[精品]2019高中化学专题3第一单元第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝学案苏教版必修1
3.1.2 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝 -含答案
对命运承诺 对承诺负责高中化学《必修一》作业考试系列向准确、规范、速度要成绩 班级： 姓名 学号 成绩 批改时间2019年12月11日高一化学作业第1页(共2页) 高一化学作业第2页(共2页)专题1 化学家眼中的物质世界 课题: §3.1.2 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝 组题：曾居都 校对：吴雪婷 审核：颜建伟一、选择题（每题只有1个选项符合题意） 1．下列说法正确的是( )A ．金属氧化物都能与水反应生成碱B ．非金属氧化物都能与水反应生成酸C ．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D ．氧化铝是冶炼金属铝的原料 2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A ．Al(OH)3受热易分解生成Al 2O 3和H 2OB ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C ．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D ．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 3．下列物质①Al 、②NaHCO 3、③Al 2O 3、④Mg(OH)2、⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A ．①②③⑤B ．①④⑤C ．②③⑤D ．①③④4．相等物质的量的下列物质分别与足量NaOH 溶液反应，消耗NaOH 的物质的量最多的是( ) A ．Al 2O 3 B ．KAl(SO 4)2 C ．Al(OH)3 D ．Al 5．(2019·昭通市威信一中月考)将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到20 mL 氢氧根离子为1 mol·L －1的溶液。
然后再向其中加入1 mol·L －1的盐酸，到沉淀最大时消耗盐酸40 mL ，则混合粉末中钠的物质的量是( )A ．0.01 molB ．0.02 molC ．0.03 molD ．0.04 mol 6．有关铝及其化合物的说法错误的是( )A ．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B ．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C ．氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD ．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药7．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸C ．硝酸铜 D ．氢氧化钠 8．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )A ．Al 2O 3和水混合加热B ．Al 和水反应C ．过量的NaOH 溶液加入到AlCl 3溶液中D ．过量的氨气通入到AlCl 3溶液中 9．若要除去MgO 中混有的少量Al 2O 3杂质，选用的试剂是( ) A ．稀硫酸 B ．浓氨水 C ．稀盐酸 D ．氢氧化钠溶液 10．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al ＋2OH －===AlO －2＋H 2↑B ．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3＋OH －===2AlO －2＋H 2OC ．向AlCl 3溶液中加入过量NaOH 溶液：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．向AlCl 3溶液中滴入过量的氨水：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋411．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。
高中化学从矿物到基础材料第1单元第2课时铝的氧化物和氢氧化物从铝土矿中提取铝练习(含解析)苏教版必修1
铝的氧化物和氢氧化物从铝土矿中提取铝一、选择题1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A ．稀硝酸B ．稀盐酸C ．硝酸铜溶液D ．氢氧化钠溶液解析：钝化的实质是浓硫酸或浓硝酸与Fe 、Al 反应在其表面形成致密的氧化膜。
由于铝的氧化物Al 2O 3是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故A 、B 、D 项不符合题意。
答案：C2．欲从氯化镁固体中除去少量氯化铝，应进行下列哪些操作( )①加入过量氨水 ②加入过量氢氧化钠溶液 ③加入过量盐酸 ④加入过量硫酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发结晶A ．⑤①⑥③⑦B ．⑤②⑥③⑦C ．⑤②⑥④⑦D ．⑤①⑥④⑦解析：除杂的原则是不增、不减、易分和复原；用NaOH 将Mg 2＋和Al 3＋转化为Mg(OH)2沉淀和溶液中的AlO －2；用盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl 2溶液。
答案：B3．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别投入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是( )A ．1∶2∶3B ．6∶3∶2C ．3∶1∶1D ．1∶1∶1解析：解法一 将三种金属分别投入盐酸中发生的反应为2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑、2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑，2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。
n (HCl)＝0.1 mol ，金属的物质的量均为0.3 mol 。
所以Na 完全反应，产生氢气的物质的量为0.15 mol 。
Mg 、Al 过量，二者与盐酸反应产生氢气的量取决于HCl 的量，产生氢气的物质的量均为0.05 mol 。
解法二 n (HCl)＝0.1 mol ，由H ＋―――→得到电子12H 2知，0.1 mol HCl 最多能得到0.1 mol 电子，0.3 mol Na 、Mg 、Al 分别最多能提供的电子的物质的量为0.3 mol 、0.6 mol 、0.9 mol ，说明HCl 的量不足，金属过量。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿
(1)表示饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是
。
(2)表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH至过量的是
。
(3)表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是
。
(4)表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是
AlO2-
Al3+系列变化中, 中应
问题导学 即时检测 1 2 3
3.近年来,科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。它是把发泡剂加到熔融
或固体粉末的铝合金中而制成的,其优点是硬度高,密度小(约为0.16~0.5 g·cm-3),
(2)以 NaAlO2 为原料 ①加强酸
总:NaAlO2+4HCl ②加弱酸
AlCl3+NaCl+2H2O
NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3 Al3+、AlO2- 、Al(OH)3 之间的关系可用下图表示:
问题导学 即时检测 一 二
问题导学 即时检测 一 二
二、关于Al(OH)3图像的实验探究
。
答案:(1)C (2)B (3)A (4)D
问题导学 即时检测 一 二
思考与交流 请写出以上各步反应的化学方程式。 答案:(1)AlCl3+3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4Cl (2)AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2 (4)MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
2019高中化学 课时达标训练18 专题3 第一单元 第二课时 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝(含解析)
铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝1．下列说法正确的是( )A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应2．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是( )A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3．(2016·衡水高一检测)把Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2 D．Al3＋和Al(OH)34．将过量的CO2通入下列溶液中，不会出现浑浊的是( )A．CaCl2溶液 B．NaAlO2溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．Ca(ClO)2溶液5．在强碱性溶液中，下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、AlO－2B．K＋、H＋、SO2－4、AlO－2C．Na＋、Al3＋、NO－3、Cl－D．K＋、Na＋、AlO－2、SO2－46．工业上电解熔化状态下Al2O3制取Al，若电解时收集到标准状况下O2体积为3.36 L，同时可得到铝的质量为( )A．2.7 g B．3.6 gC．5.4 g D．1.8 g7．以下为从铝土矿(Al2O3、Fe2O3、泥沙)提取铝的流程图(注：整个流程中，不考虑泥沙的溶解及有关反应)：据此，回答下列问题：(1)写出A溶质名称________；D的化学式__________________________，Y 的名称________。
(2)写出①C＋Ca(OH)2的反应式：________________________________________________________________________； ②F→B 的反应式：_______________________________________，(3)操作(Ⅰ)、(Ⅱ)在工业生产中的意义____________________________。
高考化学 专题三第一单元第二课时 铝的氧化物和氢氧化物
第二课时 铝的氧化物和氢氧化物
1、本节教材分析：
（1）三维目标
知识与技能：
1、了解两性氧化物与两性氢氧化物的概念；
2、知道氧化铝和氢氧化物铝是经典的两性氧化物与两性氢氧化物；
3、学习氧化铝的制备与性质；
4、知道明矾的净水原理。
过程与方法:
通过氢氧化铝两性的实验探究，提高从旧知识获取新知识的能力，学习实验探究的方法。
情感态度与价值观：
在实验探究的过程中，树立严谨的可惜态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过程的乐趣。
（2）教学重难点：
教学重点：氧化铝和氢氧化铝的两性；
教学难点：氧化铝和氢氧化铝的两性；
（3）教学建议：
依托教材不断帮助学生归纳总结酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系，尝试用物质的转化关系解决化学简单问题。
2．新课导入设计
（1）导入一
（2）导入二
〖教师导课〗回忆下列流程
溶解过滤 铝土矿 滤液 沉淀 Al 2O 3
通过酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系实现铝及铝的化合物之间的转变。
可作NaOH 过滤 灼烧
CO 2
如下简化：
Al ←---- Al2O3 ----→NaAlO2 -----→ Al(OH)3 -----→ ? 〖教师设问〗：如何实现铝到氧化铝？铝到偏铝酸钠？氢氧化铝到氯化铝呢？。
高中化学专题3第1单元第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝教案苏教版必修1
第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝目标与素养：1.地壳中铝的含量及存在形式。
(宏观辨识与微观探析)2.从铝土矿中获得铝的方法。
(宏观辨识与微观探析)3.两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系。
(宏观辨识与微观探析)4.明矾的组成及净水原理。
(宏观辨识与微观探析)一、氧化铝1．物理性质：白色固体、难溶于水，熔点很高，硬度很大，纯净的Al2O3俗称刚玉。
2．化学性质(1)两性氧化物：既可以与酸反应，又可以与碱反应，生成盐和水的氧化物。
(2)Al2O3体现两性氧化物性质的离子反应方程式二、氢氧化铝1．物理性质：难溶于水的白色固体，氢氧化铝胶体在水中能够凝聚悬浮物，常作净水剂。
2．化学性质(1)属于两性氢氧化物。
(2)氢氧化铝的两性(写出下列反应的离子方程式)。
(3)氢氧化铝的不稳定性。
氢氧化铝加热分解的化学方程式：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
微点拨Al 2O 3、Al(OH)3不能与NH 3·H 2O 等弱碱反应，也不能与H 2CO 3等很弱的酸反应。
3．Al(OH)3的一般实验室制备(1)试剂：AlCl 3溶液或Al 2(SO 4)3溶液和氨水。
(2)反应离子方程式Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
4．明矾的净水作用(1)复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐，如明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，常温下是一种晶体，复盐是纯净物。
(2)明矾的净水原理。
三、从铝土矿中提取铝 1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最高的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al 2O 3。
2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及相关反应原理微点拨(1)Al2O3是一种高熔点的化合物，为了降低能耗，工业上常加入冰晶石(Na3AlF6)，使Al2O3在1 000 ℃时熔融，以降低铝的冶炼成本。
苏教版高中化学必修一 3.1.2 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝 学案1
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝学习目标1. 根据氧化铝、氢氧化铝的物质类别，会分析其化学性质。
2. 了解从铝土矿中获得铝的方法。
3. 掌握Al2O3与Al(OH)3的性质。
学习重点从铝土矿中获得铝的方法学习难点Al2O3与Al(OH)3的性质。
学习探究一、Al2O3的性质及应用1. 两性氧化物: 。
2. 请写出Al2O3分别与H2SO4溶液、烧碱溶液反应的化学方程式,并改写为离子方程式:(1) ，。
(2) ，。
3. Al2O3的物理性质:硬度高,熔点高, (填溶解性)的白色固体,常用于制造。
4. 存在:铝土矿、、、。
二、铝的氢氧化物1. 两性氢氧化物: 。
2. 请写出Al(OH)3与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式,并改写为离子方程式:(1) ，。
(2) ，。
3. Al(OH)3的制备用可溶性的与反应制备Al(OH)3,如: (写化学方程式)。
三、从铝土矿中提取铝1. 铝的存在地壳中含量较多的四种金属元素的顺序(由高到低)为。
铝元素占地壳总量的,是地壳中含量的金属元素。
铝土矿(主要成分为,还有少量杂质)是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
2. 铝的冶炼以铝土矿为原料,冶炼铝包括两个过程:由铝土矿氧化铝和由氧化铝制取金属铝。
(1)铝土矿与NaOH溶液反应,生成和水,化学方程式为。
(2)在NaAlO2溶液中通入过量CO2,生成沉淀和NaHCO3,化学方程式为。
(3)灼烧Al(OH)3得到Al2O3,化学方程式为。
(4)工业上采用电解熔融氧化铝制取金属铝,化学方程式为。
四、Al3+、Al(OH)3和AlO－2的转化关系某化学实验小组探究制取Al(OH)3的实验方案,下面是他们进行的两组实验:探究实验:(对比实验)【实验1】取一支试管加入1 mL AlCl3溶液,逐滴加入NaOH溶液,边加边振荡至过量。
【实验2】取一支试管加入1 mL AlCl3溶液,滴加氨水至过量。
苏教版高中化学必修1：3.1.2《铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝》PPT课件(69页)
用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化
铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于
自来水的消毒，D错误。
4.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧 化还原反应的是( )
A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体
D.电解熔融的氧化铝
【解析】选D。铝土矿主要成分是Al2O3，且Al2O3既能 溶于NaOH溶液，也能溶于强酸，Al2O3与NaOH溶液反应 生成偏铝酸钠，当对偏铝酸钠溶液进行酸化时，生成 Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3是一种难溶于水的弱碱， 对其进行加热时，会分解生成Al2O3和水，上述反应均 是非氧化还原反应。而对熔融的Al2O3进行电解时，生
不溶解 。 _______
4.用途： (1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 弱碱 性，可用作胃酸中和剂。 (2)利用其_____
三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]
。 1.电离方程式：KAl(SO4)2====K++Al3++2 SO2 4
2.明矾：
KAl(SO4)2·12H2O
Al(OH)3胶体
通电 2Al O ④电解：_____________________ 2 3 ==== 4Al+3O2↑ 。
△
【自我小测】 1.思考辨析： (1)工业上用电解氯化铝的方法制取铝。( )
分析：×。工业上用电解氧化铝的方法制取铝。 (2)由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶
液。(原理：AlO +2H2O+CO2====Al(OH)3↓+ HCO3 2
方法三：相互促进水解法。
2.铝三角的应用：
高中化学苏教版必修一 3.1.2 从铝土矿到铝合金 铝的氧化物与氢氧化物(共16张PPT)
铝片一 开始没 有气泡，
后来有 气泡。
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 +H2O 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2↑
一2（、、1化）氧A学与l2化O性酸3铝质+反6(应HACll2O=32)A思 否 与 反lC思 A像 酸 反l酸 应考 也3l+(应反考A思O3制 盛反 呢： 像lH2呢应:H考O2容 放应 ？AA2：O)？又331ll既食器 酸又(2是：OO能能能不性物否H3为既与)与与能或？也3什能碱是碱长么期性铝
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展， 遇酸时反应向右方向发展。
注意1)氢氧化铝作为碱时是三元 碱； 作为酸时是一元 酸。
2)氢氧化铝的两性指与强酸强碱反应 弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
小结（物料守恒和电荷守恒）
Al(OH)3
Al3+
4H+（过量） 4OH-（过量）
AlO2-
“铝三角”
5、氢氧化铝的用途
5、氢氧化铝的用途
5、氢氧化铝的用途 氢氧化铝是用量最大和应用最广的无
机阻燃添加剂。使用范围：热固性塑料、 热塑性塑料、合成橡胶、涂料及建材等行 业。
（2012•淮安）阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量， 同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下 列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（ A ） • A 、反应吸热，降低了可燃物的着火点 • B 、生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气 • C 、生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度 • D 、反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点
1.收集资料，进一步了解铝的 氧化物和氢氧化物在日常生活 中的应用。并设计实验，证明 “斯达舒”的化学成分含有氢 氧化铝。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿
第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝1．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH、KOH等强碱，但Al(OH)3不能溶于氨水等弱碱。
答案 D2．工业制取铝的过程中，涉及多步反应，其中属于分解反应的有( ) A．1步B．2步C．3步D．4步解析在铝土矿制备金属铝的4步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中，灼烧和电解属于分解反应。
答案 B3．既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是( )A．Fe2O3B．Al2O3C．Al(OH)3D．CO2解析Al2O3是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。
答案 B4．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝哪方面的性质( ) A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性答案 B5．下列说法正确的是( )A．Al2O3难溶于水，不与水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析 Al 2O 3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ，Al 2O 3和Al(OH)3中Al 的化合价相同，所以Al 2O 3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有必然的联系。
Al 2O 3是两性氧化物，能跟强的酸碱溶液反应。
答案 D6．对氧化铝的分类正确的是( ) A ．酸性氧化物 B ．碱性氧化物 C ．两性氧化物D ．过氧化物解析 氧化铝属于两性氧化物，C 正确。
答案 C7．使溶液中的AlO －2完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是( ) A ．H 2SO 4 B ．HCl C ．CO 2D ．NH 3·H 2O解析 因为Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于弱酸，且AlO －2不与弱碱反应，所以选C 。
高中化学 专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿
第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝A组1.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )A.Al2O3和水混合加热B.Al和水反应C.过量的NaOH溶液加入AlCl3溶液中D.过量的氨气通入AlCl3溶液中答案:D2.导学号18100064在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子可能是( )A.Mg2+、Al3+、Fe3+B.Na+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.H+、Mg2+、Al3+答案:D3.铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有少量杂质,要得到高纯度的Al2O3,下列操作顺序正确的是( )①加NaOH溶液溶解②通入过量的CO2③过滤④加盐酸酸化⑤灼烧A.①②③⑤B.①③②③⑤C.①③④③⑤D.①④③⑤解析:用NaOH溶液溶解,目的是防止残渣中的物质溶于酸溶液而引入其他阳离子。
用CO2酸化是因为Al(OH)3溶于强酸溶液,加入盐酸的量难以控制,故选B。
答案:B4.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是( )A.Fe2O3B.Al2O3C.Al(OH)3D.CO2解析:Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应又能与碱反应。
答案:B5.下列说法正确的是( )A.Al2O3难溶于水,不与水反应,所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物C.Al2O3能跟所有的酸、碱溶液反应D.Al2O3能跟强的酸、碱溶液反应解析:Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。
金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系。
Al2O3是两性氧化物,能跟强的酸、碱溶液反应。
答案:D6.工业制取铝的过程中,涉及多步反应,其中属于分解反应的有( )A.1步B.2步C.3步D.4步解析:由铝土矿制备金属铝的4步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反应。
【人教版】2019-2020学年高一化学3.1.2铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝 Word版含解析
课时训练17铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝1.下列关于氧化铝的说法中,不正确的是()A.氧化铝熔点高、硬度大,是一种耐火材料B.氧化铝是铝元素在自然界中的唯一存在形式C.红宝石、蓝宝石的主要成分都是氧化铝D.氧化铝为两性氧化物,能溶于盐酸和氢氧化钠溶液答案:B2.既能跟NaOH溶液反应又能跟盐酸反应的氧化物是()A.Fe2O3B.Al2O3C.Al(OH)3D.CO2解析:Al2O3是两性氧化物,既能与酸反应,又能与碱反应。
答案:B3.氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的哪方面的性质()A.酸性B.碱性C.两性D.氧化性答案:B4.某稀溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解Al2O3,但不能溶解Fe,在该溶液中可以大量共存的是()A.K+、Na+、HC、NB.M、K+、N、Na+C.H+、Z、S、ND.Na+、S、Cl-、解析:某稀溶液能溶解Al(OH)3和Al2O3,溶液可能为酸性或碱性,但不能溶解铁,溶液只能为碱性。
A项中HC,B项中M,C项中H+均不能在碱性溶液中存在。
答案:D5.使溶液中的Al完全转化成Al(OH)3,应选择的最好试剂是()A.稀硫酸B.盐酸C.CO2D.氨水解析:使Al转化成Al(OH)3需加酸,若用强酸会使Al(OH)3溶解,最好通入CO2气体。
答案:C6.向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol NaOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是()①a mol②b mol③a/3 mol④b/3 mol⑤0 mol⑥(4a-b)molA.①②③⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①④⑤⑥D.①③⑤解析:当AlCl3和NaOH恰好完全反应生成沉淀时,即a∶b=1∶3时,n[Al(OH)3]=a mol=b/3 mol;当OH-不足时,Al3+有剩余,可能生成b/3 mol Al(OH)3;当a∶b≤1∶4时,无Al(OH)3存在;当1∶4<a∶b<1∶3时,生成Al(OH)3(4a-b)mol。
2019苏教版高中化学必修一课件：专题3 第1单元 第2课时 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝
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【解析】 SiO2不跟盐酸反应，也不溶于盐酸，Al2O3、Fe2O3均可与盐酸 反应，Fe(OH)3不溶于NaOH而Al(OH)3可与NaOH反应，从而将SiO2、Fe2O3从铝 土矿中除去。 【答案】 (1)Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋
当 堂 达 标 • 固 双 基
合 作 探 究 • 攻 重 难
2
＋H ＋H2O===Al(OH)3↓ ②过量：
＋
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(5)写出NaAlO2溶液中通入少量CO2和过量CO2反应的离子方程式。
2－ 【提示】 ①少量：2AlO－ ＋ CO ＋ 3H O===2Al(OH) ↓ ＋ CO 2 2 2 3 3
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[合 作 探 究· 攻 重 难]
铝的重要化合物的性质及相互转化
[ 思考交流] (1)Al(OH)3能溶于H2CO3、NH3· H2O等弱酸或弱碱溶液吗？
【提示】 不能
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(2)向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，产物是什么？NaOH过量呢？涉及 的离子方程式有哪些？ 【提示】 ①少量：Al(OH)3，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②过量： NaAlO2，Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
专题3 从矿物到基础材料
第一单元
从铝土矿到铝合金
第2课时 铝的氧化物与氢氧化物
从铝土矿中提取铝
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第2课时 铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝一 氧化铝和氢氧化铝1．Al 2O 3是一种高硬度、高熔点、高沸点的化合物，常用于制造耐火材料，如耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
Al 2O 3既能与强酸(如盐酸)反应，又能与强碱(如NaOH 溶液)反应，是一种两性氧化物。
(1)与盐酸反应的化学方程式是Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ，离子方程式是Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 。
(2)与NaOH 溶液反应的化学方程式是Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，离子方程式是Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
2．按要求完成下列实验(1)在试管中加入10 mL 0.5 mol·L －1的Al 2(SO 4)3溶液，逐滴加入稀氨水至过量，观察到的实验现象是产生白色胶状沉淀。
反应的化学方程式是Al 2(SO 4)3＋6NH 3·H 2O===2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4，离子方程式是Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。
(2)向同样的Al 2(SO 4)3溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，观察到的实验现象是先产生白色胶状沉淀，然后白色沉淀又逐渐溶解。
反应的化学方程式为Al 2(SO 4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na 2SO 4，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 。
离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
(3)向实验(1)所得沉淀中逐滴滴入稀盐酸，观察到的实验现象是白色沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 。
3．(1)复盐的定义：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
(2)明矾的化学式：KAl(SO 4)2·12H 2O ，溶于水后的电离方程式：KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4。
(3)明矾溶于水生成Al(OH)3胶体的离子方程式：Al 3＋＋3H 2O===Al(OH)3(胶体)＋3H ＋，Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
归纳总结 1．两性化合物既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的化合物，Al 2O 3为两性氧化物，Al(OH)3为两性氢氧化物。
2．Al(OH)3难溶于水，为白色胶状沉淀。
3．氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。
4．实验室由Al 2(SO 4)3或AlCl 3制备Al(OH)3，应选用氨水，而不选用NaOH 溶液。
[提醒] (1)Al 2O 3、Al(OH)3不能与NH 3·H 2O 等弱碱反应，也不能与H 2CO 3等很弱的酸反应。
(2)Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
1．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，合理的方法是( ) A ．将氧化铝溶于水 B ．将氧化铝溶于氨水C ．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D ．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后通入二氧化碳 答案 D解析 以Al 2O 3为原料制取Al(OH)3，有两条途径：Al 2O 3＋H ＋―→Al 3＋―→Al(OH)3，Al 2O 3＋OH －―→AlO －2―→Al(OH)3。
因Al(OH)3可溶于强酸、强碱，故应选用Al 3＋与弱碱反应或AlO －2与弱酸反应。
2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( ) A ．Al(OH)3是两性氢氧化物B ．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C ．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D ．Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸 答案 D解析 Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于酸，也能溶于NaOH 、KOH 等强碱，但Al(OH)3不能溶于NH 3·H 2O 等弱碱。
二 Al 3＋、AlO －2和Al(OH)3之间的相互转化按要求完成下列实验：(1)向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液，最后所得溶液中含有NaAlO 2、NaCl 、NaOH(填溶质化学式)。
(2)把上述溶液分成两份，向其中一份中逐滴加入盐酸至过量，观察到的现象是先产生白色沉淀，后又溶解，得到澄清溶液。
反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O 、AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；向另一份中通入过量的CO 2气体，观察到的现象是产生白色沉淀，反应的离子方程式为OH －＋CO 2===HCO －3、CO 2＋AlO －2＋2H 2O===HCO －3＋Al(OH)3↓。
归纳总结1．铝元素的化合态主要以三种形式存在，即Al 3＋、AlO －2和Al(OH)3，它们之间能相互转化。
2．由NaAlO 2溶液制备Al(OH)3，应通入CO 2气体，而不加入强酸。
3．向AlCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液和向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸的比较。
[提醒] 向AlCl 3溶液中加NaOH 溶液和向NaAlO 2溶液中加盐酸，计算生成Al(OH)3沉淀的量时，有两种情况，即碱(酸)不足和碱(酸)过量，如上图中所示，计算时要注意讨论分析。
3．(1)用AlCl 3溶液与NaOH 溶液反应时，当Al 3＋的物质的量与OH －的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。
(2)NaAlO 2溶液与盐酸反应时，AlO －2的物质的量与H ＋物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。
答案 (1)1∶3 1∶4 2∶3 2∶7 (2)1∶1 1∶4 2∶1 2∶5解析 (1)向含Al 3＋的溶液中加入NaOH 溶液时，有关反应：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O ，总反应：Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2O 。
由上述反应方程式可知当n (Al 3＋)∶n (OH －)＝1∶3时，沉淀量最大；当n (Al 3＋)∶n (OH －)＝2∶3或2∶7时，沉淀量为最大量的一半。
(2)向含AlO －2的溶液中加入盐酸时，有关反应：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，总反应：AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 。
当n (AlO －2)∶n (H ＋)＝1∶1时，沉淀量最大；当n (AlO －2)∶n (H ＋)＝1∶4时，沉淀完全溶解；当n (AlO －2)∶n (H ＋)＝2∶1或2∶5时，沉淀量为最大量的一半。
三 从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al 2O 3。
2．从铝土矿制备铝的工艺流程如下图所示：写出上图中反应的化学方程式： Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3； 2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O ； 2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑。
归纳总结1．Al 2O 3是一种高熔点的化合物，为了降低能耗，工业上加入冰晶石(Na 3AlF 6)，使Al 2O 3在1 000 ℃熔融，以降低铝的冶炼成本。
2．电解法制铝是采用高熔点的Al 2O 3，而不用熔点低很多的AlCl 3，是因为AlCl 3在熔融状态时不电离、不导电。
3．酸化时用过量CO 2，使NaAlO 2完全转化为Al(OH)3沉淀，不能用强酸酸化，因为过量的强酸能使Al(OH)3溶解。
4．铝土矿中的主要成分是Al 2O 3，还含有少量Fe 2O 3等杂质。
工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题：(1)“操作1”“操作2”相同，操作的名称为_____________________________________， 实验室进行此项操作使用的玻璃仪器有__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)向NaAlO 2溶液中通入了一种过量气体，这种气体是下列中的________(填字母)。
a ．HCl b ．NH 3 c ．CO 2 d ．O 2(3)NaAlO 2溶液中通入过量气体的目的是_______________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)冶炼铝需要纯度较高的氧化铝，检验得到的氧化铝中不含Fe 2O 3的化学方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)工业常在溶解之前将铝土矿粉碎，其目的是_______________________________________________________________________________________________________。
答案(1)过滤漏斗、烧杯、玻璃棒(2)c(3)使AlO－2完全转化为Al(OH)3沉淀(4)取样品加入足量的稀盐酸溶解，滴加KSCN溶液，不变血红，证明不含Fe2O3(5)使铝土矿与NaOH充分接触，提高反应速率和原料的利用率1．下列说法正确的是( )A．金属氧化物都能与水反应生成碱B．非金属氧化物都能与水反应生成酸C．氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D．氧化铝是冶炼金属铝的原料答案 D解析多数金属氧化物和部分非金属氧化物不溶于水，例如CuO、SiO2等；Al2O3是两性氧化物，能与酸和强碱溶液反应；工业上用电解Al2O3的方法制备铝。