铝三角页题
铝三角和铁三角
请讨论以下问题，并给出正确答案。
（1）写出过滤所用仪器名称。 （2）C3+可能是Al3+、Fe3+离子吗？为什么？ （3）B2+离子可能是Fe2+离子吗？为什么？
铝三角(sānjiǎo)
例4
（2）在偏铝酸钠溶液中加入盐酸；
（2）当加碱时，OH-立即跟溶液里少量的H+起反应而生成水，平衡向左移
（3）在氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液；
动，同样氢氧化铝也不断溶解。
（4）在等物质的量的氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化钠溶液；
（5）在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液。
例1
例2 第八页，共二十四页。
例3
例5 第二十一页，共二十四页。
例6
例7
例8
《几种重要的金属(jīnshǔ)》专题
答案 1．铁架台、铁圈、烧杯、漏斗、玻璃棒。 2．C3+可能是Al3+，因为在酸性条件下，Al3+不与H2S反应，但与过量的氨水反应生 成Al（OH）3沉淀。C3+不可能为Fe3+，因为会发生如下反应： 2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+ 3．B2+不可能是亚铁离子，因为在酸性条件下，Fe2+不能转化成硫化亚铁沉淀
《几种重要(zhòngyào)的金属》专题
例1、Al(OH)3、Al3+、AlO2-之间的相互(xiānghù)关系，用离子方程式正确表示其关系
例1
例2 第三页，共二十四页。
例3
铁三角
铝三角专题
2）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水至过量 ） 现象：出现白色沉淀， 现象：出现白色沉淀，且沉淀不消失 Al 方程式： 方程式： 3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3/mol
0
NH3·H2O/mol
3）向NaOH溶液中滴加 ） 溶液中滴加AlCl3溶液至过量 溶液中滴加 现象：先无现象，后出现沉淀， 现象：先无现象，后出现沉淀，且沉淀不消失 方程式： 方程式： Al3++4OH- = AlO2- +2H2O Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓
3).Na2CO3溶液和盐酸溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中, 逐滴加入另一种溶液 若立即有气泡,则 溶液、 为 若立即有气泡 则a Na2CO3溶液、b为盐酸 溶液; 若开始没有现象，后有气泡 则 为盐酸溶液、 若开始没有现象，后有气泡,则a为盐酸溶液、 b为Na2CO3溶液； 溶液； 为
9）向含有物质的量相等的MgCl2 、AlCl3、 ）向含有物质的量相等的 滴加入NaOH至过量 混合溶液中逐 滴加入 至过量
4.互滴法鉴别的物质举例 互滴法鉴别的物质举例 1）AlCl3 溶液和 ） 溶液和NaOH溶液的鉴别 溶液的鉴别: 溶液的鉴别 将其中一种溶液a逐滴加入另一种溶液 中, 将其中一种溶液 逐滴加入另一种溶液b中 逐滴加入另一种溶液 若立即产生沉淀,后来沉淀溶解 则 若立即产生沉淀 后来沉淀溶解,则aNaOH 后来沉淀溶解 溶液、 为 溶液、b为AlCl3溶液; 若开始没有沉淀,后来有沉淀 则 为 若开始没有沉淀 后来有沉淀,则a为AlCl3溶 后来有沉淀 溶液； 液、b为NaOH溶液； 为 溶液
铝三角习题分析
①过量OH— ②过量H + ③H + ④OH — ⑤H + ⑥OH — “铝三角”的图像分析及计算知识点一、铝三角1、三角关系：Al 3+、Al(OH)3与AlO 2—相互转化的关系2、铝三角的应用①制取Al(OH)3常用弱碱与可溶的铝盐反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+也可以用偏铝酸盐与弱酸反应：AlO 2- + CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32-知识点二、铝的化合物的有关图象1、基本图象①向铝盐溶液中逐滴滴加强碱性溶液直至过量 如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？现象：先产生沉淀，后沉淀消失。
现象：Al 3+ + 3OH －= Al(OH)3↓ 离子方程式：Al(OH)3 + OH － = AlO 2－+2H 2O如若将强碱性溶液换成氨水又是怎样的图像？③向偏铝酸盐溶液中逐滴滴加强酸溶液直至过量 将强酸溶液换成弱酸（如通入CO 2）又是怎样的图像？现象： 现象：离子方程式： 离子方程式：Al 3+ Al(OH)3AlO 2—2、基本图象的拓展①若AlCl3溶液中混有MgCl2，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生了什么反应？图象是怎样的？现象：开始产生沉淀，之后沉淀部分溶解写出涉及的离子方程式：Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O②若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解H+ + OH－= H2OMg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH－= AlO2－+2H2O③若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？现象：离子方程式：H+ + OH－= H2OMg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓NH4++ OH－NH3·H2OAl(OH)3 + OH － = AlO 2－+2H 2O【变式训练1】Al 2(SO 4)3和MgSO 4混和,加适量水溶解,再加入KOH 溶液,析出的沉淀量(W)与KOH 溶液体积(V)的关系如图,则Al 2(SO 4)3和MgSO 4的物质的量之比是A . 2:1B . 1:2C . 1:1D . 1:3 【典型例题】例1 向30 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为4 mol ·L －1的NaOH 溶液，若产生0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为 ( )A ．3 mLB ． mLC ．15 mLD ． mL例2某无色溶液中，已知含有H ＋、Mg 2＋、Al 3＋等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH(溶液)体积(x 轴)和生成沉淀量(y 轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是 ( )例3 将0．1 mol 的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol ·L -1的H 2SO 4溶液中，然后再滴加1 mol ·L -1的NaOH 溶液。
“铝三角”-试题君之每日一题君2017-2018学年高一化学人教版(上学期期末复习)
1月15日“铝三角”高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆典例在线Ⅰ．把5.1 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 L H2(标准状况下)。
(1)合金中镁的物质的量为_________。
(2)写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式：_________________。
同时产生H2的体积(标准状况下)为____________ 。
Ⅱ．在一定质量的AlCl3和MgCl2混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示。
(1)生成Mg(OH)2的质量为__________。
(2)X=_______；Y=_________。
【答案】Ⅰ．(1)0.1 mol(2)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 3.36 LⅡ．(1)5.8 g (2)0.5 0.6【解析】本题考查物质的量及物质的量浓度的有关计算，注意根据图像和化学方程式的比例关系计算。
Ⅰ．(1)设合金中Mg的物质的量为x mol，铝的物质的量为y mol，根据得失电子守恒可列方程2x+3y=5.6 ÷22.4 ×2，根据两者的质量和为5.1 g可列方程24x+27y=5.1，解得：x=0.1，y=0.1。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，根据化学方程式可知，0.1 mol铝完全反应产生0.15 mol氢气，0.15 mol氢气在标准状况下的体积为0.15 mol×22.4 L/mol=3.36 L。
Ⅱ．(1)由图像可知，氢氧化镁和氢氧化铝沉淀的物质的量和为0.2 mol，向沉淀中加入NaOH溶液后，只有氢氧化铝和NaOH反应导致沉淀物质的量减少，不溶的0.1 mol是氢氧化镁，所以生成氢氧化镁的质量为0.1mol×58 g/mol=5.8 g。
铝及其化合物铝三角图像问题教师版有复习资料
铝及其化合物、铝三角图像问题1、铝（1）物理性质：密度小熔点较低，硬度较小银白色金属。
（3）化学性质：①跟O 2及其它非金属反应：常温下，在空气中因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 2Al+3S −−−→点燃Al 2S 3 ②跟某些氧化物：2Al+Fe 2O 3−→−∆2Fe+Al 2O 3 (铝热反应) ③跟水反应：2Al+6H 2O → 2Al(OH)3+3H 2↑ (一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)④跟酸的反应：2Al+6H +→ 3Al 3+ + 3H 2↑(常温下，在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化)⑤跟强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H 2O → 2NaAlO 2+3H 2↑2、Al 2O 3(两性氧化物)：白色固体、熔点高（1）跟酸反应：Al 2O 3+6H + →2Al 3++3H 2O （2）跟碱反应：Al 2O 3+2OH -→AlO 2—+2H 2O3、Al(OH)3 (两性氢氧化物)Al(OH)3的两性：Al(OH)3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + OH － → AlO 2－ + 2H 2OAl(OH)3显两性的内在本质是：H 2O + H + + AlO 2-Al(OH)3Al 3+ + 3OH - （1）物理性质：白色胶状物质，难溶于水 （2）受热分解：2Al(OH)3−→−∆Al 2O 3+3H 2O （3）Al(OH)3实验室制法：①可溶性铝盐加氨水：Al 3++3NH 3·H 2O →Al(OH)3↓+3NH 4+②可溶性偏铝酸盐与弱酸：AlO 2—+ H 2CO 3 +H 2O → Al(OH)3↓+ HCO 3—③ 3AlO 2- +Al 3++6H 2O →4Al(OH)3↓4、铝盐（1）Al 3+与碱溶液反应：Al 3++3OH -→Al(OH)3↓（碱不足）Al 3++4OH -→AlO 2-↓+2H 2O （碱过量）（2）Al 3+水解：Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H + （3）明矾：Kal(SO 4)2•12H 2O 是一种复盐。
(完整版)铝三角及其铝图像问题
铝三角转化及铝的图像问题(1) 向Al3＋的溶液中加入强碱(OH―)现象：先出现白色溶液后消失方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+H2O 图像：(2) 向强碱溶液中加入Al3＋现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：(3) 向AlO2―溶液中加入H＋现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。
方程式：AlO2―＋H＋＋H2O==A l(O H)3↓A l(O H)3+3H＋==Al3＋+3H2O图像：(4) 向H＋溶液中加入AlO2―现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO2―＋4H＋==Al3＋+2H2O3AlO2―+Al3＋+6H2O==4A l(O H)3↓图像：具体应用：例1、有一定质量的Mg、Al 合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中Mg、Al的质量各是多少？(2) HCl的浓度是多少？解：(1) 设原合金中Mg的质量为X，Al的质量为yMg -----M g(O H)2Al-----A l(O H)324 58 27 78x 11.6 y 19.4-11.6==7.8x=4.8 g y == 2.7 g(2) 当沉淀达到最大值时，则n(HCl)==n(NaOH)则c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L［点击试题］1、0.1molAl2（SO4）3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的质量为( )A.78gB.15.6gC.7.8gD.3.9g2．向10mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入未知浓度的Ba(OH)2溶液，测得滴加15mL 和45mL时，所得沉淀同样多，求Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。
铝三角的计算应用.
①过量OH—②过量H+③H+④OH—⑤H+⑥OH—上海大学市北附属中学教案课题铝三角计算题应用课时1课时教学目标知识与技能1）铝及其合金的用途Ａ2）氧化铝，氢氧化铝Ｂ与盐酸或氢氧化铝的反应3）化学计算—根据化学方程式的计算 C过程与方法情感态度与价值观重点铝及其合金的计算问题铝三角在计算中的应用难点教学平台多媒体板书，及相关实验仪器实验室教具其它基本教法教学内容（第一课时）反馈I．课的展开【知识梳理】[板书]：一、铝三角及应用1、三角关系：Al3+、Al(OH)3与AlO2—相互转化的关系Al3+Al(OH)3AlO2—有关离子方程式：A 、Al 3+与AlO 2—的相互转化①Al 3+→AlO 2—： ②AlO 2—→Al 3+：B 、AlO 2—与Al(OH)3的相互转化③AlO 2—→Al(OH)3： ④Al(OH)3→AlO 2—： C 、Al 3+与Al(OH)3的相互转化⑤Al(OH)3→Al 3+： ⑥Al 3+→Al(OH)3： 2、铝三角的应用 ①制取Al(OH)3Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓+3NH 4+（常用方法） AlO 2—+ CO 2 + 2H 2O == Al(OH)3↓+ CO 32—②离子共存问题：a 、Al 3+与OH —、S 2—、AlO 2—、HCO 3—、CO 32—、HSO 32—等离子因生成沉淀或双水解而不能大量共存；b 、AlO 2—与Al 3+、H +、NH +、Fe 3+等离子因生成沉淀或双水解反应而不能大量共存。
二、铝的化合物的有关图象1、向AlCl 3溶液中逐滴滴入NaOH 溶液至过量（如图①） 有关反应：Al 3+ + 3OH —== Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH —== AlO 2—+ 2H 2O现象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失2、向AlCl 3溶液中逐滴滴入氨水至过量（如图②） 有关反应：Al 3+ + 3NH 3·H 2O == Al(OH)3↓ +3NH 4+ 现象：产生白色沉淀，继续加氨水，沉淀不消失。
铝三角的图象(很适合高三一轮复习)
以“铝土矿中提取铝”为载体串联考查 铝元素单质及其化合物的性质
[高考场景] (2014·江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。 实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2 等)制备碱式硫酸铝 [Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。
[串联考查] (1)在粉煤灰中加入盐酸后生成 Al3＋的离子方程式为___。 [考查氧化铝的性质] (2)在粉煤灰中加入烧碱后生成 AlO－ 2 的离子方程式为 ________________________________。 [考查氧化铝的性质] (3)铝在生产生活中的用途非常广泛，请列举一例并说明 利用了铝的何种性质？________________________。 [考查铝的性质与应用]
【答案】 C
例3
把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于 足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中 逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与 生成沉淀的关系如下图所示。试回答：
（1）混合物中各物质的物 W/g
质的量：
沉淀质量 B
NaOH是 0.065 mol， AlCl3是 0.01 mol，
铝三角的图象(很适合高三一轮复习)
“铝三角”
Al(OH)3
② ①
⑥ ⑤
④
Al3+
AlO2– ③
① Al3+ → Al(OH)3 : 少量OH- 、氨水、Al02Al3++3OH- =Al(OH)3↓
.
Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
.
Al3++3Al02- +6H2O=4Al(OH)3↓ ②Al(OH)3 → Al3+ : 过量H+
全国通用2018届高考化学一轮提分练：考点19-铝三角铁三角的问题探究 Word版含答案
1．下列各组物质，不能按a、b、c(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )2.(2017·鹰潭一中高三月考)将17.9 g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L(标准状况)；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4 g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO 的标准状况下的体积为( )A．2.24 L B．4.48 LC．6.72 L D．8.96 L3．(2017·长沙长郡中学高三月考)不用试剂，只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是( )A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液4．(2017·烟台一中高三10月质检)一块11.0 g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2＋存在，加热除去多余的H2O2，当加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g，下列说法正确的是( )A．该合金中铁的质量为5.4 gB．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H2C．该合金与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为0.3N AD．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO45．(2017·南阳一中高三第三次月考)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( )A．上述过程中，最终被还原的是NO－3B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1 6．(2016·衡阳四中模拟)向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50 mL 2 mol·L－1 H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448 mL(标准状况下)的气体。
《铝三角及其图像》课件
为何称为“铝”三角？
“铝”表示“两者之一”，因为铝三角有两条边长相等的特点。
铝三角的性质和特点
1 直角性质
2 边长关系
铝三角的其中一个角度是直角（90°），使得 它在几何推理中具有特殊意义。
铝三角的两个铝腿边长度相等，与铝基边分 别满足勾股定理的关系。
铝三角的实例和案例
铝三角桥梁
铝三角雕塑
铝三角结构常用于构建大型桥梁， 如海湾大桥和天堂大桥，以保证 结构的稳定性。
铝三角被艺术家用于创作抽象的 雕塑作品，探索形态和空间之间 的关系。
铝三角机器人
工程师和科学家使用铝三角结构 设计机器人，以实现高强度和灵 活性的机械运动。
总结和要点
1 铝三角定义
铝三角是具有两条边长相 等的直角三角形，稳定性 好。
科技领域中的铝三角
铝三角在工程计算、电子器件和 机器人技术等领域中具有重要应 用。
铝三角在几何推理中的作用
1
勾股定理的证明
铝三角的特性使得它成为勾股定理的重要元素，用于证明数学中的几何关系。
2
角度关系推导
通过研究铝三角的角度关系，可以推导出更复杂的三角形和多边形之间的角度性 质。
3
图形相似性判断
铝三角的比例关系可以用于判断两个图形是否相似，为模型设计和工程规划提供 依据。
《铝三角及其图像》
本课件将介绍铝三角的定义、性质和特点，以及铝三角的图像及其应用。探 讨铝三角在几何推理中的作用，并通过实例和案例加深理解。最后进行总结 和要？
铝三角是指一个具有两条边长相等的直角三角形。其中一条边称为铝基，另外两条边分别称 为铝腿。
如何确定铝三角？
3-3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析(精练)(人教版2019)(原卷版)
第三章铁金属材料考点3 “铝三角”的转化关系及有关氢氧化铝沉淀的图像分析学业测评1．（2021·广东·深圳第二外国语学校高一期末）下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法不正确的是A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂B．可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O3C．铝的氧化膜致密且熔点高，从而能保护内部金属D．铝制品廉价易得，适用于厨房制作和长期存放各类食物2．下列关于金属铝及其化合物的叙述不正确的是A．Al2O3不能跟所有的酸碱溶液反应B．铝是活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C．铝箔徃空气中用酒精灯加热可以融化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝融化了但并不滴落3．现有MgO、Al2O3、Fe2O3、CuO混合物，如果只用一种试剂把Al2O3分离出来，应选用试剂A．氨水B．浓NaOH溶液C．NaCl溶液D．稀H2SO44．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量5．（2021·伊宁市第四中学高一期末）(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________，写出该现象的离子反应方程式___________。
(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。
①易拉罐变瘪是因为___________，写出反应的化学方程式___________；②易拉罐恢复原样原因是___________，写出反应的化学方程式___________；(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。
【原创】 铝三角及图像专题
将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加
1 mol/LNaOH溶液。请回答：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量
m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。
当V1＝160mL时，则金属中n(Mg)＝_____mol， V2＝______mL。 (2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入
同步练习： 0.1molAl3+
0.05molAl(OH)3
向50 mL1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mLKOH溶液，充
分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是( CD )
A. 1 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 1.5 mol·L－1 D. 3.5 mol·L－1
Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ + 3H2O n (Al(OH)3 )
0 1
3
n (NaAlO2)
7.向 AlCl3、MgCl2 溶液中滴加 NaOH溶液至过量
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
铝三角及其图 像专题
Al(OH)3
Al3+
强碱 OH强酸 H+
Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
Al3++4OH- ＝ AlO2 -+ 2H2O
2020年高考化学一轮复习每日一题2020年8月1日“铝三角”及其应
8月1日“铝三角”及其应用高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线某无色透明溶液与铝反响放出氢气，该溶液中可能含有2＋2＋2＋＋＋2－2－－Mg 、Cu 、 Ba 、H 、Ag 、 SO4 、SO3 、 HCO3、 OH－－、NO3十种离子中的若干种，以下推测正确的选项是A．当溶液中有Al 3＋生成时，溶液中可能存在：2－－＋2＋SO 、 NO 、 H 、Mg4 3B．当溶液中有Al 3＋生成时，溶液中必定存在：＋ 2 －；可能存在2＋H 、SO Mg4C．当溶液中有－生成时，溶液中必定存在：－2＋－AlO2 OH 、Ba 、NO3D．当溶液中有－生成时，溶液中可能存在：－2＋－2－AlO OH 、Ba 、NO 、 SO2 3 3解题必备铝三角的应用（1）判断离子共存。
①Al 3+只好存在于强酸性溶液中，不可以与显碱性的物质大批共存；② AlO 2只好存在于强碱性溶液中，不可以与显酸性的物质大批共存，因此Al 3+与AlO2不可以大批共存；③加入铝粉放出氢气的溶液显酸性或碱性，与+ -H 或 OH反响的离子必定不可以大批存在。
（2）鉴识 ( 利用滴加次序不一样，现象不一样 ) 。
①AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液现象为：先生成白色积淀，后积淀溶解。
② NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液的现象为：开始无明展现象，后产生白色积淀，持续滴加积淀不溶解。
（ 3）分别提纯。
①利用Al 能溶于强碱溶液，分别Al 与其余金属的混淆物。
②利用Al 2O3能与强碱反响，分别Al 2O3与其余金属氧化物的混淆物。
学霸介绍1．以下除杂质的方法不正确的选项是A ．镁粉中混有少许铝粉：加入过度烧碱溶液充足反响，过滤、清洗、干燥B ．FeCl 3 溶液中混有少许 AlCl 3：加入过度的氨水，过滤清洗积淀，将积淀再用适当盐酸溶解C ．Fe 2O 3 中混有少许 Al 2O 3：加入过度 NaOH 溶液充足反响，过滤、清洗、干燥D ．Al(OH) 3中混有少许 Mg(OH) ：加入足量烧碱溶液，充足反响，过滤，向滤液中通入过度CO 后过滤222．用以下两种方案制备氢氧化铝：Ⅰ.2.7 g AlX 溶液氢氧化铝Ⅱ.2.7 g AlY 溶液氢氧化铝已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液的浓度均为 3 mol ·L -1。
7 专题突破7 “铝三角”转化关系及其应用
现象
多→渐少→消失多→沉淀不消失Fra bibliotek上一页
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第3章 金属及其重要化合物
7
图像
离子方程 AB：(5)② 式序号 BC：(2)
AB：(4) BC：(1)②
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第3章 金属及其重要化合物
8
1．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是_______(填序号)。
①NaOH、AlCl3 ③NaAlO2、NaHSO4
②NaHCO3、H2SO4 ④Na2CO3、HCl
⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH)2
答案：①③④
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第3章 金属及其重要化合物
9
2．[Al(OH)3 沉淀的图像分析]室温下，向 0.2 mol/L Al2(SO4)3 溶液中逐滴加
入 1.0 mol/L NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如
A．溶液中的阳离子只有 H＋、Mg2＋、Al3＋
√B．溶液中 n(NH＋ 4 )＝0.2 mol
C．溶液中一定不含 CO23－，可能含有 SO24－和 NO－ 3
D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1
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第3章 金属及其重要化合物
12
解析：由①可知，溶液中一定含有 H＋，一定没有 CO23－、NO－3 ，由电荷守 恒知一定含有 SO24－；由②可知，溶液中一定含有 Mg2＋、Al3＋，一定没有 Fe3＋；由图像可知，溶液中还一定含有 NH4＋，且 n(NH＋4 )＝0.7 mol－0.5 mol ＝0.2 mol，n(H＋)＝0.1 mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1 mol；沉淀 Al3＋、 Mg2＋共消耗 0.4 mol OH－，其中沉淀 Al3＋消耗 0.3 mol OH－，沉淀 Mg2＋消 耗 0.1 mol OH－，根据 Mg2＋～2OH－，可得 n(Mg2＋)＝0.05 mol，故只有选 项 B 正确。
高中化学高考总复习 微专题 大素养05 “铝三角”中的图像题
二、四个基本图像 1．可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像：
操作 现象
向可溶性铝盐溶液中逐滴加 向NaOH溶液中逐滴加入可溶性
入NaOH溶液至过量
铝盐溶液至过量
立即产生白色沉淀→渐多→ 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→
最多→渐少→消失
渐多→最多→沉淀不消失
图像
离子方 程式
2.偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像：
微专题•大素养5“铝三角”中的图像题
知识基础 真题演练·素养通关
素养专练
知识基础
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(2) _A_l_(O__H_)3_＋__3_H_＋_=_=_=_A_l3_＋_＋__3_H_2O______________。 (3) ____________________________________。 (4) ____________________________________。 (5)① __________________________________。 ② ____________________________________。 (6) ____________________________________。
答案：A
真题演练·素养通关
答案：B
2．[2020·江苏卷，3]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 ()
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
答案：D
解析：本题考查物质的性质与用途，考查的化学学科核心素养是宏观辨识与微 观探析。铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关， A项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关， B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无 关，C项错误；明矾中的Al3＋可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附 能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。
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铝三角A组1．向NaAlO2浓溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是A NO2B CO2C NH3D CO2．将下列试剂加入或通入到偏铝酸钠溶液中最终可析出沉淀的是A 盐酸（过量）B 二氧化碳C 浓氨水D 氯化铝溶液3．在溶液中能与AlO2－大量共存的是A OH－B Al3＋C Cu2＋D NH4＋4．能与AlO2－大量共存于同一溶液中的一组离子是A H＋、SO42－、Na＋B Mg2＋、Na＋、OH－C Fe2＋、MnO4－、Cl－D Na＋、S2－、OH－5．将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸溶液等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是A [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]B [Cl－]＞[Na＋]＞[Al3＋]＞[H＋]＞[OH－]C [Cl－]＞[Al3＋]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]D [Na＋]＞[Cl－]＞[Al3＋]＞[OH－]＞[H＋]6．实现Al3＋＋3A1O2－＋6H2O＝Al(OH)3↓，正确的做法是A 向铝盐溶液中不断加入纯碱溶液B 向铝盐溶滚中不断加入小苏打溶液C 向烧碱溶液中不断滴人铝盐溶液D 向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液7．两份等体积、等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的MgCl2、AlCl3溶液混合，充分反应后，Mg2＋、Al3＋均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3溶液中Cl－浓度之比为A 1︰1B 1︰2C 2︰3D 3︰28．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质溶于水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有AlO2－、Na＋、Cl－（不考虑AlO2－的水解），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的之比A 4︰6︰1B 8︰6︰1C 3︰3︰1D 2︰2︰19．2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3＋全部变为AlO2－，再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A 0.5mol/LB 0.125mol/LC 0.25mol/LD 0.1mol/L10．m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量A 2.5×10－4mmolB 5.0×10－4mmolC 7.5×10－4mmolD 1×10－3mmol11．向50mL 1mol/L AlCl3溶液中加入1.5mol/L NaOH溶液amL，充分反应后，生成的沉淀为0.02mol，则a的数值可能是A 40B 65C 90D 12012．往100mL、1mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液得沉淀3.9g，则加入溶液的体积可能是A 150 mLB 200 mLC 300 mLD 350 mL13．向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)molA ①③④⑤⑥B ①②③④⑤C ①④⑤⑥D ①④⑤14．将amL 0.1mol/L硫酸铝溶液与bmL 0.5mol/L氢氧化钠溶液混合，得到cmol氢氧化铝沉淀，若已知a、b、c中任意两个值，求另一个值，所求的值不止一个解的是（各选项中，单位均略去不写）A a＝100 b＝90 c＝?B a＝100 c＝0.015 b＝?C b＝90 c＝0.015 a＝?D a＝75 c＝0.015 b＝?15．现有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的氯化铝溶液。
①将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两种操作的结果是A 现象相同，沉淀量不等B 现象相同，沉淀量也相等C 现象不同，沉淀量相等D 现象不同，沉淀量不等16．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A Al3＋B Al(OH)3C AlO2－D Al3＋和Al(OH)317．将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的KAl(SO4)2的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为A Al3＋和Al(OH)3B Al(OH)3C AlO2－D AlO2－和Al(OH)318．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果[SO42－]等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原和物中K＋的物质的浓度为A 0.2mol/LB 0.25mol/LC 0.45mol/LD 0.225mol/L19．现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2＋)＝0.2mol/L，c（Cl－）＝1.3mol/L，要使Mg2＋离子转化成Mg(OH)2，并使Mg2＋离子、Al3＋离子分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为A 140mLB 120mLC 11mLD 80mL20．将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为A 0.1mol/LB 0.05mol/LC 0.2mol/LD 无法计算21．将mg钠和铝的混和物放入ng水中，待反应停止后，得到ag沉淀，则滤液中的溶质是A NaAlO2B NaAlO2和NaOHC Al(OH)3D NaOH22．右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。
该溶液的成分可能是A MgSO4B KAl(SO4)2C Al2(SO4)3D NaAlO223．将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀（Y轴）和加入溶液的体积（X轴）的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是A 三氯化铝溶液B 偏铝酸钠溶液C 明矾溶液D 硝酸铝溶液24．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VL混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。
下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（X）与溶液中沉淀的量（Y）的关系示意图中正确的是A B C D25．已知Ba(AlO2)2可溶于水。
右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。
下列有关叙述正确的是A a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋多C a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋可能等于OH－26．向a mL BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B。
产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积V（B）的关系如右图所示，下列判断正确的是A 加入90 mL B时，A中的金属离子沉淀完全B 加入110 mL B时，沉淀物仅为BaSO4C B溶液中c（Na2SO4）︰c（NaOH）＝1︰1D 当溶液中含有NaAlO2时，V（B）≥100mL27．在含有1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是A 先生成沉淀，后沉淀全部溶解B 当溶液中A13＋、SO42－全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C 最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2molBaSO4，lmolAl(OH)328．2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是A 2.9gB 4.6gC 5.5gD 6.9g29．现有4mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是A 6molB 4molC 16molD 8mol30．有10.2g镁和铝的混和粉末溶于4mol/L的盐酸500mL中。
若加入2mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为A 100mLB 500mLC 1000mLD 1500mL31．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。
已知该尖晶石中混有Fe2O3。
取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸浓度可能是A 2.2 mol/LB 2.8 mol/LC 4.3 mol/LD 4.9 mol/L32．某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、Na＋、H＋、Ag＋、Cl－、HCO3－、OH－、NO3－。
已知该溶液能跟氧化铝反应，试回答：（1）若溶液跟氧化铝反应后有AlO2－生成，则原溶液中一定含有大量的离子，还可能有大量的离子。
（2）若溶液跟氧化铝反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定不含有大量的。
33．有A、B、C、D四种均含有铝元素的化合物，它们之间存在如下的反应关系：（1）A＋NaOH→D＋H2O（2）B→A＋H2O（3）C＋NaOH（适量）→B＋NaCl（4）C＋D＋H2O→B＋NaCl则A是、B是、C是、D是。
34．A是一种无色透明的晶体，进行如下实验①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A：B：C：D：E：35．不用任何其它化学试剂，怎样用化学反应鉴别下列无标签的未知溶液（浓度均为1mol/L）：NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)236．在AlCl3溶液中混有Na＋、Cu2＋、Fe3＋等离子，请设计实验只用两种试剂除去这三种杂质离子，简述实验步骤。
37．某研究性学习小组拟用明矾制取Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体。
（1）实验室除明矾外，已备好的用品有蒸馏水、氨水、pH试纸，还缺少的试剂有。
（2）制得Al2(SO4)3与K2SO4物质的量之比小于。
38．从含有氯化铝、硫酸钾的废液中提取氯化铝，应加入什么试剂?如何操作?39．如右图所示，A、B、C、D、E、F、G各表示一种反应物或生成物（其它的反应物或生成物从略），这七种物质满足下列衍生关系和条件：①都不是氧化物②D、G是钠盐③A、B、C、D含同一种元素，A、E、F、G含同一种元素④E在常温下是气体，B和F均不溶于水，试回答：（1）写分子式A 、E 、F 、G 。