【配套K12】2018年中考化学大题狂做系列专题12根据化学方程式的计算含解析

专题12 根据化学方程式的计算1．【陕西省西安市未央区2017-2018学年度第一学期期末联考】向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中，加入100g稀硫酸充分反应后，恰好完全反应，烧杯内物质的质量为115.6g。

⑴产生氢气的质量。

⑵计算黄铜中含铜的质量。

⑶计算稀硫酸的溶质的质量分数。

【答案】（1）0.4 ；（2）13g ；（3）19.6%【解析】（1）⑴产生氢气的质量为：16g+100g-115.6=0.4g ；（3）稀硫酸中溶质的质量分数为：19.6g100%19.6% 100g⨯=.答：产生氢气的质量为0.4g；黄铜样品中铜的质量为13g；稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

2．【山东省菏泽市曹县2017届九年级5月质量检测（三模）】定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它可以解决许多生产生活中的实际问题。

⑴将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

⑵实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%-38%之间为合格药品。

（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量为2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的。

通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。

（只写结果，不写计算过程）【答案】（1）10%；（2）浓盐酸的质量分数为36.5% ，该浓盐酸为合格药品【解析】（1）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g，设稀盐酸中HCl的质量为xNaOH+HCl═NaCl+H2O40 36.5 0.8g x4036.50.8g x =，解得： x =0.73g ，稀盐酸的溶质的质量分数为： 0.73g100%10%7.3g⨯=；（2）设该浓盐酸的质量分数为y2g×y=0.73g，解得：y=36.5%，36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品。

答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%；（2）该浓盐酸为合格药品。

3．【 山东省济宁市嘉祥县2018届九年级上学期期末】为测定样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计)：取25 0g 样品粉碎放入烧杯中， 加入一定质量分致的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示：（简单写出必要的计算过程）。

（1）计算样品中碳酸钙的质量分数。

（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0．1%) 【答案】（1）80％；（2）14.1％【解析】（1）由图示信息可知，生成二氧化碳气体的质量为8.8g ，设样品中碳酸钙质量为x ，（2）完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量为y ， CaCO 3+2HCl═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，100 111 44x y 8.8g100111448.8gx y ==，解得x =20.0g ，y =22.2g 所以，样品中碳酸钙的质量分数为：20.0g100%80%25.0g⨯=，完全反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数为： 22.2g100%14.1%20.0g+146.0g-8.8g⨯≈。

答：（1） 样品中碳酸钙的质量分数为80.0%； （2）完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数为14.1%。

4．【 安徽省阜阳市第九中学2018届上学期期末考试】将10.0g 碳酸钙样品(含杂质6％，杂质不溶于水，且不参加反应)，投入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40m L 密度为1.5g/cm 3的溶液，请回答下列问题： （1）样品中含有的碳酸钙质量为______。

（2）计算所得溶液中氯化钙的质量分数为_________。

【答案】 9.4g 17.4%（2）设生成氯化钙的质量为x 。

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 100 111 9.4g x1001119.4g x= x=10.434g40mL 约为40 cm 3。

溶液中氯化钙的质量分数为3310.434g40 1.5/cm g cm⨯×100％=17.4% 答：（1）样品中含有的碳酸钙质量为9.4g ；（2）所得溶液中氯化钙的质量分数为17.4%。

5．【 天津市武清区、宝坻区等五区2018届九年级上学期期末】某实验小组的同学称取一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合，总质量为6.9g ，充分加热后，冷却，称得剩余固体质量为4.98g ，计算： （1）生成氧气的质量；（2）所称取氯酸钾的质量是多少？ 【答案】（1）1.92g ；（2）4.9g【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：6.9g-4.98g=1.92g （2）设所称取氯酸钾的质量是x 。

2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 1.92g24596=1.92x g，解得x=4.9g 6．【 重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】某工厂，高温燃烧12.5t 石灰石（主要成分是3CaCO ），完全反应后可生成5.6t 生石灰（CaO ）固体和二氧化碳气体（已知石灰石中的杂质都是固体且都不参与反应）。

试计算：（1）3CaCO 中钙元素与氧元素的质量比（最简整数比）。

（2）该工厂所用石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）完成反应后，所得固体产品的总质量是多少？ 【答案】（1）5:6；（2）80％；﹙3﹚8.1t 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算。

（1）CaCO 3中钙元素与氧元素的质量比是：40：（16×3）=5：6，（2）设该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量为x ，生成二氧化碳质量为y ， CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 100 56 44 x 5.6t y100=56 5.6xt56 5.644t yx=10t ，y=4.4t ， 该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量分数是：1012.5tt×100%=80%， （3）完全反应后，所得固体产品的总质量是：12.5t-4.4t=8.1t ，答：该工厂所用石灰石中含碳酸钙的质量分数是80%；完全反应后，所得固体产品的总质量是8.1t 。

7．【 山东省淄博市沂源县2017届九年级中考二模】为了测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），兴趣小组进行了如下图所示的是实验，请你分析并计算：（1）恰好完成反应时可观察到的现象； （2）样品中碳酸钠的质量分数.【答案】（1）溶液由红色变成无色；（2）84.8％Na2CO3 + CaCl2 == CaCO3↓+ 2NaCl106 100x 8g106 100=8xg，解得x=84.8％8．【广东省江门市第二中学2018届九年级下学期3月月考】某兴趣小组的同学为测定某石灰石中碳酸钙(假设：石灰石中的杂质不与盐酸反应)的质量分数，称取一定质量的石灰石置于烧杯中，用某浓度的稀盐酸100g，分5次加入，每次充分反应后，取出固体，经过滤、洗涤、干燥等操作后称重，各次稀盐酸用量和剩余固体质量记录如下：请细心观查表格和图象，回答下列问题：（1）第______次石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好反应完毕；（2）表格中m= ______g ，n=______g ；（3）计算该石灰石样品完全反应生成二氧化碳的质量为______． 【答案】 ④ 8.75 5.00 6.6g100 44 15g x10015=44x解之得：x=6.6g9．【 山东省乐陵市实验中学2017---2018九年级第一学期期末】将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可求：（1）生成氧气的质量为多少克？ （2）固体残余物中含有什么物质？ （3）质量各为多少？【答案】⑴0.96g ；⑵二氧化锰、氯化钾、氯酸钾;⑶1g 、1.49g 、0.55g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量是生成氧气的质量：3g+1g-3.04g=0.96g 。

（2）设生成0.96g 氧气时，消耗氯酸钾的质量为x 。

2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 245 96 x 0.96g24596=0.96x g，解得x=2.45g ，故氯酸钾没有完全反应，固体残余物中含有剩余的氯酸钾、作催化剂的二氧化锰、生成的氯化钾。

（3）设反应生成氯化钾的质量为y 。

2KClO 32MnO Δ2KCl+3O 2↑ 149 96 y 0.96g14996=0.96y g，解得y=1.49g 剩余氯酸钾的质量为：3g-2.45g=0.55g,二氧化锰在化学反应前后质量不变，还有1g 的二氧化锰，故固体残余物中含有剩余的氯酸钾0.55g 、作催化剂的二氧化锰1g 、生成的氯化钾1.49g 。

10．【 内蒙古北京八中乌兰察布分校2018届九年级上学期期末】小芳同学采用如下方法测定石灰石中碳酸钙的质量分数：取该石灰石样品10g ，把40g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。

根据实验数据计算：（1）表中a 的数值为__________。

（2）样品中碳酸钙的质量分数是________________。

（3）求盐酸中溶质的质量分数是________________。

【答案】 3.2 68% 18.25%10 3.210g gg×100=68%（3）设10g稀盐酸中溶质的质量为x。

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 737.5g-5.0g x100 73=7.5 5.0g gx-，解得x= 1.825g盐酸中溶质的质量分数是：1.82510gg×100%=18.25%11．【湖北省十堰市2018届九年级上学期期末调研考试】实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和 94.4g稀盐酸充分混合，一段时间后，二者恰好完全反应(杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应；假设生成的气体全部逸出)。

试计算：（1）生成二氧化碳的质量。

（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1） 4.4g （2） 11.1%【解析】石灰石中碳酸钙的质量为12.5g×80%=10g；设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 4410g y x（1）1004410g x=，x=4.4g；（2）10011110g y=，y=11.1g，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g100%11.1%10g+94g-4.4g⨯=。

答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%。