元素周期律，原子半径：Ga__>__As ，第一电离能：Ga__<__As 。

(2)第一电离能：Si__<__S 。

(3)在N 、O 、S 中第一电离能最大的是__N__；第一电离能介于B 、N 之间的第二周期元素有__3__种。

(4)乙基态原子的M 层与K 层电子数相等，乙所在周期中第一电离能最大的主族元素是__Cl__。

(5)元素的第一电离能：Al__<__Si 。

(6)第一电离能的大小：Mg__>__Al 。

3．电负性的比较
(1)(2016·四川卷节选)S 和Cl 中电负性较大的是__Cl__。

(2)电负性：N__<__O 。

(3)B 和N 相比，电负性较大的是__N__。

(4)Ni 是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子中未成对电子数与Ni 相同且电负性最小的元素是__C__。

(5)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO 3＋3C ＋S=====点燃K 2S ＋N 2↑＋
3CO2↑，除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__O＞N＞C＞K__。

4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。

(1)(2016·海南卷节选)第四周期元素中，锰原子价电子层中未成对电子数最多。

( ×)
(2)第一电离能：O>N。

( ×)
(3)Ge的电负性大于S。

( ×)
(4)(2016·海南卷节选)卤素氢化物中，HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小。

( ×)
(5)化合物分子中有7个σ键和1个π键。

( ×)
(6)凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。

( ×)
(7)CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成。

( ×)
(8)SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化。

( √)
(9)NH＋4的电子式为，呈平面形结构。

( ×)
(10)CS2为V形的极性分子。

( ×)
(11)C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。

( ×)
(12)水加热到很高温度也难以分解是因水分子间存在氢键。

( ×)
(13)CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子。

( ×)
5．共价键
(1)(2016·全国卷丙节选)GaAs的熔点为1 238 ℃，Ga与As以__共价__键结合。

(2)(2016·上海卷节选)HClO的电子式：____。

(3)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是__C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定结构__。

CS2分子中，共价键的类型有__σ键和π键__。

(4)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1 mol Ni(CO)4中含__8__mol σ键。

(5)配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是__O__(填元素符号)。

(6)1 mol CH3CHO分子中含有的σ键的数目为6N A(或6×6.02×1023) , 1 mol NH4BF4含有__2__mol配位键。

(7)六方BN晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__共价键__；BF3分子中的F—B—F的键角是__120°__。

(8)已知a是H元素，b是N元素，c是O元素，d是S元素，a与其他元素形成的二元
共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是__N2H4、H2O2__(填化学式，写出两种)。

6．分子的空间构型
(1)(2016·全国卷甲节选)[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是__正四面体__。

(2)(2016·全国卷丙节选)AsCl3分子的立体构型为__三角锥形__，其中As的杂化轨道类型为__sp3__。

(3)(2016·四川卷节选)SO3分子的空间构型为__平面正三角形__。

(4)乙醛中碳原子的杂化类型为__sp3、sp2__。

BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__sp2__和__sp3__。

(5)1 mol [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3含有__6__mol配位键。

(6)已知XY2为红棕色气体，X与H可形成XH3，则XY－2离子的立体构型是__V形__，R2＋离子的3d轨道中有9个电子，则在R2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是__O__。

(7)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。

a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族。

则a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__sp3__；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是__HNO2、HNO3__；酸根呈三角锥结构的酸是__H2SO3__。

(8)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__sp3__，YZ2－4的空间构型为__正四面体__。

(9)NO－3的空间构型是__平面三角形__，H2O分子中O原子轨道的杂化类型为__sp3__。

(10)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得到甲醇(CH3OH)。

甲醇分子内C原子的杂化方式为__sp3__，甲醛分子内C原子的杂化方式为__sp2__，甲醇分子内的O—C—H键角__小于__(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。

7．分子的性质
(1)(2016·四川卷节选)H2S的沸点低于H2O的沸点，其原因是__H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键__。

(2)(2016·上海卷节选)HCN是直线形分子，HCN是__极性__分子(选填“极性”或“非极性”)。

(3)H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：__H2SeO3和H2SeO4可分别表示为(HO)2SeO和(HO)2SeO2。

H2SeO3中的Se为＋4价，而H2SeO4中的Se为＋6价，后者正电性更高，导致Se—O—H中O 的电子更向Se偏移，越易电离出H＋__。

(4)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是__水分子与乙醇分子之间形成氢键__。

(5)乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是__CH3COOH存在分子间氢键__。

(6)维生素B1的结构式如图，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有__离子键、氢键和范德华力__。

(7)用“>”或“<”填空：。