高一化学-2018年春季黄冈中学高一(下)期中考试化学[原创] 最新
2018年高一下学期期中考试化学试题(含答题卡及答案)
2018年高一下学期期中考试化学试题（含答题卡及答案）（时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量： H：1 Cu：64 Cl：35.5 Al：27N：14 O：16 Na：23 C：12 Mg：24第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意，并将答案转填到答题卡中)。
1．张青莲是我国著名的化学家,1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818,被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值,这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。
则下列关于In的说法中,错误的是A.In原子核外有49个电子B. In原子核内有49个中子C.In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数为115D.In是In元素的一种核素2. 铯是一种碱金属元素,下列关于铯的叙述中,正确的是A. CsOH是一种可溶于水的强碱B. Cs在空气中燃烧,生成一种氧化物Cs2OC. Cs与水反应,能发生爆炸,并放出O2D. 加热Cs2CO3,可生成氧化铯和二氧化碳3. 下列说法不正确的是A. 12C与14C为不同核素B. 12C与14C为同种元素C. H2O和D2O互为同位素D. 12C与14C的化学性质相同4．下列关于元素周期表的说法正确的是A. 第ⅠA族的所有元素都是金属元素B. 农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D .构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内5．元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是A.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同B.元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到2电子或8电子稳定结构D.同一元素可能既表现金属性,又表现非金属性6. 下列说法正确的是A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数B.卤素单质中非金属性最强的元素,其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.卤素单质随原子序数的增大,其氢化物的稳定性逐渐增强D.碱金属随原子序数的增大,其原子半径逐渐增大7. 下列说法不正确的是A.化学反应中不一定有化学键的断裂和形成B.只有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有离子键的化合物一定是离子化合物D.非金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物8. 下面是一些常见分子的比例模型。
高一化学-湖北省黄冈中学2018年春季高一化学期中考试
湖北省黄冈中学2018年春季高一化学期中考试试题参考答案第Ⅰ卷（选择题，共52分）一、选择题（1~12小题，每小题3分）二、选择题（13~16小题，每小题4分，漏选得2分，错选得0分）第Ⅱ卷（非选择题，共56分）三、（本题包括2小题共12分）17．（6分）有红棕色气体生成(2分)NaNO3＋H2SO4(浓)△NaHSO4＋HNO3↑，Cu＋4HNO3(浓)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；(2分) 将稀KNO3溶液蒸发浓缩（结晶），再与浓H2SO4、Cu屑共热。
（2分）18．（6分）（1）P4、H2, (2分) （2）6 (2分)（3）4PH3P4＋6H2(2分) 四、（本题包括2小题共13分）19．（4分）①SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑(1分)②Si+2Cl2 △SiCl4(1分)③SiCl4+2H2△Si +4HCl (1分)Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ (1分) 20．（12分（1）NH3，H2O，CO2（3分）（2）4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O （2分）（3）C＋4HNO3(浓)△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O （2分）（4）NO2＋NO＋2NaOH2NaNO2＋H2O、2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O n(NO2) n(NO)，空气（5分）五、（本题包括2小题共16分）21．（4分）（1）Cu+2H2SO4 (浓)△CuSO4 +SO2↑+2H2O （1分）（2）①（1分）（3）有淡黄色沉淀产生 ， 品红溶液褪色 （2分）22．（12分）（1） ， 三角锥形 （2分）（2）H 2＋Cl 2光照或点燃2HCl ， （2分）（3）（2分）① Ca(OH)2+2NH 4Cl△2 +2NH3 ↑+2H 2O （2分）②NH 3+H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH －（2分） ③ 气球胀大 ， 极易溶于水 。
高一化学-2018年高一化学下学期期中考试试卷及答案【侨声中学】 最新
2018年春高一化学第二学期期中考试卷(侨声中学)一、单选题（50分，每题2.5分）：1、下列各项中表达正确的是（）A、NH3分子的电子式：B、CH4分子的比例模型C、O原子的结构示意图：D、N2的结构式： N≡N2、决定主族元素在元素周期表中位置的是（）A、电子层数和最外层电子数B、次外层电子数C、原子核内中子数D、原子的相对原子质量3、元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A、12－3nB、3n－12C、3n－10D、6－3n4、关于化学反应热效应的叙述中，正确的是( )A、放热反应在常温下就一定很容易发生B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C、化学反应中只伴随热量的变化D、凡是需加热方能进行的反应—定是吸热反应5、可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g) 在四种不同条件下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.5 mol·(L·min)━1 ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35 mol·(L·min)━1④υ(D)＝0.4 mol·(L·min)━1该反应在不同条件下反应速率最快的是( )A、①B、②C、③D、④6、科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是 ( )A、离子晶体B、分子晶体C、原子晶体D、金属晶体7、A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成的化学式最可能表示为( )A、B3A2B、BA2C、A3B2D、AB28、（18江苏卷）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
湖北省黄冈市高一下学期化学期中考试试卷B卷
湖北省黄冈市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A B C D燃气灶硅太阳能电池碱性锌锰电池风力发电机A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列元素中不属于短周期元素的是（）A . HB . OC . SD . K3. （2分）短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡．下列推断正确的是（）A . 原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB . 氢化物的沸点不一定是：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜RD . 由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性4. （2分）(2020·静安模拟) 化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（）A . 明矾作净水剂B . 漂粉精作消毒剂C . 铁粉作食品脱氧剂D . 浓硫酸作干燥剂5. （2分）在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）A . Na+、K+、OH﹣、Cl﹣B . Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣D . K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣6. （2分）反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④7. （2分） (2016高一上·青海期中) 用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）A . 取50g胆矾溶于1L水中B . 取50g胆矾溶于水配成1L溶液C . 取32g胆矾溶于水配成1L溶液D . 取无水硫酸铜32g溶于1L水中8. （2分） (2016高三上·大连期中) 如图所示的装置，C，D，E，F，X，Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．则以下说法不正确的是（）A . 电源B极是负极B . 甲、乙装置的C，D， E，F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2：2：2C . 欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D . 装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷9. （2分） (2016高二上·岐山期中) 下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A . ①④⑤B . ①②④C . ②③D . ②④10. （2分） (2016高一下·温州期中) 在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）⇌2XY（g），已知X2 ， Y2 ， XY三者起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（）A . X2为0.2mol/LB . Y2为0.35mol/LC . XY为0.25mol/LD . X2 ， Y2 ， XY总浓度为0.6mol/L11. （2分）下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(共七套)
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（共七套）2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（一）一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl46．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A B C D正极碳棒Cu Zn Mg负极Zn Zn Cu Zn电解质溶液H2SO4CuSO4NaCl HClA．A B．B C．C D．D17．如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法正确的是（）A．铜是负极，电子从铜片经导线流向锌片B．大多数氢离子在锌片上获得电子被还原C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D．如果将硫酸换成西红柿汁，导线中不会有电子流动18．常温下，用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）A．水浴加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少许CuSO4溶液D．改用铁粉并振荡19．下列说法中正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O﹣O共价键D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献20．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请根据图中给出的信息，指出下列有关说法中正确的是（纵坐标为化合价的变化，横坐标为原子序数的变化）（）A．原子半径：W＞Z＞YB．气态氢化物的稳定性：H2X＜H2WC．Y2X和水反应能生成离子化合物D．Y和Z两者氧化物对应的水化物不能相互反应21．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四种不同的情况下的反应速率v，其中反应进行最快的是（）A．v（A）=0.2mol•（L•s）﹣1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）﹣1C．v（B）=0.6 mol•（L•s）﹣1D．v（D）=0.3 mol•（L•s）﹣122．在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列哪种情况，能表明反应达到平衡状态（）A．SO3的体积百分含量保持不变B．SO2速率是O2速率的2倍C．SO3的浓度是O2浓度的2倍D．单位时间内SO2消耗的浓度等于SO3生成的浓度23．据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中正确的是（）A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程B．该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O2反应，生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅱ表示催化剂对反应没有起作用二、非选择题（本部分3大题，共31分）24．如图是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（1）原子半径最大的元素是；在化合物中只有负价的元素是；属于副族元素是；适合作半导体材料的是，（只用表中的字母填写）（2）V在周期表中的位置第周期第族．（3）A与M元素形成的化合物是化合物，D与Z原子形成的化学键是键；（4）J、H、T三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是；（用化学式表示）（5）L元素形成的氢化物的在﹣4℃时是晶体（填晶体类型），其密度比对应的液态还小，呈固体而非气体的原因是．（6）写出B、Q两种元素的氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式．25．按要求完成下列填空：（1）H、H、H互为，16O2、18O3互为．A．同位素B．相同物质C．同素异形体D．同分异构体（2）写出下列物质的电子式：①MgCl2；②NaOH；（3）写出下列物质的结构式：①C2H2；②H2O；（4）已知拆开1mol H﹣H键、1mol N﹣H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为．26．化学反应速率与限度与生产、生活密切相关（1）A学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620①反应速率最大的时间段是（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 ）min，原因是．②求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率．（设溶液体积不变）（2）B学生也做同样的实验，但由于反应太快，测不准氢气体积，故想办法降低反应速率，请你帮他选择在盐酸中加入下列以减慢反应速率．（填写代号）A．蒸馏水B．冰块C．HNO3溶液D．CuSO4溶液（3）某温度下在10L密闭容器中，3种气态物质A、B、C的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②求在该条件达到反应的限度（平衡状态）时反应物的转化率【转化率=×100%】，请写出计算过程，计算结果保留1位小数）参考答案与试题解析一、选择题单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（）A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用B．为了减少SO2和NO x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】“低碳经济，节能减排”即要求减少环境污染物的排放，同时节约能源，实现可持续性发展，据此解答．【解答】解：A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用，能减少空气污染物的排放，节约能源，符合“低碳经济，节能减排”，故A正确；B．二氧化硫和氮的氧化物能够引起酸雨等环境污染，工业废气排放到大气之前必须回收处理，可以减少二氧化硫和氮的氧化物的排放，有利于环境保护，符合“低碳经济，节能减排”，故B正确；C．煤、石油和天然气均为化石燃料，燃烧产生大量空气污染物，且石油和天然气均为化石燃料，不能再生，故应加以有节制的开采，故C错误；D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，有利于节能减排，有利于环境保护，符合低碳经济，节能减排”，故D正确；故选：C．2．下列化学用语表述正确的是（）A．氯气的电子式：B．氮气的结构式：C．F一的结构示意图：D．H2O2的电子式：【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯气的电子式中漏掉了Cl原子的3对未成键电子对；B．氮气的结构式中不需要标出未成键电子对；C．氟离子的核电荷数为9，最外层达到8电子稳定结构；D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．【解答】解：A．氯气分子中含有1个Cl﹣Cl键，硫原子最外层达到8电子稳定结构，氯气正确的电子式为，故B错误故A错误；B．氮气分子中含有氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．氟离子核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故C正确；D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水正确的电子式为，故D错误；故选C．3．同分异构体具有相同的：①最简式②分子式③相对分子质量④化学性质⑤物理性质（）A．①②③B．②⑤C．②④⑤D．②③④【考点】H9：辨识简单有机化合物的同分异构体．【分析】分子式相同、结构不同的有机物，互为同分异构体，以此来解答．【解答】解：同分异构体的分子式相同、则最简式、相对分子质量相同，但结构不同，则性质不同，若为官能团的位置异构，化学性质相似，若为官能团异构，化学及物理性质不同，可知化学性质、物理性质可能不同，故选A．4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体【考点】34：同素异形体．【分析】A．同一种物质的组成和结构一样，但状态可能不同；B．同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；C．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，D．同一元素的不同单质互称同素异形体；【解答】解：A．纳米泡沫碳与金刚石组成元素一样，但结构不一样，不是同一种物质，故A错误；B．同分异构体是化合物，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同分异构体，故B错误；C．同位素是原子，而纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，不是同位素，故C错误；D．纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故D正确；故选：D．5．以下是一些分子的比例模型，其中空间结构和原子大小比例错误的是（）A．NH3B．H2O C．HCl D．CCl4【考点】4I：球棍模型与比例模型．【分析】A、氨气分子为三角锥型结构，且H原子半径小于N原子；B、水分子为V型结构，且H原子半径小于O原子半径；C、HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径；D、四氯化碳为正四面体结构．【解答】解：A、氨气分子为三角锥型结构，由于H原子只有一个电子层，而N 原子有两个电子层，故H原子半径小于N原子，故氨气的比例模型为，故A正确；B、水分子为V型结构，由于H原子只有一个电子层，而O原子有两个电子层，故H原子半径小于O原子，故水的比例模型为，故B正确；C、由于H原子只有一个电子层，而氯原子有3个电子层，故HCl分子中的H原子半径小于Cl原子半径，即HCl的比例模型为，故C正确；D、四氯化碳为正四面体结构，但由于C原子有2个电子层，而氯原子有3个电子层，故氯原子半径大于C原子，故四氯化碳的比例模型为，故D错误．故选D．6．下列变化中，需要吸收热量用于克服分子间作用力的是（）A．干冰置于空气中升华B．加热使石英熔化C．将食盐溶解于水 D．加热使硫化氢分解【考点】BB：反应热和焓变．【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．A．干冰置于空气中升华，克服分子间作用力；B．加热使石英熔化，断裂共价键；C．将食盐溶解于水，断裂离子键；D．加热使硫化氢分解，断裂共价键．【解答】解：A．干冰为二氧化碳，干冰的升华为二氧化碳分子间的距离发生改变，破坏分子间作用力，干冰为固态二氧化碳，升华为气体需吸收热量，故A 正确；B．石英（二氧化硅）晶体是原子晶体，微粒间的作用力是共价键，融化时破坏共价键，故B错误；C．食盐为氯化钠，由钠离子和氯离子构成，将食盐溶解于水，断裂离子键，故C错误；D．硫化氢为共价化合物，硫化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A．7．下列关于元素周期表的叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次由小到大排列（如ⅠB→→ⅦB）D．除零族外，由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】A．氟元素、氧元素一般没有正化合价；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0；D．主族由短周期和长周期组成．【解答】解：A．氟元素、氧元素一般没有正化合价，其它短周期主族元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数，故A错误；B．第8、9、10三列为第Ⅷ族，其余每一列为一个族，共有16个族，故B错误；C．主、副族元素的族序数从左到右都是依次ⅠA、ⅡA、ⅢB→→ⅦB、ⅤⅢ、ⅠB、ⅡB、ⅢA→→ⅤⅡA、0，而不是ⅠB→→ⅦB，故C错误；D．由周期表的结构可知，主族和零族由短周期和长周期组成，则由长、短周期元素共同组成的元素族称为主族（除零族外），故D正确；故选D．8．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．金属性比钾强B．最高价氧化物的化学式是SeO3C．高价含氧酸的酸性：H2SeO4＞H2SO4D．氢化物稳定性：H2Se＞H2O【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；D．非金属性越强氢化物越稳定．【解答】解：Se与O元素同一主族，性质与O元素相似，与K同一周期，且原子序数大于K，所以其金属性小于钾，A．同一周期元素，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，则金属性K＞Se，故A错误；B．主族元素最高正价与其族序数相等，但O、F元素除外，所以其最高正化合价为+6价，则最高价氧化物的化学式是SeO3，故B正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性S＞Se，则酸性：H2SeO4＜H2SO4，故C错误；D．同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，非金属性O＞Se，所以氢化物稳定性：H2Se＜H2O，故D错误；故选B．9．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A．原子半径Z＞Y＞RB．R与Y的电子数相差8C．非金属性：Z＞Y＞XD．HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，据此结合元素周期律知识解答．【解答】解：Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸，则Z的单质为氯气，Z为Cl 元素；结合各Se元素，元素在周期表中的相对位置可知，R为O、X为P、Y为S、T为Se元素，A．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径Y＞Z＞R，故A错误；B．R为O、Y为S，原子序数分别为8、16，二者原子序数相差8，故B正确；C．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强，则非金属性：Z＞Y＞X，故C 正确；D．无机酸中最强的含氧酸为高氯酸，分子式为HClO4，是Z的最高价含氧酸，故D正确；故选A．10．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．钾与水反应，比钠与水反应更剧烈B．砹（At）为深色固体，AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸C．在空气中加热，铷（Rb）的氧化产物比钠的氧化产物更复杂D．HClO的酸性比H2CO3的酸性强【考点】78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．同一主族中，原子序数越大，金属性越强；B．根据同主族元素的性质相似性分析；C．根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；D．次氯酸不是最高价含氧酸．【解答】解：A．K、Na位于同一主族，原子序数K＞Na，金属性K＞Na，则钾与水反应比钠与水反应更剧烈，故A正确；B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；D．HClO不是最高价含氧酸，HClO的酸性小于碳酸，故D错误；故选D．11．相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是（）A．B．C．D．【考点】BK：金属的电化学腐蚀与防护．【分析】在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，据此分析解答．【解答】解：A．Fe、Cu和醋酸构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，则Fe加速被腐蚀；B．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、氧气在正极上放电，形成吸氧腐蚀，则Fe的腐蚀被加速；C．该装置不能构成原电池，Cu和食盐水不反应，Fe和食盐水被Cu隔开，则Fe 被保护；D．该装置构成原电池，铁易失电子作负极、Cu作正极，则铁的腐蚀被加速；通过以上分析知，Fe最不易被腐蚀的是C．故选C．12．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．高温下炭与CO2的反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．生石灰溶于水的反应D．盐酸与烧碱溶液的中和反应【考点】BB：反应热和焓变．【分析】从化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，化合价的升降为氧化还原反应的特征，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．高温下炭与CO2的反应，C+CO22CO，为吸热反应，C元素的化合价变化（0→+2、+4→+2），为氧化还原反应，故A错误；B．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl固体的反应为吸热反应，反应中各元素的化合价不变，所以不是氧化还原反应，故B正确；C．生石灰溶于水的反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C错误；D．盐酸与烧碱溶液的中和反应为放热反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D错误；故选B．13．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（）A．煤气灶B．铅蓄电池C．风力发电D．光伏发电【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】A、燃气灶为化学能转化为热能的装置；B、铅蓄电池是原电池；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用；D、光伏发电是太阳能转化为电能．【解答】解：A、燃气灶为化学能转化为热能的装置，不是将化学能转化为电能，故A错误；B、铅蓄电池是原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B正确；C、利用空气在流动的过程中具有风能，利用风对外做功，将动能传递给发电机，利用风力带动发电机发电，由此发电机发的电供路灯使用，所以风能转化为电能，故C错误；D、光伏发电是太阳能转化为电能，所以不属于化学能转化为电能，故D错误；故选B．14．根据热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q KJ•mol﹣1，下列分析正确的是（）A．该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB．1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C．在S（s）+O2（g）═SO2（g）反应中，生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD．1个S（g）与1个O2（g）完全反应可以放出Q KJ的热量【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、反应放热，反应物能量高；B、热化学方程式的化学计量数表示物质的量；C．状态不同反应的焓变不同，放热反应焓变为负值，结合盖斯定律分析判断；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、△H＜0，反应放热，反应物能量高，故A错误；B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q kJ•m ol﹣1，热化学方程式的化学计量数表示物质的量，1mol S（g）与1mol O2（g）反应生成1mol SO2（g）放出Q kJ的热量，故B正确；C、固体硫变化为气体硫吸热，焓变为负值，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H＞﹣Q kJ•mol﹣1 ，故生成1 mol SO2（g）放出的热量小于Q KJ，故C错误；D、热化学方程式的化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选B．15．根据如图所示的N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是（）A．直观看，该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量B．2 mol气态氧原子结合生成O2（g）时，能放出498 KJ能量C．断裂1 mol NO分子中的化学键，需要吸收632KJ能量D．该反应的热化学方程式为：N2+O2═2NO△H=+180KJ/mol．【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，计算分析，反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量是放热反应，反之是吸热反应；B．原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程；C．依据图示可知形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量；D．反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，并需注明物质的聚集状态．【解答】解：A．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，故A 正确；B．1mol O2（g）吸收498kJ能量形成2mol O原子，原子结合形成分子的过程是化学键形成过程，是放热过程，2mol O原子结合生成1mol O2（g）时需要放出498kJ能量，故B正确；C．形成2molNO放热2×632KJ能量，所以1mol NO（g）分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量，故C正确；D．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2═2NO△H=946kJ/mol+498kJ/mol﹣2×632kJ/mol=+180kJ/mol，热化学方程式无论反应物还是生成物必须标明聚集状态，焓变的数值和方程式的系数相对应，注明焓变的单位是kJ/mol，所以该反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO （g）△H=+180KJ/mol，故D错误；故选D．16．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为（）A B C D正极碳棒Cu Zn Mg负极Zn Zn Cu Zn电解质溶液H2SO4CuSO4NaCl HClA．A B．B C．C D．D【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】由电池反应Zn+2H+═Zn2++H2↑可知Zn为负极，正极为比Zn不活泼的金属或惰性电极，电解质溶液为酸溶液，以此来解答．。
湖北省黄冈中学2017-2018学年高一下学期期中化学试卷Word版含解析
2017-2018 学年湖北省黄冈中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个答案，每题 3 分， 3 分 ×18=54分）1．以下对化学用语的理解正确的选项是（）A ．原子构造表示图，能够表示1213C 原子或 C 原子B．乙烯的构造简式：CH 2CH 2C．次氯酸的电子式D． CO2的比率模型：2．氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（ NH 2）2] （）A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C．互为同分异构体 D ．互为同素异形体3．以下说法中正确的选项是（）A．全部主族元素正化合价数，等于它的族序数B．Ⅶ A 族元素的原子随核电荷数的增添，得电子能力渐渐减弱C．Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子与同周期罕有气体元素的原子拥有同样的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12 种4．①质子数同样的微粒必定是同种元素；② 同位素的化学性质基真同样；③质子数同样、电予数也同样的两种微粒，不行能是一种分其实不睦一种离子；④ 电子数同样的微粒不，一定是同一种原子；⑤ 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）A．①⑤ B ．②③④C．①②⑤ D ．③④⑤5．短周期元素 A 和 B 可形成 AB 3型化合物．若 B 原子序数为 m，则下边表示 A 的原子序数的正确的算式个数为（）① m 6 ② m 4 ③ m﹣4 ④ m﹣2 ⑤ m 8 ⑥ m 14 ⑦ m﹣12．++++A ． 4B． 5C． 6D． 76．某有机物其构造简式如图，对于该有机物，以下表达不正确的选项是（）A ．能使酸性 KMnO 4溶液、溴水退色，原理同样B． 1 mol 该有机物能与H2发生反响，耗费H 2 4molC．必定条件下，能发生加聚反响D．该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体7．某烃的一种同分异构体只好生成一种一氯代物，该烃的分子式能够是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D． C6H 148．以下各组中两个化学反响，属于同一反响种类的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下获得一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1， 2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水退色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷9．在实验室中，以下除掉杂质的方法不正确的选项是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠频频清洗、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH 溶液洗气C．除掉 CO2中少许的SO2：气体经过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在必定条件下反响，使乙烯转变成乙烷10．以下相关有机物构造的表达不正确的选项是（）A．一氟一氯甲烷只有一种构造，能够证明甲烷是正周围体构造B．构成乙烯分子的全部原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C．邻二甲苯没有同分异构体表示苯的凯库勒构造式存在限制，不正确D．和 CH3﹣ CH═ CH2互为同分异构体11．由前 20号元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20．则相关 X 说法中正确的选项是（）A ． X 中的阳离子半径必定小于阴离子半径B． X 中含阴阳离子，所以只存在离子键C． X 中阴、阳离子个数比不行能出现2：3D． X 可能由同一主族中的两种元素构成12．如图是从元素周期表中截取下来的， A 、B 、 C 为短周期主族元素，以下说法中正确的是（）A ． D 必定足金属元素，其金属性比 C 强B． C 的最高价氧化物水化物显强酸性C． E 的原子序数必定是 A 的 5 倍，且原予半径比 A 大D． B 的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键13．中学化学中好多“规律”都行其使用范围，以下依据相关“规律”推出的结论合理的是（）A．依据置换反响Na KCl NaCl K↑，推出金属Na的开朗性强于金属K的开朗性++B．依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7 +C．依据金属活动次序表推知Sn 开朗性强于 Pb，推出碱性 Sn（ OH ）4＞ Pb（ OH ）4 D．依据较强酸能够制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO14．运用元素周期律剖析下边的推测：①铍（ Be）的氧化物的水化物可能拥有两性；② 铊（Tl ）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反响放出氢气；③砹（ At ）为有色固体， HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（ Li ）往氧气中强烈焚烧，产物是 Li 2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（ H2Se）是无色，有毒，比H 2S 稳固的气体，此中说法错误的组合为（）A ．①②④⑥B．②④⑥C ．①③⑤ D ．①②③⑥15．将 1mol CH 4和适当的氧气在密闭容器中点燃，充足反响后，甲烷和氧气均无节余，且产物均为气体，其总质量为72g，以下相关表达不正确的选项是（）A ．产物的均匀摩尔质量为24 g/molB．若将产物经过浓硫酸充足汲取后恢复至，则压强变成本来的C．反响中耗费的氧气为56 gD．若将产物经过碱石灰，则可全被汲取，若经过浓硫酸，则不可以被完整汲取16CO和 H O的物质的量随混淆烃的总物质．两种气态烃构成的混淆气体完整焚烧后获得22的量的变化如下图，则以下对混淆烃的判断正确的选项是（）① 必定有乙烯；② 必定有甲烷；③ 必定有丙烷；④ 必定无乙烷；⑤ 可能有乙烷；⑥ 可能有丙炔．A ．②③⑤B ．⑤⑥C．①② D ．②④⑥17．相关物质构造的表达正确的选项是（）A．有较强共价键存在的物质熔沸点必定很高B．由电子定向挪动而导电的物质必定是金属C．只含有共价键的物质不必定是共价化合物D．在离子化合物中不行能存在非极性共价键18． X 、 Y 是周期表中的两种元素，X 原子的半径比 Y 的半径小，且拥有同样的电子层数，（选项中 m、 n 均为正整数）以下相关表达正确的选项是（）A ．若 X 、 Y 原子序数相差 l ，Y为 IIA 族，则 X 必定是 IIIA 族B．若 Y （ OH）m易溶于水，则X （ OH ）n必定不溶于水C．若 H n XO m为强酸，则 X 的氢化物溶液于水必定显酸性D．若 Y 元素形成的单质是气体，则X 元素形成的单质必定也是气体二、解答题（共8 小题，满分46 分）19．按已知的原子构造规律，82 号元素 X 应是第 ______周期 ______族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______（该元素的元素符号用X 表示）．20．以下变化中：① 干冰气化；②硝酸钾融化；③ KHSO 4熔融；④ 硫酸溶于水；⑤ 蔗糖溶于水；⑥ HI 分解．用序号填空：（1）未损坏化学键的是 ______．（2）仅离子键被损坏的是______．（3）仅共价键被损坏的是______．121321．有以下各组物质：①石墨和足球烯C60；②6C和6C；③CH 3﹣CH2﹣CH2﹣CH3和 CH3﹣ CH （ CH3） CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤ 正丁烷和异庚烷；⑥ 乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧ 丙烷和环丙烷．用序号填空：（1） ______组二者互为同位素．（2） ______组二者互为同素异形体．（3） ______组二者属于同系物．（4） ______组二者互为同分异构体．（5） ______组二者是同一物质．22．A、B、C、D C 处在同一主族．都是短周期元素，原子半径D＞ C＞A ＞ B，此中 A 、B 处在同一周期， A 、C 原子核内质子数等于 A 、 B 原子核内质子数之和， C 原子最外层上的电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍．试回答：（1）这四种元素名称分别是： A______ ， B______， C______， D______．（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳固性由大而小的次序是______．（用化学式表示，下同）（3）A 与 B 形成的三原子分子的电子式是物中含有的化学键种类有______．______，B与D形成的原子个数比为l ：l 的化合（4）写一个能证明 A 和 C 的金属性或许非金属性强弱的化学方程式是______．23．化合物 A 的构造简式为：，它是汽油焚烧质量抗震性能的参照物，此中 A 的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种构造简式为：______ ；若A 是由烯烃和H 2经过加成反响获得，则该烯烃的构造简式为______ ．24．篮烷分子的键线式如下图，试回答：①写出篮烷分子的化学式______②篮烷分子的一氯取代物是种数为______．25．用苯和浓硝酸、浓硫酸依据如图装置制取硝基苯，回答以下问题：（1）在配制混淆酸时应将 ______加入到 ______中去；（2）被水浴加热的试管口处都要带一长导管，其作用______．（3）该反响的化学方程式是 ______；反响种类： ______．（4）此装置存在几处错误，请改正（可不用填满）．① ______；② ______；③ ______．（5）请从以下操作：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用 10%NaOH 溶液洗；⑤水洗，选择适合操作，进行分别混酸后的粗产品精制：______．（用序号表示）26．化合物 A 、B 、 C 均由 X 、 Y 、 Z 三种元素中的两种或三种构成，分子中所含X 、 Y 元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：w（ X ）w（ Y ）101.3kPa、 t℃时密度（ g/L ）沸点（℃）A0.1110.8891000 （4℃）100B0.2000 1.34（ 0℃）﹣88.6C0.1250.500﹣64． 7依据上表相关信息回答以下问题：（1）由 A 的密度和沸点可知， A 的分子式是 ______．（2） B 是一种烃，请推测 B 的分子式．（3）依据上述推导结果，计算化合物 C 的分子式．2015-2016 学年湖北省黄冈中学高一（下）期中化学试卷参照答案与试题分析一、选择题（每题只有一个答案，每题 3 分， 3 分 ×18=54分）1．以下对化学用语的理解正确的选项是（）A ．原子构造表示图，能够表示12C原子或13C原子B．乙烯的构造简式：CH 2CH 2C．次氯酸的电子式D． CO2的比率模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【剖析】 A ．12C 原子或13C 原子的质子数 =核电荷数 =6，二者原子构造表示图同样；B．乙烯分子中含有 1 个碳碳双键，构造简式中遗漏了碳碳双键；C．次氯酸的中心原子为 O 原子，分子中不存在 H﹣ Cl 键；D．由模型可知小球为碳原子， 2 个大球为氧原子，氧原子半径大，实质碳原子半径大于氧原子半径．【解答】解： A ．12C 原子或13C 原子中 C 原子质子数 =核外电子数 =6，其原子构造表示图为：，故 A 正确；B．乙烯分子中含有碳碳双键，其构造简式为：CH 2=CH 2，故 B 错误；C．次氯酸分子中含有 1 个 H ﹣O 键和 1 个 O﹣ Cl 键，其电子式为，故 C 错误；D．二氧化碳的分子式为CO2，碳原子的相对体积大于O 原子，正确的比率模型为：，故 D 错误；应选 A．2．氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（ NH 2）2] （）A ．都是共价化合物B ．都是离子化合物C．互为同分异构体 D ．互为同素异形体【考点】离子化合物的构造特点与性质；同素异形体；共价键的形成及共价键的主要种类．【剖析】 A ．共价化合物中只含共价键；B．离子化合物中必定含有离子键，可能含有共价键；C．分子式同样构造不一样的化合物属于同分异构体；D．同种元素构成的不一样单质属于同素异形体．【解答】解： A ．氰酸铵（ NH 4OCN ）属于铵盐，是离子化合物，故 A 错误；B．尿素 [ CO（ NH 2）2] 中只含共价键，属于共价化合物，故 B 错误；C．氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（NH 2）2] 的分子式同样但构造不一样，所以属于同分异构体，故 C 正确；D．同素异形体是单质，氰酸铵（ NH 4OCN ）与尿素 [ CO（ NH 2）2] 都是化合物，所以不是同素异形体，故 D 错误；应选 C．3．以下说法中正确的选项是（）A．全部主族元素正化合价数，等于它的族序数B．Ⅶ A 族元素的原子随核电荷数的增添，得电子能力渐渐减弱C．Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子与同周期罕有气体元素的原子拥有同样的核外电子排布D．前三周期元素中共有非金属元素12 种【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【剖析】 A 、一般来说，主族元素最高正化合价等于其族序数（但 F 没有正价）；B、同主族元素自上而下，半径增大，得电子能力渐渐减弱；C、Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的原子失去最外层电子形成阳离子；D、对过分元素之外元素，最外层电子数≤该元素原子的电子层数的为非金属（H 除外），最外层电子数大于该元素原子的电子层数的为非金属，每周期含有的主族金属元素数量为周期数（第一周期除外），非金属为 8﹣周期数（第一周期除外）．【解答】解：A、F没有正价，且有的非金属元素有多种正价，如N12 3 4 5有+、 +、+ 、+ 、+价，故 A 错误；B、 F、 Cl 、 Br 、 I 原子电子层挨次增加，半径挨次增大，对最外层电子吸引能力渐渐减弱，所以得电子能力渐渐降低，故 B 正确；C、 H+最外层没有电子，其余Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子比同周期罕有气体元素的原子的核外电子排布少一个电子层，所以Ⅰ A 、Ⅱ A 族元素的阳离子与上一周期罕有气体元素的原子拥有同样的核外电子排布（氢元素除外），故 C 错误；D、第一周期有 2 种，第二周期有8﹣ 2=6 种，第三周期有 8﹣ 3=5 种，所从前三周期元素中共有非金属元素2 6 5=13种，故D错误．+ +应选 B．4．①质子数同样的微粒必定是同种元素；② 同位素的化学性质基真同样；③ 质子数同样、电予数也同样的两种微粒，不行能是一种分其实不睦一种离子；④ 电子数同样的微粒不，一定是同一种原子；⑤ 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数：以上说法中正确组合是（）A．①⑤B．②③④C．①②⑤ D ．③④⑤【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【剖析】① 拥有同样质子数的原子必定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等；② 同位素原子的核外电子排布同样；③依据分子中质子数 =电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数同样，电子数必定不一样；④ 元素是拥有同样核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称；⑤某元素一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，只好确立该同位素的质量数，不可以由此确立该元素的相对原子质量．【解答】 解： ① 拥有同样质子数的原子必定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如 Na +、 NH 4+的质子数都是 11， HF 、 Ne 的质子数都是 10，但不是同种元素，故 ① 错误；② 同位素原子的核外电子排布同样，则化学性质基真同样，故② 正确；③ 分子中质子数 =电子数，而离子中质子数≠电子数，若两粒子中质子数同样，电子数必定不一样，所以质子数同样，电子数也同样的两种粒子，不行能是一种分子和一种离子，故 ③正确；④ 同种元素拥有同样的核电荷数 （即核内质子数） ，电子数同样的微粒不必定是同一种元素，如 K +和 Ca 2+，拥有同样的电子数，但不是同种元素，故 ④ 正确；⑤ 某元素一种同位素原子的质子数为 m ，中子数为 n ，只好确立该同位素的质量数，不可以由此确立该元素的相对原子质量，故 ⑤ 错误；应选 B ．5．短周期元素 A 和 B 可形成 AB 3 型化合物．若 B 原子序数为 m ，则下边表示A 的原子序数的正确的算式个数为（ ）① m+6② m+4③ m ﹣ 4④ m ﹣ 2 ⑤ m+8⑥ m+14 ⑦ m ﹣ 12．A ．4B ．5C ．6D ． 7【考点】 原子构造与元素的性质．【剖析】 依据短周期元素 A 和 B 构成的化合物的化学式为 AB 3，可知 A 的化合价可能为 +3价、+ 6 价或﹣ 3 价， B 的化合价可能为﹣ 1 1 2 价， A 可能属于Ⅲ A 族、Ⅵ A族、 价、 + 价或﹣ ⅤA 族元素， B 可能属于Ⅰ A 族、Ⅵ A 族、 VIIA 族元素．则A 可能为B 、 Al 、S 、 N 或 P 元素，原子序数分别为 5、 13、 16、7、 15，B 可能为 F 、 Cl 、O 、 S 或 H 元素，原子序数分别为 9、17、 8、16 、1，可能的化合物有 BF 3、BCl 3、AlF 3、AlCl 3、SO 3、PH 3、NH 3、NF 3、 PCl 3 等．【解答】 解：依据短周期元素 A 和 B 构成的化合物的化学式为AB 3，可知 A 的化合价可能 为+3 价、+6 价或﹣ 3 价，B 的化合价可能为﹣ 1 价、+1 价或﹣ 2 价，A 可能属于Ⅲ A 族、ⅥA 族、Ⅴ A 族元素， B 可能属于Ⅰ A 族、Ⅵ A 族、 VIIA 族元素．则A 可能为B 、Al 、 S 、N或 P 元素，原子序数分别为5、 13、16、7、 15， B 可能为 F 、 Cl 、 O 、 S 或 H 元素，原子序数分别为 9、17、8、16、1，可能的化合物有BF 3、BCl 3、AlF 3、AlCl 3、SO 3、PH 3、NH 3、NF 3、PCl 3 等；依据这几种元素的原子序数可知，当 B 的原子序数为 m 时， A 的原子序数 可能是： m ﹣ 4、 m ﹣ 12、m+4、m ﹣ 4、 m+14，、m+8、m+6、m ﹣ 2、3 即这七种状况都存在，应选 D ．6．某有机物其构造简式如图，对于该有机物，以下表达不正确的选项是（ ）A ．能使酸性 KMnO 4 溶液、溴水退色，原理同样B ． 1 mol 该有机物能与 H 2 发生反响，耗费C ．必定条件下，能发生加聚反响H 2 4molD ．该有机物苯环上的一个H 被取代，有【考点】 有机物的构造和性质．3 种同分异构体【剖析】 该有机物含 C=C 、﹣ Cl 及苯环，联合烯烃及卤代烃的性质来解答．【解答】解； A ．含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化复原反响，与溴水发生加成反响，二者原理不一样，故 A 错误；B．能与氢气发生加成反响的为苯环和碳碳双键，则 1 mol 该有机物能与H 2发生反响，耗费H2 4mol，故 B 正确；C．含有碳碳双键，可发生加聚反响，故C 正确；D．苯环只有一个取代基，则该有机物苯环上的一个H 被取代，有邻、间、对 3 种同分异构体，故 D 正确．应选 A．7．某烃的一种同分异构体只好生成一种一氯代物，该烃的分子式能够是（）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D． C6H 14【考点】辨别简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象．【剖析】先判断烷烃的同分异构体，再确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃．【解答】解： A 、丙烷只有一种构造（CH 3CH2CH3），丙烷有 2 种氢原子，所以一氯代物有2 种，故 A 错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH 3CH 2CH 2CH3）有 2 种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷 CH 3CH （ CH 3）CH 3有2种氢原子，所以一氯代物有 2 种，故 B 错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有 3 种氢原子，所以一氯代物有 3 种；异戊烷 CH 3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有 4 种；新戊烷 CH 3C（ CH 3）2CH3有 1 种氢原子，所以一氯代物有 1 种，故 C 正确；D C H14有 5 种同分异构体，CH （CH） CH3有 3种氢原子，所以一氯代物有 3 种；CH CH、63243（CH 3） CH2CH2CH3有 5 种氢原子，所以一氯代物有 5 种； CH 3CH 2CH（ CH 3）CH 2CH 3有4 种氢原子，所以一氯代物有 4 种； CH 3C（ CH 3）2 CH2CH 3有 3 种氢原子，所以一氯代物有 3种； CH3CH（ CH3）CH（CH 3）CH3有 2种氢原子，所以一氯代物有 2 种，故 D 错误；应选 C．8．以下各组中两个化学反响，属于同一反响种类的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下获得一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1， 2﹣二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水退色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷【考点】有机物的构造和性质．【剖析】 A ．苯中 H 被 Br 取代，甲烷中H 被 Cl 取代；B．由乙烯制1， 2﹣二溴乙烷，为加成反响，由乙烷制一氯乙烷为取代反响；C．乙烯使溴水退色，发生加成反响，而乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色，发生氧化反响；D．由苯制硝基苯为取代反响，由苯制环己烷为加成反响．【解答】解： A ．由苯制溴苯属于取代反响；甲烷、氯气在光照条件下获得一氯甲烷、二氯甲烷等，均属于取代反响，故 A 选；B．由乙烯制1，2﹣二溴乙烷属于加成反响；由乙烷制一溴乙烷属于取代反响，故C．乙烯使溴水退色属于加成反响；乙烯使酸性高锰酸钾溶液退色属于氧化反响，D．由苯制硝基苯属于取代反响，由苯制环己烷属于加成反响，故 D 不选；B 不选；故 C不选；应选 A ．9．在实验室中，以下除掉杂质的方法不正确的选项是（）A．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠频频清洗、分液B．乙烯中混有SO2、CO2，将其通入NaOH 溶液洗气C．除掉 CO2中少许的SO2：气体经过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶D．乙烷中混有乙烯，通入氢气在必定条件下反响，使乙烯转变成乙烷【考点】物质的分别、提纯的基本方法选择与应用．【剖析】 A ．溴与 NaOH 溶液反响后，与溴苯分层；B． SO2、 CO2均与 NaOH 溶液反响，而乙烯不可以；C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳；D．易引入新杂质氢气．【解答】解： A ．溴与 NaOH 溶液反响后，与溴苯分层，则加稀氢氧化钠频频清洗、分液可除杂，故 A 正确；B． SO2、 CO2均与NaOH溶液反响，而乙烯不可以，则将其通入NaOH溶液、洗气可分别，故B正确；C．二氧化硫与碳酸氢钠溶液反响生成二氧化碳，则气体经过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可分别，故 C 正确；D．易引入新杂质氢气，不可以除杂，应选溴水、洗气，故 D 错误；应选D．10．以下相关有机物构造的表达不正确的选项是（）A．一氟一氯甲烷只有一种构造，能够证明甲烷是正周围体构造B．构成乙烯分子的全部原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C．邻二甲苯没有同分异构体表示苯的凯库勒构造式存在限制，不正确D．和CH3﹣CH═ CH2互为同分异构体【考点】有机物的构造和性质．【剖析】 A ．正周围体构造的甲烷二卤代物只有一种构造；B．同种非金属元素之间易形成非极性键，不一样非金属元素之间易形成极性键；C．苯的凯库勒构造式中邻二甲苯有同分异构体；D．分子式同样构造不一样的有机物互称同分异构体．【解答】解：A ．若甲烷是正方形的平面构造，而一氟一氯甲烷有两种构造：相邻或许对角线上的氢未被Cl 取代，而实质上，一氟一氯甲烷只有一种构造，所以只有正周围体构造才切合，故 A 正确；B．乙烯中C﹣C 原子之间存在非极性键、C﹣ H 原子之间存在极性键，故 B 错误；C．苯的凯库勒构造式中邻二甲苯有同分异构体，实质上邻二甲苯没有同分异构体，故确；C 正D．和 CH3﹣ CH═ CH2分子式同样构造式不一样，互为同分异构体，故D 正确．应选 B ．11．由前 20 20．则相关号元素构成的某离子化合物X 说法中正确的选项是（）X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为A ． X 中的阳离子半径必定小于阴离子半径B ． X 中含阴阳离子，所以只存在离子键C ． X 中阴、阳离子个数比不行能出现 2：3D ． X 可能由同一主族中的两种元素构成【考点】 原子构造与元素周期律的关系．【剖析】 由短周期元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20．阴、阳离子均是 10 电子微粒，它们能够是：阴离子：N 3﹣、 O 2﹣、 F ﹣、OH ﹣等， 阳离子： NH 4 +、Na +、Mg 2+、Al 3+等，以此解答该题． 【解答】解：一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为 20，可能阴、阳离子电子数各为 10，或许为 2 和 18．A ． X 如为 KH ， H ﹣比 K +半径小，故 A 错误；B ． X 如为 NaOH ，则既含有离子键，也含有共价键，故 B 错误；C.10 电子微粒如为 Mg 2+和 N 3﹣，构成个数比为 2： 3，故 C 错误；D ．构成 KH 属于同族元素，故 D 正确． 应选 D ．12．如图是从元素周期表中截取下来的， A 、B 、 C 为短周期主族元素，以下说法中正确的是（）A ． D 必定足金属元素，其金属性比 C 强B ．C 的最高价氧化物水化物显强酸性 C ． E 的原子序数必定是 A 的 5 倍，且原予半径比 A 大D ． B 的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键 【考点】 地点构造性质的相互关系应用．【剖析】 A 、B 、 C 为短周期主族元素，依据图示可知，A 可能为B 、C 、 N 元素， B 可能为N 、 O 、 F 元素， C 可能为 Si 、P 、 S 元素， D 可能为 Ga 、Ge 、As 元素， E 可能为 As 、 Se 、 Br 元素，A ． D 可能为非金属性元素 As ；B ．C 可能为 P 、 Si ，其最高价含氧酸可能为磷酸或硅酸，二者都不是强酸； C ．若 A 为 C 、 B 为 O 、 C 为 P 、D 为 Ge 、E 为 Se ，则 E 的原子序数不是D ． B 可能为 N 、O 、 F 元素，氨气、水和氟化氢分子间都存在氢键．A 的5 倍；【解答】 解： A 、B 、C 为短周期主族元素，依据图示可知， A 可能为 B 、 C 、N 元素， B 可能为N 、O 、F 元素， C 可能为 Si 、 P 、S 元素， D 可能为 Ga 、 Ge 、 As 元素， E 可能为 As 、Se 、 Br 元素，A ． D 不必定是金属元素，若A 为 N 元素，则 D 为砷（ As ），故 A 错误；B ．C 的最高价化合物水化物不必定显强酸性，若A 为硼、B 为氮，则C 为硅，硅的最高价氧化物是 H 2SiO 3， H 2SiO 3 是弱酸不显强酸性，故 B 错误；C ． E 的原子序数不必定是 A 的 5 倍，若 A 为 C 、B 为 O 、 C 为 P 、D 为 Ge 、E 为 Se ， 34 号元素 Se 不是 6 号元素 C 的 5 倍，故 C 错误；D ． B 可能为 N 、O 、 F 元素，三种元素形成的氢化物都是气体分子，因为非金属性较强， 三种氢化物之间都存在氢键，故 D 正确；应选D ．13．中学化学中好多“规律”都行其使用范围，以下依据相关“规律”推出的结论合理的是（）A ．依据置换反响Na+KCl NaCl+K↑，推出金属 Na 的开朗性强于金属K 的开朗性B．依据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．依据金属活动次序表推知Sn 开朗性强于 Pb，推出碱性 Sn（ OH ）4＞ Pb（ OH ）4 D．依据较强酸能够制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO 溶液中能生成HClO【考点】元素周期表的构造及其应用．【剖析】 A ．该反响原理是高沸点制备低沸点，只好推出Na 的沸点高于金属K 的沸点；B． F 为非金属性最强的元素，没有正化合价；C．依据周期表同族递变规律，应当是Pb 的金属性强于Sn；D．碳酸的酸性大于次氯酸，二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反响生成次氯酸．【解答】解： A ．反响 Na+KCl NaCl +K ↑属于高沸点制备低沸点，只好推出Na 的沸点高于金属 K 的沸点，没法据此判断金属的开朗性，实质上金属K 的开朗性大于Na，故A错误；B．卤素中，最外层含有7 个电子，最高价为+7，但 F 无正价，故 B 错误；C．金属活动次序表中，Sn 开朗性强于 Pb，可是 Pb、Sn 位于同一主族，依据周期表同族递变规律，应当是Pb 的金属性强于 Sn，所以碱性应当是Pb（ OH）4＞ Sn（OH ）4，故 C 错误；D．碳酸的酸性大于次氯酸，依据较强酸能够制取较弱酸的规律，则二氧化碳能够与次氯酸钠溶液反响生成次氯酸，故 D 正确；应选 D．14．运用元素周期律剖析下边的推测：①铍（ Be）的氧化物的水化物可能拥有两性；② 铊（Tl ）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH 溶液反响放出氢气；③砹（ At ）为有色固体， HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸：④锂（ Li ）往氧气中强烈焚烧，产物是 Li 2O2，其溶液是一种强碱；⑤硫酸锶（ SrSO4）是难溶于水的白色固体：⑥硒化氢（ H2Se）是无色，有毒，比H 2S 稳固的气体，此中说法错误的组合为（）A ．①②④⑥B．②④⑥C ．①③⑤ D ．①②③⑥【考点】原子构造与元素周期律的关系．【剖析】① 元素周期表中的对角线规则：处于对角线的元素拥有相像性；②铊（ Tl ）远离金属和非金属的分界限，为金属元素，不与氢氧化钠溶液反响；③同主族元生性质拥有相像性，依据卤素元生性质推测；④金属 li 的开朗性比 Na 弱，焚烧时生成氧化锂，不会生成Li 2O2；⑤硫酸锶（ SrSO4）的性质与硫酸钡近似；⑥非金属性越强，氢化物的稳固性越强，联合非金属性Se＜S 剖析．【解答】解：①依据对角线规则，Be 和 Al 的性质相像，氢氧化铝拥有两性，则铍（Be）的氧化物的水化物可能拥有两性，故① 正确；②铊（ Tl ）远离金属和非金属的分界限，属于金属元素，只好和盐酸作用产生氢气，不可以与NaOH 溶液反响，故② 错误；③依据卤族元生性质递变性，HAt 不稳固， AgAt 感光性很强，不溶于水也不溶于稀酸，故③正确；。
湖北省黄冈市高一下学期期中化学试卷
湖北省黄冈市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是（）A . N2B . COC . SO2D . 氟氯代烷2. （2分） Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（）A . m+nB . A－m+nC . A－m－nD . A＋m－n3. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是（）A . CH4﹣﹣天然气B . CO2﹣﹣水煤气C . CaCO3﹣﹣石膏粉D . NaHCO3﹣﹣苏打粉4. （2分）(2017·浙江选考) W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A . Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低B . Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低C . WH4与Z元素的单质在一定条件下可能发生化学反应D . W的位置是第2周期、第ⅣA族5. （2分） (2018高一下·温州期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强6. （2分）如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（）A . 若水槽中是水，试管中是NO2 ，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管B . 若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去C . 若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ，可看到液面上升并变为无色D . 若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ，可看到液面上升并呈红色7. （2分）下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 通常状况下，NO2是无色的气体B . SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C . 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D . 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 硝酸具有还原性B . 光导纤维的主要成分是二氧化硅C . 次氯酸是一种强酸D . 钠的焰色为浅紫色9. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 现有①MgSO4、②Ba（NO3）2、③NaOH、④CuCl2、⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（）A . ④③①②⑤B . ④⑤③②①C . ④③②①⑤D . ④②③①⑤10. （2分） (2019高一下·新宁期中) 下列物质中，只含有离子键的是（）A . 单质碘B . 溴化钾C . 过氧化钠D . 水11. （2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显12. （2分） (2018高一上·广丰期中) 下列离子反应方程式正确的是（）A . Na2O2 与水反应：2O22－ + 2H2O = 4OH－+ O2↑B . NaHCO3与盐酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑C . Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO3－ + 2OH－= CaCO3↓+ CO32－ +2H2OD . 醋酸与小苏打溶液反应H＋ +HCO3－= CO ↑+H2O13. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NAB . 100ml 0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01NAC . 0.1mol CH4所含质子数为NAD . 0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA14. （2分） (2019高一下·浙江期中) 有关实验方法及现象的下列说法中正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有B . 取溶液，向其中加入溶液，通过检验的存在来说明该反应有一定的限度C . 把分别研磨后的20g 和晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D . 在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在15. （2分）用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（）A . 增加铁粒质量B . 换成同浓度的稀硫酸C . 改成98%的浓硫酸D . 加入纯硝酸16. （2分）下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）A . 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0B . C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0D . H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H＞017. （2分）(2019·长宁模拟) 下列各组物质的性质比较，正确的是（）A . 酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B . 氢化物稳定性：HF>H2O>H2SC . 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D . 原子半径：F>Cl>Br>I18. （2分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
高一化学-2018学年高一化学下册期中考试试题及答案【
安徽师大附中2018-2018学年度第二学期期中考查高一化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 K-39 Cu-64一、选择题(本题包括17小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共51分.请将选择题答案填在答题卷的表格中)1. 北京2018奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是A．硫酸铜溶液B．稀硝酸C．盐酸D．硝酸银溶液2.铀元素是重要的核工业原料，其中23592U是核反应堆的燃料，下列关于23592U和23892U的说法正确的是A．23592U和23892U的原子核外电子数不同B．23592U和23892U的中子数分别为235和238C．23592U和23892U的质量数不同，属于同种元素D．23592U和23892U的质子数相同，属于同种核素3.下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液4. 利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量水C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl25.下列关于二氧化硫的说法中，正确的是A．二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫水溶液呈酸性B．二氧化硫能漂白某些物质，说明二氧化硫具有氧化性C．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫不具有还原性6. 下列化学反应的离子方程式正确的是：A．碳酸氢铵溶液与足量的氢氧化钠溶液混合：NH4+ + HCO3- +2OH- = NH3·H2O+ CO32-+ H2O B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32－＝CO2↑+ H2O7. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO -23 B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO -24C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH +4D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8. 右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(三)
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（三）一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．1．光伏产业是阜宁的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电．下列说法正确的是（）A．制作太阳能电池的材料是SiO2B．光伏发电是将化学能转化为电能C．发展太阳能经济有助于减缓温室效应D．光伏产业是高污染产业，应限制生产规模2．据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．1663．下列属于含共价键的离子化合物是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．CO24．下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是（）A．O2B．NO2 C．NO D．SO25．下列化学用语正确的是（）A．Cl﹣离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．H2O2的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣6．下列气体不能用无水氯化钙干燥的是（）A．H2B．Cl2C．NH3D．CO27．在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Al3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣8．下列离子方程式书写正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2OD．石灰石加入硝酸溶液中：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O9．下列关于物质检验的说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl﹣10．下列说法，正确的是（）A．1H、D、T互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体11．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．吸收NH3B．检验K2CO3中的K+C．证明氨气极易溶于水D．实验室制氨气12．下列物质性质递变正确的是（）A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大B．原子半径：C、Al、K依次增大C．酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱D．非金属性：Cl、S、P依次增强13．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片为正极B．该电池工作时电能转化为化学能C．该电池的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑D．电子由铜片通过导线流向锌片14．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中发生不完全燃烧C．铝热反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合15．下列说法正确的是（）A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量D．NH3能使无色酚酞溶液变红二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）≠017．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键18．关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（）A．电极X上发生氧化反应B．电极Y上有气体产生C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流回电源D．若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g19．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列有关表述正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl和HNO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均为含氧酸盐20．将5.6g Fe全部溶于200mL一定浓度的硝酸溶液中，得到标准状况下的气体2.24L，又测得反应后溶液中H+的浓度为0.2mol•L﹣1（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）．下列说法不正确的是（）A．2.24 L气体是NOB．反应后Fe全部转化为Fe3+C．反应后的溶液中c（NO3﹣）=1.7 mol•L﹣1D．反应后的溶液最多还能再溶解2.24 g Fe三、非选择题，共50分）21．①～⑩10种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）．（1）10种元素中原子半径最小的是，化学性质最稳定的是，非金属性最强的是．（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）．（3）③的最高价氧化物分子的结构式为，单质⑦在单质⑤中燃烧生成物的电子式为；⑧的原子结构示意图为．（4）⑤⑥⑦⑧对应的简单离子中半径最小的是（用离子符号表示）．（5）工业制取单质⑦的化学方程式，实验室制取单质⑨的化学方程式，单质⑧与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：．22．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：①哪一时间段反应速率最大min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是．②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）．（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是．A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．CuSO4溶液（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．①该反应的化学方程式是．②该反应达到平衡状态的标志是A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为3：1C．容器内气体压强保持不变D．生成1mol Y的同时生成2mol Z③2min内X的转化率为．④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：．23．A﹣G是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图（部分反应的条件和生成物被略去）．A是由两种元素组成的化合物；B是强碱，焰色反应时火焰呈黄色；D 为无色有刺激性气味的气体，且其水溶液呈碱性；E是一种既能和盐酸反应又能够和氢氧化钠反应的白色胶状沉淀；G是一种固体单质，其原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；H是空气中含量最多的气体．请回答下列问题：（1）B 的电子式为．（2）C的化学式为．（3）写出E与B溶液反应的离子方程式．（4）高温下，F、G、H反应得到A及一种有毒气体，写出该反应的化学方程式．24．美国NASA曾开发一种铁﹣空气二次电池．该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．（1）该电池放电时电极b上发生反应（填“氧化”或“还原”）．（2）写出该电池放电时的电极反应式．负极：；正极：．25．碱式氧化镍[NiO（OH）]可用作镍氢电池的正极材料．工业上以含镍（Ni2+）废液为原料生产的一种工艺流程如图：（1）加入Na2CO3溶液时，确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是．（2）滤液Ⅱ中所含溶质的化学式为，实验室里进行过滤操作时需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、．（3）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiO（OH）的化学方程式：．（4）若加热不充分，制得的NiO（OH）样品中会混有Ni（OH）2，为测定加热后所得样品中NiO（OH）的质量分数，进行如下实验：称取2.00g样品溶于稀硫酸，加入100mL 0.25mol/L Fe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，再定容至100mL 后取出20.00mL，用0.010mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL．试通过计算确定NiO（OH）的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．测定过程中涉及反应如下：NiO（OH）+Fe2++3H+═Ni2++Fe3++2H2O5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．1．光伏产业是阜宁的支柱产业之一，光伏发电是利用太阳能电池在太阳光照射下发电．下列说法正确的是（）A．制作太阳能电池的材料是SiO2B．光伏发电是将化学能转化为电能C．发展太阳能经济有助于减缓温室效应D．光伏产业是高污染产业，应限制生产规模【考点】B7：常见的能量转化形式．【分析】A．太阳能电池的主要材料是硅；B．光伏发电是将光能转化为电能；C．太阳能是清洁能源，对空气不会造成污染，应倡导使用；D．光伏产业是几乎无污染产业，应大力发展生产规模．【解答】解：A．SiO2是光导纤维材料，硅是良好的半导体材料，是制作太阳能电池的材料，故A错误；B．光伏发电是将光能转化为电能，不属于原电池原理，故B错误；C．发展太阳能经济有利于控制化石燃料的使用，从而减缓了温室效应，故C正确；D．光伏发电是将光能转化为电能，是几乎无污染的产业，应大力发展生产规模，故D错误；故选C．2．据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌．该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据原子符号左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，中子数=质量数﹣质子数，原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．【解答】解：16667Ho的质子数是67，质量数是166，中子数=质量数﹣质子数=166﹣67=99，原子中核外电子数=核内质子数=67，核内的中子数与核外的电子数之差为99﹣67=32，故选A．3．下列属于含共价键的离子化合物是（）A．H2O B．CaCl2C．NaOH D．CO2【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物一定为共价化合物，以此来解答．【解答】解：A．水中只含H﹣O共价键，为共价化合物，故A不选；B．氯化钙中只含离子键，形成的离子化合物，故B不选；C．NaOH中含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；D．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故D不选；故选C．4．下列气体只能用排水法，不能用排空气法收集的是（）A．O2B．NO2 C．NO D．SO2【考点】Q2：气体的收集．【分析】排空气法适合收集密度与空气密度相差较大且和空气中的成分不反应的气体，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，密度与空气密度接近的不能用排气法收集．不能用排空气法只能用排水法收集说明该气体能和空气中的成分反应，和水不反应，据此分析解答．【解答】解：A．氧气密度大于空气密度，为空气中的主要成分之一，可以用向上排空气法收集，故A不选；B．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以不能用排水集气法收集，故BC．一氧化氮不稳定，能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且密度与空气密度接近，不能用排气法收集，故C选；D．二氧化硫和水反应，所以不能用排水集气法收集，故D不选；故选C．5．下列化学用语正确的是（）A．Cl﹣离子的结构示意图：B．甲烷的球棍模型：C．H2O2的电子式：D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氯离子的核电荷数为17，不是18；B．为甲烷的比例模型，不是球棍模型；C．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴离子；D．碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．Cl﹣是由氯原子得一个电子形成的，故核内有17个质子，核外有18个电子，结构示意图为：，故A错误；B．为CH4的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故B错误；C．双氧水为共价化合物，分子中含有2个O﹣H键和1个O﹣O键，其正确的电子式为，故C错误；D．碳酸氢钠在溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D故选D．6．下列气体不能用无水氯化钙干燥的是（）A．H2B．Cl2C．NH3D．CO2【考点】Q4：气体的净化和干燥．【分析】氯化钙为中性干燥剂，可以干燥酸性、中性气体，但是不能干燥氨气，据此进行解答．【解答】解：A．氢气为中性气体，能用无水氯化钙干燥，故A不选；B．Cl2为酸性气体，能用无水氯化钙干燥，故B不选；C．无水氯化钙与氨气反应生成CaCl2•8NH3，不能用无水氯化钙干燥氨气，故C 选；D．CO2为酸性气体，与无水氯化钙不反应，能用无水氯化钙干燥，故D不选；故选C．7．在透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A．Ba2+、K+、OH﹣、NO3﹣B．NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣C．Al3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ D．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣【考点】DP：离子共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存，A．氢氧根离子与氢离子反应；B．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；C．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．钙离子、氢离子与碳酸根离子反应．【解答】解：酸性溶液中存在大量氢离子，能够与氢离子反应的离子不能大量共存，A．OH﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．NH4+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D．H+、Ca2+都与CO32﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．8．下列离子方程式书写正确的是（）A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+B．钠投入水中：Na+H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应：2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2OD．石灰石加入硝酸溶液中：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；B．2mol钠与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒、电荷守恒；C．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒；D．石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．【解答】解：A．在氯化铝溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH ﹣+H2↑，故B错误；C．氯气和冷的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确的离子方程式为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故C错误；D．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D 错误；故选A．9．下列关于物质检验的说法正确的是（）A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42﹣B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C．加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl﹣【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．可能生成AgCl沉淀；B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气；C．可能含有HCO3﹣等；D．可能生成硫酸银等沉淀．【解答】解：A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，可能生成AgCl 沉淀，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡，故A错误；B．使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明一定有NH4+，故B正确；C．放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，可能为二氧化硫或二氧化碳，可能含有CO32﹣、HCO3﹣等离子，故C错误；D．可能生成硫酸银等沉淀，如检验氯离子，应加入硝酸酸化，故D错误．故选B．10．下列说法，正确的是（）A．1H、D、T互为同位素B．金刚石、石墨、C60互为同分异构体C．SO2和SO3互为同分异构体D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体【考点】33：同位素及其应用；34：同素异形体；H6：有机化合物的异构现象．【分析】同位素是同一元素的不同原子；同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质；同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，据此解答．【解答】解：A．质子数相同中子数不同的原子互称同位素，H、D、T质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；B．金刚石、石墨、C60均为碳元素形成的不同单质，是同素异形体的关系，故B 错误；C．SO2和SO3是分子式不同，结构也不同的不同物质，不是同分异构体的关系，故C错误；D．正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D错误；故选A．11．如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A．吸收NH3B．检验K2CO3中的K+C．证明氨气极易溶于水D．实验室制氨气【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．氨气应从长导管进入；B．观察钾的焰色反应，应避免黄光的干扰；C．如气球变大，可说明氨气易溶于水；D．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集．【解答】解：A．吸收氨气，氨气应从长导管进入，以避免压强过大，故A错误；B．观察钾的焰色反应，应透过蓝色钴玻璃，以避免黄光的干扰，故B正确；C．滴加水，氨气如易溶于水，导致烧瓶压强减小，则气球变大，可说明氨气易溶于水，故C正确；D．氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气的密度比空气小，可用向下排空法收集，可完成实验，故D正确．故选A．12．下列物质性质递变正确的是（）A．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增大B．原子半径：C、Al、K依次增大C．酸碱性：NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2碱性减弱D．非金属性：Cl、S、P依次增强【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；B．电子层越多，原子半径越大；C．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；D．同一周期中，原子序数越大非金属性越强．【解答】解：A．非金属性F＞N＞Si，则热稳定性：HF、NH3、SiH4依次减弱，故A错误；B．C、Al、K的电子层逐渐增多，则C、Al、K的原子半径逐渐增大，故B正确；C．金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价化合物对应水合物的碱性越强，则碱性：NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性减弱，故C错误；D．Cl、S、P位于同一周期，原子序数逐渐减小，则非金属性逐渐减弱，故D错误；故选B．13．如图为铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法正确的是（）A．锌片为正极B．该电池工作时电能转化为化学能C．该电池的总反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑D．电子由铜片通过导线流向锌片【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】铜﹣锌﹣稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．【解答】解：A．该原电池中，锌是负极，故A错误；B．原电池是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C．该电池是锌是负极，正极是氢离子发生还原反应，电池的总反应式为Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C正确；D．电子由锌片通过导线流向铜片，故D错误；故选C．14．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．生石灰和水的反应B．木炭在氧气中发生不完全燃烧C．铝热反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合【考点】BB：反应热和焓变．【分析】生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应；根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：生成物的总能量大于反应物总能量说明反应是吸热反应，A．生石灰和水的反应是放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故A错误；B．木炭在氧气中的燃烧是放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故B错误；C．铝热反应为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故D正确；故选D．15．下列说法正确的是（）A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其有特殊气味B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定C．液氨作制冷剂原因是其气化时大量吸收周围的热量D．NH3能使无色酚酞溶液变红【考点】EB：氨的化学性质．【分析】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积的氨气；B．游离态的氮转化为化合态，叫氮的固定；C．液氨汽化吸收大量的热；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子．【解答】解：A．NH3可以用来做喷泉实验是因为其极易溶于水的物理性质，与气味无关，故A错误；B．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故B错误；C．液氨气化时大量吸收周围的热量，所以可以做制冷剂，故C正确；D．氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，溶液显碱性，所以遇到酚酞变红，故D正确；故选：CD．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．16．目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O．关于该反应的下列说法正确的是（）A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能减慢该反应的速率C．达到平衡时，CO2能100%转化为CH4D．达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）≠0【考点】CB：化学平衡的影响因素；CA：化学反应速率的影响因素．【分析】加入催化剂、升高温度可增大反应速率，该反应为可逆反应，达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，以此解答该题．【解答】解：A．加入催化剂，可降低反应的活化能，增大反应速率，故A正确；B．升高温度，活化分子数目增多，反应速率增大，故B错误；C．为可逆反应，反应物不可能全部转化，故C错误；D．达到平衡时，正逆反应速率相等，但不为零，故D正确，故选AD．17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数大于Al，故E为Cl；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于Al，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，则C为Na；元素A单质在常温下也呈气态，原子序数大于碳，故A为H元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径H＜C＜Cl＜Al＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A错误；B．同周期随原子序数增大金属性减弱，故金属性Na＞Al，故B错误；C．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；D．HCl含有共价键，NaCl含有离子键，二者含有的化学键不同，故D错误，故选C．18．关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（）A．电极X上发生氧化反应B．电极Y上有气体产生C．接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流回电源。
高一化学-黄冈市2018学年高一化学试卷 最新
黄冈市2018-2018学年高一化学试卷一.选择题:( )1.下列关于Cl和Cl﹣的说法中正确的是:A. 都有毒B. 都呈黄绿色C. 都属于同种元素D. 都能与钠反应( )2.氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸:A. 褪色B. 变成红色C.先褪色后变红D. 先变红后褪色( )3.下列有关实验现象的叙述不正确的是:A.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色的火焰B.红磷在氯气中燃烧,生成红棕色的烟雾C.铜丝在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟D.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟( )4.要除去氯气中的少量水蒸气应当使气体通过:A.浓硫酸B. 饱和食盐水C.固体氢氧化钠D. 干燥的石灰( )5.实验室制取下列气体,其气体发生装置相同的是:A. O2和HClB.Cl2和HClC.O2和H2D.O2和CO2二.选择题:( )1.下列微粒不具有还原性的是: A.Cl2 B.H+ C.Cl2 D.Cl-( )2.下列反应中,属于氧化还原反应的是:A.铁与氯化铜溶液反应B.石灰石与稀盐酸反应C.氯化钠与浓硫酸在加热条件下反应D.二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应( )3.下列关于卤族元素的说法中不正确的是:A.它们单质的熔,沸点随核电荷数增加逐渐升高B.它们单质的颜色随核电荷数的增加逐渐增加C.它们原子的氧化性随核电荷数增加逐渐增强D.它们氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强( )4.F,Cl,Br.I原子的非金属性逐渐减弱的原因是:A.核内中子数逐渐增大B.原子半径逐渐增大C.原子量逐渐增大D.单质的密度逐渐增大( )5.下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是: A. 氯水 B.碘化 C.溴化钾 D.碘化钾( )6.向含有NaBr,KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到物质是A. KClB.NaCl和KClC.NaCl和KBrD.Nacl,KCl 和I2 ( )7.下列说法正确的是:A.同温同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.物质的量浓度是指1L水里所含多少摩溶质D.1mol NaCl在水里电离后,可以得到0.5mol Na+和0.5 molCl-( )8.相同物质的量镁和铝分别与足量盐酸反应,所生成的氢气在标准状况下的体积比是A.24: 27B.1:1C.3:2D.2:3( )9.下列说法中不正确的是:A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合价常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫的化学性质与氧相似D.硫在空气里燃烧火焰呈淡蓝色,在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色( )10.能鉴别SO2与CO2的试剂是:A.湿润的蓝色石蕊试纸B. 澄清石灰水C.品红试液D.氯化钡溶液( )11.在通常情况下能大量共存,并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是:A. SO2,H2S,O2B. CO,H2,Cl2C. HBr,H2,Cl2D. HCl, CO2, N2( )12.下列离子方程式正确的是:A. 稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+=Cu2+ +H2↑B. 碳酸氢钠溶液与盐酸混合HCO3-+U+=CO2↑+H2OC. 盐酸滴在石灰石上CaCO3-+2H+=Ca2++ H2CO3D. 硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合CuSO4+S2-=CuS↓+SO42-( )13.某气体由X,Y 两种元素组成,在标准状况下,2mol 该气体在一定条件下分解完全后,又恢复到标准状况,得到10ml 气体X2和30ml 气体Y2则该气体化合物的化学式是:A.X 2Y 3B.XY 2C.XY 3D.X 2Y( )14.鉴别Na 2SO4和NaCl 应选用的试剂是:A. AgNO 3B.N 2SO4C.Ba(NO 3)2D.AgNO3和Ba(NO 3)( )15.检验SO 2是否收集满的方法是：可在瓶口放一张湿润的A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.品红试纸D.淀粉碘化钾试纸( )16.下列反应不能生成氧气的是A.酒精灯加热二氧化锰B.氟跟水反应C.过氧化钠跟水反应D.把钠投入水( )17.在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是：A. NaOHB.Na 2OC.NaHCO 3D.Na 2CO 3( )18.下列各组物质中混合后不能生成NaOH 的是：A.Na 和H 2OB.Na 2SO 4溶液和Mg(OH)2C.Na 2O 和H 2OD.Na 2CO 3溶液和Mg(OH)2( )19.下列属于钾离子性质的是：A.极易被氧化B.有银白色金属光泽C.能量换出CaH 2中放CaD.焰色反应为浅紫色( )20.相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应其中：A 碳酸钠放出CO 2多B 碳酸氢钠放出CO 2多C 碳酸钠消耗盐酸多D 碳酸氢钠消耗盐酸多( )21.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是：A.Na 2CO 3B.NaOHC.Na 2OD.Na 2O 2( )22.某金属0.195g 与足量的水反应时，生成0.005g ，这种金属为:A.LiB.NaC.KD.铷( )23.下列说法正确的是：A.S 既可作氢化剂，又可作还原剂B.可以用铁罐来贮运冷的浓硫酸C.属于复分解反应的离子反应向着生成水，气体或沉淀的方向进行D.H,S 是具有还原性，SO 2只具有氧化性( )24.a,b,c,d4个集气瓶中，分别盛有H 2,Cl 2,Hcl,HBr 中的任意一种，将a 和b 两瓶气体混合后见光发生爆炸，将b 和d 两瓶气体混合后，瓶壁上出现红棕色的小液滴，由此可判断，b 瓶中盛放的气体是： A.H 2 B.Cl 2 C.HCl D.HBr( )25.下列关于摩尔质量的叙述正确的是：A.摩尔质量是1mol 物质的质量B.摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C.SO 2的摩尔质量是64D.摩尔质量的单位是摩三．填空题：1.实验室制取氯气时，多余的氯气可以用NaOh 溶液吸收，反应的化学方程式是______。
湖北省黄冈市高一下学期期中化学试卷
湖北省黄冈市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O，C3H8+5O23CO2+4H2O．现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A . 减少空气进入量，增大石油气进气量B . 增大空气进入量，减少石油气进气量C . 减少空气进入量，减少石油气进气量D . 增大空气进入量，增大石油气进气量2. （2分） (2016高一下·天全期中) 已知元素X，Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A . a=b+m+nB . a=b﹣m+nC . a=b+m﹣nD . a=b﹣m﹣n3. （2分） (2020高二上·佳木斯期中) 如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池是二次电池，可以无限次的充电B . 电池工作一段时间后，负极板的质量减轻C . 铅蓄电池放电时的总反应为Pb+ PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2OD . 当电路中转移2mol电子时，电池消耗1mol H2SO44. （2分） (2018高一下·齐齐哈尔期末) 下列有关化学用语使用正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . 原子核内有10个中子的氧原子:C . NH4Cl的电子式: .D . 次氯酸的结构式:H-Cl-O5. （2分） (2019高三上·六安月考) 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍；X和Y元素原子的最外层电子数之和与W元素原子的最外层电子数相同；X与Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是（）A . Z的最高价氧化物对应水化物的钠盐是“84"消毒液的主要成分B . Z的氢化物的水溶液能与W的含氧酸盐反应，说明非金属性Z>WC . X的最高价氧化物的水化物能与Y的最高价氧化物的水化物反应D . 简单离子半径：X>Y>Z6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A . 8个中子的碳原子的核素符号：12CB . HF的电子式：C . Cl﹣离子的结构示意图：D . CH4分子的比例模型：7. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是（）A . KOH和NaClB . NaCl和HClC . CO2和Na2CO3D . SO2和H2O8. （2分）元素X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物XY3 ．已知X的原子序数为n，则Y 的原子序数不可能是（）A . n+3B . n+4C . n﹣6D . n﹣89. （2分） (2016高一下·晋江期中) 现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（）A . 将样品配制成溶液V1L，取其中25.00mL恰好与V2mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应B . 向样品中加足量H2O2 ，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bgC . 将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD . 将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g10. （2分）周期表中同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，随着原子序数的递增，下列有关说法正确的是（）A . IA族，单质的熔点逐渐降低B . ⅥA族，对气态氢化物还原性逐渐增强C . VA族氢化物的沸点逐渐升高D . ⅣA族最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强11. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列叙述中正确的是（）A . 只含离子键的化合物才是离子晶体B . （NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体C . 由于I﹣I中的共价键键比F﹣F、Cl﹣Cl、Br﹣Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低D . 分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键12. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）A . v（A）=0.6mol/（L•min）B . v（B）=1.2mol/（L•min）C . v（C）=1.2mol/（L•min）D . v（B）=0.03mol/（L•s）13. （2分） (2019高一下·盐城期末) 最近我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料—氮化镓的研制难题。
湖北省黄冈市高一下学期期中化学试卷B卷(新版)
湖北省黄冈市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·崇明模拟) 某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是（）A . 中子数为10B . 带12个单位正电荷C . 电子式为Mg2+D . 最外层电子数为02. （2分） (2019高二上·上海期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 合金B . 农药C . 催化剂D . 半导体材料3. （2分） Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（）（1）核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数A . (1) (2)B . (2) (3)C . (3) (4)D . (2) (3) (4)4. （2分）铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（）A . FeCl3B . Na2CO3C . KNO3D . FeSO45. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数6. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列各组物质间的反应不能用离子方程式“SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓”表示的是（）A . MgSO4溶液和Ba（OH）2溶液B . BaCl2溶液和NaHSO4溶液C . 明矾溶液和氯化钡溶液D . Na2SO4溶液和Ba（OH）2溶液7. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ，酸性：HClO＞H2SO4B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝C . SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物D . SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性8. （2分） (2016高一下·彭州期中) 下列“类推”合理的是（）A . 加热CS2CO3可生成CS2O和CO2（CS：铯 IA）B . 铊（Tl）与铝同族，其单质既能与HCl又能与NaOH溶液反应C . AgAt为白色沉淀，不溶于稀HNO3（At：砹VⅡA）D . Ra（OH）2是易溶于水的强碱（Ra：镭ⅡA）9. （2分）(2020·天津模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的最外层电子数与其电子层数相同，则下列说法正确的是（）A . 元素Y、Z、W、Q均可与氢元素形成一种或多种氢化物，其中YH4中H的质量分数最大B . 由元素X与元素W组成的物质既能溶于足量的稀盐酸，又能溶于足量的氨水C . 元素Y、Z、W的单质晶体一定是同种类型的晶体D . 为了增强Q单质水溶液的漂白性，可将与W同主族且相邻的元素的低价氧化物通入其中10. （2分）下列推断正确的是（）A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中11. （2分）各组性质比较的表示中，正确的是（）A . 沸点：Cl2＜2＜Br2＜I2B . 沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC . 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI12. （2分）下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是（）A溶液中c(K＋)<c(Cl－)K＋、AlO 、Cl－、NOB溶液pH﹥7Na＋、S2－、K＋、ClO-ClO－、CO 、NH 、NO 、SOC水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2017高一下·惠来期末) 质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO 气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）A . 0.3 mol•L﹣1B . 0.4 mol•L﹣1C . 0.5 mol•L﹣1D . 0.6 mol•L﹣114. （2分） (2015高一上·宁波月考) 下列有关除杂的实验操作合理的是（）A . 除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃B . 除去硝酸钾晶体里少量的氯化钠：加水溶解，蒸发结晶至有大量晶体析出，停止加热用余热蒸干C . 除去氮气中少量氧气：使气体通过炽热的铜粉D . 除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶15. （2分）某溶液中含有HCO3-、SO32-、SiO32-、Cl-等四种离子若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3-和SO32-离子的浓度大量减少。
湖北省黄冈市高一下学期化学期中考试试卷B卷
湖北省黄冈市高一下学期化学期中考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列叙述中正确的是（）A . NH3溶于水生成能导电的物质，所以NH3是电解质B . 氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高C . 金属与非金属单质反应时，被氧化的一定是金属D . 二氧化碳和二氧化硅都可与水直接反应生成酸2. （2分） (2018高二下·温州期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB . FeCl3溶液与氨水反应：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C . 氯气与水反应：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D . 制作印刷电路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+3. （2分） (2018高三上·绥化月考) 向Na2CO3、NaHCO，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+.Ca2+.NO3-、Cl-D . d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+4. （2分）已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（）A . 115号元素位于周期表第八周期B . 该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174C . 1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12D . 115号元素可显+5价5. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（）A . 中子数B . 相对原子质量C . 电子层数和最外层电子数D . 次外层电子数6. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案(八)
2018年高一化学第二学期期中考试卷及答案（八）说明：1.测试时间：90分钟 总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸相应位置上可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 第一卷（50分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题两分） 1下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比不同B.碳正离子+⎥⎦⎤⎢⎣⎡H C :H H中质子数与电子数的比值为3:2 C.AI 2O 3的化学键类型与AICI 3的化学键类型相同 D.质子数为35、中子数为45的溴原子：r B 8035 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A.HCI 和NaOH 反应的中和热△H=-57.3kj/mol 。
则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2x （-57.3）kj/molB.CO （g ）的燃烧热是283.0kj/mol ，则2CO 2（g ）=2CO （g ）+O 2（g ）反应的△H=+2×283.0kj/molC.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 3.下列说法正确的是（ ）A.H 2O 在高温下难分解，H 2S 在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强B.I -的还原性壁Br -强，由此可推断溴的非金属性比碘强 D.已知反应：2NH 3+3CI 2=N 2+6HCI ，由此可推断非金属性氯强于氮 4.下列说法正确的是（ ）A.As 的原子半径大于P ，AsH 3比PH 3的热稳定强B.P 的非金属性强于Si ，H 3PO 4比H 2SiO 3的酸性强C.AI 2O 3和MgO 均可与NaOH 溶液反应D.SO 2和SO 3混合气体通人Ba （NO 3）2溶液可得到BaSO 3和BaSO5.不图为两种途径制备硫酸的过程，反应条件略，下列说法错误的是（ ）A.已知S(l)+O 2(g)==SO 2(g) △H=-293.23kj ·mol -1，则S(s)+O 2(g)==SO(g)反应放出的热量小于293.23kj/molB.含1molH 2SO 4的浓度液与足量NaOH 反应，放出的热量大于中和热数值的2倍C.途径②中SO 2和SO 3均属于酸性氧化物D.若△H 1＜△H 3，则2H 2O 2(aq)=2H 2O(l)+O 2(g)为吸热反应 6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）①酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4 ②热稳定性：Na 2OH 3＞NaHCO 3 ③非金属性：Cl ＞Br ④熔点：H 2O ＞H 2S ⑤碱性：NaOH ＞NH 3·H 2O ⑥稳定性H 2O ＞H 2S ⑦酸性：HI ＞HCl ⑧还原性A.①③⑥⑧B.③④⑤⑥C.②④⑤⑦⑧D.②④⑤⑦7.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中X 元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ） A.W 的一种核素质量数是A ，则其中子数是A-16B.由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C.W 得电子能力比Q 强D.X 有多种元素异形体，而Y 不存在同元素异形体8.X 、Y 、Z 、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的两倍，Y 元素在底壳中的含量最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是X 原子与Z 原子的核外电子数之和。
湖北省黄冈市高一下学期化学期中考试试卷
湖北省黄冈市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共48分)1. （2分）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
下列说法错误的是（）A . 该过程将太阳能转化成为化学能B . 该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D . 原料气N2可通过分离液态空气获得2. （2分）下列元素属于卤族元素的是（）A . FB . PC . HeD . Li3. （2分） (2016高一下·晋江期中) 短周期主族元素X,Y,Z,W,R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＜W＜ZB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞RC . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞WD . Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族4. （2分） (2019高一上·哈密期末) 实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A . 氢氧化钠溶液B . 氢氧化钡溶液C . 盐酸D . 氨水5. （2分）已知：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I－+2H+ ，某无色溶液中可能含Na+、NH4+、Cu2+、K+、I－、SO32- ，SO42- ，且所有离子物质的量浓度相等。
向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及水的电离)。
下列关于该溶液的判断正确的是：（）A . 肯定不含I－B . 不能确定是否含有SO42-C . 至少含有Na+、NH4+、K+中的两种D . 可能含有Cu2+6. （2分）决定化学反应速率的主要因素是（）A . 反应物的浓度B . 反应体系内的压强C . 反应物的性质D . 反应物的状态7. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法正确的是（）A . 用pH试纸检验某干燥气体的酸碱性时，要先用蒸馏水将试纸润湿B . 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制C . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入到溶液的液面下D . 分液漏斗放液时，先从下口放出下层液体，再从下口继续放出上层液体8. （2分）(2020·钦州模拟) 我国科学家发明了一种“可固氮”的镁－氮二次电池，其装置如图所示，下列说法错误的是（）A . 固氮时，电池的总反应为3Mg+N2=Mg3N2B . 脱氮时，钌复合电极的电极反应式为Mg3N2-6e-=3Mg2++N2C . 固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向镁电极D . 当无水LiCl—MgCl2混合物受热熔融后电池才能工作9. （2分）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。
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2018年春季黄冈中学高一（下）期中考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共53分）可能用到的原子量：H 1 C 12 Na 23 Ca 40 S 32 O 16 Ba 137 He4 Cl 35.5 Mg 24 Ar 40 F 19 N14一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．正常雨水的pH 值大约是（ ）A ．5.6B ．7.0C ．大于7D ．小于5.62．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ．57 B ．47 C ．61 D ．293 3．下列分子的电子式书写正确的是（ ）A ．氨H:N H :H ⋅⋅ B ．四氯化碳Cl:ClC Cl :Cl ⋅⋅⋅⋅C ．氮 :N N :D ．二氧化碳:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅4．下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）A ．石英B ．硫磺C ．干冰D ．食盐5．实验室配制500mL 1L mol 2.0-⋅NaCl 溶液，需用托盘天平称取NaCl （ ） A ．5.9g B ．5.85g C ．5.90g D ．5.80g二、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题有一至两个项符合题意。
） 6．医疗上常用硫酸钡作X-射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，这是利用了硫酸钡的哪些性质。
（ ） A ．不溶于水 B ．不溶于酸 C ．不易被X-射线透过 D ．以上均是 7．下列各化学式中，只表示一种分子的是（ ） A ．P B ．50C C ．2CO D ．2SiO8．石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。
用于生产石灰的主要原料是石灰石（用①表示），在石灰窑中加热煅烧石灰石得到生石灰（用②表示），并放出气体（用③表示）。
生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰（用④表示），熟石灰与砂子混合成灰泥用于砌砖墙。
经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另一固体物质（用⑤表示）。
用下列化学式表示这5种物质都正确的是（ ） A ．①2)OH (Ca ②CaO ③2SO ④4CaSO ⑤4CaSO B ．①CaO ②2)OH (Ca ③CO ④3CaCO ⑤3CaSiO C ．①3CaCO ②CaO ③2CO ④2)OH (Ca ⑤3CaCOD ．①3CaCO ②CaO ③2CO ④3CaSiO ⑤2)OH (Ca9．实验室可用下列哪些物质相互反应制备2SO 气体且利用了浓42SO H 的氧化性的是（ ） A ．铜片和浓42SO H 共热 B ．32SO Na 和浓42SO H C ．炽热的碳和浓42SO H 共热 D ．32SO Na 和稀3HNO10．实验室用粗锌和稀42SO H 反应制得的2H 中通常含少量S H 2，为除去S H 2可用下列哪种溶液洗气（ ） A ．饱和3NaHCO 溶液 B ．水 C ．4CuSO 溶液 D ．NaOH 溶液11．实验室可用下列哪组试剂在启普发生器中，制备S H 2气体（ ） A ．FeS 和稀3HNO B ．FeS 和稀盐酸C ．S Na 2和稀盐酸D ．FeS 和浓42SO H12．在硫酸工业生产中，为了有利于2SO 的转化，且能充分利用热能采用了中间有热交换器的接触室（如右图）。
按此密闭体系中气体的流向，则在A 处流出的气体为（ ）A ．2SOB ．3SO ，2OC ．2SO ，2OD ．2SO ，3SO13．常温时向一密闭体积不变容器中充入aL S H 2和bL 2SO 若测得反应前后容器内压强之比为2：1，则a 、b 可能的比值为（ ）A ．1：5B ．5：1C ．2：1D ．1：2三、选择题（本题包括9小题，每小题3分共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 14．关于元素周期律和周期表的下列说法，正确的是（ ）A ．在元素周期表中有112种元素也就是说迄今为止发现了112种核素B ．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C ．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出巨大贡献D ．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化15．世界卫生组织（WHO ）将二氧化碳2ClO 列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消费等方面有关广泛应用。
下列说法中正确的是（ ）A ．二氧化氯是强氧化剂B ．二氧化氯是强还原剂C ．二氧化氯是离子化合物D ．二氧化氯分子中氯为负1价16．某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（ ）A ．Al 13B ．Al 13C ．C 13D ．C 1317．标准状况下S H 2和2O 混合气体100mL ，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL ，该10mL 气体可能是（ ）A ．S H 2，2SOB ．2OC ．S H 2D ．3SO18．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g ，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有金属是（ ）A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁19．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
现欲配制1L mol 1-⋅NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）A ．1：4B ．1：5C ．2：1D ．2：320．按下述实验方法制备气体，合理而又实用的是（ ）A ．锌粒与稀硝酸反应制备2HB ．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC ．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备2SOD ．大理石与浓硫酸反应制备2CO21．今有1L mol 1.0-⋅42SO Na 溶液300mL ，1L mol 1.0-⋅4MgSO 溶液200mL 和1L mol 1.0-⋅342)SO (Al 溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）A ．1：1：1B ．3：2：1C ．3：2：3D ．1：1：322．在100mL 1L mol 10.0-⋅的3AgNO 溶液中加入100mL 溶有 2.18g 2BaCl 的溶液，再加入100mL 溶有0.010mol O H 5CuSO 24⋅的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是（ ）A ．最终得到白色沉淀和无色溶液B ．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C ．在最终得到的溶液中，-Cl 的物质的量为0.02mol D ．在最终得到的溶液中，+2Cu 的物质的量浓度为1L mol 01.0-⋅第Ⅱ卷（非选择题，共47分） 四、（本题共2小题，共12分） 23．（3分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某无色溶液，若气球中盛有粉末状药品，将气球中粉末状药品倒入试管后，气球迅速被反应放出的气体充满，据此判断，该试管内液体可能是________________________________，气球中粉末状药品可能是______________________________________。
（2）（3分）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________________________________________。
24．（6分）下图虚线框中的装置是某学生设计用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
（1）写出浓42SO H 与木炭粉共热的化学的反应方程式：________________。
（2）该装置按①②③的顺序连接能否检验出所有气体产物？________________如能则依次检验的气体产物是：________________、________________和________________；如不能该装置错误之处是________________________________。
五、（本题包括2小题，共12分） 25．（4分）制造普通水泥的原料是________________和________________，在普通玻璃中O Na 2、CaO 2SiO 这3种物质质量分数分别为13.0%，11.7%和75.3%，则该普通玻璃的中三种氧化物物质的量之比为： )SiO (n :)CaO (n :)O Na (n 22________________26．（10分）已知X 为FeO 和CuO 的混合物，取两份等质量的X 样品进行下列实验：（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；①________________________________________________ ②________________________________________________ ③________________________________________________（2）设从③步所得固体D 的质量为32g ，溶液E 中只含有一种金属离子，气体F 在标准状况下体积为5.6L ，试计算取用的每份X 的质量和X 中FeO 与CuO 的质量比。
六、（本题包括2小题，共11分） 27．（5分）写出下列制备法中的化学方程式（1）实验室以2SiO ，NaOH 溶液，盐酸为主要原料，制备少量原硅酸（44SiO H ） ______________________________________________________________________________ （2）工业上以2SiO 焦碳，2H ，2Cl 为主要原料制备单晶硅______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 28．（6分）某学生按职下框图所示的实验方法鉴别32CO Na 、3NaNO 、NaCl 、32SiO Na 四种溶液：试回答下列问题（1）试剂a 是：__________，试剂b 是：__________ （2）写出下列反应的离子方程式：鉴别出32CO Na 溶液反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________ 鉴别出32SiO Na 溶液反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________ 鉴别出NaCl 溶液离子方程式为_______________________________________________________________________________七、（本题包括2小题，共12分）29．（5分）20℃时，将4.25g 3NaNO 溶于12.0g 水中恰好配成密度为3cm g 14.1-⋅的饱和溶液，计算：（1）20℃时，3NaNO 的溶解度和3NaNO 溶质质量分数。