(新课标Ⅰ)2019版高考化学一轮复习专题二十一物质的检验分离和提纯课件
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高三化学复习 物质的检验分离和提纯精品PPT课件
举例： ①Fe（Al） ②SiO2（CaCO3）
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
5、氧化还原法：加入适当的氧化剂或者还原剂以 除去杂质
举例： ①FeCl3（FeCl2）
除上述方法之外，常用的方法还有洗气（气体的除杂）、 灼烧等。在具体的化工流程中，往往需要采用多种方法的 结合才能达到提纯的目的。
练习1、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并 制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：
序进行的是（ ） B
A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气， 请问如何把反应后剩下的物质分离开来？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
三、用化学方法分离和提纯物质
（一）原则：不增（不得引入新的杂质)、 不减（被提纯的物质应尽量不要减少)、 易分离、易复原
思路：先将Fe2+氧化成为Fe3+再除去
3、转化法：不能通过一次反应达到分离提纯目的， 而要转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质 恢复为原物质。
举例： ①Cu粉（FeCl3固体） ②分离Cu粉和FeCl3固体混合物 ③苯酚（硝基苯） ④AlCl3（MgCl2）
4、酸碱法：加入酸或碱以除去杂质
注意： 1、除杂试剂一般过量 2、过量试剂需除尽 3、选择最佳途径（简便） 4、符合绿色化学观点
（二）物质分离、提纯的化学方法
1、加热法：混合物中有热稳定性差 的物质。例如大部分铵盐、碳酸氢盐 受热易分解。
举例： （1）除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 （2）分离食盐和氯化铵固体
2、沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中一 种或者多种以沉淀形式分离出去。
离互溶液态混合物 口处
②加沸石
③注意冷凝管水 流方向，应下进 上出 ④不可蒸干
2019届高考化学一轮复习精编课件：12.2物质的检验、分离和提纯
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2019届一轮复习物质的检验、分离和提纯 课件(62张)
红色复现 后___________
石灰水 变浑浊 ，继 续通入后 变澄清
CO2 通入澄清石灰水中 Cl2 用湿润的淀粉－KI 试纸靠近集气瓶口
试纸变成蓝色 _______________
6.有机物的检验 物质 饱和烃与 不饱和烃 苯与苯的 同系物 试剂与方法 加入溴水或酸性 KMnO4 溶液 加酸性 KMnO4 溶液 现象与结论 褪色的是不饱 和烃 褪色的是苯的 同系物
木条复燃 ___________
用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻 璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻 璃片插入瓶中 SO2
试纸变蓝色 ____________ 生成白烟 ____________
在洁净试管里加入 5 mL 品红溶液， 再 品红溶液 褪色 ， 加热 通入待检气体
物质
试剂与方法
现象与结论
醛基化 加银氨溶液、水浴加热；加 有银镜；煮沸后有红色沉淀 合物 醇 新制 Cu(OH)2，加热 生成
加入活泼金属钠；加乙酸、 有气体放出；有果香味液体 浓 H2SO4 加紫色石蕊试液；加 Na2CO3 溶液 闻气味或加稀 H2SO4 加碘水 加浓硝酸；灼烧 生成 显红色；有气体逸出 有果香味；检验水解产物 显蓝色 显黄色(只用于检验部分蛋白 质)；有烧焦羽毛气味
羧酸 酯 淀粉 蛋白质
微助学 我的总结 1．能使品红溶液褪色的气体有 SO2、Cl2、O3、NO2 等。其中 SO2 只能 使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2 最终可使石蕊试液褪色。 2．在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如 AgCl、BaSO4 等。
2－ (1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO3 的检验。
高考化学一轮复习 12.2物质的检验、分离和提纯课件
第十九页，共38页。
4.物质(wùzhì)的鉴定
物质的鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,根据物 质的化学(huàxué)特性,分别检出阳离子、阴离子。可根据物质 的某些特性,也就是所采用的试剂或方法只对此物质产 生特殊现象。物质鉴定的一般步骤为:
取少量样品
加入某种试剂
加热、振荡等操作(cāozuò)
第2讲 物质的检验(jiǎnyàn)、分离和 提纯
第一页，共38页。
一、物质的分离(fēnlí)和提纯
方法 过滤
适用范围
装置
过滤是分离①不溶 性固体和②液体混 合物的方法。例如 用过滤法除去粗食 盐中少量的泥沙
注意事项
①一贴:③滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低:④滤纸边缘应略低于漏 斗边缘;⑤加入漏斗中液体的液 面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧 杯的尖嘴应与⑥玻璃棒接触;玻 璃棒的底端应和过滤器有⑦三 层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的尖 端应与⑧烧杯内壁相接触
第十七页，共38页。
HC O3 N O3
取含HC O的3 盐加热,放出无色无味、能 使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。或向 HC O3的盐溶液里加入稀CaCl2或BaCl2溶 液,无现象,加NaOH溶液,有白色沉淀 CaCO3或BaCO3 生成
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热, 放出 红棕色气体
第十八页，共38页。
3
能少于 却水
1 。④冷凝管中冷
3
从 下口进,从 上口出
第四页，共38页。
(续表)
方法
萃取 分液
适用范围
装置
萃取是利用溶质在 互不相溶的溶剂
里的溶解度不同,用 一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取 出来的方法。例如 用四氯化碳萃取溴 水里的溴。分液是 把两种 互不相溶 的液体分离开的方 法。
4.物质(wùzhì)的鉴定
物质的鉴定通常是指对于一种物质的定性检验,根据物 质的化学(huàxué)特性,分别检出阳离子、阴离子。可根据物质 的某些特性,也就是所采用的试剂或方法只对此物质产 生特殊现象。物质鉴定的一般步骤为:
取少量样品
加入某种试剂
加热、振荡等操作(cāozuò)
第2讲 物质的检验(jiǎnyàn)、分离和 提纯
第一页，共38页。
一、物质的分离(fēnlí)和提纯
方法 过滤
适用范围
装置
过滤是分离①不溶 性固体和②液体混 合物的方法。例如 用过滤法除去粗食 盐中少量的泥沙
注意事项
①一贴:③滤纸紧贴漏斗内壁 ②二低:④滤纸边缘应略低于漏 斗边缘;⑤加入漏斗中液体的液 面应略低于滤纸的边缘。 ③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧 杯的尖嘴应与⑥玻璃棒接触;玻 璃棒的底端应和过滤器有⑦三 层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的尖 端应与⑧烧杯内壁相接触
第十七页，共38页。
HC O3 N O3
取含HC O的3 盐加热,放出无色无味、能 使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。或向 HC O3的盐溶液里加入稀CaCl2或BaCl2溶 液,无现象,加NaOH溶液,有白色沉淀 CaCO3或BaCO3 生成
浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热, 放出 红棕色气体
第十八页，共38页。
3
能少于 却水
1 。④冷凝管中冷
3
从 下口进,从 上口出
第四页，共38页。
(续表)
方法
萃取 分液
适用范围
装置
萃取是利用溶质在 互不相溶的溶剂
里的溶解度不同,用 一种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂所 组成的溶液中提取 出来的方法。例如 用四氯化碳萃取溴 水里的溴。分液是 把两种 互不相溶 的液体分离开的方 法。
高考化学一轮复习课件：-物质的检验分离和提纯(共46张PPT)
升华 渗析
利用物质升华的 属于物理变化，与物质 性质进行分离 的分解反应区别开
分离提纯胶体和 要不断更换烧杯中的
小分子
液体，以提高渗析效果
2.化学方法
方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法
实例 方法
NH4Cl (NaCl) 转化法
NaCl (BaCl2) 电解法
Mg(Al) 调 pH 法
分离或提纯下列各组混合物所选用的方法最合理的是( ) A．除去乙烷中的乙烯——高温、高压、催化剂作用下通入氢气 B．除去 O2 中的 N2——通过灼热的 Cu 网 C．除去二氧化碳中的二氧化硫——通入饱和碳酸钠溶液，洗气 D．分离 NaNO3 和 BaSO4 的混合物——溶解、过滤 【解析】 由于通入的氢气的量难以控制，A 错；除去 N2 中的 O2 可通过灼热的 Cu 网，B 错；C 中二氧化碳可与饱和碳酸钠溶液 反应生成碳酸氢钠，C 错；NaNO3 易溶于水，BaSO4 难溶于水，根 据这一性质，采用溶解、过滤的方法可将 NaNO3 和 BaSO4 的混合物 分离，D 正确。 【答案】 D
Cl2 瓶口
试纸变蓝色
二、物质的分离和提纯 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物中的各组分分离开来，获得几种 纯净物 的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物 的过程。
2．物质的性质与分离、提纯方法的选择 (1)根据物质的溶解性差异，可选用 结晶、过滤 的方法将混合物 分离。 (2)根据物质的沸点差异，可选用 分馏(蒸馏) 的方法将互溶性液 体混合物分离。 (3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用 萃取 的方法把溶 质从溶解性差的溶剂中转移到溶解性较好的溶剂中。 (4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当 的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。
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②草酸为二元酸 。
答案 (14分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进
入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分) (2)①F、D、G、H、D、I CuO(3分,1分,共4分) ②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分) (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分) ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分) 解析 (1)草酸分解产生CO2和H2O,则装置C中观察到的现象是有气泡逸出,澄清石灰水变浑 浊;装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的 检验。(2)①为验证产物中有CO,需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO,通过检验还原CuO后的
审题技巧 审题过程中要利用题目给出的相关物质的物理性质和化学性质结合实验目的进 行分析。物理性质中的熔、沸点和溶解性可为之后的分离提纯分析提供参考。
疑难突破 草酸分解实验的产物验证,其实是平时实验训练中CO2、CO、H2O(g)混合气体成
现象 黄色逐渐消失,加KSCN 溶液颜色不变
结论 还原性:Fe>Fe2+
集气瓶中产生大量白烟 CO2具有氧化性 ,瓶内有 黑色颗粒产生
C.
加热盛有少量NH4HCO3固体的试
管,并在试管口放置湿润的红色石蕊 试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D.
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶
一支试管中产生黄色沉
Ksp(AgI)<
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下 图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
中盛有的物质是 (3)设计实验证明:
பைடு நூலகம்
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 。
。装置H反应管
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
①草酸的酸性比碳酸的强 。
2.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶 解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( A.NaHCO3、Al(OH)3 C.Na2SO3、BaCO3 ) B.AgCl、NaHCO3 D.Na2CO3、CuSO4
答案 C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有 固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。 思路分析 根据给出的实验现象,对照各选项逐一分析判断,即可找出正确选项。
考点二
物质的分离和提纯
3.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火 上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及 的操作方法是 ( A.蒸馏 答案 B B.升华 ) C.干馏 D.萃取
液的试管中分别加入2滴相同浓
度的NaCl和NaI溶液
淀,另一
支中无明显现象
Ksp(AgCl)
答案 C 本题考查实验原理和离子检验。FeCl3溶液与足量铁粉发生反应:Fe+2Fe3+
3Fe2+,Fe为还原剂,Fe2+为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,A项不符合题意;根据
CO2 实验现象可推知,钠在CO2气体中燃烧生成的黑色颗粒为C,
属的冶炼和元素化合物知识等。
4.(2015课标Ⅰ,26,14分,0.388)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草
酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4· 2H2O)无色,熔点为101 ℃, 易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的 现象是 装置B的主要作用是 。 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。
产物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾气处理,故装置的连接顺序
为A、B、F、D、G、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质为CuO。②CO能还原CuO,故H 中的现象应为黑色的固体粉末变红,H后的D中的现象为澄清石灰水变浑浊。(3)①依据强酸 制弱酸的原理,可将草酸加入到碳酸氢钠溶液中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明 草酸的酸性强于碳酸。②欲证明草酸是二元酸,需证明草酸中有两个羧基,用NaOH溶液滴定 即可。
本题取材于古文典籍,考查我国古代在化学方面的成就与物质分离、提纯的关
系。砒霜是固体,用火加热,“砒烟上飞着覆器”说明砒霜由固体直接变为气体,为升华;“遂 凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之”,说明遇冷后砒霜蒸气又变为固体,为凝华,B项 正确。 审题指导 近年来,高考中屡屡出现以“古文典籍”为载体的试题,意在增强民族自信、文化 自信。应从中提取相关的“信息”与化学基础知识相结合,常涉及物质的分离、提纯操作,金
4
C,则CO2作氧化剂,表现出
0
氧化性,B项不符合题意;NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使湿润的红色石 蕊试纸变蓝,根据现象无法得出NH4HCO3显碱性的结论,C项符合题意;向Ag+浓度相同的溶液 中分别加入相同浓度的Cl-和I-,产生AgI沉淀而没有产生AgCl沉淀,说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D 项不符合题意。 关联知识 CO2作氧化剂的反应 CO2+2Mg 2MgO+C CO2+4Na 2Na2O+C CO2+C 2CO
高考化学
(课标专用)
专题二十一 物质的检验、分离和提纯
五年高考
A组 考点一 物质的检验
)
统一命题·课标卷题组
1.(2017课标Ⅱ,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是 (
实验 A. 向2 mL 0.1 mol· L-1的FeCl3溶液中 加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 B. 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速 伸入集满CO2的集气瓶
答案 (14分)(1)有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊 CO2 冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进
入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的检验(1分,1分,2分,共4分) (2)①F、D、G、H、D、I CuO(3分,1分,共4分) ②H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊(2分) (3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液,有气泡产生(2分) ②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍(2分) 解析 (1)草酸分解产生CO2和H2O,则装置C中观察到的现象是有气泡逸出,澄清石灰水变浑 浊;装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸等),防止草酸进入装置C反应生成沉淀,干扰CO2的 检验。(2)①为验证产物中有CO,需除去CO2并干燥后通过灼热的CuO,通过检验还原CuO后的
审题技巧 审题过程中要利用题目给出的相关物质的物理性质和化学性质结合实验目的进 行分析。物理性质中的熔、沸点和溶解性可为之后的分离提纯分析提供参考。
疑难突破 草酸分解实验的产物验证,其实是平时实验训练中CO2、CO、H2O(g)混合气体成
现象 黄色逐渐消失,加KSCN 溶液颜色不变
结论 还原性:Fe>Fe2+
集气瓶中产生大量白烟 CO2具有氧化性 ,瓶内有 黑色颗粒产生
C.
加热盛有少量NH4HCO3固体的试
管,并在试管口放置湿润的红色石蕊 试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D.
向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶
一支试管中产生黄色沉
Ksp(AgI)<
(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO,为进行验证,选用甲组实验中的装置A、B和下 图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
中盛有的物质是 (3)设计实验证明:
பைடு நூலகம்
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、B、 。
。装置H反应管
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。
①草酸的酸性比碳酸的强 。
2.(2016课标Ⅱ,12,6分)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶 解; ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( A.NaHCO3、Al(OH)3 C.Na2SO3、BaCO3 ) B.AgCl、NaHCO3 D.Na2CO3、CuSO4
答案 C A项,加入足量稀硫酸后,固体全部溶解;B项,加入足量稀盐酸时有气泡产生,但仍有 固体存在;D项,加入足量稀硫酸并振荡后,固体全部溶解。故A、B、D均不符合题意。 思路分析 根据给出的实验现象,对照各选项逐一分析判断,即可找出正确选项。
考点二
物质的分离和提纯
3.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火 上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及 的操作方法是 ( A.蒸馏 答案 B B.升华 ) C.干馏 D.萃取
液的试管中分别加入2滴相同浓
度的NaCl和NaI溶液
淀,另一
支中无明显现象
Ksp(AgCl)
答案 C 本题考查实验原理和离子检验。FeCl3溶液与足量铁粉发生反应:Fe+2Fe3+
3Fe2+,Fe为还原剂,Fe2+为还原产物,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,A项不符合题意;根据
CO2 实验现象可推知,钠在CO2气体中燃烧生成的黑色颗粒为C,
属的冶炼和元素化合物知识等。
4.(2015课标Ⅰ,26,14分,0.388)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。草
酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4· 2H2O)无色,熔点为101 ℃, 易溶于水,受热脱水、升华,170 ℃以上分解。 回答下列问题: (1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的 现象是 装置B的主要作用是 。 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。
产物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾气处理,故装置的连接顺序
为A、B、F、D、G、H、D、I。装置H反应管中盛有的物质为CuO。②CO能还原CuO,故H 中的现象应为黑色的固体粉末变红,H后的D中的现象为澄清石灰水变浑浊。(3)①依据强酸 制弱酸的原理,可将草酸加入到碳酸氢钠溶液中,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明 草酸的酸性强于碳酸。②欲证明草酸是二元酸,需证明草酸中有两个羧基,用NaOH溶液滴定 即可。
本题取材于古文典籍,考查我国古代在化学方面的成就与物质分离、提纯的关
系。砒霜是固体,用火加热,“砒烟上飞着覆器”说明砒霜由固体直接变为气体,为升华;“遂 凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之”,说明遇冷后砒霜蒸气又变为固体,为凝华,B项 正确。 审题指导 近年来,高考中屡屡出现以“古文典籍”为载体的试题,意在增强民族自信、文化 自信。应从中提取相关的“信息”与化学基础知识相结合,常涉及物质的分离、提纯操作,金
4
C,则CO2作氧化剂,表现出
0
氧化性,B项不符合题意;NH4HCO3受热分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使湿润的红色石 蕊试纸变蓝,根据现象无法得出NH4HCO3显碱性的结论,C项符合题意;向Ag+浓度相同的溶液 中分别加入相同浓度的Cl-和I-,产生AgI沉淀而没有产生AgCl沉淀,说明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D 项不符合题意。 关联知识 CO2作氧化剂的反应 CO2+2Mg 2MgO+C CO2+4Na 2Na2O+C CO2+C 2CO
高考化学
(课标专用)
专题二十一 物质的检验、分离和提纯
五年高考
A组 考点一 物质的检验
)
统一命题·课标卷题组
1.(2017课标Ⅱ,13,6分)由下列实验及现象不能推出相应结论的是 (
实验 A. 向2 mL 0.1 mol· L-1的FeCl3溶液中 加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液 B. 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速 伸入集满CO2的集气瓶