广东省梅县高级中学2014-2015学年高一上学期第二次月考化学试题 Word版含答案

2017届高一上学期化学第二次段考试题
可能用到相对原子质量：N—14 O —16 H—1 S—32
一、单选题(每小题只有一个正确答案，10×4=40 分)
1. 0.5 mol Na2SO4中
A.约含3.01×1023个SO42-
B.含0.5个Na2SO4分子
C.含0.5molNa+
D.含1mol氧原子
2.关于盐酸的叙述正确的是
A．盐酸是纯净物B．盐酸是电解质
C．盐酸是分散系D．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为1N A 3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．1 mol氦气中有2N A个氦原子
B．14 g氮气中含N A个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6N A个Na＋
D．18 g水中所含的电子数为8N A
4.下列说法正确的是
A．氧化还原反应的实质是有电子的转移
B．化合反应一定是氧化还原反应
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应
5．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A ．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
6．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为A．等于1.12L B．等于0.56L C．大于1.12L D．小于1.12L 7．下面描述与氢氧化铁胶体无关的是
A．用铁盐与NaOH反应制备B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
8．a g H2O中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数为
A．9b/a B．9a/b C．18a/b D．18b/a 9．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
10．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸与氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比
A．1 : 1 B．1 : 6 C．2 : 3 D．3 : 2
二、双选题(每小题有二个正确答案，6×2=12 分)
11．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀CuSO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
12．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的氯离子物质的
量浓度相同的是
A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．25 mL 0.5mol/L HCl溶液
C．50 mL 1mol/L NaCl溶液D．200 mL 0.25mol/L CaCl2溶液
三、非选择题（48分）
13．（6分）在一烧杯中盛有稀H2S04溶液。

同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示。

向该烧杯里缓缓注
入与稀H2SO4，等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反
应。

在此实验过程中
(1)烧杯里观察到的实验现象有：
①
②
(2)写出实验过程中反应的离子方程式
14 ．（8分）某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含
K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO
六种离子。

3
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量________（选填钠块、活性炭、铁粉），可以回收其中的________（填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的一些离子转化为沉淀。

经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

15．（10分）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂是__________；被氧化的元素是；氧化产物是。

(填化学式)
16．（16）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制250ml 1.0mol/L的稀H2SO4
(1)配制步骤为：计算→称量→______→移液→→定容→摇匀→装瓶等八步；
（2）通过计算需要用规则20mL量筒量取浓硫酸______
(3)配制过程中所需仪器除量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要哪些玻．
璃仪器
．．．才能完成该实验、
（4）定容时加水至距刻度线下 cm 处，改用胶头滴管加水至 ，盖好瓶塞并摇匀。

（5）误差分析。

下列操作会所配溶液浓度偏大的是 A ．量取浓硫酸时时间过长 B ．定容时俯视刻度线
C ．溶液未冷却就定容
D ．容量瓶使用前没有进行干燥 17．（8分）已知
R x O 2－4＋ MnO －4＋ H ＋—
→
RO 2＋ Mn 2＋＋ H 2O 变化过程中，0.2 mol R x O 2－
4参加反应，共转移0.4 mol 电子。

(1) 配平离子方程式，并将配平后的系数写在方程前的横线上： (2) 反应的氧化产物为 。

(3) x ＝________。

(4) 参加反应的氢离子的物质的量为________。

化学答题卷 得分：
一、二选择题（单选每小题4分，双选每小题6分）：
三、非选择题：
13（1）__________________________________________________________________________
(2)__________________________________________________________________
(3)____ __________________________________________________________ _____
14.(1)___________ ________ ___________（2）______________ ________________
（3）_____ __
高一（ ）班 姓名 座号
15、
Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂是__________；被氧化的元素是；氧化产物是。

(填化学式)
16(1)___________________ ____________________ (2) ____________________
(3)__________________ _______________________
(4)__________________ _____________________________________________________
（5）__________________________
17.(1)
R x O2－4＋ MnO－4＋ H＋=== RO2＋ Mn2＋＋ H2O
(2)___________________(3) ____________________ (4) ____________________
参考答案
13
1、有白色沉淀生成
2、塑料小球下沉
离子方程略
14
1、K＋、C1－、OH－
2、Ag
3、KNO3、
15
双线桥略
Cl2、S、H2SO4
16
溶解——移液（转移）——洗涤
13.9mL
250mL容量瓶、烧杯
1——2cm 至液面与刻度线相切BC
17
(1) 5R2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10RO2＋2Mn2＋＋8H2O
.(2)RO2 (3)2 (4)0.64 mol.。