2018届中考化学压轴题揭秘专题06工艺流程图(预测题,无答案)
2018年中考化学压轴题库-工艺流程题15道
工艺流程题类型一 金属资源的回收与利用1. 钢铁厂经常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空 气等为主要原料炼铁,其生产流程如下：第1题图请据图回答下列问题：（1）氧化铁的化学式为 。
（2）焦炭在高温条件下与空气反应的化学方程式为 ,其基本反应类型为_____________。
（3）写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式________ ______________。
（4）一氧化碳在步骤③中起 作用;步骤③的实 验现象是 。
（5）因为一氧化碳 ,直接排放会污染大气, 因此在模拟炼铁实验装置的最后端要 。
【答案】（1）Fe 2O 3 （2）22C +O CO 点燃 化合反应 （3）2323CO +Fe O 2Fe +3CO 高温 （4）还原 红色固体逐渐变为黑色 （5）有毒 进行尾气 处理【解析】（1）氧化铁的化学式为Fe 2O 3。
（2）焦炭和空 气反应是碳和氧气反应生成二氧化碳,化学方程式为 22C +O CO 点燃,该反应属于化合反应。
（3）以赤铁 矿为原料炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应 生成铁和二氧化碳的过程,化学方程式为233CO +Fe O 22Fe +3CO 高温。
（4）CO 在步骤③中是还原剂,起 还原作用,实验现象是红色固体逐渐变为黑色。
（5）由 于CO 有毒,直接排放会污染空气,因此实验室在模拟炼 铁装置的最后端要进行尾气处理。
2. 铝和铝合金是一类重要的金属材料,工业上用铝土矿 （含有Al 2O 3和SiO 2,不考虑其它杂质）制取金属铝的 基本流程如下：已知：①SiO 2是一种难溶于水,也不与盐酸、硫酸反应的物质;②铝盐与氨水反应,生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：第2题图（1）操作Ⅱ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（2）滤渣I SiO2中硅元素的化合价为。
（3）写出Al(OH)3灼烧发生分解反应的化学方程式。
（4）铝制品具有较强的抗腐蚀性能,其原因是______。
中考化学第二轮复习专题六工艺流程题
_C_u_S__O_4_＋__H_2_O__。
(5)小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是_方__案__B_中__生__成__
有__毒__的__二__氧__化__硫__气__体__，__会__污__染__空__气__( 写出一条即可)。
4. (2021重庆A卷)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag) 探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如下图所示(部分产物略去)。
(5) NaCl 在生活中的用处：作__调__味__品__(写一例)。
(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4 在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该 反应的方程式：_C_a_C__l2_＋__4_C_＋__B__a_S_O_4__=_高=_=温_=_=_B_a_C__l2_＋__4_C__O_↑_＋__C__a_S_。
(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量
的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺
序正确的是_D__(填字母序号)。其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的
分离提纯流程(济宁：2017.14) 1. (2017济宁)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂 质(CuO、FeO、SiO2等)不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程 如图所示：
参考资料：SiO2既不溶于水也不与酸反应
(1)反应器Ⅰ中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸盐的化学式为 _Z_n__S_O_4_、__C_u_S__O_4_、__F_e_S_O__4 _。 (2)残渣中除金属锌外，还有_铜__和__铁__。
2018年中考化学工艺流程专题复习(共32张PPT)
类型一 海水资源的综合利用 类型二 能源工业（化石燃料的利用及合成氨工业等） 类型三 CaCO3和矿产资源的利用 类型四 回收利用类 类型五 环境保护类
类型一 海水资源的综合利用
例1 （2016· 连云港改编）连云港拥有丰富的海洋资源，开 发利用这些宝贵的资源有力地促进了连云港经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥 沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验 步骤（如图1），并回答相关问题：其中操作1的名称 是 溶解；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃 棒、 漏斗 （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸 发皿中 时，停止加热。 出现较多固体 （2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等，以下是对澄清滤液进行提纯，制 备精盐的实验方案，各步操作流程如图2所示： a.第②步操作的目的是除去粗盐中的 Na2SO4 （填化 学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中过量 的 NaOH、Na2CO 。3 b.第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：BaSO4、 Mg（OH）2、 。 BaCO3、CaCO3
（2）书写化学方程式
①依据信息书写未学过的化学方程式，首先要从流程图 中找出反应物和生成物， 从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定 律， 若在溶液中进行，可以在反应物或生成物中加上水，然 后进行配平，还应注意反应条件的有关信息； 若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的成分是 否参与反应。 ②根据流程图书写其中某步中发生反应的化学方程式， 首先要找出进入该步操作中的物质，根据所学知识判断 其可能发生的反应，然后写出产物，并进行配平
例4 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破， 对社会发展与进步做出了巨大贡献。 合成氨的工艺流程图如下：
2018中考化学试题分类汇编及标准答案---工业流程题
201８中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.(安徽)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:（１)反应①的化学方程式_＿____＿___＿＿____,反应②的基本反应类型为_＿___＿_。
（2)工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化(填“物理”或“化学”）。
(３）操作a 的名称是＿_＿＿＿,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____＿＿。
(4)写出N Ｈ4Cl 的一种用途_____＿____＿_＿___。
2. (益阳）过氧化钙晶体﹝CaO ２·8Ｈ２O ﹞较稳定,呈白色，微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。
以贝壳为原料制备ＣaO ２流程如下：(１）气体X 是CO ２,其名称是 ;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 。
（2)反应Y 需控制温度在０~５℃，可将反应容器放在 中，该反应是化合反应，反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式 。
获得的过氧化钙晶体中常含有C ａ(O Ｈ)2杂质,原因是 。
（3）ＣaO 2的相对分子质量为 ，过氧化钙晶体﹝ＣaO 2·８H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2Ｏ的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50ｇ，加热到２20℃充分反应（方程式为２Ｃa Ｏ2·８H 2O ＝====△２CaO+O 2↑+16H ２O ↑，杂质不发生变化)，测得生成氧气的质量为３.2g,请计算样品中CaO ２·8H ２Ｏ的质量分数（CaO 2·8H ２Ｏ相对分子质量为２16）,写出必要的计算过程。
高温3. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(ＮＨ4NO ３)的工业流程。
请按要求回答下列问题：（１）步骤①中发生的是__＿_＿＿＿_变化(填“物理”或“化学”)。
专题06 工艺流程图(中考题)-决胜2019中考化学压轴题全揭秘精品(解析版)
决胜2019中考化学压轴题全揭秘之中考题专题06 工艺流程图1．【2018年浙江省台州市】下图为自来水生产过程示意图。
下列说法正确的是（）A．清水池中的水是溶液B．过滤池中主要发生化学变化C．消毒用的液氯是化合物D．供水系统流出的水是纯净物【答案】A【解析】A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物，清水池中的水溶于可溶性物质，是溶液，正确；B．通过过滤除去难溶性的固体物质，所以过滤池中主要发生物理变化，错误；C．消毒用的液氯是单质，错误；D．供水系统流出的水中仍溶有物质，是混合物，错误。
故选A。
2．【2018年内蒙古自治区呼和浩特市】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS2），工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图：下列说法错误的是（）A．反应②不是置换反应，反应③④为化合反应B．反应①中各元素的化合价均发生了改变C．该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收D．向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸【答案】D【解析】A、反应②是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；反应③④为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫与水反应生成硫酸，均属于化合反应；故选项说法正确，故A错误；B、反应①是二硫化亚铁（FeS2）与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，铁、硫、氧元素的化合价均发生了改变，故选项说法正确，故B错误；C、二氧化硫能与碱溶液反应，该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收，故选项说法正确，故C错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，应将制得的100克98%的浓硫酸加入到水中，故选项说法错误，故D正确。
故选D。
3．【2018年湖北黄冈市】金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。
用黑钨矿［主要含有FeWO4（钨酸亚铁）］制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：①4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO2 ②Na2WO4＋2HCl（热浓）＝H2WO4＋2NaCl③H2WO4H2O＋WO3 ④3H2＋WO3W＋3H2O下列说法不正确的是A．反应③属于分解反应B．反应①②③④的产物都有氧化物C．反应①④中有元素的化合价发生改变D．为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B【解析】A、反应③是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故正确；B、由①②③④的化学方程式可知，在反应②中的生成物中没有氧化物，故错误；C、反应①中铁、氧的化合价从+2、0变成+3、-2；反应④中氢、钨的化合价从0、+6变成+1、0，故正确；D、将黑钨矿石碾成粉末，可增大物质间接触面积，反应速率加快，故正确。
中考化学压轴题之流程图(中考题型整理,突破提升)
一、中考初中化学流程图1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn：7%、ZnO：31%、Cu：50%、CuO：5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。
（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。
（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．（提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一：O2猜想二：H2猜想三：CO2猜想四：SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．（实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．（实验结论）__________________．（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸【解析】Ⅰ. (1)氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；(3)由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；(4)A到C的过程中发生的反应是：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。
【决胜中考】中考化学压轴题全揭秘：专题06-工艺流程图(预测题)
决胜2015中考化学压轴题全揭秘之预测题专题06 工艺流程图此类试题的解决方法为：1、先要读懂题目开始用文字叙述的部分，弄清楚化工生产的目标产品是什么，如果是化学实验流程题，则要搞清楚实验的目的是什么？2、其次要读懂工艺流程图，即从第一个流程开始沿着流程图读到结束，弄清楚每一步流程中的化学变化和化学操作，有时需要联系前后左右的相关流程进行推测各流程中所发生的化学变化或分离提纯操作，理解了流程图描述的原料怎样变成目标产物，就算是读懂了流程图，读懂流程图是解答这类题型的核心，需要学生相当熟练高中化学中的元素化合物知识和化学实验基本操作技能。
3、是针对问题作出回答。
尤其要注意原理性描述语言跟操作性语言描述的区别。
预测题1．我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展．下列有关说法正确的是（）A．沉淀池中的反应物共含有六种元素B．过滤得到的“母液”中一定只含有两种溶质C．图中X可能是氨气D．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀2．下图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因▲。
（2）在图中“加絮凝剂”的目的是▲，常用的“絮凝剂”是▲。
（3）如果自来水从配水泵传输到用户的过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理? ▲。
（4）野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等)制作一个简易净水器（图示或文字表示均可）。
3．在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：（1）在①﹣④四个过程中，发生了化学变化的是；其中属于分解反应的是（填序号）．（2）在②中发生反应的化学方程式为：检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是．4．太湖水经苏州胥江水厂处理的大致流程如下．（1）从沉淀池中出来的水经过沙滤池的操作称为：．经沙滤池后的水在灭菌池中被通入的臭氧（O3）进行杀菌处理，再经一系列后续处理成为自来水进入千家万户；在深度处理区，炭滤池中活性炭的作用是：（2）水厂的检测人员用浑浊度仪测出该厂自来水中颗粒物的量为0.55；用pH仪测出水质的度为7.66，此时水质呈弱性．这是因为自来水中含有了多种天然水溶解的对人体有益的微量元素的缘故．且在合格标准内．5．海水蕴藏着丰富的资源。
2018中考化学真题分类汇编 专题分类 工艺流程类题(含解析)
专题分类：工艺流程类题1.（2018枣庄）海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl 。
（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。
（4）下列方法中能淡化海水的是 C （填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。
（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。
2.（2018潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
【精品免费】【决胜】(压轴题)中考化学专题06工艺流程图(含解析)
专题06 工艺流程图1．【2014年四川省达州市】化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。
流程如下：请回答：（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是；（2）固体丙中一定含有的金属是；（3）写出③中反应的化学方程式；（4）为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子。
【答案】（1）Zn、X、Cu、Ag ；（2）Ag ；（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+【解析】试题分析：（1）由流程可知，锌能与滤液A反应得到滤液B，而铜和银在固体甲中，故X在滤液A中，且能被锌置换，故四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag ；（2）因为铜和银在固体甲中，且铜能与硝酸银反应，所以固体丙中一定含有的金属是银；（3）③发生的反应是铜和硝酸银生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；（4）加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中含有Ag+，又因为反应③为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，则滤液C中一定含有的阳离子Ag+、Cu2+。
考点：金属活动性顺序表；2．（2013•无锡）高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料．用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：反应池中发生反应的化学方程式为：CO3+2NH3•H2O+C a（NO3）2═2NH4NO3+CaCO3↓+H2O请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种即可）．（3）该工艺流程中可循环使用的物质是．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是．A、促进植物生长，叶色浓绿B、增强作物的抗寒，抗旱能力C、增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．【答案】（1）引流（2）硝酸钙（3）二氧化碳．（4）氢氧化钙．（5） A ．【解析】试题分析：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．故填：引流．（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有硝酸钙、硝酸铵等．故填：硝酸钙．（3）因为碳酸钙受热分解能生成二氧化碳，所以该工艺流程中可循环使用的物质是二氧化碳．故填：二氧化碳．（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．故填：氢氧化钙．（5）上述流程中的副产物NH4NO3可用作氮肥，氮肥的主要作用是促进植物生长，叶色浓绿．故填：A．3．（2013•扬州）某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO4•2H2O）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O+2 ．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．【答案】（1）+6 CO2．（2）使原料充分反应，提高原料利用率（3）ac 引流（4）复分解反应降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，浓氨水易挥发．（5）碳酸钙蓝【解析】试题分析：（1）在CaSO4•2H2O中，由于钙显+2价、氧显﹣2价、氢显+1价，所以，硫显+6价．由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，应填入的物质是CO2；（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是使原料充分反应，提高原料利用率；（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及烧杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流；（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，生成了氯化铵，是两种化合物相互交换了成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．由于浓氨水易挥发出氨气带走了大量的热，降低硫酸钾的溶解度，利于硫酸钾的析出，为了防止氨气挥发，反应Ⅱ需在密闭容器中进行；（5）由反应的流程可知，该工艺可以循环利用的物质是碳酸钙，由于NH4Cl与NaOH溶液混合微热，产生了氨气，氨气的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．4．（2013•泰州）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）纳米级 Fe 粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，此黑色固体的化学式为Fe3O4．（2）请补充完成上述制备工艺的化学方程式：H2+FeCl2Fe+ 2HCl ．在制备纳米级 Fe 粉的工艺流程中，N2的作用是催化作用．（3）研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl2杂质．①为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先加水溶解，然后再过滤、洗涤、烘干．②取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7g．请计算该样品中单质 Fe 的质量分数．（请写出计算过程）．【答案】（1）Fe3O4．（2）2HCl 催化作用（3）①水过滤②98%．②设生成0.7g 氢气需要参加反应的铁的质量为X ，则：Fe+2HCl═FeCl 2+H 2↑56 2X 0.7g 根据：解得X=19.6g ．铁的质量分数为：19.6g 20g×100%=98% 答：略。
决胜2018中考化学压轴题揭秘 专题06 工艺流程图(中考题,无答案)
专题06 工艺流程图1．【2017年海南省】自来水厂净水过程示意图如下。
请回答：（1）除去水中固态杂质的设备是______（填正确选项前的字母）；A．过滤池 B．吸附池 C．清水池（2）通常向清水池投放高铁酸钠（化学式为 Na2FeO4）杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为______；（3）我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L-1，含铜<1.0mg·L-1，……。
其中的“铁、铜”指的是______（填正确选项前的字母）。
A．原子 B．分子 C．元素2．【2017年湖北省黄石市】随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视。
某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示。
请回答下列问题：（1）I、II均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______；（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________；（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：② ___________；④_________。
3．【2017年广东省】某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见“题21图”:资料1: 垃级焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
回答下列问题：（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为____________。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4、____________、____________。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_______、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是________。
（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：________________。
4．【2017年四川省雅安市】钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料, 他们具有很多优良的性能, 如熔点高, 密度小, 可塑性好等。
中考化学流程图-经典压轴题及答案解析
一、中考初中化学流程图1．工业上采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）来制取绿矾（FeSO4·7H2O），实现变废为宝，减少环境污染。
简易流程如下：(1)反应①和反应③都要进行的操作是_______________；(2)写出反应②中发生反应的化学方程式为_______________；(3)用NaOH溶液控制pH的目的是___________________________________。
【答案】过滤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀【解析】(1)反应①和反应③后都是生成难溶性物质和可溶性物质，所以要进行过滤操作，以便将两者分离开来；(2)由于前面加入的硫酸是过量的，且和矿石反应生成了硫酸铝和硫酸铁，铁能够和剩余的硫酸以及生成的硫酸铁反应都生成硫酸亚铁。
所以反应②中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；(3)由于溶液中既有亚铁离子也有铝离子，这两者遇到氢氧根离子都会反应生成沉淀，所以要通过加入氢氧化钠溶液控制溶液的pH来实现只让铝离子沉淀，而不让亚铁离子沉淀。
2．在北方多年抗击雪灾的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。
某公司生产的融雪剂的成分是由氯化钠、氯化镁、硫酸铜、硝酸钠中的两种或两种以上的物质．．．．．．．．．．组成。
某兴趣小组为探究其成分设计并完成了以下实验：﹙1﹚根据上述实验推断该融雪剂的组成可能是__________________（写出所有可能的组成）。
﹙2﹚请写出在实验中生成白色沉淀的有关化学方程式：①____________________________________________；②_____________________________________________。
﹙3﹚用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。
中考化学与流程图有关的压轴题及答案
一、中考初中化学流程图1．以下是两个常见的工业流程，流程一：从只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，生产流程如下：（1）加入过量的A物质，该A物质为______。
操作a的名称是_______，操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________，操作a中玻璃棒的作用是_______。
（2）写出流程图中的固体成分的化学式____，B的溶液中溶质的化学式_______流程二：如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略），请回答下列问题：（1）CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是_______。
（2）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg. 而Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是______________。
【答案】铁过滤漏斗引流 Fe和Cu H2SO4 5：4 : 6 双碱法中通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低【解析】流程一：只含有C u SO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，所所加试剂是过量的铁，反应方程式为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ，反应后得到是固体铜和铁，溶液硫酸亚铁溶液，过滤可将难溶固体与液体分离，所以应过滤，过滤用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，其中，玻璃棒的作用是引流；将铜和铁的混合物中的铁除掉，得硫酸亚铁和铜，所以应加入的试剂B为稀硫酸，因为.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，而铜和酸不反应；流程二：（1）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是40:32:3×16= 5：4 : 6；（2）Na2SO3 + Ca(OH)2 =CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+H2O；因此用双碱法（氢氧化钙和氢氧化钠联合使用）实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量处理等量SO2，氢氧化钙用量更少且价格便宜，所以双碱法成本更低。
【课件】中考化学复习专题——工艺流程图
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为________。 (3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该 步骤和应加入的试剂分别是__________。
01试题特点
题型结构
给题形式
题头+题干+题尾
题头：一般介绍工艺 流程的原材料和生产 目的 题干：主要以“流程 图”的形式展现原料 到产品的生产或实验 过程 题尾：主要根据工艺 流程中涉及的化学知 识来设置问题
（1）推断流程图中 的某种物质 （2）书写物质转化 的化学方程式 （3）实验基本操作 （4）对工艺流程的 评价与交流
2018年福建中考化学试题（第14小题）
以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水 中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。 一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为______________________________。 二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于__________(填基本反应类型)。
贴近生产+目的明确
试题素材紧贴现代化 学工艺，以生产流程 为主线，从原料到产 品，目的很明确。
知识能力考查
借助化学工艺流程， 侧重考查物质的制备 （回收）、提纯（分 离、除杂）等基本实 验原理，并考查我们 能够从工艺流程图中 的提取有效信息，并 对信息进行整合、分 析，从而解决实际问 题的能力。
中考化学压轴题专题复习—流程图的综合及答案
一、中考初中化学流程图1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl 和MgCl 2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______； （2）写出无水MgCl 2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
【答案】MgCl 2+Ca （OH ）2=Mg （OH ）2↓+CaCl 2 稀盐酸 MgCl 2通电Mg+Cl 2↑ 分解【解析】【分析】流程图题，由图分析氯化镁转化为氢氧化镁，通常加入氢氧化钙，通过氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，过滤可实现分离；氢氧化镁转化为氯化镁，加入稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；无水氯化镁熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。
【详解】（1）、氯化镁转化为氢氧化镁需要加入氢氧化钙进行反应，氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为：2222MgCl +Ca(OH)=CaCl +Mg(OH)↓；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸，因此试剂②为稀盐酸；（2）、由流程图可知无水氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，化学反应方程式为：22MgCl ()Cl +Mg ↑电解熔融；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。
【点睛】本题为流程图题，解题时认真观察流程图，结合物质之间的转化关系选择合适的试剂，再正确书写方程式，选择合适的方法实现物质的分离。
需要注意的时利用海水中的氯化镁转化为氢氧化镁时，加入碱液实现转化，工业上通常加入的物质是氢氧化钙溶液，成本比氢氧化钠要低，再利用氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁，得到无水氯化镁之后，在熔融状态下电解可以得到单质镁和氯气。
2．如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去)．其中A 、B 常温下均为液态，且组成元素相同；F 是大理石的主要成分．请回答：(1)A的名称是_____，在反应①中，物质X起_____作用；(2)说出物质Z的一个用途_____；(3)反应②的化学方程式为_____；(4)反应⑥的化学方程式为_____；(5)反应①﹣⑥涉及的基本反应类型有_____种．【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化做导线等 CaO+H2O = Ca(OH)2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 3种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出D为氢氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化锰的催化作用下可生成水和氧气，所以X是二氧化锰，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。
中考化学 专题06 工业流程图-【重难点突破】中考化学实验专题突破(解析版)
专题06：工业流程图【必背考点】突破方法:关注流程“三线”(去线、进线和可逆线)和“核心”。
读流程图的方法――抓箭头：①主线主产品；②支线副产品；③回头循环品。
考查主要内容：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
这类题考查问题主要设问出发点有：⑴据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；⑵滤渣的成分；⑶滤液的成分；⑷核心反应条件的控制和原因；⑸选择化学除杂试剂及原因；⑹调pH值的范围及试剂的选择；⑺相关实验操作及仪器；⑻相关计算等等。
1.涉及的主要操作：（1）粉碎或研磨：目的是增大反应物间的接触面积，加快反应(或溶解)速率。
（2）溶解：（3）过滤：（4）蒸发：2.工艺流程图的三大类型：（1）工业生产流程（2）提纯除杂类（3）金属的回收利用一：工业生产流程1．CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。
利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图（部分条件及物质未标出）。
（1）转化室中发生反应的化学方程式为 ； 。
（2）下列有关该过程的叙述正确的是 。
A.该过程可实现CO2零排放B.该过程只有1种物质可以循环利用C.将X物质分离出来的操作是过滤D.该过程至少发生了4个化学反应（3）利用Na2CO3或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2，将其转化为NaHCO3或KHCO3，NaHCO3或KHCO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2CO3或K2CO3循环使用以降低生产成本。
吸收剂Na2CO3K2CO320℃最高浓度（g/L）2121104价格（元/Kg） 1.259.80根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是 。
（4）将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。
以CO2和H2为原料，在一定条件可以合成C2H6O和O2，参加反应的CO2和H2的质量比为 。
【答案】（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；（2）CD；（3）20℃碳酸钾最高浓度比碳酸钠大；（4）44：3。
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专题06 工艺流程图一、选择题1．某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分，某同学按照下图所示流程进行了实验。
关于实验的说法中正确有( )①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有Fe②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuOA．1个 B．2个 C．3个 D．4个2．一碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
下图为利用合成气(CO和H2)合成新型燃料二甲醚(CH3OCH3)及冶炼铁的部分生产过程。
下列有关说法不正确的是：( )A．催化反应室中发生的反应有利于减缓温室效应；B．还原反应室中发生的反应都属于置换反应C．上述生产过程中，可参与循环的物质有水和二氧化碳；D．由合成气制二甲醚的反应符合绿色化学的特点(“零排放”，即原子利用率为100%)；3．自来水厂净化水的过程可表示为:取水→沉降→过滤→吸附→消毒→配水。
下列过程属于化学变化的是 ( )A．沉降 B．过滤 C．吸附 D．消毒二、非选择题4．我国每年报废的手机超过1亿部。
废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。
化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。
已知：Cu + H2O2+ H2SO4=CuSO4+ 2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
（1）进行过滤操作时应注意____________(写出一种即可)。
（2）滤液A中的阳离子有____________(填符号)。
（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式 ____________(写一个)，基本反应类型为____________ 。
（4）除去粗铜中的杂质，可选用____________(填字母序号)。
a．磁铁b．稀盐酸c．蒸馏水d．氯化铜溶液5．某黄铜渣中约含质量分数为7% Zn、50%Cu、5%CuO，其余为杂质(杂质不溶于水，也不参与反应)，处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下:(已知 ZnO + H2SO4→ ZnSO4 + H2O)①Ⅰ、Ⅱ中的实验操作均为____________。
②溶液A中ZnSO4的质量________CuSO4(选填“>”“<”或“=”)③写出过量锌加入溶液A中发生反应的化学方程式________________________。
6．有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下：（1）固体A是____________________。
（2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________________、玻璃棒和烧杯等。
（3）操作③主要包含蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤烘干等。
（4）实验中可选用适量的下列试剂中的________________代替稀H2SO4（填标号）。
a．CuSO4溶液b．FeSO4溶液c．稀盐酸7．利用白云石制备碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]的流程如下。
（1）白云石主要含有MgCO3、CaCO3，将白云石矿石粉碎后与煤粉混合，在混烧立窑中充分煅烧生成MgO、CaO，混烧中加入煤的作用是____________________。
水化时的主要反应为MgO+H2O=Mg(OH)2、______________(填化学方程式)。
（2）碳化过程中溶液的pH不断减小，为实现镁元素与钙元素的分离，需控制溶液的pH在8.5～9之间，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，pH=9的溶液呈现_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是_______。
（3）副产品的主要成分是_________。
气体X是________。
热解时先产生MgCO3·3H2O，而后MgCO3·3H2O再分解生成4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O，若MgCO3·3H2O分解不完全，则产品中镁元素的质量分数__________。
(填“偏大”“不变”或“偏小”)（4）混烧时产生大量CO2，除直接供给碳化外，还可将CO2转化为多种化工产品。
①工业上利用反应：CO2 + H2 HCOOH，生产甲酸。
反应中的其他条件相同，温度、CO2起始压力对催化剂的催化活性影响分别如下图所示，则最佳的反应温度为__________℃，最佳的CO2压力为_________MPa。
②CO2和甲烷反应可制合成气(CO和H2的混合物)是有效利用CO2的另一种方法。
在催化剂、800℃条件下，CO2和CH4以一定比例反应，可以完全转化为合成气，其化学方程式为_______。
8．康康设计下列流程探究某KOH样品是否变质，他查资料得知，KOH的化学性质与NaOH的相似。
（1）操作1的名称是_____________；（2）加入足量CaC12溶液的作用是____________，该步骤发生的化学方程式为____________。
（3）该探究实验得出样品含有的成分是____________________(用化学式表示)。
9．小兵带回一瓶浑浊的山泉水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示：（1）操作①的名称是_______，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_______，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊,其原因可能是___________(选下列序号填写)A．漏斗内的滤纸有破损B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘（2）操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是___________，这是利用该物质的_______性。
（3）取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D 是_______水。
操作③所指的净水方法是___________.10．下图是某炼铁厂高炉炼铁的工艺流程图。
请根据流程及所学内容回答下列问题。
（1）炼铁时将煤块粉碎后再使用的原因是_________________。
（2）用赤铁矿石炼铁时，高炉中发生的主要反应是还原氧化铁，请写出该反应的化学方程式_____。
（3）煤气燃烧过程中将化学能主要转化为_________能，进而用于发电。
（4）铸铁属于生铁，铸铁和钢的本质区别是________________________。
11．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图所示的实验方案。
结合实验方案回答下列问题：（1）步骤①中，金属X是_______，该反应的化学方程式为_______________________；（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是________________________________。
12．以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。
（1）写出“溶解”时发生的其中一个反应方程式___________________________。
（2）物质X是________，滤渣中含有的金属单质有_________。
（3）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________﹑冷却结晶﹑_____、洗涤和低温烘干。
13．氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，用毒重石〔主要成分为BaCO3)制备氯化钡晶体的二艺流程如下图所示。
（1）毒重石要进行粉碎的目的是_____________________________。
（2）操作Y的名称是______________。
滤液2中可循环利用的物质除水外还有_____________。
下列各项最适宜做洗涤氯化钡制品的洗涤液的是_______________。
A．30℃的水 B．30℃饱和氯化钠溶液 C．30℃饱和氯化钡溶液14．空气和水都是人类宝贵的自然资源，生活、工农业生产都离不开。
（1）空气中含量最多的气体是_____。
为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验，此实验需定时测量的数据是_______。
（2）海水能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的符号表达式：_______________。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以采取___________的方法降低水的硬度。
（4）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如下图：其中①中活性炭的作用是________________；③中紫外线灯管照射的作用是____。
15．海洋蕴藏着丰富的资源．请按要求填空．（1）海洋为我们提供了营养丰富的食材．鱼虾富含的_____是机体生长及修补受损组织的主要原料，海带富含的_____可以预防甲状腺肿大．（2）今年5月我国在海域可燃冰开采技术领域取得重大突破．可燃冰主要含有甲烷水合物，还含少量CO2等气体，可燃冰属于_____(选填“纯净物”或“混合物”)．若甲烷大量泄漏到大气中，会导致_____，使全球气候变暖；甲烷燃烧的化学方程式为_____．（3）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2中Mg的化合价是_____．观察图1，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第_____位．（4）海水淡化可缓解淡水资源匮乏问题．①水变成水蒸气的过程中，发生变化的是_____(填字母序号)．A．分子个数 B．分子质量 C．分子间隔 D．分子种类②利用如图2装置得到淡水的方法与实验室通过___(填操作名称)净化水的方法原理相同．（5）海水碳储存，可以缓解空气中CO2过多的问题，但海水的pH也在逐渐变小，同时软体生物贝壳也在逐渐软化、变薄和缩小．①根据海水pH变化趋势判断：2000年时海水呈_____性．②“海洋酸化”的原因可用化学方程式表示为_________________________．16．小红同学去巢湖紫薇洞游玩，当她看到几千米的地下溶洞和奔腾的地下河时，非常激动。
她对溶洞的形成和地下河水的成分产生浓厚兴趣，就用瓶装了一些水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。
请回答下列问题：（1）取水后加入明矾的作用是__________________，要想证明水样是硬水，应该向其中加入________，振荡，如果有_____________现象，证明其是硬水。
生活中使饮水软化的简单方法是______________。
（2）下列操作错误的是_______。
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．活性炭可以除掉溶解在水中的所有杂质C．消毒过程涉及化学变化 D．蒸馏是利用沸点不同进行混合物分离的（3）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。